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  • 2021-05-13 发布

中考化学实验设计复习资料

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南宁市二十一中初三化学专题复习 ‎ (化学实验设计) ‎ ‎1. 为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应).某同学按如图流程进行实验:用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度,实验过程中所取矿样的质量为‎10.0g.实验装置如图所示:‎ ‎   ‎ A B C D ‎(1)A为溶解矿样的装置,若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为完成溶解至少还需要的实验仪器是________.‎ ‎(2)A中发生反应的化学方程式为________________________________________.‎ ‎(3)B中所盛的试剂是________________.‎ ‎(4)根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是_____________.‎ ‎  ①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气 ‎  ②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体 ‎  ③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收 ‎  ④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体 ‎(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度,其理由是________________________.‎ ‎(6)改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度.若此时C装置在实验前后其质量增加了‎3.6g,则该矿样的纯度为________%.‎ ‎2.如图,实验室提供下列盛有药品的仪器,让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气.‎ ‎ ‎ A B C D 用A、B、C、D填空 ‎(1)甲组分别证明混合气体中含有某一种气体:‎ ‎  ①证明其中含有CO2选用________;  ②证明其中含有水蒸气,选用________;‎ ‎  ③选择必要的仪器(每种只用一次)证明其中含有CO,按气体通过的先后顺序依次是________________;‎ ‎(2)乙组用上述仪器(每种只用一次)组装一套装置,通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气,则应该将________中的药品换成Ba(OH)2溶液,按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是________________.‎ ‎3.根据下列装置图,用序号回答:‎ ‎ ‎ ‎   ‎ 甲 乙 丙 ‎ ‎ 丁 戊 巳 ‎  (1)根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过________装置.‎ ‎  (2)为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过________装置.‎ ‎(3)为准确测定水的组成,用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜,并对生成的水进行称量.为防止杂质干扰,按正确连接顺序选用的装置是:不纯氢气→丙→→→.‎ ‎4.化学小组的同学对某粉末状物质进行分析.取‎8.0g该物质放入图11—‎11 A中进行系列实验,结果如下:A中物质最后全部变为黑色;B中物质变为蓝色,B、C共增重‎0.9g;E中溶液变浑浊,E、F共增重‎1.1g;D、G中的物质无变化.反应结束后,将A中的黑色固体用氢气还原,黑色固体全部变红且有无色液体产生.‎ ‎   ‎ C E F G 图11—11‎ ‎  请你根据实验结果,填写下列空白 ‎  (1)B中无水硫酸铜变为蓝色,说明有________生成;D中无水硫酸铜的颜色不变,说明_______________________________.‎ ‎  (2)F中所发生反应的化学方程式为________________.‎ ‎  (3)原粉末状物质的组成元素是(填元素符号)________________.‎ ‎  (4)原粉末状物质中各元素的最简质量比为________________.‎ ‎5.(河北省,2001)  利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图 请回答下列问题:‎ ‎(1)实验中,用锌粒和稀硫酸反应制取氢气.‎ ‎  ①检验了氢气的纯度后,应先通一段时间氢气,再加热氧化铜进行反应,其主要目的是____________________________________________.‎ ‎  ②跟氧化铜反应前,应将制取的氢气通过如右图所示的装置,其中所盛试剂是________.‎ ‎(2)实验中,某次测定的数据如下表所示:‎ 实验前 实验后 氧化铜和玻璃管的总质量 ‎65.6g ‎59.2g 氧化钙与U型管的总质量 ‎100.8g ‎108.8g 根据数据计算生成的水中,氧、氢元素的质量比(要求有计算式):________________‎ ‎6.某Na2CO3样品中混有一些NaCl,用下列装置测定其纯度 A B C D ‎  实验操作过程如下:把准确称量的10gNa2CO3样品装入B瓶后,将B装置分别与试管A和C瓶相连,打开开关K,从a处缓缓鼓入空气几分钟后,将开关K关闭,再将已称量过的干燥管D与瓶C连接,然后将足量稀H2SO4缓缓注入B瓶中.待反应完全后,再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟,最后称量干燥管D,增重‎3.3g.‎ ‎  回答:‎ ‎  (1)A瓶的作用是________________________.‎ ‎  (2)B瓶中反应的化学方程式是________________.‎ ‎  (3)干燥管D增加的是________(写化学式)的质量,由此可推算出样品中Na2CO3的质量分数是________.‎ ‎  (4)反应前第一次鼓入空气的作用是___________________________,反应后再次鼓入空气的作用是___________________________,若反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是________.(填“偏大”或“偏小”)‎ ‎7.城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO,其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气.为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性,某同学设计了如所示的实验装置.已知B中所盛物质为浓H2SO4、E中所盛物质为过量的澄清石灰水.其他所需的药品请从下列试剂中选择:浓H2SO4、CuSO4粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水(若需要,药品可重复选用).‎ ‎  (1)写出A、D中盛放物质的名称或化学式: A________________、D________________.‎ ‎(2)写出C、E中发生反应的化学方程式:___________________________________.‎ ‎ ‎ ‎  (3)请提出对F处尾气的处理方法:   ________________________________.‎ ‎ (4)请分析若将A、B装置中药品对换后对实验造成的影响:__________________________.‎ ‎8.草酸(H‎2C2O4)是一种无色固体,实验室常用加热方法使其分解来制取CO气体,反应的化学方程式为H‎2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,设法将生成的水蒸气和CO2除掉,即可得到纯净的CO气体。‎ ‎  (1)在加热草酸制取CO气体的发生装置中,可能用到的仪器有:①试管、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤铁架台(带铁夹)、⑥带导管的橡皮塞.请选择出发生装置中需要用到的仪器________________.(填序号)‎ ‎  (2)如图是除去草酸分解产物中水蒸气、CO2后得到纯净的CO,并用CO还原氧化铜的实验装置:‎ ‎ 甲 乙 丁 ‎ ‎ ①在装置甲中盛有的溶液最好是________,在装置乙中盛有溶液是________.‎ ‎ ②在丙处观察到的现象是________________.在丁处观察到的现象是________________.‎ ‎  (3)CuO全部被还原后停止实验操作的步骤有:①停止通气体;②熄灭酒精灯;③拆下实验装置;④继续通入气体直到玻璃管(丙)冷却.其中正确的操作顺序是________.‎ ‎9.乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料,经发酵、蒸馏而制得,属于可再生能源.在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料,可节省石油资源,减少汽车尾气的污染.‎2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准,并于同年4月15日开始实施.‎ ‎  乙醇(C2H5OH)完全燃烧时生成CO2和H2O.如果氧气不充足,乙醇燃烧可能还有CO生成.现用以图11—16装置进行实验,确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O.‎ ‎   ‎ ‎ A B C D E F ‎  请回答下列问题:‎ ‎ (1)能确证产物中有H2O的现象是_______________________________;能确证产物中有CO的现象是_______________________________、_______________________________. ‎ ‎ (2)实验时,可观察到装置B中石灰水变浑浊,D中石灰水无变化.B装置的作用是________________,C装置的作用是________________;D装置的作用是________________.‎ ‎ (3)若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为‎25.2g,其中碳元素与氧元素的质量比为2∶‎ ‎5,则参加反应的乙醇的质量为________________g,产物中H2O的质量为________g.‎ ‎ (4)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”——甲烷的水合物.质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧,产生CO2的质量较多的是________________.‎ ‎10.(山西省,2000)  实验室用锌和稀盐酸制取氢气,并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成.实验装置如图所示:‎ ‎ A B C D E F ‎ ‎  试回答下列问题:‎ ‎  (1)仪器a的名称是________,a仪器下端管口插入液面下的目的是________________.‎ ‎  (2)B、C、F装置的作用分别是:B_______________________________,C______________________________,F_______________________________. ‎ ‎  (3)在点燃D装置中酒精灯以前,要将氢气通过整个装置一段时间的目的是_______________________________________.‎ ‎  (4)A中产生的现象是________________________,反应的化学方程式是______________________________________________.‎ ‎  (5)已知D装置中铜的氧化物的质量为‎7.2g,当其完全被还原时,称得E装置增重‎0.9g,则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为________________,其化学式为________________.‎ ‎  (6)如果B、C装置的顺序颠倒,将造成铜、氧两元素的质量之偏________(填“高”或“低”),原因是________________________.‎ ‎ 11.某CuO粉末中混有少量的Cu2O,现利用如图11—18所示装置测定其中Cu2O的含量,请根据图示内容回答下列问题. ‎ ‎  ‎ ‎ A B C D ‎  (1)X是常见还原性气体CO、H2中的一种气体,请根据组合装置判断,X的化学式应为________________,A装置的作用是________________________.‎ ‎  (2)B装置的作用是________________________,若缺少它,将直接导致反应后________________装置内物品的质量偏差.‎ ‎  (3)已知Cu2O的加热条件下也能被X气体还原为Cu,写出C装置中所发生反应的化学方程式:__________________________________________________;‎ ‎  (4)已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m‎1g,完全反应后U型管内物质的质量增加了m‎2g(损失忽略不计),则原混合物中Cu2O的质量为________.‎ ‎  (5)E装置的作用是________________________.‎ ‎  (6)若将进入C中的气体换成上述两种气体中的另外一种,同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验,则D中的药品应改换为________.‎ ‎  ‎ ‎  1.(1)锥形瓶;(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;(3)浓H2SO4;(4)①②③④;(5)增大气体与溶液的接触面积,使气体充分被吸收,(6)82.0‎ ‎  2.(1)①D ②B ③C、A、D;(2)C;B、C、A、D.‎ ‎  3.(1)丁;(2)甲;(3)戊;甲;乙.‎ ‎  4.(1)水;水已被完全吸收 ‎ ‎   (2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎ ‎   (3)Cu、O、C、H ‎   (4)Cu∶O∶C∶H48∶28∶3∶1‎ ‎  5.(1)①赶尽装置中的空气,防止爆炸 ②浓H2SO4‎ ‎   (2)氧、氢元素的质量比为:‎ ‎  ==8∶1‎ ‎  (3)①、③‎ ‎  6.(1)吸收空气中的CO2 ‎ ‎   (2)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O ‎ ‎   (3)CO2 79.5% ‎ ‎   (4)除净B、C装置中的空气;使B、C装置中的CO2气体全部进入D;偏小 ‎  7.(1)澄清石灰水;CuSO4粉末;‎ ‎   (2)C:CuO+COCu+CO2,CuO+H2Cu+H2O;‎ ‎  E:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;(3)烧掉或回收;(4)A、B中药品交换后,进入C装置中的气体不干燥,导致对管道煤气中是否含H2的检验得不到准确结论,同时由于水蒸气的存在,将对C中的反应产生不良影响.‎ ‎  8.(1)①④⑤⑥;(2)①氢氧化钠溶液;浓硫酸(或浓H2SO4);②黑色粉末逐渐变成光亮的红色;澄清石灰水变浑浊;(3)②④①③.‎ ‎  9.(1)A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色;E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色;P中的澄清石灰水变浑浊;(2)验证产物中CO2的存在;除去CO2;检验CO2是否已除尽;(3)13.8;16.2;(4)甲烷.‎ ‎  10.(1)长颈漏斗;防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出;(2)除去氢气中的氯化氢气体;除去氢气中的水蒸气;吸收空气中的水蒸气,防止进入E装置;(3)排除整个装置内的空气,防止加热时发生爆炸;(4)产生大量气泡,锌粒逐渐溶解;Zn+2HClZnCl2+H2↑;(5);Cu2‎ O;(6)低;B装置中的水蒸气会随气流进入E装置,使测出水的质量增加,从而导致由水计算出的氧元素的质量增大,铜元素质量减少,最终导致结果偏低.‎ ‎  11.(1)H2;除去X气体中可能混入的HCl、SO2、CO2、H2S等酸性气体;(2)除去X气体中的水蒸气D;(3)H2+CuOCu+H2O;H2+Cu2O2Cu+H2O;(4)(‎9m1/4-‎10m2‎)g或(‎2.25 m1-‎10 m2‎)g;(5)吸收空气中水蒸气(或阻止空气中的水蒸气进入D装置中);(6)碱石灰.‎