中考化学工业流程框图专题复习 2页

中考化学工业流程（框图）专题复习 ‎1.（6分）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。‎ 第1题图 ‎（1）写出氯化钠的一种用途 。‎ ‎（2）根据流程图，写出②中吸收SO2的反应的化学方程式 。‎ ‎（3）若要测定海水电解后所得溶液的pH，其方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）反应③中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，通过此反应，你对燃烧有什么新的认识？‎ ‎ 。‎ ‎（5）用海水处理二氧化硫的现实意义是 。‎ ‎【答案】（1）作调味品（合理即可）（1分） （2）SO2+NaOH ═ NaHSO3（2分） ‎ ‎（3）用玻璃棒蘸取少量电解后的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（1分） （4）燃烧不一定要有氧气参与（1分） （5）吸收二氧化硫，减少酸雨的形成（合理即可）（1分）‎ ‎【解析】（1）氯化钠在生活和生产中有很多用途，如生活中氯化钠可作调味品，医疗上可用于配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液来选种等等。（2）根据反应②，二氧化硫与氢氧化钠反应生成NaHSO3。（3）测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。（4）氢气在氯气中燃烧没有氧气参加，说明燃烧不一定需要氧气参与。（5）二氧化硫是大气污染物之一，会引起酸雨的形成，用海水处理二氧化硫可减少大气污染。‎ ‎2.（7分）有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠。现设计一种既经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体，其主要流程如图所示：‎ 第2题图 ‎（1）写出工业废水中加入铁粉后发生的反应的化学方程式 ，加入铁粉后进行过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。‎ ‎（2）加入稀硫酸并进行操作Ⅰ的目的是 。‎ A. 分离出铜和增加滤液①‎ B. 除去过量的铁粉和分离出铜 C. 除去过量的铁粉和增加滤液①‎ （3） 实验室稀释浓硫酸的具体操作为 。‎ ‎（4）操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤，过滤后所得滤液的一种用途： ‎ ‎ 。‎ ‎【答案】（1）Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu（2分） 玻璃棒（1分） （2）B（1分） （3）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断进行搅拌（1分） （4）降温结晶（或冷却结晶）（1分） 制备钠盐（其他合理答案均可）（1分） ‎ ‎【解析】（1）根据实验目的要收集铜和硫酸亚铁,所以应加入过量的铁来置换出铜,铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁,可以写出该反应的化学方程式为Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）由于加入过量的铁,所以为了将铁转化为硫酸亚铁,应该加入稀硫酸来将多余的铁反应掉,同时可得到较纯的铜,故该实验的目的是除去过量的铁粉和分离出铜。（3）稀释浓硫酸的具体操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断进行搅拌。（4）用滤液①和硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁晶体的操作为先蒸发浓缩然后降温使硫酸亚铁从溶液中结晶出来，然后过滤使硫酸亚铁晶体和液体进行分离。操作Ⅱ后所得滤液中主要含有的溶质为硫酸钠、过量的硫酸和没有结晶完全的硫酸亚铁，其可用于制备钠盐等。‎