山东德州市经济开发区太阳城学校中考化学模拟试卷解析版 27页

‎2019年山东德州市经济开发区太阳城学校中考化学模拟试卷 一、选择题（本题包括16个小题，1～12题每小题2分，13～16题每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．酒精挥发 D．蜡烛燃烧 ‎2．（2分）下列图示的实验操作中不正确的是（　　）‎ A．闻气体气味B．称固体质量 C．读液体体积 D．稀释浓硫酸 ‎3．（2分）下列有关水的叙述正确的是（　　）‎ A．水由氢元素和氧元素组成 B．地球表面淡水资源非常丰富 C．水可以溶解任何物质 D．明矾净水的作用是菌消毒 ‎4．（2分）化学与生产、生活关系密切，以下说法你认为不正确的是（　　）‎ A．利用化学生产化肥和农药，可以增加粮食的产量 B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康 C．塑料、合金纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”‎ D．开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染 ‎5．（2分）下列说法错误的是（　　）‎ A．原子核由质子、中子构成 B．花香四溢主要是分子之间有间隔 C．保持水化学性质的微粒是水分子 D．化学反应前后原子的种类不会改变 ‎6．（2分）由燃烧的条件判断下列说法正确的是（　　）‎ A．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧 B．燃烧一定会引起爆炸 C．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 D．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气 ‎7．（2分）化肥的使用大大提高了粮食的产量．下列化肥属于磷肥的是（　　）‎ A．KNO3 B．NH4Cl C．KCl D．Ca3（PO4）2‎ ‎8．（2分）一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是（　　）‎ A．葡萄汁 B．苹果 C．牛奶 D．鸡蛋清 ‎9．（2分）“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（　　）‎ A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．氧化物：生石灰、熟石灰、干冰 C．碱：纯碱、烧碱、消石灰 D．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 ‎10．（2分）下列化学用语书写错误的是（　　）‎ A．硫酸根离子：SO42﹣ B．铁的元素符号：Fe3+‎ C．碳酸的化学式：H2CO3 D．3个二氧化硫分子：3SO2‎ ‎11．（2分）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）‎ A．H+ SO42﹣ K+ CO32﹣ B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+‎ C．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣ D．Na+Ba2+ NO3﹣SO42﹣‎ ‎12．（2分）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）‎ A．Y、W都属于化合物 B．该反应不属于置换反应 C．W物质中元素的质量分数为75%‎ D．化学反应前后原子的种类、个数，质量均保持不变 ‎13．（3分）2019年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法．下列关于青蒿素（化学式是C15H22O5）的叙述正确的是（　　）‎ A．青蒿素由三种原子构成 B．青蒿素属于有机高分子化合物 C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3：1‎ D．青蒿素的相对分子质量为282‎ ‎14．（3分）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）‎ A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液 ‎15．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）‎ 序号 物质 杂质（少量）‎ 试剂和操作方法 A O2‎ 水蒸气 通过浓H2SO4‎ B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤 C CO CO2‎ 通过氢氧化钠溶液 D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎16．（3分）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（　　）‎ A．性质与用途 B．安全常识 氧气有助燃性﹣﹣做燃料 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤 一氧化碳有还原性﹣﹣用于冶炼金属 皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅起火﹣﹣弃锅逃走 假酒中毒﹣﹣甲醇引起 C．日常生活经验 D．物质与微粒构成 区别软水和硬水﹣﹣肥皂水 金属铜﹣﹣由铜原子构成 衣服上的圆珠笔油﹣﹣用汽油或酒精搓洗 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣观察颜色 氧气﹣﹣由氧气分子构成 氯化钠由Na+和Cl﹣构成 A．A B．B C．C D．D 二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，多知识点2分，其他1分，共30分）‎ ‎17．（6分）用化学用语填空：‎ ‎（1）地壳中含量最多的金属元素是与非金属元素形成的化合物　 　；‎ ‎（2）2 个氮气分子　 　；2 个亚铁离子　 　；‎ ‎（3）最简单的有机物　 　；‎ ‎（4）固体俗称“干冰”的是　 　；‎ ‎（5）炉具清洁剂中含有的一种碱　 　。‎ ‎18．（3分）微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出上述反应的化学方程式　 　．‎ ‎（2）分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是　 　．‎ ‎19．（6分）乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂．他设计了下面的转化方法，用CaCO3制得CaCl2．图中“→”表示物之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式为　 　；反应①②③都不涉及的基本反应类型是　 　反应．‎ ‎（2）牛牛认为CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2，反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）对比两同学的转化关系，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径．写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式　 　．‎ ‎20．（8分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关。‎ ‎（1）如表为某食品包装袋的部分说明 商品名称 xx饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油，鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠，、柠檬酸等）‎ 规格 ‎180g 保质期 ‎10个月 请回答下列问题：‎ ‎（1）①在饼干的配料中，富含蛋白质的是　 　。‎ ‎②碳酸氢钠的俗称　 　；在医疗上，它是治疗　 　症的一种药剂。‎ ‎③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和　 　。‎ ‎（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用　 　来区分硬水和软水，可用　 　的方法降低水的硬度。‎ ‎（3）交警通过酒精检测仅显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3（红色）+3C2H3OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为　 　，在 Cr2（SO4）3中Cr的化合价是　 　。‎ ‎21．（7分）如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：‎ ‎（1）A 中细铁丝燃烧的化学方程式是　 　，集气瓶中预先放入一 些水的作用是　 　。‎ ‎（2）B 中铁钉最易生锈的部位是　 　（填 a 或 b 或 c）。铁生锈的条件是：　 　‎ ‎（3）C 中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是　 　。‎ 三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，多知识点2分，其他1分，共22分）‎ ‎22．（10分）以下是实验室常用的制取气体的发生装置：‎ ‎（1）写出C装置中a、b两种仪器的名称　 　、　 　。‎ ‎（2）若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填写字母）。检验氧气的方法是　 　，写出反应的化学方程式　 　。‎ ‎（3）选用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是　 　（填写字母），可采用的收集方法是　 　写出反应的化学方程式　 　。‎ ‎23．（12分）化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时投有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：‎ ‎（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请筒要说明　 　。‎ ‎（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：‎ 分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是　 　，反应的化学方程式　 　；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是　 　，反应的化学方程式　 　。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。‎ ‎（3）实验过程中需要吸收CO2时，一般选择NaOH溶液，化学方程式为　 　但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，反应的化学方程式　 　。请简要解释原因　 　。‎ 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）‎ ‎24．（4分）随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液，请回答：‎ ‎（1）乙二醇的相对分子质量为　 　．‎ ‎（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为　 　．‎ ‎25．（8分）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。‎ 请你仔细分析此关系图，并进行计算。‎ ‎（1）当滴入氢氧化钠溶液　 　g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为　 　（填化学式）。‎ ‎（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。‎ ‎2019年山东德州市经济开发区太阳城学校中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括16个小题，1～12题每小题2分，13～16题每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．酒精挥发 D．蜡烛燃烧 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。‎ B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。‎ C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎2．（2分）下列图示的实验操作中不正确的是（　　）‎ A．‎ 闻气体气味 B．‎ 称固体质量 C．‎ 读液体体积 D．稀释浓硫酸 ‎【分析】A、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析；‎ B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则；‎ C、根据量筒读数的注意事项进行分析；‎ D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；‎ ‎【解答】解：A、闻气体气味的方法应为“用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔”，而不能把鼻孔凑到容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，故正确；‎ B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误；‎ C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故操作正确；‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题主要了解各操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．‎ ‎3．（2分）下列有关水的叙述正确的是（　　）‎ A．水由氢元素和氧元素组成 B．地球表面淡水资源非常丰富 C．水可以溶解任何物质 D．明矾净水的作用是菌消毒 ‎【分析】A、根据水的组成元素来分析；‎ B、根据地球表面淡水资源的现状进行分析；‎ C、根据水是一种常用的溶剂进行分析；‎ D、根据明矾净水原理是铝离子水解生成胶体进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、水由氢元素和氧元素组成，故A叙述正确；‎ B、地球表面的70.8%被水覆盖，但淡水资源并不丰富；故B叙述错误；‎ C、水是一种常用的溶剂，但水并不能溶解所有的物质，如水不能溶解油脂，故C叙述错误；‎ D、使用明矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，不能消毒杀菌；故D叙述错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。‎ ‎4．（2分）化学与生产、生活关系密切，以下说法你认为不正确的是（　　）‎ A．利用化学生产化肥和农药，可以增加粮食的产量 B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康 C．塑料、合金纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”‎ D．开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染 ‎【分析】A、利用化学可以生产化肥和农药，使粮食增加产量；‎ B、利用化学可以合成药物，保障人体健康；‎ C、合成材料的使用是有限制的；‎ D、根据开发和利用新能源可以减少化石燃料的燃烧进行分析判断．‎ ‎【解答】解：解：A、利用化学可以生产化肥和农药，使粮食增加产量，故A正确；‎ B、利用化学可以合成药物，保障人体健康，故B正确；‎ C、合成材料的使用是有限制的，如聚氯乙烯塑料有毒，不能用于盛放食品；不恰当的使用塑料制品会造成白色污染。故C错误；‎ D、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】明确题意，了解化学研究的内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．‎ ‎5．（2分）下列说法错误的是（　　）‎ A．原子核由质子、中子构成 B．花香四溢主要是分子之间有间隔 C．保持水化学性质的微粒是水分子 D．化学反应前后原子的种类不会改变 ‎【分析】根据已有的物质的微观构成粒子以及粒子的性质进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、原子核由质子、中子构成，正确；‎ B、花香四溢主要是分子在不断地运动，错误；‎ C、保持水化学性质的微粒是水分子，正确；‎ D、化学反应前后原子的种类不会改变，正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎6．（2分）由燃烧的条件判断下列说法正确的是（　　）‎ A．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧 B．燃烧一定会引起爆炸 C．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 D．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气 ‎【分析】A、根据燃烧的条件分析；‎ B、根据爆炸产生的条件分析；‎ C、根据着火点属于物质的属性分析；‎ D、根据燃烧的条件分析．‎ ‎【解答】解：A、只有可燃物在具备了与氧气接触、温度达到了着火点才能燃烧。故A错误；‎ B、燃烧不一定会引起爆炸，故B错误；‎ C、水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的温度，火点属于物质的属性，一般不能改变，故C错误；‎ D、用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；灭火只要消灭燃烧的三个条件中的一个，就可灭火．‎ ‎7．（2分）化肥的使用大大提高了粮食的产量．下列化肥属于磷肥的是（　　）‎ A．KNO3 B．NH4Cl C．KCl D．Ca3（PO4）2‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；‎ B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；‎ C、KCl中含有钾元素，属于钾肥；‎ D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断．‎ ‎8．（2分）一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是（　　）‎ A．葡萄汁 B．苹果 C．牛奶 D．鸡蛋清 ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误。‎ B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。‎ C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。‎ D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．‎ ‎9．（2分）“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（　　）‎ A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．氧化物：生石灰、熟石灰、干冰 C．碱：纯碱、烧碱、消石灰 D．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 ‎【分析】‎ 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；含碳元素的化合物，叫有机化合物，其中二氧化碳、一氧化碳、碳酸钠等除外。‎ ‎【解答】解：A、含碳元素的化合物，叫有机化合物，其中二氧化碳、一氧化碳、碳酸钠等除外，故选项错误；‎ B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，而熟石灰是氢氧化钙，含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；‎ C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，故选项错误；‎ D、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、有机物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强。‎ ‎10．（2分）下列化学用语书写错误的是（　　）‎ A．硫酸根离子：SO42﹣ B．铁的元素符号：Fe3+‎ C．碳酸的化学式：H2CO3 D．3个二氧化硫分子：3SO2‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硫酸根离子可表示为：SO42﹣；故选项正确；‎ B、铁的元素符号为：Fe；故选项错误；‎ C、碳酸是由显+1价的氢元素和显﹣2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为H2CO3，故选项正确；‎ D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为3SO2，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎11．（2分）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）‎ A．H+ SO42﹣ K+ CO32﹣ B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+‎ C．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣ D．Na+Ba2+ NO3﹣SO42﹣‎ ‎【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。‎ B、Mg2+、OH﹣能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。‎ D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．‎ ‎12．（2分）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）‎ A．Y、W都属于化合物 B．该反应不属于置换反应 C．W物质中元素的质量分数为75%‎ D．化学反应前后原子的种类、个数，质量均保持不变 ‎【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。‎ ‎【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。‎ A、由微粒的构成可知，Y、W都属于化合物，故正确。‎ B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故不正确。‎ C、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：×100%=75%，故正确；‎ D、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。‎ ‎13．（3分）2019年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法．下列关于青蒿素（化学式是C15H22O5）的叙述正确的是（　　）‎ A．青蒿素由三种原子构成 B．青蒿素属于有机高分子化合物 C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3：1‎ D．青蒿素的相对分子质量为282‎ ‎【分析】A、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．‎ B、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物．‎ C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，青蒿素分子由三种原子构成，故选项说法错误。‎ B、青蒿素属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。‎ C、青蒿素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×‎ ‎5）=9：4，故选项说法错误。‎ D、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎14．（3分）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）‎ A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液 ‎【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；‎ B、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；‎ C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；‎ D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答。‎ ‎【解答】解：A、由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；‎ B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；‎ C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；‎ D、t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数=×100%=20%，而非25%，故错误；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，据相关知识分析解答即可。‎ ‎15．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）‎ 序号 物质 杂质（少量）‎ 试剂和操作方法 A O2‎ 水蒸气 通过浓H2SO4‎ B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤 C CO CO2‎ 通过氢氧化钠溶液 D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ B、稀硫酸能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ D、硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎16．（3分）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（　　）‎ A．性质与用途 B．安全常识 氧气有助燃性﹣﹣做燃料 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤 一氧化碳有还原性﹣﹣用于冶炼金属 皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅起火﹣﹣弃锅逃走 假酒中毒﹣﹣甲醇引起 C．日常生活经验 D．物质与微粒构成 区别软水和硬水﹣﹣肥皂水 衣服上的圆珠笔油﹣﹣用汽油或酒精搓洗 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣观察颜色 金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧气分子构成 氯化钠由Na+和Cl﹣构成 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据氧气的助燃性、熟石灰呈碱性以及一氧化碳的还原性分析；‎ B、根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析；根据灭火的原理进行分析；根据甲醇的毒性进行分析；‎ C、根据软水和硬水的鉴别方法、汽油和酒精是优良的有机溶剂、黄金和假黄金的颜色分析；‎ D、根据物质的构成进行分析．‎ ‎【解答】解：A、氧气有助燃性但不能燃烧，所以不能做燃料，故A错误；‎ B、浓硫酸占到皮肤上应用弱碱性溶液冲洗不能用强碱氢氧化钠；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖﹣﹣使可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的；用工业酒精勾兑的酒中含有甲醇能使人中毒；故B错误；‎ C、软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别，故C错误；‎ D、金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl﹣构成，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】‎ 化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一．‎ 二、理解与应用（本大题包括5个小题，化学方程式2分，多知识点2分，其他1分，共30分）‎ ‎17．（6分）用化学用语填空：‎ ‎（1）地壳中含量最多的金属元素是与非金属元素形成的化合物　Al2O3　；‎ ‎（2）2 个氮气分子　2N2　；2 个亚铁离子　2Fe2+　；‎ ‎（3）最简单的有机物　CH4　；‎ ‎（4）固体俗称“干冰”的是　CO2　；‎ ‎（5）炉具清洁剂中含有的一种碱　NaOH　。‎ ‎【分析】地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3；‎ 每个氮分子由2个氮原子构成；‎ 每个亚铁离子带2个单位正电荷；‎ 最简单的有机物是甲烷，每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；‎ 固体俗称“干冰”的是二氧化碳；‎ 炉具清洁剂中含有的一种碱是氢氧化钠，氢氧化钠中，钠元素的化合价是+1，氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化钠中钠原子和氢氧根的个数比是1：1。‎ ‎【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3，可以表示为Al2O3；‎ ‎（2）2 个氮气分子可以表示为2N2；2 个亚铁离子可以表示为2Fe2+；‎ ‎（3）最简单的有机物是甲烷，可以表示为CH4；‎ ‎（4）固体俗称“干冰”的是二氧化碳，可以表示为CO2；‎ ‎（5）炉具清洁剂中含有的一种碱是氢氧化钠，可以表示为NaOH。‎ 故填：Al2O3；2N2；2Fe2+；CH4；CO2；NaOH。‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。‎ ‎18．（3分）微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出上述反应的化学方程式　H2+Cl22HCl　．‎ ‎（2）分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是　在化学反应前后原子的种类与数量没有改变　．‎ ‎【分析】依据反应的图示中各物质的分子结构情况书写有关的方程式，并利用图示中微粒的变化情况分析化学反应的有关规律，据此分析解答；‎ ‎【解答】解：由图示可知该反应的反应物是氢气和氯气，而生成物是氯化氢，故该反应的方程式为H2+Cl22HCl；‎ ‎（1）由分析知该反应的方程式为：H2+Cl22HCl；‎ ‎（2）从图示可以看出：在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，这一点也符合质量守恒定律（合理即可）．‎ 故答案为：（1）H2+Cl22HCl；（2）在化学反应前后原子的种类与数量没有改变；‎ ‎【点评】解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的种类，也才能正确的判断物质的化学式和其它的结论．‎ ‎19．（6分）乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂．他设计了下面的转化方法，用CaCO3制得CaCl2．图中“→”表示物之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式为　CaO　；反应①②③都不涉及的基本反应类型是　置换　反应．‎ ‎（2）牛牛认为CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎（3）对比两同学的转化关系，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径．写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3‎ ‎═CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎【分析】根据图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；考虑氢氧化钙与碳酸钠或二氧化碳反应生成碳酸钙，进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）根据图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，为复分解反应；则：‎ A的化学式为CaO；反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应．‎ ‎（2）CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、和二氧化碳，故其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．‎ ‎（3）物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式可能为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．‎ 故答案为：‎ ‎（1）CaO； 置换．（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．‎ ‎（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，只要合理即可，注意答案的多样性．‎ ‎20．（8分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关。‎ ‎（1）如表为某食品包装袋的部分说明 商品名称 xx饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油，鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠，、柠檬酸等）‎ 规格 ‎180g 保质期 ‎10个月 请回答下列问题：‎ ‎（1）①在饼干的配料中，富含蛋白质的是　鸡蛋　。‎ ‎②碳酸氢钠的俗称　小苏打　；在医疗上，它是治疗　胃酸过多　症的一种药剂。‎ ‎③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和　维生素　。‎ ‎（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用　肥皂水　来区分硬水和软水，可用　煮沸　的方法降低水的硬度。‎ ‎（3）交警通过酒精检测仅显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3（红色）+3C2H3OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为　H2O　，在 Cr2（SO4）3中Cr的化合价是　+3　。‎ ‎【分析】由题目的信息可知，（1）①在饼干的配料中，富含蛋白质的是鸡蛋；②碳酸氢钠的俗称小苏打；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特，营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和维生素；‎ ‎（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。‎ ‎（3）根据化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变进行分析。根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题。‎ ‎【解答】解：（1）①在饼干的配料中，富含蛋白质的是鸡蛋；②碳酸氢钠的俗称小苏打；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特，营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和维生素；‎ ‎（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；‎ ‎（3）由2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X可知，反应前后铬原子都是2个，碳原子都是6个，硫原子都是3个，反应前氢原子是24个，反应后应该是24个，其中12个包含在6X中，反应前氧原子是21个，反应后应该是21个，其中6个包含在6X中，因此X的化学式为H2‎ O．根据在化合物中正负化合价代数和为零，设硫酸铬中Cr元素的化合价为x，硫酸根显﹣2，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3。‎ 故答案为：‎ ‎（1）①鸡蛋；②小苏打；胃酸过多；③维生素；‎ ‎（2）肥皂水；煮沸；‎ ‎（3）H2O；+3；‎ ‎【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。‎ ‎21．（7分）如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：‎ ‎（1）A 中细铁丝燃烧的化学方程式是　3Fe+2O2Fe3O4　，集气瓶中预先放入一 些水的作用是　防止高温熔化物溅落炸裂瓶底　。‎ ‎（2）B 中铁钉最易生锈的部位是　b　（填 a 或 b 或 c）。铁生锈的条件是：　与水和氧气同时接触　‎ ‎（3）C 中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　。‎ ‎【分析】根据已有的金属的性质以及化学方程式的书写进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）A 中细铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4，集气瓶中预先放入一 些水是为了防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填：3Fe+2O2Fe3O4；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。‎ ‎（2）铁在与水和氧气并存时最易生锈，B 中铁钉b处于水和氧气同时接触，最易生锈，故填：b；与水和氧气同时接触；‎ ‎（3）C 中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，是因为铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。‎ ‎【点评】本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ 三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式2分，多知识点2分，其他1分，共22分）‎ ‎22．（10分）以下是实验室常用的制取气体的发生装置：‎ ‎（1）写出C装置中a、b两种仪器的名称　分液漏斗　、　锥形瓶　。‎ ‎（2）若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是　D　（填写字母）。检验氧气的方法是　将带火星的木条放入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气　，写出反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。‎ ‎（3）选用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是　C　（填写字母），可采用的收集方法是　向上排空气法或排水法　写出反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　。‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；‎ ‎（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气有助燃性，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；‎ ‎（3）根据实验室用过氧化氢制取氧气反应物是固体和液体，反应条件是常温，用粉末状的二氧化锰，不能选择B装置的多孔隔板，氧气密度比空气大，不易溶于水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是分液漏斗，b是锥形瓶；‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，应选择的发生装置是D，氧气有助燃性，所以检验氧气的方法是：将带火星的木条放入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）实验室用过氧化氢制取氧气反应物是固体和液体，反应条件是常温，用粉末状的二氧化锰，不能选择B装置的多孔隔板，所以最理想的发生装置是C，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用的收集方法是：向上排空气法或排水法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。‎ 故答案为：（1）分液漏斗，锥形瓶；‎ ‎（2）D，将带火星的木条放入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气，2KMnO4‎ K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）C，向上排空气法或排水法，2H2O22H2O+O2↑。‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。‎ ‎23．（12分）化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时投有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：‎ ‎（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请筒要说明　二氧化碳被水吸收了　。‎ ‎（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：‎ 分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是　有气泡产生　，反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是　有白色沉淀产生　，反应的化学方程式　Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl　。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。‎ ‎（3）实验过程中需要吸收CO2时，一般选择NaOH溶液，化学方程式为　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，反应的化学方程式　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　。请简要解释原因　氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水　。‎ ‎【分析】（1）根据二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水进行分析；‎ ‎（2）根据碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀进行分析；‎ ‎（3）根据检验要出现明显的现象的原则，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水；‎ ‎（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成。氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；‎ ‎（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。‎ 故答案为：（1）二氧化碳被水吸收了；‎ ‎（2）有气泡产生，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，有白色沉淀产生，Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；‎ ‎（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，‎ 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。‎ ‎【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力。‎ 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）‎ ‎24．（4分）随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液，请回答：‎ ‎（1）乙二醇的相对分子质量为　62　．‎ ‎（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为　12：3：16　．‎ ‎【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．‎ ‎（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）乙二醇的相对分子质量为：（12+1×2+16+1）×2=62．‎ ‎（2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×3×2）：（16×2）=12：3：16．‎ 故答案为：（1）62；（2）12：3：16．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎25．（8分）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。‎ 请你仔细分析此关系图，并进行计算。‎ ‎（1）当滴入氢氧化钠溶液　20　g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为　Na2SO4　（填化学式）。‎ ‎（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。‎ ‎【分析】（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全； ‎ ‎（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CuSO4质量，然后根据质量分数公式计算即可。‎ ‎【解答】解：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na2SO4；故答案为：20；Na2SO4‎ ‎（2）设参与反应的CuSO4质量为x，‎ ‎ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓‎ ‎ 80 160‎ ‎ 20g×20% x x=8g 硫酸铜溶液的溶质的质量分数为： 100%=16%‎ 答案：‎ ‎（1）20；Na2SO4；‎ ‎（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。‎