中考化学人教酸和碱专题训练含答案doc 10页

‎2014中考化学人教版-酸和碱专题训练（含答案）　 ‎ ‎ 【中考透视】‎ 本部分知识在中考中的主要考点有：盐酸、硫酸的物理性质和化学性质（浓H2SO4的稀释）；利用酸碱指示剂判断物质的酸碱性；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质；酸与碱都具有一些相似的化学性质的原因；常见酸、碱的用途及酸、碱的腐蚀性；用pH试纸测定溶液的碱度；酸碱中和反应.‎ 中考对本部分知识的考查，不局限于单一考查某个知识点，而是由单一型转化为综合型，题目不再单纯要求同学们明确简单的酸、碱的性质和用途，而是与实际相结合，考查综合运用能力，常以选择、填空、实验、计算等题型出现，约占10分.‎ 中考对各考点的检测，不是放在知识的简单记忆和再现上，而是放在分析和解决实际问题的背景中，结合生活中常见的现象，考查酸、碱的性质，中和反应的应用，酸碱度的测定方法，重在考查综合应用能力和解决实际问题的能力.‎ ‎【名师解读】‎ 一、知识性专题 专题1 中和反应及溶液的pH ‎【专题解读】（1）中和反应的实质.中和反应的实质就是H+和OH-结合成H2O，所以当有H+存在的物质和有OH-存在的物质混合时都会发生中和反应，但中和反应后的溶液的酸碱性要看是否完全反应，还要看反应后生成的盐呈什么性，所以一定要注意，不要盲目地认为中和反应后的溶液一定呈中性.‎ ‎（2）中和反应产物的热现象.中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应.中和反应是放热反应.（3）pH与酸碱性强弱.pH的大小是由酸、碱性强弱决定的，pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强.‎ ‎（4）pH试纸和指示剂，pH试纸和指示剂都能确定溶液的酸碱性，但指示剂不能确定酸碱度，pH可粗略测定溶液的酸碱度.‎ 例1小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图10-29所示。实验后把废液集中倒入废液缸中.（1）废液呈红色，说明废液显 性.‎ ‎（2）写出废液中所含溶质的化学式： .‎ 分析从图中能够看出：向试管中滴加的是紫色石蕊溶液，废液呈红色，即废液显酸性，即反应后的溶液中有盐酸剩余.盐酸与石灰水及氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O,NaOH+HCl===NaCl+H2O,从反应的化学方程式可以看出，各物质反应后生成NaCl和CaCl2,过量的盐酸中还含有溶质HCl.‎ 答案：（1）酸 （2）NaCl、CaCl2、HCl 专题2 酸和碱的通性 ‎【专题解读】 （1）酸的通性：①‎ 酸溶液能够使酸碱的指示剂显示不同的颜色，注意是酸溶液；②酸（除H2SO4、HNO3外）能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气，如Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；③酸能够与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如2HCl+CuO===CuCl2+H2O；④酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，如Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O.‎ ‎（2）碱的通性：①碱能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，注意这里的碱指的是可溶性碱，不溶于水的碱不能使指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，注意这里的碱指的是溶液状态；③碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，如NaOH+HCl===NaCl+H2O.‎ 例2 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在在相同的 （填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： （写两条即可）.‎ ‎（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： ‎ ‎（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活中和工农业生产中有广泛应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： .‎ 分析 酸是由H+和酸根离子构成的.NaOH是碱，可干燥碱性气体 (NH3)和中性气体(O2、H2、CO等).化学方程式的书写要注意：正确书写化学式、配平、条件等.‎ 答案：（1）H+；能使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等（任写出条）（2）H2(O2); CaO+H2O===Ca(OH)2‎ ‎(3)H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4↓+2H2O 二、规律方法专题专题3 实验探究题的解法 ‎【专题解读】（1）实验探究题主要以相关信息为载体，考查科学探究的八要素，此类试题意在考查同学们对分类、比较、抽象、概括等科学方法的理解及应用能力，引导同学们关注生活，使同学们学会用科学知识去解决实际问题，从而加强对探究过程和方法的把握能力，解答实验探究题的基本方法：①认真读题，审清题意，确立探究课题；②根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案；③根据试题要求，将探究的问题与所学知识进行整合与提炼，迁移到解决的问题中来.‎ ‎（2）根据题目要求，从不同的角度提出问题，并进行猜想和假设.可用八种方法提出问题和进行猜想；①从“对立面”中发现问题和猜想；②从“逆向思维”中发现问题和猜想；③从生活或实验中发现问题和猜想；④从探索因果中发现问题和猜想；⑤在异常中发现问题和猜想；⑥在类比中发现问题和猜想；⑦在归纳判断中发现问题和猜想；⑧在“理所当然”中发现问题和猜想.然后结合猜想，依据已有的知识（如物质的颜色、状态、气味等宏观性质和特征）去解答问题.注意提出的假设要周密，必须有一定的合理性，要有科学依据.‎ 例3 化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去.‎ ‎（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 (填“能”或“‎ 不能”)发生化学反应，理由是 .（2）针对上述实验，你还想探究的问题是 .‎ 分析 中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，故解答此类问题时只能借助指示剂的颜色变化来进行判断反应能否发生.中和反应的最大问题是酸不能过量，否则即使酚酞是无色的，也可能是酸过量，溶液显酸性.‎ 答案：（1）能；因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应（2）氢氧化钠与稀硫酸是否恰好完全反应（或稀酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）；生成的产物是什么；为什么酚酞在碱性溶液中变红等（答案合理即可）‎ ‎【沙场点兵】可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39‎ 一、选择题 ‎1.下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是 （ ）‎ A.CaO B.NaCl C.K2SO4 D.CO2‎ ‎2.几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗6.0～8.0，③大豆6.5～7.5，④茶树5.0～5.5，江西省很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西省适宜种植 （ ）‎ A. ① B.② C. ③ D.④‎ ‎3.某市一化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（ ）‎ A.熟石灰 B.硫酸铜 C. 食盐 D.干冰 ‎4.如图10-30所示实验操作中，不正确的是 （ ）‎ ‎5.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为 （ ）A.1 B.3 C.9 D.10‎ ‎6.某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发出其pH小于7，为改食土壤应摆选择的物质是 （ ）‎ A.氯化钾 B.烧碱 C.硝酸铵 D.熟石灰 ‎7.生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7.若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将 （ ）‎ A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 ‎8.对如图10-31所示实验的叙述，不正确的是 （ ）‎ A.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 B.产生的白烟是氯化铵固体小颗粒 C.浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风 D.NH3+HCl===NH4Cl反应中，氢原子发生了改变 ‎9.实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是 （ ）‎ 食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥 pH ‎3.4‎ ‎4.2‎ ‎4.4‎ ‎3.1‎ ‎6.5‎ ‎7.8‎ A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B.胃酸过多的人应少食泡菜 C.番茄的酸性比苹果强 D.用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其Ph ‎10.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是 （ ）‎ A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液 C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 ‎11.工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面上的致密氧化层，但冬天反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产，可在酸洗液中加入 （ ）‎ A.食盐 B.生石灰 C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠 ‎12.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是 （ ）‎ A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 C.与氯化铜溶液反应 ‎13.下列反应属于中和反应的是 （ ）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O C.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑D.KOH+HNO3===KNO3+N2O ‎14.下列说法正确的是 （　　　　　）‎ A.分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B.某雨水的pH小于5.6，因此雨水中溶解是SO2‎ C.C60和石墨的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的性质存在的差异 D.化学反应常常伴随着能量变化，因此伴有能量变化的都是化学反应 ‎15.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是 ( )‎ A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色 ‎ B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色 C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色 D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色 二、填空题 ‎16.在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是 .‎ ‎（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 .‎ ‎（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 .‎ ‎（4）俗名为烧碱的物质是 .‎ ‎17.图10-32表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程.‎ 根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）盐酸中含有的离子有 （填离子符号）.‎ ‎（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有 .‎ ‎（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是 .‎ ‎18.生石灰是常用的食品干燥剂.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为： .‎ 取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用 .该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为： .19.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加且变质的是 （填试剂名称）.‎ ‎20.某中学学生到野外交游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是 （填字母）.‎ A.食醋（pH＜7） B.食盐水（pH＝7） C.肥皂水（pH＞7）‎ 小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH 试纸上，他测得的pH将比实际结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）.‎ ‎21.2009年12月20日5时许，沪蓉高速枝江段一辆载有25吨左右液态氨的罐车发生侧翻，有少量液态氨泄漏，由于处理及时没有造成人员伤亡的环境污染.知识链接：高压液氨泄漏后立即汽化成有强烈刺鼻气味的氨气，对人的眼鼻黏膜有伤害，而且氨气有毒，还存在燃烧而引发爆炸的可能性，救援人员持高压水枪对不断泄漏的氨气进行稀释.试回答：‎ ‎（1）救援人员用水稀释浓氨气，说明氨气具有什么物理性质？ .（2）氨气对鼻黏膜的伤害，主要是氨气和黏膜上的水结合成了一种有腐蚀性的碱.该碱的名称是 .‎ ‎（3）有人提议：能否用酸去中和生成的碱？如果喷洒稀盐酸来处理该碱，所发生的中和反应的化学方程式是： .有人马上反对：用盐酸不好！不好的原因是 .‎ ‎22.人的胃液里含有适量盐酸.服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为： ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 .‎ ‎23.酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：‎ ‎（1）胃液中有助于消化的酸是 .‎ ‎（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性.‎ ‎（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 .‎ 三、实验题 ‎24.小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水.‎ ‎（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？，为什么？‎ ‎（2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？‎ ‎25.小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、C三种方法（如图10-33所示），其中可行的是 .小华同学用图D所示方法也能达到鉴别的目的，则R物质是 .‎ 四、计算题 ‎26.某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.‎ ‎（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠 g和水 ‎ ‎ mL.‎ ‎92）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性.求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量.‎ 参考答案 ‎1.D［提示：CO2与水反应生成H2CO3显酸性，pH＜7，CaO与水反应生成Ca(OH)2,pH＞7,K2SO4、NaCl溶液的pH都等于7，故选D］‎ ‎2.D［提示：茶树适合在弱酸性土壤中生长］‎ ‎3.A［提示：熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙，可减少硫酸对环境的污染］‎ ‎4.B［提示稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌］‎ ‎5.A［提示：pH=2和pH=11的溶液混合所得溶液的pH在2～11之间］‎ ‎6.D［提示：熟石灰为碱，可改良酸性土壤］‎ ‎7.B［提示：晃动后CO2逸出，溶液的酸性减弱，pH增大］‎ ‎8.D［提示：化学反应前后原子不变］‎ ‎9.B［提示：泡菜为酸性，胃酸过多的人不宜多吃酸性食品］‎ ‎10.D［提示：稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸中，否则会导致溶液飞溅］‎ ‎11.C［提示：生石灰和氢氧化钠能与盐酸反应而降低酸液的浓度，食盐溶于水温度不变，但溶液质量增加也会降低酸液的浓度，而浓硫酸溶于水放热，且能增大H+浓度］‎ ‎12.C［提示：碱不能与金属氧化物反应］‎ ‎13.D［提示：中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水.A、B中的生成物均为盐和水，但反应物中CO2、CuO均属于氧化物：C中反应物Fe和生成物H2均为单质：D中反应物KOH和HNO3分别属于碱和酸，生成物为盐（KNO3）和水，故只有D属于中和反应］‎ ‎14.C［提示：构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，故A错；雨水的pH小于5.6，显酸性，雨水中溶解的不一定是SO2，也可能是SO3或氮的氧化物，故B错：伴有能量变化的不一定是化学反应，故D错］‎ ‎15.C［提示：向该溶液中加入盐酸后，其pH变小，当盐酸过量时，该溶液的pH＜7，使石蕊试液变红］‎ ‎16（1）①（2）②（3）③（4）④‎ ‎17（1）H+、Cl- （2）OH- （3）H+和OH-结合成H2O分子［提示：溶液中含OH-显碱性；中和反应的实质是H+和OH-结合成H2O］‎ ‎18.CaO+H2O==Ca(OH)2；碱性；pH试纸；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O［提示：生石灰与水反应生成氢氧化钙；碱性溶液能使无色酚酞试液变红；pH试纸可简单测定溶液的酸碱度；Ca(OH)2与空气中的CO2反应而变质为CaCO3沉淀］‎ ‎19.浓盐酸；固体氢氧化钠［提示：浓盐酸具有挥发性，而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性使溶液质量增加但不变质；固体氢氧化钠吸水潮解并与空气中的CO2‎ 反应而变质，使质量增加；固体氯化钠在空气中质量不变］‎ ‎20.C；偏大［提示：肥皂水显碱性，可与蚁酸发生中和反应而减轻疼痛；食醋是酸性，加水润湿pH试纸相当于稀释了食醋，酸性会减弱，而使pH偏大］‎ ‎21.（1）易溶于水（2）一水合氨（3）NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O；盐酸酸性强且易挥发造成污染［提示：氨气可用于稀释，说明氨气易溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O与盐酸反应生成盐和水，盐酸挥发出来的Hcl有毒］‎ ‎22.MgSO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑；增大接触面积利于吸收［提示：盐酸可与MgCO3反应减弱酸性，反应物的接触面积越大，反应越容易进行］‎ ‎23.（1）盐酸（2）吸水（3）都生成盐和水（或酸+金属氧化物→盐+水）［提示：本题借助提供的信息来分析几个生活中常见的问题，体现出化学知识源于生活.要完整回答这些问题，应该全面用所提供的信息，结合自己的日常生活经验来回答.胃中含有盐酸，有助于食物的消化；浓硫酸具有吸水性，所以可做某些气体的干燥剂；金属氧化物与酸反应生成盐和水］‎ ‎24.（1）澄清石灰水；因为CO2能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，而CO2与NaOH溶液反应无明显现象.（2）氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好.［提示：该题把氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液进行比较，二者都能与二氧化碳反应，但生成的碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，故澄清石灰水中通入二氧化碳有浑浊现象；NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，等质量的溶液中含NaOH多，Ca(OH)2少，所以NaOH溶液吸收CO2效果好］‎ ‎25.B;CO2［提示：A中加盐酸都没有明显现象，故不可行；B中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液，故可行；C中加入石蕊试液，溶液都变蓝色，故不可行；D中通入二氧化碳，产生白色沉淀的澄清石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液］‎ ‎26.（1）10；40（2）9.8g［提示：（1）50g×20%=10g,50－10g=40g, （1）设这一定量的石油产品里H2SO4的质量为X.‎ ‎2HaOH+N2SO4===Na2SO4+2H2O 80 ‎ 98‎ ‎40g×20% X ‎,解得X=9.8g 答：这一定量的石油产品里H2SO4的质量是9.8g］‎