九年级化学中考复习教学设计 6页

九年级化学《第十单元》中考复习教学设计 主备人：杨锋 　　 年 月 日 教学内容：常见的酸和碱（第1课时）‎ 教材分析：本单元分为两部分。第一部分从常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因；第二部分在酸和碱主要性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。教学重点是：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，并能说明酸和碱各有相似性质的原因；中和反应概念以及在实际中的应用；溶液的酸碱度；在学习过程中对科学探究方法的体验。难点是：从微观角度理解酸和碱在水溶液中的离解；对中和反应概念的认识；对溶液的酸碱度的理解。‎ 考试要点：‎ ‎1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。‎ ‎2、初步学会稀释常见的酸、碱溶液。‎ ‎3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。‎ ‎4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。‎ 教学重点：常见酸碱的主要性质和用途、会检验溶液的酸碱性。‎ 教学难点：酸碱的化学性质、认识中和反应。‎ 考点梳理：‎ 知识点一：酸碱指示剂 ‎1.概念 ‎ ‎2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色 知识点二：常见酸的物理性质和用途 1. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质。‎ 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖在瓶口形成白雾；浓硫酸难挥发，具有吸水性。‎ 问题：把两种酸的浓溶液敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数怎样变化？‎ 2. 浓硫酸的特性 ①①、 吸水性；②、脱水性；③、强氧化性；④、浓硫酸的稀释 知识点三：常见酸的用途 ‎1.盐酸：重要的化工原料、金属表面除锈、胃液中帮助消化；‎ 个性化修改 ‎2.硫酸：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、除锈等，实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。‎ 知识点四：稀盐酸、稀硫酸的化学性质 1、 能与酸碱指示剂作用；‎ 2、 能和某些金属（Mg、Al、Zn、Fe）反应生成盐和氢气；‎ 3、 能和某些金属氧化物反应生成盐和水。写出分别与CuO、Fe2O3反应的化学方程式；‎ 4、 能与碱发生中和反应生成盐和水。写出分别与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式；‎ 5、 能与某些盐反应生成新酸和新盐。写出氯化钡和硫酸、硝酸银和盐酸、大理石和盐酸反应的化学方程式。‎ 备课组综合意见：‎ 教后反思：‎ 九年级化学《第十单元》中考复习教学设计 主备人：杨锋 　　 年 月 日 教学内容：常见的酸和碱（第2课时）‎ 教材分析：本单元分为两部分。第一部分从常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因；第二部分在酸和碱主要性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。教学重点是：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，并能说明酸和碱各有相似性质的原因；中和反应概念以及在实际中的应用；溶液的酸碱度；在学习过程中对科学探究方法的体验。难点是：从微观角度理解酸和碱在水溶液中的离解；对中和反应概念的认识；对溶液的酸碱度的理解。‎ 考试要点：‎ ‎1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。‎ ‎2、初步学会稀释常见的酸、碱溶液。‎ ‎3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。‎ ‎4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。‎ 教学重点：常见酸碱的主要性质和用途、会检验溶液的酸碱性。‎ 教学难点：酸碱的化学性质、认识中和反应。‎ 考点梳理：‎ 知识点一：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 1、 氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠；白色固体；易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而潮解；有强腐蚀性。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。‎ 2、 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰；白色固体；微溶于水；由生石灰与水反应制得，作建筑材料、改良酸性土壤等。‎ 知识点二：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 ‎ 1、 与酸碱指示剂作用；‎ 2、 与某些非金属氧化物反应生成盐和水；写出它们与CO2反应的化学方程式。‎ 3、 与酸发生中和反应生成盐和水；‎ ‎4、与某些盐反应生成新碱和新盐；写出NaOH与CuSO4、Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式。‎ 知识点三：中和反应 个性化修改 ‎1. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应 ‎2. 实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程。‎ ‎3.应用：‎ 改良土壤的酸碱性；处理工厂废水；用于医药。‎ 知识点四：溶液酸碱度的表示法 1、 溶液酸碱性的判定：常用酸碱指示剂；‎ 2、 溶液酸碱度的判定：常用pH试纸；‎ 3、 溶液的pH与酸碱性的关系；‎ 4、 测定溶液pH的方法；‎ 5、 溶液酸碱度的应用。‎ 备课组综合意见：‎ 教后反思：‎ 九年级化学《第十单元》中考复习教学设计 主备人：杨锋 　　 年 月 日 教学内容：常见的酸和碱（第3课时）‎ 教材分析：本单元分为两部分。第一部分从常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因；第二部分在酸和碱主要性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。教学重点是：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，并能说明酸和碱各有相似性质的原因；中和反应概念以及在实际中的应用；溶液的酸碱度；在学习过程中对科学探究方法的体验。难点是：从微观角度理解酸和碱在水溶液中的离解；对中和反应概念的认识；对溶液的酸碱度的理解。‎ 考试要点：‎ ‎1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。‎ ‎2、初步学会稀释常见的酸、碱溶液。‎ ‎3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。‎ ‎4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。‎ 教学重点：常见酸碱的主要性质和用途、会检验溶液的酸碱性。‎ 教学难点：酸碱的化学性质、认识中和反应。‎ 典型习题指导：‎ ‎1、一些食物的近似pH如下表：‎ 食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥 pH ‎2.9—3.3‎ ‎3.5—4.5‎ ‎6.3—6.6‎ ‎6.8—8.0‎ 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 ‎ ‎2、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的 ‎ A硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 ‎3、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 ‎ ‎ A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HC1‎ ‎4、试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 ‎ A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 C.久盛石灰水后留下的白膜 D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 ‎5、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是 ‎ A. 只有① B. 只有③ C. ①或② D. ①或②或③‎ 个性化修改 ‎6、已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。‎ ‎（1）A是 ；‎ ‎（2）B是 ； ‎ ‎（3）你从曲线图中收获的信息是： ‎ ‎ 。‎ ‎7、铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验）‎ ‎ ‎ I II III ‎(1)你提出的假设是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)通过实验I可以明 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。‎ ‎(3)证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应加入 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。‎ ‎(4)探究的结果为 ，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是　　　　　。‎ 备课组综合意见：‎ 教后反思：‎