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  • 2021-05-13 发布

广州市荔湾区中考化学一模八校联考试卷及答案

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‎2018年广州市荔湾区中考化学一模八校联考试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56‎ 第一部分 选择题(共40分)‎ 一、 选择题(本小题包括20小题,每小题2分,共40分)注意:每小题四个选项中只有一个选项符合题意。错选,不选,多选或涂改不清的,均不给分。‎ ‎1、物质的用途主要由其性质决定.下列物质的用途是利用其化学性质的是(  )‎ A.用氢氧化钠作干燥剂 B.将氮气充入灯泡保护灯丝 C.用活性炭消除房间的异味 D.用干冰营造仙境般的舞台效果 ‎2、下列关于氧气的说法中错误的是(  )‎ A.工业上可采用分离液态空气法制取氧气 B.氧气支持燃烧,是一种高能清洁燃料 C.电解水时电源负极产生的气体可以燃烧,产生淡蓝色火焰 D.夏天鱼池内开启增氧泵,是因为温度升高,氧气在水中溶解量减少 ‎3、下列关于物质分类正确的是(  )‎ A.KClO3、Al2O3、P2O5都是氧化物 B.NH3•H2O、NaCl、KNO3都是盐 C.金刚石、液氧、水银都是单质 D.盐酸、生石灰、生铁都是纯净物 ‎4、如图所示实验不能用“分子在不停地运动“解释的是(  )‎ ‎ ‎ ‎5、下列关于水的说法错误的是(  )‎ A.某同学经过过滤后得到的无色透明的水一定为纯净水 B.用肥皂水可区别硬水和软水 C.用活性炭可除去水中的异味 D.通过蒸馏可以得到净化程度较高的 ‎6、如图是几种粒子的结构示意图,有关说法正确的是(  )‎ A.只有③达到了稳定结构 B.①②元素具有相似的化学性质 C.②失去电子以后形成的是阳离子 D.④属于金属元素 ‎7、下列描述与事实不符的是(  )‎ A.将铁钉放在硫酸铜溶液中,铁钉上有红色固体附着,溶液的颜色不变 B.氢气在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁 D.镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生,放出热量 ‎8、下列图示的实验操作中,正确的是(  )‎ ‎9、某化学课外活动小组开展下列实验活动:取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示.下列对测定结果的分析中正确的是(  )‎ 测定时刻 ‎17:05‎ ‎17:10‎ ‎17:15‎ ‎17:20‎ ‎17:25‎ ‎17:30‎ ‎17:35‎ pH ‎4.95‎ ‎4.94‎ ‎4.94‎ ‎4.88‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ ‎4.85‎ A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱 B.该雨水对农作物的生长没有影响 C.若在17:40测定,pH一定小于4.85‎ D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关 ‎10、染发时常用到的着色剂—对苯二胺,化学式为C6H8N2,是一种有毒化学药品,有致癌性,下列说法正确的是(  )‎ A.对苯二胺中含有N2分子 B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2‎ C.对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D.对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为×100%‎ ‎11、如图为某化学反应的微观示意图,图中“●”“○”表示不同元素的原子.下列说法中正确的是(  )‎ A.该反应的生成物有两种 B.反应前后,原子种类和个数均不变 C.n个“ ”分子与n个“”分子恰好完全反应 D.该反应中甲、丙两种物质的分子个数比为2:3‎ 12、 下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是(  ) ‎ 选项 性质 用途 A 铝有延展性 能制成铝箔 B 碳具有可燃性 常用于冶炼金属 C 甲烷易燃烧,且燃烧产生大量的热 做燃料 D 醋酸能与碳酸盐反应 醋酸能清洁水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)‎ ‎13、下列关于人体营养与健康的说法,不正确的是(  )‎ A.人体需要的维生素全部可在人体内合成,不需从外界摄入 B.糖类是人体生命活动最主要的能量来源 C.人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源 D.鱼类、豆类食物富含蛋白质 ‎14、如表中,除去物质所含少量杂质的方法正确的是(  )‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2‎ CO 通入氧气点燃 B Cu粉 C 在空气中灼烧 C CuSO4溶液 FeSO4‎ 加足量锌粉,过滤 D CaCl2溶液 HCl 加过量CaCO3粉末,过滤 ‎15、下列物品所使用的主要材料,不属于有机合成材料的是(  )‎ ‎16、下列关于溶液的说法中,正确的是(  )‎ A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液 B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C.硝酸铵溶于水,溶液温度降低 D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 ‎17、区别下列相关化肥的方法不可行的是(  )‎ A.磷矿粉与硫酸钾:加水 B.碳酸氢铵与硝酸铵:闻气味 C.氯化铵与氯化钾:加硝酸银溶液 D.过磷酸钙与硝酸钾:观察外观 ‎18、有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应,现象如表所示:‎ 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 稀硫酸 有气体 无气体 有气体 根据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是(  )‎ A.甲、丙、乙B.甲、乙、丙 C.乙、丙、甲 D.丙、乙、甲 ‎19、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,不正确的说法是(  )‎ A.甲、乙两处的现象分别是:黑色粉末减少,黑色粉末逐渐变红 B.甲处发生的反应属于化合反应 C.丙处试管可防止液体倒吸 D.该装置的不足之处是未进行尾气处理 ‎20、下列问题的研究中,没有利用对比实验方法的是(  )‎ 第二部分 非选择题(共60分)‎ 二、填空题(本题包括5小题,共33分)‎ ‎21、(5分)硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素,其氧化物SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠(Na2SiO3),会使瓶口和瓶塞黏在一起。‎ ‎(1)H2SiO3读作,H2SiO3中硅元素的化合价为。‎ ‎(2)写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式:。‎ ‎(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为:SiO2+2C Si+2R↑,则R的化学式为 。‎ ‎22. (8分)从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。‎ ‎(1)氯化钠是重要的调味品,是舌尖上最不可缺少的味道.下面二幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠.‎ 图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图.由图1可知,氯化钠是一种由构成的物质。‎ A.分子 B.原子 C.离子 图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为  、 、   。该反应的基本反应类型为 。‎ (2) 我们观察到的宏观现象,可以用微观实质加以解释,并用化学符号进行表示,依据右图实验实验,回答相关问题:‎ 图(3)‎ 由图3的反应可以观察到的实验现象是 ,该反应的化学方程式是 ,反应后稀盐酸中减少的离子是  .(填符号)。‎ ‎23、(6分)如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:‎ ‎(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序   。‎ ‎(2)20℃时,将50g A物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是  。(只列计算式)‎ ‎(3)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时,析出溶质最多的是   。‎ ‎(4)若将t2℃时A、C两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,则t1℃时两种溶液中溶质的质量分数为A C(选填“>”“<”或“=”)‎ ‎(5)若A的饱和溶液中混有少量B,提纯A的方法是   。‎ ‎24、(8分)Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等,其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下:‎ 提示:①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。‎ ‎ ②Fe(OH)3难溶于水,加热时会分解生成氧化铁和水。‎ ‎ ③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。‎ ‎(1)操作a的名称为 。‎ ‎(2)滤液I中除了SO42-外,还存在着的离子是 。(写离子符号)‎ ‎(3)反应I中,需要 g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。‎ ‎(4)反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是 。‎ ‎(5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干,而不能用酒精灯烘干,原因是 。‎ ‎25、(7分)某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.‎ ‎(1)为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响,甲设计以下对比实验,在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢 Ⅰ.将3.0g 10%过氧化氢溶液与1.0g MnO2均匀混合 ;Ⅱ.将x g10% H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合 为了Ⅰ与Ⅱ中对比x的值应为   .‎ ‎②写出实验II发生反应的化学方程式 。‎ ‎(2)探究影响双氧水分解速度的某种因素.实验数据记录如下(三组实验所用的MnO2质量相同)‎ 实验 温度 药品 ‎ 氧气体积/ml 反应所需时间/s a ‎20℃‎ ‎5% H2O2‎ ‎0‎ b ‎20℃‎ ‎5% H2O2‎ MnO2‎ ‎125‎ ‎20‎ c ‎40℃‎ ‎5% H2O2‎ MnO2‎ ‎125‎ ‎18‎ d ‎20℃‎ ‎30% H2O2‎ MnO2‎ ‎125‎ ‎5‎ 通过实验a与b对比可知,化学反应快慢与   有关.‎ ‎②通过对比实验  与实验 可知,反应物浓度大,反应速率快.‎ ‎③除了上述的两个因素能影响化学反应快慢,你认为另一个影响因素是   。‎ 三、实验题(本题包括4小题,共27分)‎ ‎26、(4分)化学是一门以实验为基础的学科,根据图中实验回答下列问题。 ‎ ‎(1)填写仪器名称:X ;Y 。‎ ‎(2)实验A中a烧杯的液体应为 (填“浓硫酸”或“水”)。‎ ‎(3)A、B、C三个实验中都使用了玻璃棒,其中在实验C中的作用是 。‎ ‎27、(10分)分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离不相溶的两种液体,并且可控制滴入液体的速度,从而控制反应速率。某兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。‎ 结合装置图,回答问题:‎ ‎(1)实验室准备用高锰酸钾制取并收集氧气,则可以采用的装置组合为  (填字母),该反应的化学方程式为   。‎ ‎(2)该小组想用B装置来制取CO2,所用药品为  和   ;该反应的化学方程式为   ;收集 CO2前,如果用F 装置中的某种溶液干燥CO2,则该溶液是   ;CO2应从F装置的   端通入。‎ ‎(3)在实验室中,集气瓶被称做“万能瓶”,用它可以组装成各种用途的装置,请仔细观察下列(G~J)各个装置的特点回答问题:‎ ‎①实验室若用G装置收集氧气,则氧气应从  口进入(填导管口符号).‎ ‎②若要收集一定体积的二氧化碳气体,应选用  装置.‎ ‎③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳,同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳,应选用  装置.‎ ‎28、(5分)“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象,化学兴趣小组同学根据灭火原理,针对蜡烛熄灭原因展开了探究.‎ ‎(1)【探究一】小明依据呼出气体成分认为:吹的气流中有较多的  气体,使蜡烛缺氧熄灭.小聪根据用扇子也能扇灭蜡烛的现象否定了小明的想法.从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了  ,使温度降到了着火点以下.‎ ‎(2)【探究二】小红依据灭火的原理经过进一步思考认为,也可能因为吹的气流移走了可燃物﹣﹣蜡蒸气,使蜡烛熄灭.为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验:‎ 查阅资料:蜡烛的着火点大约是190℃,酒精灯火焰的温度在400℃﹣1000℃;蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧.‎ 实验1:如图甲,把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推,右端蜡烛火焰立即熄灭.‎ 实验2:如图乙,先将带柄金属活塞放到左端位置,点燃酒精灯,当温度计的示数达到280℃以上时,点燃右面的蜡烛,把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出,右端蜡烛火焰立即熄灭.‎ ‎【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因是   .‎ ‎【实验分析、讨论】‎ 实验2中用两盏酒精灯的目的是   .‎ ‎【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是   ‎ A.消防用大功率风力灭火机灭火 B.用干冰灭火 C.用锅盖盖灭油锅着的火 D.用水灭火.‎ ‎29、(8分)新闻事件:一辆载满20t电石的挂车,行驶在途中突然燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头,这辆货车在雨中整整燃烧了一天,消防官兵对大火也束手无策,场面让人惊心动魄,同学们看到这则新闻对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣,请你与他们一起完成下列探究活动。‎ ‎【查阅资料】:电石的主要成分是碳化钙(CaC2),可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中,乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。‎ ‎【猜想与假设】:同学们展开大胆的猜想:‎ (1) 根据质量守恒定律,电石与水反应生成的气体可能是:氧气、氢气或乙炔(C2H2);电石与水反应生成的白色固体可能是:氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙.‎ ‎(2)同学们讨论后一致认为:白色固体不可能是氧化钙,原因是(用化学方程式表示)  。‎ ‎【实验探究】进一步确定生成物的成分 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎(1)取适量电石加水反应,收集生成的气体,验纯后点燃。‎ 气体燃烧,产生黄色火焰 并伴有浓烈黑烟。‎ 电石与水反应产生的气体是   。‎ ‎(2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量。‎ 固体溶解,‎ ‎   。‎ 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙。‎ ‎(3‎ ‎)取适量反应后生成的固体于试管中,加入足量的水,振荡。静置后取少量上层清液于另一试管中,并   。‎ 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙,实验步骤3的化学反应 的方程式为: ‎ ‎ 。‎ ‎【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭,说明电石与水的反应是   (填“吸热”,或“放热”)反应。‎ ‎2018年荔湾区中考化学一模试卷(八校联考)‎ 参考答案 一、 选择题(每小题2分,20小题,共40分)‎ ‎1-5:BBCCA 6-10:CABDD 11-15:BBADD 16-20:CCADA 二、填空题(本题包括5小题,共32分)‎ ‎21、(5分)(每空1分,化学方程式2分)‎ ‎(1)硅酸 +4 (2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (3)CO ‎22. (8分)(每空1分)‎ ‎(1)C. OH﹣、H+、H2O.复分解反应 ‎(2)有白色沉淀产生 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ Cl-‎ ‎23(5分)(每空1分)‎ ‎(1)A>B>C (2)40g/140g×100%(3)A (4)> (5)降温结晶,过滤 ‎24、(8分)(第(1)、(5)1分,其余每空2分)‎ ‎(1)过滤 (2)Fe2+ Fe 3+ H+ (3)49 ‎ ‎(4)6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4‎ ‎(5)Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水。‎ CuO ‎25、(7分)(化学方程式2分,其余每空1分)‎ ‎(1)3.0g ②2H2O2═ 2H2O+O2↑ (2) 是否加入催化剂 ②b 、d ③ 温度三、实验题(本题包括4小题,共28分)‎ ‎26、(4分)(每空1分)‎ ‎(1)漏斗 酒精灯 (2)浓硫酸 (3)搅拌,防止因温度过高造成液滴飞溅 27、 ‎(10分)(每空1分)‎ ‎(1)AD/AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ‎ ‎(2) 大理石或石灰石 稀盐酸 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ 浓硫酸 a (2)  b ② J ③ H ‎28、(5分)(每空1分)‎ ‎(1)二氧化碳热量 (2)移走了可燃物保证长铁桶内气体的温度达到蜡烛的着火点 A ‎29、(8分)(每空1分)‎ ‎【猜想与假设】‎ ‎(2)CaO+H2O═Ca(OH)2‎ ‎【实验探究】(合理即可)‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 乙炔 稀盐酸 不产生气泡 通入二氧化碳/加入碳酸钠溶液(合理即可)‎ 溶液变浑浊/有白色沉淀产生(合理即可)‎ Ca(OH)2 +CO2═CaCO3↓+H2O/‎ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎【反思交流】放热