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  • 2021-05-13 发布

中考化学常见物质的检验、鉴别、推断二轮专项练习

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专题复习一 常见物质的检验、鉴别、和推断 ‎【专题解读】‎ 一、物质的检验方法及步骤 物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。‎ ‎(1)鉴定(指一种物质):是根据一种物质的特征,用化学方法检验它是不是这种物质,若是离子化合物,必须检验出它的阳离子和阴离子; ‎ ‎(2)鉴别(指多种物质):是根据几种物质的不同特征,区别它们各是什么物质;‎ ‎(3)推断:是根据已知实验步骤和实验现象,运用物质特性进行分析,通过推理,判断被检验的样品是什么物质,或样品中含有什么物质,不含什么物质等。‎ 物质检验的操作步骤:‎ ‎(1)物理方法:依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、推断,得出结论。‎ ‎(2)化学方法:一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分,要求做到:‎ ‎①“先取样,后操作”如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验;‎ ‎②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验;‎ ‎③要“先现象,后结论”,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳气体”,或“有无色二氧化碳气体放出”。也就是不能说出生成物的名称。‎ 二、常见物质的主要物理性质 ‎(1)固体物质的颜色 ‎①红色固体:铜(Cu)——单质、氧化铁(Fe2O3)——金属氧化物 ‎②黑色固体:木炭(炭粉)(C)、铁粉(Fe)——单质,氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)——金属氧化物,锰酸钾——盐 ‎③紫黑色固体:高锰酸钾蓝KMnO4‎ ‎④蓝色固体:五水硫酸铜(胆矾、蓝矾)CuSO4·5H2O ‎⑤绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2 CO3‎ ‎⑥淡黄色固体:硫S ‎⑦白色固体:初中范围内,以上没提到的固体物质基本上是白色固体。‎ ‎(2)沉淀的颜色 ‎①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4。‎ ‎②不溶于水但能溶于酸,且能产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀:CaCO3、 BaCO3。‎ ‎③不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH)2‎ ‎④不溶于水的红褐色沉淀:Fe(OH)3‎ ‎⑤不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀:Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。‎ ‎(3)溶液的颜色;‎ ‎①蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液、CuCl2溶液。‎ ‎②黄色溶液:含Fe3+的溶液,如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。‎ ‎③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液、FeCl2溶液。‎ ‎④无色溶液:一般是不含Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+等的溶液。‎ ‎(4)有刺激性气味的气体:‎ SO2、HCl、NH3‎ ‎(5)溶解性:详见酸碱盐的溶解性表 三、常见的组成相同的物质 元素组成相同的物质:H2O和H2O2,CO和CO2(造成温室效应的气体,能使澄清石灰水变浑浊的气体),F2O3和F3O4,SO3和SO2(均为造成酸雨的空气污染物)。‎ 组成相同的单质:O2和O3,金刚石与石墨(C)。‎ 四、常见物质的用途 ‎①O2:支持燃烧,供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人、炼钢)。‎ ‎②CO2:气体:灭火、汽水、温室化肥 干冰:人工降雨,制冷剂 ‎③Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉 ‎④CaO:食品干燥剂、建筑材料 ‎⑤NaCl:调味剂、防腐剂、腌制食品、生理盐水 ‎⑥H2:清洁能源、冶炼金属 ‎⑦CO:能源、冶炼金属、煤气中毒 ‎⑧活性炭:吸附作用、冰箱除味、防毒面具 ‎⑨NaOH:肥皂、炼油、造纸、固体可作干燥剂 ‎(10)发酵粉:NaHCO3‎ ‎(11)还原剂:CO、C、H2‎ ‎(12)干燥剂:NaOH 、CaO、浓H2SO4‎ ‎(13)除铁锈:稀硫酸、稀盐酸 五、物质的类别 金属单质:Fe Cu ‎ 非金属单质:固 C 气 O2 H2 ‎ 金属氧化物:CaO CuO Fe2O3 ‎ 非金属氧化物:H2O H2O2 CO CO2‎ 酸:稀盐酸 稀H2SO4 ‎ 碱: NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2‎ 盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4‎ 六、反应的基本类型 常见的分解反应:H2O H2O2 CaCO3 KMnO4‎ 常见的化合反应:CaO+H2O CO2+H2O ‎ ‎ H2 Fe CO等的燃烧 常见的置换反应:金属+酸 金属+盐 碳还原氧化铜 常见复分解反应:金属氧化物+酸 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 七、离子的检验 ‎(1)常见阳离子的检验 离子 所用试剂 现象 H+‎ ‎①紫色石蕊试剂 ‎②锌片 ‎③pH试纸 ‎①紫色石蕊试剂变为红色 ‎②锌片表面生成无色气体 ‎③pH试纸变色与标准比色卡对照pH<7‎ Ag+‎ 盐酸或可溶性氯化物溶液,稀硝酸 生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸 Ba2+‎ 稀硫酸或硫酸盐溶液,稀硝酸 生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸 Ca2+‎ 滴入碳酸钠溶液,再滴入稀盐酸 生成白色沉淀,白色沉淀溶解,生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体。‎ Fe3+‎ 氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 NH4+‎ 氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 生成有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎(2)常见阴离子的检验 离子 所用试剂 现象 OH—‎ ‎①紫色石蕊试剂 ‎②无色酚酞试液 ‎③pH试纸 ‎①紫色石蕊试剂变为蓝色 ‎②无色酚酞试液变为红色 ‎③pH试纸变色与标准比色卡对照pH>7‎ Cl—‎ 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸 CO32—‎ ‎①滴加稀盐酸,放出的气体通入澄清的石灰水 ‎②滴加氯化钡溶液,稀盐酸 ‎①放出气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎②生成白色沉淀,该沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生。‎ SO42—‎ 滴加氯化钡,稀硝酸 生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸 ‎【特别提醒】检验固体物质时先要将其溶于水,同时取出少量试剂进行操作,根据现象和结论对其进行鉴定,既要鉴定阳离子,也要鉴定阴离子。‎