中考化学专题揭秘中和反应 3页

‎“中和反应 例1 下列各组物质均能能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是( )‎ A.酸和碱 B.酸和盐 C.碱和盐 D.盐和盐 解析 酸和碱之间一定能发生中和反应，而碱和盐、酸和盐、盐和盐之间只是部分物质间能发生复分解反应，并不是任意两种物质就可以发生反应。‎ 参考答案：A。‎ 例2 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )‎ A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7‎ B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C.水是纯净物，所以海水也是纯净物 D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 解析 构成物质反应微粒有原子、分子或离子；海水中因含有NaCl、MgCl2等盐，海水是混合物；金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，但不是中和反应，如CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。‎ 参考答案：A。‎ 例3 8月25日，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道。有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行科学合理的处理。‎ ‎⑴事故处理过程中发生反应的化学方程式为 。该反应属于 反应。‎ ‎⑵处理过程中要不断地检测河水的pH，你所知道的测量溶液pH的操作方法是_______________________________________。处理后，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中分离出来，原因是 。‎ 解析 盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成NaCl和H2O； 测定溶液的pH应该用pH试纸：用玻璃棒将待测溶液滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照；由于生成的NaCl没有毒副作用，因此河水可以直接饮用，但pH一定在等于7的情况下才可饮用。‎ 参考答案：⑴NaOH + HCl = NaCl + H2O 复分解或中和 ⑵用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，再将试纸颜色与标准比色卡对比，从而得出溶液的pH  NaCl无毒，可饮用 例4 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。请写出你从曲线图中所获取的信息：‎ ‎⑴甲是_________________________________；‎ ‎⑵乙是_________________________________；‎ ‎⑶_____________________________________；‎ ‎⑷_____________________________________。‎ 解析 由pH变化曲线可知，刚开始溶液的pH＞7，说明甲为NaOH，乙为HCl，随着乙的不断加入，溶液的pH逐渐减小，在C点恰好完全中和，此时溶液的pH=7，且在此点附近溶液的pH变化快，随着乙的不断加入溶液的pH又小于7。‎ 参考答案：⑴氢氧化钠溶液(或NaOH) ⑵盐酸(或HCl) ⑶⑷C点表示两溶液恰好完全反应(中和)；C点的pH为7；两溶液恰好中和附近的pH变化快；反应前甲溶液显碱性，其pH＞7，过量后的溶液显酸性，其pH＜7；随着乙的加入，溶液的pH逐渐变小等 例5 向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：‎ 加入NaOH溶液的体积/mL ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ 烧杯中溶液的pH ‎1.1‎ ‎1.2‎ ‎1.4‎ ‎1.6‎ ‎2.0‎ ‎7.0‎ ‎11.0‎ ‎12.2‎ ‎⑴当加入氢氧化钠溶液的体积为_________mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；‎ ‎⑵当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显__________色；‎ ‎⑶当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？______________________________。‎ 解析 当NaOH溶液的体积为10mL时，溶液的pH=7，因此稀盐酸与NaOH溶液恰好中和；当NaOH溶液的体积为13mL时，溶液湿碱性，因此能使紫色石蕊试液变蓝色；当溶液的pH=1.4时，说明HCl没有完全反应，因此溶液中的溶质有HCl和反应生成的NaCl。‎ 参考答案：(1)10 (2)蓝 (3)NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)‎ 例6 化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。‎ ‎⑴根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 (填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是有 。‎ ‎⑵针对上述实验，你还想探究的问题是有 。‎ 解析 根据红色消失，说明溶液不再显碱性，即氢氧化钠已反应完；本题探究的问题很多，如NaOH与H2SO4是否恰好完全反应、H2SO4是否过量、溶液呈中性还是酸性等，但不能探究溶液是否显碱性。‎ 参考答案：(1)能 因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应 (2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？(或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性?生成的产物是什么？为什么酚酞在碱性溶液中变红？)‎ 例7 ‎ 小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。‎ ‎⑴写出该中和反应的化学方程式_______________________。‎ ‎⑵小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是____________________。‎ ‎⑶请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙中的一个作答)：‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 甲 恰好中和 乙 第二种可能性 解析 硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；酸性或中性溶液都不能使酚酞变色，因此使酚酞不变色的溶液有两种可能性：一是中性溶液(恰好反应)，二是酸性溶液(酸过量)；探究烧杯中的溶液是否恰好完全中和可转化为检验溶液的酸性，这样可通过加入指示剂、活泼金属、碳酸盐等物质或用pH试纸来实现。‎ 参考答案：⑴2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ⑵硫酸过量 ‎⑶选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变色 或：取样，加入碳酸钠溶液 无气泡产生 或：取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 ‎ 选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红色 或：取样，加入碳酸钠溶液 有气泡产生 或：取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 酸碱中和反应是初中化学的重点内容之一，也是中考化学命题的重点，常结合环保、生活、生产等社会热点和日常生活实际进行考查，常见题型为选择题、简答题以及计算题。‎