中考化学考点提高练习卷溶液 16页

‎：溶液 考点一：溶解度与曲线 ‎1.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )‎ A. t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B. 将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙 C. t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲 D. 甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲 ‎2.依据下列实验和数据回答题。‎ 向100g水中加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①∼③溶液,①∼③中属于饱和溶液的是( )‎ A. ① B. ② C. ③ D. ①和②‎ ‎3.甲、乙,丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()‎ A. t1℃时，乙物质的溶解度最大 B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C. 将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量不变 D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取蒸发溶剂的方法 ‎4.如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是()‎ A. t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲 B. 由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 C. 由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化 D. 甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 ‎5.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g ‎6.在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：‎ ‎(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是___.‎ ‎(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是___.‎ ‎①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度 ‎7.根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：‎ ‎(1)t1℃时，NaCl的溶解度是___g。‎ ‎(2)t2℃时,将40gNa2CO3固体加入50g水中,充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为___。‎ ‎(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl,提纯Na2CO3应采取的方法是___(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)‎ ‎8.以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况剪辑。‎ 图B是在加热过程中进行搅拌；‎ 图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；‎ 图D是在溶液中插入温度计；‎ 图E是当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度。‎ 请根据上述实验内容，回答下列问题：‎ ‎(1)图A. B实验中试管放在烧杯中用水加热目的是___.‎ ‎(2)试管中硝酸钾的总量达到15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9℃、75.0℃、75.3℃、78.8℃，他们将在实验报告中记录的温度是___.他们进行反复实验的目的是___.‎ ‎(3)如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为___；并将表中空格内的相应溶解度填写完整。‎ ‎(4)硝酸钾在0℃时的溶解度为13.3g，在90℃时的溶解度为202g，再参照上表中测定的硝酸钾在不同温度的溶解度数据，在坐标图上绘制生成硝酸钾的溶解度曲线。‎ 考点二：溶液 ‎1.根据实验判断下列说法错误的是（   ）‎ A.随着温度的升高该固体在水中的溶解能力增强 B.溶液b一定是不饱和溶液 C.溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量 D.溶液d和溶液e的浓度相同 ‎2.20℃时,把36克氯化钠放入64克水中,使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是()‎ A. 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中Na+和Cl−个数一定相等 C. 溶液质量为100克 D. 溶质与溶剂质量比为9:25‎ ‎3.将固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成图像：‎ 分析图像，回答问题：‎ ‎（1）在三种物质中，溶解时出现吸热现象的是_____（写名称）。‎ ‎（2）对而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而_____（填“升高”或“降低”），其原因是_____。‎ 考点三：溶质的质量分数 ‎1.室温时,分別向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5克、10克硫酸铜,实验现象如图所示。‎ 则下列说法正确的是()‎ A. M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B. M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小 C. N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D. N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小 ‎2.向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余的溶液溶质质量分数为( )‎ A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 0.5%‎ ‎3.压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是()‎ ‎ A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B. 20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 D. NH3的溶解度与压强大小无关 ‎4.小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：‎ ‎(1)样品中杂质的质量分数；‎ ‎(2)硫酸亚铁的质量。‎ 参考答案 考点一：溶解度与曲线 ‎1.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )‎ A. t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B. 将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙 C. t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲 D. 甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲 ‎【答案】B ‎2.依据下列实验和数据回答题。‎ 向100g水中加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①∼③溶液,①∼③中属于饱和溶液的是( )‎ A. ① B. ② C. ③ D. ①和②‎ ‎【答案】B ‎3.甲、乙,丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()‎ A. t1℃时，乙物质的溶解度最大 B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C. 将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量不变 D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取蒸发溶剂的方法 ‎【答案】C ‎4.如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是()‎ A. t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲 B. 由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 C. 由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化 D. 甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 ‎【答案】C ‎5.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g ‎【答案】A ‎6.在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：‎ ‎(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是___.‎ ‎(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是___.‎ ‎①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度 ‎【答案】(1)由图所示操作可知，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液加入了水是不饱和溶液。故填：甲。‎ ‎(2)由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量分数不同即甲大乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大，温度不变的情况下，溶解度不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质质量分数变小，密度变小。故选②④。‎ ‎7.根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：‎ ‎(1)t1℃时，NaCl的溶解度是___g。‎ ‎(2)t2℃时,将40gNa2CO3固体加入50g水中,充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为___。‎ ‎(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl,提纯Na2CO3应采取的方法是___(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)‎ ‎【答案】(1)t1℃时，NaC1的溶解度是36.5g，因为在该温度下氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度相等；故答案为：36.5；‎ ‎(2)t2℃时,将40gNa2CO3固体加入50g水中,充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比=20g:50g=2:5；故答案为：2:5；‎ ‎(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl,提纯Na2CO3应采取的方法是：降温结晶；因为碳酸钠的溶解度随温度的升高变化不氯化钠大；故答案为：降温结晶；‎ ‎8.以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况剪辑。‎ 图B是在加热过程中进行搅拌；‎ 图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；‎ 图D是在溶液中插入温度计；‎ 图E是当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度。‎ 请根据上述实验内容，回答下列问题：‎ ‎(1)图A. B实验中试管放在烧杯中用水加热目的是___.‎ ‎(2)试管中硝酸钾的总量达到15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9℃、75.0℃、75.3℃、78.8℃，他们将在实验报告中记录的温度是___.他们进行反复实验的目的是___.‎ ‎(3)如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为___；并将表中空格内的相应溶解度填写完整。‎ ‎(4)硝酸钾在0℃时的溶解度为13.3g，在90℃时的溶解度为202g，再参照上表中测定的硝酸钾在不同温度的溶解度数据，在坐标图上绘制生成硝酸钾的溶解度曲线。‎ ‎【答案】(1)图A. B实验中试管放在烧杯中用水加热目的是：加速溶解；  ‎ ‎(2)进行了四次实验,78.8g偏差太大,属于错误数据,为了减少实验的误差,温度的平均值是：74.9g+75g+75.3g3=75.1℃，多次实验，取平均值，减少误差；‎ ‎(3)试管中硝酸钾的质量为5g时其溶解度时50g，所以水的体积是10mL；‎ ‎(4)依据上表中的数据可以绘制出其溶解度曲线为：‎ ‎、‎ 故答案为：(1)加速溶解；  ‎ ‎(2)75.1℃，多次实验，取平均值，减少误差；‎ ‎(3)10mL；‎ ‎(4)‎ 考点二：溶液 ‎1.根据实验判断下列说法错误的是（   ）‎ A.随着温度的升高该固体在水中的溶解能力增强 B.溶液b一定是不饱和溶液 C.溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量 D.溶液d和溶液e的浓度相同 ‎【答案】C ‎2.20℃时,把36克氯化钠放入64克水中,使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是()‎ A.‎ ‎ 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中Na+和Cl−个数一定相等 C. 溶液质量为100克 D. 溶质与溶剂质量比为9:25‎ ‎【答案】C ‎3.将固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成图像：‎ 分析图像，回答问题：‎ ‎（1）在三种物质中，溶解时出现吸热现象的是_____（写名称）。‎ ‎（2）对而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而_____（填“升高”或“降低”），其原因是_____。‎ ‎【答案】（1）硝酸铵、氯化钠。 （2）降低；溶液散失热量。‎ 考点三：溶质的质量分数 ‎1.室温时,分別向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5克、10克硫酸铜,实验现象如图所示。‎ 则下列说法正确的是()‎ A. M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B. M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小 C. N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D. N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小 ‎【答案】C ‎2.向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余的溶液溶质质量分数为( )‎ A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 0.5%‎ ‎【答案】B ‎3.压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是()‎ ‎ A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B. 20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 D. NH3的溶解度与压强大小无关 ‎【答案】C ‎4.小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：‎ ‎(1)样品中杂质的质量分数；‎ ‎(2)硫酸亚铁的质量。‎ ‎【答案】由质量守恒定律，生成氢气的质量为11.4g+40g+200g−251g=0.4g。‎ 设参加反应铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎56               152     2‎ x                 y       0.4g ‎562=x0.4g      x=11.2g 样品中杂质的质量分数为11.4g−11.2g11.4g×100%≈1.8%。‎ ‎1522=y0.4g        y=30.4g 答：(1)样品中杂质的质量分数为1.8%；‎ ‎(2)硫酸亚铁的质量为30.4g。‎