2009中考化学试题汇编及答案按章节共150页 149页

目 录 1、走进化学世界 2、我们周围的空气 3、自然界的水 4、物质构成的奥秘 5、燃料及其利用 6、金属及金属材料 7、碳和碳的氧化物 8、溶液 9、应用广泛的酸碱盐 2009 年中考化学试题汇编 第一单元 走进化学世界 一、选择题（共 89 题） 1.（09 泉州）下列由美国《科学》杂志评出的 2008 年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学 探究领域的是 A. 观测太阳系外行星 B. 绘制癌症基因图谱 C. 研制高温超导材料 D. 计算物质世界重量 2.（09 厦门）下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是 A．化学纤维的合成与加工 B．钨的冶炼与加工 C．软件的开发与应用 D．橡胶的合成与加工 3.（09 孝感）我国具有悠久的历史文明，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时， 发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是 A．在甲骨上刻字 B．用泥土筑城墙 C．磨制玉石饰品 D．铸造 青铜器皿 4. (09 雅安) 物质的下列性质中，属于化学性质的是 A. 颜色、状态 B. 熔点、沸点 C. 还原性、可燃性 D. 密度、硬度 5. (09 北京)下列变化中，属于化学变化的是： A．干冰升华 B. 酒精燃烧 C. 铁丝弯曲 D. 西瓜榨汁 6.（09 朝阳）中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不．涉及到化学变化的是 A．制作石器 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．使用火药 7.（09 绥化）下列变化不属于化学变化的是 A．食物腐败 B．塑料降解 C．玻璃破碎 D．动物呼吸 8.（09 兰州）下列家庭实验中不涉及．．．化学变化的是 A．用少量食醋除去水壶中的水垢 B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 C．用 75%的酒精杀菌消毒 D．用木炭除去冰箱中的异味 9.（09 漳州）我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是 A．雨后彩虹 B．彩色图画 C．夜晚霓虹灯 D．节日焰火 10.（09 茂名）下列变化属于化学变化的是： A．干冰升华 B．电解水制氢气和氧气 C．汽油挥发 D．海水通过高分子分离膜制淡水 11. (09 湛江)下列在厨房中发生的变化是物理变化的是 A．榨取果汁 B．冬瓜腐烂 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧 12. (09 肇庆)下列变化属于物理变化的是 A．电解水 B．钢铁生锈 C．木材燃烧 D．玻璃破碎 13.（09 玉林）下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针 14.（09 海南）下列属于化学变化的是 A．冰块融化 B．玻璃破碎 C．树木折断 D．钢铁生锈 15. (09 株洲)下列现象属于化学变化的是 A．碘溶于酒精制成碘酒 B．瓷碗破碎 C．汽油挥发 D．蜡烛燃烧 16.（09 河南）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是 A．用海水晒盐 浓硫酸使白纸变黑 B．牛奶变酸 米酿成醋 C．矿石粉碎 食物腐烂 D．蜡烛燃烧 酒精挥发 17.（09 宜昌）下列变化中属于化学变化的是 A．食物消化 B．玻璃破碎 C．铁杵成针 D．酒精挥发 18. (09 恩施)我国是自然灾害频发的国家，灾害中常有如下现象发生，其中属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．房屋倒塌 C．森林失 火 D．树枝折断 19. (09 黄冈)下列变化过程中，一定发生化学变化的是 A．冰雪消融 B．西瓜榨汁 C．石蜡熔化 D．白磷自燃 20. (09 黄石)下列现象中发生化学变化的是 A．纸张燃烧 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．酒精挥发 21. (09 襄樊)下列变化属于化学变化的是： A．石蜡熔化 B．滴水成冰 C．矿石粉碎 D．食物腐败 22. (09 齐齐哈尔)下列变化不属于．．．化学变化的是 A．食物腐败 B．塑料降解 C．玻璃破碎 D．动物呼吸 23. (09 娄底)物质世界千姿百态，在我们的日常生活中，下列变化属于物理变化的是 A. 瓷碗破碎 B．煤气燃烧 C．铁锅生锈 D．食物腐烂 24. (09 湘潭)日常生活中的下列变化，属于化学变化的是 A．衣服晾干 B．汽油挥发 C．燃放鞭炮 D．玻璃破碎 25.（09 常州）人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变 化获取的是 A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器） C．金缕衣 D．塑料器具 26.（09 连云港）下列变化属于化学变化的是 A. 彩纸折成纸鹤 B. 白雪缓慢消融 C. 葡萄酿成美酒 D. 霓虹灯光闪烁 27. (09 泰州)下列变化属于化学变化的是 A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．潮涨潮落 D．干冰升华 28.（09 宿迁）厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是 A．面包发霉 B．煤气燃烧 C．榨取果汁 D．用食醋除水垢 29.（09 临沂）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 A．水结成冰 B．纸张燃烧 C．玻璃破碎 D．汽油挥发 30.（09 扬州）我市是第六个国家级“光谷”，下列过程属于物理变化的是 A．二氧化硅（SiO2）与焦炭制粗硅（Si） B．氢气与四氯化硅（SiCl4）制纯硅（Si） C．太阳能热水器中冷水变热水 D．在催化剂作用下太阳能光解水制氢 31.（09 济宁）化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的 是： A．海员蒸馏海水获取淡水 B．工匠融化玻璃吹制各种容器 C．工业上分离液态空气得到氧气、氮气 D．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 32.（09 东营）下列过程中主要只涉及物理变化的是 A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C．生石灰遇水变成熟石灰 D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 33.（09 青岛） 下列变化中属于化学变化的是 A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．燃放烟花 D．切割玻璃 34.（09 潍坊）下列变化中属于物理变化的是 A．火箭点火 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢 C．融雪剂 NaCl使冰雪融化 D．风筝会开幕式燃放烟花 35.（09 眉山）下列变化一定发生了化学变化的是 A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．金桂飘香 D．尘土飞扬 36.（09 宜宾）日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是 A．水结成冰 B．湿衣服晾干 C．菜刀生锈 D．开水沸腾 37. (09重庆)下列变化中属于化学变化的是 A．木柴劈成块 B．西瓜榨成汁 C．残雪化成水 D．高粱酿成酒 38.（09 晋江）下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．可燃冰用作燃料 B．“干冰”用于人工降雨 C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线 39. (09 湘潭)下列物质的用途，是利用其化学性质的是 A．活性炭除去冰箱内的异味 B．金刚石刻划玻璃 C．干冰进行人工降雨 D．稀硫酸除铁锈 40.（09 南京）“飞天壮歌—一-—中国首次太空漫步航天展”于 5 月 24 日在南京展区圆满结束。航 天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于 H2的化学性质的是 A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体 C．氢气具有可燃性 D．燃烧产生淡蓝色火焰 41. (09 泰州)下列性质属于化学性质的是 A．沸点 B．硬度 C．还原性 D．溶解性 42. （09 佛山）下列属于化学变化的是 A．研碎胆矾 B．铜表面产生铜绿 C．过滤 D．制取蒸馏水 43.（09 哈尔滨）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 44.（09 泰安）小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常” 现象，他不应该．．．采取的做法是 A．向老师请教 B．查找相关资料，探究原因 C．反复实验。并观察是否有相同现象 D．认为自己做错了，继续做其它实验 45.（09 宜宾）下列实验操作中正确的是 A．将实验用剩余的药品放回原试剂瓶 B．给烧杯加热时垫上石棉网 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．给盛满液体的试管直接加热 46. (09 广安)物质的性质决定物质的用途。下列关于氢气用途的叙述中，只体现物理性质的是 A．制备金属材料 B．充灌探空气球 C．做火箭高能燃料 D．制备盐酸 47.（09 平原县）下图所示的实验中，发生了化学变化的是 二氧化碳 水 A．干冰升华 B．CO2溶于水 C．实验 CO2的密度 D．自制过滤器过滤液体 48. （09 芜湖）下列实验操作正确的是 A 49. (09 北京) 下列实验操作中,不正确的是 B 50. (09 晋江) 下列实验基本操作正确的是 A．取用固体 B．点燃酒精灯 C．溶解固体 D．过滤 51.（09 苏州）下列有关仪器连接的描述错误的是 A．橡皮塞旋进容器口 B．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管 C．分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中 D．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中 52.（09 南平）下列实验操作正确的是…( C) 53.（09 泉州）下图所示实验操作正确的是 检查装置气密性 往试管中加入锌粒 加热液体 固体药品的取用 A B C D 54.（09 厦门）下列化学实验操作，正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．读取液体体积 D．加热液体 55.（09 漳州）走进化学实验室，同学们学会了最基本的操作，以下操作正确的是 A 56. (09 汕头)下列实验操作正确的是 C 57. (09黄石) 下列实验数据合理的是 ①用托盘天平称取 15.6gNaCl固体；②用 pH试纸测得某溶液的 pH为 3.52；③用普通温度计测得 某液体温度为 25.62℃；④用 10mL量筒量取 6.6mL某溶液。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 58.（09 宜昌）下列实验操作正确的是 A A． B． C． D． 59. (09 湛江)下列实验操作正确的是 D 60. (09 肇庆)以下实验基本操作正确的是 61.（09 玉林）下列图示的实验中，正确的是 A B C D 62. (09 黄冈)下列图示的实验操作中，错误的是 A B C D 熄 灭 酒 精 灯 用 滴 管 滴 液 A B C D 加 热 液 体 向 试 管 加 固 体 A．吸取液体 B．称取一定质量的 NaOH C．铁在氧气中燃烧 D．检查装置气密性 63. (09 齐齐哈尔)下列实验基本操作错误的是 D 64. (09 益阳)化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。 下列实验操作中不正确．．．的是 65. (09 湘潭)9．下列实验操作正确的是 B 66. (09 娄底)规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是 A 67.（09 常州）下列图示的实验基本操作正确的是 A B C D A DCB 氧气验满 火柴熄灭 过滤 倾倒液体 稀释浓硫酸 浓 硫 酸 A B C D 68.（09 南京）下列图示实验操作中，不正确．．．的是 B 69.（09 苏州）以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是 A．蘸取试液 B．搅拌溶液 C．引流液体 D．研磨固体 70.（09 宿迁）下图所示的实验操作中，正确的是 B A．取用药品 B．给试管加热 C．滴加液体 D．称量 10.05g固体 71. (09 泰州)下列实验操作正确的是 C A B C D 72.（09 扬州）下列实验基本操作中正确的是 A．闻气体气味 B．取用块状固体 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 73.（09 东营）以下是用 8mL 蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是 D 74.（09 泰安）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是 C 75.（09 平原县）下列实验操作正确的是 A．实验完毕用嘴吹灭酒精灯火焰 B．将实验剩余的药品放回原试剂瓶 C．用药匙或纸槽把固体粉末送人试管 D．用嘴品尝实验室药品的味道 76.（09 南通）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A．压缩天然气做燃料 B．金属铜用于制导线 C．氮气用于食品防腐 D．石灰中和酸性土壤 77.（09 济宁）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列操作正确的是（A ） A．用过氧化氢制取氧气 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．过滤 78.（09 苏州）向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是 A 79.（09 朝阳）物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用化学性质的是 （ C ） 80. (09 齐齐哈尔)物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 A.活性炭用于防毒面具 B.金刚石作装饰品 C.铜丝作导线 D.氢气作高能燃料 81. （09 赤峰）下列过程中，属于物理变化的是 B 82. (09 益阳)点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会儿后，在 冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了 A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑 B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑 C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与 D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质 83.（09 扬州）制作“叶脉书签”需要配制 100g12％的 NaOH溶液（设水的密度为 1g/mL）。下列操 作正确的是 A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取 12.0gNaOH固体 C．将准确称取的 NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用 100mL量筒量取 88.0mL的水 84. (09 泰州)下列操作能达到实验目的的是 BDE (填写序号)。 A．皮肤上沾有浓硫酸可用 NaOH溶液中和 B．在马铃薯片上滴加碘水，出现变蓝现象，证明马铃薯中含有淀粉 C．在某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是 NaOH溶液 D．用燃烧法区别棉线和羊毛线 E．用肥皂水区别软水和硬水 F．用 10mL量筒量取 5.25mL浓硫酸 85.（09 泉州）实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法 合理的是 A. 猜想假设 B. 查阅资料 C. 进行试验 D. 交流讨论 86.（09 河南）下列实验操作或做法正确的是 A．将用剩的药品放回原试剂瓶 B．制备气体前，检查装置的气密性 C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量 87.（09 绥化）下列实验基本操作错误的是 88.（09 朝阳）规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A．熄灭酒精灯用嘴吹灭 B．木炭还原氧化铜的实验结束时。先熄灭酒精灯 C．实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花 D．称取一定量的食盐时，将砝码放在天平的左盘 89.（09 大庆）下图所示实验操作，不正确的是 B 二、填空题 1.（09 济宁）仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途： 物质 性 质 用 途 氢气 可燃性 清洁、环保的高能燃料 2.（09 南通）请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。 A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出 （1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。 ▲ （2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。 ▲ （3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。 ▲ （4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。 ▲ 3.（09 苏州）将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填涂在答题卡相应位置。 (1)用来夹试管的工具是 ▲ ； (2)贮存固体药品的仪器是 ▲ ； (3)常作为反应用的玻璃容器是 ▲ ； (4)用于洗涤仪器内壁的工具是 ▲ ； (5)用于夹持燃烧镁条的工具是 ▲ ； (6)检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是 ▲ ； (7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是 ▲ ； (8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是 ▲ 。 4. (09 齐齐哈尔)现有如下仪器： 用字母．．回答： （1）在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的是 ； （2）用于吸取和滴加少量液体的是 ； （3）用于较大量液体的反应容器是 ； （4）收集和储存少量气体的是 。 5.（09 兰州）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有 a试管、b漏斗、c酒精灯、 d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。 （1）用于作热源的仪器是 ；（用序号填空） （2）吸取或滴加少量液体使用 。（用序号填空） （3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 （用序号填空） （4）某同学欲用 98％的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3 ），配制 150g 10％的稀硫酸。 ①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是 ； ②配制溶液过程中，需要量取 mL 的浓硫酸，选用 mL 的量筒。读数时，该同 学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积 （填“偏大”“偏小” “无影响”）。 6.（09 芜湖）右图表示物质分类和转化关系，请有物质类别、 变化类型和具体物质名称填空： 物质类别：①_____________， ②_____________； 变化类型：③_____________； 物质名称：④_____________，⑤_____________。 (注：④、⑤两空所填的物质之间不必存在联系。) 7.（09 青岛）正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格： （1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________； （2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃； （3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________； （4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________（填写“俯 视”、“仰视”或“保持水平”）。 第一单元走进化学世界 参考答案 一、选择题（共 89 题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C C D C B A C D D B A D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C D D D A C D A D C A C 题号 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 答案 C C A C B C D D C C B C 题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 答案 D A D C C B D D B B B A 题号 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 B C C C A B A C D A D B 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 答案 B B D A B A C B D B C C 题号 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 答案 D C C B A A C D B A D BDE 题号 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 答案 C B D C B 二、填空题 1. 铝 导电性 用作导体 稀盐酸 跟金属氧化物反应 金属除锈 说明：只要所选择物质的性质和用途相对应，其他合理答案也可 2．（1）B （2）A （3）D （4）C 每空 1分 3．(8分)(1)E (2)B (3)A (4)G (5)H (6)F (7)D (8)C 4.（1）a (2)f (3) b (4)d 5.（共 8分） （1）c； （2）f； （3）a； （4）①玻璃棒、烧杯；②8.3mL（2分，精确到 0.1mL，其余均不得分），10mL，偏小 6. 纯净物 单质 化学变化 氧气 水 7. （1）外焰 （2）检验气体的纯度（3）铺一层细沙（或倒入少量水）（4）保持水平 2009 年中考化学试题汇编 第二单元 我们周围的空气 一、选择题（共 54 题） 1. (09 雅安)根据物质分类知识判断，属于纯净物的是 A．洁净的空气 B．干净的果汁 C．冰水混合物 D． 矿泉水 2. (09 河南)下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物 A．食盐 食醋 B．生铁 氢气 C．空气 纯碱 D．冰水共存物 烧碱 3.（09 绥化）下列实验现象描述正确的是 A．干冰在空气中升华时周围出现白雾 B．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．碳还原氧化铜生成铜 4.（09 朝阳）下列物质属于氧化物的是 A．臭氧 B．干冰 C．熟石灰 D．过氧化氢溶液 5.（09 大庆）下列物质中属于氧化物的是 A．食盐 B．水 C．空气 D．酒精 6.（09 北京）空气的成分中，体积分数约占 78%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 7.（09 兰州）下列物质中，属于纯净物的是 A．澄清的石灰水 B．新鲜的空气 C．不锈钢 D．干冰 8.（09 玉林）空气是一种重要的自然资源，其中体积含量最大的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 9.（09 海南）空气中含量较多且性质活泼的气体是 A．氧气. B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 10.（09 宜昌）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 11.（09 苏州）下列关于空气的说法中，错误的是 A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B．空气是一种十分重要的天然资源 C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 D．按体积分数计，空气中约含有氮气 78％、氧气 21％、其他气体和杂质 1％ 12.（09 赤峰）空气中含量最多的气体是 A．O2 B．N2 C．CO2 D．Ar 13.（09 宜宾）空气中体积含量最多的物质的化学式为 A．N B．H2O C．O2 D．N2 14.（09 平原县）空气是一种重要的自然资源。空气中含量最多的元素是 A．氧元素 B．氢元素 C．碳元素 D．氮元素 15.（09 北京）下列不属于氧气用途的是 A．潜水 B．急救 C．灭火 D．气焊 16.（09 北京）鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入带火星的木条 D．倒入澄清的石灰水 17.（09 北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁线 18.（09 漳州）下列有关氧气的“自述，，错误的是 A．我不易溶于水 B．我具有可燃性 C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼 19.（09 兰州）氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是 A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 20.（09 兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记 号。下列说法中不正确的是 A．该实验证明空气中氧气的含量约占 1/5 B．实验时红磷一定要过量 C．实验前一定要检验装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 21. (09 广州)下列物质中，不能．．在氧气中燃烧的是 A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 22. (09汕头)以下的“水”属于纯净物的是 A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水 23.（09 玉林）厨房中有许多化学物质，小芳列出了以下几种，其中属于纯净物的是 A．食醋 B．加碘食盐 C．纯净水 D．液化石油气 24.（09 海南）下列属于纯净物的是 A．纯蓝墨水 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．葡萄糖水 25.（09 宜昌）下列物质中属于纯净物的是 A．红烧牛肉 B．牛奶冰棍 C．奶油蛋糕 D．蒸馏水 26. (09 黄石)石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、 煤 油、柴油等。由此推断石油属于 A．单质 B．混合物 C．纯净物 D．化合物 27.(09 黄石)下列关于燃烧现象的描述中正确的是 A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 28. (09 益阳)有一种气体，维系着所有动物的生命，但有种微生物没有它却能很好生存。组成这种气体 的元素在地壳中的含量为第一位。请你指出这种气体 A．N2 B．CO2 C．CH4 D．O2 29. (09 湘潭)我们生活中物质的世界里，物质的种类繁多。下列物质是纯净物的是 A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 西瓜汁 D. “香飘飘”奶茶 30. (09 湘潭)下列物质在氧气中燃烧有关现象的描述，正确的是 A. 铁——火星四射 B. 硫——黄色火焰 C. 磷——黑色固体 D. 镁——蓝色火焰 31.（09 常州）生活中常见的下列变化没有氧气参加的是 A．电灯发光 B．动植物的新陈代谢 C．食物腐烂 D．金属器皿锈蚀 32.（09 南通）能使带火星木条复燃的气体是 灌南汤沟酒 A 淮牌加碘盐 B 汪恕有滴醋 C 制冷剂干冰 D A．O2 B．N2 C．H2 D．CO2 33.（09 连云港）下列物质属于纯净物的是 34.（09 常州）右图表示的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 35.（09 南通）下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是 A．氢气在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 C．铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 36.（09 苏州）下列关于氧气的说法中，错误的是 A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 37.（09 扬州）“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语，清澈的瘦西湖水属于 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 38.（09 临沂）在下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水 B．空气 C．氯酸钾 D．氯化铜溶液 39.（09 青岛）下列常见的物质中，属于纯净物的是 A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水 40.（09 山西）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气 41.（09 达州）不能用燃着的木条鉴别的一组物质是 A．空气和氧气 B．氮气和二氧化碳 C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 D．羊毛和化纤布料 42.（09 达州）我国使用“长征 3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是 由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2 NH4ClO4 △ ===N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判 断该反应的基本反应类型是 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 43. (09 广安)下面所述的各物质中属于纯净物的是 A．纯净的空气 B．“农夫山泉”矿泉水 C．用 KMnO4制取 O2后剩余的固体 D．冰水混合物 44. (09重庆)下列物质中不能在氧气里燃烧的是 A．氮气 B．焦炭 C．硫黄 D．天然气 45.（09 兰州）由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了近几年 来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的 A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫 46.（09 连云港）实验室用加热 KMnO4固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要．．．的是 A B C D 47.（09 宿迁）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气 解 释 集气瓶中的水： 吸收放出的热 量 量筒中的水： 通过水体积的变 化得出O2体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔 物，防止集气瓶 炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的 空气排净，后便于观 察H2何时收集满 48.（09 泉州）2008 年 9 月 27 日我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航 天服应能提供的物质是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水 49.（09 上海）我们熟悉的物质里属于纯净物的是 A．空气 B．氮气 C．食醋 D．牛奶 50.（09 上海）常见含氧物质中属于单质的是 A．氧气 B．氧化镁 C．二氧化硫 D．硫酸 51.（09 上海）物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 A．木炭：产生绿色火焰 B．铁丝：发出耀眼的白光 C．镁带：火焰呈淡蓝色 D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰 52.（09 贵港）空气是一种十分重要的天然资源。在空气的成分中，体积分数约占 78%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 53.（09 盐城）以下各组物质中都属于纯净物的是 A. 醋酸、水银 B. 钢、24K金 C. 蒸馏水、汽油 D. 大理石、金刚石 54.（09 南昌）化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是 B 二、填空题 1.（09 茂名）烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生 大量烟雾将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式 ， 该反应的基本类型是 。 2. (09 肇庆)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式 为 。 3. (09 齐齐哈尔)小明同学在中考实验专项复习时发现一些燃烧实验常在容器中放少量的水，但作用 各不相同。试回答：硫在氧气中燃烧和红磷燃烧法测空气中氧气含量的实验，瓶中装少量水的作用各 是什么？你还能想到什么实验也需要在瓶中预先装少量水？ 4. (09 黄冈)过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡 都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题： （1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 。 （2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分 的稳定，写出这一反应的化学方程式 。 5. (09 襄樊)空气中体积分数最大的气体是___________，氧气是一种重要的物质，化学性质活泼，能与 多种物质发生反应；氧气与硫反应，生成了一种带有______________________气体，并放出热量。 6. (09 娄底)“神七”航天员在飞天过程中为了维持太空舱里氧气的含量，可以利用镍铁氧体（NiFe2O4） 将呼出的二氧化碳转化为氧气，而 NiFe2O4本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。你认为 NiFe2O4在这一反应中是作 。 7.（09 眉山）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反 应物的量有着密切关系。请各举一例说明： （1）反应物的量不同，生成物可能不同 。 （2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。 （3）反应温度不同，反应速率可能不同 。 8.（09 临沂）法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的 1/5.某同学用右图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于 1/5，请你 帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因： ① ； ② 。 9. (09 襄樊)通过一年的化学学习，我们知道了多种制取氧气的方法。如电解 水、分离空气、加热氯酸钾、分解过氧化氢等。若用如图所示 的装置制取氧气，请你写出另外一种制取氧气的化学方程式 ， 制取时试管口要略向下倾斜的原因是_______________ 。 三、实验题 1. (09 湘潭)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回 答问题： ⑴写出有标号的仪器名称：① ；② 。 ⑵实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________。若用 C装置收集氧气，实验完毕后的操 作是先_______________后_______________，防止水倒流，炸裂试管。若需要回收反应后试管中的二氧 化锰(二氧化锰难溶于水)，可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、_________、 洗涤、干燥。 ⑶若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 检验一瓶气体是氧气的方法为________________________________________________。 ⑷如果用 D 装置收集氧气，则氧气由______端通入(填“a”或“b”)。 2.（09 莆田）下图是实验室制取常见气体的装置，请回答 下列有关问题： (1)指出 A装置中的任意一种仪器名称_________。 (2)佳佳同学用 A装置制取氧气时，加入的固体 药品是___________，在加入该药品之前，应先 检查装置的_____________。 (3)丽丽同学用 B装置与 C装置组合可制取的气体是__________（任填一种），写出用此装置产生该气体 的化学方程式_____________________________________。 (4)甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集．．方法．．，推测该气体具有的性质 是_________________________。 3.（09 眉山）现有下图所示的实验装置，请回答问题： （1）在加入药品之前应对实验装置进行 。 （2）可用于实验室制备和收集 O2的一套装置是（填字母番号） 。写出用此装置制备 O2 的反应化学方程式 。 （3）若选用 A装置制备气体时应考滤的因素是 。 4. (09 乐山)实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用 H2O2与MnO2制取并收 集 O2。 （1）仪器 e的名称是 ； （2）若用排空气法收集 O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号） ，装入药品前 必须进行的一步操作是 ； （3）反应的化学方程式为 ； （4）检验 O2是否已经集满的方法是 。 5.（09 达州）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 A B C D E （1）写出带标号的仪器的名称：① ；② 。 （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。 （3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；用双氧水制氧气的化学方程式为 （4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产 生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生 装置是 ；收集装置是 。 6.（09 山西）通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。根据下图所示装置 回答问题。 （1）图中 A装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是 ； 除制氧气外，A装置还能进行另一个实验是 。 （2）若用 B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_____________。若在 B装置中盛满水， 用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从 端（填字母“a”、“b”）通入。 （3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的 B装置，始终未出现浑浊，原因可能 （答一条即可）。 7.（09 南平）结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题： (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是 (填序号，下同)， 收集装置是 ，反应的化学方程式为 。 (3)能用 C装置收集的气体，必须具备的性质是 。 8.（09 厦门）某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空： (1)组成 D装置的两种主要玻璃仪器的名称是______________和____________； (2)高锰酸钾样品在 A装置中反应的化学方程式为______________________________； (3)A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________； (4)要完成测定任务，需选用的装置有___________(填字母)，需测量的数据有__________。 9.（09 佛山）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了 如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成 CO2来进行分 析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为 （填化学式），反应的化学方程式为 。 （2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，下同） 端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从 端通入。 （3）图㈢是用干燥纯净的 O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰， 其作用是____________________________________________________。 （4）为验证图㈢中装置②已将 CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣ 装置中加入的试剂为__________（填字母）。 A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 （5）称取 5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为 1.1 g，则样品中二氧化 锰的质量分数为____________（填计算结果）。 10. (09 黄冈)在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。某校化学兴趣小组 的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置 在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中 用过的仪器。请回答下列问题： （1）指出下列仪器名称： ③________；⑤__________。 （2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是： _______________________ _________________________。 （3）小明同学在制取气体时使用的仪 器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________； （4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的_______(填序号)。 （5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪 器中的_______________(填序号)。 11. (09 齐齐哈尔)利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕） （1）把过氧化氢溶液缓缓．．加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有 （填字母．．．）。写出发生反应的化学方程式 。这种方法与“把二氧化 锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有 的优点。 （2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下： ①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红 砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管 中反应较快。 ②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。 ③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。 试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 （填字母．．．）。步骤③的实 验目的是 。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可 以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出 来 。 12.（09 南京）根据下列装置图．回答有关问题： (1)写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。 (3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ， 并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满 的方法是 。 13.（09 芜湖）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。请回答以下问题。 ⑴观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气地壳 4 种体系中，质量分数由高到低的顺序为 ___________________________________________________(填 4 种体系的名称)。 ⑵下图是自然界中氧的部分循环示意图。从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有 __________________，产生氧气的有_________________。 ⑶下列说法中正确的是______________(填字母标号) a．空气中的氧气含量永远不变； b．空气中的氧处于动态平衡； c．空气中氧气的浓度越高越好； d．氧气有百利而无一害； e．氧在自然界中既有单质，又有化合物。 14. （09 东营） 请根据下列装置，回答问题： ⑴写出标号①②的仪器名称：① ，② 。 ⑵实验室制取 H2，可选用装置 （填写装置序号）能收集到较纯净的 H2。 ⑶判断 CO2已收集满的方法是 。 ⑷用高锰酸钾制取 O2，装置 A还需做的一点改动是 。 ⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作 可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。 a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤 ⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 ⑺用装置 F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其 原因是 。 15.（09 青岛）根据下列实验装置图，回答问题： A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________； （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生 反应的化学方程式为_____________________________________________； （3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）； 应选用的收集装置是___________。检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在 __________________，观察火焰是否熄灭。 16.（09 泰安）)为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。 I 查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可 以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．该过程无副产物；氯酸钾价格较 高。分解较困难．且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种 物质的分解。 根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。 lI组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下： ① ② Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。 (1)要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是 (填写字母代号)， 组装好实验装置后首先应 。 (2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。 在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是(列举两条)； (3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的 安全性等因素外。还应考虑的因素是(一条即可)。 17.（09 盐城）实验室制取氧气的实践与研究。 ⑴过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性。贮运过氧 化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是____________(从上图中选填字母序号)。 ⑵过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气。可供选择的仪器或装置如下图所示。 ①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为(由气体发生装置开始)_________(选填字母Ａ～ Ｅ)； ②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是 ________________________________________________________； ③MnO2可以连续反应使用，理由是____________； ④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大(若装置不漏 气且实验操作正确)，原因是____________________________。 ⑶生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼Ｘ，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为Ｘ ＋８H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，则Ｘ的化学式为___________。 ⑷85g过氧化氢溶液加入 wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为 85g，则过氧化氢溶液中溶 质的质量分数为_____________。 18.（09 黔东南州）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合图 3 提供 的一些实验装置回答问题： 学科网 (1) 若用 A 装置制取氧气，仪器 a 中需加入 ，发生的化学方程式 为 。 学科网 (2) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。 当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择 B装置来完成该实验，需进行 的改动是 。 学科网 (3)你认为应选择收集氨气的装置最好是 （填序号），原因是 。 学科网 图 3 MnO2 第二单元 我们周围的空气 参考答案 一、选择题（共 54 题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C C A B B A D A A A C B 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D D C C D B A D A D C C 题号 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 答案 D B C D B A A A D A B B 题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 答案 A C D B B A D A A C A B 题号 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 B A D A A B 二、填空题 1. 4P+5O2=点燃=2P2O5 （2分）；化合反应（1分） 2. Si+O2===== SiO2 3. 吸收二氧化硫防止空气污染（1分） 降低温度、吸收五氧化二磷或防止集气瓶底炸裂（答对其中一点即得 1分） 铁丝在氧气中燃烧（1分） 4. (1) 2H2O2===== 2H2O+O2↑ (2) 2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 5. N2或氮气 刺激性气味的二氧化硫（答完全方可给分） 6. 催化剂（或触媒） 7.（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧 （2）硫在空气和氧气中燃烧 （3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同 8. 红磷的量不足；没有将瓶内氧气完全消耗尽；装置未完全冷却就打开止水夹；（只要合理均给分） 9. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；防止 KMnO4受热时放出的水蒸气冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试 管。 三、实验题 1.（1）酒精灯 长颈漏斗 （2）A 移导管 熄灭酒精灯 过滤 （3）2H2O2=====2H2O + O2↑（1分） 燃烧的木条放在集气瓶口看是否复燃 （4）a 点燃 2．(1)酒精灯(或试管或铁架台)(合理即可) (2)高锰酸钾（或 KMnO4） 气密性 (3)O2(或 CO2)(填名称也可) 2H2O2===== 2H2O +O2↑(或 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑) (4)甲烷密度比空气小，难溶于水(或甲烷密度比空气小，难溶子水且不与水反应) 3.（1）检查装置的气密性 （2）AC或 AE （BC或 BE） 方程式略 （3）反应物是固体，反应条件要加热 4.（1）烧杯 ； （2）a、b、g， 检验装置的气密性； （3）2H2O2 2H2O＋O2↑ 。 （4）用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则集满。 5．⑴①铁架台 ②集气瓶 ⑵检查装置的气密性 ⑶A ；2H2O2 MnO2=====2H2O＋O2↑ ⑷B；E 6．（1）2K MnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2↑ 碳酸氢铵受热分解 （2） 浓硫酸 b （3） 生成的 CO2气体中混有 HCl气体 7．(1) ①试管 ②集气瓶(每个 1分) (2) B D(或 E) 2H2O2 2MnO ==== 2H2O + O2↑ (3) 密度比空气小且不与空气中的物质反应(只写一点给 1分，共 2分) 8．(1)水槽或导管(1分) 量筒(1分) (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑(2分) (3)防止药品中的湿存水加热后，产生的水流回试管底部，使试管破裂(1分) (4)本小题有多种可能答案，请参照评分(前后各 1分，共 2分)，如： Ⅰ．A；高锰酸钾样品质量和反应前后 A中试管及所盛固体物质的总质量 Ⅱ．AD；高锰酸钾样品质量和测定产生气体的体积 Ⅲ．AB或 ABC；高锰酸钾样品质量和反应前后装置 B中玻璃管(含铜丝)的总质量 9．（共 10分，化学方程式和第 5小题各 2分，其余每空 1分） （1）长颈漏斗 H2O2、MnO2 2H2O2＝2H2O+O2↑ （2）a b （3）吸收空气中的二氧化碳 （4）B （5）94% 10．（共 5分）（1） 试管(0.5分) 集气瓶(0.5分) （2）先把要插入橡皮塞的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入(1分) （3）O2（1分） MnO2 △ MnO2 （4）④(1分) （5）⑤⑨（或⑤⑨⑩）（1分） 11.（1）a b d h （1分） 2H2O2=====2H2O + O2↑（1分） 可以得到平稳的氧气流、控制反应 速率、节约药品等答对其中一点即给分（1分） (2) f g h （1分） 证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变（1分） 实验开始没有称量红砖粉末的质量（1分） 12.（1）试管 长颈漏斗 （2）B （3）2H2O2=====2H2O + O2↑ CDE 带火星的木条放在集气瓶口观察到木条复然 13.（1）海水 人体 地壳 空气 （2）①②④⑤； ③⑥ （3）b、e 14．（每空 1分共 8分） （1）长颈漏斗，水槽 （2）B，D （3）将燃烧木条伸到瓶口，熄灭，说明已收集满 （4）试管口放一团棉花 （5）bcda （6）搅拌，防止液体局部过热飞溅出来 （7）生成的气体将反应液体压回到漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止 15. （1）试管 长颈漏斗 （2）催化 2H2O2=== 2H2O + O2↑ （3）B E 集气瓶口 16．(1)B、C 检查装置的气密性(每空 1分．共 2分) (2)控制过氧化氢溶液的浓度．控制催化剂(或二氧化锰)的用量，应保证气体通道畅通等(以上任意 两条或其他合理答案均可)(每条 1 分，共 2 分) (3)反应物应在含有氧元素的物质中选择；应考虑实验过程对环境的影响；实验所需仪器的规格、 性能；实验试剂的浓度、用量等问题(1 分．只要答对 1条即可得分) 17．(1) C （错选不给分） (2) ①ACE 或 BCE （顺序不合题意不给分） ②能获得平稳．．的氧气流．．（或便于控．制产生气体的速．率，控．制反应进程．，或防．止反应过快．） ③MnO2是催化．．剂（或MnO2起催化作用或没有消耗）（只答没有改变．．．．．．，给 1分） [或MnO2在化学反应前后质量．．（1分）和化学性质．．．．（1分）都没有改变．．．．] ④液体中溶有一定量的气体（或在等气体较纯净收集前散逸一定量的气体，有部分气体滞留在 装置中没有排出，排水法收集气体结束时先将导管移出水面再停止产生气体时有一定量的气体散 逸）或在制气前 H2O2有部分已分解，或收集不完全）（说明过程中“气体的损耗”即可） (3) C2H8N2（或 2CH4N）（组成正确即给分） （答 CH4N，给 1分） (4) 2.5%w [2.5w%、W/40、0.025W，68W/(32×65)×100%]表达式正确即给分 18．(1)过氧化氢溶液 2H2O2 2 H2O + O2↑ (2)使试管口略向下倾斜；用酒精灯加热（答对一个要点即可） (3)F 用水吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染 MnO2 2009 年中考化学试题汇编 自然界的水 1、（09芜湖）水是人类必不可少的宝贵资源。下列关于水的说法错误的是 A. 水在自然界中以固态、液态、气态形式存在 B. 水对调节地球温度起到了重要的作用 C. 水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用 D. 水在自然界中不断循环，淡水取之不尽、用之不竭 2、（09烟台）2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认 识和做法不符合这一主题的是（ ） A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D.淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭 3、（09泰州）“人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入 的物质是（ ） A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜 4、（09宿迁）下列措施不属于保护海洋环境，也不属于．．．合理利用海洋资源的是（ ） A．在鱼类繁殖期间禁止捕捞 B．船舶垃圾直接倒入海中 C．开发利用海底“可燃冰” D．海水晒盐 5、（09 泉州）下列各项与自来水的净化过程无关．．的是（ ） A.吸附 B.沉降 C.电解 D.消毒 6、（09徐州）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是（ ） A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾 B．自来水厂常用 ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 D．5mL水和 5mL酒精混合，溶液体积小于 10mL，说明分子间有空隙 7、（09扬州）“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语，清澈的瘦西湖水属于 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 8、（09扬州）下表是今年 3月我市环保局在自来水取水口检测的部分结果，有关说法错误．． 的是（ ） A．溶解氧的“氧”指氧气 B．氨氮含量高可导致水体富营养化 C．取水口附近不能设立排污企业 D．生活污水在取水口可以任意排放 9、（09苏州）自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净 化程度最高的方法是（ ） A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 10、（09苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ） A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10mL酒精和 10mL水混合后，体积小于 20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 11、（09青岛）下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ） A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水 取水地点 溶解氧（mg/L） 氨氮（mg/L） 廖家沟 8.9 0.107 长江 8.5 0.165 12、（09兰州）水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染， 下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化 肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（ ） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 13、（09厦门）科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误．．的是 A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子 100％转移到产物中 B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放 C．将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染 D．提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量 14、（09厦门）下列实验方案错误．．的是 A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法 B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法 C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水 15、（09株洲）下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．工业废水、生活污水经污水处理厂集中处理后再排放 B．农业上为了提高粮食产量，解决粮食危机而大量使用农药和化肥 C．不随意丢弃废旧电池 D．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 16、（09广州）灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入 沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ） 17、（09 陕西）渭河被称为“陕西的母亲河”。长期以来，渭河的污染情况严重，如今政府 已投入大量的资金进行综合治理。下列是互联网上网民对污染治理的一些建议，你认为不合 理的是 ( ) A．坚决杜绝使用农药和化肥 B．工业废水经过处理，达到标准后再排放 C．严禁在河边随意堆放生活垃圾 D．严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂 18、（09徐州）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是 A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾 B．自来水厂常用 ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 D．5mL水和 5mL酒精混合，溶液体积小于 10mL，说明分子间有空隙 19、（09河南）下列有关水的说法不正确的 A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化 C．用肥皂水可以检验硬水和软水 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 20、（09连云港）今年 4月 22日是第 40个世界地球日，主题为“绿色世纪”。保护地球 是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合．．．这一主题的是 A．某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源学科网 D 宜 B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的 使用学科 C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电进行 D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 21、（09连云港）2008年 9月 27日，航天员翟志刚成功地进行了太空行走，标志着我国航 天事业进入新的历史时期。航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、 在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是 A．小分子团水中的水分子之间没有间隙 B．常温下该水的 pH略大于 7 C．小分子团水中含有氢分子 D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化 22、（09德州）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为 绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是 A、水蒸气遇冷凝结成水 B、蔗糖和水混合后得到糖水 C、水通电变成氢气和氧气 D、多级闪急蒸馏法淡化海水 23、（09福州）（5分）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地 下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。 （1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。 （2）测定地下水的酸碱度可用 。（填标号） A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸 （3）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行 消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为： Cl2+ 2 NaClO2== 2 NaCl + 2 X，则 X的化学式为 。 24、（09北京）（5分）化学与生活息息相关。 （1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指_____（填“分子”或“元 素”）。下列食品中，能提供丰富蛋白质的是_____（填字母序号）。 A． 西瓜 B．鸡蛋 C．花生油 （2）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化， 其中活性炭的作用是_____，用此装置净化后得到的水属于_____（填“纯 净物”或“混合物”）。 （3）北京属于极度缺水城市，应大力提倡节约用水，请你写出一种节 水措施_____。 出水口 粒状活 性炭层 入水口 25、（09厦门） 根据下图填空： 图 1 水蒸发实验 图 2 电解水实验 图 3家用电解水器 (1)图 2实验的化学方程式为___________________________________； (2)比较图 1和图 2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点： ________________________________________________________________； (3)在图 2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b 试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家 用电解水器(图 3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。 ①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色； ②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成 小分子团水，因而对健康有益。请用化学符号表示含 5个水分子 的水分子团：______________； ③图 2装置电解实验完毕，测定剩余水的 pH，结果与实验前相同。 请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：_________________ ___________________________________________________________________________。 26、（09株洲）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、 爱护水、节约用水。 （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒。其中“c 指标”可以通过 操作达到。 （2）生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过 的方法降低水的硬度。 （3）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例： （4）下列各种水中属于纯净物的是 (填序号)。 ①矿泉水 ②自来水 ③蒸馏水 ④汽水 ⑤糖水 （5）小明家长期饮用“××牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是 。 27、（09云南） “中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。 （1）水 （填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一；保持水 的化学性质的最小粒子是 。 （2）右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是： 。 （3）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可通过 的方法使硬水软化。 28、（09 南京）2009 年 4 月 22 日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。 请 回答以下问题： (1)生理盐水中的溶剂是 。 (2)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资 源的是 (填序号)。 pH 水的应用 10.0 浸泡蔬菜 9.5 日常饮用 9.0 烹饪 6.0 洗头发 5.5 洗涤器皿 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放 (3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质 （4)课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用 前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环， 如图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。 示例：①分解反应：电解水 2H2O 点燃 2H2↑+O2↑ ②置换反应 ③化合反应 ④复分解反应 29、(09达州)为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到： A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。 现对水样进行如下处理： ⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除 去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该 过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 ⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判 断，次氯酸中氯元素的化合价为 。 ⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。 ⑷将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无 色溶液的是 （填序号）。 A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油 30、（09黔东南）空气、水是人类赖以生存的自然资源。 （1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 （填物质类别）。人类时 刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。 （2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到 的仪器和用品有（填序号） 。21 世纪教育网 ①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸21 世纪教育 网 利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，仅从①~⑦中选择仪器不能完成实验室蒸发食盐水的 实验，还需要的仪器是 。 31、(09重庆)淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、 生活区的分布如下图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示。 请根据上述信息回答下列问题： （1）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质 是 （填化学式）。 （2）C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中 、P两种元素含量过高。 （3）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是 。 32、（09玉林）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济 的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答： (1)右图是电解水实验装置。在实验过程中，试管 a 产生的气体 是 ， 写 出 水 在 通 电 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程 式 。 (2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法 净化，其中净化程度最高的方法是 。 (3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软 水。 (4)地球表面约有 7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足 1％。爱护水资源是 每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 (填序号) A．洗澡擦香皂时不关上喷头 B．不间断放水刷牙 C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用洗衣水冲厕所 地点 项目 A B C pH 6 4 5 1L水中 溶解的氧气 0 .011g 0.007g 0.003g 2009 年中考化学试题汇编 自然界的水 参考答案： 1-5：DDDBC；6-10：BADDA；11-15：DDCBB；16-20：AABBD;21-22:BC 二、填空题： 23、（1）肥皂水（1分）（2）C （1分） （3）过滤 （1分） ClO2（2分） 24、（1）元素 B （2）吸附 混合物 （3）答案合理即可，如用口杯接水刷牙、使用节水洗衣机、用洗菜水浇花等。 25、 (1)2H2O 2H2↑+O2↑ (2分) (2)图 1实验中水分子没有变化，而图 2实验中水分子变成了氢分子和氧分子(1分) (3)①蓝(1分) ②5H2O或（H2O）5 (1分) ③本小题是开放性问题，只要是学生针对本题情况的合理猜想均给 1分。如： 两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完成中和 26、（1）过滤 （2）肥皂水、煮沸 （3）配制溶液（其它合理答案同样给分） （4）③ （5）因为纯净水中矿物质含量太少，长期饮用不利于人体健康。 27、（1）属于；水分子。（2）滤去不溶性的杂质，并吸附一些可溶性的杂质物质。（3）加热 煮沸。 28、⑴水；⑵B；⑶A；⑷②CuO+H2△Cu+H2O;③CaO+H2O=Ca(OH)2; ④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 29、⑴过滤；吸附；物理 ⑵+1 ⑶肥皂水 ⑷C 30、（1）混合物 供给呼吸 （2）①③④⑥⑦ 蒸发皿 31、（1）Ca(OH)2（1分）（2）N（或氮）（1分）（3）A（1分） 32、（1）H2（或氢气） 2H2O 2H2↑+ O2↑ （无条件或不配平，均不给分） （2）蒸馏 （3）肥皂水（或洗涤剂） （4）D 通电 2009 年中考化学试题汇编 物质构成的奥秘 1．（09 新疆）抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为 Na2SiO3， 其中硅元素的化合价为【 】 A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 2．（09 六盘水）下列粒子都能直接构成物质的是【 】 A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子 3．（09 南昌）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄 (化学式位 ZnCrO4)常用 于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为【 】 A．+1 B．+2 C．+6 D．+7 4．（09 南昌）某阳离子的结构示意图 为 则 x 的数值可能是【 】 A． 9 B ． 10 C．12 D．17 5．（09 安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获 2008 年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误 的是【 】 A．原子序数是 58 B．相对原子质量是 140.1 C．质子数为 58 D．铈元素是非金属元素 6．（09 河南）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为 C4H8O2) 等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 【 】 A．该物质属于氧化物 B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成 C．该物质的相对分子质量为 88 D．该物质中碳、氢、氧的质量比为 12︰1︰16 7．（09 太原）若 R元素的一种粒子的结构示意图为 ，则下列说法中正确的是【 】 A．该粒子的核外有 2个电子层 B．R 元素是金属元素 C．该粒子是了阳离子 D．该粒子的最外层有 8 个电子 8．（09 太原）用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关 反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为【 】 A．CO B．CO2 C． H2CO3 D．K2CO3 9．（09 海南）“A、D 钙奶”中的“钙”指的是【 】 A.单质 B.元素 C.原子 D.分子 10．（09 海南）下列化学用语与含义相符的是【 】 A.Na ＋ —钠元素的化合价为＋1 价 B.Mg—1 个镁离子带 2 个单位正电荷 C.2NO2—2 个二氧气氮分子 D.2H—1 个氢分子由 2个氢原子构成 11．（09 兰州）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠， 已知 P的化合价为+5 价，则 LiFePO4中 Fe 的化合价为【 】 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 12．（09 兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是【 】 ① ② ③ ④ A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2 价 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 13．（09 兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发 生 的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中 R 的化学式是【 】 A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 14．（09 陕西）“达菲”是治疗甲型 H1N1 型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关 键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为 C7H10O5。下列叙述正确的是【 】 A．莽草酸属于混合物 B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为 7:10:5 C．1 个莽草酸分子中含有 5 个水分子 D．1 个莽草酸分子中含有 22 个原子 15．（09 绵阳） 是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是【 】 A．该粒子是阴离子 B．该元素原子核内质子数为 12 C．该元素在化学反应中不易失去电子 D．该元素原子的最外层上有 8 个电子 16．（09 重庆）据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3） 等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中 S 元素的化合价为【 】 A.＋6 B.＋4 C.＋2 D.－2 17．（09 重庆）研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型 HIM 流感病毒有抑制作用，从香料八角 中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确的是【 】 A.莽草酸是氧化物 B.它由碳、氢、氧元素组成 C.氢元素质量分数最小 D.碳、氢、氧原子个数比为 7：6：5 18．（09 绵阳）明矶[ KAl(SO4)m·12H2O]可用作净水剂，其中 m 的值是【 】 A．1 B．2 C．3 D．4 19．（09 乐山）下图中的化学符号表示 2个分子的是【 】 20．（09 雅安）以下符号书写正确的是【 】 A．一个二氧化碳分子：CO2 B.两个氮分子：2N2 C.三个氢原子：H3 D.正二价的镁元素：Mg 2+ 21．（09 眉山）2008 年 9 月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患 肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是【 】 A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为 1：2：2 C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为 66.7﹪ D、三聚氰胺的相对分子质量为 126g 22．（09 娄底）关于分子、原子、离子的说法正确的是【 】 A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数 23．（09 娄底） 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是【 】 A.H2O——1个水分子 B.Na ——1 个钠离子 C.3Fe 3+ ——3个铁原子 D.2H ——2 个氢元素 24．（09 常州）肉毒碱（化学式为 C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人 体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是【 】 A．由四种元素组成 B．每个分子中含有 26 个原子 C．相对分子质量为 161 D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 7∶15∶1∶3 25．（09 常州）成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前 困难，不顾严重后果。“鸩”是指放了砒霜的毒酒。砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗称，有 剧毒。As2O3中 As 的化合价为【 】 A．-3 B．-2 C．+2 D．+3 26．（09 南京）实验室中运用 2008 年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测 超微量钙的存在。这里的“钙”是【 】 A．原子 B．元素 C．分子 D．离子 27．（09 南京）被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性物质(如 NH3·H2O)的药水，可减轻痛痒 NH3·H2O 中的 N元素的化合价为【 】 A.-3 B.0 C. +3 D.+5 28．（09 南京）原子序数为 94 的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数 之和为 239，下 列关于该原子的说法不正确．．．的是【 】 A．中子数为 145 B．核外电子数为 94 C．质子数为 94 D．核电荷数为 239 29．（09 南京）根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的【 B 】 30．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物 组 成的混合物的图是 B 31．（09 宿迁）如右图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是【 】 A．HCN B．O3 C．ClO2 D．NH3 32．（09 南通）下列说法错误．．的是【 】 A．阳离子一定带有正电荷 B．带电荷的原子团一定是酸根 C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素 D．最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子 33．（09 连云港）如右图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢， 磨牙器磨头采用 50%橡胶与 50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。 已知碳化硅中碳元素显-4 价，硅元素显+4 价，则碳化硅的化学式为【 】 A．SiC B．Si2C3 C．Si3C2 D．SiC2 34．（09 连云港）右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是【 】 A．钠原子核内质子数为 11 B．钠为非金属元素 C．钠原子的实际质量为 22.99 g D．钠元素的原子结构示意图为 35．（09 苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是【 】 A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 36．（09 苏州）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质 的是【 】 A．O B．Zn C．N2 D．CO 37．（09 潍坊）下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。 下列叙述错误的是【 】 A．铝原子结构示意图的最外层有 3个电子 B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数 C．核电荷数分别为 8和 14 的元素，组成化合物的化学式为 SiO2 D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多 38．（09 青岛）化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡 萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为【 】 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 39．（09 青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是【 】 A．该元素原子的质子数为 14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有 14 个电子 D．该元素的相对原子质量为 28.09 40．（09 青岛）化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是【 】 A．2O 表示两个氧分子 B．钠离子的符号为 Na + C．一氧化碳的化学式是 Co D．H2O 中含有氧分子 41．（09 青岛）五氧化二碘（化学式为 I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘 元素化合价为【 】 A．－5 B．+5 C．+3 D．+2 42．（09 烟台）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2万块钛(丁 i)金属板。已知 Ti 原子核内有 22 个质子，则下列叙述正确的是【 】 (A)Ti 可以表示一个钛原子 (B)Ti 4+ 核外有 26 个电子 (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物 43．（09 烟台）某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是【 】 (A)该元素的原子核内质子数是 34 (B)该元素是金属元素 (C)该元素原子的最外层电子数是 2 (D)该元素位于元素周期表中的第四周期 44．（09 东营）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液 体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是【 】 A．丁酸乙酯是由 20 个原子构成的 B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 27.6%。 C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18：3：8 D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 3：6：2 14 Si 硅 28.09 45．（09 佛山）我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引 起的中毒事件。下列有关 NaNO2的说法正确的是【 】 A．NaNO2是一种氧化物 B．NaNO2由三种元素组成 C．NaNO2中氮元素的化合价为3 价 D．NaNO2中 Na、N、O三种元素的质量比为 1∶1∶2 46．（09 茂名）下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带 的电荷，黑点代表核外电子）：【 D 】 47．（09 肇庆）右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误．．的是【 】 A．镁原子结构图中 X=8 B．氯元素的原子序数为 17 C．镁是金属元素、氯是非金属元素 D．镁和氯组成化合物的化学式为 MgCl 48．（09 广州）下列原子属于金属元素的是【 】 49．（09 汕头）“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是 NaAlSi2O6，下列说法正 确的是【 】 A．其中硅元素的化合价为+4 价 B．其中硅元素的化合价为－4价 C．这种玉含有 10 个原子 D．这种玉含有四种金属元素 50．（09 莆田）面额 100 元的新版人民币，其正面左下方的数字“l00”。采用了光变色防 伪油墨印刷。防伪油墨中含有氟化镁(MgF2 )，其中 F 的化合价为-l，则镁元素的化合价为 【 】 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 51．（09 莆田）中围科学院院士徐光宪研究稀士理沦，荣获 2008 年度国家最高科技奖。下 图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误．．的是【 】 A．钇元素的原子序数为 39 B．钇元素属于非金属元素 C．钇元素的元素符号为 Y D．钇元素的相对原子质量为 88.91 52．（09 宜昌）原子结构中，最外层电子数是 1的原子是【 】 A．非金属原子 B．金属原子 C．不能确定 D．稀有气体原子 53．（09 新疆）有下列粒子： a．Fe 3＋ b．3H c．3N2 d． e． 按要求填空(填序号)： ①表示 3 个氮分子的是________，②表示铁离子的是________， ③a 与 b 两粒子结合形成物质的化学式是________， ④电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充________气（填名称）。 答案：c a FeCl3 氖 39 Y 钇 88.91 54． (09 南昌)右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答： (1)物质①的化学式是 ； (2)物质②的阳离子是 ； (3)物质③带点元素的化合价 ； (4)生成物质④的化学方程式 。 答案：(1) KMnO4 (2)K + (3) (4) 3Fe+ 2 O2 Fe3O4 55．（09 临汾）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠 Na2SeO4 中，硒元素的化合价为 。 答案：+6 56．（09 佛山）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。 （2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。 （3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。 （4）下列对原子构成的理解错误．．的是 （填字母）。 A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 答案：（1）3 Li （2）D （3）Li2O （4）C 57．（09 湛江）元素周期表是同学们学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证” （见右图），在下图的横线上．．．填写有关铝元素的 6．个．信息。 58．（09 恩施）元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中 1~18 号元素原子 核外电子排布，我们对它进行研究： ⑴ 第 16 号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填 “得”或“失”)电子； ⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切； ⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）； A． B． C． D． 12 M g 镁 24.31 1H 3Li 9F 11Na 16S 17Cl ⑷ 研究表明：第二周期从 3~9 号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外 电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从 11~17 号元素原子半径变化 规律是 _________________________________。 答案：⑴ 非金属 ；得 ；⑵ 最外层电子 ；⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到 下核电荷数增大等（只要合理均可）⑷ 逐渐减小 59．（09 宜昌）下图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在 A、B 处填入物质的化学式，C、 D处填入粒子名称（填分子、原子或离子）。 答案：31：CO2或 H2O 等（只要是分子构成的化合物的化学式均可）32：NaCl（只要是离子 构成的化合物的化学式均可）33：分子； 34：离子 60．（09 孝感）元素的化学性质主要与原子的 有关；化学变化中不能再分的粒子 是 ；地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式 为 ，其中显正价的元素的化合价为 价。 答案：核外最外层电子数 原子 NO（或 NO2……） +2（或+4……） 61．(09 南京)从 20 世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体 材料。请回答—下列问题： (1)地壳里各种元素的含量（质量分数)如右图 所示，其中表示硅元素的是 (填字母)。 (2)根据元素周期表可知，原子序数为 6 的碳 原子和原子序数为 14的硅原子最外层电子数均为 4，则常温下硅的化学性质 (选琐“活泼”、 “不活泼”)。 (3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅 的主要方法．生产过程示意如下： ①整个制备过程必须达到无水无氧。在 H2还原 SiHCl3过程中若混入 O2 ，可能引起的后 果是 。 ②在生产过程中物质 A 可循环使用，A 的化学式是 ；在生产过程中还有一种 可循环使用的物质是 。 答案：（1）B （2）不活泼 （3）①硅被氧化得不到高纯硅 引起爆炸 ②HCl 氢气 （H2） 62．（09 南通）（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。 现在你认为该观点 ▲ （选填“正确”或“错误”）。 （2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构 示意图分别表示为： 右图是元素周期表的一部分（数字表示相应元 素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。 （3）上表中硫元素的每个原子需要得到 ▲ 个电子形成相对稳定结构的离子，该离 子与 Na+形成化合物的化学式为 ▲ 。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ▲ 。 答案：（1）错误 （2）O Al （3）2 Na2S （4）+3 每空 1分 63．（09 娄底）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分， 请按表中信息填空： 族 周 期 ⅠA ⅡA Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 9.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13 Al 铝 6.98 14 Si 硅 8.09 15 P 磷 0.97 16 S 硫 2.06 17 Cl 氯 5.45 18 Ar 氩 39.95 （1）查找出原子序数为 10 的元素名称 25 ，其相对原子质量 26 。 （ 2 ） 硫 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为 .该元素的原子核外 有 27 个电 子层，它属于 28 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反 应中易 29 （填“得”、“失”）电子。 答案：25 氖 26. 20.18 27 3 28. 非金属 29. 得 64．（09 湘潭）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种 粒子的结构示意图。 ⑴氧元素的相对原子质量为_________，钙元素的原子序数(即质子数)为________； ⑵D 中的 X=________； ⑶以上 A、B、C、D 粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是________； ⑷B 和______属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。 答案：16 20 11 A C 65．（09 眉山）化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好 化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空： （1） 1869 年， 科 学 家 发 现 了元素周 期律和元素周期表。 （2）请画出 17 号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反 应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。 （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式）。 答案：（1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2） 66．（09 宜宾）用“分子”、 “原子”或“离子”填空。 水由水 构成；氯化钠溶液中含有钠 ；化学变化中的最小粒子是 。 答案：分子 离子 原子 67．（09 乐山）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息： 1H 氢 1H 氢 2He 氦 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 llNa 钠 12Mg 镁 13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17C1 氯 18Ar 氩 19K 钾 20Ca 钙 …… 认真分析信息，回答： （1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 ； （2） 表示的是（填名称） ； （3）由 2、8、12 号元素组成化合物的化学式 . （4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 。 答案：（1）Al；（2）氯离子；（3）Mg（OH）2；（4）从左到右原子序数依次增大。 68．（09 陕西）以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题： ⑴③中处的元素符号是 。 ⑵①中元素的原子结构示意图为 +7 2 x ,其中的数值为 。 ⑶②中元素的原子形成离子的符号是 。 答案：⑴Cl ⑵5 ⑶Na＋ 69．（09 达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为： 4HNO3 △ ===2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题： ⑴浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）； ⑵水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）； ⑶判断 X 的化学式： ； ⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ， 氮原子的最外层上的电子数为： 。 答案：⑴酸性/不稳定性；⑵1：8 ⑶O2 ⑷5 70．（09 海南）三聚氰胺化学式为 C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算： (1) 三聚氰胺相对分子质量： ⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： ⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到 0.1%）。 答案： (1)12×3＋1×6＋14×6==126 ⑵C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14 ⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7% 71．（09 兰州）2008 年 9 月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含 有 三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质 的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为 C3H6N6。据此请计算： （1）三聚氰胺中各元素的质量比 ； （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。（写出具体的计算过程，结果精确到 0.01%） （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为 18％，含氮量为 2.88％（假设奶粉中的含氮量全部 来自蛋白质）。每 100g 奶粉中添加 0.1g 三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质。 （写出具体的计算过程，结果精确到 0.01g） 答案：（1）C︰H︰N=6︰1︰14 （2）N％=66.67％ +7 52 （3）奶粉中蛋白质的质量=100×18％=18g，奶粉中 N的质量=100×2.88％=2.88g 蛋白质的含氮量= 100％=16％ 蛋白质的质量=（0.1×66.67％）÷16％==0.42 g 72．（09 海南）小明在元素周期表中查找到如右图所示的—格后，明白了不 能把一氧化碳写成“Co”的原因。 ⑴“Co”表示 元素（填名称），其原子的相对原子质量是 ； ⑵一氧化碳是由 两种元素组成的 （填“单质” 或“化合物”）。 答案： ⑴钴、58.93 ⑵碳、氧 化合物 27Co 钴 58.93 2009年中考化学试题汇编 燃料及其利用 1．（09晋江）为确保生命安全，下列处理事故的方法正确的是 A.进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前进 B.厨房内管道煤气（主要成分是 CO）泄漏，马上点火燃尽 C.桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 D.炒菜时油锅着火，立刻浇水灭火 2．（09厦门）根据右图所示的实验现象，下列判断不正确．．．的是 A．现象①②说明物质燃烧需要氧气 B．现象①说明白磷的着火点不高于 80℃ C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于 80℃ D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同 3．（09南平）下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是…………………………………( ) A．都是可再生的能源 B．在地球上的蕴藏量都是有限的 C．都属于混合物 D．完全燃烧时都有二氧化碳生成 4．（09绵阳）王宁同学从资料中查得白磷的着火点是 40℃，他将一小从白磷放入 800℃的 水中．并用导管对着热水中的白磷吹气，结果白放燃烧了起来。除温度达到着火点这一 因素外，上述热水中白磷燃烧的可能原因是 A．嘴吹出的气体中仍含有可支持燃烧的氧气 B．嘴吹出气体中的二氧化碳也可支持燃烧 C．白磷这一可燃物特别容易燃烧 D．吹气过程中产生的水蒸气使白磷燃了起来 5．（09重庆）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是 （填序号）。 A.乙醇属于可再生性能源 B.乙醇汽油不能用作汽车燃料 C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源 6．（09雅安）燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，燃料架空的实质 是 A．降低可燃物的着火点 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 7．（09雅安）由于化石燃料的大量使用，造成大气中 CO2浓度增加，由此导致 A．温室效应 B.臭氧空洞 C.酸雨 D.白色污染 8．（09肇庆）卡拉 OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧 后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误．．的是 A．泡沫、海绵是可燃物 B．泡沫、海绵的着火点很高 C．燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D．着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处 9．（09盐城）下列说法错误的是（ ） A．燃烧一定包含着化学变化 B．燃烧不一定要有氧气参加 C．物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 D．爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应 10．（09鄂州）下图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。 ①白磷燃烧 ③红磷不燃烧 ②白磷 不燃烧 铜片 80℃的水 小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。 A．①② B．③④ C．②④ D．①④ 11．（09烟台）某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条粗金属丝绕 成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是 (A)金属线圈内的气体温度升高了 (B)可燃物的温度降到了着火点以下 (C)金属丝有良好的导热性 (D)若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭 12．（09 北京）下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A B C D 13．（09晋江）发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。“猪──沼──果”是综合利 用猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣。 （1）猪粪便发酵产生沼气的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为 能和 能。沼气的主要成 分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 （3）清洗沼气池时，要注意避免明火，否则容易发生 事故。 （4）用沼渣种植的某种橙中含有柠檬酸，该橙汁的 pH （选填“＞”、“＜”或“＝”）7。 （5）写出“猪──沼──果”发展模式的一点积极意义 。 答案：（1）化学 （2）热、光（或电） CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （3）爆炸 （4） ＜ （5）保护农村环境（节约资源等） 14．(09厦门)我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家 要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空： (1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2 点燃 8CO2+10H2O 请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______________________________； (2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的 体积将____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料” 或“空气”)的进气量； (3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__________。 热水 热水 答案：(1)CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (2)减小，空气 (3)甲烷密度比空气小，而丁烷比空气大 15．（09南平）在成都市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。 (1)当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较 (选填“高”或“低”)；汽油主要成分的化学式为 C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反 应的化学方程式 。 (2)加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是 。 (3)乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是 (填序号，可多选， 下同)。 A．鞭炮 B．瓶装饮料 C．书刊杂志 D．酒精 (4)这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是 。 A．公交车上要配备消防器材 B．公交车上坐椅用阻燃材料制成 C．对司乘人员进行消防安全知识培训 答案：(1) 低 2C8H18+ 25O2 点燃 16CO2 + 18H2O (2) 将可燃物与空气隔绝 (3) A、D (4) A、B、C 16．（09漳州）学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题．。 （1）家用燃气热水器不完全燃烧产生的主要有毒气体是 。 （2）今年我市加大对九龙江水质的整治力度，请你说出造成水质污染的原因之一 。 （3）形成酸雨的原因是空气受 SO：和氮氧化合物的污染，酸雨给人类和环境带来的危 害有 。 （4）某校九年级学生到郊外野炊，负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝， 结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是 ；活动结束后，同学 们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是 。 答案：（1）CO（或一氧化碳） （2）工业“三废”的任意排放（其他合理答案） （3） 腐蚀建筑物（其他合理答案）。 （4）与空气的接触面积小 降温到着火点以下并隔 绝空气。 17．（09湘潭）掌握燃烧与灭火的原理，对于科学利用和控制燃烧反应非常重要。请简单的 写出下列灭火事例中的灭火原理。 ⑴炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是____________________； ⑵扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。其灭火原理是 ____________________。 答案：（1）将可燃物与空气隔绝 （2）隔离可燃物 18．（09莆田）乙醇汽油的使用，可以缓解石油危机。所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙 醇混合而成的一种燃料。 (1)乙醇汽油属于_________(选填：“纯净物”或“混合物”)。 (2)从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是___________ (填写字母编号)。 A．氢气 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤气(主要含 CO) 答案：(1)混合物 (2)A 19．(09福州)2009年 3月 7日起福州市民陆续使用天然气。 (1)福州市区家用燃料的更新历程如下： ①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。 A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ②天然气(主要成分是甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别 约为 75%和 82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环 保的理由 。 ③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (2)从莆田输送到福州气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输 送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因 。 答案： ⑴ ① B、C ②充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓 温室效应。 ③ CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O ⑵分子间隔增大 20． (09福州)阅读材料，回答问题。 材料一： 2009年 1 月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒 吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成 人员中毒伤亡。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到 380℃时，氢氧化镁开始分解出水 蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材 料中能起阻燃作用。 (1)聚氨酯泡沫塑料属于 材料(填“有机”或“无机”)。 请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质 。 (2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。(填标号) A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物 (3)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。(答一点) 氢氧化镁受热分解的化学方程式为 。 答案：(1)有机 可燃性 (2) C (3)氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物 表面，使燃烧物与氧气隔绝。 Mg(OH)2 △ MgO+H2O ↑ 21．（09广州）化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。 ①天然气（主要成分为 CH4）完成燃烧的化学方程式是 ； ②计算 1g CH4完全燃烧产生 CO2的质量 m（精确到 0.01g）； ③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。 1g物质完全燃烧产生CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量 CH4 m= 56KJ C 3.67g 32KJ 答案：①CH4+2O2====2H2O+CO2；②m=2.75 ③热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。 22．（09南京)某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。 [提出问题]物质燃烧需要什么条件? [猜想与假设]1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气(或空气)接触 [设计与实验] 验证 对比实验 假设 1 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 （仿照示例填写） ▲ 假设 2 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 （仿照示例填写） ▲ 假设 3 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 （仿照示例填写） ▲ [得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的条件，就能 达到灭火的目的。 [反思质疑门氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加? [查阅资料 1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、 放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能 在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。 [表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为 叫做燃烧。 [反思质疑 2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火 星四射”? [查阅资料 2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的 CO2气体在熔融液态物质中形成气 泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 [设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方 案是 。 答案：[设计与实验] 假设 1 点燃蜡烛，蜡烛可燃 假设 2 点燃蜡烛，蜡烛燃烧 假设 3 将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭 [得出结论]上述 3 1 [表达与交流]发光、放热的剧烈的化学反应 [设计实验]取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧， 观察实验现象 23．(09泰州)南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半， 闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。 (1)制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于 ▲ (填序号)。 A．无机物 B．有机物 C．纯净物 D．混合物 (2)家用石油液化气与石蜡属于同类别物质，欲使其燃烧不产生“灯 花”现象的条件是 ▲ 。 (3)如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装 置。小李同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小王同学认为“白烟” 的成分是蜡烛蒸汽。请你参与探究，确定“白烟”成分。验证小李同 学猜想所用的方法是 ▲ ；支持小王同学猜想的方法 是 ▲ 。 答案：(1) D (2) 调节风门，保证有足够的空气或要充分燃烧 (3) 让白烟通过无水硫酸铜 或用干冷的烧杯罩在白烟上方 将白烟用火柴点燃或将白烟冷却得到白色的蜡状固体 24．（09临汾）（1）煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫（SO2），它遇雨水后能 够形成酸雨，酸雨会对环境造成破坏。请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例： ① ； ② . （2）某居民家中每年冬季取暖用煤约 400Kg，所用煤中含硫的质量分数约 1%。若其中的 硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约 Kg 的二氧 化硫。 答案：（1）雕像受到酸雨腐蚀；森林受到酸雨破坏（只要合理均给分） （2）8 25．(09太原)“减少污染、净化空气，还我一片蓝天”，已成为太原人民共同的心声。 （1）洁净的空气中含量较多的气体有氧气和 （填化学式）； （2）汽车燃料燃烧不充分时，会产生炭粒和有毒的 （填化学式）气体，污染空气； （3）汽车使用压缩天然气（CNG）作燃料，会减少对空气的污染。天然气所含主要成分的 化学式是 。压缩天然气（CNG）加气站必须悬挂 ，因为 。 答案：（1）N2 （2）CO （3）CH4 加气站空气中含有天然气，遇到明火，可能 会爆炸（需答清三点：①空气中有天然气或甲烷；②遇火；③发生爆炸或火灾） 26．(09 哈尔滨)人类社会的发展离不开能源，能源和环境问题是困扰人类可持续发展的一 个重要因素。哈尔滨市火力发电需消耗大量的煤炭，热电公司 技术研究小组改进燃炉结构，适当增加进风量，将炉内煤 粉吹起，使之剧烈燃烧。请回答下列问题： (1)解释这种做法有利于节能的原因是___________________ (2)这种做法也有利于减排，但还存在的问题是___________ _______，你的建议是_____________________________。 答案：（1）增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料（煤）充分燃烧，提高了燃 料的利用率，从而节约了能源；（2）存在的问题：不能从根本上解决煤燃烧对环境的污染， 仍然会产生 SO2、NO2等有害气体。建议：减少化石燃料的使用量（开发利用新的清洁能源， 如太阳能、风能等） 27．（09齐齐哈尔）齐齐哈尔市冬天取暖主要以煤为燃料。已知原煤中含硫 1%，若燃烧 1000 t这样的原煤，可以产生二氧化硫 t，这些原煤中的硫元素全部转化成硫酸（S →H2SO4），可产生 0.005%的硫酸溶液 t。通过以上信息你会得到哪些启示？ （答出两点即可） 答案：20t 612500t或 6.125×10 5 t 酸雨会给人类生活和生态带来严重危害（如酸雨 腐蚀大理石雕像、金属建筑物、破坏森林、酸化土壤等）、使用脱硫煤能防止酸雨、开发新 能源代替现有的化石燃料等 2009 年中考化学试题汇编 金属及金属材料 1．(09广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应：（ ） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 2、（09徐州）据《都市晨报》报道，2009年 3月 11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留 的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（ ） A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护 3、（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构 为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料 4、（09南昌市）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A．都是银白色的固体 B．有导电性 C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应 5、（ 09 临沂市）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ） 6、（09潍坊市）取 3枚洁净无锈的铁钉，分别加入 3支试管中，如图所 示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ） A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①② 7、（09 晋江市）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属 腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误．．的是（ ） A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 8、（09广东省）下列物质中能与 CuSO4溶液发生置换反应的是（ ） A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液 9、（09南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A．铁 B．金 C．银 D．铜 10、（09贵港市）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ） A．镁 B．银 C．铜 D．铝 11、（09连云港）将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出， 乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 12、（09 宿迁）金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属 X、Y、Z 的盐溶液中，反应的结果和有 无金属析出的情况如下表所示。 X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ） A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z 13、（09汕头市）将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如 果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 14、(09泰州市) A、B、C、D是四种金属单质，A 能从 B的硝酸盐溶液中置换出 B，但 A 不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生 H2，且 D比 C反应剧烈。则 四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A 15、（09雅安市）.X、Y、Z三种金属中，只有 Z能够和稀盐酸反应；将 Y放入 X的盐溶液 中，Y表面有 X析出。则 X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ） A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 16、（09潍坊市）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图 所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ） 17、（09黄石市）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生 反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中， 有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ） A.丁＞丙＞甲＞乙 B.乙＞甲＞丙＞丁 C.丙＞丁＞甲＞乙 D.丁＞丙＞乙＞甲 18、（09无锡）甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙 的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ） A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙 19、（09广东省）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐 的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱 的顺序是（ ） A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 20、（09年肇庆市）金属 X放入 CuSO4溶液中有红色物质析出、放入 ZnSO4溶液中无现象。 则三种金属活动性由强到弱排列的是（ ） A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu 21、（09贵州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中；②将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中；③将 Zn 分别 加入到 FeSO4、CuSO4溶液中；④将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 （ ） 学科网 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 学科网 22、（09 兰州市）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；② Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ） A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③ 23、（09乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后， 同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指 针指向的变化是（ ） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 24、（09济宁）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸 中， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 25、（09湖北鄂州）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量 的金属 A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的 关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知 A、B在生成物中均显+2 氢 气 的 质 量g O 反应时间/s 甲 乙 反应时间/s0 A B 氢 气 质 量/g 价，A、B的相对原子质量不等）（ ） A．反应速率 A＞B B．生成氢气的质量 A=B C．金属的活动性 A＜B D．A、B均反应完，硫酸有剩余 26、（09兰州市）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确 的是（ ） A．M、N两种金属中较活泼的是 N B．生成 H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是 N D．产生 H2的速率 N＞M 27、（09 湖北恩施） 现有 4g 由 Cu 和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充 分反应后得到 0．2g 氢气，则另一种金属是（ ） 选项 A B C D Ag Zn Fe Mg 金属活动性顺序 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 28、（09 重庆）向 Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 （ ） ①溶液中有 Fe2＋、Cu2＋、不溶物为 Cu ②溶液中有 Fe2＋、Cu2＋、不溶物为 Fe ③溶液中只有 Cu2＋、不溶物为 Fe ④溶液中只有 Fe2＋、不溶物为 Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④· 29、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向 滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 30、（09 衡阳市）向含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其 充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A ．滤液中一定含 Ag + 、Cu 2+ 、Zn 2+ 、Fe 2+ B ．滤液中一定含 Fe 2+ ，可能含 Zn 2+ C ．滤液中一定含 Fe 2+ ,Zn 2+ ,不含 Cu 2+ ,Ag + D ．滤液中一定含 Zn 2+ 、Fe 2+ ,可能含 Cu 2+ 31、（09汕头市）(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金 属。 (1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁 表面采用 方法可以防止钢铁生锈。 (2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化 学方程式表示) 。 32、（09 湖北孝感）（4分）某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动 性顺序，甲组同学选用了三种物质 （填化学式，下同）进行实验；乙组 同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验，结果 两组同学都顺利地得出了正确结论。 33、（09 晋江市）（10 分）现有铜与另一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉 末。欲确定 R 的成分，请你一起完成： （1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号．．．．填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 （2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则 R 不可能是 。 （3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然 后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则 R是 。 （4）写出金属 R 与稀硫酸反应的化学方程式 。该 反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。 34、（09 陕西省）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对 Mg、Fe、Cu、 Hg、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： ⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处 是 。 ⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶 液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。 ⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀 眼的白光，这是利用了镁的 性。 35、（09眉山市）（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知 识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中 B 是密度最小的气体，C为红色固 体单质。请回答下列问题： （1）A物质的化学式为 。 （2）B物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： （ ）。 36、（09福州市）（9 分）人类生活离不开金属。 (1)铁是生活中常用的金属。图 6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主 …… …… 金 属 性 由 强 到 弱 ……………… H 要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。 ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。 （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 已知下列各组物质间均能．．发生置换反应。 A．Fe 和 CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和 FeSO4 溶液 ①写出 Fe 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式 。 ②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱．．．的顺序 。 .37、（09 重庆）（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列 实验： ①称取 ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为 bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为 cg。 回答下列问题： （1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 左 盘里。 （2）如何判断①中反应已进行充分？ 滴入盐酸时不再产生气体 。 （3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 重新过滤 。 （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 漏斗 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 c－b a ×100％ （用 a、b、c表示）。 （6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 洗涤沉淀。 38、（09德州）（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜 丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下 表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表 实验步骤 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性 Al ＞ Fe ＞ Cu （2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al＞Fe＞H＞Cu的 结论。小华要补充的实验是 ； 39、（09青岛）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主 体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。 （1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）； 图 6 （2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈 蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果； （3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的 方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________； （4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如 下： 焦炭 CO2 CO Fe 请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________； （5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利 用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。 40、（09 湖北襄攀）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自 然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答： （1）炼铁的化学方程式___________________________________________。 （2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。 （3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采 矿物；以及寻找金属代用品等。 （4）在 AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体 中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。 41、（09 兰州市）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。 请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把 菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、 （填两条）。 42、（09乐山市）（5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程： 认真阅读有关信息，回答下列问题： （1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ； （2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象 是 ，发生反应的化学方程式 为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物， 该物质是 （填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象 . 43、（09东营）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在 两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位 同学首先对这两种金属 X和 Y的金属活动性顺序进行实验探究。 （1）进行猜想： ①科代表小聪猜想：活动性 X大于 Y。 ②小明同学猜想：活动性 Y大于 X。 （2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。 ①实验步骤 ②实验现象 ③结论 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ __ __ 金属 Y表面无明显变化， 金属 X 的表面有气泡冒 出。 将燃着的木条放在装金属 X的试管口，气体燃烧 __ 科代表小聪的猜想：_______ （“正确”或“不正确”） （3）上述实验之前，实验老师只知道 X、Y 是银铁中的各一种，则根据实验结果说明 Y 就是_______。实验室急需一定量的 Y 粉末，科代表小聪认为可用现有的 X 金属粉末和 Y 的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的 Y粉末，原因是（用反应的化 学方程式表示）____________________________________________。 （4）实验老师经实验分析得知制得的 Y粉末中含有未反应完的 X粉末，若用化学方法将杂 质 X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。 44、（09河南省）(3分)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金 属。 (1)2009 年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。 (2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜 片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动 性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。 45、（09南平市）(8分)请根据常见金属性质回答问题： (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。 金属活动性由强逐渐减弱 (2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。 (3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 (写一个即可)。 (4)用 CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。 A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶 46、（09莆田市）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成 致密的____________薄膜。 (2)图甲中发生反应后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶 中预先加入少量水可以防止_____________________________。 (3)少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由 此他认为铁的金属活动性比铜_________（选填：“强”或“弱”)。他还 想通过一个实验(如图乙)来进一步证明，并图乙中 A为金属铁，你认为 B 是__________溶 液。发生该反应的化学方程式是_______________________________。 47、（09茂名市）（8分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在 12％以上。铬的表面 生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题： (1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。 (2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。 (3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的 Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积 等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中 Cr显+2价），现象如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象 ①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。 ②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟 CuSO4溶液反应。若反应，请写 出反应的化学方程式______________________________。 48、(09肇庆市)（8分）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工 厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验： （1）操作Ⅰ的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。 （2）固体 A的成分是 ；操作Ⅱ反应的化学方程式为 。 （3）黑色固体 C加适量稀硫酸反应的方程式为 。 （4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填：“Ⅰ”或 “Ⅱ”），理由是 。 49、（09达州市）．(5分)下表是生活中某种常见金属 X的部分性质： 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固 体 软 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好 将金属 X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： ⑴试推断金属 X可能的一种用途 。 ⑵将金属 X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 ⑶请自选试剂，设计实验比较金属 X与Mg的活动性强弱。完成下表： 你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立，金属 X的 活动性比镁弱 50、（09湖北鄂州）下图是某实验中各物质间的变化关系： 请回答 11~13题。 CuO 溶液A 气体 C 溶液D 固体纯净物 E固体 BCuO、Fe 的混合物 加入过量的稀硫酸 通入足量的 CO 加热 操作Ⅰ 操作Ⅱ 足量盐酸 途径Ⅰ 途径Ⅱ 含铝的钠盐滤液 氯化铝溶液 合金 氢氧化铝沉淀 固体A 通足量CO2气体,过滤并洗涤沉淀 稀盐酸 足量稀硫酸 化钠溶液 过量氢氧 适量 无色气体E 滤液 固体B 充分 适量 稀硫酸 黑色 固体 C 蓝色 溶液 D 灼烧 11．（2分）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式： 。 12．（2分）气体 C的化学式是 。 13．（2分）溶液 D中一定含有的溶质是 （写化学式）。 51、（09苏州）(8 分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸 比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平 时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。 【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放 热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。 (1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。 【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。 (2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： ▲ 。 【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。 (3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。 实验操作 使用现象 对比结论 Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力 打磨 3 次，将其浸入硫酸铜 溶液，片刻后用镊子取出。 现象一：粗砂纸打磨的在划 痕处有少量气泡，附着少量 疏松的紫红色固体。 现象一与现象二对比， 说明 ① ▲ 现象二：粗砂纸打磨的片刻 内现象不明显。 Ⅱ．一片用特细砂纸往复打 磨数次，再将其浸入硫酸铜 溶液，片刻后取出。 现象三：特细砂纸打磨的表 面产生较多细小气泡，表面 均匀附着紫红色固体。 现象三与现象一对比， 说明 ② ▲ 现象四：特细砂纸打磨的表 面一段时间内没有明显现 象。 现象四与现象三对比， 说明 ③ ▲ ★影响因素： A．打磨时用力程度及均匀程度不同 B．选用砂纸颗粒粗细程度不同 C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜 (4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： ▲ 。 (5)请仔细观察下图： 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： ▲ 。 52、（09泰州）(11分)钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世 界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属 腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约 10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察 A、B、C三处的变化。 几天后，他们会发现 ▲ 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空 气中生锈实际是铁和 ▲ 、 ▲ 等物质相互作用发生一系列复杂的 化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。 他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为 Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成 和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 ▲ 。 (3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，也可以表示成 CuCO3·Cu(OH)2。 与孔雀石相似，还有许多矿物可用 xCuCO3·yCu(OH)2(x、y 都是正整数)表示，石青 就是其中的一种。 【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。 实验操作 实验现象 结论 步骤 l 取少量石青样品置于大 试管中加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体 (2)溶液呈蓝色 (1)石青中含有 ▲ 离子 (2)石青中含有 ▲ 离子 步骤 2 取少量石青样品置于大 试管中加热 (1)残留固体呈 ▲ 色 (2)大试管内壁 ▲ 石青加热易分解 【反思与拓展】 ①确定步骤 1中产生气体成分的实验方法是 ▲ 。 ②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 ▲ 的质 量，就可确定石青的化学式(即确定 x、y 的值)。 ③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 ▲ (任写一种方法)。 53、（09广东茂名市）（9分）小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时， 发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？ [提出猜想]①可能是 H2 ；②可能是 O2 ；③可能是 SO2 任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是： ____ 。 [查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生 SO2；②SO2与 Ca(OH)2反应生成难溶的 CaSO3。 [实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。 仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 第二步 [交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发， 硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生 SO2气体。你觉得小青的解释 _______（填“合理”或“不合理”）。 54、（09河北省）某校同学以“比较锰、铁、铜 3种金属的活动性”为课题进行探究。 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对 3种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：锰>铁>铜； 猜想二：铁>铜>锰； 猜想三： 。 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。 （1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。 （2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。 （3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。 【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象 是： 。 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。 为了验证甲、乙、丙、丁 4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入 乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶 液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。 55、（09绵阳市）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中 的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案： （1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。 （2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 （3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式： 方案甲 方案乙 （4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 56、（09雅安市）金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属 光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是 0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是 97.81℃， 沸点是 882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成 NaOH和 H2 ；钠跟氧气混合加热生成 淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟 CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。 （1）试写出钠跟水反应的化学方程式 （2）小刘同学用图 A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色 固体是 （填化学式），试写出相应的化学反应方程式 _________________________________。 （3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。 探究反应中 CO2的来源： 猜想①：CO2的来源于 ；猜想②：CO2的来源于 ； 在上述两种来源中， （填序号）是 CO2的主要来源。用图 B和 C装置实验的目的 是 。 57．（09 安徽）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉 为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是 FeTiO3。 ⑴ 已知 FeTiO3中钦的化合价为+4 价，则铁的化合价为 。 ⑵ 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下 TiCl4，TiCl4再与 Na 在一定条件下反应生成 Ti 和 NaCl。 请写出后一步反应的化学方程式： (不要求标出反应 条件)， 其反应类型是 。 ⑶ 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。 ⑷ 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。 答案：⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置换反应 ⑶ 铁用于制作机床底座 ⑷ 铁表面刷油漆 58．（09 漳州）右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验 探究的目的是 ；写出一个有铜参加的置换反应的化学 方程式 。 答案：比较黄铜和纯铜的硬度 Cu+2AgNO3== Cu (NO3)+ 2Ag。 59．（09 娄底）欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。 （1）实地调查铁制品锈蚀情况如下： 调查内容 掉漆的自行车 露天堆放的钢筋 洗净并擦干的菜刀镀铬的铁质水龙头 铁制品锈蚀情况 长时间风吹雨淋掉 漆的地方出现锈迹 时间长了钢筋表面 出现锈层 菜刀放置较长时间 也不生锈 龙头较长时间不生 锈 由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 35 和 36 等发生反应的过程。 （2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 37 （填字母序号）。 A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石 （3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请 写出该反应的化学方程式 38 ，该反应类型属于 39 反应。 答案：35 水（或氧气，写化学式记分） 36 氧气（或水，写化学式记分） 37 A、B（答 A或 B均记分） 38.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（2 分）39. 置换 60．（09 朝阳）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了 红色物质。 （1）写出发生反应的化学方程式： 。 （2）由此判断金属的活动性：Fe Cu（选填“＞”、“=”或“＜”） （3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物 是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是 。 答案：(1) Fe 十 CuSO4===FeSO4十 Cu ( 1 分） (2)＞； (3) CuSO4,（或硫酸铜） 61．（09 临沂）铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳 酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色 液体的成分是什么呢？ 查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是 Cu2（OH）2CO3。稀硫酸能与 Fe2O3、CuO 等金属氧化物 反应，生成盐和水。 提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜 想： ①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜；③… 实验验证：实验装置如图。 在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是 。 验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰 水 。 产生此现象的化学方程式 是 。在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导 管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是 。 验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分 振 荡 ， 静 置 后 观 察 实 验 现 象 。 若 猜 想 ② 正 确 ， 观 察 到 得 实 验 现 象 应 该 是 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 答案：防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管 变浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 把 导管移出液面 黑色固体溶解，溶液变成蓝色 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 62．（09 绥化）我国外交部郑重声明，今年 2 月 25 日在法国佳士德拍卖行拍卖的两件文物 鼠首和兔首，其所属权为中国。这两件文物均属于我国圆明园流失在国外的精美铜饰品。铜 在常温下几乎不和氧气反应，在潮湿的环境中锈蚀速度也比较慢，其主要是和空气中的氧气、 二 氧化碳、水蒸气共同作用而生成铜锈。试回答：铜饰品为什么能长久的保存仍然精美如 初？ 如果你是收藏者，为防止铜制文物锈蚀应当注意什么？（答两点即可） 答案：常温下铜的化学性质比较稳定（或铜在常温下几乎不和氧气反应、铜一直保存在干燥 的环境中等） 保持表面干燥、放在装有保护气的密闭容器中、涂油、隔绝氧气、隔绝 二氧化碳等 63．（09 北京）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。 （2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜， 化学式为 Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。 （3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略 去）。 ①紫红色固体 C 的化学式为 ； ②写出 II 中反应的化学方程式 。 答案：（1）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 （2）潮湿空气 4 （3）① Cu ② Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ； Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（2 分，各 1 分） 64．（09 玉林、防城港）2009 年 2 月 12 日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物 兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。 目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合 金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜 绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了 如下探究： 1．探究铜绿的组成 【查阅资料】 通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。 【设计与实验】 (1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。 在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、 氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。 (2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后， 溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。 【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。 2．探究铜生成铜绿的条件 【查阅资料】铜绿的化学式是 Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。 铜绿分解的化学方程式为 。 【猜想与假设】 据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。 【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探 究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片)： 实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。 【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个 实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。 【拓展与应用】 小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜 器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说 明理由。 。 答案：1．（1）碳、氧或 C、O （2）铜或 Cu 2．【查阅资料】Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO +H2O + CO2 ↑ 【猜想与假设】 水、二氧化碳或 H2O、 CO2 【设计与实验】 D 【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试 管中，放置对比观察。或如右图所示。【拓展与应用】不全面(1 分)因为不同地点空气成分 的含量不同，无法比较。(或条件不同，无法比较)(1 分) 65．（09 佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请 把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3支干 燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 实验① 实验② 实验③ 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。 【实验思考】 （1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判 断铁丝反应进行的情况。 （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。 答案：【实验结论】氧气和水蒸气 【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小 （或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止 铝进一步反应 66．（09 佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师 的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物 NaAlO2溶于水）；Fe、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。 【猜 想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。 猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。 猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。 【实验探究】下列实验仅供．．选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH 溶液。 实验方案 实现现象 结论 ①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气 体放出。 合金中一定含 有 。 ②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气 体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含 有 。 【探究结论】猜想 3 成立。 【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有 特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 答案：【猜 想】 猜测二：铜 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①30%NaOH 溶液 铝 ②10%盐酸 铁、铜 【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A B B B C B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B C A C A A D A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A C D C CD C D B BC C 31、 (1)(2分)空气和水 表面涂层(合理均给分) (2)(2分)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 32、Zn、CuCl2（或 Cu(NO3)2或 CuSO4）、Ag；ZnCl2(或 ZnSO4或 Zn(NO3)2)、Cu、AgNO3 33、（1）（每小格各 1 分，共 3 分） （2）银（或 Ag） （1 分） （3）过滤；铁（或 Fe） （各 1分，共 2分） （4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置换 （各 2 分，共 4 分） 34、⑴常温下 Hg 是液体而其余均为固体 ⑵Mg 或镁 Ag 或银 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(其他合理答案均可，)未配平扣 1 分，化学式错误扣 2 分) ⑶可燃 …… …… 金 属 性 由 强 到 弱 ………………Mg Fe Ag 35、（1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或 CO或 H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 36、（1）①水、氧气 ②加速铁粉生锈，更快地放出热量 （2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu ②Mg Mn Fe Cu 37、（1）左 （2）滴入盐酸时不再产生气体 （3）重新过滤 （4）漏斗 （5）c－b a ×100％ （6）洗涤沉淀 38、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 （2）把铜丝插入稀盐酸中 39、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧气 （3）隔绝氧气 （4）3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 （5）节约金属资源 40、（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在 铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层 的铝不再与氧气反应。要点答对即可）；（3）Ag、Fe（或银、铁） 41、（1）隔绝空气或氧气（凡叙述合理均可得分）； （2）元素； （3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油 （凡合理答 案均可得分） 42、（1） CO ；（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁 沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。（答对要点均给分） 43．(12分)（2）①将金属片 X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸） 2mL（2分） ③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为 X大于 Y）（2分） 正确（2分） (3)银（2分） Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)盐酸（或稀硫酸）（2分） 44、 (1)二氧化碳(1分) (2)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。 (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。) (1分) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (或 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等) (1分) 45、(1) Al Ag (每个 1分，共 2分) (2) 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反应等) (3) Zn+H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ (或Mg + H2SO4 == CaSO4 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑) (4) B 46、(1)氧化铝(或三氧化二铝或 Al2O3或氧化物) (2)黑 集气瓶破裂 (3)强 CuSO4 (或 CuCl2)(填名称也可)(合理即可) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (或 Fe+CuCl2 ===Cu+FeCl2)(合理即可) 高温 47、 (1)空气（或氧气）、水（或水蒸气）（每空 1分，共 2分） (2)合金（1分） (3)①Mg >Cr>Cu（2分）； ②能（1分）； Cr+CuSO4=Cu+CrSO4（2分）； 48、（1）（2分）过滤（1 分） 铁架台（带铁圈）、或三角架（1 分） （2）（3分）铁、铜（或 Fe、Cu）（2分） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（1 分） （3）（1分）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O （4）（2分）Ⅱ（1 分） 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径 Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。1 分） 49．(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属 X表面有红色固体生成 ⑶ 你的一种猜想 操作 现象 结论 金属X的活动性比镁 弱 取经打磨的金属 X固 体，放入氯化镁溶液 中。 无明显现象 假设成立，金属 X的 活动性比镁弱 或其它合理答案 50、 11．CuO + H2SO4 ==CuSO4 +H2O 12．H2 13．FeSO4 51、(1)稀盐酸或稀硫酸 (1分) (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或 铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分) (3)影响因素：①A ②B ③AC (每空 1分) (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分) (5)在溶液中，铝比铜活泼，每 2个铝原子失去 6 个电子，变成 2个铝离子；每 3个铜离子 得到 6个电子变成 3个铜原子 (2分) 52、(1) B O2或氧气 H2O或水 (2) 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 (3) 【查阅资料】CO32- Cu2+ 黑 有水珠 【反思与拓展】 ①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 ②水或二氧化碳 ③涂油、漆等 53、 [提出猜想]质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）（1分） [实验验证]（合理均给分） 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 将气体通入盛有足量澄清石灰水 的试管中（1分） 若石灰水变浑浊，则气体是 SO2， 猜想③正确（1 分）； 否则气 体不是 SO2 （1分） 第二步 用试管收满气体，然后把带火星的 木条伸入试管内（1分） 若木条复燃，则气体是 O2，猜想 ②正确（1分）；否则气体是 H2， 猜想①正确（1分） 或： 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 用试管收满气体，然后把带火星的 木条伸入试管内（1分） 若木条复燃，则气体是 O2，猜想 ②正确（1分）；否则气体不是 O2 （1分） 第二步 将气体通入盛有足量澄清石灰水 的试管中（1分） 若石灰水变浑浊，则气体是 SO2， 猜想③正确（1 分）；否则气体是 H2 （1分） [交流与讨论]合理 （2分） 54、【作出猜想】铁>锰>铜 【设计实验】 （2）硫酸铜溶液 （3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 （或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象） （或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象） （或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象） 【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈 【拓展探究】实验③ 实验①②④已可验证 4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③ 55、（1）方案乙 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑ （4）能 用磁铁吸 56、（1）2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑（2分） （2）C（1分）；4Na+3CO2 2Na2CO3 + C （2分，本题未写“△”不扣分。） （3）①空气（1 分），②酒精燃烧（1分） 或①酒精燃烧，②空气；②或①（1分） （注意前后对应）；验证空气中 CO2 是否参加反应或验证猜想×。（1分） 2009 年中考化学试题汇编 碳和碳的氧化物 1.（北京）下列气体中，有毒的是【 】 A．N2 B．O2 C．CO D．CO2 2.（大庆）碳的单质中，质地较软，常用作电极的是【 】 A. 金刚石 B. 活性炭 C. 炭黑 D. 石墨 3.（南京）下列物质中，硬度最大的是【 】 A．金刚石 B．石墨 C．焦炭 D．活性炭 4.（齐齐哈尔）物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是【 】 A.活性炭用于防毒面具 B.金刚石作装饰品 C.铜丝作导线 D.氢气作高能燃料 5.（绥化）关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是【 】 A．都是大气污染物 B．都能与水反应 C．都能还原氧化铜 D．都能通过碳与氧气反应制得 6.（绥化）右图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法 不正确的是【 】 A．打开止水夹 a、b。气体从 d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶 B．取用气体时，可通过控制止水夹 a、b，靠水的重力方便地将气体排出 C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹 D．该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置 7.（雅安）下列说法中，正确的是【 】 A．C、CO 和 CO2都具有还原性 B．用石蕊溶液可区分 CO 和 CO2 C．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，性质相同 D．碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质比较活泼 8.（乐山）CO2和 O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，正确的是【 】 Ａ．都含有氧分子 Ｂ．都能供动物呼吸 Ｃ．都不溶于水 Ｄ．密度都比空气大 9. （河南）下列有关 O2和 CO2的自述中属于物理性质的 【 B 】 10. （安徽）科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳 片”(示意图如下)，碳片是世界上最薄的材料。下列说洪错误的是【 】 A．碳片是一种单质 B．碳片和 C60是同一种物质 C．在一定条件下，碳片可还原氧化铁 D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 11.（太原）以下结构示意图表示 C60分子的是【 】 A B C D 12.（兰州）金刚石、石墨、木炭和 C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的 是【 】 A. 都是黑色固体 B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 C. 碳原子的排列方式相同 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 13.（苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是【 】 A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 14.（苏州）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是【 】 A．干冰用于人工降雨 B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 15.（黔东南）美国首颗“嗅碳”卫星在 2009 年 2 月 24 日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠 毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确．．． 的是【 】. A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 . B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料. C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用 . D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂. 16.（益阳）仔细观察在煤炉中燃烧的煤，你会发现有如下图所示的现象。 请你指出在图中蓝色火焰处发生的反应的化学方程式【 】 A．C＋O2 CO2 B．2C＋O2 2CO C．2CO＋O2 2CO D．CO2＋C 2CO 17. （厦门）科学家发现由 C60制取的化合物 M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确．．．的是【 】. A．厦大化学家制得了 C50，它与 C60都是单质 B．某物质含有 C50分子和 C60分子，该物质是化合物 C．由 C60制取化合物 M的过程，发生了化学变化 D．C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应 18.（湛江）取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是【 】. A．喷石灰水 B．直接喷水 C．直接放入 CO2中 D．喷水后放入 CO2中 19.（福州）碳和部分碳的化合物间转化关系如图 5 所示。 (1)物质 X 的化学式为 。 (2)在物质的分类中，CO 属于 。(填标号) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)从图中任选一种物质，它的一种用途 。 (4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程 式 。 答案：(1)CO2 (2)D (3)CO可作燃料 (4)C+O2 点燃 CO2 (合理答案均可) 20.(南昌)2009 年 11 月首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”将在江西南昌市举行。低碳经济 是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。 请问： (1) 近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ，自 然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ； (2)科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（CH3COOH）等化工原料， 这些化工原料属于 （填“无化合机物”或 “有机化合物”）； (3)下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ； ①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④ 优 化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。 (4) 请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 。 答案：（1）矿物燃料的燃烧；植物的光合作用（或海水吸收） （2）有机化合物（3）② （4）随手关灯（或步行代替乘车等） 21．（朝阳）气象资料显示，全球年平均气温呈上升趋势。请回答下列问题： （1）如右图，地球在呻吟，假若你是地球，你最担忧的是 ； 导致空气 CO2的含量显著增加的主要原因是 。 （2）汽车安装的催化式排气净化器能将有害气体 90％转化为危害较轻 的气体排出。根据右图提供的信息回答： ①汽车尾气中，属于有毒、有害的气体是 （填化学式）。 ②针对经催化式排气净化处理器处理后尾气的组成，你若是科学家，还应解决的问题有 。 答案：（1)冰川融化陆地大量被淹没，土地沙漠化，植物无法生长，人类无法生存 人类消耗能 源急剧增加，森林遭到破坏 (2) ①CO、NO、 NO2 ②进一步提高有毒有害气体的转化率，有 效回收和利用 CO2气体 22．（安徽)类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解， 草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： ⑴ 小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。 图 5 A.检查装置气密性 B.加入药品 C.收集气体 D.气体验满 E.洗涤仪器，整理桌面 燃着的火柴熄灭 ⑵ 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳 实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。 【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物 中含有一氧化碳。 请回答：A装置中黑色固体粉末是 (填化学式)， A装置中的实验现象是 。 ⑶ 讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要 B装 置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的 观点： (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由： 。 小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： ， 处理的方法是 。 答案：⑴ 氢(或氢和氧) ⑵ 澄清石灰水变浑浊 CuO 黑色固体变为红色 ⑶ 支持 只要 根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳 缺少尾气处理装置 将 尾气通到酒精灯的火焰上 23．（连云港） 今年我市九年级化学实验操作考查的方法是由考生抽签确定考题，小华同学抽到 的题目是“以鸡蛋壳和稀盐酸为原料制取 CO2”。小华完成该实验的部分操作过程如下图所示： （1）小华上述操作过程中有明显错误．．的是 ▲ （填字母序号）。 （2）操作 A 中，小华松开手片刻后，看到烧杯内的导管中形成一段 ▲ ，证明装置不漏气。 （3）若要验证鸡蛋壳的主要成分 CaCO3中的 Ca 2+ ，只要在反应后溶液中逐滴加入 ▲ 溶液，观 察到 ▲ 现象即可（鸡蛋壳中的杂质不干扰反应现象）。若所加试剂正确，但实验刚开始 阶段却观察不到应有的现象，则原因是 ▲ 。 （4）若将鸡蛋壳换为锌粒，利用上述实验中涉及到的仪器和药品可以制取另一种常见气体，该反 应的化学方程式是 ▲ 。 答案：（1）B （2）水柱 （3）Na2CO3 (碳酸钠)或 K2CO3(碳酸钾)等，白色沉淀 ，盐酸过量 。 （4）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 24．（南通）请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践。实验仪器如下图所 示（导管、橡皮塞等未画出）： 实验药品：氯酸钾、5％双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾 【比较研究】 请填写下表 发生装置------反应物状态和反应条件 收集装置------气体密度、气体溶解性和 ▲ 制取气体 反应物的状态 反应条件 收集方法和依据 氧气 固体 加热 排水集气法 O2难溶于水 二氧化碳 固体和液体 常温 ▲ ▲ 【实践研究】 （1）某同学选用 a、c、d、f、j 等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是 ▲ 。 下列是该同学部分实验操作，其中不合理．．．的是 ▲ 。 A．先检查装置的气密性，后加药品 B．先固定试管，后放置酒精灯 C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管 D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 （2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。 A B C D 他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是 ▲ ；能 够使反应随时停止和发生的装置是 ▲ 。 【反思小结】 气体制取和收集装置的选择依据 答案：【比较研究】向上排空气法 密度比空气大 【实践研究】（1）高锰酸钾 BC （2）A D 【反思小结】气体是否与水反应 25．（宜昌）下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题： A B C D E F G （1）实验室制取氧气，发生装置可选 37（填序号，下同）；用该发生装置制取氧气的一个化学 方程式是 38 。 （2）选用 B 装置来制取氧气时，小明是“将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”， 小亮是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，为得到平稳的氧气 流， 39 （填小明或小亮）的操作更好。（3）小明欲检验 CO2，请完善反应原理： CO2+Ca(OH)2＝ 40 +H2O； （4）检验二氧化碳时却出现了意外：将二氧化碳通入新配制的饱和澄清石灰水中，始终未出现浑浊 现象。小明为了获得纯净的二氧化碳，将气体先通过 41 装置再通过 42 装置后，最 终才用 43 装置来收集。 答案：37：A（或 B）38：若发生装置选 A：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或 2KClO3 2KCl+3O2↑ 若发生装置选 B：2H2O2 2H2O+O2↑ 39：小亮； 40：CaCO3↓ 41：F； 42：G； 43：C。 26．(汕头)为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。 { 装固体 的铜网 兜 可上下移 动的铜丝 叶绿素 光照 【对固体猜想】 猜想 I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜； 猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。 【进行实验】实验流程见下图： 【问题与讨论】 (1)步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。 (2)C 的化学式为 ，D 的化学式为 ，由此推出固体 B 中含有 (写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。 (3)结合(2)的结论推断：如果溶液 A 显蓝色，则溶液 A 的溶质的化学式为 ，说明样品 中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液 A 无色，则证明猜想 成立。 答案：猜想 IV： 木炭 (1)过滤 玻璃棒 (2) CO2 CuO C 和 Cu CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O (3)CuSO4 氧化铜(或 CuO) IV Ⅲ 27．（黔东南）在图 2 中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请 回答下列问题。. （1）写出甲图中的实验现象： 。. （2）甲图中装置的不足之处是： 。. （3）请写出高炉中生成铁的化学方程式： 。 答案：（1）红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊（只需回答一种现象即可） （2）没有尾气处理装置 （3）Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 28．（大庆）自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题。 ⑴氟里昂在高中受紫外线辐射产生 Cl 原子，Cl 原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为： ①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2。则 Cl 原子在臭氧反应消耗的过程中是____________(填“反应 物”、“生成物”或“催化剂”)。 ⑵大气中 CO2的含量的增加会加剧温室效应。下列反应中，对维持大气中 CO2气体总量平衡至关 重要的是_________(填序号)。 ①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ③CO2+H2O ＝ H2CO3 甲 乙 图 2 出渣口出铁口 进风口 （空气） 铁矿石、焦炭、石灰石 ⑶科学家将 CO2和 H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，化学 方程式：2CO2＋6H2 = X+4H2O，则 X 的化学式为__________。 答案：（1）催化剂 （2）② （3）C2H4 29．（北京）实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D E 请回答以下问题： （1）装置中标“a”的仪器名称是_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是 C 或_____。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____，其反应的化学方程式为_____。 该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为_____。 答案：（1）集气瓶 （2）A D （3）B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2 = 2H2O＋O2↑ 30．（河北）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 （1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取．．和收集．．的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ； 不选择第③组药品的原因是 。 （2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选 择的依据是 。 （3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法 是 。 （4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检 验方法是否正确？请说明理由 。 答案：（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧 化氢制取氧气相同） （3）将燃着的木条放在机器瓶口，观察火焰是 否熄灭 （4）不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰 水检验二氧化碳） 31．（乐山）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读 有关信息，回答下列问题： （1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ； （2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察 到的现象是 ，发生反应的化学 方程式为 ，当反应停止后，还可观察 MnO2 到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断， 简要写出主要操作和现象 。 答案：（1） CO ；（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C； Fe + 2HCl = Fe2O3 + H2 ↑； 将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现 白色斑点。 32．（太原）用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验示意图，回答有关问题： I II III IV Ⅴ （1）实验 I 完成的实验是__________________，实验Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是______________， 实验 III 收集的气体是氧气，实验室制取氧气的化学方程式是 ___________________； （2）实验Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是______________________________； （3）实验Ⅴ观察到的现象是______________________________________________，反应的化学方程 式是____________________________________________； （4）在完成Ⅳ、Ⅴ两个实验时，为了保护集气瓶不被损坏，应该注意的操作是 。 答案：（1）制取二氧化碳气体 浓硫酸（或浓 H2SO4） 2KClO3====2KCl+3O2↑ (或 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ) （2）吸收二氧化硫，防止污染空气（或吸 收 SO2）（3）①火星四射②生成黑色固体③放出热量 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 (4) 燃着的物质不接触 集气瓶内壁（或在实验Ⅴ的集气瓶内加少量细沙或水） 33．（陕西）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品， 探究哪两种药品的反应适合在实验室制取 CO2。请你参与下列的探究并回答问题。 【提出问题】上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取 CO2? 【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取 CO2，你认为原 因 。 讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。 【实验与结论】⑴请你填写实验报告中①、②处的内容。 实验 实验现象 实验内容 A 剧烈反应，迅速放出大量气泡 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验 室制取二氧化碳 B 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。无法持续产生 CO2,不能用于实验室制取 CO2 C ① ② ⑵根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为 ( 用化学方程 式表示)。 【拓展与迁移】⑴由上述探究可知，在确定实验室制取 气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中， 便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素： 。 ⑵右图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用 碳 酸 钠 和 浓 盐 酸 反 应 来 产 生 CO2 的 理 由 是 。 答案：浓盐酸易挥发，使制出的 CO2不纯 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制出的气体要纯 净 能够迅速产生大量 CO2 34．（海南）右图为高炉炼铁的示意图。根据示意图可 归纳出： ⑴高炉炼铁的主要原料是 ； ⑵高炉炼铁的主要原理是（用化学方程式表 示） 。 答案：⑴⑾铁矿石、焦炭、石灰石 ⑵3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 35．（大庆）Ⅰ.小明设计了下图 1 所示的实验装置，进行 CO 还原 CuO 的实验。试回答： ⑴该装置存在一处不完善的地方是___________________。 ⑵实验开始时，先要进行的操作是________________。 (选填序号：①加热 ②通 CO) ⑶实验过程中，B处反应的化学方程式是________________________________。 Ⅱ.为分离从 B 装置排出的气体，小明设计了上图 2 所示的装置(铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、 b为活塞)。 ⑴当关闭活塞 b，打开活塞 a 时，可分离等到____________。 ⑵然后关闭活塞 a，再打开活塞 b，又可分离等到____________。 Ⅲ.对于 A 装置中反应后得到的红色固体(此时 CuO 已全部反应完)，小明进行了以下探究。 〔查阅资料〕①CuO 经 CO 还原不仅生成铜，还可能生成氧化亚铜(化学式为 Cu2O)。 ②Cu2O 是不溶于水的红色固体，溶于酸生成 Cu 2＋ 和 Cu。 〔提出猜想〕CuO 经 CO 还原所得到的红色固体中除铜外还可能含有氧化亚铜。 〔实验验证〕小明设计了一个最简单的验证实验方案(如下表)。请填写有关内容。 实验步骤 实验现象与结论 可能发生的化学方程式 答案：Ⅰ.（1）缺少尾气处理装置 （2）② （3）Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O Ⅱ.（1）CO （2）CO2 Ⅲ.取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡 若溶液变蓝色，说明产物中有 Cu2O；若溶液仍为无色，说明产物中无 Cu2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O (或 Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O) 36．（南京）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH4等）为原料来合成一系列 铁矿石、焦炭、石灰石 出渣口 热空气 3CO+Fe2O3 点燃 2Fe + 3CO2 开始生成生铁 形成炉渣 2CO2 + C 2CO C + O2 点燃 CO2 出铁口 化工原料和燃料的化学。CO 是从煤的气化或合成气得到的。 （1）煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2 上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。 （2）合成气可通过天然气的重整得到，如 CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为 21 世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下： ①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO 和 H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产 生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 ②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。 （3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤 测定(假设杂质始终不发生变化)。 ①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。 ②停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处以防止倒吸？为什么？ 。 ③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定 出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。 Ⅱ．乙同学取矿石样品 10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸 109．5g 过滤得到 滤渣 2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质 量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。 答案:（1）① ①②③ （2）①2CO+4H2 一定条件 CH3OCH3+H2O ②将铁从铁矿石中还原出来（或作 还原剂） （3）Ⅰ①将装置内的空气排净 ②不需要。因为实验中要持续通入氮气，直到反就应完 成后玻璃管内物质冷却，所以不会引起倒吸 ③偏小 氢氧化钠溶液增重的质量是困一氧化碳的生 成和气体带走的水蒸气而偏小 Ⅱ 13.8% 2009 年中考化学试题汇编 溶液 （一） 1．（北京）下列物质中，属于溶液的是 A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆 2．（北京）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在 100 g 水中加入 50 g 甲、乙，所得溶液 溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在 100 g水中加入 30 g 甲、乙，同时降温 至 20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在 100 g 水中加入 40 g 甲、乙，加热到 40℃时，甲溶液为饱和溶液 3．（哈尔滨）下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是 (C ) 4．（哈尔滨）右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。T1℃时，在两个烧杯中分别加入 a、b 两种 物质各 60 g 后，再分别加入 100 g 水，充分搅拌。下列叙述正确的是( ) A．在 t1。CB 寸，所得 a,b 两种物质的溶液均为饱和溶液 B．在 t2℃时，a、b 两种物质的溶解度都是 60 C．当温度由 t!℃升高到 t2。C时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等 D．当温度由 h。C 升高到 t2。C 时，b 物质的溶液中一定有固体析出 5．（黔东南）将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ） .A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量. C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 6．（雅安）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述 中，正确的是 A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是 30％ B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 从 0℃至 t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的 溶解度 D. t2℃时, 分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，同时 降低温度，甲先达到饱和 7．（齐齐哈尔）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（ ） A.甲的溶解度比乙的溶解度大 B.乙的溶解度受温度变化影响较大 C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法 D.20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 8．（宜宾）把一定量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不可 能得到溶液的是（ ） 溶 解 度 ／g 温度／℃ O 20 40 60 80 20 40 60 80 甲 乙 A、植物油 B、氯化钠 C、硝酸钾 D、蔗糖 9．（安徽）“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯 化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是【 】 A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 10．（兰州）把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉 11．（娄底）厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是 A.食盐 B.植物油 C.白糖 D.食醋 12．（娄底）右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 A.在 t1℃时，a的溶解度等于 c 的溶解度 B. c 的溶解度随温度的升高而减少 C. a 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时变为不饱和溶液 D.当 a 中含有少量 b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a 13．（益阳）配制 20%的氯化钠溶液时，不会．．引起溶液中氯化钠 的质量分数偏小的是 A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 14．（株洲）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于右图的溶解度曲线说法错误 的是 A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变 C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大 D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 15．（淄博）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．物质溶解时，溶液的温度一定不变 C．一定质量的溶液，稀释前后溶质的质量不变 D．一定质量的溶液，稀释前后溶质的质量分数不变 16．（东营）20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时 10g 水最多能溶解 4g NaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为 20％ 17．（株洲）现用 98%的浓硫酸配制 500mL 溶质质量分数为 20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是 A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B．配制该稀硫酸需要加水 400mL C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量 = 5︰4 18．（南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图， B A 溶解度/g 25 0 t1 t2 温度/℃ 下列说法中不正确的是 A．t1℃时，A 的饱和溶液 65 g 中含有溶剂 50 g B．将 t2℃ A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在 t2℃，A、B 两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从 B 溶液中得到 B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 19．（烟台）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 (A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 (B)t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量 相等 (C)将 t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t2℃时都会析出晶体 (D)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提 纯甲 20．（晋江）右图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.A、B 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B.降低温度可使接近饱和的 B 溶液变为饱和 C.A、B 两种物质的溶解度均为 25g D.t2℃时，A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度 21．（泰州）下列混合物中不属于．．．溶液的是 A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水 22．（茂名）物质 M 的溶解度曲线如右下图所示。下列说法 正确的是： A．M的溶解度随温度升高而增大 B．使用降温法可使 M 从饱和的水溶液中析出 C．在 50℃与 60℃之间．M在水中的溶解度大致相等 D．在 10℃时，将 30g 物质 M 放入 100g 水中，充分搅拌 后溶液质量为 130g 23．（湛江）某同学发现含 KNO3和 NaCl 都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出 NaCl 是因为 A．NaCl 溶解度受温度影响小 B．NaCl 溶解度比 KNO3大 C．NaCl 溶解度在室温下更大 D．NaCl 的化学性质不活泼 23．（广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A．1% B．5% C．10% D．20% 24．（宿迁）现有 30℃的不饱和 KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质 KNO3 的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时 KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空： Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 答案：Ⅰ.①④； Ⅱ.②④ 25．（南通）（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 ▲ 。 （2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 ▲ 。 （3）右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。 ① 当温度低于 20℃时，溶解度：a ▲ b （选填“>”“<”或“=”）； ② t℃时，将 a、b 两物质的饱和溶液均加热至 40℃ （a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数： a ▲ b（选填“>”“<”或“=”）。 答案：（1）酒精 （2）白糖溶解吸热 （3）① < ② ＝ 26．(连云港) NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 和物质 M (不含结晶水)的溶解度曲线如图 24-1 所示，请 根据图像和有关信息回答下列问题： （1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl 和 M 的溶解度由大到小的顺序是 ▲ 。 （2）如图 24-2 所示，当往试管中加入 5mL 稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧 杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是 NaNO2、NaCl 和 M 中的 ▲ 。 （3）分别将 NaNO2、NaCl 和 M 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序是 ▲ 。 （4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食 NaNO2而发生中毒事故。为了区别 NaNO2、NaCl 固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl 的水溶液呈中性；NaNO2熔点为 271 ℃，NaCl 熔点为 801 ℃。 ① 小明同学设计的鉴别实验方案如下： 20℃时分别取 NaNO2、NaCl 各 5.0g 于两只小烧杯中，分别加入 10mL 水（水的密度近似看作 1g/cm 3 ）， 用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 ▲ （填“可行”或“不可行”）。 ② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 ▲ （只 填写一种方案并简单叙述）。 答案：（1）NaNO2＞NaCl＞M （2）M （3）NaNO2＞NaCl＞M （4）① 可行 ②分别取少量的 NaNO2、NaCl 固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为 NaNO2，不熔者为 NaCl（或分别取少 量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为 NaNO2，不变者为 NaCl） 27．（济宁）控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放 入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快 慢与多少呢？ 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶 解快慢的因素设计实验进行探究： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 溶解度(g) 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 ①影响因素： ②实施方案： ③通过实验得出 。实验中，控制不 变的因素是 。 答案：① 温度 ②取两只小煤球杯，分别加入 2 克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入 10mL 冷水，另 一只烧杯中倒入 10mL 热水。 ③硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水 溶 解 度 ╱ 温度∕℃ NaCl NaNO2 M 0 20 t1 t2 80.8 36.0 g 图 24-1 某饱和溶液 镁条 稀盐酸 图 24-2 28．(泰安)制作“叶脉书签”需要 l00g 溶质质量分数为 10％的氢氧化钠溶液。 请问： (I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g； (2)若用 20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要 20％的氢氧化钠溶液质量是 g。 答案：(I)10 90 (2)50 29．（湛江）下图是小华配制 100g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的 作用是 。 （2）指出图②中的一处错误．．操作 。 （3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填 10、50 或 100）mL 的 量筒量取所需要的水。 （4）用上述图示的序号．．表示配制溶液的操作顺序 。 答案：（1）烧杯；不断搅拌，加速溶解（其它合理答案也可） （2）物品与砝码放错位置（其它合理答案也可）；（3）95；100 （4）④②①③⑤ 30．(汕头)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 (1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)在 30℃时，100g 水中加入 50g 硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。 (4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 的取值范围 是 g。 答案：(1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (4)36.0a>c 时的温度为 t，则 t 的取值范围是：________，②烧杯甲里是________ 物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液，③40℃时，烧杯_______里溶液中水量最少。 答案：20℃-30℃ b c 丙 42．（常州）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化 钾的质量和小于总质量的 3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图） Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为 87.5g； Ⅱ．配制成 80℃左右的饱和溶液； Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水 洗涤 2—3 次； Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。 请回答以下问题： （1）用天平称取 87.5g 样品时，砝码应放在天平的 ▲ 盘； （2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均 不发生偏转，原因是 ▲ A．天平未放置于水平桌面上 B．天平没有调零 C．托盘下的垫圈未取下 D．游码未归零 （3）将这些样品制成 80℃左右的热饱和溶液，约需 ▲ 水（填 序号）； A．12.5mL B．50 mL C．100 mL D．112.5mL （4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于 ▲ ； （5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是 ▲ ； （6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于 ▲ 中； （7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是 ▲ 。 答案：(1)右 (2)C (3)B (4)转移固体 (5)因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量 损失越小 (6)滤液 (7)根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的 晶体质量较少 43．（大庆）我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海 水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质。 ⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和 MgCl2、CaCl2、KCl 等可溶性杂质。在实验过程中 粗盐经过溶解、______、________可得到初步提纯。 ⑵右上图是 MgCl2、KCl 和 MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图。设 t1℃时，MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的溶解度分别为 a、b、c，则它们的大小关系为_________。t2℃时，MgCl2、KCl 两种物质 的饱和溶液中溶质质量分数较大的是__________。 ⑶目前世界上 60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能。 ②提取 Mg 的过程中，试剂 A 可以选用___________，试剂 B 选用__________。 ③分离出 Mg(OH)2后的 NaCl 溶液中还含有 CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得 NaCl 溶液，在分离后 的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可。请将相关内容填写在图中相应的空格中。 答案：（1）过滤 蒸发 （2）a＞b=c MgCl2饱和溶液 （3）①电 化学 ②氢氧化钠溶液 （或氢氧化钙溶液） 稀盐酸 ③ （二） 1、（09厦门）对下列课外实验活动的叙述，不正确．．．的是 A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器 B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变 C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液 2、（09眉山）把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.钡餐 3、（09眉山）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵 4、（09眉山）下列解释正确的是（ ） A.a g氯酸钾与 b g二氧化锰充分反应得到 c g氧气，残留固体质量为 d g，则 d = a –c B.向饱和的硝酸钾溶液中加入 5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C.将 100mL酒精与 100mL水混合，能形成 200mL溶液 D.向 10g 溶质质量分数为 10﹪的 NaCl 溶液中加入 10mL 蒸馏水后，溶液中溶质的质量为 1g 5、（09重庆）下列各项中，前者一定大于后者的是（ ） A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度 B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数 C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量 D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 6、（09烟台）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ） A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．酒精能洗去瓷砖上的水锈 D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 7、（09烟台）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有 溶质的质量相等 C．将 t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t2℃时都会析 出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的 方法提纯甲 8、（09福州）根据图 4信息判断，下列叙述不正确．．．的是（ ） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C．将 t2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到 t1℃，有晶体析出 图 4 0.20 0.15 0.10 0.05 0 20 40 60 80 100 温度/℃ 溶 解 度 /g D．t2 ℃时，80g 硝酸钾溶于 100g 水中可制得饱和溶液 9、（09 南京）下列各组物质不能．．形成溶液的是（ ） A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水 10、（09 南京）A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确 的是（ ） A．t1℃时，A 的饱和溶液 65 g 中含有溶剂 50 g B．将 t2℃ A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在 t2℃，A、B 两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从 B 溶液中得到 B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 11、（09黔东南）将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ） 21世纪教育网 A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 21 世纪教育网 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 12、（09泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为 5℃时配制的氢氧化钙饱和溶 液，在夏天气温为 38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小 13、（09 乐山）右图是 a、b 两种固体的溶解度曲线，下列说 法正确的是 A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．在 t2℃时，b的溶解度比 a的溶解度大 C．在 t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．在 t2℃时，将 20 g a 物质加到 100 g 水中，得到是饱和 溶液 14、（09娄底）右图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图 示判断下列说 法中不正确的是 A.在 t1℃时，a的溶解度等于 c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减少 C. a的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时变为不饱和溶液 D.当 a中含有少量 b时，可以用降温结晶的方法提纯 a 15、（09芜湖）农业生产中，常需要用质量分数为 16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可 能配成所需溶液的是 A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中 B. 一定量 24%的氯化钠溶液加适量水稀释 C. 15％的氯化钠溶液与 13％的氯化钠溶液按一定比例混合 D. 18％的氯化钠溶液与 10％的氯化钠溶液按一定比例混合 16、（09潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A．甲物质的溶解度为 60g B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t℃乙物质的饱和溶液降到 20℃时，溶液中溶质质量分数增大 17、（09泰州）下列混合物中不属于．．．溶液的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 据此数据，判断下列说法正确的是 A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 25％ B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至 40℃得到不饱和溶液 C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入 25g水后氯化铵的质量分数为 30％ D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至 60℃时有 5g氯化铵析出 18、（09德州）将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量 分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 A、味精 B、花生油 C、食盐 D、白醋 19、（09德州）现有一杯 20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的 是 A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水 C、升温到 60℃ D、加入一定量的硝酸钾 20、（09兰州）把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉 21、（09扬州）制作“叶脉书签”需要配制 100g12％的 NaOH溶液（设水的密度为 1g/mL）。 下列操作正确的是 A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取 12.0gNaOH固体 C．将准确称取的 NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用 100mL量筒量取 88.0mL的水 22、（09扬州）右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误．．的是 A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将 t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到 t2℃时都会析出晶体 0 t1 t2 t3 温度/ ℃ 溶 解 度 /g 0 10 20 30 40 50 10 20 30 温度/℃ 溶 解 度 /g t a b D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 23、（09苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于．．．乳化的是 A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污 24、（09苏州）下列有关溶液性质的说法中错误的是 A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．溶液一定是无色透明的 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 25、（09青岛）如图表示 a、b两种固体物质的溶解度曲线， 下列叙述正确的是 A．a的溶解度大于 b的溶解度 B．a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小 C．在 t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．当 a中含少量 b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 a 26、（09苏州）a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生 的现象是： ▲ ，此时的溶液中溶质 质量分数将 ▲ (选填“变大”或“变小”或 “不变”) (2)若向曲线上满足 A点指标的溶液中加入生石灰， 则溶液中的溶质质量奖 ▲ (选填“增加”或 “减少”或“不变”) b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 ▲ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将 B点所示的溶液升高温度到 40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 ▲ (选填“变大”或“变小”或“不变”)。 (3)B点代表 20 ℃时氯化钠的溶解度为 36．0g，若将满足 B点指标的溶液恒温蒸发 10g水， 会有 ▲ g氯化钠晶体折出。 27、（09烟台）目前，甲型 H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性 病例。 (1)消毒是预防甲型 H1N1 流感的重要措施之一。某机场要用 4500g溶质质量分数为 2％ 的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 g溶质质量分数为 15％的过氧乙酸溶液来配 制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是 。 (2)甲型 H1N1 流感病毒的直径为 0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为 1～10微 米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通 16层纱布口罩在 100微米左右；②单层无纺布 口罩在 10微米左右；③N95专业口罩在 0．1微米左右。上述口罩在防控甲型 H1N1流感中 更有效的是 (填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识? 。 28、（09重庆）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验： ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。 回答下列问题： （1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。 （2）如何判断①中反应已进行充分？ 。 （3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。 （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。 （6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。 29、（09肇庆）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲 线。请回答： （1）40℃时硫酸钠的溶解度为 g，此时它比 氯化铵的溶解度 （填：“大”或“小”）。 （2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从 50℃降 到 20℃时，析出晶体最多的是 。 30、（09肇庆）回答下列问题： （1）实验室配制 100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。 ①称量时如果用质量为 23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放 30g的砝码，则天平 上的游码位置应是右图的 （填字母）。 ②下列仪器中，量取水时需要用 到 d和 仪器（填序号），溶解时需要用到 e和 仪器（填序号）。 a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。 （2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并 用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 31、（09 湖州）图 1 为甲、乙两物质的溶解度曲线。t1℃ 时，分别将 20 克甲、乙两种固 体物质加人到盛有 100 克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到 t2 ℃ 时出现图 2 所示 的现象。则 t2℃ 时烧杯中甲物质溶液的质量是 克。 氯化铵 温度/ C 溶 解 度 /g 20 30 40 50 60 20 30 40 50 60 70 硫酸钠 32、（09娄底）在农村，有时用 10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制 50kg 15%的氯化 钠溶液，需要 kg 氯化钠， kg水。 33、（09嘉兴）右图是根据 NaCl、KNO3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。 (1)根据图表信息可知，图中 b表示 ▲ 的溶解度曲线。 (2)t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数 ▲ b 物质的饱和溶液中溶质的质量分 数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 34、（09兰州）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ； （2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ； （3）分析 t1℃时，将 10g乙物质放入 100g水中，充分溶解后 所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使 t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （任填一种方法）。 35、（09 泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有 0.9%生理盐水 500g，该溶液含 溶质氯化钠 g，可由 10%的氯化钠溶液 g稀释得到。 36、（09 厦门）NaNO2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中 NaNO2的含量和消除污染 的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与 实验，并填空： (1)测定方法的研究 配制质量分数为 0.07％的 NaNO2标准溶液，分别取 0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于 6支试管，加蒸馏水至总体积均为 l0mL，分别加入约 0.30gM 粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡 后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取 10 mL水样，加入约 0.30gM 粉末，振荡后与标 准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中 NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按 l g·cm-3计算)。 ①配制质量分数为 0.07％的 NaNO2溶液 l000 mL，所需 NaNO2的质量是_________g； ②用上述方法测定某水样，其与含 2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中 NaNO2的 质量分数为___________； (2)研究某水样在不同煮沸时间后 NaNO2含量的变化 将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间 NaNO2的质量分数，结果为： 煮沸时间(小时) 0 2 4 8 12 NaNO2的质量分数 0 0 0.014% 0.028% 0.056% ①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是 _______________； ②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长 NaNO2的质量分数会逐渐 _________； {3)寻找能降低水中 NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法 查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中 NaNO2的质量分数，请设计实验证明少 量醋酸是否有降低水中 NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告： 实验步骤 可能的实验现象 根据可能的实验现象得出的结论 O 10 20 30 /g 溶 解 度 t1 t2 甲 乙 温度/℃ 37、（09徐州）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用 45g溶质质量分数为 8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生 lg氢气。计算： (1)被电解的水的质量。 (2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。 38、（09河南）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类 化合物进行了一系列的探究活动。 （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么? (2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把 10 g这种 浓硫酸稀释为 20％的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里， 请解释其原因。 (3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们 进行了如下实验。 ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样 品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 ②为探究该固体中是否还有未变质的 氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的 实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的 存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根 据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提 供的信息，将下表填写完整。 实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式 除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于 水配成溶液，滴加适量 的 溶液， 充分反应后过滤 有白色沉淀 生成 有关反应的化学方程式为 检验是否含有 氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠 (4)若 73 g质量分数为 20%的盐酸与 127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所 得溶液中溶质的质量分数。 参考答案 1.D2.A3.C4.D5.D6.C7.CD8.D9.D10.C11.C12.B13.C14.C15.C16.B17.BD18.B19.A20.A21.D22.B 23.A24.B25.CD 26. a．(1)出现浑浊 变小 (2)减少 b．(1)不饱和 (2)不变 (3)3．6 27. (1)600 过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性。 (2)③ 过滤不一定是固液分离 或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等(高于固液分离的正确认识均可得分) 28.（1）左（2）滴入盐酸时不再产生气体（3）重新过滤（4）漏斗 （5）c－b a ×100％（6）洗涤沉淀 29. （1）50 大 （2）硫酸钠（或 Na2SO4） 30. （1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯） 31.105 32.. 7.5 、 42.5 33.（1）NaCl（2）等于 34. （1）30g（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相对（3）不饱和 加水 35. 4.5 45 36. (8分)①0.7(1分) ②0.014%(1分) (2)①保持水的总量不变(1分) ②增多(1分) (3)(4分，其他合理答案参照给分) 实验步骤 可能的实验现象 可能的结论 取10 mL NaNO2标准溶液于试管，加 入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉 末，振荡后与标准色阶比较(2分) 溶液颜色比10 mLNaNO2标准 色阶的颜色浅(1分) 少量醋酸有降低 NaNO2的作用(1分) 37. 解：设被电解的水的质量为 x 2H2O 通电2H2↑+O2↑ 1分 36 4 x lg 36/x=4/1g 1分 (1)x=9g 1分 (2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为 45g×8%/(45g-9g)l00％=10％ 2分 答：被电解的水的质量是 9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是 l0％。 设、答完整 1分 38. (1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。(1分) (2)39(1分) 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞 溅．（1分） (3)① 盐酸(或硫酸等)（1分） ② 实验操作 现象 结论或化学方程式 氯化钡(或硝酸钡)（1分） Na2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl (或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3 ) (1分) 酚酞溶液变红色 (1分) (4)解：设反应后，生成氯化钠的质量为x。 HCl+NaOH＝NaCl+H2O (1分) 36 5 58 5 73 g×20％ x x g %2073 5.58 5.36   gx 4.23 (1分) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 %7.11%100 12773 4.23   gg g (1分 ) 答：略。 2009 年中考化学试题汇编 应用广泛的酸碱盐 1．（2009·龙岩）归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐” 知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“ ”两端的物质都 能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ） 答案：C 2．（2009·龙岩）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣 小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用 pH试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH为 10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种．．常见的固体物质。 [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一 定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰 水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式： 。 （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3。 ①他们猜想的依据是 。 ②请设计实验检验反应后的固体产物是 NaOH还是 Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中 一行。若两行都写，按第一行计分）： 实 验 操 作 预期实验现象 结 论 固 体 产 物 是 Na2CO3，而不是 NaOH。 固 体 产 物 是 NaOH， 而不是 Na2CO3。 [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于 患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其 原因是 。 答案：实验一：碱 实验二：（1）水珠（或水雾等合理答案均可）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）①质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类不变；NaHCO3 中含有 Na、H、C、O等元素等合理答案均可 ②（只要求选填其中一行。若两行都写，按第一行计分。其他合理的实验方案也可） 取样，加入足量的盐酸 有气泡冒出 取样，加入足量的盐酸 没有气泡冒出 或 取样， 配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡 溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液） 有沉淀物出现 取样， 配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡 溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液） 没有沉淀物出 现 [拓展应用]碳酸盐与胃酸（或 HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情（或碳 酸盐与胃酸（或 HCl）反应生成气体，使胃中气压增大，使人更不舒服等合理答案均可） 3．（2009·新疆）下图表示身边一些物质的 pH，看图回答： ①农作物一般适宜在 pH为_______或接近________的土壤中生长。 ②正常雨水 pH为 5.6，是因为溶有 CO2，某市 pH为 4.9，此雨可称为________。 答案：7 7 酸雨 4．（2009·新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。 ①猜想，杂质可能是残存的 NaCl，还有变质生成的 Na2CO3。 ②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。b．工业电解饱和食盐水制烧碱。 ③完成以下实验报告 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 1．取样品少许，加水搅拌 完全溶解 样品溶于水 2．用一支试管取上述溶液 少许，滴加 AgNO3溶液少许，再 滴入几滴稀 HNO3 有白色沉淀出 现, 部分沉淀溶解 并放出______气体 _____＋AgNO3= NaNO3 +AgCl↓ ____＋2AgNO3= Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3＋ 2HNO3=2AgNO3+H2O+___ ↑ 3．将产生气体通入澄清石 灰水中 澄 清 石 灰 水 _________ CO2＋Ca(OH)2=_______↓+H2O ④结论：原猜想是对的。 答案：NaCl Na2CO3 无色无味 CO2 变浑浊 CaCO3 5．（2009·聊城）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三 种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。 (2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡， 但甲产生气泡的速率明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙 答案：A 6．（2009·聊城）草酸(H2C2O4)加热能分解。化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产 物作如下探究： 【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：A．只有 CO2 B．只有 CO C．既有 CO2， 也有 CO 【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而 CO2遇该试纸 不变色 【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验(夹持试管装置省 略)，通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想。 A B C D 【实验探究】请你帮助他们完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热，观 察装置C、装置D中 的现象 装置C中_________； 装置D中_________。 草酸分解的气体产物为CO2和CO。装置D 中反应的化学方程式为______________ _____________________。 【讨论与反思】(1)装置 B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有＿＿＿＿。 (2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是______________，正确的 处理方法是___________________。 答案：试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 ＝CaCO3+ H2O (1)水 (2) 缺少尾气处理装置 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃) 7．（2009·湘潭）下表是生活中一些物质的 pH，有关它们的说法中错误的是 物质种 类 厕所清洁 剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁 剂 pH 1 3 6.5 11 12.5 A. 牛奶的酸性比桔子汁强 B. 厕所清洁剂显酸性 C. 草木灰水显碱性 D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子 答案：A 8．（2009·揭阳）“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残 留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。 浸泡蔬菜时可加入适量（ ） A．食醋 B．白酒 C．白糖 D．纯碱 答案：D 9．（2009·揭阳）小玲学习了用 pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定， 结果如下： 物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂 pH 2 8 10 12 上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（ ） A． 厕所清洁剂 B． 牙膏 C．肥皂 D． 厨房清洁剂 答案：A 10．（2009·揭阳）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确．．．的是（ ） A．C2H5OH和 NaCl 溶液（闻气味） B．NaOH 溶液和稀 H2SO4 溶液(酚酞试液) C．Ca(OH)2溶液和 NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4 和 KClO3 (观察颜色) 答案：C 11．（2009·揭阳）若用实验证明 CuSO4溶液显蓝色不是由 SO42-离子造成的，下列实验无意 义的是 A．观察 K2SO4 溶液的颜色 B．向 CuSO4 溶液滴加适量的 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 C．向 CuSO4 溶液滴加适量的 Ba(OH)2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 D．加水稀释后 CuSO4 溶液颜色变浅 答案：D 12．（2009·揭阳）小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇， 打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色 金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白 金”[platinum]------元素符号 Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实 验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ； （2）探究 Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉 得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可） 假设：③ ………… 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。 OH- NO3- SO42- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量 稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢 金属逐渐溶解 气体产生激烈 金属迅速溶解 【得出结论】原假设中正确对待的是 （填序号） 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 ①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应， 理由是 。 ②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的 正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出 一组即 可）。 答案：（1）取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡 的是铂金（其它合理也给分）（2）③ Ni ＞Zn＞Cu 【记录现象】Cu 无明显现象（无气泡产生） 【得出结论】① Ni + 2HCl == NiCl2 + H2↑ 【结论应用】① 能 镍的活动性比铜强 ② Zn NiSO4 Cu（其它合理答案也给分） 13．（2009·玉林）常温下某同学测得一些生活用品或食品的 pH如下，其中显酸性的是（ ） A．小苏打溶液 pH=12 B．鸡蛋清 pH=8 C．牙膏 pH=9 D．苹果汁 pH=4 答案：D 14．（2009·玉林）根据金属活动性顺序，能与 FeSO4溶液反应的是（ ） A．Al B．Ag C．Cu D．Fe 答案：A 15．（2009·玉林）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主 要是：①NH3+ CO2+ H2O ==== NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl ③2 NaHCO3==== 2 Na2CO3+H2O+CO2↑。 在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ） A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 答案：A 16．（2009·玉林）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀 硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去 审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法．．完成任务的“警察”是（ ） A． 紫色石蕊试液“警察” B． 稀盐酸“警察” C． 无色酚酞试液“警察” D． 纯碱溶液“警察” 答案：B 17．（2009·大庆）蒸馒头时，面碱(主要含 Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做 馒头时可加入适量（ ） A. 食醋 B. 食盐 C. 黄酒 D. 白糖 答案：A 18．（2009·大庆）如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴入试管②与气体 B充 分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体 A和气体 B组合可能是（ ） 液体 A 气体 B A NaOH溶液 CO2 B NaOH溶液 O2 C 浓硫酸 H2 D 稀硫酸 NH3 加热 答案：AD 19．（2009·大庆）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用 资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入 少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（ ） A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 答案：D 20．(2009·齐齐哈尔)有 X、Y、Z三种金属，把 X和 Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生 氢气，Y不反应；若把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y的表面有银析出， 而 Z没有变化。根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（ ） A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>X>Y D.X>Z>Y 答案：B 21．（2009·齐齐哈尔）除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正 确的是（ ） A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧 B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤 C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发 D.一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 答案：BD 22．（2009·齐齐哈尔）有一种不纯的 K2CO3固体，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、 NaCl中的一种或几种。取该样品 13.8g加入 100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液， 同时产生气体 4.4g。下列判断正确的是 （ ） A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO4 B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有 NaCl C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3% D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na2CO3和MgCO3 答案：AC 23．（2009·齐齐哈尔）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的 pH通常 在 0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。患胃酸过多病症的人应服用含有哪 些物质的药物来治疗？（答一种即可）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？还有 一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？ 答案：氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等 嚼碎后的目的是增大与胃酸的接 触面积或与胃酸充分反应 橙子、苹果、酸奶或食醋等酸性物质 （答出一种即可） 24．（2009·齐齐哈尔）实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反 应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的 化学方程式 ，该反应的基本类型 是 。 小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论： 小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说 法，请你说出小明的理由 。 按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能 ，请你选择其 中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告： 猜想 实验步骤 实验现象及结论 答案：CaCO3 +2HCl===CaCl2+ H2O + CO2↑ 复分解反应 剩余固体可能完全是杂质 CaCl2和 HCl或 CaCl2（两种情况答全给 1分） 猜想：氯化钙和盐酸（1分） 取少量，加石蕊试液（1分） 紫色石蕊试液变红，有 盐酸和氯化钙（1分） 25．（2009·赤峰）向装有一定量 Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀 H2SO4至过量， 有关溶液 pH和滴入稀 H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ） 答案：D 26．（2009·赤峰）现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验。 （已知：Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2 ） 气体 过量稀盐酸 样品 溶液 气体 过量 NaOH溶液 不溶物 溶液 不溶物 由此可推知，硬铝的组成可能为（ ） A．Al Cu Mg Si B．Al Mg Si Zn C．Al Fe C Cu D．Al Mg Zn Fe 答案：A 27．（2009·赤峰）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色 固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是 HCl、Cl2、O2、H2。 【查阅资料】25℃时：HCl 气体在水中的溶解度是 500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约 是 2，易溶于水，它能与 NaOH 溶液发生化学反应。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： （1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 。 （2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是 。 （3）丙同学认为是 Cl2，则只需将产生的气体通入盛有 NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气 前后洗气瓶的质量进行检验。Cl2与 NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+X，则 X的化学式是 。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。 ①如果产生的气体是 O2和 H2，你认为装置 C中存在的安全隐患是 。 ②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若没有听到 ，方可采用上面的装置进行实验。 【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置 A进行称量，再将收集到的干燥 的气体从 a处通入，过一会儿点燃 C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含 CuO的铜网 变为光亮的红色；停止通气，再称量装置 A，发现质量无增减。 【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 。 【实验反思】（1）装置 B中浓 H2SO4起 作用。 （2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”） 答案：（1）HCl （2）用带火星的小木条检验，看是否复燃 （3）H2O （4）易爆炸 堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火 尖锐 的爆鸣声 【实验结论】氢气 【实验反思】干燥 酸性 28．（2009·重庆）下列物质中碱性最强的是（ ） 选项 A B C D 物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水 pH 6 .8 3.5 12 10 答案：C 29．（2009·重庆）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验 时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ） 答案：B 30．（2009·重庆）关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ） A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2 答案：D 31．（2009·重庆）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的 是（ ） ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ 答案：B 32．（2009·重庆）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。 （1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A 是 ，发生反应的化学方程式为 。 （2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。 （3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。 ①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液 答案：（1）盐酸（或HC1溶液）（1分） Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（1分） （2）出现白色沉淀（1分） （3）①（1分） 33．（2009·肇庆）下列物质间的反应属于分解反应的是（ ） A．煅烧石灰石 B．酸碱中和 C．铝投入稀盐酸 D．氢气在氧气中燃烧 答案：A 34．（2009·肇庆）用 pH试纸测定溶液 pH的正确操作是（ ） A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液 C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于 pH试纸上，马上观察 答案：D 35．（2009·肇庆）金属 X放入 CuSO4溶液中有红色物质析出、放入 ZnSO4溶液中无现象。 则三种金属活动性由强到弱排列的是（ ） A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu 答案：A 36．（2009·肇庆）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用 其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ） A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 答案：B 37．（2009·肇庆）2008年我省部分地区监测到的雨水平均 pH如下表。请回答下列问题： 城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山 2008年雨水平均 pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58 （1）上表列举的 7 个地区中，没有．．酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是 _________（填序号)： ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 。 （2）若酸雨的主要成分为 H2SO4和 HNO3，请写出下列化学方程式： (a)含 H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ； (b)含 HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。 （3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能．．减少酸雨的是 __________（填序号)：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的 汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋。 答案：（1）（3分）河源（1分） ③④（2分）（2）（4分）H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O 2HNO3+Ca(OH)2== Ca(NO3)2+2H2O（3）（1分）⑤ 38．（2009·肇庆）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合 金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验： 操作Ⅰ 操作Ⅱ 足量盐酸 途径Ⅰ 途径Ⅱ 含铝的钠盐滤液 氯化铝溶液 合金 氢氧化铝沉淀 固体A 通足量CO2气体,过滤并洗涤沉淀 稀盐酸 足量稀硫酸 化钠溶液 过量氢氧 适量 无色气体E 滤液 固体B 充分 适量 稀硫酸 黑色 固体 C 蓝色 溶液 D 灼烧 （1）操作Ⅰ的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。 （2）固体 A的成分是 ；操作Ⅱ反应的化学方程式为 。 （3）黑色固体 C加适量稀硫酸反应的方程式为 。 （4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填：“Ⅰ”或 “Ⅱ”），理由是 。 答案：（1）（2分）过滤（1 分） 铁架台（带铁圈）、或三角架（1 分） （2）（3分）铁、铜（或 Fe、Cu）（2分） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（1 分） （3）（1分）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O （4）（2分）Ⅱ（1 分） 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径 Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。1 分） 39．（2009·益阳）化学与人类生活密切相关，如血液中的血红蛋白在人体吸入氧气和呼出 二氧化碳的过程中起着载体的作用，血红蛋白中的血红素缺下列哪种粒子会出现缺铁性贫血 A．Fe3＋ B．Fe C．Fe2＋ D．Na＋ 答案：A 40．（2009·宜宾）下面列举的是生活中常见物质的 pH，你认为数据不合理的是（ ） A．胃液的 pH=12 B．橙汁的 pH=4 C．肥皂水的 pH=11 D．醋酸的 pH=3 答案：A 41．（2009·宜宾）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对 氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ） A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 答案：D 42．（2009·宜宾）铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ， 为了验证这三种金属的活动性顺序，王东和李明各设计了一个探究的方案。 （1）王东所选试剂为：MgCl2溶液、Zn、CuSO4溶液；写出实验过程中发生反应的化学方程 式 。 （2）李明所选试剂为：Mg、ZnSO4溶液、Cu。写出实验过程中发生反应的化学方程 式 。 答案：Mg>Zn>Cu (1)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 (2) Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4 43．（2009·宜宾）A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质，A是含有两种元素的固体 化合物，C是一切生命都离不开的氧化物，F是蓝色沉淀，它们能发生如下反应： A+B→C+D D+E→F↓+G B+E→C+G 请推断： （1）C的化学式为 。 （2）B属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （3）写出B+E→C+G的化学方程式： 。 答案：（1）H2O（1分） （2）酸（1分） （3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（合理 答案给分）（方程式2分，其余每空1分） 44. （2009·宜宾）按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中 装有相同质量分数的足量的稀盐酸，把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问 题： （1）Na2CO3俗称是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）反应过程中气球膨胀的快慢：甲 乙（填“>”、“=”、“<”，下同），反应完全 后气球膨胀的大小：甲 乙。 答案：（1）纯碱（苏打） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2) > > 45．（2009·宜宾）市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁 粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验： （1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。 （2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、 洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种）。 （3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质， 小明作如下猜想： 猜想1：溶质只有硫酸镁。 猜想2：溶质有硫酸镁和 （填化学式）。 经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作 为试剂？ （填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明 显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。 答案：（1）用磁铁吸引 （2）过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)H2SO4 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理答案给分） 46．（2009·雅安）X、Y、Z三种金属中，只有 Z能够和稀盐酸反应；将 Y放入 X的盐溶 液中，Y表面有 X析出。则 X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ） A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 答案：A 47．（2009·厦门）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7 A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 答案：A 48．（2009·厦门）向烧杯中逐滴加入 x溶液至过量(图 1)，生成沉淀或气体的质量与加入 x溶液的质量关系符合图 2的是（ ） 答案：A 49．（2009·厦门）在 CuSO4和 ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________(填名称)，滤液中一． 定．含有的溶质为______、______ (填化学式)，有关反应的化学方程式为__________________。 答案：铜 ZnSO4、FeSO4 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 50．（2009·山西）实验测得某些食物的近似 pH如下，下列说法正确的是（ ） 食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥 烧杯中的物质 x溶液 A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl C 镁铝合金 稀HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8 A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B、胃酸过多的人应少食泡菜 C、番茄的酸性比苹果强 D、用湿润的 pH试纸蘸取葡萄汁测其 pH 答案：B 51．（2009·山西）下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生转换反 应，这种金属是（ ） A、Ag B、Cu C、Fe D、Mg 答案：A 52．（2009·山西）已知 A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、 氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------” 两端的物质在一定条件下可以反应。请回答： E D A B C （1）C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。 （2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型， 但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。 （3）若 B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。 答案：(1)除铁锈 2NaOH+Cu SO4= Na2SO4+Cu（OH）2 ↓ （2） 3CO+FeO3 高温 2Fe+3CO2 （3）C(或 H2) 53．（2009·乐山）结合下表中所列物质的 pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石 蕊溶液变红、不变色、变蓝的是 物质 酱油 厕所清 洁剂 血浆 牙膏 肥皂 水 橘汁 草木灰 水 柠檬 汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水 答案：D 54．（2009·乐山）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学 兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）： 【查阅资料】 （1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸； （2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了 CO2所致； （3）Na2CO 3受热不分解。 【提出问题】 NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生 CO2？ 【猜 想】 甲．…… 乙．酒石酸与 NaHCO3在溶液中反应产生 CO2 丙．NaHCO3加热产生 CO2 【实验探究】 （1）小明同学取少量 NaHCO3粉末于试管中，加入适量水， 无 气 体 产 生 ， 从 而 否 定 了 猜 想 甲 ， 则 猜 想 甲 是 。小明又将酒石酸溶液和 NaHCO3溶液混合， 产 生 了 CO2 ， 从 而 验 证 了 猜 想 乙 ， 说 明 了 NaHCO3 具 有 的 性 质 之 一 是 ； （2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置： 小英另取适量 NaHCO3粉末加入 a试管中，加热，观察到 a试管口有水生成，b试管中澄清 石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。 持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现 a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该 粉末中滴加稀盐酸，有 CO2产生，说明该粉末是 。 【小 结】 NaHCO3在发酵粉中产生 CO2的条件是 ； NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ； 答案：NaHCO3 遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生 CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； Na2CO3 ；加水或加热 ，2NaHCO3 △ =Na2CO3+CO2↑+H2O。 55．（2009·乐山）某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是 答案：B 56．（2009·兰州）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸； ②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是 A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③ 答案：C 57．（2009·兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 答案：C 58．（2009·兰州）关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是 A．若生成物 C和 D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若 C是单质、D为化合物，则 A和 B中一定有一种是单质，一种是化合物 C．若 B是酸，则 C和 D一定有一种是盐 D．若 A、B各取 10g混合，使其充分反应，则 C、D质量的总和一定等于 20g 答案：C 59．（2009·兰州）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔 5分钟用 pH 计测定一次 pH，其数据如下表： 测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30 p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 已知：正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6。 盐酸 A Cu 稀 H2SO4CuO CuSO4溶液 O2 △ B． H2 HCl Cl2 NaCl溶液 Na2SO4溶液 点燃 D． Fe（OH）3沉淀Fe NaOH溶液 FeCl3溶液C． CaO H2O Ca（OH）2溶液 NaCl溶液 NaOH溶液A． (1)所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的 酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。 (2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生 SO2），某同学设计用火碱来吸 收生产过程中产生的 SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方 程式： 。 (3)若用 pH 试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。 答案：（1）（每空 1分）是；增强。 （2）（每空 2分）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （3）（每空 1分）用玻璃棒沾取雨水样品滴在 pH 试纸上，将 pH 试纸所显示的颜色与标准比 色卡对比，读出数值。 60．（2009·兰州）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫 酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： （1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区 分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。 （2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开 来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。 答案：（1）化学方法（每空 1分，共 4分）要求：所选试剂是不同物质类别的，若物质类别 相同不累计得分（凡合理答案均可得分） （2）物理方法（2分）用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白 色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。 61．（2009·南昌）以下是人体几种体液的 pH，其中呈酸性的是（ ） A．胰液 7.5~8.0 B．胃液 0.9~1.5 C．血浆 7.35~7.45 D．胆汁 7.1~7.3 答案：B 62．（2009·南昌）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ） A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子 C．钡原子 D．氧离子 答案：B 63．（2009·济宁）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质 既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙 盐四种物质的推断中，合理的是：（ ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 答案：D 所选试剂 实 验 现 象 及 结 论 方法一 方法二 所选试剂 实验现象及结论 锌粒 有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液 CuO 能使 CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液 64．（2009·河南）滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显 红色的是（ ） A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3溶液 答案：D 65．（2009·河南）完成下列变化，一步即可实现的是（ ） ①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3→ FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2 ④Fe → FeCl2 A．①② B．②③ C．①④ D．①③ 答案：D 66．（2009·贵港）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ） A．镁 B．银 C．铜 D．铝 答案：C 67．（2009·贵港）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A．NaNO3 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4 C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2 答案：AB 68．（2009·贵港）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们 对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。 【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？ 【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温 下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。 【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合 物。 探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。 【实验与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 猜想 在一支洁净的试管中加入 适量的上述淡黄色粉末，再加 入足量的蒸馏水 _____________________ 猜想 a、c 不成 立，猜想 b成立。 探究 ①用带火星的木条伸入过 氧化钠与水反应的试管中 木条复燃 生 成 物 有 ___________ ②往①试管内的溶液中滴 加___________ ______________ _____________________ 生成物有氢氧 化钠 【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣， 大家讨论认为可能是 CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于 是设计右图所示的装置继续实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①将 CO2从 a 口处通入装置内， 再把带火星的木条放在装置 b口处 木条复燃 CO2在常温下能与过氧化钠反应， 该反应的化学方程式为： ____________________________ ②取出充分反应后的固体生成物 于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将 生成的氢气通入澄清石灰水中 有气泡产 生 石灰水变 浑浊 【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供 a bCO2 氢氧化钠 氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、 ________________________________。 答案：【实验与结论】 实验操作 实验现象 实验结 论 猜想 有气泡产生 探究 氧气 无色酚酞试液（合理即可） 酚酞试液变红（与操作对 应） 【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2↑ 【交流与比较】反应在常温下进行 反 应消耗了人体呼出的二氧化碳气体 69．（2009·青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化 铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 答案：B 70．（2009·青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过 滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 答案：BC 71．（2009·青岛）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶 液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求 填写写表： 猜 想 实验步骤 实验现象 结论与相应的化学方程式 （若不反应可不写化学方程 式） 可 能 是 氢 氧 化 钙 溶 液 方案Ⅰ： 用试管取约 2mL该溶 液，向其中滴加几滴 ____________溶液 _______________ 该溶液是_______________， 化学方程式： _________________________ _ 方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ 不同类别的其他物质） ____________________ ____________________ _______________ 该溶液是_______________， 化学方程式： _________________________ _ 答案：方案Ⅰ：无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液 方案Ⅱ：用试管取约 2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72．（2009·德州）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组 化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇 特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）； C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密： （1）酒瓶中的液体可能是 。 （2）B杯中产生的气体是 。 （3）写出 C杯中发生的化学方程式 。 答案：（1）Na2CO3溶液 （2）CO2 （3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 73．（2009·德州）如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢 氧化钡溶液中的一种物质。 常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且 B的相对分子 质量大于 D。请填空： （1）写出下列物质的化学式．．．：A ，B ，D 。 （2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。 答案：A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应 74．（2009·德州）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、 铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的 探究方案并回答有关问题。 （1）填表 实验步骤 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性 Al ＞ Fe ＞ Cu （2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al＞Fe＞H＞Cu的 结论。小华要补充的实验是 ； 答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无 色 （2）把铜丝插入稀盐酸中 75．（2009·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图 8所示的实验。 图 8 （1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 （4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想) 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶 液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 答案：（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （2）气球胀大 （4） 【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 （合理答案均可） 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可) 76．（2009·达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使 紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7。它们的 pH由小到大排列，正确的是 A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①② 答案：B 77．（2009·达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指 示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中 上层清液于试管中， 加入过量氯化钙溶 液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的 猜 想 正 确。 ② 。 的 猜 想 正 确。 ③ 。 的猜想正确。 用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考】 ⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性 溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直 到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及 的化学方程式为 。 ⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明 显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式 为 ；若无明显现象，则呈中性。 答案：【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。 【实验验证】 实验现象 结论 无色酚酞试液变 红 溶液呈 酸性或中性 【分析与思考】 ⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑ 78．（2009·芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到 H2SO4、Ba(NO3)2、 NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。 取废液少许，测得其 pH为 12。 [提出问题]：废液中除含 OH－外，还含有哪些离子呢？ [理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的 8种离子(H＋、SO42 －、Ba2＋、 NO3 －、Na＋、OH－、K＋、CO32 －)之间会相互发生反应。废液的 pH为 12，显碱性，所在一定 不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是 NO3 －、K＋ 和__________。 [猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有 SO42 －、CO32 － 乙同学：另外，可能还含有 Ba2＋ 丙同学：另外，可能还含有 Ba2＋、SO42 －、CO32 － 以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_________ _______________________________________________________________________。 [实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假 设，实验方案如下： 实验步骤 实验现象 结论 答案：H+、Na+ 丙 Ba2+与 SO42 － 、CO32 － 不能共存 甲 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量废液于试管中， 滴加少量稀盐酸； ②继续滴加稀盐酸，直到 无气体放出； ③再滴加氯化钡溶液，观 察现象 有气泡放出 有白色沉淀生成 含有 SO42 － 、CO32 － ，甲 同学猜想成立 或选用乙同学的实验方案， 实验步骤 实验现象 结论 取少量废液于试管中，滴 加少量稀硫酸，观察现象 有白色沉淀生成 可能还含有 Ba2＋，乙同 学猜想成立 79．（2009·漳州）“雪碧”等碳酸饮料的 pH小于 7，若晃动后打开瓶盖，其 pH将（ ） A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 答案：B 80．（2009·漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中 能达到目的的是（ ） 答案：D 81．（2009·漳州）某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 请你与他们一起踏上实验之旅。 （1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程 式： 。 ②再通过 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小玲：是纯净的氢氧化钠！ 佳佳：可能还含有碳酸钠！ 小强：也可能含有 。 （3）验证：我来验证佳佳的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量 答案：(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH； ②过滤 ③蒸发 (2) Ca(OH)2（或 CaCO3） 实验操作 实验现象 实验结论 稀盐酸 有（或无）气泡产生 含有（或不含有）Na2CO3 其他合理答案 82．（2009·烟台）向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至 过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ） 答案：B 83．（2009·烟台）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的 Na2CO3溶液； ③加过量 的 BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量 NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作 顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀 B与试剂 C发生的是中和反应，则沉淀 B的化学式为 ， 由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。海水本身 就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。 (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会 降低。这是因为 。 答案：(1)蒸馏法 (2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥) (3) Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯 化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) (4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形 成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 84．（2009·烟台）CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验 来探究 CO2的制取和性质： (1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装 置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁 网，可能产生的后果是 ，其原因是(用化学方程式 表示) 。 (2)该兴趣小组同学将制得的 CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者 变浑浊，后者无明显现象。CO2和 NaOH是否发生了化学反应? ①小明设计了甲、乙两个实验来验证 C02与 NaOH发生了化学 反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶 吞鸡蛋”。 小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。 小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明 CO2和 NaOH 发生了反应。其理由是 。 小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。 ②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现 象，从而证明 CO2与 NaOH已经发生了反应。 答案：(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的 CO2气体中混有 H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ (2)①氢氧化钠溶液能与 CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降 低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 ②稀盐酸 有 气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等) 85．（2009·眉山）下列离子能在 PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ 答案：C 86．（2009·眉山）向澄清石灰水中通入过量的 CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ） 答案：A 87．（2009·眉山）如图甲、乙两个装置均可通 过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气 球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正 确的一组是（ ） 序号 A B C D 装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶内物质 HCl气体 NaCl固体 CaCO3 固体 NaOH NH3 Cu CO2 锌粒 胶头滴管中物 质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀 盐 酸 NaOH溶液 稀 硫 酸 答案：D 88．（2009·陕西）在一定条件下，与 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种 物质均能发生反应的是 （ ) A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳 答案：C 89．（2009·陕西）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、 Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： ⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处 是 。 ⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶 液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。 ⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀 眼的白光，这是利用了镁的 性。 答案：⑴常温下 Hg 是液体而其余均为固体 ⑵Mg 或镁 Ag 或银 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(其他合理答案均可，)未配平扣 1 分， 化学式错误扣 2分) ⑶可燃 90．（2009·东营）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 （1）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： ①提取 Mg 的过程中，试剂 A 可以选用_________，试剂 B选用_________，由无水MgCl2 制取Mg的反应类型为 。 ②分离出Mg(OH)2后的 NaCl溶液中还含有 CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得 NaCl 溶液， 在分离后的溶液中依次加入过量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量 盐酸。实验中加入过量 BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量 Na2CO3溶液的目 的是 。 （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上 利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。 答案：(1)氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液) 稀盐酸 分解 Na2SO4 CaCl2和 BaCl2 (2)2NaCl+2H2O 通电 2NaOH + H2↑+Cl2↑ 91．（2009·六盘水）下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．食盐水 答案：B 92．（2009·晋江）现有铜与另一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲 确定 R的成分，请你一起完成： （1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号．．．．填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 （2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则 R不可能是 。 （3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然 后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则 R是 。 （4）写出金属 R与稀硫酸反应的化学方程式 。该 反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。 答案：（1）（每小格各 1分，共 3分） （2）银（或 Ag） （1分） （3）过滤；铁（或 Fe） （各 1分，共 2分） （4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置换 （各 2分，共 4分） 93．（2009·晋江）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。为了探究其 反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与。 [查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。 [设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产 物。 （1）下列是实验室常用的仪器: ①A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外， 还需要的仪器有（填名称） 、 。实验室制取二氧化碳的化学方程 式 。该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装 置制取氧气的化学方程式 。 …… …… 金 属 性 由 强 到 弱 ……………… H …… …… 金 属 性 由 强 到 弱 ………………Mg Fe Ag MnO2 ②实验室选择制取气体的发生装置，主要依据是 、 。 （2）用 D所示的方法收集氧气，其依据是 ；收集氧气时，还可以选用 法收集。检验 D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是：待 D中气体 集满后，把试管移出水面，然后 。 （3）C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的 CO2，如果没有连接这个装置，可能导致 的后果是 。 （4）检验 B中反应后剩余固体的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论及方程式 ①取少量A中反应后的固 体于试管中； ② ； ③ 。 ② ③ 反应后生成的固体是碳酸 钠。写出步骤③的化学方程式 [反思与评价]（1）通过上述实验，明明同学认为 Na2O2与 CO2反应除了生成 Na2CO3和 O2， 还有可能生成 NaHCO3。你认为他的结论 （选填“正确”或“不正确”），理由 是 。写出 Na2O2与二氧化碳 反应的化学方程式 。 （2）请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点 。 答案：（1）①锥形瓶、长颈漏斗； CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；2H2O2 2H2O + O2↑ （各 2分，共 8分） ②反应物的状态、反应是否需要加热（或反应条件） （各 1分，共 2分） （2）氧气不易溶于水 （2分） 向上排空气 （1分） 用燃着的木条伸入试管中，木条复燃，该气体是氧气 （3分） （3）影响氧气的检验（其他合理答案亦可） （2分） （4） （步骤、现象各 1分，方程式 2分，共 6分） 实验步骤 实验现象 实验结论 ②滴加稀盐酸 ③将生成的气体通入澄清 石灰水中 ②有气泡产生 ③澄清石灰水变浑 浊 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O [反思与评价]（1）不正确 （1分） 反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成 NaHCO3 （2分） 2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 （2分） （2）吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气 （2分） 94．（2009·娄底）生活中一些常见物质的 pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的 是（ ） A.橘子汁呈碱性 B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥 C.牙膏呈酸性 D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强 答案：D 95．（2009·娄底）将 X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到 10%的稀盐酸中，X表 面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则 X、Y、Z的金属活 动性顺序为（ ） A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y 答案：B 96．（2009·娄底）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学 性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究： （1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现 象填入下表： 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加紫色石蕊溶 液 （2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。 （3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。 （4）如右图所示，在烧杯中加入 10mL氢氧化钠 溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶 液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与 碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反 应。 （5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写 两点） ① ② 答案： 溶液变蓝 溶液变蓝 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O SO3+2NaOH =Na2SO4+H2O 红 中和 都能使指示剂变色 都能和某些非金属氧化物反应（或都能跟酸反应，其他合理答案均记分） 97．（2009·宜昌）将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列 说法正确的是 A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜 B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜 C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌 D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌 答案：B 98．（2009·宜昌）在实验操作考试中，同学们用到 HCl、Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2等 溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放。如何处理 废液缸里的废液？同学们进行了讨论和试验： ①小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液于试管中， 观察到废液呈白色浑浊状态，用 pH试纸测得废液的 pH＝9，此时废液显 性。 于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到 pH＝7，同时观察到沉淀逐渐溶解。小 明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了 个复分解 反应，其相关的化学方程式是（任写一个） 。 ②小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的 Ba2+没有处理，而 Ba2+是重金 属离子，会造成更严重的污染。小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中， 向试管中加入 ，直至废液 pH＝7，且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以 倒掉。 ③老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方案的优点在于 。 答案： 碱 3 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaOH===2NaCl+H2O 2HCl+BaCO3===BaCl2+H2O+CO2↑（说明：任写其中一个即可） H2SO4(硫酸) 既使溶液显示中性，又消除了 Ba2＋（两方面均应答全） 99．（2009·黄冈）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH C．Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3 答案：A 100．（2009·黄冈）由 C、H、O、Fe 四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系， 其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应， “→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是 A．甲、乙是非金属单质 B．物质 X一定是 H2O C．物质 Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成 X 答案：A 101．（2009·黄冈）探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验， 并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的 是 A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH溶液 B．在 NaOH溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在 NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在 NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 答案：D 102．（2009·黄冈）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意 外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶 NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 你的新猜想： 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现 象 实验步骤 现象 结论 取少量 NaOH 溶液样品于试 管中，先滴加足量的 CaCl2溶液， 然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变 质 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是： _____________________________。 【实验反思】 ⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代 小丽实验中 CaCl2溶液的是________(填序号)。 ⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。 【拓展应用】保存 NaOH溶液的方法是 。 答案：【提出猜想】NaOH溶液全部变质 【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红(1分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(1分) 【实验反思】(1)③④ (2)硫酸铜溶液 (或 NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分) 【拓展应用】密封保存（1分） 103．（2009·河北）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的 酸碱度变化如图 13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另 一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为 ag时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为 bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红 104．（2009·河北）某校同学以“比较锰、铁、铜 3种金属的活动性”为课题进行探究。 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对 3种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：锰>铁>铜； 猜想二：铁>铜>锰； 猜想三： 。 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。 （1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。 （2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。 （3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。 【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象 是： 。 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。 为了验证甲、乙、丙、丁 4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入 乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶 液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。 答案：【作出猜想】铁>锰>铜 【设计实验】 （2）硫酸铜溶液 （3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 （或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象） （或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象） （或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象） 【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈 【拓展探究】实验③ 实验①②④已可验证 4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③ 105．（2009·广州）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁 盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到 弱的顺序是（ ） A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 答案：D 106．（2009·广州）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题： (1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”） 编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式 1 稀盐酸 氢氧化钾溶 液 没有明显现象 2 稀硫酸 氢氧化钡溶 液 有白色沉淀生成 3 稀硝酸 澄清石灰水 (2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同） ___________，反应物2中都含有___________。 答案：(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”） 编号 反应 物1 反应 物2 现象 化学方程式 1 稀盐 酸 氢氧 化钾溶液 没有明显现象 HCl+KOH==KCl+H2O 2 稀硫 酸 氢氧 化钡溶液 有白色沉淀生成 Ba (OH ) 2+H2SO4==BaSO4↓ +2H2O 3 稀硝 酸 澄清 石灰水 没有明显现象 2HNO3+Ca (OH) 2==Ca (NO3)2+2H2O (2)氢离子，氢氧根离子。 107．（2009·广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、 MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。 Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显 现象。 (1)A是____________，B是____________，C是____________； (2)B加入 E中的化学方程式是____________ ； (3)C加入D中的化学方程式是____________ 。 答案：(1)A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液； (2) MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg(OH ) 2↓ ； (3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。 108．（2009·汕头）某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其 pH，数据如下 下列有关说法不正确的是 A．雨水酸性逐渐减弱 B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 答案：A 109．（2009·汕头）将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中， 如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 答案：B 110．（2009·汕头）近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方 法的流程如下： (1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化” 或“化学变化”)。 (2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。 (3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。 (4)反应④的化学方程式为 。 答案：(1)(1分)化学变化 (2) (1分) ③ (3)(4分)水(或 H2O)(1分) 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(3分) (4)(3分)NaHSO3+HCl====NaCl+ SO2↑+ H2O 111．（2009·茂名）废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。 化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。回答相关问题； (1)玻璃棒在操作 I中的作用：____________________。 (2)过滤后，滤液 C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是____________（填编号）。 A．滤纸破损 B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘 C．烧杯不干净 D．滤波 C中的物质相互反应 (3)固体 B常用作催化剂，则 B 是 ______ （填化学式），写出在空气中灼烧 A时发生 测定时间∕分钟 0 1 2 4 5 pH 4.8 4.6 4.5 4.5 4.5 通电 反应的化学方程式：____________________________________。 (4)仅用硝酸银溶液 （填“能”或“不能”）区分 E和 F。某同学认为固体 E是 NH4Cl， 则检验方法是： ___________________________________________ 。 (5) NH4Cl属于化学肥料中的 肥。 答案：(1)搅拌（1分） (2)ABC（3分）（答对 1个给 1分，答错 1个扣 1分） (3) MnO2 （1分）； C+O2 灼烧 CO2 （2分） (4)不能（1分）； 取少量 E加入适量熟石灰（或其他强碱），并加热，若闻到刺激性气味的 气体，则 E为 NH4Cl 。（2分） (5)氮（1分） 112．（2009·佛山）下列物质属于碱的是 A．CO2 B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO4 答案：C 113．（2009·佛山）常见金属的活动性顺序如下： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误．．的是 A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 答案：D 114．（2009·佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见 右下图。下列有关认识错误．．的是 A．反应结束时溶液的 pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．酸与碱的反应属于复分解反应 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 答案：D 115．（2009·佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 答案：A 116．（2009·佛山）金属 R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 R+CuSO4＝Cu+RSO4，下 列说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．金属 R的活泼性比 Cu要强 C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁 答案：B 117．（2009·佛山）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量 与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是 序号 甲 乙 ① HCl溶液 NaOH溶液 ② HCl溶液 大理石 A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤ 答案：D 118．（2009·佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作 的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH代替 NaOH，理由是 。 答案：（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3 （4）会引进新的杂质 KCl 119．（2009·安徽）实验测得下列四种溶液的 pH如下图所示： 其中溶液呈碱性的是【 】 A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 答案：C 120．（2009·黔东南州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种 方案：①将 Zn、Cu分别加入到 FeSO4溶液中；②将 Zn、Cu分别加入到 ZnSO4溶液中；③ 将 Zn分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中；④将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。其中 可行的是（ ） 学科网 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 答案：A 121．（2009·黔东南州）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想 这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入 一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题： 学科网 （1）食醋的 pH 7（填“<”“=”或“>”）， 纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”） 类化合物。 学科网 （2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。 ③ BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ④ CuSO4溶液 铁粉 ⑤ H2SO4溶液 锌粒 答案：(1)＜ 盐 （2）作为酸碱指示剂 (2)代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性）（其它合理答案也可得分） 122．（2009·北京）硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O，此反 应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 答案：D 123．（2009·北京）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化 钠、氢氧化钙都能发生反应。 （1）小刚关闭 K，通入二氧化碳 ，A、B中均无明显变化。B 中盛放___________溶液。 （2）小刚打开 K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为_____________________。 此步实验目的是___________________________。 小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解 1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二 氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 （3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取 50 mL 上述溶液放入 A、B中，关 闭 K，通入约 500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧 化钠发生了反应，其理由是_________________________________________。 答案：（1）Ca(OH)2 （或氢氧化钙） （2）CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O 验证 CO2 与 Ca(OH)2能发生反应 （3）关闭 K时，B．中的溶液无明显变化．．．．．．．．．，通入的．．．CO．．2．气体体积远大于．．．．．．．A中溶液的体积．．．．．， 说明 CO2和 NaOH发生了反应。 （2分）（空答、错答、漏答均为 0分；答案正确为 2分） 124．（2009·株洲）小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的 pH分别进行了测定，其 中 pH最小的是 A．柠檬汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．草木灰水 答案：A 125．（2009·株洲）小明同学为探究 X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：① 把 X和 Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应。②把 X和 Y分别放入 Z的盐 溶液中，在 Y的表面有金属 Z析出，而 X没有变化。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三 种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X 答案：D 126．（2009·苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸， 又能引起发泡作用，这种白色物质是 A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl 答案：B 127．（2009·苏州）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 H+和碱 溶液中大量自由移动的 OH－ 结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 的实验，回答问题。 【实验 1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒 20g质量分数为 4．00％的氢氧化钠溶液，滴入 3 滴酚酞试液，振荡， 再逐滴滴入质量分数为 3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 ▲色为止，共 用去稀盐酸 20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 ▲ (结果精确到 0．1％)。反应后 溶液中的溶质可用 ▲ 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控 制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。 【实验 2】用 pH试纸 (2)向一支试管内倒入约 2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒 蘸取反应液沾到 pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔 数滴多次检测溶液的 pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 ▲ 的预处 理。 【小 结】 (3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 ▲ (填力法)检测中和反应是否发 生。 答案：(1)无(1分)2．9％(2 分)蒸发结晶(或蒸发)(1 分) (2)洗净并擦干(全写得 1分，不全不给分) (3)测温度变化(或用 pH计测试或测反应前后溶液导电性)(1分) 128．（2009·苏州）在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比 稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时 课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。 【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放 热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。 (1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。 【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。 (2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： ▲ 。 【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。 (3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。 实验操作 使用现象 对比结论 Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力 打磨 3 次，将其浸入硫酸铜 溶液，片刻后用镊子取出。 现象一：粗砂纸打磨的在划 痕处有少量气泡，附着少量 疏松的紫红色固体。 现象一与现象二对比， 说明 ① ▲ 现象二：粗砂纸打磨的片刻 内现象不明显。 Ⅱ．一片用特细砂纸往复打 磨数次，再将其浸入硫酸铜 溶液，片刻后取出。 现象三：特细砂纸打磨的表 面产生较多细小气泡，表面 均匀附着紫红色固体。 现象三与现象一对比， 说明 ② ▲ 现象四：特细砂纸打磨的表 面一段时间内没有明显现 象。 现象四与现象三对比， 说明 ③ ▲ ★影响因素： A．打磨时用力程度及均匀程度不同 B．选用砂纸颗粒粗细程度不同 C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜 (4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： ▲ 。 (5)请仔细观察下图： 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： ▲ 。 答案：(1)稀盐酸或稀硫酸 (1分) (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶 液中酸根离子种类不同) (1分) (3)影响因素：①A ②B ③AC (每空 1分) (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分) (5)在溶液中，铝比铜活泼，每 2个铝原子失去 6 个电子，变成 2个铝离子；每 3个铜离子 得到 6个电子变成 3个铜原子 (2分) 129．（2009·无锡）甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投 入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙 答案：A 130．（2009·无锡）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学 习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如 下实验流程，请根据图示回答下列问题： ( 20℃时，部分物质的溶解性见右表) (1)操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 ▲ 。操作②的名称为 ▲ 。若在操作②结束后发现溶液 A仍浑浊，应采取的措 施是 ▲ 。 (2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的 pH=7。该操作的目的是 ▲ 。 (3)操作④是将溶液 B 倒入 ▲ （填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到 ▲ 时（填现象），停止加热。 答案：(1)玻璃棒 过滤 重新过滤 (2)除去过量的 NaOH和 Na2CO3 (3)蒸发皿蒸发皿中出现较多固体 131．（2009·无锡）草酸钙(化学式为 CaC2O4，相对分子 Na+ Mg2+ Ca2+ OH- 溶 难溶 微溶 Cl- 溶 溶 溶 CO32- 溶 微溶 难溶 质量为 128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下 发生的变化，进行如下实验：取 12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量 随时间变化如右图所示。请回答下列问题： (1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该 气体的化学式为 ▲ ；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则 该段时问内反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 ▲ 。 (3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)小强和小明两位同学另取 12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探 究。 【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为： CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸。 【设计方案并实验】 同学 实验操作 实验现象 结论 小强 取少量固体放入烧杯中，加适 量水并搅拌。静置后，取上层清液 于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶 液 变 蓝 色 剩 余 固 体 中 一 定 含 有 ▲ 。 一定不含有 ▲ 。 可能含有 ▲ 。 小明 另取少量固体放入试管中，加 足量稀盐酸 有 气 体 产 生 剩 余 固 体 中 一 定 含 有 ▲ 。 产生气体的化学方程式为 ▲ 。 【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 ▲ 时间段的物质成分相 同。 答案：(1) CO CaC2O4 △ CaCO3 +CO↑ (2)草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度 (3)CaCO3 高温 CaO+CO2↑ (4)[设计方案并实验】 同学 实验操作 实验现象 结论 小强 剩余固体中一定含有 CaO(或氧化钙) 一定不含 CaC2O4（或草酸钙） 可能含有 CaCO3（或碳酸钙） 小明 剩余固体中一定含有 CaCO3（或碳酸钙） 产生气体的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 【交流与讨论】 t3～t4 132．（2009·宿迁）铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图 中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的．．． 是 A．a处产生白色物质 B．b处生成蓝色沉淀 C．c处发生复分解反应 D．d处产生气泡 答案：A a b c d Ca(OH)2Fe CuCl2 HCl CaCO3 233333 133．（2009·宿迁）金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属 X、Y、Z的盐溶液中，反应的结 果和有无金属析出的情况如下表所示。 X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z 答案：A 134．（2009·宿迁）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 CO2的集气瓶中，钠 在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是 Na2O或 或 ， 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O == 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方 案 实验操作 实验现 象 结论 方案 1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡， 样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变 成红色 白色物 质 为 Na2O 方案 2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡， 样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液 出现白 色沉淀 白色物 质 是 。 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无 色酚酞试液 无明显 现象 【反思评价】丙同学认为方案 1得到的结论不正确，其理由是 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 答案： 炭（C）， Na2CO3或 Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守 恒定律，答案合理即可）， Na2CO3 ， Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红， 4Na+3CO2==2Na2CO3+C（2分） 135．（2009·连云港）某同学做了一个家庭小实验，用 pH试纸测定家中一些液体的 pH。 他的实验记录中一定错误．．的是 A．肥皂水 pH=10 B．纯碱溶液 pH=11 C．食醋溶液 pH=9 D．橘子汁 pH=4 答案：C 136．（2009·连云港）将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析 出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 答案：A 137．（2009·连云港）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4 C．K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3 答案：A 红色粉末 无水 CuSO4 图 28-1 138．（2009·连云港）某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成 进行探究。请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由 Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有 Cu ②只有 Fe2O3 ③只有 Fe(OH)3 ④是 Fe2O3 、Fe(OH)3的混合物 ⑤是 Cu 、Fe2O3的混合物 ⑥是 Cu 、Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】（1）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O （2）白色无水 CuSO4遇水变蓝 （3）Cu在 FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有 Fe(OH)3 、 Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。 （装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计） 【实验探究】 （1）甲同学取适量红色粉末装入试管中 ，按图 28-1进行实验。结果无水 CuSO4 没有变蓝，从而排除猜想中的 ▲ 。 （填猜想中的序号） （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量 红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察 ，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只 能排除猜想①，你认为 ▲ 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 （3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末 5.0g装入硬质玻璃管中，按图 28-2 在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反 应完全后，停止加热，仍继续通 CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的 总质量，其数据如下表： 【交流讨论】 （1）在装置 A中先通 CO气体的作 用是 ▲ 。 （2）应该选择 ▲ 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红 色粉末的组成是猜想中的第 ▲ 组（填序号）。 （3）写出 A装置中发生反应的化学方程式 ▲ ；实验中观察到 A装置中的现象为 ▲ 。 （4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开 A和 B的连接处？ ▲ （填 “需要”或“不需要”），理由是 ▲ 。 【反思评价】 戊同学指出：从环保角度，图 28-2 装置有严重不足之处。你认为应该如何改 进？ ▲ 。 【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的 CO还可以用 H2代替，并将图 28-2 中 B装置 换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认 反应前 反应后 Ⅰ 组 玻璃管和红色粉 末的总质量为 37.3 g 玻璃管和固体物 质的总质量为 36.1 g Ⅱ 组 洗气瓶和所盛溶 液 的总质量为 180.0 g 洗气瓶和瓶中物 质 的总质量为 183.1 g △ 图 28-2 红色粉末 少量澄清石灰水 CO A B 为是否可行？ ▲ （填“可行”或“不可行”） 答案：【实验探究】（1）③④⑥ （2）丙 【交流讨论】（1）排净装置中的空气（或防止 CO和装置中的空气混合受热发生爆炸） (2)Ⅰ ⑤ （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 部分红色粉末变黑 （4）不需要，因为一直通入 CO气体，B中溶液不会倒吸到 A装置中。 【反思评价】在 B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集，或其他 合理答案）。 【拓展延伸】可行 （方程式 2分，其余每空 1分） 139．（2009·南京）酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的 方法研究 pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的 pH约为 A．pH＝0 B. 1 （3）CaC2O4 C （4）①排近装置内的空气（防止 CO还原 CuO时发生爆炸） ②H2O CO2、CO ③ 在装置 F后增加尾气处理装置 高温 （5）①CaO ②x=1 ③200—400℃ CaC2O4=====CaCO3+CO↑ 148．（2009·常州）工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变 缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入 A．食盐 B．生石灰 C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠 固 体 质 量 /g 0 200 400 600 800 1000 分解温度/℃ 固体质量—分解温度关系图 10.0 12.8 14.6 5.60 答案：C 149．（2009·常州）大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对 其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。 信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色 反应。如：钠——黄色；钙——砖红色；钾——紫色；钡——黄绿色 Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液 Ⅱ实验探究： 序号 实验步骤 实验现象 ① 取样，将其置于大试管中，加入一 定量水，静置片刻 上层有黄色固体漂浮，中层为无色液体，下层 有较多白色固体 ② 取少量中层液体滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 ③ 另取少量中层液体进行焰色反应 火焰呈现砖红色 ④ 取少量黄色固体灼烧 燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味 ⑤ 向下层白色固体中滴加足量稀盐酸 固体完全溶解，但仅产生少量气泡 Ⅲ实验结论： （1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中 ▲ （填“含”或“不含”）硫酸铜； （2）根据上述实验 ▲ （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙； （3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是 ▲ ； （4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式： ▲ 。 答案：(1)不含 (2)②③ (3)硫(或硫磺)(各 1分) (4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑(各 2分) 150．（2009·常州）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用 HAc表示) 里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应； 此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋 酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以 下两步进行： 1．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 试根据以上信息回答下列问题： (1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ▲ ； (2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 ▲ 保存； (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ▲ ； (4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白 色固体。王刚认为这就是纯净的 NaAc，而程明则认为里面含有 HAc。你认为 ▲ 的观 点正确，理由是： ▲ 。 答案：(1)红(1分) 密封(1分) (2)Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc(2分) (3)王刚(1分) 由于 HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉(1分)。 151．（2009·常州）雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立 了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。 (1)雨水在降落过程中常受 NO2、SO2的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸度，可使用 ▲ (2)雨水受到 SO2污染时，将发生 SO2与水的反应，写出该反应的化学方程式： ▲ ； 空气中的 SO2主要来源于 ▲ (3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、 ▲ ； (4)要使主要受 SO2污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为 经济有效的方法是加入适量的 ▲ 固体(填序号)。 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．Na2CO3 甲 乙 答案：(1)pH试纸(或 pH计)(1分) (2)SO2+H2O——H2SO3(2分) 化石燃料的燃烧(1分) (3)过滤(1分) (4)B(1分) 152．（2009·上海）根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是（ ） A．Cu和稀盐酸 B．Cu和 ZnSO4溶液 C．Ag和稀硫酸 D．Zn和 AgNO3溶液 答案：D 153．（2009·上海）固体 A中可能含有 Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种， 进行如下实验， 观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表： 实验步骤及现象 结论 1 将少许 A溶于水得到无色溶液 B。 A中一定没有 （1） 2 在 B中加入足量 BaCl2溶液，生成白色沉淀。 A中一定有 （2） 3 在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 4 另取少许 A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片， 观察到火 焰呈 （3） 色。 A中还有 KNO3 答案：（1）CuSO4 （2）Na2SO4、Na2CO3（注：每个答案 1分） （3）紫 154．（2009·南通）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。 向盛有 0.5g碳酸钠的试管里加入 2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导 管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验， 观察现象。 （1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表： 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象 反应迅速，生成大量气体。 反应 ▲ ，生成气体更多。 实验结论 ▲ 写出乙中反应的化学方程式： ▲ 。 （2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了 下面的实验探究方案。 实验用品：相同型号的 U型管 2支、橡皮塞 2个、5mL一次性注射器 2支、气球 2个。 实验装置：如图。 实验操作：在 U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入 同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别 注入 U型管中。 请对上述实验方案分析评价。 ①若取用碳酸钠 0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠 ▲ g； ②该同学设计的实验方案是运用了 ▲ 研究的方法； ③实验过程中需要观察的现象是 ▲ 。 答案：（1）迅速 碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）0.42g 对比 比较气球增大的速度快慢 155．（2009·盐城）一些食物的近似 pH如图所示。对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的 是 答案：D 156．（2009·盐城）将 M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有 明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 A. N>Cu>M B. M>Cu>N C. Cu> M > N D. M > N> Cu 答案：B 157．（2009·盐城）下列说法错误的是 A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味 B. 含 Cl－的盐溶液能与 AgNO3溶液反应，产生白色沉淀 C. 含 SO42 － 的盐溶液能与 Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀 D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有 CO32 － 的盐 答案：D 158．（2009·南通）现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中， 甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应 慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是 A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲 答案：A 159．（2009·南通）化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥，分别加 入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是（ ） A．氯化钾 B．尿素 C．硫酸铵 D．磷矿粉 答案：C 160．【2009·德州】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以 CO2是酸 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 答案：C 161．（2009·上海）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是 在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和 H2O尽可能多地转化成 NaHCO3（固体沉淀物）和 NH4Cl （溶液）。主要生产流程如下： （已知 2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O） 1 “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 2 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。 3 在“设备（Ⅱ）”中固体 A与水反应的化学方程式是 。 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 4 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。 ⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 。 答案：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 过滤 H2O+CaO＝Ca（OH）2 化合 NH3、NaCl（(本空两分，多写一个扣一分） ⑤原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）