中考化学一模试题北京市海淀区 11页

北京市海淀区2014年中考一模化学试题 考生须知 ‎1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在答题卡上准确填写学校名称和姓名。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5‎ ‎ Ca 40 Fe 56 Cu 64 ‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）‎ ‎1．空气成分中，体积分数约占21%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2．下列物质放入水中，能形成溶液的是 ‎ A．豆浆 B．冰块 C．蔗糖 D．植物油 ‎3．下列变化中，属于化学变化的是 ‎ A．浓盐酸挥发 B．铁丝弯曲 C．木炭燃烧 D．橙子榨汁 ‎ ‎4．硫元素与碳元素的本质区别是 ‎ ‎ A．质子数不同 B．电子数不同 ‎ ‎ C．中子数不同 D．最外层电子数不同 ‎5．下列物质在氧气中燃烧，产生黑色固体的是 ‎ A．硫粉 B．木炭 C．铁丝 D．红磷 ‎6．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 ‎ A．烧碱 B．纯碱 C．生石灰 D．熟石灰 ‎7．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 ‎8．下列金属中，活动性最强的是 A．锌 B．铜 C．铝 D．镁 ‎9．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B. CO‎2 C. H2O2 D. MnO2‎ A. 柠檬汁 B. 肥皂水 C. 饮用水 D. 洁厕灵 pH ‎2～3‎ ‎10‎ ‎7‎ ‎1‎ ‎10．某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是 ‎11．下列物质属于氧化物的是 ‎ A． O2 B．Al2O‎3 ‎ C． NaOH D． CaCO3 ‎ ‎12．水是生命活动不可缺少的物质。下列关于水的叙述不正确的是 A．自来水是纯净物 B．肥皂水可以区分软水和硬水 C．工业废水不能直接排放 D．过量使用农药、化肥会造成水体污染 ‎13．下列操作中，能区别空气、氧气2瓶气体的是 A. 加水溶解 B. 闻气体的气味 C. 加入澄清石灰水 D. 插入带火星的木条 ‎14．锌对人体健康具有重要意义。在元素周期表中，锌元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为30 B．属于非金属元素 C．元素符号为Zn D．相对原子质量为65.38‎ ‎15．下列实验操作中，不正确的是 ‎ ‎ ‎ A. 取用固体粉末 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 读取数据 ‎16．盐酸与氢氧化钠溶液发生反应HCl + NaOH ==== NaCl+ H2O，此反应属于 ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎17．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，消除30%的氮氧化物，成为治理雾霾的新型材料。二氧化钛中钛元素的化合价为 A．+1 B．+‎2 C．+3 D．+4 ‎ ‎18． 下列物质用途中，利用其物理性质的是 A. 焦炭用于冶金工业 B. 铜丝用于制作导线 C. 硫酸用于处理碱性废水 D. 氧气用于航天助燃剂 ‎19． 关于电解水的过程，下列说法正确的是 A. 水分子数目不变 B. 水分子体积改变 C. 生成了新的原子 D. 生成了新的分子 ‎20．下列试剂敞口放置后，质量的改变只与空气中的水蒸气有关的是 A. NaOH固体 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰 ‎21. 钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3 四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法不正确的是 A. 钠应密封保存 ‎ B. 钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭 C．钠与CO2 的反应需在通风厨中进行 ‎ D. 钠与CO2 反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡 ‎22．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A．‎ 证明某气体是一氧化碳 将该气体通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变红 B．‎ 证明酸和碱恰好中和 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色 C．‎ 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 将白磷放入‎80℃‎热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 D．‎ 证明金属的活动性顺序为Fe> Cu >Ag ‎ 将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着 ‎23．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A．t‎1℃‎时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．t‎2℃‎时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲 C．将甲、乙的饱和溶液从t‎1℃‎升温至t‎2℃‎，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 ‎24．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是 A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法 B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止 C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液 D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应 ‎25.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D．向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳 ‎ 二、填空题（共29分）‎ ‎26．（6分）化学与我们的身体健康和生产生活有着密切的关系。‎ ‎（1）血红蛋白中含铁元素，缺铁会导致 ，下列食物均含有铁元素，其中富含蛋白质的是 （填序号）。‎ ‎ A．大米 B．瘦肉 C．菠菜 ‎ ‎（2）右图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材 ‎ 料中，属于金属材料的是 ，（填序号，下同） ‎ 属于有机合成材料的是 。‎ ‎（3）到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和 ，下列说法正确的是 （填序号）。‎ A．化石燃料属于不可再生能源 ‎ B．人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量 C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一 ‎27．（5分）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。‎ ‎（1）现在大气的成分是在千万年前固定下来的，主要成分是氮气和氧气，现在大气属 于 （填“混合物”或“纯净物”）。‎ ‎（2）原始大气的主要成分是氢气，氢元素原子的核外电子数为1，其质子数为 。‎ 氢原子 ‎ 氧原子 ‎ 氮原子 ‎ 碳原子 ‎ ‎（3）次生大气主要成分的微观示意图如下所示。‎ A B C D E ‎①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是 （填序号）。‎ ‎②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为 。‎ ‎③在一定条件下，‎3.4 g C物质和 ‎4.8 g氧气恰好完全反应，生成 ‎5.4 g D物质和另一种物质，则该物质是 （填序号）。‎ A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5‎ ‎28．（6分）溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。‎ ‎（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是 。‎ ‎（2）配制‎500 g生理盐水，需要的仪器为 （填序号）。‎ A B C D E F G ‎（3）已知KCl的溶解度‎20°C时为‎34 g，‎40°C时为‎40 g。某实验小组做了如下实验。‎ D 加入 ‎25 g‎ KCl 加热 到‎40 ℃‎ B C E A ‎ 加入 ‎25 g‎ KCl 冷却 至‎20 ℃‎ 加入 ‎25 g‎ H2O ‎20℃‎ ‎40 ℃‎ ‎20℃‎ ‎100 g‎ H2O ① B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；‎ ② A~E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是 （填序号，下同），‎ 溶质的质量分数相等的是 。‎ ‎29. （7分）铁和铜是生产生活中常见的金属.‎ ‎（1）能有效防止铁制品生锈的措施是_______‎ A.家用水龙头镀铬 B.汽车表面喷漆打蜡 ‎ C.自行车链条涂油 D.菜刀用后洗净擦干 固体E ‎（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。‎ 适量的A ‎　　III　　‎ 过量的Ｃ ‎ II 过量的Ａ ‎　 I 固体Ｄ 溶液F 溶液Ｂ 工业废料 已知: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 ‎ ‎① 过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是________。‎ ‎② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______，该过程中发生的化学 反应基本类型是 （填类型名称）。 ‎ ‎③过程Ⅲ加入适量A的作用是________；该过程中的实验现象是________。‎ ‎④A~F中含铁元素的有 （填序号）。‎ ‎ ‎ ‎30．（5分）请根据下列表述回答问题：‎ ‎（1）已知A、B、C、D均含有两种元素。固体A中加入液体B，能放出大量热。固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C。‎ ‎①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为________。‎ ‎②C跟D发生反应的化学方程式为________。‎ ‎（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。E通过其它反应能生成F。‎ ‎①若E为单质，E、F的化学式可能为 （写一组即可）。 ‎ ‎②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为 。固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为： 。 ‎ 三、实验题（共20分）‎ ‎31. （6分）根据下图回答问题。‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 （填装置代号，下同），收集装置是________，将___________接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。‎ ‎（3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为 。收集完氧气后，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，其目的是_________________。‎ ‎32. （6分）某实验小组用右图装置研究CO2的性质。‎ 提示：‎ ‎①忽略块状大理石中杂质对本实验的影响 ‎②碱性碳酸钠溶液与中性氯化钙溶液能发生复分解反应 ‎（1）如右图所示，装入药品，打开K，玻璃管b中反应的化学方程式为__________，导管口处的现象是______________。‎ ‎（2）关闭K，一段时间后反应停止。反应能够停止的原因是______________。‎ ‎（3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后 a中溶液呈红色。打开K，待a、b中液面相平后立即关闭K，轻轻振荡b管。一段时间后观察到的现象是____________，最终b中红色褪去，此时b中溶液的溶质可能为__________。‎ ‎33. （8分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。‎ ‎【查阅资料】 ‎ 泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。‎ ‎【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？‎ ‎【猜想】‎ 猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体 ‎ 猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体 ‎ 猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体 ‎【实验探究】 小明利用以下实验装置进行探究 ‎ 装置1 装置2‎ 序号 实验方案 实验现象 实验结论 Ⅰ 在装置1的a试管中放入小苏打，加热 ‎ a试管口内壁有无色液滴，_________。‎ b试管中发生反应的化学方程式为______。‎ 猜想1正确 Ⅱ 在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热 a试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊 ‎______________‎ Ⅲ 在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加________。‎ ‎ ,‎ 石灰水变浑浊 猜想3正确 ‎【实验反思】（1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为：‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为____。‎ ‎ （2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_______.‎ ‎ A.泡打粉保存时要注意防潮 ‎ B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵 ‎ C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果 D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用 四、计算 ‎ ‎34．（3分）实验室通常用电石（主要成分为CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2），反应的方程式为：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2。若用含CaC2质量为‎128 g的电石和水反应，理论上可收集到乙炔的质量是多少？ ‎ ‎35．（3分）取‎24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加‎136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到‎4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？ ‎ ‎ ‎ 海淀区九年级第二学期期中练习 ‎ 化学试卷参考答案 2014年5月 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ ‎1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．B 7．A 8．D 9．A 10．B ‎ ‎11．B 12．A 13．D 14．B 15．B 16．D 17．D 18．B 19．D 20．C 21．D 22．C 23．B 24．D 25．B 说明：‎ 1． 合理答案均可酌情给分。‎ 2． 化学方程式不写条件或不配平均扣1分，但不重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。‎ ‎3．未标分数的空，每空1分，不出现0.5分,不出现负分。‎ 二、填空题（共5个小题，共29分。）‎ ‎26. （6分）（1）贫血 B （2）①② ③ （3）天然气 AC ‎27. （5分）（1）混合物 （2）1 ‎ 远紫外辐射 ‎（3）① A ‎ ② 2H2O 2H2 + O2 (条件写“太阳远紫外辐射”、“辐射”、“一定条件下”等均给分，写气体符号不扣分) ‎ ‎③ A ‎28. （6分）（1）氯化钠 （或NaCl） （2）ABCE ‎ ‎（3）① 17 : 50（或34 ：100） ‎ ② D B与E、C与D（0或2分，少答、错答不得分）‎ ‎29. （7分）（1）ABCD ‎ ‎（2）① Fe2O 3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O ‎ ‎ ② 过滤 化合反应、置换反应（答全给1分）‎ ‎ ③ 除去剩余的铁，得到纯净的铜； 有气体放出,溶液由无色变为浅绿色 ‎ ‎④ BCDF ‎ MnO2‎ ‎30. （5分）（1） ① CaO ‎ ② 2H2O2 2H2O + O2↑‎ ‎（2） ① Zn、Fe （合理即可） ‎ 高温 ‎ ‎ ② Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH （合理即可） ‎ 三、实验题（共3个小题。共20分。）‎ ‎31. （6分）（1）酒精灯 ‎ （2）B D 燃着的木条 ‎ （3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，防止水倒吸，炸裂试管 ‎32. （6分）（1）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ， 紫色石蕊小花变红 ‎ （2）大理石与稀盐酸反应产生CO2，使b管中的气压增大，b中液体被压入 a中，大理石与稀盐酸脱离接触，所以反应停止。‎ ‎ （3）液面上升，溶液变浑浊。NaCl 或 NaCl、CaCl2 （酚酞）（0或2分） ‎ ‎33. （8分）【实验探究】‎ Ⅰ：石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O ‎ Ⅱ：猜想2 不正确 Ⅲ：水 c试管中有气泡产生 ‎【实验反思】‎ ‎（1）待实验I充分反应后，取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想4正确。（0或2分）‎ ‎（2）ABD 四、计算题（共2个小题，共6分）‎ ‎34．（3分）‎ ‎【解】设：收集到乙炔的质量为x CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ‎64 26‎ ‎128 g‎ ………………1分 ‎ ……………….1分 ‎ = ‎52 ‎g ........................1分 答：理论上收集到乙炔‎52 g 。‎ ‎35．（3分）‎ ‎【解】设：‎24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y ‎ Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3¯ + 2NaOH ‎ 106 100 80‎ ‎ ‎4g y ‎ ‎ ‎= ‎4.24 ‎g y = ‎3.2 ‎g . ..............1分 ‎ 得到的10%NaOH溶液的质量为(‎24 g - ‎4.24 g + ‎3.2 ‎g) ¸ 10% = ‎229.6 ‎g ..............1分 ‎ 加入石灰乳的质量为 ‎229.6 ‎g + ‎4 ‎g - ‎136 g ‎-24 g = ‎73.6 ‎g ..............1分 答：略