中考化学复习专题5碳循环 2页

碳循环 安徽省无为县教子湾中学 238341 王廷虎 例1 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。‎ ‎(1)步骤1的化学方程式为______________________。‎ ‎(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量___________溶液，若观察到试管内___________，则分解不完全。‎ ‎(3)上述设想的优点有___________(填字母序号)。‎ a.原料易得且可循环利用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候使用 ‎(4)CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO2与H2的分子个数比为___________，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有___________(填字母序号)。‎ a.无色酚酞溶液 b.紫色石蕊溶液 c.pH试纸 ‎(5)请列举CO2的另两种用途___________、___________。‎ ‎400℃‎ 一定条件 ‎400℃‎ 解析 根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在‎400℃‎生成碳酸钙，化学方程式为CaO+CO2=====CaCO3；因为碳酸钙遇盐酸反应产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则证明固体中含有未分解的碳酸钙；观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故不可全地域、全天候使用；CO2和H2在一定条件下反应生成HCOOH的化学方程式为CO2+H2=======HCOOH，因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1﹕1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此可选择bc；因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火，二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等。‎ 答案 (1)CaO+CO2=====CaCO3 (2)盐酸 有气泡产生 (3)ab (4)1﹕1 bc (5)灭火 制碳酸饮料 例2 自然界中二氧化碳的循环过程如右图所示：‎ ‎(1)吸收大气中CO2的环节是_____________。‎ ‎(2)由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO2的含量上升，从而导致___________增强，全球气候变暖．请写出一条因气候变暖给人类生存环境带来影响的情况：_________________________________________。‎ ‎(3)科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方。如果工业生产产生的CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”。请写出酸化原因的化学反应方程式__________________。‎ ‎(4)科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2甲醇+H2O。则甲醇的化学式是__________________。‎ 解析 绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气；二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变 暖，这种现象叫“温室效应”，全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等；二氧化碳和水反应生成碳酸，化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可确定甲醇的化学式是CH3OH。‎ 答案 (1)绿色植物的光合作用 (2)地面吸收的太阳光的热量 导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等 (3)CO2+H2O=H2CO3 (4)CH3OH 练习 自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是( )‎ A.人的生命活动离不开碳循环 B.森林的减少对碳的循环没有影响 C.金刚石中碳原子间没有间隔 D.地下的煤中碳原子是静止不动的 答案 A