2009广州中考化学试题及答案详解高分网 11页

2009年广州市初中毕业生学业考试 化 学 (满分100分，考试时间80分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O一16 Mg一24 S一32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。 1．下列过程中利用了化学变化的是（ ） A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 2．灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置） 后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ） 3．下列物品不是．．用合成有机高分子材料制造的是（ ） A．丁苯橡胶轮胎 B．U盘的塑料外壳 C．腈纶毛衣 D．纯棉T恤 4．下列原子属于金属元素的是（ ） 5．下列关于人体健康的说法正确的是（ ） A．微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂 B．油脂危害人体健康，应尽量不吃 C．食物加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血 D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康 6．下列物质中，不能．．在氧气中燃烧的是（ ） A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 7．下列关于溶液的说法，不正确．．．的是（ ） A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g 8．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ） A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液 9．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②一氧化碳③空气④氮气。 将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ） A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④ 10．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观酷似食盐，人若误食，会引起中毒。亚硝酸 钠中氮元素的化合价是（ ） A．+1 B．+3 C．+4 D．+5 11．下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（ ） A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．都含有氢离子 D．都是化合物 12．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A．1% B．5% C．10% D．20% 13．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品， 观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺 激性气体放出。这种化肥是（ ） A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙 14．下列关于分子和原子的说法不正确．．．的是（ ） A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变 B．分子在不停地运动 C．原子可以直接构成物质 D．原子是化学变化中的最小粒子 15．向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ） A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液 16．下列实验能观察到明显现象的是（ ） A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 17．下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ） 物质1 物质2 名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别 A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2 碱 B 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硝酸 HNO3 酸 C 硫酸钾 K2SO4 盐 五氧化二磷 P2O5 金属氧化物 D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(O H ) 2 碱 18．下列实验方案中，设计合理的是（ ） A．用过滤的方法软化硬水 B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 C．用浓硫酸除去氢气中的水蒸气 D．用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 19．炼铁高炉中发生了下列反应：（ ） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 20．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用 乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 第Ⅱ卷非选择题 (共60分) 二、本题包括5小题，共30分。 21．(4分)用化学用语填空： (1) 1个氧分子____________，2个氢原子_____________，氧化铝_____________ (2)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消 毒剂的化学式是_____________。 22．(5分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________； (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没 有画出）。 ①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ； ②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。 23．(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题： (1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”） 编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式 1 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 3 稀硝酸 澄清石灰水 (2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同） ___________，反应物2中都含有___________。 24．(5分)A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶 液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。 Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显 现象。 (1)A 是____________，B 是____________，C 是____________； (2)B 加入 E 中的化学方程式是____________ ； (3)C加入D中的化学方程式是____________ 。 25．(10分)CO2是一种常见的氧化物。 (1)CO2能与碱反应，写出它与Ba (O H ) 2 溶液反应的化学方程式： (2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通 入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有 氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均 为1） ； (3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。 ① 天 然 气 （ 主 要 成 分 为 CH4 ） 完 成 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是 ； ②计算 1g CH4 完全燃烧产生 CO2 的质量 m（精确到 0.01g）； ③ 从 下 表 数 据 分 析 ， 与 煤 相 比 ， 用 天 然 气 做 燃 料 的 优 点 是 。 1g物质完全燃烧产生CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量 CH4 m 56KJ C 3.67g 32KJ 三、本题包括4小题，共30分。 26．(3分) (1)用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要 ______________； (2)用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积 是 mL。 27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。 操作 装置 现象 1、取一小块铜丝网，卷成筒 形，固定在铜丝上。 2 、 分 别 向 ① 和 ② 中 注 入 15mL、30%的 H2O2，并放入 盛有热水的③中。 约 1min 后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 3、把铜丝插入①中。 ①中有大量气泡产生，约 5min 后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 回答下列问题： (1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________； (2)仪器②中实验的目的是 ； (3)根据上述实验，可以得出的结论是 ； (4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中 必要的是________。 A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重 C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中 28．(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。 (1)查阅资料。 20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL） 质量 分数 0% （纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98% 密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 分析以上数据，可以得出结论（写2条） ① ； ② ； (2)计算。 配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98% 浓硫酸 mL（精确到1mL）； (3)配制稀硫酸。 分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 ； (4)制取氢气。 ①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ； ②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象 是 。 29．(8分)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方 案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作 预期现象与结论 2009年广州市初中毕业生学业考试 化 学（参考答案） (满分100分，考试时间80分钟) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分) 1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B 9．C 10．B11．A 12．B 13．A14．15．D 点燃 16．C 17．B 18．C 19．C 20．D 第Ⅱ卷非选择题 (共60分) 二、本题包括5小题，共30分。 21．(4分)用化学用语填空： (1) O2，2H，Al2O3 (2)ClO2 22． (1)碘，酒精； (2) ①烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体变为紫色色。 ②甲。 23．(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题： (1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”） 编 号 反应物 1 反应物2 现象 化学方程式 1 稀盐酸 氢氧化钾溶 液 没有明显现象 HCl+KOH==KCl+H2O 2 稀硫酸 氢氧化钡溶 液 有白色沉淀生成 Ba (O H ) 2 +H2SO4==BaSO4↓ +2H2O 3 稀硝酸 澄清石灰水 没有明显现象 2HNO3+Ca(O H) 2 ==Ca (NO3)2+2H2O (2)氢离子，氢氧根离子。 24． (1)A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液； (2) MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg(OH ) 2 ↓ ； (3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。 25．(10分)CO2是一种常见的氧化物。 (1)CO2+ Ba(O H) 2 == Ba CO3↓ + H2O (2) NH3 +CO2+NaCl+ H2O ==N aH CO 3 +NH 4 Cl ↓ ； (3) ①CH4+2O2====2H2O+CO2； ②m=2.75 ③热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。 1g物质完全燃烧产生CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量 CH4 m==2.75 56KJ C 3.67g 32KJ 三、本题包括4小题，共30分。 26．(3分) (1)玻璃棒； (2)42 mL。 27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。 操作 装置 现象 1、取一小块铜丝网，卷成筒 形，固定在铜丝上。 2 、 分 别 向 ① 和 ② 中 注 入 15mL、30%的 H2O2，并放入 盛有热水的③中。 约 1min 后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 3、把铜丝插入①中。 ①中有大量气泡产生，约 5min 后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 回答下列问题： (1)试管，烧杯； (2)对比； (3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率； (4) A B D 28．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。； ②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。； (2) 50g，150 g，27 mL (3)配制稀硫酸。水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌； (4) ①AB； ②听到尖锐的爆鸣声。 29 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入 足量的水充分溶解。 有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸 钙。 向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量 的稀盐酸 有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明 显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。