中考化学复习专题3饱和溶液与不饱和溶液 2页

饱和溶液与不饱和溶液 例1 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎(1)溶解度随温度升高而减小的物质是____________。‎ ‎(2)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度____________。‎ ‎(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是__________。‎ ‎(4)要使甲从其饱和溶液中析出，可用__________的方法。‎ ‎(5)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是____________。‎ ‎60g+100g ‎ ‎60g ‎ 分析 本题考查了溶解度曲线的意义、饱和溶液与不饱和溶液相互转化、结晶、溶质的质量分数计算等，关键是对溶液相关知识的理解和记忆。根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；乙的溶解度随温度的升高而减小，因此要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用增加溶剂、降温等方法；甲的溶解度随温度的升高而明显增大，因此要使甲从其饱和溶液中析出，可以采用蒸发溶剂、降温等方法；t2℃时，甲的溶解度为60g，因此其饱和溶液中溶质的质量分数为： ×100%=37.5%。‎ 答案 (1)乙 (2)相等 (3)降温 (4)降温 (5)37.5%‎ 例2 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合右图回答问题：‎ ‎(1)______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。‎ ‎(2)溶解度随温度升高而降低的物质是______(填“甲”或“乙”)。‎ ‎(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________。‎ ‎(4)t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。‎ ‎(5)小明同学用甲物质进行以下实验：‎ ‎①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________。‎ ‎②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是____________________________________。‎ 分析 根据图像可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而降低，因此可采用降温、蒸发溶剂等方法使甲物质从其饱和溶液中结晶；t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲有晶体析出，溶质质量分数为： ×100%≈39.4%，而乙变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，仍为t2℃时饱和溶液中溶质的质量分数，比甲在t1℃溶质的质量分数小；t1℃时，甲的溶解度为65g，t2℃时，甲的溶解度为90g，因此在小明同学的实验中，t1℃时，50g中加入20g甲，充分搅拌后，甲完全溶解，得到的是不饱和溶液，再加入30g甲，充分搅拌后，甲部分溶解，有17.5g的甲剩余，得到的是饱和溶液，升高到t2℃时，甲虽继续溶解，但仍有5g剩余，因此仍然是饱和溶液；在向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，“全部溶解”的原因应该是甲物质溶于水时放出的热量使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。‎ ‎65g+100g ‎ ‎65g ‎ 答案 (1)t1 (2)乙 (3)降温结晶(合理均可) (4)大于 (5) ①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大 跟踪练习 ‎ 右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是( )‎ A.‎50℃‎时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B.‎50℃‎时，把‎50 g A放入‎50 g水中能形成‎75 g A的饱和溶液 C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D.分别将三种物质的饱和溶液从‎50℃‎将至‎20℃‎时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 答案 D