广西贵港市中考化学试题 10页

2018 年广西省贵港市初中毕业、升学考试 （满分150 分，考试时间120 分钟） 一、选择题：本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．不需写出解答过程，请把最后结果 填在题后括号内． 1．（2018 贵港，1，3） 下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ） A．石灰石用作建筑材料 B．锰钢用作钢轨 C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】本题考查的是物质的性质的判断，化学性质就是在化学变化中表现出来的性质， A、石灰石用作建筑材料是利用其硬度大的性质，属于物理性质，错误；B、锰钢用作钢轨 利用的是其硬度大的性质，属于物理性质，错误；C、干冰用于人工降雨利用的是干冰升华 吸热的性质，属于物理性质，错误；D、熟石灰用于改良酸性土壤利用的是其碱性，属于化 学性质，正确； 【知识点】物质的性质的判断 2．（2018 贵港，2，3）下列说法不正确的是（ ） A．空气是一种重要的资源 B．有了水才有了人类的灿烂文明 C．二氧化碳气体有毒 D．大多数金属都具有金属光泽 【答案】C 【解析】本题考查的是常见的物质的性质和用途，A、空气中含有多种有用的物质，是一种 重要的资源，正确；B、水是人类离不开的物质，有了水才有了人类的灿烂文明，正确；C、 二氧化碳本身没有毒，错误；D、大多数金属都具有金属光泽，正确； 【知识点】物质的性质和用途的关系 3．（2018 贵港，3，3）下列物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是（ ） A．红磷 B．硫 C．蜡烛 D．木炭 【答案】A 【解析】本题考查的是物质的燃烧现象，A、红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，形成的是 白烟，正确；B、硫燃烧产生的是二氧化硫气体，不会形成白烟，错误；C、蜡烛燃烧生成 二氧化碳和水，不会形成白烟，错误；D、木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，不会形成白烟， 错误； 【知识点】物质燃烧的现象 4．（2018 贵港，4，3）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是（ ） A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、硝酸钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 【答案】B 【解析】根据已有的物质的类别进行分析解答，A、冰水混合物是水一种物质，属于纯净物， 错误；B、甲烷、乙醇和葡萄糖都是含有碳元素化合物，属于有机物，正确；C、尿素和氯 化铵中都是只含有营养元素氮元素，属于氮肥，错误；D、合金属于金属材料，不是合成材 料，错误； 【知识点】物质的分类 5．（2018 贵港，5，3） 下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是（ ） A．实验结束后，剩余药品倒入下水道 B．不能用手直接接触药品 C．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 D．点燃可燃性气体前要检验它的纯度 【答案】A 【解析】根据已有的实验室安全规则进行解答，A、实验结束后，剩余药品不倒入下水道， 要放入指定的容器中，错误；B、不能用手直接接触药品，以防造成腐蚀，正确；C、酒精 灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭，正确；D、可燃气不纯时点燃或是加热可能产生爆 炸，故点燃可燃性气体前要检验它的纯度，正确； 【知识点】实验室安全注意事项 6．（2018 贵港，6，3）凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列 不属于氧化还原反应的是（ ） A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．2H2O 2H2↑+O2↑ C．2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O D．4P+5O2 2P2O5 【答案】C 【解析】根据给出的具体的化学反应，结合反应前后有单质参加和生成的化学反应元素化 合价一定改变解答，A、该反应中锌和氢元素的化合价反应前后改变，属于氧化还原反应； B、该反应中氢元素和氧元素的化合价反应前后改变，属于氧化还原反应；C、该反应前后 各元素的化合价都不改变，不属于氧化还原反应；D、该反应前后磷元素和氧元素的化合价 反应前后改变，属于氧化还原反应； 【知识点】化学反应的类型 7．（2018 贵港，7，3）2018 年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列行 动不符合这一主题的是（ ） A．我市进行扬尘污染综合治理 B．积极主动参与社会环境保护各项活动 C．生活中尽量少用或者循环使用塑料袋 D．为减少塑料污染，把废弃塑料露天焚烧 【答案】D 【解析】根据保护环境的措施以及具体的做法进行分析解答，A、进行扬尘污染综合治理能 保护环境，符合主题；B、积极主动参与社会环境保护各项活动，能保护环境，符合主题； C、生活中尽量少用或者循环使用塑料袋，能保护环境，符合主题；D、把废弃塑料露天焚 烧会产生有害气体和烟尘，会造成环境的污染，不符合主题； 【知识点】化学与环境 8．（2018 贵港，8，3）学校食堂提供了下列 5 种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉， 小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（ ） A．① ③ ⑤ B．① ② ③ C． ② ③ ④ D． ③ ④ ⑤ 【答案】A 【解析】人体所需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等，要均衡膳 食；①青菜中富含维生素，②面包中富含糖类物质，③米饭中富含糖类物质，④猪肉中富 含蛋白质，⑤牛肉中富含蛋白质，A、① ③ ⑤组合含有为维生素、糖类和蛋白质，营养均 衡；B、① ② ③组合含有维生素和糖类，营养不均衡；C、② ③ ④组合含有糖类和蛋白 质，营养不均衡；D、③ ④ ⑤组合含有糖类和蛋白质，营养不均衡； 【知识点】化学与人体健康 9．（2018 贵港，9，3） 现有 X、Y、Z 三种金属，已知：①X+YSO4=XSO4+Y ② Y+ 2ZNO3= Y(NO3)2+2Z ③ Y+ H2SO4 不反应，则下列符合要求的 X、Y、Z 分别是（ ） A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、Ag C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag 【答案】D 【解析】根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序及其意义进行分析解答，在金属活动 性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐 溶液中置换出来；①X+YSO 4=XSO4+Y，说明 X 的活动性强于 Y； ② Y+ 2ZNO 3= Y(NO3)2+2Z ，说明 Y 的活动性强于 Z；③ Y+ H2SO4 不反应，说明 Y 在氢的后面；故三 种金属的活动性顺序为 X＞Y＞Z，其 H＞Y，X 的位置不能确定是氢前还是氢后；A、Y 是 锌，锌是氢前的金属，不合题意，错误；B、Y 是铁，铁是氢前的金属，不合题意，错误； C、Y 是铁，铁是氢前的金属，不合题意，错误；D、Y 是铜，铜是氢后的金属，且三种金 属的活动性符合 X＞Y＞Z，正确； 【知识点】金属活动性顺序的应用 10．（2018 贵港，10，3）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下 列结论正确的是（ ） A．反应前后分子种类不变 B．甲的相对分子质量为 32 C．生成的丙和丁的质量比为 16:9 D．发生反应的甲和乙的分子个数比为 1:1 【答案】D 【解析】根据化学反应的微观模拟示意图写出反应的化学方程式，然后解答即可。据图可 以看出，甲是 CO2，乙是 H2，丙是 CH4O，丁是 H2O，该反应的化学方程式为：CO2+3 H2=CH4O+H2O；A、反应前后分子的类别发生了改变，错误；B、甲是二氧化碳，其相对 分子质量是 44，错误；C、生成的丙和丁的质量比为：32:6=16:3，错误；D、发生反应的 甲和乙的分子个数比为 1:1，正确； 【知识点】化学反应的微观模拟表示、化学式的有关计算 11．（2018 贵港，11，3） 下表是 NaCl 和 Na2CO3 在不同温度下的溶解度，下列说法中不正 确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0溶解度/g Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0 A．两种物质溶解度相等的温度在 30℃ B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱” C．40℃时，5gNaCl 中加 10g 水可得溶质质量分数为 26.3%的溶液 D．40℃时，9g Na2CO3 中加 20g 水，充分溶解后再降温到 10℃，析出固体的质量为 7g 【答案】C 【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物 质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质 量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是 蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．A、根据表格提供的数据可以看出，两种物质溶解度 相等的温度在 30℃，正确；B、氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故在夏天温度高， 水分蒸发明显的时候可以晒盐，碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，故在冬天温度明 显降低的时候可以捞碱，正确；C、40℃时，氯化钠的溶解度为 37.0，5gNaCl 中加 10g 水 不能完全溶解，故不可得溶质质量分数为 26.3%的溶液，错误；D、40℃时，碳酸钠的溶解 度为 50g，10℃时，碳酸钠的溶解度为 10g，故 9g Na2CO3 中加 20g 水，能溶解充分溶解后 再降温到 10℃，析出固体的质量为 9g-2g=7g，正确； 【知识点】溶解度的应用 12．（2018 贵港，12，3）下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 分离 Ca(OH)2 和 CaCO3 固体粉末 加水溶解、过滤 B 除去 CO2 气体中少量 HCl 气体 通过 NaOH 溶液 C 检验废水中是否含有 SO42- 滴加 BaCl2 溶液 D 鉴别溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4 将组内物质相互混合，观察 现象 【答案】D 【解析】本题考查的是常见的物质的鉴别和除杂，解答本题的关键是掌握常见的物质的性 质以及性质差异，A、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，故采用加水溶解的方法不能达 到分离的目的，错误；B、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠反应，故不能采用通过氢 氧化钠溶液的方法除去氯化氢气体，错误；C、加入氯化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子和 碳酸根离子产生沉淀，氯离子能与银离子产生沉淀，故检验废水中含有硫酸根离子不能采 用氯化钡溶液，错误；D、将组内物质两两混合， 有一种物质能与其他两种物质产生沉淀， 则该物质是硫酸镁，与硫酸镁混合没有现象的是盐酸，向产生的沉淀中加入盐酸，沉淀溶 解的，则是氢氧化钠与硫酸镁反应产生的，能鉴别出氢氧化钠，沉淀不溶解的，则是氯化 钡与硫酸镁反应产生的，能鉴别出氯化钡，故可以采用将组内物质相互混合的方法鉴别四 种溶液； 【知识点】物质的除杂和鉴别 13．（2018 贵港，13，3） 把 8.9gMg、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产 生 0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的 NaOH 溶液，充分反应后生成 NaCl 的质量为 （ ） A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g 【答案】A 【解析】根据化学反应物质间的质量关系进行分析解答，金属与盐酸反应时的质量关系为： 2HCl—H2，盐酸转化生成的盐全部转化为氯化钠的过程中氯元素的质量不变，则有： 2HCl—H2—2NaCl，设生成氯化钠的质量为 x H2—2NaCl 2 117 0.4g x x=23.4g 【知识点】化学反应中的质量守恒 14．（2018 贵港，14，3） 某气体可能含有 H2、CO2、CO、HCl 中的一种或几种，把该气体 依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰 水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸 铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正 确的是（ ） A．一定含有 H2 B．一定含有 CO C．可能含有 HCl D．可能含有 CO2 【答案】B 【解析】根据物质的性质进行分析解答，把该气体依次通过澄清石灰水，澄清石灰水无明 显变化，说明不含有二氧化碳，或是含有二氧化碳和氯化氢的混合气体；通过饱和碳酸氢 钠溶液，若是含有氯化氢气体则会产生二氧化碳，通过浓硫酸则气体中的水分被除去，通 过灼热的氧化铜，氧化铜变成红色，说明含有氢气或是一氧化碳，无水硫酸铜变蓝，说明 生成了水，则混合气体中含有氢气，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但 是不能判断是通过碳酸氢钠溶液生成的二氧化碳还是与氧化铜反应生成的二氧化碳，则混 合气体中不一定含有一氧化碳，故可以确定一定含有氢气、可能含有一氧化碳、氯化氢和 二氧化碳； 【知识点】常见物质成分的检验 二、我会填空：（每空 1 分，共 16 分） 15．（2018 贵港，15，4） 请用数字和化学符号填空：（1）2 个硫原子 ；（2） 地壳中含量最多的金属元素 ；（3）氦气 ；（4）石英砂的主要成 分 。 【答案】（1）2S（1 分）；（2）Al（1 分）；（3）He（1 分）；（4）SiO2（1 分）； 【解析】本题考查的是化学用语的书写的知识，（1）2 个硫原子就是在硫元素符号的前面加 上数字 2，表示为 2S；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为 Al；（3） 氦气是稀有气体，其化学式用元素符号直接表示，表示为 He；（4）石英砂的主要成分是 二氧化硅，其化学式为 SiO2； 【知识点】化学用语的书写 16．（2018 贵港，16，5）香港被誉为“中国生态富硒港”，目前已建立富硒农产品生产基地 88 个，硒元素具有防癌、抗癌作用，请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意 图，回答下列问题： （1）硒是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素； （2）硒离子符号为 ； （3）推测硒元素的最高正化合价为 ； （4）硒元素在元素周期表中处在第 周期，其中子数和质子数之差约为 。 【答案】（1）微量（1 分）；（2）Se2-（1 分）；（3）+6（1 分）；（4）4（1 分）；21（1 分）； 【解析】根据硒元素在元素周期表中单元格提供的信息结合其原子结构示意图进行分析解 答， （1）硒元素是人体必需的微量元素； （2）硒原子的最外层电子数为 6，在化学反应中容易得到 2 个电子，形成带两个单位负电 荷的硒离子，其符号为； （3）硒原子的最外层电子数为 6，故其最高正化合价为+6； （4）硒原子核外有 4 个电子层，故位于第 4 周期；硒原子的相对原子质量为 79，故其中子 数为 79-34=45，故中子数与质子数的差为：45-34=21； 【知识点】元素周期表、原子结构示意图的应用 17．（2018 贵港，14，7） 化学与生成、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下 列问题： （1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的 气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于 （填“纯净物”或“混合 物”）。 （2）国家保护“奔跑中国，一带一路”主题第一站——华奥汽车·2018 贵港国际马拉松赛 于 3 月 4 日在我市隆重开幕，运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的 原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应：C3H6O3+3 O2=3 CO2+3R，则 R 的化学 式为 ，乳酸（C3H6O3）属于 （填“无机”或“有机”）物；华奥新能源公 交车很环保，节能，大大方便了贵港市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分 析，氢能最突出的优点是 。氢氧燃料电池是一种将 能转化为 能的装 置。 【答案】（1）二氧化碳（1 分）；混合物（1 分）；（2）H2O（1 分）；有机（1 分）；环保（1 分）；化学（1 分）；电（1 分）； 【解析】根据低碳理念、物质的类别、化学反应前后元素的种类和个数不变以及电池中能 量的转化进行分析解答； （1）“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放，铝合金是金属材料，属于混合物； （2）C3H6O3+3 O2=3 CO2+3R 中，反应前含有 3 个 C 原子，6 个 H 原子，9 个 O 原子，反 应后含有 3 个 C 原子，6 个 O 原子，故 3R 中含有 6 个 H 原子和 3 个 O 原子，故 R 的化学 式为 H2O，乳酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；氢气燃烧只生成水，不污染空气， 是一种环保的能源；氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置； 【知识点】化学与生活、物质的类别、质量守恒定律的应用、化学与能源 三、我会回答（每空 2 分，共 12 分） 18．（2018 贵港，18，6） 汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排 放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的 CO 和 NOx 转化为 N2 和 CO2。 （1）写出 CO 和 NOx 在“催化转化器”中反应的化学方程式 ； （2）若 x=1，CO 和 N2 在化学方程式中的化学计量数之比为 ； （3）若 x=2.5 时，则 NOx 的化学式为 。 【答案】（1）2xCO+2NOx N2+ 2xCO2（2 分）；（2）2:1（2 分）；（3）N2O5（2 分）； 【解析】根据化学方程式的书写方法以及根据化学方程式的有关简单计算进行分析解答； （1）CO 和 NO x 在“催化转化器”中反应生成 N 2 和 CO2，该反应的化学方程式为： 2xCO+2NOx N2+ 2xCO2； （2）x=1，则一氧化碳前面的计量数为 2，氮气前面的计量数为 1，故 CO 和 N2 在化学方 程式中的化学计量数之比为 2:1； （3）x=2.5 时，则 NOx 的化学式为 N2O5； 【知识点】化学方程式的书写 19．（2018 贵港，19，6） A～G 是初中化学中常见的七种物质，其中 A、B、C 均含有两 种相同的元素，B、D、E、F、G 是物质不同类别的物质，B 和 E 反应同时有气体和白色沉 淀生成。D 和 E、F 反应均有气体生成，G 为黑色固体。它们相互间的关系如图所示（图中 “—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回 答下列问题： （1）E 的化学式为 。 （2）F→G 的基本反应类型是 。 （3）A→C 的化学方程式为 。 【答案】（1）（NH4）2CO3（2 分）；（2）化合反应（2 分）；（3）CaCO3 CaO+CO2↑ （2 分）； 【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，D 和 E、F 反应均有气体生成，说明 D 属于 酸类物质，G 是黑色固体，能与 F 相互转化，故 G 可能是四氧化三铁，F 是铁，E 应该是 含有碳酸根离子的盐，B 与 E 反应能同时生成气体和沉淀，故 E 可能是碳酸铵，A、B、C 均含有两种相同的元素，B 是氢氧化钙，则 A 是碳酸钙，C 是氧化钙，铁生成四氧化三铁 的反应是化合反应；A 生成 C 是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑； 【知识点】物质的推断 四、我会实验（第 20 题每空 1 分，其余每空 2 分，共 22 分） 20．（2018 贵港，20，6）根据下列图示实验装置回答问题。 （1）写出仪器名称：① ，② 。 （2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为 。 （3）B 装置中探究可燃物燃烧的条件之一是 。 （4）若用 C 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填序号）。 ① CH4 ② NH3 ③ CO2 ④ H2 （5）D 装置中可以通过控制甲、乙开关分离 CO、CO2 的混合气体，分液漏斗中加入的试剂 a 最好是 。 【答案】（1）锥形瓶（1 分）；烧杯（1 分）；（2）2H2O2 2H2O+O2↑（1 分）；（3）燃 烧需要氧气（1 分）；（4）①④（1 分）；（5）稀硫酸（1 分）； 【解析】本题考查的是常见的气体制备、燃烧的条件实验探究的知识； （1）据图可以看出，①是锥形瓶，②是烧杯； （2）实验室用 A 装置制取氧气，是固液常温型反应，故选用的是过氧化氢溶液和二氧化锰 的混合物制取氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑； （3）B 装置中，是烧杯的热水加入白磷，在 A 装置不产生氧气时不会燃烧，A 装置产生氧 气则白磷燃烧，故探究的是燃烧需要可燃物与氧气接触的条件； （4）据图可以看出，使用的浓硫酸干燥气体，则气体不能与硫酸反应，不能是氨气，收集 气体时是向下排空气法，则气体的密度大于空气，不能是二氧化碳，故该气体可以是甲烷 和氢气； （5）要分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体，需要先将二氧化碳转化，先分离出一氧化碳， 然后再加试剂将二氧化碳释放出来，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的是碳酸钠，需要与酸 反应，由于盐酸是挥发性酸，故最好加入的是稀硫酸； 【知识点】常见气体的制备与气体的检验和除杂 21．（2018 贵港，21，12） 某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实 验，小华实验：先取 2mL Na2CO3 溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现 象；小红实验：先取 2ml 稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量 Na2CO3 溶液，却马上观 察到有气泡产生，两人实验所用的 Na2CO3 溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象， 他们为了查明原因，查阅资料： ①HCl 和 Na2CO3 反应时其实是分步进行的，即： Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。 ② NaHCO3 溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。 ③Ca(HCO3)2 溶于水 请回答：（1）NaHCO3 俗称 ； （2）NaHCO3 在医疗上是治疗 的药剂之一。 【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想①NaCl；② NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3 【提出质疑】小红认为猜想 一定不正确。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取适量小华实验后的溶液于 试管中，滴入澄清石灰水 溶液变浑浊 猜想④成立 【 交 流 与 反 思 】（ 1 ） 大 家 一 致 认 为 上 面 实 验 探 究 结 论 不 正 确 ， 原 因 是 （用化学方程式表示）。 （2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会 后观察到有气泡产生，则猜想 成立。 【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 有关。 【答案】（1）小苏打（2 分）；（2）胃酸过多（2 分）；【提出质疑】③（2 分）；【交流与 反思】（1）2NaHCO3+Ca（OH） 2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O（2 分）；（2）④（2 分）； 【归纳与总结】加入试剂的顺序（2 分）； 【思路分析】根据碳酸氢钠的俗称以及用途做出解答；根据盐酸与碳酸钠能反应对猜想做 出评价；根据物质的性质结合化学方程式的书写解答即可。 【解题过程】（1）碳酸氢钠俗称小苏打； （2）碳酸氢钠能与盐酸反应，在医疗上能用于治疗胃酸过多； 【提出质疑】因为碳酸钠能与盐酸反应，故加入盐酸后，应该有新物质生成，不能只含有 碳酸钠和氯化钠； 【交流与反思】（1）根据查阅的资料可以看出，碳酸氢钠溶液也能使澄清的石灰水变浑浊， 因 为 碳 酸 氢 钠 能 与 氢 氧 化 钙 反 应 生 成 碳 酸 钙 沉 淀 、 碳 酸 钠 和 水 ， 化 学 方 程 式 为 ： 2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O； （2）华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，说明溶液中含有碳 酸钠，一会后观察到有气泡产生，说明含有碳酸氢钠，故猜想④成立； 【归纳与总结】根据实验的过程可以看出，小华和小红的实验出现不同的实验现象，是因 为两位同学在加入试剂的时候试剂的顺序不同造成的。 【知识点】化学反应后物质成分的实验探究 五、我会计算（共 8 分） 22．（2018 贵港，22，8）某盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验： 请结合上图实验数据，完成以下计算： （1）HCl 中氢、氯元素质量比为 （填最简整数比）； （2）坐标中 a 的数值为 ； （3）所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 ； （4）该盐酸混合液中 HCl 的质量分数（写出计算过程）。 【思路分析】在化学式中，各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；根 据图示提供的数据 100g 混合液加入 200g 氢氧化钠溶液过滤后得到 297.1g 滤液，可以计算 出沉淀的质量即 a 值；然后根据化学方程式计算即可。 【解题过程】（1）HCl 中氢、氯元素质量比为：1:35.5=2:71； （2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故 a=100g+200g-297.1g=2.9g； （3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为 200g-160g=40g，设所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 x，则有： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 80 58 40gx 2.9g x=10% （4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 160g，设混合液中 HCl 的质量分数为 y HCl+NaOH==NaCl+H2O 36.5 40 100gy 160g×10% y=14.6% 答：（1）2:71； （2）2.9g； （3）所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 10%； （4）该盐酸混合液中 HCl 的质量分数为 14.6%。 【知识点】根据化学方程式的计算