凭栏远眺工作室中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱 14页

‎2015中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱 ‎1、（福州）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是 物质 酸奶 鸡蛋清 牙育 肥皂水 pH范围（常温）‎ ‎4 ~ 5‎ ‎7 ~ 8‎ ‎8 ~ 9‎ ‎10 ~ 11‎ 表1‎ A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水 ‎2. （福州）下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 ‎3. （广州）常温下，下列说法错误的是 ‎ A. pH=2的溶液显酸性 　　　　　　B. pH=7的溶液显中性 ‎ C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 ‎ D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 ‎4. (重庆A卷) 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是B A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8‎ C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 ‎5. (重庆B卷) 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（C ）‎ A、雨水pH＝6 B、食醋pH＝3‎ C、肥皂水pH＝10 D、食盐水pH＝7‎ ‎（天津）一些食物的近似pH如下： ‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎3.5～4.5‎ ‎2.9～3.3‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.6～8.0‎ ‎ 其中显碱性的食物是D ‎ A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 ‎6. （宜宾）一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是 ‎ ‎ A．葡萄汁比苹果汁的酸性强         B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红     ‎ C．牛奶和鸡蛋清都接近中性         D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 ‎7. （上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ D ）‎ ‎8.(张掖) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（　C　）‎ ‎　‎ A．‎ 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 ‎　‎ B．‎ 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 ‎　‎ C．‎ 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 ‎　‎ D．‎ 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 ‎9. （南京）一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是（ D ）‎ A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5‎ C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.0‎ pH ‎ ‎7 ‎ c ‎0 t/s a b ‎10. (宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是D A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 ‎ C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 ‎ D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ‎11. (雅安) 生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1 、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是A A．苹果汁 B．泡菜 C．西瓜汁 D．鸡蛋清 ‎12. （广东）根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是D ‎ A.浓盐酸有挥发性 B.HC l分子在运动 ‎ ‎ C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应 ‎13. （广东）下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是C ‎ ‎ ‎ A.小苏打 B.杨梅 C.栗子 D.菠萝 ‎(北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是A A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石 ‎15.(北京)下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是A A．液体肥皂 B．菠萝汁 C．柠檬汁 D．酱油 ‎16.（2015•德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（C　　）‎ ‎　‎ A 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ‎　‎ B．‎ 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7‎ ‎　‎ C．‎ 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl ‎　‎ D 滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 ‎17.(海南)人体内的一些液体的正常pH 范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是：D 体液 血浆 胰液 胆汁 胃液 pH 范围 7.35～7.45 7.5～8.0 7.1～7.3 0.8～1.5‎ A. 血浆 B. 胰液 C. 胆汁 D. 胃液 ‎18.(郴州)下列没有运用中和反应原理的是D A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D．用生石灰作干燥剂 ‎1. （广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 ‎ ‎(1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 ‎ ‎(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ‎ ‎①可以看到的现象是________________________________ __________ 。 ‎ ‎②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， ‎ 请写出每种图形代表的离子（填离子符号）: ‎ ‎ ‎ ‎③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 　　　　(填选项)。 ‎ A．Cu 　B. Mg 　C. Al　 D. Ag ‎ ‎（1）分子的间隔（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ‎②H+ 、Cl- 、Fe2+ ③ BC ‎2. （广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 ‎ ‎（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 ‎ ‎（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。 ‎ ‎（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________ （以土壤中含有硫酸为例）。 ‎ ‎（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。‎ ‎①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式 ‎ 是_______。 ‎ ‎②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。‎ ‎3. （益阳）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：‎ ‎【猜想假设】‎ 猜想Ⅰ：pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大 ；‎ 猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 。‎ ‎【实验探究】‎ 为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）‎ ‎（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。‎ ‎（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL 水 ，用pH计测得混合液的pH ＜ 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ 综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。‎ ‎4. （苏州）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实 验回答下列问题。‎ ‎⑴测得碳酸饮料的pH ▲ 7（填“＜”或“＝”或“＞”）。‎ ‎⑵下列使用pH试纸的方法中，正确的是 ▲ （填序号）。‎ A.将pH试纸剪成几段使用 ‎ B.将pH试纸直接插入待测液中 C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ‎⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 ▲ 。‎ 图6 图7 图8 图9‎ ‎⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 ▲ （填一项）等优点。‎ ‎⑴＜7⑵ACE⑶ （任答其中一点）‎ 图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液 ‎ 图7，滴管应放在洁净的烧杯内 ‎ 图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶 ‎ 图9，应将滴管尖口向下 ‎⑷节约药品 ‎5. （苏州）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。‎ ‎⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。‎ ‎①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 ▲ 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。‎ ‎②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。‎ 由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 ▲ 。‎ ‎⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 ▲ 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎⑴①溶液由红色变为无色 ‎②一段时间内溶液的温度升高 ，溶液pH明显下降直至小于7‎ ‎⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ‎6. (重庆A卷) 氧化钙俗名生石灰，某同学 针对氧化钙设计了如下实验方案：‎ ‎ ‎ ‎（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。‎ ‎（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。‎ ‎①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 ‎（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。‎ ‎（1）CaO + H2O == Ca(OH)2；过滤（2）②③（3）CaCO3；Ca(OH)2‎ ‎7. (重庆B卷) 硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。‎ 第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。‎ 方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 。‎ 方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 。‎ 经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 ‎ 。‎ 第一步：红；方案一：Ca(OH)2 + H2SO 4 = = CaSO4 + 2H2O；‎ 方案二：白色沉淀（或浑浊）；盐酸 ‎8. (重庆B卷) 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。‎ ‎（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成 色。‎ ‎（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ，‎ 该反应的墓本类型是 反应。 （3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。 提出猜想： 猜想1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想2 ：溶质只有碳酸钠 猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 ‎……‎ 实验和结论：‎ 实验 实验现象 结论 取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 产生沉淀为止，过滤后取上层清液，‎ 向其中加几滴酚酞试液。‎ 产生白色沉淀 溶液呈现红色 猜想3成立 反思与评价：‎ ‎ 老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。‎ ‎（1）红；（2）2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；复分解 ‎（3）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O反思与评价：2；氢氧化钙；氯化钙等 ‎9. （2015•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．‎ ‎（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　Cu（OH）2、CO2　．‎ ‎（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　Na2CO3（碳酸钠）　，反应①的实验现象为　有气泡（气体）产生　．‎ ‎10. (南昌) 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：‎ ‎（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：‎ 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ‎①图1中存放紫薯汁的仪器名称 ‎ ‎②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ；‎ ‎（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“>””<”或”=”）7；‎ ‎（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是 。‎ 由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红，固遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。第二小题中只要牢记溶液PH＜7为酸性，PH＞7为碱性。根据PH值测量方法可知B是正确的，C操作中溶液被稀释，所以PH数值会发生变化。‎ ‎11. （黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （2）图中①的现象是：__________________________。‎ ‎（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。‎ ‎（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。‎ ‎（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。‎ ‎（1）偏大 （2）石蕊变红 （3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可) （4）复分解（5）盐酸除铁锈（合理即可）‎ ‎12. ‎ ‎（孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。‎ ‎【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？‎ ‎【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。‎ ‎（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。‎ ‎（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。‎ ‎【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。‎ ‎②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立 丙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想（3）成立 ‎【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 ‎ ‎ 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。‎ ‎【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”）‎ ‎（2）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。‎ ‎（2）H2SO4（硫酸） 红 ‎ 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。‎ ‎　（1）不能（2）NaOH（氢氧化钠） Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑‎ ‎13. （厦门）有关NaOH与CO2反应的探究 探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分 ‎【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。‎ ‎（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：___________________________________________________________________。‎ ‎（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。‎ A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 E．酚酞试液 探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数 ‎【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。‎ ‎【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：‎ 将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为‎2.0cm；‎ 实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。‎ ‎（3）检查图8装置气密性的操作方法：___________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）。‎ ‎（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。‎ 探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。（3分）（2）C E 探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。（或其他合理答案，2分）（4）0.067%（2分）（5）偏小 ‎14. (眉山) 观察下图并回答问题:‎ 由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。‎ ‎[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl溶液与AgNO 溶液反应: 。‎ HNO溶液与NaCO溶液反应: 。‎ ‎[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。‎ ‎[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。‎ a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-‎ c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎[练习] Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O[归纳] 沉淀、气体和水 d ‎ ‎15.(北京)亮亮做家务时接触到下列用品。‎ 用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠 ‎（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 。‎ ‎（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理 。‎ ‎（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。‎ ‎（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是 （填字母序号）。‎ A．维生素C（） B．柠檬酸（） C．碳酸氢钠（）‎ ‎1）与潮湿的空气接触（2）‎ ‎（3）有强腐蚀性（4）A，B ‎16.(北京)利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。‎ 内容 ‎ 装置 ‎【实验1】制备气体 ‎【实验2】测定气体含量 Ⅰ．打开，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在上方导管口收集气体 Ⅰ．A（容积）中为用排空气法收集的，B中装满水。用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开和 ‎（1）检查装置气密性：保持关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。‎ ‎（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 。‎ ‎（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中的体积分数约为 %。‎ ‎（1）B装置左侧导管口有气泡冒出（2）‎ ‎（3）打开，，关闭（4）50%‎ ‎17.(北京)众所周知，酚酞溶液遇溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。‎ ‎【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？‎ ‎【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。‎ ‎【猜想与假设】‎ Ⅰ．红色褪去，与溶液和空气中的反应有关。‎ Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。‎ Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。‎ ‎【进行实验】‎ 实验 实验操作 实验现象 ‎1‎ 向盛有2 mL 溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 溶液变红 ‎2‎ ‎1号试管红色褪去 ‎2号试管5min红色褪去 ‎3号试管30min红色明显变浅 ‎4号试管120min红色无明显变化 ‎3‎ 取3支试管，分别加入2 mL水，……‎ 酚酞溶液浓度/%‎ 浑浊程度 ‎5‎ 大量浑浊物 ‎2‎ 少量浑浊物 无浑浊物 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）与反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）。‎ ‎（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。‎ ‎（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入水， 。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为，建议选用NaOH溶液的浓度为 %。‎ ‎（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 。‎ ‎1）（2）不成立 ‎（3）与浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色 ‎（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液（5）‎ ‎18.(成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。‎ 回答下列问题（1）无色溶液A 是　　　，仪器C 的名称是　　　。‎ ‎（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是　　　　　　‎ ‎（3）实验中反应的化学方程式是　　　　　　‎ ‎（4）步骤⑤的操作名称是　　　　　　，当出现较多量固体时应　　　　　　‎ ‎（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是　　　（填②或③）。‎ ‎19.（海南）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关 实验。请你与他们一起完成以下探究活动：‎ ‎【猜想】‎ 猜想I： 没有变质；‎ 猜想Ⅱ：已经变质；‎ ‎【实验和推断】‎ ‎（1）加入的适量 A 溶液是 （填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠 已经变质。‎ ‎（2）若现象b为 ，说明氢氧化钠没有变质。‎ ‎【反思】氢氧化钠的保存方法是 （填“A”或“B”）。‎ A.密封保存 B. 不需密封保存 ‎20.(陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。‎ ‎（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）‎ 根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：‎ 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A3溶液为什么不变红？‎ B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）‎ 作出猜想 实验过程中，酚酞变质了。‎ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 实验验证 ‎（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”）。‎ ‎（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应 （填“＞”、“＝”或“＜”）7。‎ 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为 。据此，你认为乙同学的猜想 （填“一”或“二”）成立。‎ 交流反思 ‎（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 。‎ ‎（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。‎ ‎（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。‎ ‎21.（2015•株洲）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．‎ ‎（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式　CH3COOK　．‎ ‎（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式　2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑　．‎