饶平二中度第一学期高二期中考测试题化学理科 11页

饶平二中2012学年度第一学期期中质量检测 高二级化学学科试卷（理科班）‎ 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 　 C-12　 N-14 O-16 Na-23　 Mg-24 Al-27 Cr-52 S-32 Ca-40 Cu-64 Fe-56 K‎-39 F-19 Cl-35.5　 As-75 I-127‎ 一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 ‎ A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- == H2O + CO32-‎ ‎ C．NH3 + H+ == NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + ‎OH-‎ ‎2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在‎10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ‎ A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)‎ ‎ C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)‎ ‎3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列方程式中反应热能正确表示H2燃烧热的是 ‎ A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ·mol－1 ‎ B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1 ‎ C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1 ‎ D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） ； ΔH＝--285.8kJ·mol－1‎ ‎4．参照反应Br＋H2 → HBr＋H的能量对反应历程的示意图，‎ ‎ 下列叙述中正确的是 ‎ A．正反应为吸热反应 ‎ B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 ‎5．下列叙述中，不正确的是 A．可逆体系中各物质的浓度发生改变时,化学平衡不一定发生移动 ‎ B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 D．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动 ‎6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl HNO3‎ CaCO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ Fe(OH)3‎ H3PO4‎ 非电解质 C12H22O11‎ BaSO4‎ H2O ‎ C2H5OH ‎7．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 ‎ A．溶液的C(H+)减小 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的n (H +)增大 ‎8．在一密闭容器中，反应 mA（气） pB（气）+qC（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则 ‎ ‎　A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了　 ‎ ‎ C．物质B的质量分数减小了 D．m>p+q 二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分，每小题有1--2个选项符合题意）‎ ‎9.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：‎ ‎ Cl2(g) + H2(g) == 2HCl(g) ; △H1＜0 kJ·mol－1‎ ‎ Br2(g) + H2(g) == 2HBr(g) ; △H2＜0 kJ·mol－1‎ 有关上述反应的叙述正确的是 ‎ A．△H＜0kJ·mol－1表示吸热反应 ‎ B．生成物总能量均高于反应物总能量 ‎ C．△H2 ＜ △H1‎ D．1mol HBr (g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 ‎10.已知反应： ①101kPa时，‎2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．反应①的反应热为221kJ/mol ‎ B．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol C．稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol ‎ ‎ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ ‎ ‎11．对于达到平衡的可逆反应：X + Y W+Z，增大压强，‎ ‎ 则正、逆反应速率（）变化的图象如图所示，关于X、Y、‎ ‎ Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是 ‎ ‎ A．Z、W均为气体，X、Y有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体 C．X、Y、Z均为气体，W为非气体 ‎ D．X、Y均为气体，W、Z中有一种是气体 ‎12.对室温下C(OH-)相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ‎ A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的C(OH-)均减小 B．温度下降10oC，两溶液的C(OH-)均不变 ‎ C．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 D． 分别加水稀释10倍，两溶液的C(OH-)仍相等 ‎13. 在‎1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3 N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是 A．2mol NH3和1mol N2 B．3mol H2和1mol N2 ‎ C．2mol N2和3mol H2 D．0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2‎ 三、填空题（21分）‎ ‎14. （6分）(1)（3分）在醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+，分别加入下列物质，溶液中c(H+)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) ‎ 加入的物质 少量Na2CO3固体 加H2O稀释 少量盐酸 c(H+)的变化 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎（2）（3分）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。‎ ‎1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：‎ ‎ ； ；‎ ‎2）水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： ‎ ‎15.（15分）‎ ‎(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4 Ti ‎ ‎ 已知：① C(s)＋O‎2(g)＝CO‎2(g)； DH1‎ ‎ ② 2CO(g)＋O‎2(g)＝2CO‎2(g)； DH2‎ ‎ ③ TiO2(s)＋2Cl‎2(g)＝TiCl4(s)＋O‎2(g)； DH3‎ ‎ 则反应:TiO2(s)＋2Cl‎2(g)＋‎2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ （用△H1、 △H2、△H3来表示）‎ ‎（2）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。‎ ‎①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ a、2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) , ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ‎ b、2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) , ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ‎ c、 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 ‎ 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) , ΔH＝ ‎ 在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的 ‎ 措施是__________（填字母代号）‎ ‎ A．高温高压 B．加入催化剂 C．分离出二甲醚 D．增加CO的浓度 ‎(3)（6分）中国酒泉卫星中心多次成功发射神舟飞船，受到全世界的关注。火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热。已知3.2gN2H4(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，则该 ‎ 反应的热化学方程为 ‎ ‎ 又已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1。则‎16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成 ‎ 氮气和液态水时放出的热量是 kJ. 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 ‎ ‎(4) （3分）已知H2(g)、 CO(g) 、CH4(g)三种物质的燃烧热分别用△H1、△H2、△H3，又已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时的热效应为△H4 ，则反应：‎ CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）的反应热 ‎△H== （用△H1、 △H2、△H3、△H4来表示）‎ ‎16. (7分)‎ ‎(1) (4分) 通过实验测定一定量的酸碱中和反应过程中所放出的热量 可计算中和热。某同学取用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L 的NaOH溶液在下图所示的装置中进行实验。请回答下列问题：‎ 从实验装置上看，该装置有不妥之处，其中之一是图中尚缺少 的一种玻璃仪器是 ; 用该图装 置进行实验,求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）‎ ‎②实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），‎ ‎(2) (3分)限选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。请设计一个实验证明NH3•H2O是弱碱，请简述实验方法及现象：________________________________________‎ ‎17. (8分) 在“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在‎20℃‎进行实验，得到的数据如下表：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ c(I-)/mol·L-1‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ ‎0.160‎ ‎0.120‎ c(S2O82-)/mol·L-1‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.020‎ ‎0.040‎ t /s ‎88.0‎ ‎44.0‎ ‎22.0‎ ‎44.0‎ t2‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该实验的目的是 。‎ ‎（2）显色时间t2= .‎ ‎（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在‎40℃‎下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t的范围为 （填字母）‎ ‎ A、<22.0s B、22.0~44.0s C、>44.0s D、数据不足，无法判断 ‎（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 ‎ 五．（本题包括2小题，共20分）‎ ‎18．（8分）T‎1℃‎时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为‎1L，乙容器的体积为‎2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：‎ ‎3A‎（g）＋b B（g）‎3C（g）＋2D（g），△H＜0；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：‎ ‎（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________‎ ‎（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），‎ ‎（3）甲容器中A的转化率在T‎1℃‎下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变温度为T‎2℃‎(且T1 >T2)，在图中画出温度T2下A的转化率随反应时间变化的预期结果曲线。‎ T1‎ ‎0 1 2 3 4 5 6 7 t / min 转化率 A ‎/ %‎ ‎ ‎ ‎19．（12分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)‎ ‎ (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝ ‎ ‎(2)已知在‎700 ℃‎时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则反应:‎ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2与K1的关系式为 ‎ ‎ (3)已知在‎1000 ℃‎时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)‎ ‎ (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。‎ A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)‎ C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎ (5)在‎1000 ℃‎下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)_______v(逆)‎ ‎(填“>”、“＝”或“<”)‎ ‎（6）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ,△H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ,△H= ‎ ‎ －483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程 式 ‎ 高二级化学学科答案卷 高 年级 班 座号姓名 得分 ‎ 一、二选择题（共44分）答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 三、填空题（21分）‎ ‎14. （6分）(1) ‎ 加入的物质 少量Na2CO3固体 加H2O稀释 少量盐酸 c(OH-)的变化 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎（2）1）‎ ‎ ； ；‎ ‎2） ‎ ‎15.（15分）‎ ‎(1) DH＝ （用△H1、 △H2、△H3来表示）‎ ‎（2）①ΔH＝ ; __________（填字母代号）‎ ‎ (3)（6分） ‎ ‎ 热量是 kJ. 优点是 ‎ ‎(4) （3分）△H== ‎ ‎ （用△H1、 △H2、△H3、△H4来表示）‎ ‎16. (7分)‎ ‎(1) (4分) ‎ ‎①仪器是 ;中和热数值 ‎ ‎②热量 ； 中和热的数值会 ，‎ ‎(2) (3分)方法及现象： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎17. (8分) ‎ ‎（1）的目的是 ‎ ‎（2）t2= ‎ ‎（3） （填字母）‎ ‎（4）结论是 ‎ ‎ ‎ 五．（本题包括2小题，共20分）‎ ‎18．（8分）‎ ‎（1 （B）＝_________，计量数b＝________‎ ‎（2）t_________4min T1‎ ‎0 1 2 3 4 5 6 7 t / min 转化率 A ‎/ %‎ ‎（3）‎ ‎ ‎ ‎19．（12分）‎ ‎ (1) K＝ ‎ ‎(2) ‎ ‎ (3) ‎ ‎ (4) ‎ ‎ (5) v(正)_______v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)‎ ‎（6） 热化学方程式 ‎ 参考答案:‎ 一、二选择题（共44分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C D A C D A A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D BD CD A BD 三、填空题（21分）‎ ‎14. （6分） (1)（3分）①减小 ②减小 ③增大 ‎（2）（3分）1）H2O2H+ + HO2－ ，HO2- H+ + O22－；‎ ‎2）H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2－‎ ‎15. （15分）(1)△H=2△H1-△H2＋DH3‎ ‎(2)① －246.4 kJ·mol－1 ; C ‎ ‎(3) N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)；△H＝－642.2 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎409.1（2分） ; 产物无污染（2分）‎ ‎ (4)△H3 -3△H1-△H2 +△H4‎ 四．（本题包括2小题，共15分）‎ ‎16. (7分) (1) (4分) ①环形玻璃搅拌棒(1分)； 偏小 ②不相等; 相等 ‎（2）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入醋酸铵，振荡，若看到红色变浅，表明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。(3分)‎ ‎17. (8分)（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响 ‎ （2）29.3s (3)A ‎ （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）‎ 五．（本题包括2小题，共20分）‎ ‎18. （8分）（1）（4分）0.3mol/(L·min) 2‎ ‎ （2）（2分）大于， （3）（2分）‎ T1‎ ‎0 1 2 3 4 5 6 7 t / min 转化率 A ‎/ %‎ ‎19．（12分）(1)K＝ ‎(2) K1 = K22 (3)吸热 (4)C (5)> ‎ ‎（6）CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g) △H=－41.2 kJ/mol ‎