初中化学中考模拟试卷化学模拟试题 11页

初中毕业生学业考试第一次模拟 化 学 试 卷 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。‎ 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。‎ 祝你考试顺利!‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。‎ ‎2．本卷共15题，共30分。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H ‎1 ‎‎ C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40‎ 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是 A．冰棒融化 B．钢铁生锈 C．湿衣服晾干 D．灯泡发光 ‎2．每年的‎6月5日是世界环境日，空气的质量越来越受到人们的关注。下列各组气体中都属于空气污染物的是 ‎ A．CO2、CO、N2 B．NO2、CO、O‎2 C．SO2、CO、NO2 D．N2、CO、NO2‎ ‎3．地壳中含量最多的金属元素是 ‎ A．硅 B．铝 C．氧 D．铁 ‎4．白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是 ‎ A．-2 B．+‎2 ‎‎ C．+4 D．+6‎ ‎5．下列物质中含有机高分子合成材料的是 A．汽车轮胎 B．不锈钢 C．大理石 D．棉花 ‎6．图中所示实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎7．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人空腹时最宜食用的是 ‎ 物质 苹果汁 葡萄汁 牛奶 玉米粥 pH ‎2.9～3.3‎ ‎3.5～4.5‎ ‎6.3～6.6‎ ‎6.8～8.0‎ A．苹果汁 B．葡萄汁 C．牛奶 D．玉米粥 ‎8．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋X，则X的化学式为 ‎ A．HCl B．H‎2 C．H2O D．HClO ‎9．下列物质①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸存放在烧杯中一段时间后，质量增加且变质的是 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ ‎ ‎10．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中有错误的是 ‎ A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 ‎ B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分）‎ ‎11. 化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 A．水和硝酸铵 B．二氧化锰和过氧化氢溶液 C．水和氢氧化钠 D．稀盐酸和碳酸氢钠 ‎12．下列叙述中正确的是 ‎ A．将氯化氢和二氧化碳分别通入石蕊溶液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质 B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的粒子一定是离子 ‎13．鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是 ‎ 物质 试剂 A 氯化钾和氯化铵 熟石灰 B 硬水和软水 肥皂水 C 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞溶液 D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 ‎14．下列除杂操作方法正确的是 选项 物质（括号内是杂质）‎ 操作方法 A Fe（Fe2O3）‎ 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B CaO粉末（CaCO3粉末）‎ 高温加热使其充分反应 C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]‎ 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CO2（CO）‎ 通入到足量灼热的CuO粉末中 ‎ 15．某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液‎50 ‎g，逐滴加入质量分数为26.5 %的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是产生的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是　‎ A．图中oa段表示生成的沉淀的质量 ‎ B．b点表示氯化钙恰好完全反应 ‎ C．与‎50 ‎g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为‎30 ‎g ‎ D．最终产生气体的质量为‎5 ‎g ‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。‎ ‎2．本卷共11题，共70分。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H ‎1 ‎‎ C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137‎ 三、填空题（本题共3小题 共14分）‎ ‎16．（6分）我们的生活与化学密切相关。①食盐 ②碳酸钙 ③生石灰 ④食醋 ⑤活性炭⑥二氧化碳是生活中常见的物质，请用序号填空。‎ ‎（1）可用于清除水垢的是 ；‎ ‎（2）可用于食品袋中做干燥剂的是 ；‎ ‎（3）可用作调味剂和防腐剂的是 ；‎ ‎（4）可用于除去冰箱异味的是 ；‎ ‎（5）可用做补钙剂的是 ；‎ ‎（6）可用做气体肥料的物质是 。‎ ‎17．（3分）根据下列11～18号元素的原子结构示意图，回答有关问题：‎ ‎（1）硅原子质子数为___________；‎ ‎（2）Mg与上述某元素形成的物质中，原子个数比为1︰2，该物质的化学式为____；‎ ‎（3）Si、P、S、Cl四种元素属于非金属元素，从原子结构上分析，依据是 。18．（5分）右图是电解水的实验装置图，填空：‎ ‎（1）A为 极；‎ ‎（2）甲管与乙管中产生的气体体积比约是 ；‎ ‎（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是 ； ‎ ‎（4）若将质量分数为1 %的NaOH溶液‎100 g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数升高到2 %时停止电解，则生成的H2的质量为 g(结果保留1位小数)。‎ 四、简答题（本题共3小题 共23分）‎ ‎19．（6分）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）硫在空气中燃烧 ；‎ ‎（2）加热高锰酸钾制氧气 ； ‎ ‎（3）锌和稀硫酸反应 。‎ ‎20．（11分）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：‎ ‎（1）物质A的化学式为 ，物质B的名称为 ；‎ ‎（2）反应①的化学方程式为 ；‎ ‎（3）反应②的化学方程式为 ，此反应 热量；‎ ‎（4）反应③的化学方程式为 ； ‎ ‎（5）写一个能实现反应④的化学方程式 。‎ ‎21．（6分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：‎ ‎（1）P点的含义是 。‎ ‎（2）t‎2℃‎时‎30 ‎g的a物质加入到‎50 ‎g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。‎ ‎（3）t‎2℃‎时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 （4）除去a中混有的少量b，可采用的方法是 。 ‎ ‎（5）将t‎1℃‎时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t‎2℃‎时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 （填序号）。 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c ‎ 五、实验题（本题共3小题 共23分）‎ ‎22．（9分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取的探究，请回答问题：‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎ ‎（1）写出图中标有字母的仪器名称：‎ ‎ a ， b 。‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是 （填序号，下同），该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是 。‎ ‎（4）氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎23．（9分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。‎ ‎（1）海水属于 （填混合物或纯净物） 。‎ ‎（2）从海水中获得粗盐，可将海水进行 。‎ ‎（3）海底不仅蕴藏着大量的煤、 、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是 ，被科学家誉为未来新能源。‎ ‎（4）海水中含NaCl、MgCl2等物质，工业上常用熟石灰将MgCl2转化为Mg(OH)2，该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（5）欲用NaCl配制‎100 g 0.9 ％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g；‎ 配制该溶液时需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ；如果配制后溶液中溶质的质量分数低于0.9 ％，你认为可能的原因是 。‎ ‎①用量筒量取水时俯视读数 ‎②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ‎ ‎③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ‎④氯化钠晶体不纯 ‎24．（5分）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成，为确定其组成，现进行以下实验（各步骤均充分反应）：‎ ‎①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；‎ ‎②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸，得到无色气体和蓝色溶液；‎ ‎③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）D的化学式是　 　；‎ ‎（2）A中一定存在的溶质的化学式是　　 　 　；‎ ‎（3）生成白色沉淀B的化学方程式是　　 　　 　　；‎ ‎（4）这包粉末中可能含有的物质的化学式是　　 　。‎ 六、计算题（本题共2小题，共10分）‎ ‎25．（4分）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：‎ 饮酒驾车 ‎20 mg／100 mL≤血液中的酒精含量 < 80 mg／100 mL 醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80 mg／100 mL 白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。回答下列问题：‎ ‎（1）乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为 ，其中碳、氢元素的质量比是 ；‎ ‎（2）乙醇中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1％）。‎ ‎（3）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每10 mL血液中酒精含量为9.3 mg，属于 驾车。 ‎ ‎26．（6分）将一定质量的NaCl和BaCl2固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的Na2SO4溶液‎284 ‎g，恰好完全反应，过滤，得到‎23.3 ‎g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为‎14.2 ‎g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：‎ ‎（1）所加Na2SO4溶液的溶质质量分数；‎ ‎（2）原固体混合物中BaCl2的质量；‎ ‎（3）原固体混合物中NaCl的质量。‎ 初中毕业生学业考试模拟练习 化学参考答案 说明：1、每个化学方程式2分。‎ （1） 化学式有错，不给分；‎ （2） 化学式都对，没配平扣1分，没写反应条件或气体符号或沉淀符号扣1分；‎ ‎（3）化学式都对，既没配平又没写反应条件（或气体符号或沉淀符号）扣2分。‎ ‎2、元素符号化学式书写不规范1个题一次性扣1分。‎ 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 B C B D A A D C C D 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 选项 A C D BD B 三、填空题（14分）‎ ‎16．（每空1分，共6分）‎ ‎（1）④；（2）③；（3）①；（4）⑤；（5）②；（6）⑥‎ ‎17．（每空1分，共3分）‎ ‎（1）14；（2）MgCl2；（3）最外层电子数等于或多于4个．‎ ‎18．【（4）小题2分，其余每空1分，共5分】‎ ‎（1）负；（2）2︰1；（3）增强溶液的导电性（4）5.6‎ 四、简答题（23分）‎ ‎19．（每个化学方程式2分，共6分）‎ ‎（1）S + O2点燃SO2‎ ‎（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎（3）Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑‎ ‎20．（每空1分，每个化学方程式2分,共11分）‎ ‎（1）C（写名称不给分）、氧化铜（写化学式不给分）；‎ ‎（2）C + 2CuO2Cu + CO2↑；‎ ‎（3）C + CO22CO；吸收；‎ ‎（4）Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2‎ ‎（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2]‎ ‎21．【⑸题2分，其余每空1分，共6分】‎ ‎（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相同；（2）75；‎ ‎（3）c﹤b﹤a；（4）冷却结晶法（或冷却热饱和溶液）；（5）D 五、实验题（23分）‎ ‎22．（每空1分，每个化学方程式2分，共9分）‎ ‎（1）铁架台（或带铁夹的铁架台）、酒精灯 （错字不给分）‎ ‎（2）B、2KClO32KCl + 3O2↑；（3）AC；‎ ‎（4）BD、Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ‎ ‎23．（每空1分，化学方程式2分，共9分）‎ ‎（1）混合物 （2）蒸发水分（或有蒸发就给分）（3）石油、可燃冰（或甲烷水合物）‎ ‎（4）Ca(OH)2 + MgCl2 === Mg (OH)2↓+ CaCl2‎ ‎（5）0.9；烧杯；②③④。‎ ‎24．（每空1分，化学方程式2分，共5分）‎ ‎（1）AgCl （2）NaCl、Na2SO4 写名称不给分 ‎（3）Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3 ‎ ‎（4）Na2SO4、NaNO3  写名称不给分 六、计算题（10分）‎ ‎25．（每空1分,共4分）‎ ‎（1）2︰6︰l，4︰1 ；（2）52.2 ％；（3）醉酒 ‎26．（6分）‎ 解：设所加的Na2SO4溶液中Na2SO4的质量为x，原固体混合物中BaCl2的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。‎ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl ‎142  208   233     117‎ x   Y   23.3g    z ‎142 : 233 = x : 23.3 g     x =14.2 g …………………………（1分）‎ ‎208 : 233 = y : 23.3 g    y =20.8 g …………………………（1分）‎ ‎117 : 233 = z : 23.3 g     z=11.7 g …………………………（1分）‎ 所加Na2SO4溶液的溶质质量分数：14.2 g ÷ 284 g×100 % =5 %…………（1分）‎ 设滤液中溶质的质量为m NaCl ～ Cl ‎58.5  35.5‎ m   14.2 g ‎58.5 : 35.5 =  m :14.2 g    m = 23.4 g ………………（1分）‎ 原固体混合物中NaCl的质量为：23.4 g—11.7 g = 11.7 g ………………（1分）‎ 答：略。（解答合理均可）‎