北京各区2013年中考二模化学填空题及答案 19页

北京各区2013年中考二模化学填空题及答案 ‎（西城）‎ 二、填空题（共5个小题，共30分。）‎ ‎26．（6分）能源与环境成为人们日益关注的问题。‎ ‎（1）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，‎ 其中活性炭的主要作用是_____，净化后得到的水 属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。‎ 生活中降低水的硬度的方法是_____。‎ ‎（2）北京是极度缺水城市，应提倡节约用水。下列节水措施合理的是_____（填序号）。‎ a．使用节水龙头 b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 ‎ c．用淘米水浇花 d．关停一些污染大、用水量大的工厂 ‎（3）天然气、煤和_____是常见的化石燃料，燃烧时产生二氧化碳，为减少它的排放，可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式是_____。‎ ‎27．（6分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎（1）盐酸和硫酸是两种常见的酸，其溶液中都含有的阳离子是_____（填离子符号）。‎ ‎（2）现有下列微粒：①2O ②2O2 ③Al3+ ④SO42—，其中能表示2个分子的是_____（填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是_____。‎ ‎（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。 ‎ ‎ ‎ 下列说法中，不正确的是_____（填序号）。‎ a．分子在化学变化中可分 b．此反应有单质生成 ‎ c．原子在化学变化中不可分 d．参加反应的两种分子的个数比为1︰1‎ ‎（4）Ca(IO3)2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得。‎ ‎① KIO3中碘元素的化合价为_____。‎ ‎②上述制得Ca(IO3)2反应的化学方程式是_____。‎ ‎28．（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）右图是家用的台灯。图中标示的物质 ‎ 中，属于金属材料的有_____（填序 ‎ 号），其中铜质插头利用金属铜的 ‎_____性。‎ ‎（2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀 ‎ 一层铬。镀铬能防锈的原因是_____。‎ ‎（3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下。‎ 硫铁矿 矿渣 ‎（主要成分Fe2O3）‎ 甲 溶液乙 FeCl3固体 SO2‎ SO3‎ 丙 O2，高温 Ⅰ 过量稀盐酸，过滤 Ⅱ Ⅲ O2‎ H2O 多步处理 ‎【资料】Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 ‎ ‎① II中反应的化学方程式是 ，III中反应的化学方程式是 。‎ 高温 ‎② 结合上述流程，下列说法不正确的是 （填序号）。‎ a．反应I的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2‎ b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2、+4、+6‎ c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象 d．假设转化过程中无损失，150 t含FeS2 80%的硫铁矿最多可以制得98 t硫酸 ‎（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如右图所示。则纵坐标可能 表示的是 （填序号）。‎ a. 溶质的质量 b. 溶剂的质量 ‎ c. 溶液的质量 d. 溶质的质量分数 e. 氢氧化钙的溶解度 ‎ ‎（3）‎20℃‎时，将‎1.38 g K2CO3固体放入‎100 g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为‎1.1 g的固体。所得滤液中的溶质是 ，加入氢氧化钙的质量是 g。‎ ‎30．（6分）甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质，它们由H、C、O、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。‎ ‎① 甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质。‎ ‎② 乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X和Y，且X与Y、X与乙均可发生反应。‎ ‎③ 丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味品。‎ ‎④ 丁与Y的组成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z的黄色溶液。工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐。‎ 请根据以上描述，回答下列问题：‎ ‎（1）甲发生分解反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）乙的化学式是 。乙转化成X的反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）当③中的反应恰好完全时，溶液中的微粒有 。‎ ‎（4）上述7种物质中含铁元素的物质有 种。Z溶液与铜反应的化学方程式是 。‎ ‎（东城）‎ 二、填空题（共5个小题。共30分）‎ ‎26.（8分）学习化学知识后，要学会从化学视角观察物质世界。‎ ‎（1）从组成角度看：世界上形形色色的物质都是由一百余种元素组合而成。水是由 组成的。‎ ‎（2）从微粒角度看：构成物质的基本微粒有 。二氧化碳是由 构成的。 ‎ ‎（3）从物质分类看：氢氧化镁可使酚酞溶液显红色，说明其具有 性。请写出其与盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎（4）从变化角度看：①化学变化中伴随着能量变化。甲烷燃烧的化学方程式是 ，反应同时伴随着将化学能转变为 能的过程。②在化学变化中，物质的转化遵循质量守恒定律。一定质量的某物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗‎6.4 g氧气，同时生成‎5.6 g一氧化碳、‎4.4 g二氧化碳和‎5.4 g水，则对甲的说法正确的是 ‎ （填字母序号）。‎ A．只含有碳、氢两种元素 ‎ B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ‎ C．碳元素质量分数为40% ‎ D．若相同质量的甲在‎9.6 g氧气中完全燃烧，则只生成二氧化碳和水 ‎27.（5分）化学对人类文明的发展做出了巨大贡献。‎ ‎（1）元宵节是我国的传统节日，我国许多地方至今仍保留着吃元宵、燃放孔明灯的风俗。‎ ‎①小明发现，妈妈煮元宵的天燃气灶的火焰呈 ‎ 现黄色，锅底出现黑色固体。小明应用化学 ‎ 知识分析其原因是     ，此时需要调节灶 ‎ 具的进风口。Xk b1.Com ‎②小明想自制孔明灯，为了使其能飞得更高、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且           。一些地方已禁止燃放孔明灯，因为一旦其飘落到加油站、油库等地，便可能接触到      而引发火灾。‎ ‎（2）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中能形成酸雨的气体是 。依据酸所具有的性质，判断酸雨对下列物品有损害的是 （填字母序号）。 ‎ A． 大理石塑像 B．铝制门窗 C．钢铁结构大桥 D．花草树木 ‎28．（5分）某兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C(化学式为C6H8O6，可表示为Vc)进行探究。‎ ‎（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是 。‎ ‎（2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有 。‎ ‎（3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定。反应原理 ‎ 为C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI ，其中碘元素在反应中的 ‎ 化合价变化是 。实验时取果汁饮料10 mL，用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50 mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反应，测得消耗碘（I2）的质量为25.4 mg。则每100 mL该果汁饮料中含Vc的质量是 。‎ ‎29．（6分）某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如下图所示（已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去）。 ‎ ‎（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。‎ ‎（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 ，②中生成金属Cu的化学方程式是 。‎ ‎（3）X的化学式是 。‎ ‎（4）煅烧Zn2(OH)2CO3的化学方程式是 。‎ ‎30．（6分）A、B、C、D、E五种元素中，A的原子中没有中子；B元素的单质能供给动植物呼吸；C是主要存在于人体骨骼和牙齿中的金属元素；D元素的单质在空气中含量最多；E是组成化合物种类最多的元素。请回答下列问题。‎ ‎（1）A和D的元素符号依次是 、 。‎ ‎（2）由上述元素组成的两种非金属单质发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）由A、B、C三种元素组成的物质与盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎（4）由A、B、D、E四种元素组成一种盐的化学式 ，该盐的一种用途是 。‎ ‎（海淀）‎ 二、填空题（共30分）‎ ‎26. （6分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。‎ ‎7 N ‎ 氮 ‎14.01‎ ‎（1）在元素周期表中，氮元素的信息如右图所示，氮元素的相对 原子质量为 。‎ ‎（2）氮原子的核外电子数为7，其质子数为 。‎ ‎（3）氮气具有广泛的用途，是制造硝酸和氮肥的主要原料。‎ ‎ ① 硝酸（HNO3）中，氮元素的化合价为 。‎ ‎② 下列物质中，可以作为氮肥使用的是 （填字母序号）。‎ A. KCl B. NH4NO‎3 C. Ca(H2PO4)2‎ ‎（4）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一。下列食品中，富含蛋白质的是 （填字[来源:学科网ZXXK]‎ 母序号）。‎ ‎ A. 牛肉 B. 馒头 C. 西红柿 ‎（5）氨基酸是构成蛋白质的“基石”。甘氨酸（C2H5O2N）是最简单的氨基酸，1个甘氨 酸分子中共有 个原子。‎ ‎27.（6分）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。‎ ‎（1）三大化石燃料指的是煤、 和天然气。‎ ‎（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示。合成气中的 ‎（H2、H2O）‎ 物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示 图I 图II ‎①气化炉中主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是 （填字母序号）。‎ ‎③物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。写出物质C燃烧的化学方 程式： 。‎ ‎④在反应A + B C + D中，B和C的质量比为 。‎ ‎28.（6分）人类的生产和生活都离不开金属。‎ ‎ （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。‎ ‎ ‎ ‎ A. 铝制梯子 B. 铁锅 C.铜导线 ‎ （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧 ‎ 元素的质量比为 。‎ ‎（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学 方程式为 。‎ 高温 ‎（4）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加 热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O + Cu2S ==== 6Cu + 。‎ ‎（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分 反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是 ，‎ 滤液中一定含有的物质是 。‎ ‎29.（5分）某实验小组根据查阅的资料对‎100 g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯。‎ 粗盐 ‎2 g泥沙 溶液A Mg(OH)2 固体 溶液B NaCl固体 加入‎300 g水溶解 ‎ 操作①‎ ‎20% NaOH溶液 ‎80 g恰好完全反应 ‎ 操作②‎ ‎ 操作③‎ ‎（1）操作①、③的名称分别是 、 。‎ ‎（2）溶液A中的溶质是 （写化学式）。‎ ‎（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2固体的化学方程式为 。‎ ‎（4）最后得到的NaCl固体的质量为__________ g。‎ ‎30. （7分）下列A～G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。‎ ‎（1）A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C 化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红，则B的化学式是 。‎ ‎（2）E是一种常见的液体燃料，在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料。E在氧气中 燃烧可生成A和B，则E燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（3）F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中有 A， 则F的俗称是 ，F与G反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）D可中和某些工厂污水中含有的G，D与G反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）D与F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成：‎ ‎ （填化学式）。‎ ‎（顺义）‎ 二、填空题（共5道题，共30分）‎ ‎26．（5分）社会的进步和发展与化学息息相关。‎ ‎（1）营养素是人体正常生命活动的物质基础。‎ ①下表为某品牌100%果汁部分产品说明：‎ 配料：纯净水、苹果浓缩汁 营养成分表：‎ 项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物(糖类)‎ 钠 维生素C 含量/100ml ‎180KJ ‎0g ‎0g ‎9.5g ‎0g ‎4mg 由产品说明可知该果汁中含有 类营养素。该果汁的能量是由 提供的。‎ ②保健品的研制和开发为均衡营养起到了一定的作用。王奶奶患有轻度骨质疏松，应该适量食用 （填字母序号）。‎ A.葡萄糖酸锌口服液 B.葡萄糖酸钙口服液 C.补铁口服液 D.复合维生素C片 ‎（2）化学为社会发展提供了丰富的材料。右图为某全自动家用豆浆机。其中应用合成有机高分子材料的是 （填字母序号）。用铜制材料制作电插孔是利用铜具有 性。‎ ‎27．（6分）水是重要的自然资源。‎ ‎（1）水是很好的溶剂。右图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。‎ ①曲线上P点的含义是 。‎ ②某温度下，向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中，加入‎10 g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。则该实验的温度 （填“>”、“<”或 “=”）toc。要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是 。‎ ‎ （2）自然界的水会混有各种杂质，用右图所示装置净化水，其中活性炭的作用是 。‎ ‎（3）为保护水资源，实验室的废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是 （填字母序号）。‎ A．废铁钉 B．二氧化碳 C．熟石灰 D．碳酸钠 ‎（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 === 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。‎ ‎28．（5分）化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。‎ ‎（1）物质是由微粒构成的。在铁、二氧化碳、食盐三种物质中，由分子构成的是 。‎ ‎（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 (填序号)。‎ ‎（3）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如下所示。‎ ‎ ‎ ①该反应过程中，属于氧化物的是 。‎ ②将等体积的两只集气瓶分别盛满A、B，如图1所示进行实验。若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比， 则图1实验中充分反应后，剩余的气体是 。‎ ‎29．（8分）金属材料在生产生活中应用广泛。‎ ‎（1）下列用品使用金属材料的是 （填字母序号）。‎ A．不锈钢水龙头 B.pvc塑料管 C.紫铜火锅 D.紫砂壶 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2）自然界中的金属大多以化合物形式存在，获取金属单质的方法有多种。工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为 ，这种冶炼方法叫还原法。铝的冶炼多采用电解法，通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为 。‎ ‎（3）珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀，使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。[来源:学科网ZXXK]‎ ‎（4）回收废旧金属是保护金属资源的重要措施。化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu 70%、Al 25%、Fe 4%及少量Au、Pt的电子废料，进行如下回收处理（省略分离操作和部分产品，流程以外的其他产品不含有上述元素）。回答有关问题：‎ ①‎ 步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢，除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为 。‎ ②滤液A中含有的溶质是 。‎ ③A~J九种物质中，含有铁元素的是 （填字母序号）。‎ ‎30．（6分）有三种白色固体，分别是CaCO3、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaCl中的一种，为确定它们的成分，三位同学分别做了以下实验。（资料：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl）‎ 甲同学：取三种白色固体各少量于试管中，分别加入一定量水，观察到一只试管温度明显升高 乙同学：取甲所得上层清液各少量，分别通入二氧化碳， 观察到一只试管有白色沉淀产生 丙同学：取三种白色固体各少量于试管中，分别滴加稀盐酸，观察到一只试管有气泡冒出，向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生 回答下列问题：‎ ‎（1）上述物质放入水中，有明显放热现象的是 。[来源:学*科*网]‎ ‎（2）乙同学实验中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）为进一步确定物质的成分，需要补充实验，你选择的研究对象是 ，所加试剂是 ，‎ 预期现象 对应结论（三种固体的成分，用化学式表示）‎ 有 。‎ ‎ 。‎ 没有 。‎ ‎ 。‎ ‎（大兴）‎ 二、填空题（共5个小题，共29分。）‎ ‎26．（6分）化学就在我们身边。‎ ‎ （1）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。下列食物中，‎ 富含维生素的是 （填字母序号，下同）；富含蛋白质的是 。‎ ‎ A．白菜 B．鸡蛋 C．馒头 D．鱼 ‎ （2）洗涤灵可用于清洗沾有油污的餐具，是利用其具有 功能。‎ ‎ （3）熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，从分子的观点解释该现象 。‎ ‎ （4）家庭中常用天然气作燃料，其燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（5）手机使用的锂电池是新型的高能电池。某种锂电池的总反应为Li + MnO2 == LiMnO2 ，‎ ‎ 该反应中锰（Mn）的化合价变化为：＋4→ +3，则锂(Li)的化合价变化为 。‎ ‎27．（5分）随着生活水平的提高，私家车数量不断增加，给人们的出行带来方便。‎ ‎（1）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是 。‎ ‎（2）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。‎ ‎ （3）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒 气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：‎ ①上述物质中属于氧化物的是 （填字母序号，下同）。‎ ‎ ②对上述反应认识不正确的是 。 ‎ ‎ A．物质丁的化学式为N2‎ ‎ B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1‎ ‎ C．反应后所得气体不再对环境有任何影响 ‎ D．若生成‎56g丁，则参加反应的甲的质量为‎184g ‎ ‎28．（7分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。‎ ‎（1）小红同学利用右图装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为 （填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎ （2）烧杯中盛有一定质量、温度为‎80℃‎、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：‎ 溶液的温度/℃‎ ‎75‎ ‎65‎ ‎50‎ ‎35‎ ‎20‎ 析出固体M的质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎2.0‎ ‎4.5‎ ‎8.4‎ ‎ 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 ① ‎65℃‎时，该溶液是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“无法判断”）。‎ ③ ‎40℃‎时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的 ‎ 有 （填字母序号）。A．升温 B．降温 C．加固体M D．恒温蒸发水 ‎（3）如右图所示实验，将水加入到试管中，观察到A液面下 降，B液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为 ‎ ‎（写出两种不同 物质的化学式），由此实验现象得到的结论是 。[来源:Z&xx&k.Com]‎ ‎29．（5分）科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。‎ ‎（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是 （写名称）。‎ ‎ （2）除去铁制品表面的铁锈，其方法是 （用化学方程式表示）。‎ ‎ （3）为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案。‎ 试回答下列问题：‎ ①有的甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是 。‎ ②为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由 。‎ ‎30．（7分）甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙3种物质属于单质、氧 化物、酸、碱、盐中的不同类别。X与甲、乙、丙的关系如 右图所示（图中“-----”表示两端的物质能发生反应）。 ‎ （1） 若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为 ‎ 浅绿色。则X为 ；将X放入乙溶液中，观察到的现象是 ‎ ；写出X与甲反应的化学方程式 。‎ （2） 若乙与丙不含相同元素，且乙与丙反应可以生成甲，甲可用于灭火。则甲的化式 为 ；向X与乙、X与丙反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液分别变为无色和红色。则X与甲反应的化学方程式为 ；X与乙反应后溶液中溶质的组成可能为 。‎ ‎（通县）‎ 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎36.（6分）化学和人类的生存与发展密切相关。‎ ‎（1）下列各种食物中，富含蛋白质的是 。 ‎ A.平鱼 B.香蕉 C.白菜 D.玉米 ‎（2）食品保鲜的方法很多，采用充气包装时，通常选用的是空气中分离出的 。‎ ‎（3）①下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是 （填字母）。‎ A B C 中国馆使用大量的铝合金板 世界气象馆使用了大量的 瑞士馆主要是由大豆纤维制成 塑料膜材料 ‎② 1915年在巴拿马举办的世博会成就了中国的张裕葡萄酒和茅台酒。其中白酒中的主要溶质是 。俗话说“酒香不怕巷子深”，这句话说明分子具有的性质是 。‎ ‎（4）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。今年北京将建成35个监测站 加大了对空气中PM2.5等污染物的监测力度,防PM2.5专用口罩中使用了活性炭，这是 利用了活性炭的 作用。‎ ‎37.（5分）能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：‎ ‎（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。‎ ‎（2）关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是 。‎ ‎ A.发展太阳能、风能等新能源 B.用淘米水浇花 C.家用电器长期处于待机状态 D.推广无纸化办公，双面打印文稿 ‎（3）已知，白磷的着火点为‎40℃‎，红磷的着火点为‎240℃‎。根据图中探究燃烧条件的实验，回答下列问题：‎ ‎ ①甲图铜片上白磷和乙图中白磷对比实验的目的是 。‎ ‎②根据灭火原理分析加油站严禁烟火的原因： 。‎ ‎（4）贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功。氢化镁（化学式为MgH2）是一种贮氢合 金，它的固体可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。‎ ‎38.（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．‎ ‎（1）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是 。‎ ‎（2）葡萄糖酸钙[化学式为（C6H11O7）2Ca]由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。‎ ‎（3）如图为某反应的微观示意图。‎ ‎ ‎ 对此反应的叙述正确的是 （填序号） 。‎ a.反应前后各元素化合价均未改变 b.用同种元素可以组成不同物质 c.加入催化剂可提高产物质量 d.利用此反应可减少有毒气体的排放 ‎39.（10分）金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。‎ ‎（1）从右图是水的组成测定的实验，此反应的方程式为 。‎ ‎（2）水是很好的溶剂。下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶解度/g KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8[来源:学科网ZXXK]‎ ‎63.9[来源:学科网ZXXK]‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ KCl ‎27.6‎ ‎31.0‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ ‎45.5‎ ‎48.3‎ ‎①‎40 ℃‎时，向两个分别盛有‎45 g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入‎100g 的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是 。‎ ‎②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是 （填字母）。‎ A.溶剂质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定增大 ‎ C.溶液质量一定增大 D.可采用升温或加水的方法 ‎（3）从下图可知金属具有导热性的是 。‎ A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 ‎（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的 共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是 （要求一种方法即可）。‎ ‎（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为 、 。‎ ‎（6）小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是 （填写序号）。‎ A.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg B.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu C.滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4‎ D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4‎ ‎40.（5分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Cl、Ca、Na、Fe 八种元素中的一种、两种或三种组成，请根据下列情况回答问题：‎ ‎（1）若甲为无色气体，能在空气中燃烧生成一种无色液体乙。乙的化学式为 。‎ ‎（2）若甲是由三种元素组成，乙、丙是由两种元素组成，且甲→乙→丙（为液体），请 写出乙→丙反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若甲与乙反应生成丙和丁，其中甲和丁是由两种相同元素组成，丙中含有组成血 红蛋白不可缺少的元素。请写出此反应的方程式为 。‎ ‎（4）若甲、乙、丙、丁为四种化合物，‎ 其中甲和乙含有相同的金属元素。甲的溶液分别与 丙、丁的溶液反应时均有气体产生；且甲与石灰水反应能生成乙。通过上述描述，你认为乙、丁可能是 。（2分）‎ 北京各区2013年中考二模化学填空题答案 ‎（西城）‎ 二、填空题（共5小题，共30分。）‎ ‎26．（6分）‎ 催化剂 ‎△‎ ‎（1）吸附 混合物 煮沸 （2）abcd ‎ ‎（3）石油 CO2 + 4H2 CH4 +2H2O ‎27．（6分）‎ ‎（1）H+ （2）② Al2(SO4)3 （3）d ‎ ‎（4）①+5 ②2KIO3 + CaCl2 2KCl + Ca(IO3)2↓‎ ‎28．（7分）‎ 高温 ‎（1） ①②④ 导电 （2） 隔离潮湿的空气 ‎（3） ①Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ‎ ‎ ②bcd（0，2分）‎ ‎29．（5分）‎ ‎（1）110 不饱和 （2）ac （3） KOH和Ca(OH)2 1‎ MnO2‎ ‎30．（6分）‎ ‎（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）O2 ‎2C + O2 2CO ‎ （3）Na+、Cl—、H2O （4）3 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ‎ 三、实验题（共3小题，共19分。）‎ 点燃 通电 ‎31．（6分）‎ ‎（1）烧杯 （2）2H2O 2H2↑ + O2↑ ‎ ‎（3）Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ CO2↑ + H2O 向右偏 ‎（4）烧杯中蜡烛火焰由低到高依次熄灭 ‎ CO2的密度比空气大，不支持燃烧且不可燃 点燃 ‎32．（6分）‎ ‎（1）4P + 5O2 2P2O5 （2） ＜ 红磷用量不同，消耗氧气的量不同 ‎（3）瓶内的气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收，瓶内压强不变 （4）abc（0，2分）‎ ‎33．（7分）【实验记录】实验1 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3↓ + H2O 实验2 D 蓝 ‎【实验分析】（1）除尽水蒸气和氨气 （2）＞ 4.4‎ ‎ （3）3360︰79（2分）‎ ‎（东城）‎ 二、填空题（每空1分，共29分）‎ ‎26．（8分）‎ ‎（1）氢、氧（或H、O） （2）分子、原子和离子 分子 ‎ ‎（3）碱 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （4）① CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O 热 ② CD ‎27．（5分）‎ ‎（1）①氧气（空气）不充足（或燃料中的碳不能充分燃烧、或燃气发生不完全燃烧）‎ ‎② 不易燃烧 可燃物 ‎ ‎（2）NO2和SO2 ABCD ‎28．（5分）‎ ‎（1）酸性 ‎（2）温度越高，Vc被氧化的速率越快；相同温度时，放置时间越长，Vc含量越低（2分） ‎ ‎（3）从0到-1 176 mg ‎29．（6分）‎ ‎（1）漏斗 引流 （2）CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O Zn + CuSO4 = ZnSO4+Cu ‎（3）(NH4)2SO4‎ ‎（4）Zn2(OH)2CO3 2ZnO + CO2↑+ H2O ‎ ‎30．（6分）‎ ‎（1）H N （2）C+O2 CO2（或2H2+ O22H2O、‎2C+O22CO）‎ ‎（3）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ‎（4）(NH4)2CO3 （或NH4HCO3） 作化肥 三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分）‎ ‎31．（6分）‎ ‎（1）铁架台 ‎（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 气体密度比空气小 ‎（3）O2 能支持燃烧 ‎（4）不能燃烧，不支持燃烧 ‎32．（7分）‎ ‎（1）①二氧化碳 NaOH Ca(OH)2‎ ‎②CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ‎③碳酸钠溶液 ‎（2）一个有气泡，一个无明显现象 盐酸 ‎（或一个有气泡，一个有白色沉淀 碳酸钠溶液；‎ 或一个有白色沉淀，一个无明显现象 氢氧化钙溶液）‎ ‎ 33．（6分）‎ ‎【查阅资料】（1）SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O ‎ ‎△‎ ‎ （2）H2 + CuO ===== Cu + H2O ‎ ‎【方案设计】（1）通入澄清石灰水，没有出现白色浑浊 ‎ （2）排净管中的空气 黑色固体变为红色 ‎（海淀）‎ 二、填空题（共5个小题，未标分数的空，每空1分，共30分。）‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1）14.01（或14） （2）7 （3）①+5 ②B （4）A （5）10‎ ‎27．（6分）‎ ‎（1）石油 ‎（2）①化学 ②AD ③ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ④ 3：8（2分）‎ ‎28．（6分）‎ ‎（1）B （2）9：8 （3）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2‎ ‎（4）SO2↑（不写“↑”不扣分） （5）Fe、Cu ZnSO4‎ ‎29．（5分）‎ ‎（1）过滤 蒸发 （2）NaCl、MgCl2‎ ‎（3）MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl （4）102.4‎ ‎30．（7分）‎ ‎（1）H2O （2）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（其他合理答案可得分）‎ ‎（3）纯碱 Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O ‎（4） Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O（CaSO4是否标记“↓”均可）‎ ‎（5）NaOH、Na2CO3或NaOH、Ca(OH)2或NaOH（2分，少写1个得1分，多写、错写不得分）‎ ‎（顺义）‎ 二、填空题（共5道题，共30分）‎ ‎26．（5分）每空1分 ，其他合理表述得分 ‎（1）①3 碳水化合物 ②B （2）bc 导电 ‎27．（6分）每空1分 ‎（1）①toc时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同。②< ; 加适量水 ‎（2）吸附 （3）B （4）8H2O ‎28．（5分）最后一空2分，其他每空1分，其他合理表述得分 ‎（1）二氧化碳 （2）④ （3）①BD ②B ‎29．（8分）其中（4）③ 2分全对得2分，部分答对得1分，有错不得分。其他每空1分 ‎（1）AC （2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe ；2Al2O34Al + 3O2↑‎ ‎（3）H2O （4）①2H2O22H2O + O2↑②Al2（SO4）3、H2SO4、FeSO4 ③ADGJH ‎30．（6分）表格中的现象和结论共2分，答对一组得1分，全对得2分 ‎（1）CaO、NaOH （2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（3）甲同学实验中温度明显升高的上层清液； 通入CO2（或滴加Na2CO3溶液）‎ 预期现象 对应结论（三种固体的成分，用化学式表示）‎ 有白色沉淀产生。‎ CaO、CaCO3、NaCl 没有白色沉淀产生。‎ NaOH、CaCO3、Ca（OH）2‎ ‎（大兴）‎ 二、填空题（未标分数的空，每空1分，共29分。）‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1）A BD ‎ ‎（2）乳化 点燃 ‎（3）分子在不断运动 ‎（4）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎ （5）0→+1‎ ‎27．（5分）‎ 高温 ‎（1）隔绝氧气和水 ‎ ‎（2）SiO2 + ‎2C Si + 2CO↑ 置换反应 ‎（3） ①NO2、CO、CO2 ② BC ‎ ‎28．（6分）‎ ‎（1）混合物 ‎（2）①无法判断 ②BCD ‎（3）NaOH CaO ‎ ‎ X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。（2分）答出一点给1分 ‎29．（5分）‎ ‎（1）浓硫酸 ‎ ‎（2）6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O或Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O ‎ （3）① 向滤液D中加入足量的盐酸后再蒸发。‎ ‎ ② 方案2不合理，理由是所得氯化钠不仅包含原混合物中氯化钠，还包含实验过程中氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠及过量的碳酸钠与稀盐酸生成的氯化钠。 (2分) 答出方案2不合理给1分 ‎30．（7分）‎ 点燃 ‎（1）铁 固体减少， 有气泡产生 ，溶液变为浅绿色 ‎ ‎3Fe + 2O2 Fe3O4‎ ‎（2）CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O ‎ CaCl2、HCl ；CaCl2 （2分）答出1种情况给1分 ‎（通县）‎ 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎36．（6分）‎ ‎（1）A （2）氮气(N2) （3）① B ② 酒精(C2H5OH) 分子总是不停地运动 ‎ ‎（4）吸附 ‎37.（5分）‎ ‎（1）煤 （2）A B D ‎ ‎（3）①燃烧必须与氧气接触 ②隔绝氧气和使温度达到白磷的着火点 ‎（4）MgH2+2H2O=2Mg(OH)2↓+ H2↑（“↓”没有不扣分）‎ ‎38．（4分）‎ ‎（1）二氧化碳 （2）四 72:11 （3）b d ‎39．（10分）‎ ‎（1）2H2O 通电 2H2↑+O2↑ （2）① KNO3 ②A C D （3）A ‎ ‎（4）氧气和水 擦干或涂油 ‎ ‎（5）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑‎ ‎（6） A D （2分，错写、漏写不得分）‎ ‎40．（5分）‎ ‎（1）H2O （2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ‎（3）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎（4）NaOH、HCl/H2S04（2分）（错写不得分，少写扣一分）‎