2017年度高考化学快速命中考点9 6页

‎2014高考化学快速命中考点9‎ ‎1． 一定温度下，在‎2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K‎300 ℃‎＞K‎350 ℃‎，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ t‎1℃‎ ‎20‎ ‎13.96‎ ‎10.08‎ ‎10.08‎ t‎2℃‎ ‎20‎ a b c 下列说法一定正确的是 (　　)‎ A．正反应为吸热反应 B．如果t‎2℃‎＜t‎1℃‎，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b C．如果t‎2℃‎＜t‎1℃‎，那么t‎2℃‎达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间 D．如果t‎2℃‎＞t‎1℃‎，那么b＞10.08‎ 答案　D 解析　A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，错误；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t‎2℃‎时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b＞10.08，正确。‎ ‎2． 一定温度下，在‎2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是 (　　)‎ ‎　‎ A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1‎ B．t1时是降温，平衡逆向移动 C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大 D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 答案　D 解析　根据物质的量的变化 A(s)＋2B(g)‎2C(g)‎ A项，x＝2，v(B)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，错误；B项，降温平衡应右移，错误；C项，增大c(C)，平衡时B的物质的量分数不变；D项，使用催化剂、改变压强，平衡均不移动。‎ ‎3． 在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是 (　　)‎ A．上述反应的ΔH＞0‎ B．压强p1＞p2＞p3＞p4‎ C．1 ‎100 ℃‎该反应的平衡常数为64‎ D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)‎ 答案　A 解析　A项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移，ΔH＞0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4＞p3＞p2＞p1，错误；C项，CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)‎ 起始/mol·L－1 0.1 0.1 0 0‎ 平衡/mol·L－1 0.1－x 0.1－x 2x 2x ×100%＝80%　　　　　　x＝0.08‎ K＝＝1.638 4，错误；D项，Y点未达平衡，若要达平衡，CH4的转化率应增大，所以v(正)＞v(逆)。‎ ‎4． 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)‎2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：‎ 容器 甲 乙 丙 容积 ‎0.5 L ‎0.5 L ‎1.0 L 温度/℃‎ T1‎ T2‎ T3‎ 反应物起始量 ‎1.5 mol A ‎0.5 mol B ‎1.5 mol A ‎0.5 mol B ‎6.0 mol A ‎2.0 mol B 下列说法正确的是 (　　)‎ A．10 min内甲容器中反应的平均速率 v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1‎ B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T‎1 ℃‎，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%‎ 答案　C 解析　A项，v(A)＝v(C)＝×＝0.05‎ ‎ mol·L－1·min－1，错误；B项，甲和乙比较，乙达平衡所用时间短，说明T2＞T1，T2高，C的浓度小，升温，平衡左移，正反应应为放热反应，错误；C项，乙和丙相比较，起始量丙是乙的4倍，体积丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，说明该反应是等体积反应，所以x＝1，改变压强平衡不移动，正确；D项，　　　　　A(g)　＋　B(g)　===　‎2C(g)‎ 3 1 0‎ 2.25 0.25 1.5‎ K＝ 设转化的A为a mol·L－1‎ 则K＝＝　a＝0.75 mol·L－1‎ 所以α(A)＝×100%＝75%，错误。‎ ‎5． 相同温度下，体积均为‎0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：‎ X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1‎ 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：‎ 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 X2‎ Y2‎ XY3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放热：23.15 kJ ‎②‎ ‎0.6‎ ‎1.8‎ ‎0.8‎ Q(Q＞0)‎ 下列叙述不正确的是 (　　)‎ A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1‎ D．若容器①的体积为‎0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 答案　B 解析　平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项正确；由达平衡时①放出的热量为23.15 kJ，可知X2和Y2的转化率均为25%，即平衡时X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此时XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1，可知②的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热量，B项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故C项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确。‎ ‎6． 密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总∶‎ n(B)总＝4∶5‎ B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA＜tC C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率 答案　D 解析　　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ 起始/mol 10 20 0‎ A平衡/mol 5 10 5‎ B平衡/mol 3 6 7‎ 选项A中，n(A)总∶n(B)总＝20∶16＝5∶4，选项A错误；A点和C点相比，C点的温度高、压强大，反应速率快，到达平衡的时间短，tA＞tB，选项B错误；B→C点，温度升高，平衡逆移，K减小，则KB＞KC，选项C错误；降温、加压、降低生成物浓度都使平衡正移，CO的转化率增大，选项D正确。‎ ‎7． 某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入‎2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了‎0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是 (　　)‎ A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1‎ B．达平衡时压强变为原来的7/6‎ C．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5‎ D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%‎ 答案　B 解析　 C(s)　　＋　 H2O(g)　　　　CO(g)＋H2(g)‎ 起始　 0.2 mol 0.3 mol 0 0‎ 平衡　 0.2 mol－x 0.3 mol－x x x 则：12x＝‎0.3 g·L－1×2　x＝0.05 mol A项，C是固体，其浓度为常数，不能用它表示反应速率，错误；B项，压强之比为＝＝正确；C项，K＝＝0.005，错误；D项，原平衡时，α(H2O)＝×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反应是体积增大的反应，H2O(g)的转化率减小，错误。‎ ‎8． 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到‎800 ℃‎，发生下列反应：‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是 (　　)‎ A．‎800 ℃‎下，该反应的化学平衡常数为0.25‎ B．‎427 ℃‎时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0‎ C．‎800 ℃‎下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%‎ D．‎800 ℃‎下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%‎ 答案　D 解析　　　　CO(g)＋H2O(g)　　CO2(g)＋H2(g)‎ 起始(mol) 1.0 1.0 0 0‎ 平衡(mol) 1.0－x 1.0－x x x 则1.0－x＝0.5　x＝0.5 mol A项：K＝＝1，错误；B项，温度降低，K增大，平衡右移，正反应为放热反应，错误；C项，＝1，y＝ mol，CO的质量分数：×100%≈44.4%，错误；D项，根据C项分析，D项正确。‎ ‎9． 在‎1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：‎ 时间/浓度 c(NH3)‎ ‎(mol·L－1)‎ c(O2)‎ ‎(mol·L－1)‎ c(NO)‎ ‎(mol·L－1)‎ 起始 ‎0.8‎ ‎1.6‎ ‎0‎ 第2 min ‎0.6‎ a ‎0.2‎ 第4 min ‎0.3‎ ‎0.975‎ ‎0.5‎ 第6 min ‎0.3‎ ‎0.975‎ ‎0.5‎ 第8 min ‎0.7‎ ‎1.475‎ ‎0.1‎ 第10 min ‎0.7‎ ‎1.475‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是 (　　)‎ A．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L－1·min－1‎ B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 D．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量 答案　C 解析　A项，v(O2)＝×＝0.187 5 mol·L－1·min－1，正确；B项，2～4 min比0～2 min反应速率快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，正确；C项，4 min、8 min时，温度不一定相同，所以平衡常数不一定相同，错误。(8 min时可能升温)；D项，生成4 mol NO，放出Q kJ热量，则生成0.2 mol NO放出热量为0.05Q kJ。‎ ‎10．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为‎2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：‎ 甲 乙 丙 丁 起始物质的量 n(SO2)/mol ‎0.40‎ ‎0. 40‎ ‎0.80‎ ‎0‎ n(O2)/mol ‎0.24‎ ‎0.48‎ ‎0.48‎ ‎0.04‎ n(SO3)/mol ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.40‎ 含硫反应物的平衡转化率/%‎ ‎80‎ α1‎ α2‎ α3‎ 下列判断中，正确的是 (　　)‎ A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%‎ B．该温度下，平衡常数的值为400‎ C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率 答案　B 解析　　　　2SO2(g)　＋　O2(g)　　2SO3(g)‎ 起始/mol 0.40 0.24 0‎ 转化/mol 2x x 2x ×100%＝80%，x＝0.16‎ K＝＝400，B正确；C项，丙相当于把甲的体积缩小一半，平衡右移，所以丙中c(SO3)比甲中的2倍多，错误；D项，乙中增大O2的浓度，其自身转化率减小，错误；A项，丁和甲是等效平衡，甲平衡时SO3为0.32 mol，所以丁中SO3分解了0.40 mol－0.32 mol＝0.08 mol，其转化率为×100%＝20%，错误。‎ ‎11．一定温度下，体积为‎2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：‎ 物质 X Y Z 初始物质的量(mol)‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡物质的量(mol)‎ ‎0.1‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000‎ B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C．若将容器的体积压缩至‎1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 答案　C 解析　Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2‎ 反应可表示为2X＋3Y2Z。‎ K＝＝64 000，A项错误；B项，改变压强，平衡常数不变，错误；C项，压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，正确；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。‎