吉林省中考化学试卷 24页

‎2018年吉林省中考化学试卷 ‎　‎ 一、单项选择题（每小题1分，共10分）‎ ‎1．（1.00分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（　　）‎ A．可燃性 B．状态 C．气味 D．硬度 ‎2．（1.00分）空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数最大的气体是（　　）‎ A．稀有气体 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 ‎3．（1.00分）生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是（　　）‎ A．沉降 B．消毒 C．煮沸 D．过滤 ‎4．（1.00分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 检查装置气密性 B．‎ 熄灭酒精灯 C．‎ 量取液体 D．‎ 移走蒸发皿 ‎5．（1.00分）有关物质的用途，错误的是（　　）‎ A．石墨做电极 B．干冰用于人工降雨 C．NH4Cl当做复合肥使用 D．小苏打用于焙制糕点 ‎6．（1.00分）化学方程式_____+3CO2Fe+3CO2中，所缺物质的化学式为（　　）‎ A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3‎ ‎7．（1.00分）“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是（　　）‎ A．农药本身有毒，应该禁止施用农药 B．有害气体和烟尘会对空气造成污染 C．煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 D．工业废水不经处理就可以排放到江河里 ‎8．（1.00分）关于电解水实验的下列说法中正确的是（　　）‎ A．从现象上判断：正极产生的是氢气 B．从变化上分类：该变化属于物理变化 C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的 ‎9．（1.00分）下列实验设计能够实现其对应实验目的是（　　）‎ A．‎ 验证质量守恒定律 B．‎ 测定空气中氧气含量 C．‎ 探究铁钉锈蚀的条件 D．‎ 探究燃烧条件之一：温度达到着火点 ‎10．（1.00分）下列实验方案正确的是（　　）‎ A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2‎ B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质 D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成 ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共10分）‎ ‎11．（3.00分）高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据图回答下列问题。‎ ‎（1）硅原子的相对原子质量是　 　；‎ ‎（2）硅原子的最外层电子数n=　 　；‎ ‎（3）沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价为　 　价。‎ ‎12．（4.00分）请完成下列思维导图。‎ ‎13．（3.00分）某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。‎ ‎（1）午餐中的牛肉富含的营养素是　 　；‎ ‎（2）用有机合成材料制成的餐具是　 　；‎ ‎（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了　 　原理。‎ ‎　‎ 三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）‎ ‎14．（3.00分）物质的变化常伴随能量变化。‎ ‎（1）能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时，溶液的温度　 　；‎ ‎（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式　 　。‎ ‎15．（3.00分）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。‎ ‎（1）P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度　 　；‎ ‎（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是　 　；‎ ‎（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是　 　。‎ ‎16．（2.00分）结合化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）试举一个能说明分子之间有间隔的例子：　 　；‎ ‎（2）CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是　 　。‎ ‎17．（4.00分）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。‎ ‎（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为　 　＞（H）＞　 　；发生反应的基本反应类型是　 　；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是　 　；‎ ‎（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是　 　。‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）‎ ‎18．（5.00分）如图是实验室制取气体的常用装置。‎ ‎（1）仪器①的名称是　 　；‎ ‎（2）选择恰当的装置，可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　；用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，　 　，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置和最佳收集装置是　 　。‎ ‎19．（7.00分）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。‎ ‎【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。‎ ‎【实验与探究】‎ 内容 现象 实验解析 结论 实验一 ‎①　 　‎ 化学方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑‎ 生成物中有气体或有④　 　或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。‎ 实验二 ‎②　 　‎ 溶液颜色由红色恰好变为无色 ‎③　 　‎ 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓‎ 实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是⑤　 　。‎ ‎【拓展与应用】将稀盐酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式　 　。‎ ‎　‎ 五、计算题（6分）‎ ‎20．（6.00分）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。‎ 计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为　 　g ‎（2）生成NaCl的质量。‎ ‎　‎ ‎2018年吉林省中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题（每小题1分，共10分）‎ ‎1．（1.00分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（　　）‎ A．可燃性 B．状态 C．气味 D．硬度 ‎【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。‎ ‎【解答】解：A、可燃性属于化学性质，故选项正确；‎ B、状态属于物理性质，故选项错误；‎ C、气味属于物理性质，故选项错误；‎ D、硬度属于物理性质，故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎　‎ ‎2．（1.00分）空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数最大的气体是（　　）‎ A．稀有气体 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 ‎【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。‎ ‎【解答】解：A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；‎ B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；‎ C、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；‎ D、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎　‎ ‎3．（1.00分）生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是（　　）‎ A．沉降 B．消毒 C．煮沸 D．过滤 ‎【分析】根据硬水软化的方法分析解答。‎ ‎【解答】解：生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是煮沸；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高。‎ ‎　‎ ‎4．（1.00分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 检查装置气密性 B．‎ 熄灭酒精灯 C．‎ 量取液体 D．‎ 移走蒸发皿 ‎【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。‎ B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。‎ C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。‎ D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。‎ B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。‎ C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。‎ D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎　‎ ‎5．（1.00分）有关物质的用途，错误的是（　　）‎ A．石墨做电极 B．干冰用于人工降雨 C．NH4Cl当做复合肥使用 D．小苏打用于焙制糕点 ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、石墨具有良好的导电性，可做电极，故用途正确；‎ B、干冰用于人工降雨，干冰升华会吸收周围的热量，所以用途正确，故用途正确；‎ C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，故错误；‎ D、小苏打碳酸氢钠，能用于食品加工，用于焙制糕点，故用途正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，进一步加深了物质的性质决定物质的用途的理解。‎ ‎　‎ ‎6．（1.00分）化学方程式_____+3CO2Fe+3CO2中，所缺物质的化学式为（　　）‎ A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式。‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、碳、氧原子个数分别为0、3、3，反应后的生成物中铁、碳、氧原子个数分别为2、3、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个所缺物质的分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则其化学式为Fe2O3。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎7．（1.00分）“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是（　　）‎ A．农药本身有毒，应该禁止施用农药 B．有害气体和烟尘会对空气造成污染 C．煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 D．工业废水不经处理就可以排放到江河里 ‎【分析】A、根据农药本身有毒，应该合理施用农药解答；‎ B、根据有害气体和烟尘会造成空气污染解答；‎ C、根据过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因解答；‎ D、根据工业废水不经处理就排放，易造成水污染解答。‎ ‎【解答】解：‎ A、农药本身有毒，应该合理施用农药，故错误；‎ B、有害气体和烟尘会造成空气污染，故正确；‎ C、过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因，煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，故错误；‎ D、工业废水不经处理就排放，易造成水污染，故错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】熟记水污染的途径和防治水污染的方法，从个人做起保护水资源，从我们身边的小事做起。‎ ‎　‎ ‎8．（1.00分）关于电解水实验的下列说法中正确的是（　　）‎ A．从现象上判断：正极产生的是氢气 B．从变化上分类：该变化属于物理变化 C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的 ‎【分析】根据电解水的实验现象、结论和变化的特征分析判断有关的说法。电解水时“正氧负氢、氢二氧一”。‎ ‎【解答】解：‎ A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，从现象上判断：负极产生的是氢气，故说法不正确；‎ B、水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，是化学变化，故说法不正确；‎ C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故说法不正确。‎ D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题较为简单，了解解水的实验现象、结论和变化的特征即可分析判断。‎ ‎　‎ ‎9．（1.00分）下列实验设计能够实现其对应实验目的是（　　）‎ A．‎ 验证质量守恒定律 B．‎ 测定空气中氧气含量 C．‎ 探究铁钉锈蚀的条件 D．‎ 探究燃烧条件之一：温度达到着火点 ‎【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。‎ B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体。‎ C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。‎ D、根据乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ 解：A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。‎ B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。‎ C、第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈；不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。‎ D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，故选项实验设计能实现其对应实验目的。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎　‎ ‎10．（1.00分）下列实验方案正确的是（　　）‎ A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2‎ B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质 D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成 ‎【分析】A、根据氯化钾不能分解，进行分析判断。‎ B、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。‎ C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。‎ D、根据内壁涂有澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氯化钾不能分解，用加热KCl和MnO2混合物的方法不能制O2，故选项实验方案错误。‎ B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，木炭粉和稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，有明显变化，可以鉴别，故选项实验方案正确。‎ C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案错误。‎ D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能检验二氧化碳的存在，不能检验有水生成，故选项实验方案错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共10分）‎ ‎11．（3.00分）高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据图回答下列问题。‎ ‎（1）硅原子的相对原子质量是　28.09　；‎ ‎（2）硅原子的最外层电子数n=　4　；‎ ‎（3）沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价为　+4　价。‎ ‎【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；‎ 化合物中元素化合价代数和为零。‎ ‎【解答】解：（1）硅原子的相对原子质量是28.09。‎ 故填：28.09。‎ ‎（2）硅原子的最外层电子数n=14﹣2﹣8=4，‎ 故填：4。‎ ‎（3）SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4价。‎ 故填：+4。‎ ‎【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。‎ ‎　‎ ‎12．（4.00分）请完成下列思维导图。‎ ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，白醋属于混合物，pH＜7；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石属于单质，是碳的单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷属于氧化物，表示为P2O5。‎ ‎【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，白醋属于混合物，pH＜7；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石属于单质，是碳的单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷属于氧化物，表示为P2O5；故答案为：（1）＜；（2）纯净物；（3）C；（4）P2O5；‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类、化学式的书写等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎　‎ ‎13．（3.00分）某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。‎ ‎（1）午餐中的牛肉富含的营养素是　蛋白质　；‎ ‎（2）用有机合成材料制成的餐具是　塑料饭盒　；‎ ‎（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了　乳化　原理。‎ ‎【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答即可。‎ ‎（2）有机合成材料简称合成材料，具有三个特征：有机物、合成、高分子化合物，进行分析解答。‎ ‎（3）根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）牛肉中富含蛋白质。‎ ‎（2）塑料饭盒是用塑料制成的，属于三大合成材料之一。‎ ‎（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。‎ 故答案为：‎ ‎（1）蛋白质；‎ ‎（2）塑料饭盒；‎ ‎（3）乳化。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、各种营养素的生理功能与食物来源、乳化作用是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ 三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）‎ ‎14．（3.00分）物质的变化常伴随能量变化。‎ ‎（1）能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时，溶液的温度　升高　；‎ ‎（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式　2H2+O22H2O　。‎ ‎【分析】（1）浓硫酸溶于水放热；‎ ‎（2）氢气燃烧生成水。‎ ‎【解答】解：（1）浓硫酸溶于水放热；‎ ‎（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O。‎ 故答案为：（1）升高；（2）2H2+O22H2O ‎【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。‎ ‎　‎ ‎15．（3.00分）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。‎ ‎（1）P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度　相等　；‎ ‎（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是　加入乙物质　；‎ ‎（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是　降温结晶　。‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度相等；‎ ‎（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；‎ ‎（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：降温结晶。‎ 故答案为：（1）相等（或相同）；‎ ‎（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；‎ ‎（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎16．（2.00分）结合化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）试举一个能说明分子之间有间隔的例子：　气体容易被压缩　；‎ ‎（2）CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是　分子构成不同　。‎ ‎【分析】（1）气体容易被压缩说明气体分子之间间隔较大；（2）同种分子性质相同，不同分子性质不同。‎ ‎【解答】解：（1）气体容易被压缩说明气体分子之间间隔较大，说明了分子之间有间隔（或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等，合理均可）；‎ ‎（2）同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是分子构成不同（或分子结构不同或分子种类不同）。‎ 故答案为：（1）气体容易被压缩；（2）分子构成不同。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，并能灵活运用解决实际问题。‎ ‎　‎ ‎17．（4.00分）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。‎ ‎（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为　Al　＞（H）＞　Cu　；发生反应的基本反应类型是　置换反应　；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是　除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应　；‎ ‎（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是　将铜丝浸入硝酸银溶液中　。‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此分析回答有关的问题。‎ ‎【解答】解：（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al＞（H）＞Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；‎ ‎（2）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。‎ 故答为：（1）Al，Cu；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；‎ ‎（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中。‎ ‎【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）‎ ‎18．（5.00分）如图是实验室制取气体的常用装置。‎ ‎（1）仪器①的名称是　试管　；‎ ‎（2）选择恰当的装置，可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，　在水面下用玻璃片盖住瓶口　，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置和最佳收集装置是　AD　。‎ ‎【分析】（1）试管是常用的反应容器；‎ ‎（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。‎ ‎（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。‎ ‎【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；‎ ‎（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或条件写“加热”也给分）；在水面下用玻璃片盖住瓶口（或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分）；‎ ‎（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：AD；‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎　‎ ‎19．（7.00分）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。‎ ‎【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。‎ ‎【实验与探究】‎ 内容 现象 实验解析 结论 实验一 ‎①　有气泡产生　‎ 化学方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑‎ 生成物中有气体或有④　水　或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。‎ 实验二 ‎②　酚酞　‎ 溶液颜色由红色恰好变为无色 ‎③　SO42﹣　‎ 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓‎ 实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是⑤　HNO3和Ba（NO3）2　。‎ ‎【拓展与应用】将稀盐酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。‎ ‎【分析】【实验与探究】根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中和反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有④水或有沉淀生成进行分析；‎ 根据氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀进行分析；‎ ‎【拓展与应用】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。‎ ‎【解答】‎ 解：【实验与探究】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中和反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有④水或有沉淀生成，所以 内容 现象 实验解析 结论 实验一 ‎①有气泡产生 化学方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑‎ 生成物中有气体或有④水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。‎ 实验二 ‎②酚酞 溶液颜色由红色恰好变为无色 ‎③SO42﹣‎ 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓‎ 氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是⑤HNO3和Ba（NO3）2；‎ ‎【拓展与应用】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。‎ 故答案为：①有气泡产生；‎ ‎②酚酞；‎ ‎③SO42﹣（或硫酸根离子或硫酸根均可）；‎ ‎④水（或H2O）；‎ ‎⑤HNO3和Ba（NO3）2（或硝酸和硝酸钡）；‎ ‎⑥Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎　‎ 五、计算题（6分）‎ ‎20．（6.00分）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。‎ 计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为　4　g ‎（2）生成NaCl的质量。‎ ‎【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠的质量。‎ ‎【解答】解：NaOH溶液中溶质的质量为20%×20g=4g 设生成NaCl的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎40 58.5‎ ‎4g x ‎=‎ x=5.85g 答：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4g ‎（2）生成NaCl的质量为5.85g。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎　‎