中考化学推断题知识汇编 18页

1、 碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。‎ 2、 含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色。‎ 3、 CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4•5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色（CuSO4）。‎ 4、 蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。‎ 5、 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。‎ 6、 分子量为100的白色沉淀为CaCO3.‎ 中考化学推断题常用知识点归纳 溶液颜色 蓝色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液 浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液 黄色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液 紫红色 KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色 H2、S（空气中）‎ 蓝色 CO、CH4‎ 蓝紫色 S（氧气中）‎ 常见气体 无色无味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4‎ 有刺激性气味 SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色 硫磺（S）‎ 暗紫色 高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）‎ 绿色 Cu2(OH)2CO3（铜绿）‎ 蓝色沉淀 Cu(OH)2‎ 红褐色沉淀 Fe(OH)3‎ 红色 Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)‎ 黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀 ‎（可溶于酸）‎ CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2‎ 白色沉淀 ‎（不溶于酸）‎ BaSO4、AgCl 元素之最 ‎1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）‎ ‎2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） ‎ ‎3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）‎ ‎4．形成化合物最多的元素是碳（C）‎ 其 它 ‎1．使带火星木条复燃的气体是O2‎ ‎2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，‎ 但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。‎ ‎3．最简单的有机物是甲烷CH4‎ ‎4．天然最硬的物质是金刚石（C）‎ ‎5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4‎ ‎6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O ‎7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO ‎8．常用的食品脱氧剂是Fe粉 ‎9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）‎ ‎10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）‎ ‎11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）‎ 一些常用物质的 相对分子质量 H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；‎ 一些物质的俗称 NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；‎ CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；‎ CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精 一、叙述式推断题 ‎1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：‎ ‎（1）取废液观察，为无色溶液；‎ ‎（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；‎ ‎（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。‎ 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。‎ ‎2.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2‎ ‎、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。‎ ‎3. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：‎ ‎（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；‎ ‎（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；‎ ‎（3）A和D混合后无明显现象。‎ 则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。‎ ‎4. 有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：‎ ‎（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；‎ ‎（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。‎ ‎（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。‎ 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。‎ ‎5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH—、CI— 、NO3— 和CO32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。‎ ‎6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。二、表格式推断 实 验 A+B A+E B+C B+E 现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡 ‎7. 有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：‎ ‎（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。‎ A ，B ，C ，D ，E 。‎ ‎（2）写出有关反应的化学方程式。‎ A+E B+E ‎ ‎8. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液， ‎ ‎ 分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：‎ A． ；B． ；C． ；D． ‎ 写出上述实验过程的有关反应方程式：‎ A+B C+D ‎ 二、反应式型推断题 ‎9. 已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：‎ ‎(1)　A+B→C+H2O 　　　(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E ‎ ‎ (3)　B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：‎ A ；B ；C ；D ；E ；F 。‎ ‎10. 有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：‎ ‎（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式:‎ A ；B ；C ；D ；E 。‎ 三、流程图式推断题 ‎11. 已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：‎ ‎           ‎ ‎（1）C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。‎ ‎（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。‎ ‎（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。‎ ‎12. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。‎ 请根据上图实验现象帮助小刚判断：‎ ‎（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。‎ ‎（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。‎ ‎13. 如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对 分子质量大于D。请填空：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D ‎ ‎(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。‎ ‎14. 下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁 分 别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。‎ ‎(1)写出乙和丙的化学式：‎ 乙 ，丙 。‎ ‎(2)写出下列化学方程式：‎ 甲和乙： ‎ 丙和丁： ‎ ‎(3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应。‎ ‎15. 今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：‎ 请你根据以上设计过程，完成下列空白：‎ ‎(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ‎ ‎，可能含有 ；‎ ‎(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。‎ ‎16 .在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究：‎ ‎(1)写出有关物质的化学式： A的主要成分____________，B的主要成分_____________‎ X ______________，  Y___________‎ ‎(2)写出图5中下列步骤的化学方程式：‎ ‎②_________________________⑤ ___________________⑥___________________‎ ‎                                        图5‎ ‎17. 如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。‎ 结合图中信息，回答有关问题：‎ ‎（1）E的化学式为             ；‎ ‎（2）A与B反应的化学方程式为                         ；‎ ‎（3）C与D反应的化学方程式为                         ；‎ ‎18. A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的干燥剂。  请回答：‎ ‎(1)G的化学式为____________；‎ ‎(2)反应①的化学方程式为_____________________________；‎ ‎(3)反应④的基本反应类型是__________________________。‎ ‎19. A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7．B可用作固体干燥剂。D是相对分子质量为100的白色不溶物。它们的相互关系如下图所示：‎ 请填写下列空白：  ‎ ‎(1)  A      B      D        (填写化学式)；‎ ‎(2)  D转化为B的反应类型为           (填基本反应类型)；‎ ‎(3)  E中一定含有的溶质是           ，理由是                               (用化学方程式表示)‎ ‎20. 右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。‎ ‎     (1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 ‎ ‎   (2)写出图中反应②和④的化学方程式：‎ ‎    ② ‎ ‎    ④ ‎ ‎(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结 出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)‎ ‎ 、 。‎ ‎ 21. A－D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。‎ 请写出下列物质的化学式：‎ A B C D A A ； B ；C ；D 。‎ 参考答案 ‎1.硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠 ‎2.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2‎ ‎（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl ‎3. Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 ‎ ‎4.氢氧化镁、氯化钡 碳酸钠、硫酸钠 硝酸钠 ‎5. 碱性 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3—‎ ‎6.（1）；（2）；‎ ‎（3）‎ ‎7.(1)A-AgNO3 B- Na2CO3 C-Ca(NO3)2 D-KNO3 E-HCl (2)方程式略 ‎8.A—H2SO4 B-- Na2CO3 C-- Ba(OH)2 D—HCl 方程式略 ‎9.A CuO B HCl C CuCl2 D Cu(OH)2 E KCl F BaSO4‎ ‎10.A—HNO3 B—Ba(OH)2 C—Ba(NO3)2 D-- BaSO4 E-- BaCl2‎ ‎11.(1)除铁锈        2NaOH+Cu SO4 = Na2SO4+Cu（OH）2 ↓‎ ‎（2） 3CO+FeO32Fe+3CO2         （3）C(或H2)‎ ‎12．（1）BaSO4 CuSO4 Na2CO3、BaCl2‎ ‎ （2）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ‎ ‎13.(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应 ‎14. (1) Na2CO3 HCl ‎ ‎ (2) BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(2分)Mg+2HCI=MgCl2+H2↑‎ ‎ (3)复分解 中和 ‎15.(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3‎ ‎16.(1)Fe2O3   CaCO3   C    CuSO4    (2)②FeCl2 + 3NaOH === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl ‎ ⑤Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe  + 3CO2  ⑥Fe + CuSO4 === Cu  +FeSO4 ‎ ‎17.（1）H2O ；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2↑；（3）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。‎ ‎18.(1)Na2CO3   (2) CH4 + 2O22H2O + CO2  (3)复分解反应 ‎19.(1) Na2CO3  CaO  CaCO3 (2)分解反应      (3)NaOH   ‎ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ‎20.(1)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (其它合理答案都给分)(3)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)‎ ‎21.A- CaCO3 B- CaO  C- CO2 D- Ca(OH)2 或者：A- H2O B-O2 C-H2 D-CuO ‎ ‎ ‎2012年中考化学推断题（冲刺阶段必备）‎ ‎1. (汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。‎ ‎(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。‎ ‎(2)写出图中反应②和④的化学方程式：‎ ‎② ‎ ‎④ ‎ ‎(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、‎ ‎ 。‎ ‎2.(河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。‎ 请回答：‎ ‎(1)A的化学式为 ；‎ ‎(2)反应③的基本反应类型是 ；‎ ‎(3)反应②的化学方程式为 ；‎ ‎(4)反应④的化学方程式为 。‎ HCl Zn B A C ‎3. (宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：‎ ‎(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。‎ ‎(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： ‎ ‎4. (临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：‎ 18‎ ‎ ‎ ‎(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。‎ ‎(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。‎ ‎5.(泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：‎ 请你根据以上设计过程，完成下列空白：‎ ‎(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；‎ ‎(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。‎ ‎6. (苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。‎ ‎(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。‎ ‎(2)写出实验②反应的化学方程式 ，‎ ‎ 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。‎ ‎(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 ‎△‎ ‎ 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 。‎ ‎(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)‎ 18‎ ‎ ‎ ‎，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：‎ ‎ > > (均写化学式)。‎ ‎(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。‎ ‎7. (肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 ‎ ‎(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。‎ ‎8. (常州市))A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为 ；‎ ‎(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为 ；‎ ‎(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为 ；‎ ‎(4)写出A→E的化学方程式： 。‎ ‎9. (青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：‎ 18‎ ‎ ‎ ‎(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；‎ ‎(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；‎ ‎(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；‎ ‎(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。‎ ‎10.(黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)‎ ‎(1)用化学式表示D的组成 、 ‎ ‎(2)F→G的反应类型 (3)写出F→E的化学方程式 ‎ ‎(4)指出B的一种用途 ‎ ‎11.(黄冈市)物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：‎ ‎(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。‎ ‎(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 。‎ ‎12.(宿迁市)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎①‎ ‎②‎ 工业 废水 污泥 溶液1‎ 固体 溶液2‎ Ag 溶液3‎ 硫酸亚铁晶体 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。‎ 18‎ ‎ ‎ ‎(2)步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .‎ ‎(4)步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .‎ ‎13.(南昌市)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：‎ ‎(1)C的化学式 ，H可能是 ；‎ ‎(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：‎ ‎① ② ‎ ‎③ ④ ‎ ‎14.(乐山市)在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。‎ ‎(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；‎ ‎(2)写出H与J反应的化学方程式： ；‎ ‎(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎15.(南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。‎ ‎(1)写出化学式：甲 ；乙 ‎ ‎(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式 ‎ ‎(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式： ‎ ‎16. (南通市)下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、‎ 18‎ ‎ ‎ H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：‎ B A C C D H G F B ‎△‎ 通电 ‎+X 高温 ‎+Y 高温 ‎+Y 高温 ‎+酸 ‎+碱 高温 ‎(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。‎ 高温 ‎(2)写出下列反应的化学方程式： ‎ 碱 ‎①D C的反应：_________________________________。‎ ‎②C D的反应：_________________________________。‎ ‎③F与H的反应：______________________________________。‎ ‎④G与Y的反应：______________________________________。‎ ‎17.（眉山市）“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。‎ ‎18.(2008年盐城市)A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。请各写一例符合要求的化学方程式：‎ A D C B ‎①A是非金属单质，D是金属 ；‎ ‎②该反应类型是中和反应 。‎ ‎19.(镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。‎ 18‎ ‎ ‎ ‎(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；‎ ‎(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；‎ ‎(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。‎ ‎20.(镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①中A物质的作用是 ；‎ ‎(2)反应③、④的化学方程式：③ ；④ ；‎ ‎(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)；‎ ‎(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。‎ 18‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分) (3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)‎ ‎2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】‎ ‎4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O22H2O ‎5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空1分)‎ ‎6. ‎ ‎7.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]‎ ‎8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 (2分)‎ ‎9.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸 ‎10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线 ‎11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)‎ ‎12.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)‎ ‎13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ‎ 18‎ ‎ ‎ ‎②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4‎ ‎14.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。‎ ‎15.(本题共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)‎ ‎16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 ‎ ‎17.(1)从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)‎ ‎18.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等 ‎19.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。‎ ‎20.(共7分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)‎ 18‎