2014中考工艺流程 3页

‎1．（2019年）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。‎ ‎ 假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3‎ ‎（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。‎ ‎（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。‎ ‎（3）进一步探究的过程如下： ‎ ‎①“操作1”的名称是____________检验 ‎ ‎②“固体A”的化学式是___________。‎ ‎③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。‎ ‎（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 ‎ __________________________________________（写出一条）。‎ 答案、（1）2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O (2分) (2)有气泡产生 （1分）‎ ‎(3)①过滤（1分）②CaCO3 (1分)③将碳酸钾完全反应,防止对接下来的实验干扰（2分）‎ ‎ (4)作钾肥（其他答案合理则可）（1分）‎ ‎2．（2019年）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：‎ ‎（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。‎ ‎（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：‎ ‎ 第一次：溶解时搅拌；‎ ‎ 第二次： ；‎ ‎ 第三次： ；‎ ‎ 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。‎ （3） 本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降 ‎ ‎ 低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因： 。‎ 看图可知，20℃时NaCl的溶解度约为 ‎ g。本实验溶解3.6g粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但引起的不利后果是 。‎ ‎【答案】：（1）泥沙 ‎（2）蒸发时搅拌，防止受热不均匀液滴飞溅 过滤时，引流 ‎（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。‎ ‎（4）36；10；不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长。‎ ‎3.（2019年）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下： ‎ （1） 反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，该反应类型为 。 ‎ （2） 反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 ‎ （3） 操作a的名称为 。 ‎ （4） 滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ， ‎ 加入 NaCl 的原因是 。 ‎ （5） ‎198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。 ‎ ‎【答案】（1）化合反应 （2）2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4 ‎ （3） 过滤 ‎ （4） Na2S2O4 在碱性溶液中稳定； 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度。 130g ‎ ‎4.（2019年）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：‎ ‎（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是　 、　 （写离子符号）‎ ‎（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　 　 。‎ ‎（3）“操作a”的名称是　 　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　 　。（写化学式）‎ ‎（4）可用“水洗”的原因是　 　，“醇洗”的目的是　 　 。‎ ‎（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　 　g。‎