2010中考真题化学实验题精选二 16页

‎2010中考真题化学实验题精选（二）‎ ‎26.（湖北十堰）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎1.金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应。‎ ‎2.生产H2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件。‎ ‎3.H+的浓度与‎1L溶液中H+ 数目成正比。‎ ‎4.溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率。‎ ‎【提出问题】‎ ‎①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）‎ ‎②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？‎ ‎【猜想假设】‎ Ⅰ. Cl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响。‎ Ⅱ. SO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响。‎ Ⅲ. 。‎ 请回答问题①，完成猜想Ⅲ。‎ ‎【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：‎ 实验编号 铝片长度 H+浓度相同的酸 反应片刻后添加少量试剂 产生气泡的速率 结论 A ‎2cm ‎5 mL Na2SO4固体 无明显变化 ‎（结论A）‎ B ‎2cm ‎5 mL ‎ ‎（试剂B）‎ 明显加快 Cl-对反应有促进作用 试剂B是 （化学式）固体。‎ ‎【结论】结论A为 。‎ ‎【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是 。‎ ‎27.(湖北鄂州)下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。‎ 稀盐酸 石灰石 ‎（或大理石）‎ 微型气体实验器 ‎1 2‎ ‎1—石蕊溶液 ‎2—澄清石灰水 微型集气瓶 稀氢气化钠溶液 ‎ ‎ 请回答1~3题。‎ ‎(1)．挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果 ，则说明二氧化碳已收集满。‎ ‎（2）．生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是 ，2处生成了白色沉淀。‎ ‎（3）．用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢气化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于 （用化学方程式表示）的缘故。‎ 某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。‎ 请完成4~6题。‎ ‎（4）．该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。‎ 假设①：溶质为NaOH ‎ 假设②：溶质为NaOH、Ca(OH)2 ‎ 请你再补充一种合理的假设。‎ 假设③：溶质为 。‎ ‎（5）．如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。‎ 实验步骤及操作方法 实验现象 结 论 假设③成立 ‎（6）．比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是 。‎ ‎28．(湖北恩施)小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。‎ ‎（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。‎ ‎（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 　　　　 。‎ 请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：‎ 实验步骤 可能出现的现象 结论 CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成 CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成 ‎（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论___________________________________________.‎ ‎29.(湖北咸宁)有下列实验装置示意图：‎ 浓硫酸 NaOH溶液 A B C D E F G H 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置代号）。‎ ‎（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用G装置收集氢气，②应与 （填接口序号）相连。‎ ‎（3）现有如下资料：‎ ‎ ①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。‎ ‎②通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。 ‎ 若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号） 。（2分）‎ ‎30．（湖北咸宁）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：‎ ‎（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， ‎ ‎ 现象，判断出Al>Fe>Cu。‎ ‎（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。‎ ‎（3）‎ 丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。 ‎ ‎【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。‎ ‎31．（湖北咸宁）某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，‎ 观察到前者变浑浊，后者无明显现象。‎ ‎（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。‎ ‎（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强 设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发 生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。‎ ‎①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 ______________________________ 。‎ ‎②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 　 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　 　 。‎ ‎③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入_______，观察到____________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。‎ ‎④你认为两实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 。‎ ‎32．（湖北宜昌）通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：‎ ‎⑴图24-1是实验室常用的制取气体的装置：‎ 图24-1‎ 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 (填序号)，用C装置收集氧气后，验满的方法是 。‎ 图24-2‎ ‎⑵小丽欲使用图24-2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满 水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。‎ ‎⑶小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的 木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是 ，‎ 图24-3‎ 我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式 。‎ ‎⑷炼铁的原理是利用一氧化碳与氧 化铁反应。在实验室里，可用图24-3‎ 所示装置进行实验：实验中玻璃管内 的粉末由红色变为 色，该反 应的化学方程式为 ，通过实 验我可以得出的一氧化碳的相关化 学性质是 。‎ ‎33．（湖北宜昌）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。‎ ‎【知识回放】‎ 图26-1‎ 图26-2‎ 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：‎ ‎⑴一个中和反应 ；‎ ‎⑵一个有沉淀生成的反应 。‎ ‎【挖掘实质】‎ ‎⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意 图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。‎ ‎⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 H+ + OH－ ＝ H2O 我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生 反应时有气体生成的反应的实质 。‎ ‎【实践运用】‎ ‎⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中 ‎ 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。‎ ‎⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。‎ 溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）‎ ‎【知识升华】‎ 对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。‎ ‎34．(湖北襄樊)根据下图中操作，回答问题。‎ （1） 上述操作中，正确的是_____________（填序号）‎ （2） 操作C是错误的，此操作可能带来的后果是______________________________。‎ ‎35．（湖北襄樊）小平同学设计了右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：‎ ‎（1）当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明____________________________________‎ ‎(2)为了保证安全，在通入CO气体之前应该______________________________。‎ ‎36．（湖北襄樊）小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：‎ ‎（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。‎ ‎（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：‎ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取样、加适量的水，搅拌，过滤。‎ ‎①取少量滤渣于试管中，加入_____‎ 有气泡产生 粉末变质 ‎②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。‎ ‎________________‎ 氢氧化钙粉末部分变质。‎ ‎37． （湖北荆州）准确取用少量液体物质除要量筒外，还需要的仪器有 ；用烧杯加热液体物质时，为使其均匀受热，烧杯应放在 上加热；小明同学用托盘天平称了‎5.4 g NaCl（‎1 g以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为 g。‎ ‎38.（湖北荆州）实验室采用右图所示装置制取和收集 的气体必须满足的条件是：‎ ‎ ‎ ‎ ；‎ 在我们已学习过的内容中，有两种气体可以在实 验室采用该装置进行制取，请写出这两个制备反 应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎39．（荆州）下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。‎ ‎（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。‎ 错误①： ；‎ 错误②： 。‎ ‎（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 ‎ ‎（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。‎ ‎（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）：‎ ‎ ；‎ ‎ 。‎ ‎40．（湖北武汉）根据下列的实验装置图回答问题。‎ （1） 装置Ⅰ在实验中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式为------------------。‎ （2） 在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。如将装置Ⅱ改为Ⅳ后，可以顺利进行草酸受热扫解的实验。‎ 草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明的晶体，加热时易分解。草酸受热分解的化学方程式为：C2H2O2==H2O+CO2+CO 根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为-------------------。‎ （3） 现将装置Ⅳ与装置Ⅲ相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。实验开始前E中左右液面在同一水平面上。‎ ① 装置Ⅲ中A可用于收集反应生成的水，还具有------------的作用；‎ 实验过程中，D中一直无明显现象，E中球容器内液面-----------（填“升高”、“降低”或“不变”）‎ ‎① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ‎ 双孔 ‎41．（湖北黄冈）以下是实验室常用部分仪器：‎ ‎（1） 指出图中仪器的名称：④ ；‎ ‎（2） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的 （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 ，则说明该装置不漏气。‎ ‎（3）小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是 。‎ ‎（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是 。‎ ‎ 【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？‎ ‎ 【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质 ‎【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）：‎ 步骤 实 验 方 法 现 象 和 结 论 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先 。‎ ‎42．（湖北黄石）某课题小组利用草酸分解制取CO气体。已知草酸受热分解的化学方程式为 H2C2O4•2H2O=CO↑+CO2↑+3H2O，该小组的同学进行了如下图所示的实验。请回答: ‎ ‎(1)图中仪器①的名称是 。安装好装置后应先进行的操作是 。‎ ‎（2）B装置的作用是 。‎ ‎（3）CO收集满后，撒除装置时应 。‎ ‎（4）为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注：该物质遇水由白色变为蓝色）；④氢氧化钠溶液。则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是 （填字母）。‎ A. ①②③④ B. ③④②① C. ③①②① D. ④③②④‎ ‎43.（湖北黄石）某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。‎ ‎[提出问题]产生气体的成分是什么呢？‎ ‎[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分。‎ ‎[提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③ 。‎ ‎[查阅资料] SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。H2则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。‎ ‎[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：‎ ‎ ‎ ‎[分析与结论]‎ ‎（1）图中X为 溶液。‎ ‎（2）由以上实验可知：猜想 （填①、②、③）正确。‎ ‎[反思与评价]‎ ‎（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价 。‎ ‎（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是 。‎ ‎(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是 。‎ ‎44.(湖北孝感) 做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。‎ Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。‎ 他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行探究。将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生。（已知浓硫酸具有吸水性）‎ 实验结论：该气体中一定含有 ；‎ Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：‎ 猜测① 二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；‎ 猜测② ；‎ 针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写下表）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水 试管口有小水滴产生 澄清石灰水变浑浊 猜想①正确 实验2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想②正确 Ⅲ、查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成。再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ；‎ Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；‎ 方法一： ；‎ 方法二： 。‎ ‎45．（江苏常州）今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下：‎ ‎①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；‎ ‎②检查装置气密性，装置气密性良好；‎ ‎③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶 ‎ 底部出现气泡；‎ ‎④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉 花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；‎ ‎⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；‎ ‎⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；‎ ‎⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；‎ ‎………………‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式： ▲ ；‎ ‎（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮： ▲ ；‎ ‎（3）步骤②的操作与观察到的现象是： ▲ ；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是 ▲ ；‎ ‎（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是 ‎ ‎▲ ；（填序号）‎ ‎（5）步骤⑦中的操作，可能引起 ▲ 。‎ ‎46．（江苏常州）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。‎ ‎【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。‎ ‎【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O ‎【实验装置】‎ ‎【交流与讨论】‎ Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。‎ ‎（1）装置②的作用是： ▲ ；‎ ‎（2）装置③的作用是： ▲ ；‎ ‎（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为‎0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为‎1.28g/L），则称取的样品质量应大于 ▲ g；‎ Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ▲ ；（填序号）‎ A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品‎12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体‎11.7 g。则该样品的纯度为 ▲ 。‎ ‎47．(江苏淮安)学生在实验室中选用如图4所示装置制取气体，请你根据所学的知识回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎ (1) 写出图中标号①的仪器名称： 。‎ ‎ (2) 若用A装置制取氧气，其试管口须略向下倾斜的原因是 。‎ ‎ (3) 写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。组装一套发生与收集二氧化碳的装置，应选用上图中的 和 （填字母）。‎ ‎48．(江苏淮安)医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图5的氯化钠的生产流程。‎ 请根据上述内容回答下列问题：‎ 氯化钠 溶液C 溶液A 氯化钠（含碳酸钠）‎ ‎ 加适量水 加适量试剂B 蒸发 ‎ 操作 操作 ‎(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。‎ ‎(2) 操作②中应加入的试剂B为 ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。‎ ‎(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。‎ ‎ 实验步骤和现象： 。‎ ‎49．(江苏淮安)钢铁产生是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。（假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应）‎ ‎ ‎ ‎(1) 甲组同学称取一定质量的赤铁粉，采用如图6的装置进行实验。‎ ‎ ① 装置A中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎② 为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是 浓溶液。‎ ‎③ 可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：‎ ‎ 【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出F2O3的含量；‎ ‎ 【方法二】称量 ，得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。‎ ‎(2) 乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应， （填一个操作名称）后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。‎ ‎(3) 甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。‎ 方案 优点 甲组 ‎ ①▲ ‎ 乙组 ① ‎ ‎ ‎50．(江苏苏州)下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。‎ ‎(1)实验室制备CO2的化学方程式为： ▲ ‎ ‎ 可用的发生装置有： ▲ (选填上图字母序号)。‎ ‎(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为： ▲ 。‎ ‎(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)‎ 部分试题答案 ‎26．（略）‎ ‎27．1．木条火焰熄灭 ‎2．紫色石蕊溶液变红 ‎3．2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O ‎4．NaOH、Na2CO3‎ ‎5．向少量滤液中滴入稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等） 有气泡产生 或：向少量渡液中滴入CaCl2溶液[或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等溶液] 溶液变浑浊 ‎6．Na2CO3与Ba(OH)2恰好完全反应 ‎28．(1)O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯（2）在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)2（或其它合理答案均可）‎ 实验步骤 可能出现的现象 结论 取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2气体）‎ 变红（或产生白色浑浊）‎ CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成 CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成 ‎（3）2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑‎ ‎（4）CaO2与H2O的反应是放热反应（意思相近可给分）‎ ‎29.（1）A （2）稀硫酸 ⑧‎ ‎ （3）（2分）②→⑩→ →⑨→⑧→⑥或②→⑩→ →⑨→⑧→⑥→⑦‎ ‎30．（1）铝与盐酸反应比铁剧烈 ‎（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】 FeCl2 AlCl3‎ ‎31．（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 ‎ ‎②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ‎③稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可)‎ ‎④A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 ‎32. ⑴2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；A；将带火星的木条放在集气瓶口内沿处（伸入瓶中不得分），若木条复燃，则氧气已经收集满了。 ⑵b ‎⑶木炭燃烧发出白光，放热，澄清石灰水表面、液面上集气瓶内壁出现一层白膜 ‎⑷黑；3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2；可燃性，还原性，毒性 ‎33. 【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ‎ ‎ ⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3‎ ‎【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)‎ ‎【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－（必须答全四种得1分）‎ 溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）‎ 可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）‎ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。‎ 可能性二：SO42－‎ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。‎ 可能性三：Ba2+或SO42－‎ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。）‎ ‎【知识升华】‎ 溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。‎ ‎34.（1）B；（2）砸破试管底部。‎ ‎35.（1）反应有CO2气体生成；（2）检验CO的纯度。‎ ‎36.（1）沉淀（浑浊）；（2）‎ ‎②稀盐酸（稀硫酸）‎ ‎②酚酞（可溶性铜、碳酸盐等）‎ 溶液变红色（蓝色或白色沉淀）‎ ‎37. 20.胶头滴管（1分） 石棉网（1分） 4.6（1分）‎ ‎38..有液体物质参加反应 气体的密度比空气大 （2分，多答“反应不需要加热”不计分 ‎2H2O2 2H2O＋O2↑（1分） CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)‎ ‎39.（1）①瓶塞应倒放在桌面上 ②称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2分） （2）小于（1分）‎ ‎（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大 加入水的实际量比计算量小 ‎40．（1）2H2O2=====2H2O+O2‎ ‎（2）熔点较低 ‎（3）①安全瓶 ②降低 ‎41．（1）长颈漏斗 （2）⑧⑨；气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。‎ ‎（3）将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收满。（4）过滤 ‎【设计实验】步骤1．将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳。‎ 步骤2．向灼烧后的固体中加稀硫酸 ；溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜。‎ ‎【反思】询问老师或查阅资料或上网查询等。‎ ‎42．（1）酒精灯 检查装置的气密性 ‎ （2）吸收CO2气体 ‎ （3）先将C中导管移出水面，在移去酒精灯 ‎ （4）C ‎43. 猜想中气体为SO2和H2的混合气 ‎ （1）品红 ‎ （2） ‎ （3）降低（填发生改变也给分）‎ ‎ （4）将残液慢慢的加入水中，并不断搅拌 ‎ （5）吸收多余的SO2，防止污染环境 ‎44．（1）①密度都比空气小；②通常情况下都是无色气体 ‎（2）CO是氧化物，其余不是；②CH4是有机物，其余不是（或H2是单质，其余是化合物；NH3有刺激性气味，其余没有。其他合理答案参照给分）‎ ‎11、Ⅰ.水蒸气和二氧化碳（1分，只写一个不给分）‎ Ⅱ 猜测2：二氧化碳可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的；（1分）‎ 实验步骤 实验现象 实验2‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水（1分）‎ 澄清石灰水变浑浊（1分）‎ Ⅲ 2NaHCO3 ‎△‎ Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2分，没加条件扣1分)‎ Ⅳ 方法一：取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则粉末为Na2CO3 （1分）‎ 方法二：取少量粉末于试管中，加适量水溶解，再加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有白色沉淀生成，则粉末为Na2CO3 ‎ ‎45．（1） 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（2分） （2）A（1分） ‎ ‎（3）用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱（1分）‎ ‎ 橡皮塞没有塞紧（1分）‎ ‎（4）③⑤ （答对一个给1分，有错倒扣1分）（2分） ‎ ‎（5）倒吸（或大试管破裂）（1分）‎ ‎ 46．I．（1）除去CO2和HCl气体（1分） ‎ ‎（2）验证CO2是否被除尽（1分） ‎ ‎（3）2.44（2分）‎ II．ABC（答对2个给1分，全答对给2分）（2分） III．97.6%（2分）‎ ‎47.48.49．50．（略）‎