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- 2021-05-13 发布
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2017 年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷
学校
姓名
准考证号
考 生 须 知
1.本试卷共 10 页,共 38 道小题。满分 80 分。考试时间为 100 分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.在答题卡上,选择题、画图题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束,将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
考 生 须 知
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4.在答题卡上,选择题、画图题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
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可能用到的相对原子质量
H 1 C12 O16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55
第一部分 选择题(共 20 分)
(每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分)
1.下列做法中,不符合“尊重自然,自觉践行绿色生活”倡议的是
A.人走关灯,少开空调 B.使用一次性餐具
C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类
2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
3.下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精
4.下列人体所必需的元素中,缺乏会引起贫血的是
A.铁 B.钙 C.碘 D.锌
5.下列物质的性质,属于化学性质的是
A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.沸点
6.下列物质通常不会损害人体健康的是
A.一氧化碳 B.黄曲霉素 C.水 D.甲醛
7.铬在元素周期表中信息如右图所示,下列有关铬元素的说法正确的是
A.原子序数是 24 B.属于非金属元素 C.一个铬原子核外有 28 个电子 D.相对原子质量为 52.00g
8.下列物质中,属于纯净物的是
A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石
9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A.闻气味 B.观察颜色
C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中
10.下列符号能表示两个氢原子的是
A. 2H B.2H2 C.H2 D.2H2O
11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的 PH 范围
5.0-6.0
5.0-6.5
6.0-7.0
8.0-8.7
A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣
12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氧化硅(SiCl4)反应的化学方程式为
,该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
13.下列关于物质用途的描述不正确的是
A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料
C.干冰可用作人工降雨 D.铜丝可用作导线 14.下列为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是
A.① B.② C.③ D.④
15.用“W”型玻璃管进行微型实验,如下图所示。下列说法中不正确的是
A.a 处红棕色粉末变为黑色
B.a 处的反应 CO+Fe2O32Fe+CO2
C.b 处澄清石灰水变浑浊证明 CO2 生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理
16.依据实验和溶解度曲线回答 16-19 题
25℃时,向下列 4 只盛有 100g 水的烧杯中,分别加入不同质量的 KCl 固体,充分溶解。
①中溶液的质量为
A.10g B.90g C.100g D.110g
17.上述溶液中为饱和溶液的是
A.②③④ B.②④ C.③④ D.④
18.能将不饱和 KCl 溶液变为饱和 KCl 溶液的方法是 A.升高温度 B.加水
C.加 KCl 固体 D.倒出部分溶液
19.④中溶液的溶质质量分数约为
A.26% B.29% C.35% D.40%
20.实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 PH 的变化。测定结果如下图所示。下列说法不
正确的是
A.反应过程中有热量放出
A. 0s 时,溶液中的溶质为 HCl 和 NACl C.该实验是将稀盐酸倒入稀 NaOH 溶液
D.从 20s 到 40s,溶液的温度升高,PH 值增大
21.化学就在我们身边。请回答 21~23 题。
请从 21-A 或 21-B 两题中任选一个作答,若两题均作答,按 21-A 计分。
21-A 21-B
22.右图所示的内容是某品牌饼干的配料。
(1)配料中属于油脂的是 .
(2)碳酸氢纳的俗称是 . 23.葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
(1)为使葡萄果实饱满,提高含糖量,在葡萄生长的中后期课适当的施加硫酸钾,过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾 属于化学肥料中的 肥。
(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器 i,用化学方程式 表示其原因: .
(3)实用葡萄前要清洗干净,下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是 (填序号)
A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮 C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食
24.水是生命之源。请回答 24~25 题。
(1)试管 2 中生成的气体为 。
(2)该反应的化学方程式为 。 25.太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如下图所示。
(1)蒸发冷凝器中发生的是 (填“物理”或“化学”变化)。
(2)吸附剂中主要物质为 SiO2 和 CaCl2,SiO2 中硅元素的化合价 为 ,CaCl2 中钙、氯元素的质量比为
。
26.化学与技术帮助人类实现“上九天揽月,下五洋采‘冰’”。请回答 26~27 题。
2017 年 5 月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然 气。
(1)生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧化学方程式为 。
(2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下:
①图 1 所示反应的化学方程式为 。
②在图 2 横线处补全相应微粒的图示。 27.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料:在同温同压下,气体的体积之比对于分子个数之比。
(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是 (填序号)。
(2)宇航员呼出的 CO2 用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成 Li2CO2 和 H2O 反应的化学方程式为 。
(3)航天器返回地面后,用 Ca(OH)2 与 Li2CO3 发生复分解反应,使 (填化学式)再生。
28.【科普阅读理解】 阅读下面科普短文。
说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解 SO2 吗?难 道它只是有害物质吗?
SO2 与食品工业
SO2 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品商业。葡萄酒酿制中适量添加 SO2,可防止葡萄酒在陈酿和 储藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2 进行脱色。按照我国《食品添加剂使 用标准(GB2760-2014)》,合理使用 O2 不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品 SO2 的最大残留量
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.1g/kg
0.1g/kg
0.05g/kg
SO2 与碳酸工业 碳酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是 SO2 的获取和转化。工业利用制硫酸的主要过程示意如下:
硫酸工业的尾气中含有少量 SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨工业上可先用氨水吸收,再用硫 酸处理,将重新生成的 SO2 循环利用。
SO2 与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生 SO2,为了减少煤燃烧产生的 SO2 污染空气,可以采取“提高
燃煤质量、改进燃煤技术”的措施。例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使
用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。 现在,你对 SO2 一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对 SO2 还会有更全面的认识! 依据文章内容回答下列问题
(1)按照国家标准,食糖中的 SO2 最大残留量为 g/kg。
(2)葡萄糖酿制过程中 SO2 的作用是 。
(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及到的含硫物质有 S、 和 H2SO4。
(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中的 SO2 物质是 。
(5)下列措施能减少 SO2 排放的是 (填序号)。 A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫 C.推广煤改气,煤改电 D.循环利用工业尾气中的 SO2
29.【生产实际分析】 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
(1)石灰石的主要成分的化学式为 。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为 。
(3)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为 。 30.工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、Fe2O3 等)、煤粉作原料制备 Fe2O3 的主要流程如下:
(1)焙烧炉中,发生的主要反应为:
①
②
③
上述反应中的各物质,碳元素呈现 种化合价。
(2)酸浸槽中,FeO 转化为 FeSO4,加入的物质 X 是 。
(3)主反应器中,生成 FeCO3 的反应物为 。
31.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应,方向向上攀登。例如,攀登阶梯 甲能领取奖杯。
(1)认识阶梯甲
① 阶梯上的 5 种物质中,属于氧化物的是 ,俗称纯碱的是 。
② 攀登过程中,H2SO4 与 Na2CO3 发生反应的化学方程式为 。
(2)搭建阶梯乙
请你从 O2、Fe、Fe2O3、HCL、NaOH 中选择 4 种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯。
(3)共享物质,重塑阶梯
阶梯乙建完之后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行交换,也均能领取奖杯,则这两种物质 是 (任写一组即可)。
32.如右图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。
(1)A 中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 。
(2)B 中示数 (填“变大”“不变”或“变小”),其原因 是 。
33.如下图所示,在白色点滴板 1—6 的孔穴中,分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴 6 中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照试验的孔穴是 。
(4)再向孔穴 4 中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因: 。 34.利用下图所示装置进行实验。
(1)打开 K1,观察到蜡烛 ;A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)关闭 K1、打开 K2,观察到蜡烛缓慢熄灭。蜡烛熄灭的原因是 。
35.请从 35-A 或 35-B 两题中任选一个作答,若两题均作答,按 35-A 计分。
35-A 用浓硫酸配置 100g9.8%的稀硫酸
35-B 粗盐中难溶性杂质的去除
(1)实验需要 5.4mL 浓硫酸和 90mL 水。量取两
(1)过滤需要用到的仪器
种液体用到的仪器有 (填序
有 (填序号)。
号)。
(2)蒸发过程中,需不断进行搅拌,其原因
(2)稀释时,需将浓硫酸缓慢倒入水中,并不断
是 。
进行搅拌,其原因是 。
可供选择的主要仪器:
③蒸发皿
④托盘天平
⑤10mL 量筒
⑫
⑥100mL 量筒
①试管 ②烧杯
⑦药匙 ⑧胶头滴管
⑨漏斗
⑩酒精灯
⑪铁架台
玻璃棒
36.如下图所示,调节杠杆平衡
(1)实验 1:通入 CO2 一段时间后,活性炭包下沉,原因是 。
(2)实验 2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO)细铜丝团 (填“上 升”或“下沉”)
(3)实验 3;一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与 发生反应。
37.【实验原理分析】
利用下图装置进行实验(两支玻璃管内径相同)。实验前 K1、K2、K3 均已关闭。
实验装置
【实验 1】制备气体
【实验 2】测定空气中的氧气含量
左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌
右管中燃烧匙盛有足量白磷,右管中盛有水
粒,右管盛有稀硫酸
Ⅰ光照引燃白磷
Ⅰ 打开 K1 和 K2 使反应发生
Ⅱ 待白磷熄灭,冷却,打开 K2,至液面不
Ⅱ 在 K1 的导管口处收集气体
在变化,右管中液体的高度为 h1
Ⅲ ......
(1)实验 1:锌与稀硫酸的化学方程式为 ;为使反应停止,Ⅲ 中的操作是 。
(2)实验 2:打开 K2,右管中液面下降,原因是 ;计算空气中氧气体积分数的表达式 为 (用 h0,h1 表示)
38.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。 Ⅰ .不稳定性
(1)如右图所示进行实验,KMnO4 受热分解的化学方程式为 ,3.16gKMnO4 产生 O2 的质量 为 g
(2)用向上排空气法收集 O2 的原因是 。 Ⅱ .腐蚀性
【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性。
【进行实验】
实验 1:将新鲜鸡皮在不同浓度的 KMnO4 溶液中浸泡相同时间,现象如下表。
KMnO4 溶液浓度
0.002%
0.001%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
实验 2:将铜片分别浸泡在 4 种溶液中进行实验,所得数据如下表。
编号
①
②
③
④
实验
25mL
25mL
25mL 蒸馏水
25mL
0.01%KMno4 溶
0.01%KMno4 溶
+10 滴浓硫酸
0.01%KMno4 溶
液
液+10 滴浓硫
液+10 滴浓硫
酸
酸
铜片质量
实验前
0.54
0.54
0.54
0.54
18 小时后
0.54
0.52
0.54
0.43
【解释与结论】
(3)实验 1 的目的是 。
(4)实验 2 中,通过对比②和④ ,得出的结论是 。
(5)实验 2 中,欲得出“KMnO4 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比 (填序号)。
(6)实验 2 中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。 5Cu+2KMnSO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4
参考答案及解析
1.〖答案〗B
〖解析〗此题考查绿色化学概念,绿色化学是指低碳环保,B 使用一次性餐具不利于环保,易造成 环境污染,不符合答案,故选 B。
2.〖答案〗D
〖解析〗牙膏中的“氟”是指元素
3.〖答案〗C
〖解析〗 此题考查物质在氧气中的燃烧现象,题目中的火星四射产生黑色固体属于铁的燃烧现象。
4.〖答案〗A
〖解析〗 此题考查人体必需微量元素缺乏的症状,缺铁容易引起贫血。
5.〖答案〗C
〖解析〗 此题考查物质的性质概念,化学性质指需要通过化学变化话来表现的性质,ABD 均不需 要化学变化就能表现,故选 C。
6.〖答案〗C
〖解析〗题目考查物质的性质,ABD 均对人体有害,故选 C。
7.〖答案〗A
〖解析〗根据元素周期表信息所示,原子序数为 24,。铬元素属于金属元素,一个铬原子核外有 24
个电子。相对原子质量为 52.00
8.〖答案〗A
〖解析〗根据纯净物的定义,由一种物质组成。
9.〖答案〗D
〖解析〗将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中,木条燃烧的更加剧烈。将燃着的木条伸入二氧化碳的 集气瓶中,木条熄灭。
10.〖答案〗B
〖解析〗根据符号的意义进行选取。
11.〖答案〗D
〖解析〗沙枣适宜的 pH 值范围为碱性,不适宜在微酸性土壤中种植。
12.〖答案〗C
〖解析〗 根据化学反应方程式,以及置换反应的定义。
13.〖答案〗A
〖解析〗 A.氧气具有助燃性,但本身不可以燃烧,故氧气不可以用作燃料。
14.〖答案〗A
〖解析〗
某原子相对原子质量×该原子的个数
通过计算氮元素的质量分数最大,结合图示 A 项正确。
15.〖答案〗B
〖解析〗 CO 还原 Fe2 O3 实验,B 项中的化学方程式缺少反应条件“高温”,故 B 项错误。
16.〖答案〗D
〖解析〗结合溶解度曲线图,25℃时,100g 水中加入 10gKCl 未达到饱和,可以完全溶解,所以溶液质 量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g,D 项正确。
17.〖答案〗D
〖解析〗 结合溶解度曲线图,25℃时 KCl 的溶解度约为 35g,所以加入 40gKCl 不能完全溶解,已达 到饱和状态,故选 D。
18.〖答案〗C
〖解析〗 结合溶解度曲线图,KCl 的溶解度随温度升高而增大,由不饱和状态向饱和状态转化,可 以通过降低温度,蒸发溶剂,或增加溶质,故 D 项正确。
19.〖答案〗
溶质质量
〖解析〗溶液的溶质质量分数= ×100%
溶液质量
结合溶解度曲线,25℃时,100g 水中最多能溶解的 KCl 质量约为 35g,由溶质质量分数计算式,计 算可得质量分数约为 26%。
20.〖答案〗C
〖解析〗结合 pH 值随时间的变化图像,反应开始前 pH<7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸溶液中 滴加氢氧化钠溶液,故 C 错。
21.〖答案〗
21-A
〖解析〗 答案如图
22. 〖答案〗
(1)植物油
(2)小苏打
〖解析〗
(1)考查六大营养元素来源,油脂主要来源:动、植物油。
(2)考查初中常见物质的俗称,碳酸氢纳俗称小苏打。
23.〖答案〗
(1)钾
(2)
(3)ABC
〖解析〗
(1)考查三种化肥,氮、磷、钾肥。找对应元素,包含的 N、P、K 的哪种元素就属于对应元素化肥。
(2)波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成,不能用铁制品盛放的原因是由于铁会与硫酸 铜反应
(3)图中给资料,面粉能将葡萄皮清洗干净,A 正确;题干中“葡萄糖和葡萄皮中都有丰富的营养价
值”。B 正确;“富含糖类不宜多食”,C 正确。故选 ABC。
24.〖答案〗
(1)氧气
(2)
〖解析〗
(1)根据电解水实验,正极产生氧气,负极产生氢气,且氧气与氢气的体积之比为 1:2,由图可知, 试管 2 中生成的气体为氧气。
(2)电解水反应的化学方程式为:
25.〖答案〗
(1)物理
(2)+4
40:71
〖解析〗(1)由图可知,湿空气进入蒸发冷凝器中,将气态水变为液态水,最后进入到集水器中, 整个过程水的状态发生改变,未生成新的物质,故为物理变化。
(2)SiO2 中的 Si 元素的化合价为+4,CaCl2 中钙、氯元素的质量比为 40:35.5×2=40:71
26.〖答案〗
(1)
(2)①
②
〖解析〗(1)考查学生对于甲烷燃烧方程式的书写,故答案为
(2)考查学生对于微观示意图的理解,并根据微观示意图书写方程式,根据微观示意图可知,方程
式为
(3)考查对于质量守恒定律相关知识的理解,根据质量守恒定律可知反应前后原子个数及其种类不 变,故答案为
27.〖答案〗
(1)C
(2)2LiOH-LiCO3+H2O
(3)LiOH
〖解析〗(1)空气中氮气和氧气应该均匀分布,且氮气与氧气的体积比为 4:1,故答案为 C;
(2)考查学生通过已知方程式写出未知方程式的能力,题目中氢氧化锂与平常练习的氢氧化钠具有 相似性,所以仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进行书写即可,故答案为 2LiOH-LiCO3+HO2
(3) 通过复分解反应规律可知又生成了氢氧化锂,故答案为 LiOH。
28.〖答案〗
(1)0.1
(2) 防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物活动。
(3)SO2、SO3
(4)氨水
(5)BCD
〖解析〗(1)文章图 1 中有食糖中 SO2 的最大残留量;
(2)文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加了 SO2 的原因;
(3)文章图 2 含硫元素的物质有 S、SO2、SO3、H2SO4;
(4)文章图 2 下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法,用氨水吸收。
(5)A 选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量,最终生成的二氧化硫质量不变,A 不对;B 选项对燃煤 进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量;C 选项文章最后一段有原话,煤改气或改电可以改善空 气质量;D 选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫,可以减少 SO2 的排放。
29.〖答案〗
(1)CaCO3
(2)
(3)大于
(4)
〖解析〗(1)石灰石的只要成分为 CaCO3;
(2)生石灰与水反应的方程式为
(3)过筛即过滤,根据过滤原理可知,过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒;
(4)根据乳化池中的反应可知,生浆池中的成分为 Ca(OH)2,则碳化塔中参与反应的物质为 CO2 和 Ca(OH)2.故反应方程式为
30.〖答案〗
(1)3
(2)H2SO4
(3)FeSO4、NH4CO3
〖解析〗(1)碳元素以三种形式存在,C、CO、CO2,化合价分别是 0、+2、+4 价;
(2)因为 FeO 为金属氧化物,需要与酸反应才能转化为盐,从生成物 FeSO4 中看出加入的酸为 H2SO2;
2 4
(3)根据化学反应前后元素种类不变,FeCO3 中 Fe 元素来自于 FeSO4,CO3 来自于 NH HCO3,所以反应
物应为 FeSO4 和 NH4HCO3。
31.〖答案〗
(1)①CO2、Na2CO3
②
(2)从高到低:NaOH、HCl、Fe、O2
(3)H2SO4 和 HCl/Mg 和 Fe
〖解析〗(1)①氧化物是只有两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,故只有 CO2 是氧 化物;
② Na2CO2 的俗称是纯碱。
(2)能和 CO2 反应的只有 NaOH,能和 NaOH 反应的只有 HCI,能和 HCI 反应的只有 Fe 和 Fe2O3,但是 能和 O2 反应的只有 Fe,所以由高到低分别是 NaOH、HCI、Fe、O2;
(3)根据物质分类,H2SO4 和 HCI 互换,Fe 和 Mg 互换,均能领奖。
32.〖答案〗
(1)水分不断运动
(2) 变大;浓硫酸具有吸水性
〖解析〗(1)考查微观粒子的特征,分子不断运动;
(2)考查浓硫酸具有吸水性的特征,吸收空气中的水蒸气,所以质量增大。
33.〖答案〗
(1)碱性
(2)2;5
(3)3
(4)
〖解析〗(1)考查酸碱指示剂,紫色石蕊遇碱性物质变蓝;
(2)考查酸碱指示剂,紫色石蕊遇酸性物质变红;
(3)考查酸碱指示剂分别遇酸性、碱性和中性物质变色情况,需要学生利用课上讲过的对比和控制 变量的方法来解决问题;
(4)孔穴 4 中原来是氢氧化钠,向其中滴加稀硫酸,发生中和反应,方程式为
34.〖答案〗
(1)燃烧更旺,发白光;
(2)B 中产生 CO2,压强增大,大于外界大气压,气体进入烧杯中,CO2 不可燃也不助燃。
〖解析〗(1)氧气具有助燃性,使燃烧的蜡烛燃烧的更旺;考查实验室制氧气的基础方程式;
(2)考查二氧化碳不可燃不助燃的性质问题,B 中产生二氧化碳,进入烧杯中,蜡烛熄灭。
35.〖答案〗
A(1)⑤⑥⑧
(2)浓硫酸密度大于水,溶于水放出热量,用玻璃棒搅拌放热,防止液体飞溅。
B(1)②⑨⑪⑫
(2)使液体均匀受热,防止局部温度过高,液滴飞溅。
〖解析〗 A
(1)考查量筒量取液体问题,需要选择合适量程,接近刻度线时需要用胶头滴管滴加。
(2)考查浓硫酸的稀释问题,浓硫酸密度比水大,溶于水放出大量热,用玻璃棒不断搅拌,散热,防 止液滴飞溅。
B
(1)考查过滤时所使用的的仪器,烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台(带铁圈); (2)考查蒸发结晶过程中玻璃棒的作用,搅拌使液体均匀受热,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
36.〖答案〗
(1)活性炭具有吸附性,吸附 CO2 质量增加
(2)F 沉
(3)水和氧气同时接触
〖解析〗(1)考查活性炭的吸附性,吸附二氧化碳气体后,质量增加;
(2)铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜,质量增加。
(3)考查铁生锈的条件,铁同时与水喝氧气接触生锈。
37.〖答案〗
(1) 关闭 K1
(2)左侧玻璃管内磷燃烧消耗 02,压强减小
h0 -h1
h0
×100%
〖解析〗(1) ;欲使反应停止,就关闭左侧玻璃管上方的 K1,左侧不断产生 气体,使管内压强变大,固液分离,反应停止。
(2)左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气,压强减小,右侧水进入左侧管中;被吸入左侧的水即为消耗
氧气的体积,所以最终测得的空气中氧气体积为 h0 -h1
h0
×100%
38.〖答案〗
Ⅰ(1) 0.32
(2)O2 密度比空气密度大,且不语空气其他成分反应。 Ⅱ(3)探究不同浓度的 KMnO4 溶液对鸡皮腐蚀性的影响。
(4)KMnO4 和硫酸及其同作用下,KMnO4 溶液浓度越大,对铜的腐蚀性越强。
(5)①②③
(6)8H2O
〖解析〗(1); 2 ´158 = 32 ,x=0.32g
3.16g x
(2)根据氧气的性质,氧气是常温常压下密度大于空气,且不与空气中其他成分反应的气体,可以 用向上排空气法收集。
(3)实验条件的变量 KMnO4 浓度,实验现象证明鸡皮发生了腐蚀,腐蚀现象差异是由实验变量造成 的。
(4)实验条件的变量是 KMnO4 的浓度,实验现象中铜片质量的变化证明 Cu 被腐化,腐化现象的差异 证明在相同的 H2SO4 浓度下,随 KMnO4 的浓度增大,腐化程度加剧。
(5)①证明 KMnO4 单独作用下铜片不腐化;
②证明 H2SO4 单独作用下铜 片也不会腐化。