2019中考化学专题复习 物质的除杂（无答案） 6页

物质的除杂 ‎1.由NaCl、CuCl2、Mg（OH）2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是 ‎（　　）‎ A．水 氢氧化钠溶液 B．水 氢氧化钾溶液 稀盐酸 C．水 氢氧化钾溶液 D．水 氢氧化钠溶液 稀盐酸 ‎2．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CO2气体 CO气体 通入氧气，点燃．‎ B Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴入适量稀硫酸至无气泡产生．‎ C C粉 CuO粉 加入足量盐酸充分反应后过滤．‎ D Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加足量铜粉充分反应后过滤．‎ ‎3．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）‎ A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜 B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥 C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤 D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤 ‎4．下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（　　）‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A H2‎ HCl气体 通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaCl溶液 Na2CO3‎ 加入适量稀盐酸 C CO CO2‎ 通过灼热的Fe2O3‎ D CaCO3粉末 KCl 加水溶解、过滤、蒸干 ‎5．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A MnO2‎ KCl 适量水 溶解、过滤、蒸发、结晶 B CO2‎ H2‎ 足量氧气 点燃 C NaOH溶液 Ca（OH）2‎ 适量Na2CO3溶液 过滤 D 稀盐酸 硝酸 适量硝酸银溶液 过滤 ‎6．下列实验方案合理的是（　　）‎ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃 B 除去氯化钠中少量的氯化银 溶于水、过滤 C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸 D 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸 ‎7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）‎ A．CaCO3固体(Ca0固体)——高温煅烧 B．N2气体（O2气体）——通过灼热的铜网 C．C0气体(CO2气体)——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 D．KCl溶液(CaC12溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 ‎8．下列实验方案正确的是（　　）‎ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去硫酸镁溶液中的硫酸 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 6‎ B 分离氯化钠和硝酸钠固体混合物 加水溶解后，过滤，蒸发结晶 C 鉴别氯化铵和氯化钙 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 D 鉴别羊毛织物和涤纶织物 ‎9．要除去粗盐中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚 他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①‎ 加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入　2　溶液至沉淀完全；③加入　2　溶液至沉淀完全；‎ ‎④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入　3　溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶 体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（　　）‎ A．Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1 B．BaC12 K2CO3 H2SO4‎ C．BaC12 Na2CO3 HC1 D．Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO4‎ ‎10．下列除去杂质的方法，错误的是（　　）‎ A．除去H2中的少最水蒸气：通过浓硫酸 B．除去CO2中的少最HCl：通入足量的NaOH溶液，干操 C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤 D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤 ‎11．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 ‎12．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的一组是（　　）‎ 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A NaOH Ca（OH）2‎ 适量的Na2CO3‎ B CuO Cu 在氧气中的灼烧 C CO2‎ CO 点燃 D O2‎ H2O 浓硫酸，干燥 ‎13．要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（　　）‎ ‎①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化亚铁 A．②③⑤　 　B．①④⑤　 　C．②③④　 　D．①②③‎ ‎14．下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（　　）‎ 选项 混合物的分离或提纯 分离物质的原理 A 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同 B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同 C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同 ‎15．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）‎ 序号 物 质 选用试剂 操作 A CO2（CO）‎ O2‎ 点燃 B NaOH溶液（Na2CO3）‎ 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 C KNO3溶液（KOH）‎ Cu（NO3）2溶液 加入适量的试剂，直接蒸发 D 蛋白质固体（蔗糖）‎ H2O、饱和（NH4）2SO4溶液 溶解、盐析、过滤、洗涤、低温干燥 ‎16．为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红 6‎ 色物质。该红色物质可能是（　　）‎ A． 红色油漆 B．红磷 C．氧化铁 D．高锰酸钾 ‎17．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是(　　)‎ A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D．NaOH溶液(Na2CO3粉末)——稀盐酸 ‎18．下列四个实验方案设计合理的是(　　)‎ 选项 目的 方案 A 除去木炭粉中的少量CuO 在空气中充分灼烧 B 除去KCl中混有的少量KClO3‎ 取样，加二氧化锰，充分加热 C 鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4‎ 取样，加熟石灰，研磨 D 除去N2中混有的少量O2‎ 通过灼热的铜网 ‎19．为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是(　　)‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 选用试剂 A C(Fe)‎ 盐酸 B CaCl2溶液(HCl)‎ Ba(OH)2溶液 C CO2(CO)‎ 碱石灰(CaO和NaOH的混合物)‎ D NaOH溶液[Ca(OH)2]‎ K2CO3溶液 ‎20.除杂是化学实验的重要方法，下列各项除杂方法中能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO中混有的少量CO2‎ 通过灼热的氧化铜粉末 B 除去O2中混有的H2O 将气体通过氢氧化钠溶液 C 除去KCl中混有的MnO2‎ 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去KNO3溶液中混有的K2CO3‎ 加入足量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 ‎21.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(　　)‎ 选项 物质(括号内 为杂质)‎ 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3)‎ 水 溶解、过滤 B H2(CO)‎ 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4)‎ 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3)‎ 足量稀盐酸 蒸发结晶 ‎22.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法正确的是(　　)‎ 选项 物质 杂质 试剂方法 A CO2‎ CO 通入氧气，点燃 B KCl溶液 KNO3‎ 加入适量的AgNO3溶液，过滤 C FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量的镁粉，充分反应后过滤 D MnO2‎ 炭粉 在空气中充分灼烧 ‎23.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列说法正确的是(　　)‎ A．固体a是铜 ‎ B．X一定是Na2SO4‎ C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3‎ D．若回收到‎6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为‎5.6 g 6‎ ‎24．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意图如下：‎ 对该过程的认识中，不正确的是(　　)‎ A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．③、④两步操作顺序可以颠倒 C．⑤操作得的沉淀中共有四种物质 D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ‎25．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是(　　)‎ A．水、AgNO3溶液、稀硝酸 B．水、NaOH溶液、稀盐酸 C．水、KOH溶液、稀盐酸 D．水、KOH溶液、稀硫酸 ‎26．除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是(　　)‎ A．加入足量的氯化钡溶液，过滤 B．加入足量的稀盐酸，加热 C．加入足量的硝酸钡溶液，过滤 D．加入足量的稀硫酸，加热 ‎27．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是(　　)‎ A. NaOH (Na2CO3)：盐酸 B. CO2 (O2)：灼热的铜粉 C. CO(CO2)：氢氧化钠溶液 D．O2 (H2O)：浓硫酸 ‎28．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是(　　)‎ A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤 B．KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热 C．CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D. NaCl溶液(MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 ‎29．从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质)，不能用如图所示方案的是(　　) ‎ A. Ag(Fe) B. Cu(CuO) C. CaCO3(CaCl2) D. FeSO4(CuSO4)‎ ‎30．除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是(　　)‎ 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 氮气 氧气 通过灼热的炭粉 B 二氧化锰 氯化钾 加入适量的水溶解、过滤、蒸发 C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 D 氯化钠溶液 氯化铜 加入过量的氢氧化钠溶液、过滤 ‎31.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是(　　)‎ 选项 物质 杂质(少量)‎ 试剂 操作方法 A N2‎ O2‎ 炭粉 将混合气体通过灼热的炭粉 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 氯化钠固体 泥沙 水 加水溶解，蒸发结晶 D KCl溶液 K2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 6‎ ‎32．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下。回答下列问题。‎ ‎(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________。‎ ‎(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_______________________________。‎ ‎(3)此设计方案是否严谨？并说明理由： _______________________________。‎ ‎33.现有一包混有氯化镁的粗盐(不含其他杂质)，某课外活动小组欲测量粗盐中氯化钠的质量分数，并将粗盐进一步提纯。按下面步骤进行实验： ‎ ‎①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。‎ ‎(1)在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器________(填名称)；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同。‎ ‎(2)步骤③中加入的试剂是________(写化学式)；步骤⑤进行的“某一操作”是__________。‎ ‎(3)步骤⑥中，小组同学称量固体A的质量从而计算出了粗盐中NaCl的质量分数，你认为他们不选择称量B的理由是_________________________________________。‎ ‎34．实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。请回答相关问题。‎ ‎(1)第一步将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。目的是为了除去________。某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行。理由是_____________________。‎ ‎(2)第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。‎ ‎(3)第三步过滤。过滤得到的固体沉淀物是__________________(填化学式)。‎ ‎(4)第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是____________________________________。‎ ‎(5)第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体。‎ ‎(6)若不考虑操作过程中物质的损耗，最终获得氯化钠质量比原粗盐中的氯化钠增多还是减少了？为什么？__________________________________________。‎ ‎35．钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)‎ 6‎ ‎(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图所示装置进行实验。‎ ‎①装置A中发生反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是______________浓溶液。‎ ‎③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：‎ ‎[方法一] 称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；‎ ‎[方法二] 称量_____________________，得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。‎ ‎(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，________(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。‎ ‎(3) 甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。‎ 方案 优点 甲组 ‎_________________________________________________‎ 乙组 ‎_________________________________________________‎ ‎36.某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如图T5－6所示实验，除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。 (查阅资料知：Na2O2是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑)‎ 请回答下列问题。‎ 图T5－6‎ ‎(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____________________________________。‎ ‎(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。‎ ‎[提出问题] 反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？‎ ‎[作出猜想] ‎ 猜想一： Na2CO3；猜想二： NaOH；猜想三： Na2CO3和NaOH。‎ 经过讨论，大家一致认为猜想______不合理，理由是__________________________。‎ ‎[实验验证] 小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入足量的________溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。‎ ‎[交流反思] 小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是___________________________________________________________。‎ ‎[拓展延伸] 在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，反应产生的气体是____________。‎ 6‎