九年级化学中考实验班招生强化培训教师版辅导跟踪练习七全国通用 4页

中考化学辅导跟踪练习七 ‎1．下列液体是溶液的是（ BC ）‎ ‎ A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．碘酒 D．石灰浆 ‎2．下列关于溶液的叙述不正确的是（ A ）‎ ‎ A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 ‎ B．溶液均一、稳定，未必无色 ‎ C．向‎10g 5%的NaCl溶液中加入‎1L 5%的NaCl溶液，混合后的溶液的溶质质量分数仍为5% ‎ D．如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置不会分离出食盐晶体 ‎ ‎3．把‎100g 10%KNO3溶液的溶质的质量分数增加到20%，可以采用的方法是（ B ）‎ ‎ A．蒸发掉‎45g 水 B．蒸发掉‎50g水 C．加入‎10g KNO3 D．加入‎15g KNO3 固体 ‎4．有‎3g 白色粉末，溶于‎10g 热水中冷至室温析出‎2g 晶体，将析出的‎2g 晶体再溶于‎10g热水中，冷至室温则析出‎1.5g晶体。可知此白色粉末是（ B ）‎ ‎ A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．不能确定 ‎5．要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择：①蒸发溶液；②过滤；③溶解；④水洗；⑤烘干。正确的操作顺序是（ C ）‎ ‎ A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④‎ ‎6．在t℃时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为‎100g，B为‎80g，将其各自恒温蒸发掉‎20g水后，A刚好饱和，对所得的B溶液正确的说法是（ C ）‎ ‎ A．也刚好饱和 B．仍为不饱和溶液 ‎ ‎ C．是饱和溶液并有晶体析出 D．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液 ‎ ‎7．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ A ）‎ ‎ A． >50% B． = 50% C．< 50% D．不能确定 ‎ ‎8．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是（ B ）‎ ‎ A．无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变 ‎ B．溶液可找到带标志的SO42― ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag C．溶液可找到带标志的SO42― ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag D．溶液找不到带标志的SO42― ，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag ‎9．‎20℃‎时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉‎10g水，另一份加热蒸发掉‎20g 水，都恢复到‎20℃‎，分别析出ag和bg硝酸钾晶体。则a与b的关系为（ C ）‎ ‎ A．a=b B．a=2b C．‎2a=b D．无法判断 ‎10．将KNO3 和K2SO4混合物进行分离，有如下操作：①将混合物溶解制成浓溶液；②加热蒸发浓溶液；③冷却溶液；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。试根据图10分析，判断出正确的操作顺序是（ B ）‎ A．①②③④⑤ B．①②⑤③④ C．①③⑤②④ D．①③④②⑤‎ ‎11．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤。对此下列说法中正确的是（ D ）‎ ‎ A．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变 ‎ B．浸洗的食盐水可以无限次地循环使用 ‎ C．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 ‎ D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2 的含量 ‎ ‎12．下列有关溶液的说法中，正确的是（ C ）‎ ‎ A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 ‎ B．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 ‎ C．只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 ‎ D．降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出 溶液甲 溶液乙 溶液丙 蒸发‎5g 水 蒸发‎5g 水 无晶体析出 析出‎2g晶体、过滤 ‎13．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：‎ 下列结论正确的是（ CD ）‎ ‎ A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙一定是饱和溶液 ‎ C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 ‎ D．溶液丙若再蒸发‎5g 水，析出的晶体可能大于‎2g ‎ ‎14．t℃时，向xg KNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（ C ）‎ ‎ A．在t℃时，KNO3的溶解度为g B．若原溶液中溶质质量分数为%，则x = 2b ‎ C．若原不饱和溶液蒸发掉2bg 水，恢复到原温度，能析出2agKNO3‎ D．在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤%‎ ‎15．某温度下含MgCl2 46.8%的饱和溶液中，加入‎4.6g无水MgCl2，最终析出水合晶体‎40.6g ‎，则该水合晶体的化学式是（ C ）‎ ‎ A．MgCl2·2H2O B．MgCl2·5H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·9H2O ‎ ‎16．在t℃时，‎100g水加入mg Na2CO3 或加入ngNa2CO3·10H2O 均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是 （ B ）‎ ‎ A．m = B．m = ‎ C．m = D．m = ‎17．常温下将‎10g 下列固体与‎90g 水充分混合，所得溶液的质量分数最低的是（ B ）‎ ‎ A． 胆矾 B．氧化钙 C．氧化钠 D．硝酸钾 ‎ ‎18．小华同学用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，溶液的温度约‎60℃‎，然后小华让溶液冷却至室温，室温为‎20℃‎，注意观察。请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。‎ ‎（1）烧杯底部有晶体析出，（2）塑料块浸入液体中的体积增大。因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故有硝酸钾晶体析出；析出晶体后的硝酸钾溶液密度减小，而浮力不变，所以塑料块排开液体的体积增大。‎ ‎19．日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残的溶液为‎100g ，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 ‎1 ‎‎ g。现用‎5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留‎100g 溶液）。‎ ‎ 方法一：用‎5700g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）()g；‎ ‎ 方法二：将‎5700g 清水均分成质量相等的三份（每份‎1900g ），分三次漂洗。 第1次，用‎1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）()g；‎ ‎ 第2次，再用‎1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）()g；‎ ‎ 第3次，再用‎1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）()g；‎ ‎ 由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分三份，分三次漂洗效果好？‎ 分三次漂洗效果好 ‎20．为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其他杂质)，现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：① 称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成‎25.0g溶液，均滴加酚酞2~3滴。‎ ‎② 把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n‎1g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n‎2g。‎ ‎（1）若m =‎2.73g，n1 = n2 =‎20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？‎ ‎（2）若m =‎2.73g，n1 = ‎20.8g，n2 =‎19.7g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？‎ ‎(1)n1== n2 时，不含Na2CO3 ，则有 ×100% == 10.9%‎ ‎（2）n1＞ n2 时，含Na2CO3 ，8.64%‎ ‎21．为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）‎ 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎50‎ 所用稀硫酸的质量/g ‎120‎ ‎160‎ ‎100‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎⑴试计算铜锌合金中锌的质量分数；‎ ‎⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。‎ ‎52% ,1∶4‎ ‎22．石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数。取来了矿石样品，并取稀盐酸‎200g ，平均分成4份，进行实验，结果如下：‎ 实验 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 生成CO2 的质量/g ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ m ‎⑴哪几次反应中矿石有剩余？‎ ‎⑵试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。‎ ‎⑶上表中m值是 。‎ ‎（1）3、4两次（2）80%（3）4.4g