中考化学各地考题分类练习卷综合题专题 10页

综合题 ‎1．【湖南省邵阳市2019年中考】在粗盐的提纯实验中 ‎(1)其主要操作步骤顺序是________________。‎ ‎①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率 ‎(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。(填一种)‎ ‎(3)蒸发时，蒸发皿内出现________ 时应停止加热。‎ ‎(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：‎ ‎①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。‎ A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 ‎ B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ‎ ‎②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增多”、“减少”、“不变”)。‎ ‎【答案】②①③④ 没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净) 较多固体 A 增多 ‎2．【浙江省温州市2019年中考】工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。‎ 科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。‎ ‎(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).‎ ‎(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)‎ ‎【答案】BDE 13.3%‎ ‎3．【湖北省武汉市2019年中考】实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。‎ 部分实验步骤如下:‎ I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；‎ II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；‎ III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；‎ Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)NH4HCO3属于____(选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。‎ ‎(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。‎ ‎(3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。‎ ‎(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。‎ ‎【答案】氮肥 浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气 或 ‎4．【湖北省随州市2019年中考】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题:‎ ‎(1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。‎ ‎(2)酸的化学性质②，图中M所代表的物质类别是_______。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。‎ 实验次数 物质质量 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸质量/ g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 充分反应后剩余固体质量/g ‎8.7‎ ‎7.4‎ ‎6.4‎ ‎(3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。‎ ‎(4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。‎ 该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。‎ ‎[提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?‎ ‎[提出猜想]猜想一 :溶质中只有Na2SO4‎ 猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH 猜想三:溶质中可能是____________________。‎ ‎[查阅资料] Na2SO4溶液呈中性 ‎[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，‎ 滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确 ‎ 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，‎ 滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 ‎_________‎ 猜想三正确 ‎[方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为:‎ ‎①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是____________________。‎ ‎②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是__________________________________。‎ ‎③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。‎ ‎[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。‎ ‎[学科渗透]如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为__________________；发生反应的化学方程式是___________。‎ ‎(5)酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应 利用下图所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_____________。‎ ‎[方法感悟]在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。‎ ‎【答案】金属或金属单质 36% 硫酸钠和硫酸 (或Na2SO4、H2SO4) 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红( 或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红) Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法判断是否含有H2SO4 小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮 ‎ ‎ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状 ‎5．【山东省烟台市2019年中考】如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。‎ ‎(1)指出B装置中标号仪器名称：①_____。‎ ‎(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____(填装置序号，下同)，收集装置是_____，反应的化学方程式是_____。‎ ‎(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_____。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。‎ ‎（提出问题）得到的红色粉末是什么？‎ 查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ‎（猜想假设）红色粉末是①Cu②Cu2O③_____‎ ‎（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 ‎_____‎ 红色粉末中含有Cu2O ‎（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。‎ ‎【答案】分液漏斗 B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O　 固体减少，溶液由无色变蓝色 氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜 ‎6．【2019年广州市初中毕业生学业考试】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：‎ 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度(g)‎ ‎69.2‎ ‎74.5‎ ‎76.4‎ ‎81.8‎ ‎85.5‎ ‎89.4‎ ‎98.0‎ 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。‎ 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。‎ 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。‎ 根据以上信息,回答下列问题：‎ ‎(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。‎ ‎①计算需称取CuCl2的质量是_______g。‎ ‎②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。‎ ‎(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。‎ A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 ‎(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。‎ ‎【答案】17.1 搅拌 A C ‎ ‎7．【山东省东营市2019年中考】某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：‎ ‎(1)除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是___________________，装置A、B顺序能否颠倒_________(填“能”或“否”)。‎ ‎(2)除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了(1)中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中(装置如图2)，使用汞的优点有_______。‎ A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体 B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C.无法观察装置中气体体积的变化 D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积 ‎(3)分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是___________________。‎ ‎(4)拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？‎ 请阅读资料并回答下列问题：‎ 资料：‎ ‎①仪器B的名称是 ______。‎ ‎②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____‎ ‎(填序号)，还必须补充的一种仪器是_______________。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为________________________。‎ ‎③根据已有知识，收集氮气只能用________法，理由是______________________。该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作____________。‎ ‎【答案】除去水蒸气(或除水) 否 ABD 得到的气体中还含有稀有气体 锥形瓶 CDF 酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO3 2KCl + 3O2↑) 排水法 氮气密度接近空气且难溶于水 ‎ ‎ 向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。‎ ‎8．【四川省雅安2019 年中考】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:‎ ‎(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。‎ ‎(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。‎ A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL ‎(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。‎ A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③‎ ‎(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:‎ ‎①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。‎ ‎②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )‎ ‎【答案】6 C B AgNO3 偏小 无影响 23.4%‎ ‎9．【广东省深圳市2019年中考】小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。‎ ‎（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。‎ ‎①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：____________________________________。‎ ‎②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→ __________→ ________（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。‎ ‎③检验O2的方法是___________________________ ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。‎ ‎（2）FeCl3溶液做催化剂 向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。‎ ‎（已知）FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-‎ ‎（问题）那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？‎ ‎（假设）假设一：可能是H2O 假设二：可能是Fe3+‎ 假设三：可能是Cl- ‎ ‎（分析）①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。‎ ‎（实验）‎ 操作 现象 其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡 ‎（结论）②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。‎ ‎③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。‎ ‎【答案】2H2O2 2H2O + O2↑ B C E 检查装置气密性 将带火星的木条放置在集气瓶内 过氧化氢溶液中溶剂是水 二 MnO2 ‎ ‎10．【广东省深圳市2019年中考】⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质__________（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。‎ ‎⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。‎ ‎①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_____g。‎ ‎②实验测定：‎ 称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：‎ 反应时间/min ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 烧杯总质量/g ‎280.0‎ ‎278.9‎ ‎277.8‎ ‎277.8‎ 完全反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。‎ ‎③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数________（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。‎ ‎【答案】CO2(合理即可) Na2CO3(合理即可) 100 2.2 50%‎ ‎11．【江苏省扬州市2019年中考】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。‎ I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑‎ ‎(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。‎ ‎(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为__________。‎ ‎(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。‎ Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： ‎ ‎2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2‎ ‎(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。‎ ‎(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为________。‎ ‎(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。‎ ‎【答案】+3 H2O 1：8 不污染环境、热值大、原料来源丰富 能耗高 起到保护作用，防止金属被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 0.7g ‎12．【江苏省扬州市2019年中考】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：‎ 已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 ‎(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。‎ ‎(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。‎ ‎(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。‎ ‎(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。‎ ‎(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。 ‎ ‎(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：‎ a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。‎ b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。‎ C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。‎ ‎①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。‎ ‎②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。‎ ‎【答案】Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 ‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 ‎13．【山东省聊城市2019年中考】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。‎ 请回答:‎ ‎(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；‎ ‎(2)反应生成氧气的质量为________g。‎ ‎(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________?‎ ‎【答案】质量和化学性质 1.6 5%‎ ‎14．【浙江省湖州市2019年中考】从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。  请回答：‎ ‎(1)早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于_______________(填基本反应类型)。‎ ‎(2)现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO2是生产玻璃的原料之一。SiO2属于___________ (选填“酸”、“ 碱”、“ 盐”或“氧化物”)。‎ ‎(3)未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2，若这些 CO2按化学方程式“CO2+3H2 CH3OH+H2O”"进行反应，理论上可以转化为_______亿吨甲醇[CH3OH](结果保留一位小数)。‎ ‎【答案】置换反应 氧化物 145.5‎ ‎15．【浙江省绍兴市2019年中考】实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)‎ ‎(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。‎ ‎(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。‎ ‎(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。‎ ‎(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。‎ ‎【答案】 酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。‎ ‎16．【四川省泸州市2019年中考】已知:SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、 CaCO3、 Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题:‎ ‎(1)上述几种物质中属于盐的是CaCO3和______(填化学式)；Al(OH)3的名称是_________。‎ ‎(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含______，一定含______。‎ ‎(3)用下图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题:‎ ‎①装置B中仪器X的名称是______。‎ ‎②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是_______。‎ ‎③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。‎ ‎【答案】CaHPO4 氢氧化铝 CaCO3 SiO2 烧杯 将A中残留的CO2气体全部排到B中 24%‎ ‎17．【浙江省金华市、丽水市2019年中考】碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：‎ ‎(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_______质量。(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是___________________(答出一点即可)。‎ ‎(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 碳酸氢钠片样品质量/克 ‎3.0‎ ‎3.0‎ ‎3.0‎ 反应前总质量/克 ‎193.8‎ ‎194.6‎ ‎193.6‎ 反应后总质量/克 ‎192.6‎ ‎193.6‎ ‎192.5‎ 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数_____________。‎ ‎【答案】二氧化碳 二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) 70%‎