中考化学溶液的形成二轮复习学案 6页

溶液的形成 我们知道，海水之所以又苦又涩，是因为海水中溶解了多种物质，如氯化钠、氯化镁等，海水其实是一种溶液。下面我们来探究溶液的组成及特征。‎ ‎ 一、溶液 ‎ 1.溶液的组成及特征 ‎ [实验9-1] 在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌。‎ ‎ 现象：蔗糖不见了。‎ ‎ 解释：蔗糖分子在水分子的作用下，向水里扩散，形成均一、稳定的混合物——蔗糖溶液。食盐是由Na+和Cl-构成的，在水分子的作用下，Na+和Cl-自由移动，形成均一、稳定的食盐水。只要水分不蒸发、温度不改变，蔗糖与水或氯化钠与水都不会分离，取出其中的一部分，成分完全相同。像这样：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。‎ ‎ 说明：①溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。‎ ‎ 溶质：被溶解的物质叫溶质（如食盐）。溶质可以是气体、固体或液体。‎ ‎ 溶剂：起溶解作用的物质叫溶剂（如水）。水是最常见的溶剂，酒精和汽油也可以作溶剂。如酒精可以溶解碘，汽油能够溶解油脂等。‎ ‎ ②溶液的特征：均一、稳定、混合物是溶液的基本特征。‎ ‎ 均一性：溶液中各部分的浓度、密度、性质都相同。‎ 稳定性：只要水分不蒸发，外界条件不变化,溶质和溶剂不会分开。‎ ‎ 混合物：溶液至少是由两种物质组成的（也可以是由两种以上物质组成的），因而属于混合物。‎ ‎ 【示例】 (2008重庆)下列物质中不属于溶液的是 （ ）‎ ‎ A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水 ‎ 解析：溶液是指一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，而泥土不均一、不稳定，因而不属于溶液。‎ ‎ 答案：C ‎ 状元笔记 ‎ 1.溶液澄清、透明，但不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。‎ ‎ ‎ ‎ 2.溶液均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等不是溶液，它们是纯净物，而溶液是混合物。‎ ‎ [实验9-2] 高锰酸钾和碘分别在酒精和汽油中的溶解 ‎ 在两支试管中各加入2～3 mL水，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另外在两支试管中各加入2～3 mL汽油，也分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察。‎ 溶剂 溶质 现象 水 碘 几乎不溶解 水 高锰酸钾 迅速溶解，溶液呈红色 汽油 碘 很快溶解，溶液呈红棕色 汽油 高锰酸钾 几乎不溶解 ‎ 结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。‎ ‎ 溶质和溶剂的判断：‎ ‎ (1)若是固体或气体与液体相互溶解成为液体，一般习惯将固体或气体看作为溶质，液体作为溶剂。‎ ‎ (2)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。‎ ‎ (3)其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量多少，水都是溶剂。‎ ‎ 状元笔记 ‎ 溶剂判定记忆口诀:‎ ‎ 固气溶解液为剂，液液互溶多为剂，‎ ‎ 水多水少总是剂，不指溶剂水为剂。‎ ‎ [实验9-3] 乙醇和水的溶解 ‎ 在盛有2 mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡，再用滴管缓缓滴入2 mL乙醇。‎ 溶剂 溶质 振荡前的现象 振荡后的现象 静置后的现象 结论 水 乙醇 分层 不分层 不分层 水和乙醇能形成溶液 ‎ 【示例】下列溶液中溶剂不是水的是（ ）‎ ‎ A.生理盐水 B.消毒酒精 C.葡萄糖注射液 D.碘酒 ‎ 解析：生理盐水是0.09%的食盐溶液，消毒酒精是75%的酒精水溶液，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，这三种溶液的溶剂都是水；而碘酒是碘的酒精溶液，溶剂不是水，而是酒精。‎ ‎ 答案：D ‎ 2.乳浊液及乳化作用 ‎ [实验9-4]‎ 试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 分层 浑浊 分层 不干净，附着油滴 水、植物油和洗涤剂 分层 浑浊 不分层 干净，无油滴附着 ‎ 解释与结论：水和植物油，振荡后得到乳状浑浊的液体。在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子聚集成的小油滴。这种液体不稳定，静置后，植物油又浮起来，分为上下两层。这种小液滴分散到液体里形成的混合物，叫做乳浊液。加入洗涤剂后，形成的乳浊液很稳定，不再分层。这是因为洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂，可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液。这种现象称为乳化作用。这些小液滴能随着水流走，因此试管内壁很干净。用肥皂、洗衣粉洗衣服、用洗洁精洗碗都是这个道理。‎ ‎ 说明：乳化并不是溶解，它是靠乳化剂将难溶物分散成无数细小的液滴均匀分散在水中。生活中洗涤用的常见物质，如洗洁精、洗衣粉、肥皂等都含有乳化剂。‎ ‎ 泥土与水混合搅拌，得到的混合物不同于乳浊液，这时液体里悬浮着不溶于水的固体小颗粒，这种液体叫做悬浊液。‎ ‎ 状元笔记 ‎ 乳化和溶解的区别：溶解是溶质以单个分子或离子分散在溶剂中。而乳化是难溶物由大液滴分散成小液滴，每个小液滴仍是很多分子的聚合体。‎ ‎ 【示例】洗涤剂能去油污，其原理是 （ ）‎ ‎ A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学反应生成其他物质而溶于水 ‎ B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污 ‎ C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污 ‎ D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走 ‎ 解析： 洗涤剂有乳化作用，它能将大的油污分散成细小的液滴，随水流走。‎ ‎ 答案：D ‎ 二、溶解时的吸热或放热现象 ‎ 活动与探究：物质溶于水时温度变化。‎ ‎ 实验方案：在三只烧杯中各倒入50 mL水，用温度计测量溶解前水的温度。分别加入2药匙硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠，搅拌，至固体全部溶解，再测量温度。（如下图）‎ ‎ 记录：‎ 溶解前的温度 溶解后的温度 温度的变化 水 ‎25 ℃‎ ‎25 ℃‎ 无变化 溶解氯化钠 ‎25 ℃‎ ‎25 ℃‎ 无变化 溶解硝酸铵 ‎25 ℃‎ ‎21 ℃‎ 下降4 ℃‎ 溶解氢氧化钠 ‎25 ℃‎ ‎36 ℃‎ 上升11 ℃‎ ‎ 结论：氯化钠溶于水后，溶液的温度基本不变；硝酸铵溶于水后，溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液的温度升高。‎ ‎ 事实上，大多数物质溶于水后，溶液的温度基本不发生变化，如蔗糖溶液、食盐溶液。少数物质溶于水后，溶液的温度会发生变化，如大多数铵类化合物溶于水后溶液降温；氢氧化钠、浓硫酸溶于水后溶液升温。‎ ‎ 解释：物质溶于水时，通常发生两种变化：（1）扩散过程：物质的分子或离子向水中扩散，此过程物质的分子或离子在水分子的作用下，克服分子或离子间的作用力，扩散到水中，成为自由移动的分子或离子。此过程要吸收热量。（2）水合过程：已经扩散到水中的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程要放出热量。‎ ‎ 当扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量时，溶液温度降低，如NH4NO3溶于水；当扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量时，溶液温度升高，如NaOH、浓硫酸溶于水；当扩散过程中吸收的热量等于水合过程中放出的热量时，溶液温度不变，如NaCl溶于水。‎ ‎ 【示例】市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）‎ ‎ A.硝酸铵 B.烧碱 C.蔗糖 D.石灰石 ‎ 解析：硝酸铵溶于水吸热，能使溶液的温度明显降低，因此，可在饮料罐的夹层中分别装入硝酸铵和水。‎ ‎ 答案：A