中考化学图像型计算题汇编 3页

‎ 中考化学图像型计算题 ‎1、(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：‎ ‎(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的 pH 7（填＞、＝、＜＝。 ‎ (1) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液 ‎（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果 保留一位小数）‎ ‎2、(6分)刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。‎ ‎（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_____ ____；‎ ‎ （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎3、(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：‎ 取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：‎ ‎(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，‎ 废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。‎ ‎（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种 ‎(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。‎ ‎6、（6分）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物 溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %‎ 的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成 沉淀质量的关系图，‎ 计算：（1）生成沉淀的质量是多少？‎ ‎（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎22.2 氯化钙溶液的质量/g 沉淀的质量/g ‎3.0‎ ‎7、（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：‎ ‎（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）‎ ‎（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。‎ ‎3、（08湖北恩施）(5分)（1）＜ （1分）‎ ‎（2） 解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。‎ Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O ‎106 73 117 44 ‎ x 7.3g y z ‎ 烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）‎ 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：‎ 答：略 ‎ ‎4(6分) (1)HCl或盐酸 ‎(2)解：分析图意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀 设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x X=5.3g ‎5、（08山东烟台）(6分)(1)15kg……………………………………·(1分)‎ ‎ (2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ‎106 117 44 106 100 117‎ ‎10kg×21.2％ x1 y1 5kg×21.2％ x2 y2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ x1= 2.34kg y1=0.88kg………(2分) x2=1.17kg y2= lkg……(2分)‎ 恰好处理完时溶液的溶质质量分数=‎ ‎=14．04％‎ ‎6解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)‎ ‎ (2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y ‎ BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ‎ ‎ 208 233 117‎ ‎ X 23.3g y x=20.8g y=11.7g ‎ ‎ ‎ ‎ 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)‎ ‎ 溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g （1分）‎ ‎ NaCl%=20/200×100%= 10% （1分）‎ ‎ 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。‎ ‎ （注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）‎ ‎7、（08广西贵港）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ‎ 106 111 100‎ ‎ x y 3.0g ‎ 解之得：x＝3.18（g），y＝3.33（g）‎ 所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：＝96.4%‎ 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：＝15%‎