- 86.50 KB
- 2021-05-13 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
专题复习一
常见物质的检验、鉴别、和推断
【专题解读】
一、物质的检验方法及步骤
物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。
(1)鉴定(指一种物质):是根据一种物质的特征,用化学方法检验它是不是这种物质,若是离子化合物,必须检验出它的阳离子和阴离子;
(2)鉴别(指多种物质):是根据几种物质的不同特征,区别它们各是什么物质;
(3)推断:是根据已知实验步骤和实验现象,运用物质特性进行分析,通过推理,判断被检验的样品是什么物质,或样品中含有什么物质,不含什么物质等。
物质检验的操作步骤:
(1)物理方法:依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、推断,得出结论。
(2)化学方法:一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分,要求做到:
①“先取样,后操作”如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验;
②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验;
③要“先现象,后结论”,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳气体”,或“有无色二氧化碳气体放出”。也就是不能说出生成物的名称。
二、常见物质的主要物理性质
(1)固体物质的颜色
①红色固体:铜(Cu)——单质、氧化铁(Fe2O3)——金属氧化物
②黑色固体:木炭(炭粉)(C)、铁粉(Fe)——单质,氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)——金属氧化物,锰酸钾——盐
③紫黑色固体:高锰酸钾蓝KMnO4
④蓝色固体:五水硫酸铜(胆矾、蓝矾)CuSO4·5H2O
⑤绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2 CO3
⑥淡黄色固体:硫S
⑦白色固体:初中范围内,以上没提到的固体物质基本上是白色固体。
(2)沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸,且能产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀:CaCO3、 BaCO3。
③不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH)2
④不溶于水的红褐色沉淀:Fe(OH)3
⑤不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀:Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。
(3)溶液的颜色;
①蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②黄色溶液:含Fe3+的溶液,如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。
③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
④无色溶液:一般是不含Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+等的溶液。
(4)有刺激性气味的气体:
SO2、HCl、NH3
(5)溶解性:详见酸碱盐的溶解性表
三、常见的组成相同的物质
元素组成相同的物质:H2O和H2O2,CO和CO2(造成温室效应的气体,能使澄清石灰水变浑浊的气体),F2O3和F3O4,SO3和SO2(均为造成酸雨的空气污染物)。
组成相同的单质:O2和O3,金刚石与石墨(C)。
四、常见物质的用途
①O2:支持燃烧,供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人、炼钢)。
②CO2:气体:灭火、汽水、温室化肥
干冰:人工降雨,制冷剂
③Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉
④CaO:食品干燥剂、建筑材料
⑤NaCl:调味剂、防腐剂、腌制食品、生理盐水
⑥H2:清洁能源、冶炼金属
⑦CO:能源、冶炼金属、煤气中毒
⑧活性炭:吸附作用、冰箱除味、防毒面具
⑨NaOH:肥皂、炼油、造纸、固体可作干燥剂
(10)发酵粉:NaHCO3
(11)还原剂:CO、C、H2
(12)干燥剂:NaOH 、CaO、浓H2SO4
(13)除铁锈:稀硫酸、稀盐酸
五、物质的类别
金属单质:Fe Cu
非金属单质:固 C 气 O2 H2
金属氧化物:CaO CuO Fe2O3
非金属氧化物:H2O H2O2 CO CO2
酸:稀盐酸 稀H2SO4
碱: NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4
六、反应的基本类型
常见的分解反应:H2O H2O2 CaCO3 KMnO4
常见的化合反应:CaO+H2O CO2+H2O
H2 Fe CO等的燃烧
常见的置换反应:金属+酸 金属+盐 碳还原氧化铜
常见复分解反应:金属氧化物+酸 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐
七、离子的检验
(1)常见阳离子的检验
离子
所用试剂
现象
H+
①紫色石蕊试剂
②锌片
③pH试纸
①紫色石蕊试剂变为红色
②锌片表面生成无色气体
③pH试纸变色与标准比色卡对照pH<7
Ag+
盐酸或可溶性氯化物溶液,稀硝酸
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
Ba2+
稀硫酸或硫酸盐溶液,稀硝酸
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
Ca2+
滴入碳酸钠溶液,再滴入稀盐酸
生成白色沉淀,白色沉淀溶解,生成能使
澄清石灰水变浑浊的气体。
Fe3+
氢氧化钠溶液
生成红褐色沉淀
NH4+
氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
生成有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)常见阴离子的检验
离子
所用试剂
现象
OH—
①紫色石蕊试剂
②无色酚酞试液
③pH试纸
①紫色石蕊试剂变为蓝色
②无色酚酞试液变为红色
③pH试纸变色与标准比色卡对照pH>7
Cl—
滴加硝酸银溶液,稀硝酸
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
CO32—
①滴加稀盐酸,放出的气体通入澄清的石灰水
②滴加氯化钡溶液,稀盐酸
①放出气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②生成白色沉淀,该沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生。
SO42—
滴加氯化钡,稀硝酸
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
【特别提醒】检验固体物质时先要将其溶于水,同时取出少量试剂进行操作,根据现象和结论对其进行鉴定,既要鉴定阳离子,也要鉴定阴离子。