潍坊中考化学试题和答案 10页

绝密启用前 试卷类型：A ‎2014年潍坊市初中学业水平考试 ‎ 化 学 试 题 2014．6‎ 注意事项：‎ ‎ 1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。‎ ‎ 2．答题前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应位置，答在本试题上一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共40分)‎ 一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.空气成分中，体积分数约占78%的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 ‎2.在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．铁丝 B．红磷 C．木炭 D．硫磺 ‎3.下列物质放入水中，能形成溶液的是 ‎ A．面粉 B．冰块 C． 花生油 D．蔗糖 ‎4.下列实验操作不正确的是 ‎ A B C D ‎5.下列变化属于物理变化的是 A.纸张燃烧 B.铜表面生成铜绿 ‎ C.活性炭吸附有色气体 D.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 ‎6. 下列物质的主要成分(括号内物质)属于氧化物的是 A.磷矿粉[Ca3(PO4)2] B.菱铁矿（FeCO3）‎ C.辉铜矿（Cu2S） D.铝土矿（Al2O3）‎ ‎7. 水是生命活动不可缺少的物质。下列说法不正确的是 A．自来水是纯净物 B．肥皂水可以区分软水和硬水 C．工业废水不能直接排放 D．过量使用农药、化肥会造成水体污染 ‎8. 将下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠 ‎9.下列反应中属于置换反应的是 A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +H2O B. H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓ + 2HCl C.2 Al +3CuSO4= Al 2(SO4)3 +3Cu D. Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl ‎10.为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门、再开窗通风 B．变霉的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 二、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎11. 某食品包装袋上的说明(部分)如下：‎ 商品名称 XX饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 规格 ‎400g 储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射 下列说法正确的是 A.鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质 B.饼干配料中只有白砂糖属于糖类 C.从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素 D.饼干配料中不含无机盐 ‎12. 下列各图中分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 ‎13.李军同学自制汽水所需原料如右图所示。下列说法不正确的是 A.小苏打属于碱类物质 B.柠檬酸溶液的pH<7 ‎ C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体 D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应 ‎14.有三瓶无色、无味的气体x、y、z ，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯壁上有水滴出现。燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有燃烧x和y的烧杯内石灰水变浑浊。则x、y、z分别是 A. CH4 H2 CO B. CH4 CO H‎2 C. CO CH4 H2 D. H2 CH4 CO 现象 解释 A a烧杯溶液变红色 b中氨分子运动a中，氨气溶于水显碱性 B a 烧杯溶液变红色 氨与酚酞反应生成红色物质 C b烧杯溶液为无色 b中氨分子没有运动 D b烧杯溶液为无色 a中酚酞分子运动到b中，氨水显中性 ‎15.如右图所示，在a烧杯中盛有酚酞溶液，在b烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确的是 ‎16.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO2 +4HClMnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 下列说法正确的是 A.反应前后锰元素的化合价不变 B.可以用向上排空气法收集氯气 C.用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用到托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒 D.该反应是复分解反应 ‎17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.把a‎10C时甲、乙的饱和溶液升温到a‎20C时仍是饱和溶液 B. a2 ‎0C时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数 C.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. a‎30C时，三种物质的溶解度大小关系：甲>丙>乙 ‎18.元素X的原子结构示意图为，下列说法不正确的是 A.X的常见单质的化学式可表示为X2‎ B.X的常见单质具有可燃性 C.酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2X D.在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下，跟X的常见单质反应产生供机体活动和维持恒定体温的能量 ‎19.下表所列各组物质中，物质之间按右图箭头方向，通过一步反应就能实现转化的是 物 质 选 项 甲 乙 丙 丁 A Cu CuO Cu SO4‎ Cu (OH)2‎ B Na2CO3‎ CaCO3‎ CaO Ca(OH)2‎ C H2SO4‎ Na2SO4‎ BaSO4‎ Ba(OH)2‎ D CO2‎ CaCO3‎ H2O O2‎ ‎20.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是 A.a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+‎ B.c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+‎ C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+‎ D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等 ‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)‎ 三、本题包括2小题(共20分)‎ ‎21.（10分）“低碳生活，绿色出行”。右图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：‎ ‎（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 （填写序号，下同）， 属于有机合成材料的是_________。‎ ‎（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 性。‎ ‎（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。防止自行车链条生锈的有效措施是 。‎ ‎（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大 。‎ 废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_________________。‎ ‎22.（10分）盐酸是实验室常用的重要试剂。请回答下列问题：‎ ‎（1）为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸。‎ ‎①实验过程中观察到的现象是 。‎ ‎②向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是 （填写序号）。‎ ‎（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接右图装置制取二氧化碳、氢气。‎ ‎①制取二氧化碳气体的连接顺序是 （填写字母，下同），‎ ‎ 制取氢气的连接顺序是 。‎ ‎②块状固体加入试管中的方法是 。‎ ‎③检验发生装置气密性的方法是 。‎ 四、本题包括2小题(共20分)‎ ‎23.（10分）普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：‎ ‎（1）普通电池用作照明时化学能转化为 。‎ ‎（2）电池中石墨表现出优良的 性能；石墨与金刚石物理性质存在明显差异的原因是 不同。‎ ‎（3）下图是回收利用废旧普通电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）。‎ ‎①分离回收铜帽，经处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。‎ ‎②滤液a中主要物质的化学式是 。‎ ‎③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 。‎ ‎④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，如何区分氯化铵和尿素 。‎ ‎24．（10分）燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境。某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）二氧化硫中硫的化合价是 。‎ ‎（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是 。‎ ‎（3）亚硫酸（H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 ‎ ‎ （可不写反应条件）。‎ ‎（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、‎ 烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验，实验结果如下：‎ 实验序号 温度/℃‎ 烟气中SO2浓度/10‎-2g·L-1‎ 脱硫率/%‎ Ⅰ ‎25‎ ‎2.56‎ ‎99.5‎ Ⅱ ‎25‎ ‎3.2‎ ‎97.1‎ Ⅲ ‎40‎ ‎2.56‎ ‎94.3‎ 由表中实验数据可得出的结论是 。‎ ‎（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：‎ 第一步： O2与Cu+反应生成Cu+（O2） ‎ 第二步： Cu+（O2）与SO2反应生成Cu+（SO3）2‎ 第三步： Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。‎ ‎ ① 反应中Cu+的作用是 。‎ ‎② 除去二氧化硫的总反应的化学方程式为 。‎ 五、本题包括2小题(共20分) ‎ ‎25．（10分）某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物的成分，进行了如下实验。‎ ‎（１）按右图装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。‎ ‎ ①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有 　，产生气泡的化学方程式是____ 。‎ ‎ ②导管b的作用是 。‎ ‎（２）按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性，往装置中添加药品。打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。‎ ‎ ①装置A中反应的化学方程式为_ 　　　　 。‎ 装置B中浓硫酸的作用是 　 　　　 　 。‎ ‎ ②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是 　 。‎ ‎ D装置的作用是 。‎ ‎③加热一段时间后，装置D中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有 　　　 　 。‎ 尾气处理方法为 。‎ ‎26．（10分）我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：‎ ‎①NH3+CO2+X＝NH4HCO3 ‎ ‎②NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3 ↓‎ ‎③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①中X的化学式为 。‎ ‎(2) 除去混在Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是 。‎ ‎（3）向‎55 g含氯化钠的纯碱样品中，加入‎269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成‎22g二氧化碳。求：‎ ‎①纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）‎ ‎②反应后溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2014年潍坊市初中学业水平考试 ‎ 化学试题(A)参考答案及评分标准 2014．6‎ 说明：‎ ‎1．化学专用名词出现错别字、元素符号有错误，都不得分。‎ ‎2．化学方程式不配平、化学方程式中的化学式书写错误都不得分。其他正确，只漏掉或错写反应条件得一半分。化学方程式不写“↑”“↓”扣一半分。‎ ‎3．若考生在回答Ⅱ卷某些试题时出现其他答案，只要合理，表达清楚，同样给分。‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共40分)‎ 一、选择题(每小题2分，共20分)‎ ‎ 1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．A 8．B 9.C 10.B 二、选择题(每小题2分，共20分)‎ ‎ 11．C 12．B 13．A 14．C 15．A 16．B 17．D 18．B 19. D 20.D ‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)‎ 三、本题包括2小题(共20分)‎ ‎21．（10分）‎ ‎（1）①③（2分） ②④（2分）‎ ‎（2）延展性（1分） ‎ ‎（3）空气和水（或水蒸气）（2分） 涂油（1分）‎ ‎（4）耐腐蚀（1分） 节约金属资源（1分）‎ ‎22.(10分)‎ ‎（1）①氢氧化钠溶液先变红色，滴加盐酸后溶液红色逐渐褪去（2分） ②A （2分）‎ ‎（2）①a c （1分） a b（1分）‎ ‎②先将试管横放，用镊子夹取块状固体放入管口后，再慢慢竖立试管，使固体缓缓 滑到试管底部（2分，少一个要点扣一分，扣完为止） ‎ ‎③关闭止水夹，向漏斗中加水，使漏斗中液面与试管中液面形成液面差，静置一段时间，若液面差不发生变化，说明气密性良好（2分，少一个要点扣一分，扣完为止） ‎ 四、本题包括2小题(共20分)‎ ‎23.（10分）‎ ‎（1）电能 （1分）‎ ‎（2）导电 （1分） 碳原子排列方式 （1分）‎ ‎（3）①Cu + 2AgNO3= Cu( NO3)2 + 2Ag （1分）‎ ‎② NH4Cl、ZnCl2（2分）‎ ‎ ③ 2KClO32KCl + 3O2↑ (2分)‎ ‎④分别取少量氯化铵、尿素于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合、研磨，有刺激性氨味产生的是氯化铵，无氨味产生的是尿素。（2分，少一个要点扣一分，扣完为止）‎ ‎24.（10分）‎ ‎（1）+4价（或+4）（1分）‎ ‎（2）H2SO4 +Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O （2分）‎ ‎（3）2SO2+O2=2SO3（2分）‎ ‎（4）浓度一定时，温度升高，脱硫效率降低；温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫效率降低。（2分，只答一项得1分）‎ ‎ 温度较低、烟气中SO2浓度较低时有利于提高脱硫效率。（也得2分）‎ ‎ （5）① 催化作用（或催化剂） （1分）‎ ‎②2SO2+O2+C2H42S+2CO2+2H2O （2分）‎ 五、本题包括2小题(共20分)‎ ‎25.（10分）‎ ‎(1)① 铁或Fe （1分） Fe + 2HCl= Fe Cl2 + H2 ↑ （1分）‎ ‎② 使仪器ac内压强相等，易于稀硫酸流下 （1分）‎ ‎（２）①CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O (2分) 干燥CO（1分）‎ ‎②赶走装置中的空气，防止发生爆炸（1分） 防止石灰水倒吸，造成玻璃管炸裂（1分）‎ ‎③四氧化三铁或Fe3O4（1分） 点燃多余尾气 （1分）‎ ‎26.（10分）‎ ‎（1）H2O (1分)‎ ‎（2）将粉末装入试管中，塞上带有导管的单孔塞，导管放入水中，充分加热至不再产生气体为止（2分）（或在坩埚中加热后，冷却、称重，再加热、冷却、称量，质量不再变化为止）‎ ‎（3）设反应的碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y。‎ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分）‎ ‎ 106 117 44‎ ‎ x y ‎‎22g ‎ x=‎53g （1分）‎ ‎ x=‎58.5g （1分）‎ 纯碱样品中碳酸钠的质量分数：‎ ‎ =96.4% （1分）‎ 溶液中氯化钠的质量：‎58.5g +‎55g-53g = ‎60.5g （1分）‎ 溶液的质量：‎55g +‎269.5g—‎22g =‎302.5g （1分）‎ 氯化钠的质量分数：‎ ‎ =20% （1分） ‎ ‎ 答：（略）‎