人教版中考化学总复习资料汇总　全册 14页

九年级化学 知识点 物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）‎ 化学变化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】‎ 常伴的现象 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、‎ Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。‎ 气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；‎ 沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；‎ 溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液 物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、‎ 物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳如 CH4 、C2H5OH 、 CH3COOH）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）‎ 质量 守恒 定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。‎ 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。‎ 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；‎ 化合价 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】‎ 化学式的意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 ‎⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗‎ 环境 保护 白色污染：‎ 废弃塑料 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；‎ 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；‎ 温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。‎ 有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。‎ 原子中 ‎⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。‎ 酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。‎ 铁生锈 ‎⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗‎ 硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。‎ 溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。‎ 去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】‎ 基本操作 固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】‎ 液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；‎ 少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。‎ 托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗‎ 量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗‎ 酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。‎ 加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。‎ 过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。‎ 蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。‎ 溶液 特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】‎ 溶液分类 一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。‎ 转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。‎ 溶液配制 ‎⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】‎ 金属物性 铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……‎ 物质的用途：【性质决定用途】‎ 金刚石：硬——钻头、划玻璃。‎ 石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。‎ 氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】‎ 氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）‎ 氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】‎ 磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、‎ 稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】‎ 铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈 ‎——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、‎ 铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、‎ 二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】‎ 一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）‎ 氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）‎ 盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），‎ 硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），‎ 氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），‎ 氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），‎ 氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），‎ 碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、‎ 碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），‎ 碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。‎ 蛋白质 供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化剂】‎ 糖类 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；‎ 油脂 供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；‎ 维生素 ‎（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；‎ 无机盐 ‎（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；‎ 水 ‎（不供能）六大营养素之一。‎ 塑料 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；‎ 化学符号 元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】‎ 化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……‎ ‎【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】‎ 离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗‎ 化合价：‎ ‎3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】‎ 分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。‎ 微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】‎ 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。‎ 原子结构：‎ ‎4.原子（离子）结构示意图： ‎ 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。‎ 图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】‎ 微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗‎ 属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】‎ 属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】‎ 属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】‎ 化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】‎ 根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。‎ ‎5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗‎ 会画：【描点、连线】‎ 会查：‎30℃‎时A的溶解度为‎40g。‎60℃‎时B的溶解度为‎3‎‎0g。‎ 会比较大小：‎0℃‎时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；‎30℃‎时溶解度A＞B＞C；……。‎ 确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；‎ 结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。‎ 溶解度概念：“一定温度”“‎100g溶剂”“饱和”“溶质质量”‎ 溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。‎ 含Cl－的化合物只有AgCl不溶。‎ 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。‎ 含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。‎ 含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。‎ ‎6.周期表方块：‎ 右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。‎ ‎【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】‎ ‎7.金属活动性强弱的判断及应用：‎ ‎⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。‎ 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸 产生气泡慢 无气泡产生 产生气泡快 ‎⑵金属与盐能否反应：右表中 金属活动性①M≤N；②M＞N。‎ 金属M与含金属N的盐溶液 金属M与含金属N的盐溶液 ‎①M表面无变化 ‎②M表面有N析出 ‎8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、‎ 置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。‎ ‎9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。‎ ‎10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。‎ 不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】‎ ‎【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】。 〖酸碱中和〗‎ ‎【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】； Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；‎ Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】； Ag＋与Cl－【AgCl↓】；‎ Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】； Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……。‎ ‎【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。‎ 推断题的“题眼”‎ ‎1.通电条件 电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】‎ ‎2.高温条件 一物变二物——CaCO3 高温 CaO＋CO2↑；二物变一物——C＋CO2高温 2CO 二物变二物——C＋2CuO高温 2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2‎ ‎3.点燃条件 反应物之一是氧气 ‎4.一物变三物 ‎2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O ‎5.二物变三物 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；‎ NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ‎6.蓝色沉淀氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。 红褐色沉淀 氢氧化铁〖化学式：Fe(OH)3〗‎ ‎7.溶液变色 变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；‎ 变黄色——含Fe3＋；‎ 变浅绿色——含Fe2＋；‎ 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。‎ ‎8.A＋B→A＋C＋D ‎ ‎2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】‎ ‎9.A→B→A ‎ CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。‎ 物质的检验 ‎1.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】‎ 甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；‎ 乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】‎ 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗‎ ‎2. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】‎ 甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；‎ 甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】‎ 乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】‎ 乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】‎ 乙——铜——除去（吸收）氧气；‎ 丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；‎ 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；‎ 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】‎ ‎3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：‎ 酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗‎ 碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗‎ CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】‎ 铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生（或使红色石蕊试纸变蓝）‎ 盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ ‎4.动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 ‎★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。‎ ‎★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。‎ ‎5.化肥的检验 单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：‎ 操作方法 示 例 物 理 方 法 过滤法 粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离 ‎ 结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】‎ NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】‎ 磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】‎ 化 学 方 法 沉淀法 除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3【转化】‎ 气化法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】‎ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O 置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】‎ 吸收法 除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O ‎ ‎【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2】不可点燃【转化】‎ 加热法 除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 【转化】‎ 溶解法 BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗； 【转化】‎ Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗； Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗‎ 实验中常见的问题 ‎1.氢氧化钠的变质探究：‎ 验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。‎ 验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。‎ 除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。‎ 植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。‎ 缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色 ‎2.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：‎ CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。‎ 尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。‎ ‎3.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗‎ 结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。‎ ‎4.净化水装置及多种方法：‎ 自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。‎ 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。‎ 蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】‎ 上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 ‎ ‎5.铁（铜）生锈实验、防锈方法：‎ ‎⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。‎ 防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗‎ ‎⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。‎ ‎ 如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗‎ ‎6.模拟炼铁：验纯〖防爆〗，先通CO、后加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却〖防铁被氧化〗。【尾气处理】‎ 计算题 ‎1.盛不同药品的装置的总质量的变化：‎ 甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加 甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增 乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少 乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少 丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加 丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加 ‎2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加，碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小，铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2——质量减小，石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小，过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小 ‎3.计算公式；M质=M液×ω；M=ρ×V；M质=ρ×V×ω；M纯=M混×ω。‎ 一、 几种气体的实验室制法以及它们的区别：‎ 气体 氧气（O2）‎ 氢气（H2）‎ 二氧化碳（CO2）‎ 药品 ‎①高锰酸钾（KMnO4）‎ ‎②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）催化 ‎ [固+固-加热]或[固+液]‎ ‎①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）‎ ‎②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]‎ 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）‎ ‎[固+液]‎ 反应原理 ① ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎②2H2O22H2O+O2↑‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ 检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。‎ 验满 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满 用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 ‎1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件 ‎ 2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体对水的可溶性 ‎ 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 ‎ 4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许 ‎55、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸（因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。）③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）‎ 装 置 图 A B ‎ C D E 注意 事项 u试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）‎ v先预热后集中加热 w排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）‎ u先装固体药品后加液体药品 v长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出 w导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较：A分液漏斗可分次加入液体；B可方便加入液体；D注射器可准确控制液体加入量；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。‎ 收集装置（用于收集气体）‎ 方法 排水法 用于收集难溶于水或不易溶于水气体 向下排空气法 用于收集密度小于空气的气体 向上排空气法 收集密度大于空气的气体 装置图 量多 量少 导管伸到集气瓶口内 导管伸到集气瓶底 注意 事项 u收集的气体较纯（含少量水蒸气）‎ v瓶口有气泡向外冒出时集满 u收集的气体比排水法不纯（含少量空气）‎ v在瓶口处验满 ‎1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体；‎ B：固体＋液体气体【常温】‎ ‎2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；‎ D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；‎ E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。‎ 二、物质俗称、成份与用途 化学式 CaCO3‎ CaO Ca(OH)2‎ CH4‎ C2H5OH CuSO4+Ca(OH)2‎ NaNO2‎ 学名 碳酸钙 氧化钙 氢氧化钙 甲烷 乙醇 亚硝酸钠 俗称 大理石 石灰石 生石灰 熟石灰 消石灰 沼气/瓦斯／天然气 最简单的有机物 酒精-工业酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人双目失明 波尔多液 工业盐,有毒，不能食用 用途 装饰 建材 石灰水 CaO+H2O= Ca(OH)2‎ 中和土壤酸性、波尔多杀菌剂 ‎ “西气东输”是天然气 燃料，医用消毒饮料 农药（杀菌）不用铁桶装 工业防冻-溶液凝固点降低 化学式 HCl H2SO4‎ NaOH NaCl Na2CO3‎ CO2‎ 学名 氢氯酸 硫酸 氢氧化钠 氯化钠 碳酸钠 二氧化碳 俗称 盐酸 稀释放热，将浓硫酸缓慢注入水中并进行搅拌 烧碱、火碱、苛性钠 食盐 粗盐含CaCl2和MgCl2易潮解 纯碱口碱苏打 是盐不是碱(溶液pH>7) ‎ 固体干冰 用途 除锈胃酸助消化 除锈；有吸水性作干燥剂；生产化肥、农药火药冶金、精炼石油 肥皂、石油、造纸、纺织、印染 调味品、生理盐水0.9％、可制盐酸,纯碱、烧碱 玻璃造纸、纺织、洗涤剂 人工降雨舞台烟雾 三、燃烧、生锈 燃烧条件 同时具备：可燃物与氧气(空气)接触、温度达到着火点 加快燃烧 ‎①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积 灭火方法 三选一：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下 生锈条件 同时具备:(H2OO2)在潮湿的空气中 防锈方法 干燥的环境隔绝空气：涂油、油漆、烤蓝等 除锈方法 用稀盐酸（硫酸）洗涤：Fe2O3+6HCl==2FeCl3(黄)+3H2O 四、酸碱度的表示方法——pH值 酸性（酸类—H+）‎ 中性（部份盐类、水）‎ 碱性（碱类—OH-）‎ 石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酚酞溶液 无色 无色 红色 pH值 说明 ‎（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。‎ ‎（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。‎ ‎（3）纯碱Na2CO3溶液呈碱性 五、物质颜色、气味、毒性 黄色 硫磺S 红色 铜Cu, 铁锈Fe2O3, 氧化汞HgO 蓝色 硫酸铜溶液（CuSO4）， Cu(OH)2沉淀〖都是唯一的蓝色物质〗；‎ 含Cu2+离子的溶液是（蓝或绿）‎ 绿色 铜绿Cu2(OH)2CO3‎ 浅绿色 亚铁(+2价)化合物，含Fe2+离子溶液,如FeCl2；FeSO4‎ 置换反应中一般只生成亚铁(+2价)化合物 黑紫色 高锰酸钾KMnO4‎ 黑色 氧化铜CuO,木炭C,四氧化三铁Fe3O4,二氧化锰MnO2‎ 黄棕色 含铁离子Fe3+溶液（如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液）‎ ‎〖Fe(OH)3-是唯一的红褐色沉淀〗‎ 白色 其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固体为白色，溶液无色。金属单质为银白色 ‎（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）‎ ‎（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）‎ ‎▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体。‎ ‎（3）有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）‎ 六、几种暴露空气中质量改变的物质 干燥剂 名称 可干燥物质 现象 浓硫酸 除会反应的碱性物质外，如NH3‎ 吸水性，增重 NaOH固体 除会反应的酸性物质外，如CO2等 潮解有吸水性，增重 生石灰CaO CaCl2固体 可干燥较多物质 潮解有吸水性，增重 无水硫酸铜 吸水后白色变蓝色 性质、变化 质量改变 质%‎ ‎*检验NaOH固体、溶液是否变质（与检验CO32—同）；取样，滴加稀HCl。产生大量气泡（将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊）‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2↑‎ 浓盐酸、硝酸 溶质有挥发性 减少、物变 变小 浓硫酸 吸水性 增大、物变 变小 NaOH固体 吸水潮解 增大、物变 吸CO2变质 增大、化变 ‎2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 生石灰CaO 吸水 增大、化变 CaO+H2O=Ca(OH)2‎ 石灰水Ca(OH)2‎ 吸CO2变质 增大、化变 CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O 七、基本反应类型—新的物质化学式由化合价确定下标进行书写！‎ ‎“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”‎ 化合反应（多合一）‎ 置换反应（单换单）‎ 复分解反应（化换化）‎ A+B=AB A+BC=B+AC【A与B换位】‎ AB+CD=AD+CB【B与D换位】‎ 分解反应（一变多）‎ 1、 金属活动顺序表中“前换后”‎ 2、 例外H2、C还原金属氧化物 ‎1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或水H2O三者之一（实际反应条件很复杂）‎ ‎2、复分解反应中元素的化合价不变 AB=A+B ‎｛金属活动顺序:K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 特别活泼金属活泼金属酸类不活泼金属 ‎〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿)‎ ‎（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属 ‎（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能 ‎（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 固体物质的溶解性 钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgCl↓BaSO4↓不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。‎ 1、 AgCl↓BaSO4↓不溶于水和酸类 2、 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应)‎ 八、常见成份的检验：‎ 气体 检验方法 实验现象 O2‎ 将木条伸入到集气瓶内 木条。‎ H2‎ 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。‎ 火焰呈色，烧杯内壁有生成。‎ CO2‎ 将气体通入到中。‎ 澄清石灰水变。‎ CO ‎(1)点燃，将产生的气体通入中。‎ 火焰呈色，澄清石灰水变。‎ CH4‎ 点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。‎ 火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。‎ 空气 将燃着木条伸入集气瓶内。‎ 木条燃烧。‎ 氮气 将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。‎ 燃着木条，澄清石灰水无明显变化。‎ 方法 现象 结论 H+‎ ① 取样，滴加石蕊溶液 石蕊由紫色变为红色 溶液中含有H+‎ OH-‎ ‎①取样，滴加石蕊（酚酞）溶液 石蕊由紫色变为蓝（红）色 溶液中含有OH-‎ CO32-‎ ① 取样，滴加稀HCl ‎②将气体通入澄清石灰水 产生大量气泡 石灰水产生白色浑浊 物质中含有CO32-‎ XCO3+2HCl==XCL（盐）+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O NH4+‎ 取样，滴加NaOH等碱性物质加热，在试管口放润湿的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝色 物质中含有NH4+‎ 九、几种产物检验和除去 检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气 气体产物 药品 操作 现象 CO2‎ 检验 澄清石灰水 ‎1、将气体通入澄清石灰水 ‎2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 石灰水产生白色浑浊 CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O CO2‎ SO2‎ 除杂 NaOH溶液 将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶 ‎2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O H2O 检验除杂 无水硫酸铜CuSO4‎ 将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管 白色粉末变蓝色晶体 干燥 浓硫酸、生石灰、火碱固体 增重 十、常见除杂方法 物理方法 过滤提纯 如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶 化学方法 加热法 加热转化杂质 如：CuO‎ ‎2Cu+O22CuO 沉淀法 将杂质转为沉淀 如NaCl‎ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+Na2Cl 气化法 将杂质转为气体 NaCl‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ 置换法 ‎“前换后“‎ 如MgCl2‎ CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解过滤蒸发 吸收法 将杂质吸收反应 如H2‎ ‎2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注意事项 1、 优先选用物理方法；‎ 2、 去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素；‎ 3、 提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成↓过滤）‎ 十一、化学之最 ‎1、在地壳中含量最多的前四种元素：O、Si、Al、Fe（前两种为非金属元素，后两种为金属元素）。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。‎ ‎2、天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷CH4。组成化合物种类最多的元素是碳。‎ ‎3、导电性最强的金属是银。，日常生活中应用最广泛的金属是铁。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。熔点最低的金属：水银（汞Hg）为常温下唯一呈液态的金属。‎ ‎4、相同条件下密度最小的气体是氢气。相对原子质量最小的原子是氢。相对分子质量最小的氧化物水。‎ 十二、其它 ‎1、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料 ‎2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。（都是混合物）‎ ‎3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。‎ ‎4、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）‎ ‎5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 ‎6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。‎ ‎7、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，‎ 缺钙--骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌--儿童发育呆滞，智力低下，严重时会得侏儒症；‎ 缺钴、铁--贫血症；缺碘--甲状腺疾病等。（过量:钙--白内障、动脉硬化等；硒--致癌）‎ ‎8、空气污染:空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮NO2和二氧化硫SO2。目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化氮NO2和二氧化硫SO2、一氧化碳CO和可吸入颗粒物等。‎ ‎9、水污染①工业“三废”---废渣废水废气任意排放②农业的农药化肥任意施放③生活污水任意排放 ‎10、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置 ‎11、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）‎ ‎12、实验室最常用的溶剂是水，所得溶液称水溶液，另外酒精汽油也可作溶剂。‎ ‎13、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物 ‎14、洗洁精洗油污用了乳化的原理。汽油洗油污用的是溶解的原理 ‎15、溶有较多含钙、镁物质的是硬水。区别硬水与软水用肥皂水。长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水（如锅炉中不宜用硬水，会形成水垢造成锅炉爆炸）‎ ‎16、淀粉的检验：滴碘水或碘酒，看是否变蓝。（碘单质I2遇淀粉变蓝，碘元素不行）‎ ‎17、.蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学性质，会发生化学变化，失去原有生理功能。‎ 当人误服了重金属盐，应立即喝大量牛奶或鸡蛋清，补充蛋白质来解毒。‎ ‎18、电解水的实验现象：“正氧负氢，氢二氧一”：氧气与氢气的体积比为1：2。 19、化学肥料：氮肥（长叶）不与碱性物质共用（会降到肥效）==铵态氮肥与碱混合加热有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这可以用于铵态氮肥的检验（即铵根离子的检验）。　磷肥（长果实）：过磷酸钙Ca(H2PO4)２　钾肥（长茎）：草木灰（K2CO3）‎ 复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有KNO3、‎ ‎20、空气中氧气的测定：‎ ‎①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。‎ ‎21、取用药品有“三不”原则：(1)不接触；(2)不猛闻 (3)不尝 ‎22、要记住以下三个重要的试验顺序；‎ ‎（1）稀释浓硫酸的顺序是酸入水。要不断地搅拌 ‎（2）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；‎ 所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。‎ ‎（3）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒