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  • 2021-05-13 发布

2017年度中考化学一模试题(北京市丰台区)

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北京市丰台区2014年中考一模化学试题 考 生 须 知 ‎1.本试卷共8页,共四道大题,35个小题,满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试号。‎ ‎3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。‎ ‎4.本答题卡中的选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5.考试结束,将本试卷、答题卡一并交回。‎ ‎6.本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 ‎ ‎ Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题(每小题1分,共25分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1. 下列变化中,属于化学变化的是 ‎ ‎ A. 海水晒盐 B. 酒精燃烧 C. 干冰升华 D.冰雪融化 ‎2. 空气成分中,体积分数最大的是 A.氮气 ‎ B.氧气 C.二氧化碳 ‎ D.稀有气体 ‎3. 下列物质中,属于氧化物的是 ‎ A.NaCl B.NaOH C.MnO 2 D.O2‎ ‎4.决定元素种类的是 ‎ A.质子数 B.中子数 C.电子总数 D.最外层电子数 ‎5.下列金属中,活动性最强的是 ‎ A.金 B.镁 C.锌 D.银 ‎6.下列符号中,表示两个氮原子的是 ‎ A.N2 B.2N‎2 C. D.2N ‎ ‎7.下列物质中,不属于溶液的是 ‎ A.石灰水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.海水 ‎8. 碳酸钠可用于生产洗涤剂,其俗称为 ‎ A.纯碱 B.苛性钠 C.生石灰 D.烧碱 ‎9. 过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质,导致“水华”现象。尿素属于 ‎ A. 磷肥 B. 钾肥 C. 氮肥 D. 复合肥 ‎10.干冰易升华,下列关于此过程的说法正确的是 A.分子质量变大 B.分子间的间隔变大 C.分子体积变大 D.分子运动速率不变 ‎11.下列物质的性质中,属于化学性质的是 A.浓盐酸具有挥发性 B.标准状况下氢气密度很小 C.活性炭具有吸附性 D.氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质 ‎12.科学家利用化学反应SO2 + C S + CO2 处理废气中的SO2。此反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 ‎13. 某钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3,其中铁元素为+3价,钛元素化合价为 A.+1 B.+‎2 C.+3 D.+4‎ ‎14.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子,该钛原子核外的电子数为 ‎ A.4 B.‎22 C.26 D.48‎ ‎15. 下列实验操作中,不正确的是 ‎ A.给液体加热 B.倾倒液体 C.检查气密性 ‎ D.稀释浓硫酸 通电 MnO2‎ ‎16. 下列化学方程式书写正确的是 ‎ 点燃 ‎  A.H2O2 == = H2+O2 B.2H2O === O2 + 2H2‎ C.H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O D.4P + 5O2 ==== 2P2O5‎ ‎17. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质,反应的化学方 程式为2NaCl + 2H2O 通电 X↑+ H2↑+ 2NaOH。则X的化学式为 ‎ A. Cl2 B. HCl C. HClO D. HClO3‎ ‎18.下表数据是一些物质的pH,其中一定呈酸性的是 物质 牙膏 矿泉水 苹果汁 肥皂水 pH ‎8~9‎ ‎6.5~7.5‎ ‎2.9~3.3‎ ‎9.8~10.2‎ A.牙膏 B.矿泉水 C.苹果汁 D.肥皂水 ‎19.下列实验现象描述不正确的是 A.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,溶液变红 ‎ B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射 C.硫在氧气中燃烧,火焰呈淡蓝色 ‎ D.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟 ‎ 图I 图II ‎20. 下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中(图中药品为红磷和水),‎ 不正确的是 ‎ A. 氮气不与红磷反应且难溶于水,是设计该实验的依据之一 ‎ B. 不能用木炭代替红磷 ‎ C. 图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一 ‎ D. 图II所示装置也可以测定空气中氧气含量 ‎21. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃,它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如图所示:‎ 下列说法错误的是 A.将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。‎ B.Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HCl ‎ C.纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应 D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用 ‎22.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO中的CO2‎ 通入足量氢氧化钠溶液 B 区分羊毛与合成纤维 点燃,闻气味 C 分离铁粉和铜粉混合物 加入足量稀硫酸,过滤 D 区分NaOH和Ca(OH)2溶液 分别加入碳酸钠溶液 ‎23. 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程,下列说法正确的是 ‎ A. ②中溶液为无色 ‎ B. ③中溶液的溶质组成有2种情况 ‎ C. 加入过量稀盐酸后,③中只观察到沉淀消失,产生大量气泡 ‎ D. ④中溶液的溶质除酚酞外,还有3种 ‎24. 某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液,以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时,他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色滤液。为了探究滤液中溶质的组成,他们做出了下列猜想: ①溶质为硝酸亚铁;②溶质为硝酸亚铁和硝酸银;③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁;④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。其中合理的猜想是 A.③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④‎ ‎25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 ‎ 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 ‎ 向相等质量的锌粉和铁粉中,分别加入相同的稀盐酸 二、 填空题(共5个小题,共30分。)‎ 26、 ‎(6分)厨房中蕴含着丰富的化学知识。‎ (1) 下列食物中富含维生素的是 (填字母序号,下同),富含糖类的是 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.米饭 B.馒头 C.西红柿 D.牛奶鸡蛋 (2) 下列厨房用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是 。‎ ‎ A.不锈钢锅 B.塑料垃圾桶 C.纯棉围裙 ‎ (3) 洗涤剂可以除去餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 功能。‎ (4) 天然气是主要的家用燃气。写出天然气燃烧的化学反应方程式 。‎ (5) 厨房中油锅着火,可迅速盖上锅盖,其原理是 。‎ ‎27.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎(1)氯化钠、铁、水三种物质中,由原子构成的是 。‎ ‎(2)豆浆被称为“植物奶”,其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。下列有关“C15H10O2”的说法中,正确的是 (填序号)。‎ ‎①“C15H10O2”为有机物 ‎②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成 ‎③ 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 ‎ ‎④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小 ‎(3)甲、乙、丙、丁、戊五种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。 ‎ 项目 甲 乙 丙 丁 戊 氢原子 碳原子 氧原子 化学式 ‎?‎ H2O CO H2‎ CO2‎ 微观 示意图 请回答下列问题:‎ ‎①甲物质的化学式为__________。‎ ‎②五种物质中,可用作燃料的化合物是 (填序号)。‎ ‎③工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊。该反应中,甲与 乙的质量 。(用最简整数比表示)‎ ‎④丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气(NH3)。氨气和戊在一定条件下可以生成尿素,同时得到生活生产中最常用的溶剂。写出生成尿素[CO(NH2 )2 ]的化学方程式 。‎ ‎28.(6分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。‎ ‎(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。‎ ‎(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。(任写一种)‎ ‎(3)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出的是 ,此时甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。‎ ‎(4)小明同学用甲物质进行以下实验: ‎ ‎ ‎ ‎①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。‎ ‎②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中,发现先固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。‎ ‎29、(6分)金属在生产和生活中具有广泛的应用。‎ ‎(1)下列金属制品的用途中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。‎ ‎ B.铜导线 A.铁锅 ‎ C.铝箔 ‎ ‎ ‎(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。‎ ‎(3)铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是 。‎ ‎(4)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎①溶液D中的溶质为 ;‎ ‎②检验C过量的方法是 ; ‎ ‎③A~G七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。‎ ‎30. (6分)A、B、C、D、E、F、G七种元素中, A元素的单质能供给动植物呼吸;B的原子中没有中子;C是金属元素,主要存在于人体骨骼和牙齿中;D是组成化合物种类最多的元素; E、F是组成食盐的两种元素;人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成,请回答下列问题:‎ ‎(1)若甲是由B元素组成的单质,其燃烧的化学反应方程式为 。‎ ‎(2)若甲由四种元素组成,甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。‎ ‎(3)若甲、乙两物质敞口放置均会变质,且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ,反应生成甲的化学方程式为 。‎ ‎(4)若甲能与不同类别的两种物质发生反应,分别生成乙、丙,且乙、丙由两种相同的元素组成,其反应的化学方程式分别为 、 。‎ 三、实验题(共3个小题,共19分)‎ ‎31.(6分)根据下图回答问题。 ‎ a ‎ A B C D E ‎(1)仪器a的名称为 。‎ ‎(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,应选用的发生装置和收集装置分别为___________(填字母序号)。‎ ‎(3)用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为 。将装置A和E连接进行此实验,实验结束,停止加热前先 ,目的是 。‎ 32、 ‎(5分)课外小组同学利用下图所示装置进行实验。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平,容器I、II体积相同,实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。实验内容如下表所示。‎ 实验 编号 容器I 针筒I 容器II 针筒II 红墨水 液面位置 a ‎ ‎ ‎10ml 水 NaCl ‎10ml 水 保持 左高右低 b 二氧化碳 ‎(充满)‎ ‎10ml 澄清石灰水 二氧化碳 ‎(充满)‎ ‎10ml 浓氢氧化钠溶液 ‎ ‎ c ‎1g锌 ‎15ml盐酸 ‎1g镁 ‎15ml盐酸 ‎ ‎ ‎(1)实验前,用手紧握容器Ⅰ,一段时间后观察到红墨水液面左低右高,松手后,对容器Ⅱ重复以上操作,观察到红墨水液面左高右低,以上实验说明 。‎ ‎(2)实验a,容器I中放的固体药品为 。‎ ‎(3)实验b的现象   。‎ ‎(4)实验c,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,红墨水的液面位置是  ,产生此现象的原因是 。‎ ‎33、(8分)实验课上,甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性,乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性(如右图所示)。实验后进行废液处理:甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中,得到蓝色溶液;乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中,得到蓝色溶液和白色沉淀;最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。‎ ‎(1)甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后,溶液颜色为红色。‎ ‎(2)甲组同学将两支试管中的液体混合后,烧杯A中的溶液溶质一定有 。‎ ‎ A.HCl B.NaOH  C.NaCl ‎(3)两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究:‎ ‎【猜想与假设】通过分析上述实验现象,烧杯C中的废液除石蕊和水外,其组成可能为:‎ ① ‎ ,② ,③ 。‎ ‎【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成:‎ 操作方法 实验现象 实验结论 ‎(4)最后,两位同学向烧杯C中加入 ,实现了此次实验的绿色排放(呈中性)。‎ 四、计算题(共2个小题,共6分)‎ ‎34.(3分)超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。要得到‎48 g氧气,参加反应的超氧化钾的质量是多少?‎ ‎35. (3分)某化工厂生产的氧化亚铜(Cu2O)产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 求:所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。‎ ‎丰台区2014年初三毕业及统一练习答案 一、选择题(每小题1分,共25分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎ 1. B 2. A 3. C 4. A 5.B 6. D 7. C 8. A 9. C 10.B ‎ 11.D 12.D 13. C 14.B 15. D 16. D 17. A 18. C 19. C 20. C ‎ 21. D 22.C 23.D 24. A 25. D 二、 填空题(共5个小题,共30分。)‎ ‎26、(1)C , AB ‎(2)B 点燃 ‎(3)乳化 ‎(4)CH4+ 2O2 ===CO2+2H2O ‎(5)隔绝氧气或空气 ‎27. (1)铁或Fe 一定条件 ‎(2)AB ‎(3)①CH4 ②甲、丙 ③4:9 ④2NH3+CO2 ===== CO(NH2 )2 +H2O ‎28.(1)t1‎ ‎(2)加水或降低温度 ‎ ‎(3)甲, 大于 ‎(4)①CE ②甲溶于水放热,使溶液温度升高,甲的溶解度增大 高温 ‎29、(1)A ‎(2)3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe ‎(3)与氧气、水接触 ‎ (4)①NaCl、FeCl2‎ ‎ ②取少量溶液E于试管中,加入锌粉,若有气泡冒出,则加入的C过量,反之,则C ‎ 不过量。(需写出操作,现象,结论) ‎ 点燃 ‎ ③ABDEG ‎30.(1)2H2+O2===2H2O ‎(2)NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑‎ ‎(3)2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O ,Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH ‎ ‎ (4)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O 三、实验题(共3个小题,共19分)‎ ‎31. (1)集气瓶 ‎△‎ ‎(2)CaCO3 +2HCl ===CaCl2 +H2O +CO2 ↑,BC ‎(3)2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑。从水槽中移出导管,防治水倒流炸裂试管 ‎32、(1)装置气密性良好 ‎(2)硝酸铵或冰 ‎(3)容器Ⅰ中石灰水变浑浊,红墨水左低右高 ‎(4)左高右低, 等质量的镁、锌与足量盐酸反应,镁生成的氢气多,容器Ⅱ比容器Ⅰ的压强大。‎ ‎33、(1)HCl或稀盐酸。‎ ‎(2)BC ‎(3)‎ ‎【猜想与假设】①NaCl、NaOH ②NaCl、NaOH、Ca(OH)2 ③NaCl、NaOH、Na2CO3‎ ‎【设计完成实验】(其他答案合理给分)‎ 操作方法 实验现象 实验结论 ‎①取少量C中废液于试管中,加入适量稀盐酸 ‎②另取少量C中废液于试管中,加入碳酸钠溶液 若有气泡产生 若有沉淀产生, ‎ 若两支试管均无现象 则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3‎ 则C中废液的成分是 NaCl、NaOH、Ca(OH)2‎ 则C中废液的成分是NaCl、NaOH ‎(4)适量稀盐酸(或加入稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色)‎ 四、计算题(共2个小题,共6分)‎ ‎34.解:设参加反应的超氧化钾的质量为x。‎ ‎4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2‎ ‎284 96‎ X ‎48 g ‎ x=‎‎142g ‎ 答:参加反应的超氧化钾的质量是‎142g。‎ ‎35. 解:设反应消耗H2SO4的质量是x,生成CuSO4的质量是y,Cu的质量为z。‎ Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + Cu + H2O ‎144 98 160 64‎ ‎40t×90% x y z ‎ x=24.5t y=40t z=16t 加入稀硫酸的质量=24.5t÷20%=122..5t 设加入水的质量为m m=257.5‎ 答:需20%的稀硫酸122.5t,加水的257.5t。‎