人教初中中考化学 专题练习 55页

专题一 物质的变化和性质 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1、下列过程中主要只涉及物理变化的是（ ）‎ A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C．生石灰遇水变成熟石灰 D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 ‎2、下列变化中属于化学变化的是（ ）‎ A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒 ‎3、下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．潮涨潮落 D．干冰升华 ‎4、下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（ ）‎ A．我是紫红色固体 B．我在天然界中硬度最大C．我在常温下是气体 D．我会生锈 ‎5、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）‎ A.可燃冰用作燃料 B.“干冰”用于人工降雨 C.生铁铸造铁锅 D.铜用于制造导线 ‎6、物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是．‎ A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤 B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品 D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 ‎7、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型是（ ）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎8、下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C（ ）的微观示意图 ‎(和 表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少 B ．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物 C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2‎ D．该反应属于复分解反应 ‎9、根据化学方程式A＋NaOH== B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差（ ）‎ A. 12 B. 18 C．22 D.40‎ ‎10、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）‎ A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1‎ ‎11、按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（ ）‎ A.得到的产物为绿色物质 B.大分子物质分解为小分子物质 C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物 D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质 ‎12、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）‎ A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B.100g干冰完全汽化成100g气体 ‎ C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 ‎ D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 ‎13、右图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的变化情况，该反应的反应类型是( )‎ A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 ‎14、下列反应属于化合反应的是（ ）‎ A.‎ B. = ‎ C.‎ D. 2HCl ‎15、W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 W X Y Z 反应前质量g ‎2‎ ‎22‎ ‎34‎ ‎0‎ 反应后质量g ‎2‎ ‎40‎ 待测 ‎16‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成X的质量为40g C.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应 二、填空题（每空2分，化学方程式每个3分）‎ ‎16、（9分）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）。‎ ‎（2）反应⑤的化学方程式为 ；‎ ‎（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）。‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎17、（11分）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。‎ ‎（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。‎ ‎（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。‎ ‎（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是 （填写两种不同类别的物质的化学式）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 。(合理即可)‎ 三、信息题 ‎18、（10分）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。‎ ‎(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 。‎ A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法 ‎(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 。‎ A．不变 B．仅升高 C．仅降低 D．既有升高又有降低 ‎(4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是 ‎19、(11分)在化学反应中，物质所含元素化合价发生改变的反 ‎ 0 0 +1 -1‎ 应就是氧化还原反应。如：2Na+Cl2==2NaCl反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。请仔细阅读表格的内容，回答问题。‎ 序号 化学方程式 属于的基本反应类型 Fe+S△ FeS combination reaction Cu(OH)2 △ CuO + H2O decomposition reaction H2＋CuO△ Cu+H2O displacement reaction HCl ＋AgNO3=AgCl↓ + HNO3‎ double decomposition reaction ‎（1）请根据物质所含元素化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是 （填序号）‎ ‎（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：‎ decomposition reaction： ‎ displacement reaction： ‎ combination reaction： ‎ ‎20、（14分）阅读下列信息，回答有关问题 ‎1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH3）。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸。‎ A、氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条件下反应生成一氧化氮和水；‎ B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；‎ C、二氧化氮和水反应硝酸和一氧化氮。‎ 工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氨方法。这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。‎ ‎（1）请从以上信息中总结有关氨的知识。‎ 氨的物理性质： ；‎ 氨的化学性质： ；‎ 氨的制法（写化学方程式）： ；‎ 氨的用途： ；‎ ‎ （2）根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题：‎ B反应的反应类型是 ；‎ 对于C反应中产生的一氧化碳（一种大气污染物）尾气，你认为最好的处理方法是 。‎ ‎（3）你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的 。‎ 专题二 物质构成的奥妙 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1、榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）‎ A．分子在不断运动 B．分子质量很小 C．分子体积很小 D．分子间有间隔 ‎2、下列对一些事实的解释不正确的是（ ）‎ 事 实 解 释 A ‎ 物质的热胀冷缩 分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。‎ B 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 物质组成元素不同，分子结构也不同 C ‎0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰 海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低 D 盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色 盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子 ‎3、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）‎ A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 ‎4、我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2019年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（ ）‎ A．原子序数是58 B．相对原子质量是140.1‎ C．质子数为58 D．铈元素是非金属元素 ‎5、右图是钠元素的原子结构示意图，下列 有关钠原子的叙述不正确的是（ ）‎ A．质子数是11 B．最外层电子数为1‎ C．核外有3个电子层 D．核外电子总数为10 ‎ ‎6、宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“ ”处选择恰当的选项 ‎ 种类 主要食物来源 钙 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 碘 海产品、加碘盐 ‎ A、元素 D、分子 C、原子 D、离子 ‎7、下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）‎ A．该元素原子的质子数为14‎ B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28.09‎ ‎ 8、参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）‎ A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 ‎9、结构示意图 所表示的粒子是（ ）‎ ‎ A.原子 B.分子 C. 阴离子 D.阳离子 ‎10、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．中子数为145 B．核外电子数为94‎ C．质子数为94 D．核电荷数为239‎ ‎11、决定元素种类的是（ ）‎ A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、最外层电子数 ‎12、下列物质中属于化合物的是（ ）‎ A.二氧化硫 B.空气 C.磷 D.碘盐 ‎13、下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）‎ A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水 ‎14、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（ ）中.考.资 A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4学 C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl ‎15、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ）‎ 物质1‎ 物质2‎ 名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别 A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2‎ 碱 B 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 盐 硝酸 HNO3‎ 酸 C 硫酸钾 K2SO4‎ 盐 五氧化二磷 P2O5‎ 金属氧化物 D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(OH)2‎ 碱 二、填空题 ‎16、（6分）（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子 ，3个钠离子 。‎ ‎（2）镁的原子结构示意图为 ，Mg原子在化学反应中容 易 （填“得到”或“失去”）2个电子。‎ ‎ 17、（8分）形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。‎ ‎ A．盐酸 B．氯化钾 C．氧化铜 D．淀粉 ‎ E．五氧化二磷 F．氮气 G．氢氧化钙 H．甲烷 题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号 ‎(1)‎ 金属氧化物 ‎(5)‎ 非金属单质 ‎(2)‎ 非金属氧化物 ‎(6)‎ 挥发性酸 ‎(3)‎ 易溶性盐 ‎(7)‎ 最简单的有机物 ‎(4)‎ 微溶性碱 ‎(8)‎ 糖类 ‎18、（10分）（1）向容积为250ml的细颈玻璃仪器（如下图所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，玻璃仪器中的现象是 ，说明 。‎ ‎（2）继续向玻璃仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相切。塞紧玻璃塞，将玻璃仪器中液体倒转摇匀，重复2‎ 次。静置一段时间后，玻璃仪器中的现象为 ，说 明 。仪器细颈部分的作用是 。 ‎ ‎19、（9分）化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：‎ ‎（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。‎ ‎（2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。‎ ‎（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 ‎ （填化学式）。‎ ‎ 20、（10分）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。‎ 请你回答：‎ ‎(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；‎ ‎(2)X= ；‎ ‎(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号)；‎ ‎(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。‎ 三、信息题 ‎21、（12分）1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名，即nil—0，un—1，bi—2，tri—3，quad—4，pent—5，hex— 6，sept—7，dct—8，enn—9，照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un—nil+quad+ium(词缀)”应为“unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”,依次类推，请分别给下列元素命名：‎ ‎(1)109号元素拉丁文名称为_______，元素符号为______。‎ ‎(2)111号元素拉丁文名称为_______，元素符号为______。‎ ‎(3)116号元素拉丁文名称为_______，元素符号为______。‎ 专题三 化学用语 综合检测题 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1、三鹿集团生产的毒奶粉，造成全国几十万幼儿患病和多名死亡。所谓毒奶粉就是在奶粉中添加三聚氰胺（化学式为（NH2CN)3）这种有毒物质。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（ ）‎ A.三聚氰胺是一种有机物 B.三聚氰胺分子中，碳、氮、氢的原子个数比为1 : 2 : 2 ‎ C.每个三聚氰胺分子中含有15个原子 D.添加三聚氰胺能增加奶制品中蛋白质的含量 ‎2、饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是（ ）‎ A．丁酸乙酯是由20个原子构成的 ‎ B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。‎ C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8‎ D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2‎ ‎3、据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为（ ）‎ A.＋6 B.＋4 C.＋2 D.－2‎ ‎4、从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 （ ）‎ A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变 C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子 构成 ‎5、关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）‎ A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物 C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g ‎ 6、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．图示中共有4种分子 C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 ‎ D．以上反应符合质量守恒定律 ‎ 7、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）‎ A．O B．Zn C．N2 D．CO ‎8、下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）‎ A．水银Ag B．纯碱NaHCO3 C．酒精CH4O D．烧碱NaOH ‎9、化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．2O表示两个氧分子 B．钠离子的符号为Na+‎ C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氧分子 ‎10、关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）‎ A．都含有氧元素 B．都是化合物 ‎ C．都是氧化物 D．都含有氧分子 ‎11、下图中的化学符号表示2个分子的是（ ）‎ ‎ 12、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）‎ A.H2O——1个水分子 B. ——1个钠离子 C.3Fe3+——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素 ‎ 13、在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）‎ ‎ A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 ‎14、．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）‎ A．分子在化学变化中不可分 B．反应后生成了两种新的化合物 C．原子在化学反应中可分 D．化学反应前后原子的种类不变 ‎15、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )‎ 二、填空题 ‎16、（4分）现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的化学式各一个：‎ ‎(1)最简单的有机物 ； (2)溶于水后溶液呈碱性的气体 ；‎ ‎(3)强酸 ； (4)由三种元素组成的盐 。‎ ‎17、（4分）请你用化学用语填空：‎ ‎（1）温度计中填充的液态金属是 ；（2）保持水的化学性质的最小粒子是 ；（3）m个铁离子 ；（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物 。‎ ‎18、（8分）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎（1）浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；‎ ‎（2）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；‎ ‎（3）判断X的化学式： ；‎ ‎（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意 图为 ，氮原子的最外层上的电子数为： 。‎ 水质主要成分（mg/L）‎ 偏硅酸(H2SiO3) 28.9—42.9‎ 碳酸氢根(HCO— 3) 173—205‎ 氯离子(Cl－) 1.0—8.0‎ 硫酸根 16.06—19.52‎ 镁(Mg2+) 2.5—7.5‎ 锶(Sr) 0.01—0.32‎ 钙 5—45‎ 钠(Na+) 45—70‎ 钾(K+) 0.5—2.0‎ PH 7.8±0.5‎ ‎19、（8分）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题 ‎（1）硫酸根离子的化学符号是 ，钙离子的化学符号是 ；‎ ‎（2）该矿泉水显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）；‎ ‎（3）该标签中涉及到的元素有 __种；‎ ‎（4）每一瓶该矿泉中质量最大的物质的化学式是 。‎ ‎20、（6分）右图是密闭体系中某反应的徽观示意图，“ ”和“ ”分别表示不同原子。‎ ‎（1）反应后方框内应再填入1个 徽粒（选填序号），‎ A. B. C ‎ ‎（2）该反应属于 反应（填“分解”、“化合”、“ 置换”或“复分解”）；‎ ‎（3）写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式 。‎ ‎21、（8分）右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答：‎ ‎ (1)物质①的化学式是 ；‎ ‎ (2)物质②的阳离子是 ；‎ ‎ (3)物质③带点元素的化合价 ；‎ ‎ (4)生成物质④的化学方程式 。‎ 三、信息题（17分）‎ ‎22、“鸟巢”——作为2019‎ 年北京奥运会的主会场，气势宏大，建筑技术先进。它采用了特殊钢架结构和单层有机高分子ETFE薄膜材料，该薄膜材料为乙烯四氟乙烯共聚物，其化学组成可表示为 [ CH2CH2CF2CF2 ]n (n为正整数)。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)该薄膜材料中，共含有__________种元素。‎ ‎(2)该薄膜材料中，碳、氢两元素的质量之比为_________ (最简整数比)。‎ ‎(3)2019年北京奥运会的三大理念为“绿色奥运”“科技奥运”“人文奥运”，清简述你对“绿色奥运”的理解：___________________________________________。‎ ‎23、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2019年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。‎ ‎(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为 ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。‎ ‎(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式______________________。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式________________________________。‎ 专题四 酸 碱 盐 ‎1、盐的性质 ‎（1）物理性质 ‎①常温下一般为固体，溶解性各不相同。‎ ‎②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液为蓝色；Fe2+的盐溶液为浅绿色、  Fe3+的盐溶液为黄色 ‎（2）化学性质 ‎①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 ‎ ‎②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ‎ ‎③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱 ‎④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 ‎ ‎2、部分盐的鉴别 碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水 如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑  CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O 盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 ‎ 硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl   ‎ 铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑   ‎ ‎2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑‎ 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1、现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为（ ）‎ A．①＞②＞③ B．③＞②＞① ‎ C．②＜①＜③ D．③＜①＜②‎ ‎2、下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )‎ A、K2SO4 B、NH4HCO3 C、Ca3(PO4)2 D、KNO3‎ ‎3、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )‎ A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳 ‎4、下列实验能观察到明显现象的是（ ）‎ A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 ‎5、下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．MgCl2 → Mg B．O2 → H2O C．H2SO4 → HCl D．NaNO3 → NaCl ‎6、下列说法正确的是（ ）‎ A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ‎ B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液 C．浓硫酸溶于水时吸收热量 ‎ D．不能用食盐作原料制氢氧化钠 ‎7、下列图象关系合理的是（ ）‎ ‎8、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）‎ A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 ‎9、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）‎ A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+‎ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+‎ ‎10、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）‎ A、La2O3 和 HCl B、La(OH)3和 HCl C、NaCl 和 La(OH)3 D、La 和 HCl ‎11、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：‎ 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）‎ A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出 B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克 C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出 ‎12、 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )‎ A、NH4Cl与KCl：观察外观 B、NH4HCO3与KCl：加水 ‎ C、K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D、(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 ‎13、2019‎ 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）‎ A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 ‎ B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 ‎14、列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是  （ ）‎ A．锌和稀盐酸     B．二氧化碳和水 C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸 ‎ 15、日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（ ）‎ ‎ ①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池 ‎ ③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 ‎ A．①② B．③④ C．①③ D．②④‎ ‎ 二、填空题（27分）‎ ‎16、2019年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题：‎ 城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山 ‎2019年雨水平均pH ‎4.47‎ ‎4.8‎ ‎4.54‎ ‎6.37‎ ‎4.86‎ ‎4.83‎ ‎4.58‎ ‎（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号)： ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 。‎ ‎（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：‎ ‎（a）含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；‎ ‎（b）含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。‎ ‎（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋。‎ ‎17、化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。‎ ‎（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：‎ ‎①给试管中的药品加热时，先 ，后 。‎ A.对准药品部位加热 B.均匀预热 ‎②实验室制备气体时，先 ，后 。‎ A.检查装置的气密性 B.加入药品 ‎（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。‎ ‎①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。‎ ‎②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是 。‎ ‎18、如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中 ‎ 滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。‎ ‎(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是 ‎ ‎(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：‎ ‎19、请回答下列与物质提纯有关的问题。‎ ‎①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 （填a或b）。‎ a.用稀HCl除去CuO b.用CO还原CuO ‎②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成 ‎ （填名称或化学式）而引入新的杂质。‎ ‎③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ‎ （填名称或化学式）。‎ ‎ 20、（2009·漳州）某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。‎ ‎（1）实验过程：‎ ‎①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ‎ ‎②再通过 操作，得到无色滤液。‎ ‎③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。‎ ‎（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：‎ 小玲：是纯净的氢氧化钠！‎ 佳佳：可能还含有碳酸钠！‎ 小强：也可能含有 。‎ ‎（3）验证：我来验证佳佳的猜想。‎ ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量 ‎ 三、实验探究题（28分）‎ ‎21、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。‎ ‎（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                      。‎ ‎（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                    。‎ ‎（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。‎ ‎（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。‎ ‎【提出问题】 废液中含有哪些物质？‎ ‎【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。‎ 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想)‎ ‎【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。‎ 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。‎ ‎①有白色沉淀，溶液呈红色。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎② 。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎③ 。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ‎ ‎22、某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。 ‎ 同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。‎ 由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。‎ ‎[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?‎ ‎[甲组实验]实验过程如图所示：‎ 现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。‎ 结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。‎ ‎[乙组实验]实验过程如图所示：‎ ‎ 现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。‎ ‎ 结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。‎ ‎[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。‎ 正确或错误 ‎ 理 由 甲组 乙组 专题五 化学与社会发展 ‎ 一、选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1、人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病。例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是（ ）‎ A．锌 B．碘 C．钙 D．铁 ‎2、某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是（ ）‎ A．无机盐 B．维生素 C．蛋白质 D． 油脂 ‎3、下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是（ ）‎ A．黄瓜、西红柿 B．鸡蛋、牛肉 C．米饭、大摸 D．苹果、梨子 ‎4、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述不正确的是 （ ）‎ A.都是混合物 B.燃烧后都会放出热量 C.都是可再生能源 D.都是重要的化工原料 ‎5、小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果。从你所学知识判断，医师让小亮补充的营养素是（ ）‎ A.糖类 B.维生素 C.油脂 D.蛋白质 ‎6、下列物品不是用合成有机高分子材料制造的是（ ）‎ A．丁苯橡胶轮胎 B．U盘的塑料外壳 C．腈纶毛衣 D．纯棉T恤 ‎7、“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100—200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是 （ ）‎ A.“可燃冰” 有可能成为人类未来的重要能源 B.“可燃冰”是 一种比较洁净的能源 C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D.“可燃冰”的可燃成分是甲烷 ‎8、某偏远山村学校食堂的中餐食谱为：主食：米饭，配菜：炒土豆、咸萝卜、白菜汤。为强壮身体、均衡营养，在"心连心"活动中，最好送去的是（ ）‎ A．猪油和菜油 　B．鸡蛋和牛肉 C．小白菜和大白菜 D．白糖和红糖 ‎9、绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列能源中不能称为绿色能源的是（ ）‎ A．铅蓄电池 B．氢能 C．风能 D．太阳能 ‎10、△△牌洒其玛”是乐山久负盛名的地方特产。其主要生产原料有：精制面粉、化猪油、白糖、鸡蛋、植物油等。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．“洒其玛”中不含维生素 B．动物油和植物油合称为油脂 C．“洒其玛”中含有大量淀粉，淀粉在人体内最终变成葡萄糖 D．“洒其玛”中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由多种氨基酸构成的 ‎11、下列说法正确的是（ ）‎ A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染 C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的 D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料 ‎12、重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的─SH基结合而产生的。误食重金属后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（ ）‎ A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 ‎13、下列归纳中有错误的是 ( )‎ A.灭火方法 B.食品安全 森林着火时，向火源喷水；实验桌上少量酒精着火，用湿抹布盖灭 工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用；含亚硝酸钠的工业盐对人体有害，不能食用 C.能源与环境 D.实验安全 太阳能、水能、风能是人类正在利用的主要能源；煤、石油、天然气燃烧后的产物对环境无影响 不能用嘴吹灭燃着的酒精灯；用试管加热少量液体试剂时，试管口不能对着人 ‎14、食品与卫生健康密切相关，下列做法不会危害人体健康的是（ ）‎ A、用甲醛溶液浸泡海产品，防止海产品变臭 B、为保持肉制品鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠 C、为了让猪生长的“瘦”用“瘦肉精”喂猪 D、蒸馒头时加入适量的小苏打 ‎15、人类生活需要的能量有些来自化学反应。下列变化中实现了有化学能转化成电能的是（ ）‎ A．利用电热器取暖 B．发电厂利用水力发电 C．在手电筒中使用干电池 D．利用蜡烛照明 二、填空题 ‎16、（10分）为了确保人体健康，需要吃些粗粮。玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分见下表。‎ 成分 蛋白质 油脂 糖类 水和维生素B族等 质量分数 约10%‎ 约5%‎ 约80%‎ 约5%‎ ‎（1）上表中含有人体所需的营养素有 类。‎ ‎（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于 （填序号，下同）。‎ ‎①．无机物 ②．糖类 ③．有机合成材料 ④．高分子化合物 ‎（3）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源。下列物质中________‎ 被认为是最清洁的燃料。‎ ‎①．汽油 ②．柴油 ③．天然气 ④．氢气 ‎（4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛（C5H4O2）的相对分子质量为__ ______。‎ ‎（5）写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。‎ ‎17、(9分)酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH=3),可见其严重程度.形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物。‎ ‎(1)SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式： ；‎ ‎(2)酸雨可导致的危害有 (填编号)。‎ A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.影响农作物生长 ‎ ‎(3)为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由。‎ ‎18、（16分）2019年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。‎ ‎(1)下列符合绿色奥运理念的是 。‎ ‎①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 ‎(2)北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，化学式为(C2 H2F2)n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于ETFE的说法中正确的是 。‎ ‎①属于有机物；②属于有机合成材料；③易溶于水，能与空气中的氧气反应；④化学性质在自然条件下稳定 ‎(3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷(C3H8)，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：燃料丙烷完全燃烧生成 ‎ ‎，不污染环境；铝合金材质主要优点是 、 (答两条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属 材料。‎ ‎(4)5月8日，北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之惊叹。普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是： ‎ ‎ (答两条即可)。‎ 三、实验探究题 ‎19、（12分）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？ ‎ ‎【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。‎ ‎【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是 ；‎ ‎【解释】请用分子知识解释C杯中水量减少的原因 ；‎ ‎【结论】保鲜膜除了可阻止食物中的水分流失，还能隔绝 ， 防止食物腐败。‎ ‎【反思】保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成 ，所以要控制使用。‎ 四、计算题 ‎20、（8分）)现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。‎ ‎(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？‎ ‎(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)多少克？‎ 专题六 化学实验与探究 ‎ 一、实验基本操作 ‎1、常用仪器 ‎(1)计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管。①托盘天平。称量时：左物右码。加砝码：由大到小。精确度：0．1 g。②量筒，用于量取一定体积的液体药品。③胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。 ‎ ‎(2)用于加热的仪器。①能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；②须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。‎ ‎(3)加热器皿——酒精灯、石棉网。‎ ‎2、基本操作 ‎（1）药品的取用 药品取用的“六不”“两原则”：(1)‘‘六不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要放入指定的容器中)。(2)“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取1 mL——2 mL。‎ 取用药品的方法：(1)固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。 (2)液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口l。取用量少时，用胶头滴管。‎ ‎（2）酒精灯的使用 使用酒精灯时：①酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；④加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。‎ ‎（3）物质的加热 固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。‎ 液体的加热：(1)盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口的1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成 ‎45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或酒精灯)均匀 受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热 ‎（4）托盘天平的使用 称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。‎ ‎（5）量筒的使用 量筒的使用要注意以下几点：不能加热；不能用作反应容器；根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。‎ ‎（6）过滤 仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。‎ ‎ 操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。‎ ‎ 一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。‎ ‎ 二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约5 mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。‎ 三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。‎ ‎（7）药品的存放 广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放)。‎ 遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。‎ 白磷存放在水中。‎ 浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。‎ 易燃物、易爆物要远离火源。‎ ‎（8）实验安全及处置方法 浓酸流到实验台上：加NaHCO3溶液——水冲洗——抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％．5％的NaHCO3溶液。‎ 浓碱流到实验台上：加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗——涂硼酸溶液。‎ ‎【例1】正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（ ）‎ ‎【答案】C ‎【解析】不能直接闻药品的味道，取用块状固体时，先要把试管横放，放在固体打碎试管底部，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸往水里倒。‎ ‎【规律小结】每个实验基本操作，都有对应的要求及注意事项，操作时一定要严格按照规定，防止发生意外。‎ 变式训练一 ‎1、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎ A B C D ‎2、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：‎ ‎（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；‎ ‎（2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃；‎ ‎（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________；‎ ‎（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。‎ 二、物质的检验、除杂 ‎1、常见气体的检验方法及现象 物质 检验试剂或方法 反应现象 结论或化学方程式 O2‎ 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧 CO2‎ 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 CO2+ Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O H2‎ 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。‎ 烧杯内壁产生水珠 ‎2H2+O2点燃2H2O CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 烧杯内壁变得浑浊 ‎2CO+O2点燃 2CO2‎ CH4‎ 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水。‎ 烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O ‎2、常见离子的检验 物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式 OH—‎ 无色酚酞试液 无色酚酞试液变红色 ‎————‎ CO32—‎ 稀盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ Cl—‎ 硝酸银溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ SO42—‎ 硝酸钡溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3‎ NH4+‎ 熟石灰 有刺激性气味的气体产生 ‎2NHCl4+Ca(OH)2=‎ CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎3、常用除杂的方法 ‎①常用的物理方法 根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。‎ ‎②常用的化学方法 吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。‎ 沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。‎ 气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。‎ 转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：‎ NaHCO3Na2CO3。‎ 溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。‎ ‎【例2】为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）‎ 物 质 选用试剂(过量)‎ 操作方法 A CO2(CO)‎ O2‎ 点燃 B Cu(Fe)‎ 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CuSO4溶液(H2SO4)‎ 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤 D 盐酸(H2SO4)‎ 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 ‎【答案】BC ‎【解析】CO2中混有CO，无法点燃；Cu不与盐酸反应，而Fe可以和盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁；H2SO4与氧化铜反应生成CuSO4；H2SO4和硝酸钡反应会增加新的杂质硝酸。‎ ‎【规律小结】用化学方法除杂时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。‎ 变式训练二 ‎1、下列物质的鉴别方法正确的是（ ）‎ A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 ‎ B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C．用食盐水鉴别硬水和软水 ‎ D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 ‎2、区分下列各组物质．所用的两种方法都正确的是 ( )‎ 选项 ‎ 需区分的物质 ‎ 方法一 ‎ 方法二 A ‎ 硝酸铵与氯化钠 ‎ 观察颜色 加水溶解并触摸容器外壁 B 碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液 ‎ 滴加稀盐酸 ‎ 滴加氢氧化钙溶液 C ‎ 羊毛与绦纶 ‎ 点燃闻气味 ‎ 观察颜色 D ‎ 氢气与氧气 ‎ 用燃着的木条 ‎ 闻气味 三、实验方案的设计与评价 ‎1、实验方案的设计 所谓实验设计题，就是由题目提出实验目标，答案开放，由自己设计实验步骤，选择实验药品，设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论，解决题目提出的问题。实验设计的原则是：原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、结论可信。实验设计题包括实验仪器的设计和改进，实验装置的设计和改进，制备方案的设计，实验装置组装设计，化学与生产、生活的连接等等。解答此类试题时一是要遵循上述原则，二是要有创新意识，三是围绕目标理清思路，制定步骤。‎ ‎2、实验方案的评价 以批判的思想方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定、排除不合理或可行不最优的方法，选择、创新更好的方法，实验评价的原则：(1)理论正确。设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理；(2)操作可行；(3)经济合理；(4)推理严密；(5)保护环境。‎ ‎【例3‎ ‎】室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。‎ ‎（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是① 　；② 。‎ ‎（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：‎ 实 验 步 骤 现 象 及 结 论 ‎ ‎ ‎（3）小华想用右图给定的收集装置收集一瓶小佳同学 猜想②中的气体，则气体由 （填a或b）端进入。‎ ‎（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，‎ 发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加 入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面 进行了大胆的猜想：‎ 猜想一： ；‎ 猜想二： ；‎ 猜想三： 。‎ ‎【答案】（1）①CO2；②H2[或O2 ]‎ ‎（2）如①是CO2[或H2；或O2]‎ 实 验 步 骤 现 象 及 结 论 将气体通入澄清石灰水中 ‎[将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带火星的木条插入试管中]‎ 石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。[或能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到爆鸣声，则证明是氢气；或木条复燃，证明是氧气]‎ ‎（3）②中如果是氢气 填 a （如是氧气或二氧化碳填 b ）‎ ‎（4）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；‎ 猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；‎ 猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；‎ 猜想四：氧化物（如CaO）与水发生化合反应 猜想五：可溶于水的固体物质 ‎【解析】首先要知道在初中化学利用固体和液体接触来制取的气体主要有哪些，然后针对所猜想的气体设计实验方案进行探究，同样，对固体和液体反应不产生气体的情况进行分析后，提出猜想的可能。‎ ‎【规律小结】对所学知识的综合认识，是解答此类题目的关键。‎ 变式训练三 ‎1、为了便于观察化学反应过程中放热、吸热的现象，某同学设计了如图所示装置(在烧杯内进行化学反应)，有关此装置使用和评价的说法错误的是 （ )‎ A．可以通过观察长颈漏斗内液面的变化，判断反应的放热或吸热 B．试管内的液体要浸没长颈漏斗的末端 C. 向试管内的水中滴加红墨水的目的是便于实验观察 D. 若直接在试管内加入锌粒和稀硫酸，通过观察长颈漏斗内液面的变化也可以判断反应的放热或吸热 ‎2、化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛 应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳 酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：‎ ‎ 方案一：市售大理石 固体 　 物质X 　 沉淀→过滤、洗涤、晾干 ‎ 方案二：市售大理石　　　　混合物 Y溶液　　　 沉淀→过滤、洗涤、晾干 回答下列问题：‎ ‎(1)气体甲的化学式是　 　 ，试剂乙的名称是　　 　；‎ ‎(2)反应类型：①属于　　 　反应，④属于　　 　反应；‎ ‎　　　▲ 　　‎ ‎ ‎ ‎ 　　　▲ 　　‎ ‎　　　▲ 　　‎ ‎(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。‎ ‎(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 (只需要回答一个方面)。‎ ‎ 综合检测题 ‎ 一、选择题(每小题3分，共45分)‎ ‎ 1、下列实验基本操作正确的是（ ）‎ A.取用固体 B.点燃酒精灯 C.溶解固体 D.过滤 ‎2、以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（ ）‎ ‎ 3、向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是（ ）‎ ‎4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（ ）‎ A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液 C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 ‎5、正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是（ ）‎ A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中 C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶 D．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重 ‎6、下列除杂质的方法不正确的是（ ）‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 除杂方法 A N2(O2)‎ 通过灼热的铜网 B KCl(MnO2)‎ 溶解、过滤、蒸发结晶 C CO2(水蒸气)‎ 通过盛浓硫酸的洗气瓶 D CaO(CaCO3)‎ 加入适量的稀盐酸 ‎7、下列鉴别物质的方法中，不可行的是（ ）‎ A. 用酚酞试液鉴别稀硫酸和Na2SO4 溶液 B．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶 C. 用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋 D. 用水鉴别NaCl和CaCO3固体 ‎8、除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是（ ）‎ 物质 杂质 除杂试剂 提纯方法 A H2O ‎ NaOH 活性炭 吸附、过滤 B Na2SO4‎ Na2CO3‎ 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡 C KCl MnO2‎ H2O 溶解、过滤、蒸发 D CO2‎ CO ‎ O2‎ ‎ 点燃 ‎9、括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是 （ ）‎ A、面粉和葡萄糖(加水，振荡) B、硬水与软水(加肥皂水，振荡)‎ C、蒸馏水与盐水(过滤) D、白酒和食醋(闻气味 ‎10、下列做法，能达到预期目的的是（ ）‎ A.用食盐水清除热水瓶中的水垢 B.用盐酸除去KCl溶液中混有的K2CO3‎ C.用NaOH 溶液除去CO2中混有的CO ‎ D.用浓硫酸吸收O2中混有的CO2 ‎ ‎11、鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是（ ）‎ A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) ‎ B．氯化钠溶液和稀盐酸(五色酚酞)‎ C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水)‎ D．硬水与软水(食盐水)‎ ‎12、你认为下列实验方案中，可行的是 （ ）‎ ‎　　A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 ‎　　B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 ‎　　C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH ‎13、下列各组物质的转化设计，能够实现的是（ ）‎ A．SSO3 H2SO4 ‎ B．CuOCu (OH)2 CuSO4‎ C．FeFe2O3 Fe2(SO4)3 ‎ D．CaOCa(OH)2 NaOH ‎14、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)‎ 引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）‎ A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 ‎15、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 （ ）‎ A、NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 B、HCl、KOH、NaCl2、Na2SO4‎ C、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2‎ 二、非选择题 ‎16、（10分）下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题：‎ ‎（1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，就选择的仪器是 (填序号)。‎ ‎（2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是 ，仪器⑤所起的作用是 。下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是 （填序号)。‎ A．从酒精溶液中分离出酒精 ‎ B．从浑浊的河水中分离出泥沙 C．从海水中分离出氯化镁 ‎（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是 （填序号)。‎ ‎17、（6分）可口可乐是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有CO2、H2O 和柠檬酸（具有一般酸的性质）等物质。请用两种不同的方法探究雪碧中CO2的存在。将必要的实验步骤和现象填在下表中：‎ 实验方法 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 方法一 方法二 ‎18、（8分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：‎ ‎(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；‎ ‎(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；‎ ‎(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；‎ ‎(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。‎ ‎19、（5分）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，已被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：‎ ‎（1）猜想：维生素C可能具有酸性？‎ ‎（2）实验方案：‎ 提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：‎ 实 验 内 容 实 验 现 象 方案Ⅰ ：‎ 方案Ⅱ：‎ ‎（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（ ）。‎ A.金属镁 B.食盐 C.氢氧化钠 D.硫酸铜 ‎（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：‎ Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；‎ Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：‎ 汁 液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液 滴 数 ‎ 12‎ ‎ 20‎ 请回答下列问题：‎ ‎①你认为西红柿中维生素C含量高的是 。‎ ‎②你从中得到的启示是 。‎ ‎20、（12分）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；‎ ‎（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；‎ ‎（3）Na2CO3受热不分解。‎ ‎【提出问题】‎ NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？‎ ‎【猜 想】‎ 甲．……‎ 乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2‎ 丙．NaHCO3加热产生CO2‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 ；‎ ‎（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：‎ 小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。‎ ‎【小 结】‎ NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ；‎ NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ；‎ ‎21、（14分）某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO ‎（H2C2O4·2 H2O==CO↑+ CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置（图甲、图乙）。‎ 回答下列有关问题：‎ ‎（1）在加热分解草酸晶体的装置中，有下列仪器供选择使用：‎ ‎①试管②烧杯③酒精灯④蒸发皿⑤铁架台（含铁夹）⑥带导管的橡皮塞⑦集气瓶其中需要用到的仪器有 （填序号）‎ ‎（2）为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放 、 ‎ ‎（3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ‎ ‎（4）选择图甲处理尾气，实验时应先点燃 （填“a”或“b”）处的酒精灯。图乙与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是 ‎ ‎（5）活动小组的同学通过查阅资料得知：常温下，CO能与氯化钯PdCl2溶液反应。于是他们选择了将尾气直接通入氯化钯溶液中进行处理。该反应的化学方程式为：CO+ PdCl2+H2O==Pd↓+ CO2 + 2R,其中R的化学式为 。此法与上述方法相比除了具有图乙比图甲所示方法的优点外，从实验角度看它还有的优点是 （写出一条合理答案即可）‎ 专题七 化学计算 ‎ 一、有关化学式的计算 ‎ 常用的计算公式（以化合物AmBn为例）‎ ‎ 1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。‎ ‎2、A的质量分数= ×100%‎ 注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。‎ ‎3、AB元素的质量比：‎ 注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。‎ ‎4、A元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数 ‎5、混合物中 某物质的质量分数（纯度）= ×100%‎ 或== ×100%‎ ‎【例1】2019年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）三聚氰胺的相对分子质量为　　　　　，碳、氢、氮三种元素的质量比为　　　　　　，氮元素的质量分数为　　　　　　。‎ ‎（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。‎ ‎【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象 ‎ 【解析】（1）C3H6N6的相对分子质量==12×3+1×6+14×6==126‎ 碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14‎ 氮元素的质量分数 ==×100%=66.7‎ ‎（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为 ‎1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g ‎ ×100%≈0.49%‎ ‎【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。‎ 变式训练一 ‎1、酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。‎ ‎（1）酚酞是由 种元素组成的；‎ ‎（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；‎ ‎（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。‎ ‎2、三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：‎ ‎(1) 三聚氰胺相对分子质量：‎ ‎(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：‎ ‎(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。‎ 二、有关溶液的计算 ‎ 1、溶液中溶质的质量分数 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ 计算公式：‎ 溶质的质量分数== ×100%‎ ‎2、溶解度与溶质质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求 ‎100g 无要求 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 计算公式 溶解度= ×100%‎ ‎×100%‎ 单位 克（g）‎ ‎1‎ 联系 饱和溶液中 溶质的质量分数= ×100%‎ ‎3、溶质质量分数计算的类型 ‎（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算 ‎（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度 溶质的质量分数= ×100%‎ ‎（3）溶液的稀释与浓缩的计算 稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：‎ 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 ‎【例2】制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：‎ ‎(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；‎ ‎(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 ‎ g。‎ ‎【答案】(1)10 90 (2)50‎ ‎【解析】（1）氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g = 90g ‎（2）设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为x ‎ 20%x=100g×10%‎ ‎ X=50g ‎【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。‎ 变式训练二 ‎1、2019年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：‎ ‎(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。‎ ‎(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠________kg。‎ 三、有关化学方程式的计算 ‎1、根据化学方程式计算的一般步骤 根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；‎ 写出正确的化学方程式；‎ 求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；‎ 把已知量和未知量写在相应质量比的下边；‎ 列出比例式，求未知数；‎ 简明写出答案。‎ ‎2、常见的题型有：‎ ‎（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：‎ )已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；‎ 已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。‎ ‎（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。‎ 纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）‎ ‎【例3‎ ‎】某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）‎ ‎（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。‎ ‎（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y ‎ NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1分）‎ ‎84 58.5 44‎ x y 4.4 g ‎== x ＝ 8.4 g ‎ ‎== y ＝ 5.85 g ‎ ‎(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3%‎ ‎(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎ ×100% ＝ 22.5%‎ 答：略（或其他合理解法）。‎ ‎【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。‎ ‎【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧 ‎1、守恒法 利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)‎ 的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。‎ ‎2、差量法 若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系。‎ 变式训练三 ‎1、取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：‎ ‎（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。‎ ‎（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。‎ ‎（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。 （写出计算过程）‎ 综合检测题 一、选择题(每小题4分，共40分)‎ ‎1、被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH2O2）〕对人的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸的说法中，错误的是（ ）‎ A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子 C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2‎ D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：16‎ ‎2、将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）‎ A．1% B．5% C．10% D．20%‎ ‎3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（ ）‎ A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29‎ ‎4、下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎40‎ ‎50‎ ‎58‎ ‎68‎ 据此数据，判断下列说法正确的是（ ）‎ A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％‎ B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液 C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％‎ D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出 ‎5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）‎ A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y7‎ ‎6、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用的方法是( )‎ A、蒸发掉25g水 B、增加5g硝酸钠 C、倒掉一半溶液 D、增加50g溶液 ‎7、常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）‎ A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL ‎8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，则该有机物可能是（ ）‎ A.C6H12O6 B.C3H6 C.C2H2 D.C2H5OH ‎9、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）‎ A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙 ‎10、葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）‎ A．48g　　　　B．72g　　　　C．144g　　　D．无法计算 二、非选择题 ‎11、（9分）莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：‎ ‎(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。‎ ‎(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。‎ ‎(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：‎ ‎ 体重 小于等于15千克 ‎15～23千克 ‎23～40千克 ‎ 大于40千克 每次用量 ‎30mg ‎45mg ‎60mg ‎60mg 假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。‎ ‎12、（12分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：‎ ‎（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。‎ ‎（2）每支口服液中锌的质量分数为 ‎ ‎（1g=1000mg）。‎ ‎（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。‎ ‎13、（9分）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：‎ ‎（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。‎ ‎（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。‎ ‎（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。‎ ‎14、（7分））某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：‎ ‎（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。‎ A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 ‎ B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 ‎（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。‎ ‎15、（7分）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。‎ ‎（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水　 　mL（水的密度为1g/cm3）。‎ ‎（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）‎ ‎16、（7分）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：‎ ‎（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？‎ ‎（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）‎ ‎17、（9分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：‎ ‎（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）‎ ‎（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？‎ ‎（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？‎