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- 2021-05-13 发布
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好题推荐
.某蔬菜基地在种植蔬菜时,常采用下列方法。
(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
下列化肥中,属于氮肥的是 。(填字母)
A.碳酸氢铵[NH4HCO3] B.草木灰(主要成分[K2CO3] C.磷矿粉[Ca3(P04)2]
草木灰呈碱性,你认为它 (“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用,理由是 。
(2)用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料CO2
目的是促进绿色植物的 作用。
若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2,为了除去SO2,现设计以下两种方法。
甲方法:将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法:将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
【提供资料】I.CO2与NaHCO3不会发生反应。
.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析:
上述 方法(填“甲”或“乙”)可行,理由是 、
.马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体:
(1)写出图中标有的仪器名称: 。
(2)马强用高锰酸钾制取氧气,他选择上述装置中的A和 或 (填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少 。写出该反应的化学方程式 。
(3)陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气,其中二氧化锰起 作用。实验结束后,陈超问:“我用带火星的木条伸入集气瓶中,为什么不会复燃?”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因 。(写一个)
(4)实验室选用B和C装置可制取的气体是 (答一种),写出实验室制取该气体的化学方程式 。
.我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表:
浓度限值(mg·m-3)
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70
从课本上了解到酸雨的危害和成因后,同学们想到:
【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前,他们做了以下准备工作:
【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。
②SO2能被碘单质(I2)氧化:SO2+I2+2H2O ==H2SO4+2HI。
③空气中的其他成分不与碘水反应。
【设计实验】
①在5 mL一定质量分数的碘水中滴入2,3滴淀粉溶液,得到 色的溶液A(淀粉是恰好完全反应的指示剂);
②将A溶液抽入一支500 mL注射器中;
③抽取待测气体,用胶塞堵住针孔充分振荡后,将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)。反复抽气振荡,当溶液变为无色时停止。
【实地测试】来到发电厂附近,同学们分成甲、乙两组,用相同的实验装置和溶液A,按上述方法在同一地点同时测量,并同时完成实验。记录抽气次数,准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 mL):
分组
甲组
乙组
抽气次数/次
100
120
SO2含量/mg·m-3
0.53
0.46
【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现 (选填“甲组”或“乙组”)的实验结果误差较大,产生误差的原因是: (两组所用的装置和药品均无问题)。
【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断,该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于 级标准。
【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出:“因为你们的测试地点和时间单一,所以得出的结论的可信度不高。“同学们认为老师的评价是对的,于是对自己的实地测试方案作出了以下调整:
.下列是实验室常用的装置:
回答下列问题:
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)A装置可用于实验室制取 (填气体名称)。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用: :(填编号:
(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。请回答:①利用该装置制取CO2时,如果要停止产生气体,如何操作呢? 。②对比你选择的制取CO2装置,你认为该装置的优点是: (只需回答一点)。
.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后,再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。
(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:
[实验目的]探究
[实验步骤]准确称量Al2O3(少量)的质量;完成实验二;待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤, ,称量;对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究 。
.(6分)“小嘟睐月饼”袋内有一个小纸袋,上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧,以达到保鲜的目的。三位同学打开包装袋,看到“脱氧剂”为灰黑色粉状,还有少量的红色粉末。提出问题:该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么
甲同学认为:灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。
乙同学认为:灰黑色粉末为铁粉,红色粉末是氧化铁。
丙同学认为:灰黑色粉末是活性炭,红色粉末是氧化铁。
(1)你认为 同学的猜想较合理,理由是 。
(2)请你参照下图的形式,将你初步验证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来。
(3)对它还可探究的新问题是(答其中一种) 。
.(6分)课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时,带火星的木条很难复燃,于是老师加了一个U形管,如乙图,带火星的木条较易复燃。
请回答:
(1)写出实验室制取氧气的化学方程式: 。
(2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因: 。
(3)根据(2)中推测的原因,请你设计一个新的改进装置(可用图示或用文字叙述改进要点)。
.(6分)在工业上,精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时,常用到硫酸铜。某工厂用硫
化铜(CuS)生产硫酸铜,提出了以下两个生产方案:方案I:硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应,生成硫酸铜,反应方程式为:CuS+2O2CuSO4;
方案Ⅱ:高温煅烧硫化铜,生成氧化铜;氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息,请你回答:
(1)在方案I所发生的化学反应中,硫杆菌起 作用。
(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O22Cu0+2x则x的化学式是 。
(3)写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式: 。
(4)上述两个方案中,哪个更合理? ,理由是(最少写出两点)
.(1 1分)在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
(1)[提出问题]假设l:红色粉末是铜粉;假设2:红色粉末是氧化铁粉;
假设3:红色粉末是 。
(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析:取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。
请你完成下表:
实验中可能出现的现象
结论
假设1成立
假设2成立
假设3成立
(3)[进行实验]通过实验及分析,确认假设3成立。
(4)[反思与评价]
①实验过程中,硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。
③从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是 。
(5)[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱,你认为可选用下列试剂中的
(填序号)。
A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化亚铁溶液
.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是,他们进行了以下的实验活动:
(1)【设计方案】加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质
(2)【小组讨论】
选择加入的金属
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。你认为
同学的方案更合理,其原因是 ,该方案的化学方程式为 。
除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ,化学方程式为
(3)【进行实验】过程如下:
废弃定影液立金属混合物+溶液A
金属混合物 Ag+溶液B
请回答:操作a是 ,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 ;溶液B中溶质的化学式为 。
(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是 。
.如图是市场充气包装的食品,它使用的是什么气体呢?某兴趣小组对此进行了研究。
(1)经访问有关人员,了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败,且从经济性、环保等因素考虑,工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。请你以此调查结果为依据,对包装气体的成分提出三种猜想,并说明你猜想的依据:
猜想一
猜想二
猜想三
我对气体的猜想是
我猜想的依据是
(2)请设计实验,检验上述三种猜想的正确性。填写下列实验报告:
实验方法及操作
可能观察到的现象及结论
(3)从获得气体的难易和经济性考虑,若只是为了防止食品挤压变形,最好使用的气体是: 。
.历史经验告诉我们:要可持续发展,就要合理使用化学物质。
(1)下表是一些化孥物质对人类的贡献和带来的问题,请再举出一例填在下表中:
物质
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决办法
硫酸铵等化肥
农作物增产数倍,解决了人类的粮食问题
造成赤潮、土壤酸化等问题
合理使甩化学肥料
塑料
解决包装等材料问题,有效减少了木材和金属等资源的消耗
产生了“白色污染”
研究新型可降解塑料
(2)硫酸铵的化学式为: ;通常用 来改良酸性土壤。
(3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料),宜采取 的措施,防止污染环境和提高物质的利用率。
(4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示,为保持可持续,发展而研究的课题有:一(请填写序号)
A.研制高效低毒农药;
B.研制高效无磷洗衣粉;
C.研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法;
D.寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。
(5)碘是人体不可缺少的微量元素,它能调节新陈代谢,有益于幼儿身体发育。最近有批雀巢奶粉的含碘量超过了国家标准,你认为此批奶粉 (填可以或不可以)食用,理由是:
.你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。
(1)根据“七喜”汽水的成分表,分析自制汽水所需的原料是:白砂糖、果汁、食用香料、
和 。
(2)打开汽水瓶盖,有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究,完成下表:
猜想与假设
验证方法及操作
观察到的现象
结论(用化学方程式表示)
.某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验:
(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A),并轻轻振荡试管。
描述产生的现象: 。
写出反应的化学方程式: 。
(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的Na0H溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是:
.科学探究是奇妙的过程,请你一起参与实验探究,并填写下列空白:
(1)[提出问题]小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时,不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上,发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂,他想,水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块,并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥,并进行以下探究。
(2)[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块,然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
(4)[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率,故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]小芳认为:仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂,她觉得需要增加一个探究实验:探究
[实验步骤]准确称量水泥块的质量;完成实验二;待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤 , ;
对比反应前后水泥块质量。
[分析]如果水泥块反应前后质量不变,则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。
(6)但小华认为,要证明小松的猜想,小芳的补充实验还是不足够,还需要再补充一个探究实验:探究 。
.某学校的探究性学习小组发现,铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究,分析黑色固体的组成,并验证产生的气体。请填空:
(1)提出问题:黑色固体是什么
(2)猜想与假设:黑色团体可能是:a.炭粉 b.氧化铜 c. 。
(3)查阅资料:炭粉和氧化铜均为黑色固体,其中炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸,而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
(4)设计实验方案:向试管中的黑色团体滴加足量的 (填化学式)溶液,充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
(5>现象与结论:如果猜想a正确,则现象为 ;若现象是 ,则猜想b正确;假如现象为 ,则猜想c成立。
(6)若用右图装置验证两种气体生成物,应将生成的混合气体先通过 装置,反之会有何影响? 。当将气体通入装置A进行验证时,气流应从 通入。
.某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验,生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后,得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体,因此,猜测生成物里有CO和Cu,还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此,请你和他们一起进行如下探究.
(1)探究气体中是否有CO气体:甲同学设计的方案是:将气体干燥后,再通过灼热的氧化铜,未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是:将气体通过足量的氢氧化钠溶液后,干燥,再点燃。
甲同学实验后如果有 色固体生成,说明一定含有CO气体;
上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是 ;
从空气污染的角度考虑,你认为上述两种方案中 同学的方案更好,你的理由是 。
(2)探究红色固体中是否有Cu2O:
在如下方法中:a.上网查询 b.实验
c.请教老师(1.猜想你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。
请你设计一个简便的实验方案,检验红色固体中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象与结论
化学反应方程式
.某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制氧气时,应对哪个编号的装置进行改进?如何改进? 。反应完成后,要从剩余固体中回收二氧化锰,应进行溶解、 、洗涤、干燥等操作。
(2)不选择C装置制气体的原因是 —。
(3)选用D装置可制的气体有 (至少写两种)。
(4)某同学用D装置制取并收集了一瓶气体,请你设计实验来检验它是哪种气体,填写下表完成之。
检验方法
观察到的现象
结论
.如右图所示,A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体,气球套在试管口且保证密封性能良好。
(1)若A能使紫色石蕊变红色,B为空气,将固体C倒入试管中产生气泡,同时气球因膨胀而鼓起来。液体A、固体C可官缇什么物质?请给出两种不同组合(C为不同类别的物质),写出发生反应的化学方程式。
A
C
化学方程式
(2)若A是水,将气球中的固体C倒入试管中,气球很快被吸入试管中,气体B是 (填化学式),固体C是 (填化学式)。
.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气,同时还生成氯化钙和水。
(1)请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理 ;
(2)实验室可选上图装置中的 作发生装置, 作收集装置。
(3)按下图安装好装置后,打开橡皮管上的夹子,将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中,此时可观察到什么现象?为什么?
.如下图所示,某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生装置,先在瓶内放入锌粒,然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。
(1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水,如欲得纯净、干燥的氢气,从A导出的气体通过B、C、D、E的次序是(字母填在方框内):
(2)从丙瓶中出现的现象,可证明甲瓶产生的气体中有 存在,丙瓶中发生反应的化学方程式为. 。
(3)在A.生石灰 B.固体氢氧化钠 C.浓硫酸等三种干燥剂中,可以用于干燥氢气的是(填序号,下同) ,可以用于干燥二氧化碳的是
.一般情
况下,金属越活泼,与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下实验(见右图)。
实验步骤
取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;
分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
实验预测与分析
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
(2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。
(3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:
(4)步骤 是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该
.请你从下列所给药品中,选择合适的物质,用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后,硫酸有剩余。请你将有关内容填在下表中。
所给药品:酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末,氯化钠固体、氧化铜粉末。
实验操作
实验现象
方法1
方法2
.下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。
实验1:在集气瓶内预先装少量水,余下的容积5等分,做好标记,在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷,用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞(如右图1)。待红磷熄灭并冷却到室温后,打开弹簧夹。
实验2:将试管的容积5等分,做好标记。在试管中加入一小块(足量)白磷,用橡皮塞塞紧管口,将试管放入热水中,使白磷燃烧。等白磷熄灭并冷却到室温后,将试管倒立于盛有室温下水的水槽中(如右图2所示)并在水中将橡皮塞取下。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式:________________________________
(2)实验2中,在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是_______________________________
(3)从测定结果分析,上述实验中效果较好的是哪一个?写出另一个实验的两点不足。
.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中,以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时,他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色滤液(所含其他杂质不考虑)。为了探究滤液中溶质的组成,他们做出下列猜想:
(1)溶质为硝酸亚铁(2)溶质为硝酸亚铁和硝酸银(3)溶质为硝酸锌和硝酸来铁(4)溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。
(1)上述猜想中,错误的是(填序号)________________,其原因是____________
(2)有的同学认为滤液中溶质有硝酸锌,你认为是否正确?________其原因是_____________
(2)某同学将一铜片放入滤液中,目的是________________________,一段时间后铜片没有发生变化,上述猜想中可以排除的是(填序号)_____________________________.
参考答案
1.(1) A 不能;二者混合使用会生成氨气,降低肥效
(2) 光合 甲;CO2与NaHCO3不会发生反应;SO2与NaHCO3能反应,不但能除去SO2,而且还能增加C02的含量
2.(1) 试管酒精灯 (2)C或D一团棉花
(3)催化 装置漏气没有收集到氧气 (或反应物的量不够或收集的氧
气不纯)(其他答案合理均可)
(4)二氧化碳(或氧气);CaC03+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Mn0, (或)
.3.[设计实验]蓝
[交流与讨论]乙组;乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应
[探究结论]三;
[反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试
4.(1)锥形瓶(2)氧气 (3)B或C
(4)①将试管提起,使之离开酸液即可(或夹紧胶管,使固体与酸液分离)。
②该实验设计用到的实验用品最少;或操作方法最简便(或可随时停止反应,控制CO2的量)。
5.(3)实验一:将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二:加入Al2O3,能加快过氧化氢溶液的分解速率
(5)Al2O3在反应前后质量是否改变;干燥 (6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
6.(1)乙 铁在常温下能与空气中的氧气和水发生反应,生成铁锈,从而达到除氧目的。
(2)甲方案:
乙方案:
(3)Fe2O3可以脱氧吗?或Fe2O3可以转化为Fe。
7.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)除去水蒸气 (3)加干燥管,用浓H2SO4、固体NaOH干燥等(或用图表示)
8.(1)催化
(2) SO2
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
(4) 方案I;节省能源 不产生污染物SO2
9.(1)铜粉和氧化铁粉的混合物
(2)
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末不变色,石灰水不变浑浊
假设1成立
红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊
假设2成立
红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊
假设3成立
(4) ①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②防止加热时硬质玻璃管发生爆炸
③在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集 (5)ABC
10.(2) 乙铁粉和银粉能分离,(而铜粉和银粉不能分离)或过量的铜与稀盐酸不反应,最后得不到纯净的银 或 过量的铁能与稀盐酸反应而除去 或铁粉比铜粉更易被除去
2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag
(稀)盐酸(或稀硫酸) Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)
(3)过滤漏斗FeCl2(或FeSO4)
(4)用磁铁接触,看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸,看是否有气泡放出
11.(1)答案举例:
猜想一
猜想二
猜想三
猜想是
空气
二氧化碳(CO2)
. 氮气(N2)
依据是
防止挤压变形
防挤压变形或食品腐败
防挤压变形或食品腐败
(2)答案举例:
实验方法及操作
可能观察到的现象及结论
(1)用针筒将包装袋内气体取出,将其压入澄清石灰水中
若澄清石灰水变浑浊,则包装袋内气体是二氧化碳
(2)若澄清石灰水不变浑浊,再将包装袋内的气体用针筒抽出,用排水法收集于集气瓶中,将燃着的木条伸入集气瓶内,观察燃烧情况
若木条正常燃烧,则包装袋内气体是空气;若木条熄灭,则包装袋内气体是氮气
(3)空气
12.略
13.水 CO2 (2)CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
14.(1) 中试管内液面上升,石蕊变成红色。略
(2) CO2与氢氧化钠反应,体积减小,压强减小,小于空气的压强。
15.实验一:将带火星的木条伸人装有过氧化氢溶液的试管中(2分) 实验二:加入水泥块能加快过氧化氢溶液分解速率(2分) (5)水泥块的质量在反应前后是否改变(2分) 干燥(1分) 称量(1分) (6)水泥块的化学性质在反应前后是否改变。(2分)
16.(2)炭粉和.氧化铜(4) H2SO4(5) 黑色固体不溶解,溶液呈无色;黑色固体完全溶解,溶液呈蓝色;黑色固体部分溶解,溶液呈蓝色。 (6)B 会干扰对混合气体中水蒸气的验证a
17.(1) 红浓硫酸(其他合理答案均可) 乙,因为甲同学的方案没有对尾气进行处理(其他合理答案均可) (2) b
实验步骤
取少量红色固体于试管中,滴加稀硫酸,振荡
实验现象与结论
如果溶液变蓝,一定含有Cu20
化学反应方程式
Cu20+H2SO4==Cu+H2O+CuSO4
18..(1)B、试管口加一小团棉花(其他正确答案也可) 过滤 (2)长颈漏斗的下端没有浸入液面下
(3) 略
(4)略
19.略
20.、(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ (2)A,C
(3)烧瓶内形成红色的喷泉,原因是:氨气溶于水,造成烧瓶内压强减小,外界气压大于烧瓶内压强,氨水呈碱性,可使酚酞试液变红
21..(1)A→D→E→C→B(2)二氧化碳(或CO2) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (3)①②③ ③
22..(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(2)A (3)镁与盐酸的反应太快,铁与盐酸的反应太慢。(4) 、团结协作,密切合作。(或者较准确答出合作的过程)
23.略
24.(1)4P+5O2 2P2O5(1分)(2)防止空气进入试管,使测定结果偏低(1分)
(3)实验2(1分) 在实验1中,点燃红磷后伸入集气瓶中.会排出瓶内少量的空气(1分) 实验结束后导管内的水不能全部进入集气瓶中。(1分)(其他合理答案 也可)
25.(1) (1分) 铁在置换反应中生成硝酸亚铁 (1分)(2)正确(1分) 当铁、锌与硝酸银溶液混合时,锌首先与硝酸银发生置换反应,则滤液中一定含有硝酸锌 因为滤液是浅绿色的,而硝酸锌溶液是无色的(1分)
(3)判断滤液中是否含有硝酸银(1分) (1分)