中考化学易错题汇编中考化学专题复习 33页

‎★县摸底考试卷 + 市适应性考试卷 + 省六套模拟卷 & 信息卷 ‎2015年中考化学复习易错题汇编 一、单项选择题（每小题2分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎　 A．铁水铸成锅 B．折纸鹤 C．烧制陶瓷 D．编制中国结 ‎2．下列食物中，富含蛋白质的是（　　）【改编市适应性考试•11题】‎ A．新陂脐橙 B．盘古山番薯干 C．利村牛肉 D．罗江茶油 ‎3．糖类是食物中的主要营养成分之一，下列食物中富含糖类的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎　 A．蔬菜 B．米饭 C．肉类 D．牛奶 ‎4．市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去．‎ 下列衣料：①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品．其中不能用这种洗衣粉清洗的是（　　）‎ ‎【改编省模拟卷㈤•13题】‎ A．①② B．③④ C．①④ D．②③‎ ‎5．以下是教材中的一些实验，其中发生的变化不同于其它三个的是（　　）‎ ‎ ‎ A．测定空气里氧气含量 B．硫在氧气里燃烧　 C．过滤液体 D．燃烧的条件 ‎6．据报导，科学家发现了新的氢微粒．这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成．‎ 下列说法中正确的是（　　）【改编省模拟卷㈤•11题】‎ ‎　 A．该微粒不显电性　 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3‎ ‎　 C．该微粒的组成可用H3表示　 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核 ‎7．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A．易失电子 B．易形成阴离子 C．带正电荷 D．化学性质稳定 ‎8．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒 蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了．你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃 ‎　‎ B．‎ 高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧 ‎　‎ C．‎ 它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点 ‎　‎ D．‎ 它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧 ‎9．善于知识归纳，利于培养素质．下面是小沁同学对部分知识的归纳，其中正确的一组是（　　）‎ ‎ 【改编省模拟卷㈠•4题】‎ A．化学与人体健康 B．能源与环境 ①人体缺铁会引起贫血症 ‎②霉变的大米用水洗干净后可以食用 ‎③重金属离子中毒可以喝鲜牛奶解毒 ‎①沼气、酒精——生物能源，可再生能源 ‎②塑料袋——造成白色污染 ‎③使用氢能源——可以缓解温室效应，减少酸雨 C．生活常识 D．初中化学中常见的“三”‎ ①可用肥皂水区分软水和硬水 ‎②用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物、纯毛织物 ‎③油锅不慎着火可以泼水降低温度灭火灭火 ‎①三种可燃性气体——H2、CO、O2‎ ‎②三种构成物质的基本粒子——分子、原子、离子 ‎③三大化石燃料——煤、石油、天然气 ‎10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，‎ 均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）【改编省模拟卷㈥•13题】‎ ‎　‎ A．‎ 滤渣中一定含有银 B．‎ 滤液中一定含有Fe2+‎ ‎　‎ C．‎ 滤渣中可能含有铜 D．‎ 滤液中一定含有Cu2+‎ ‎11．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．‎ 下列说法正确的是（　　）【改编省模拟卷㈥•13题】‎ ‎　‎ A．‎ 一定有锌粉剩余 B．‎ 所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+‎ ‎　‎ C．‎ 一定有银粉生成 D．‎ 所得溶液中一定有Cu2+、Ag+‎ ‎12．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（　　） 【改编省模拟卷㈣•4题】‎ A．检查装置气密性 ‎　B．收集氧气 ‎　C．验证不同物质的着火点不同 ‎　D．监控气体流速 ‎13．下列实验方案能达到目的是（　　）【改编省模拟卷㈠•7题】‎ A B ‎ C D 探究燃烧条件 探究二氧化锰对反应速率的影响 探究溶解性的影响因素 探究铁生锈的条件 ‎14．下列有关溶液的说法正确的是（　　）【改编市适应性考试•8题】‎ ‎　 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液　 B．配置溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 ‎　 C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大　 D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于‎0℃‎ ‎15．已知用二氧化锰固体作催化剂，常温下过氧化氢（化学式为H2O2）在水溶液中即可分解生成水和氧气．这是实验室 制氧气的一种常用方法．利用下列方法可以制备和收集气体，能用右图装置图形制取和收集的是（　　）‎ ‎【改编县摸底考试•14题】‎ ‎①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；‎ ‎②用锌和稀硫酸制取氢气；‎ ‎③用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；‎ ‎④加热高锰酸钾制取氧气． ‎ A．①②③ B．②③ C．①②③④ D．①③‎ ‎16．下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（　　）‎ A．H2SO4、NaCl、Na2SO4 ‎ B．Ba（NO3）2、H2SO4、NaOH C．NaCl、NaOH、CuSO4 ‎ D．FeCl2、KNO3、KCl【改编县摸底考试•9题】‎ ‎【温馨提示】‎ 本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存．在解此类题时，首先分析 选项中有没有带色的离子，然后再分析各种物质之间会不会反应来判断物质的共存．本题的条件是：能得到无色透明 溶液．因此本题中的溶液必须无色，还得满足不能生成沉淀．‎ ‎17．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）【改编省模拟卷㈢•4 题】‎ ‎　 A．Ba2+，Cu2+，OH— B． Na+，Cl—，SO42— C． Na+，H+，CO32— D． Fe3+，Cl—，NO3—‎ ‎18．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（　　）‎ ‎　 A．Fe3+ 、 SO42— 、H+ 、Cl—　 B．Mg2+ 、 Cl— 、OH— 、Na+‎ ‎　 C．H+ 、 Ba2+ 、NO3— 、SO42—　 D．H+ 、 Na+ 、 K+ 、 NO3—‎ ‎19．如图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，现分别向‎50g甲、‎ ‎80g乙固体中各加入‎150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉‎50g水，下列分析正确的是（　　）‎ A．冷却至t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 ‎ B．冷却至t℃时，甲、乙均有晶体析出 ‎ C．冷却到‎0℃‎时，乙析出的晶体多 ‎ D．‎0℃‎时，甲的溶解度大于乙 ‎【改编省模拟卷㈠•10题】‎ ‎20．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）‎ ‎　 A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 ‎　 B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应 ‎　 C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 ‎　 D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 ‎21．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）【改编省模拟卷㈣•15题】‎ ‎　‎ A．‎ t‎1℃‎时三种物质的饱和溶液升温到t‎3℃‎所得溶液溶质质量分数大小关系为A＞B＞C ‎　‎ B．‎ t‎2℃‎时，A、B两种物质的溶液中所含溶质质量相等 ‎　‎ C．‎ t‎2℃‎时‎20g B溶解于‎50g水中能形成70溶液 ‎　‎ D．‎ 若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 ‎22．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）【改编市适应性考试•9题】‎ ‎　 A．置换反应的生成物为单质和化台物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应 ‎　 B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 ‎　 C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 ‎　 D．酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸、碱、盐之间的复分解反应 ‎23．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（　　）【改编省模拟卷㈠•8题】‎ ‎　 A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 ‎　 B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 ‎　 C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素 ‎　 D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ‎24．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（　　）‎ ‎ A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 ‎　 B．a克是指加入NaOH溶液的质量 ‎　 C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl ‎　 D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同 ‎25．下列各组物质，只用水不能鉴别的是（　　）‎ A．氢氧化钠固体和硝酸铵固体 ‎ B．植物油和酒精 C．氯化钾固体和氯化钠固体 ‎ D．硫酸钡固体和硫酸钠固体【改编省模拟卷㈢•9 题】‎ ‎26．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（　　）‎ ‎【改编市适应性考试•13题】‎ ‎　 A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加　B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 ‎　 C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加　 D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加 ‎27．小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是（　　） 【改编县摸底考试•15题】‎ 选项 A B C D 实验 要求 区分羊毛线和棉线 区分食盐水和稀盐酸 区分硝酸铵粉末 和氧化钙粉末 区分聚乙烯 和聚氯乙烯 方案 灼烧闻气味 滴加酚酞试液 加水 灼烧闻气味 ‎【温馨提示】物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，熟练掌握物质的物理性质和化学性质，是解决问题 的前提条件．‎ ‎28．如表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（　　）‎ 选项 物质 所含杂质 除去方法 反应类型 A CuO粉 Cu粉 在空气中加热 化合反应 B CO2‎ CO 通过灼热的CuO 置换反应 C H2‎ HCl 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 分解反应 D KCl K2SO4‎ 溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤 复分解反应 ‎29．某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是（　　）【改编省模拟卷㈡•15题】‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3‎ 滴加稀盐酸至不再产生气泡为止 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵 C 检验盐酸中是否含有硫酸 滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸 D 分离氯化钾和二氧化锰 溶解，过滤，蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣 ‎30．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　） 【改编省模拟卷㈤•15题】‎ ‎ ‎ 实验目的 实验操作 A 鉴别海水与蒸馏水 加入硝酸银，看是否产生白色沉淀 ‎ B 粗盐提纯（含少量泥沙）‎ 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 ‎ C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤 ‎ D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸 ‎ ‎31．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）【改编县摸底考试•10题】‎ A B ‎ C D 如图向一定量的氢氧化钠 和硝酸钡混合溶液中逐 滴加入稀硫酸 如图向一定量pH=2的 盐酸中逐滴加水稀释 如图加热一定质量的氯酸 钾和二氧化锰的混合物 如图向一定量的饱和氢 氧化钙溶液中加氧化钙 ‎【温馨提示】此类图形结合的题目，要①看三点：起的、转折点、终点；②看趋势：上升型、下降型、水平型。‎ ‎32．下列实验对应的图象正确的是（　　）‎ A B ‎ C D 向一定量氯化钠溶液中 不断加入稀硫酸 等质量块状石灰石和粉 末状石灰石分别与质量 分数相同足量稀反应 向盐酸和氯化镁混合 溶液中加入过量溶液 向pH=12溶液中加稀释 ‎【温馨提示】本题考查了常见物质间的反应以及溶液稀释pH变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合 反应的实验现象进行。‎ ‎33．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）【改编市适应性考试•10题】‎ A．‎20℃‎时，向一定量的 硝酸钾不饱和溶液中 加入硝酸钾固体 B．将等质量的镁片和 铁片投入到足量稀 硫酸中 C．用酒精灯加热一定量 的高锰酸钾固体 D．向盛有少量二氧化锰 的烧杯中不断地加入 过氧化氢溶液 ‎34. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）‎ A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 B. t℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体 C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 ‎35．下列图象不能正确反映实验事实的是（　　）【改编省模拟卷㈡•10题】‎ ‎　 A．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 ‎　 B．相同质量的锌粉和镁粉与等质量相同溶质质量分数的稀盐酸（足量）反应 ‎　 C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ‎　 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 ‎36．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）【改编省模拟卷㈢•10 题】‎ A B ‎ C D 一定温度下，气体的 溶解度与压强的关系 向一定质量的稀盐酸中 逐滴滴加氢氧化钠溶液 加热一定质量氯酸钾和 二氧化锰的混合物 相同质量的铁粉和锌粉，‎ 分别与质量分数相同 的足量稀盐酸反应 ‎37．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（　　） ‎ A B C D 向含有稀硫酸的硫酸铜 溶液中加氢氧化钠溶液 向一定量的稀盐酸中 加入铁粉 稀释pH=2的 稀硫酸 氢氧化钠溶液中滴加 盐酸 ‎38．下列四个图象中，能正确表示对反应变化关系的是（　　）【改编省模拟卷㈣•10题】‎ A．向一定量稀盐酸 中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和 硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的 高锰酸钾固体 D．向盐酸和氯化镁的混合 溶液中加氢氧化钾溶液 ‎39．A和B可发生如下反应：‎3A+2B====A3B2，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量和都 是l‎0克．有关实验数据见右表，X：Y的比值可能为（　　）【改编省模拟卷㈠•14题】‎ 序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量 ‎①‎ ‎8g ‎2g ‎6g ‎②‎ ‎4g ‎6g ‎6g ‎③‎ X g Yg ‎9g ‎ A 1：l B 2：‎1 ‎‎ C 1： 4 D 3： 2 ‎ ‎40．你玩儿过“盖房子”的游戏吗？如图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下 相邻物质间反应均有沉淀产生，右边上下相邻物质间反应均有气体产生”来堆物质．根据上述游戏规则适合图中 ‎①、③、⑤三处位置的物质是（　　） 【改编省模拟卷㈣•14题】‎ ‎ ‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ A ‎ 硫酸钾溶液 氯化锌溶液 ‎ 铜 ‎ B ‎ 氯化锌溶液 硝酸铜溶液 ‎ ‎ 碳酸钾溶液 C ‎ 硫酸镁溶液 氯化铜溶液 ‎ 石灰水 ‎ D ‎ 二氧化碳 ‎ 硫酸铜溶液 镁 ‎ 二、选择填充题（每小题3分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）‎ ‎41．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变．‎ 下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是（ ） 【改编县摸底考试•8题】‎ A．黄曲霉素B2的相对分子质量是‎314g B．黄曲霉素B2由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 C．黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是102：7：48‎ D．黄曲霉素B2中氧元素的质量分数约为 .‎ ‎【温馨提示】考查化学式的有关计算和意义，必考题型。‎ ‎42．“盘古山绿茶”中含有单宁酸，单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效．‎ 下列有关单宁酸的说法正确的是（ ） 【改编省模拟卷㈥•14题】‎ A．属于氧化物 ‎ B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 C．氢元素的质量分数最小 ‎ D．碳、氧两种元素的质量比为 .‎ ‎43．物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是( )‎ A．生铁和钢的性能不同的主要原因是含碳量不同 B．金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是分子排列方式不同 C．CO和CO2的化学性质不同的原因是原子个数不同 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有 （写离子符号）‎ ‎44．如图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明．以下说明正确的是( )．‎ A．碘酸钾中碘元素的化合价为—1 ‎ B．该加碘低钠盐属于混合物 C．‎400g加碘低钠盐中含有碘酸钾40mg ‎ D．如果一个人每天摄入‎5g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约　　　　　　g．‎ ‎45．为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，可按如右上图所示取2支试管分别实验，若要立即观察到显著差异的现象，‎ 所用液体合理的是( )．‎ A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．酒精水溶液 D．　　　　　　．‎ ‎46．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生．‎ 则以下判断正确的是（　　） 【改编省模拟卷㈣•14题】‎ A．不溶物中一定含有铜 B．滤液中一定含有硫酸铜 C．不溶物中可能含有氧化铜 D．滤液中一定含有 ．‎ ‎47．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过如图所示的装置，测得两装置的质量 均增加，则下列对气体组成的推断正确的是（　　） ‎ A．可能只是甲烷，也可能只是一氧化碳 B．可能只有氢气 C．可能是甲烷和一氧化碳 D． ‎ ‎48．依据实验目的进行的实验设计，合理的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验设计 A 从空气中获取纯净的氮气 用红磷燃烧除去空气中的氧气 B 鉴别硬水和软水 取样，加入肥皂水振荡 C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 D 鉴别盐酸和氢氧化钠溶液 ‎ ‎ ‎49．下列实验方案合理的是( )‎ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 验证镁铜银的金属活动性 加入适量稀盐酸 B 鉴别硝酸钾和硝酸铵 加熟石灰，研磨 C 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 D 区分硬水和软水 ‎ ‎ ‎50．下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离所用的试剂或方法中，正确的是( )．‎ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验某白色固体是否含碳酸根离子 稀盐酸 B 鉴别一氧化碳和甲烷两瓶气体 燃着的木条 C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2‎ 过滤或蒸发 D 除去二氧化碳气体中的水蒸气 ‎ 　　　　　 　‎ ‎51．小欣同学用下表形式对所学化学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁等物质，下列关系中正确的一组 是( )．‎ 甲 乙、丙、丁…‎ A 干燥剂 苛性钠、浓硫酸、生石灰…．‎ B 构成物质的粒子 分子、质子、离子…‎ C 合成纤维 涤纶、棉纶、蚕丝…‎ D 合金 ‎　　　　 　　（至少填两种）‎ 三、填空与说明题（温馨提示：本大题的选择填空有1—2个选项符合题意，漏选给1分，错选、多选不给分。）‎ ‎【特别提示】做填空题时要牢记：‎ ①解释原因时要用化学学科的专业术语和知识点，不能用其他学科的；‎ ②描述现象尽可能规范、全面，不要有所遗漏；‎ ③填空题的选择题往往有两个答案（一个或三个的概率更少）。‎ ‎52． 巧写巧用化学用语：【改编省模拟卷㈤•16题】‎ ‎（1）元素化合价顺口溜：“锌Zn镁　　 　钙Ca钡Ba正二价”，因此碳酸钙中碳元素的化合价为　　　 　 　，‎ 氢氧化钙的化学式为　　　　 　　．‎ ‎（2）元素化合价的数值与其离子所带电荷的数值相同，因此镁离子的符号为　　　　　　．‎ ‎（3）从微观角度看一氧化碳还原氧化物的过程，一个一氧化碳分子只能争取氧化物分子中的一个氧原子，说明一氧化碳 前面的化学计量数与氧化物分子中的氧原子个数相同．因此一氧化碳还原氧化铁的化学方程式　　　　 　　．‎ ‎53．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理． ‎ 硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 K2SO4‎ CaSO4‎ Na2SO4‎ MgSO4‎ Al2（SO4）3‎ ZnSO4‎ FeSO4‎ ‎（1）上述盐的排列是依据　　　　 　　顺序归纳整理的．‎ ‎（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，‎ 该反应的化学方程式为　　　 　　　（任选其中一种盐即可）．‎ ‎（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图：‎ 请将图补充完整a　　　　　 　，b　　　　 　　．‎ ‎（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备，请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式．‎ 答：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎54．化学是一门以实验为基础的科学，如图是初中化学中几个重要的对比实验．【改编县摸底考试•18题】‎ ‎（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为 ．‎ ‎（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是 ，由此可验证分子的性质是 ．‎ ‎（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是 ．‎ ‎（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程 式为 ．‎ ‎55．在中考来临之际，小玲同学对教材中的实验作了一些整理与反思：‎ ‎（1）图一中铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　，‎ 实验中发现集气瓶底破裂了，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）图二是在点燃氢气前应先对氢气进行验纯，发生的反应化学方程式是　　　　　　　　 　 　　　；‎ ‎（3）图三是用的是铁钉和硫酸铜溶液探究质量守恒定律能得出正确结论，学了酸碱盐的知识后，‎ 还能选择　　　　　　　　　　　　　　　　　也能得出正确结论；‎ ‎（4）图四是紫花喷水后再放进集有二氧化碳的集气瓶中出现的现象是，‎ 用化学方程式表示原因　　　　　　　　　　 　　；‎ ‎（5）图五是燃烧条件的探究实验，从中可得出燃烧需要的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎56．中和反应是酸碱盐之间的一类重要反应，也是复分解反应中的一个特殊类型。盐酸和氢氧化钠溶液的反应是中和反应 的典型代表，下图是有关此反应发生过程中各项的变化如下图，请分析：‎ ‎（1）根据图四pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照图二中的图　　　　 　　（填“甲”或“乙”）进行；‎ ‎（2）当图一中的溶液恰好变成无色的时候，是图四中A、B、C 三点中的点　　　　　　（填“A”、“B”或“C”，下同），‎ 是图四中的点　　　　　　时的溶液；加入紫色石蕊试液会呈现红色的是图四中的点　　　　　　时的溶液，‎ 此时溶液中一定含有的阳离子有　　　　　　；‎ ‎（3）为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：‎ ‎【实验过程】向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液．‎ ‎【观察现象】出现白色沉淀．‎ ‎【得出结论】证明生成了氯化钠．‎ ‎【反思评价】小思认为该结论不正确．合理解释是　　 　　　　．‎ ‎57．合金是重要的金属材料．‎ ‎（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　 　（填字母序号，下同）．‎ ‎ A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅 ‎（2）生铁是常用的合金，生铁属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）．‎ ‎（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　 　．‎ ‎（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，‎ ‎ 其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ ‎ 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ‎①Ⅱ中反应的化学方程式为　 　　 　　 　．‎ ‎②下列说法正确的是　 　．‎ a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4‎ c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．‎ ‎58．A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为‎10℃‎，B烧杯中水温为‎30℃‎，不考虑溶解过程中 温度的变化），分别加入甲、乙两物质各‎10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：【改编县摸底考试•19题】‎ ‎（1）你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．‎ ‎（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，‎10℃‎时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 （填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到‎50℃‎时，C烧杯中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．‎ ‎（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：① ；② ．‎ ‎59．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．【改编市适应性考试•17题】‎ ‎（1）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③　　 　　　　．‎ ‎（2）t‎2℃‎时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是　　　 　　　．‎ ‎（3）盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中的　 　　相似．‎ ‎（4）在t‎1℃‎时，将‎15g甲物质放入‎50g水中，充分溶解所得溶液质量　　　 　g．‎ ‎（5）t‎1℃‎时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t‎2℃‎，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　　 　　　．‎ ‎60．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．‎ 通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图所示为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：【改编省模拟卷㈢•19题】‎ ‎（1）天然气属于　　　　 　　．（填“纯净物”或“混合物”）‎ ‎（2）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是　　　 　　　．‎ ‎（3）①处加入Fe2O3•H2O的目的是　　　　 　　．‎ ‎（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2化合生成碳酸氢钾（KHCO3），‎ 该反应的化学方程式是　　　　 　　．‎ ‎（5）该流程中参与循环的物质是　　　 　　　．‎ ‎61．现有A、B、C、D、E五种物质，分别为铁、氧化钙、盐酸、氢氧化钙和硫酸铜中的一种．【改编县摸底考试•20题】‎ ‎（1）已知B为单质，则B的化学式为 ．‎ ‎（2）C通过一步反应能直接转化为E，该反应的化学方程式是 ．‎ ‎（3）在图中将能相互反应的物质之间用“──────”相连．‎ ‎62．小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示（图中“→”表示物质间的转化）．已知A，B，C，D含有一种相同的元素，E，F，D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热．请回答下列问题：‎ ‎（1）C的化学式为　　　　　　．‎ ‎（2）E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是　　　　　　．‎ ‎（3）‎1.2g A和‎2.0g O2恰好完全反应，生成的产物是　　　　　　（填化学式）．‎ ‎（4）若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为　　　　　　．‎ ‎63．如图，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，“-----------”表示相连物质的溶液 之间能发生化学反应，请回答下列问题：‎ ‎（1）已知丙物质是一种盐，丙的化学式为　 　，反应1的现象为　 　　 　．‎ ‎（2）写出反应4的化学方程式　 　　 　　 　；该反应的基本类型是　 　．‎ ‎64．如图所示，A﹣G是其中常见的化合物，A、B、C是三种不同类别的物质，C是气体，E、F组成元素相同，都是 酸雨的成分，A在空气中表面会潮解，A和G是同一类别的物质．“﹣”表示两物质能反应，“→”表示两物质间可单向 转化．（某些反应物和生成物已略去）是完成下列问题：‎ ‎（1）A的化学式为　　　　　 　，C的化学式为　　　 　　　；‎ ‎（2）写出B和G的反应方程式：　　　　　　 ；‎ ‎（3）写出D→F的化学方程式：　　　　　　 ．‎ ‎65．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中C、D、G为单质，且G是目前世界年产量最高的金属，其余为 化合物．A是地球上最多的液态氧化物，F与H的组成元素相同．J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应 条件、部分反应物和生成物均已略去）．【改编省模拟卷㈡•20题】‎ ‎（1）写出有关物质的化学式B　　　　　　、D　　　　　　．‎ ‎（2）C→F反应的基本类型是　　　　　 　．‎ ‎（3）写出E+F→G+H的化学方程式　　　　　 　．‎ ‎66．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物 已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：‎ ‎【改编市适应性考试•20题】‎ ‎（1）A的化学式为　 　　　．‎ ‎（2）反应②的基本反应类型为　　　 　　　．‎ ‎（3）物质E的用途之一为　　　　 　　．‎ ‎（4）反应④的化学方程式为　　　 　　　．‎ ‎67． A～F是初中化学常见的6种物质，它们在一定条件下的转化关系如右下图所示（部分反应物或生成物已略去）．‎ 已知A由一种元素组成，B、C由两种元素组成，D、E、F由三种元素组成．A、B、C、D、E、F均含有氧元素．①～⑦表示7个不同的化学反应．请回答问题：‎ ‎（1）A的化学式为　　　　　　；③的基本反应类型为反应　　　　　 　；‎ ‎（2）分别写出反应③、⑤、⑦的化学方程式；‎ ‎③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎68．“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”‎ 奖励．甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②‎ 两处，也顺利获奖．‎ ‎（1）②是　　　　　　．‎ ‎（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式　　　　 　　．‎ ‎69．如图所示，某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识．‎ ‎（1）请根据上述游戏规则从Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2 CO3，溶液四种物质中选出适合图中③、④、⑦三处位置的 物质：③　　　　　　，④　　　　　　，⑦　　　　　　．‎ ‎（2）向盛有物质⑤的锥形瓶里先滴入几滴酚酞溶液，再滴人物质②并振荡，至溶液刚好褪成无色时，‎ 溶液的pH　　　　　　7．‎ ‎（3）物质③和物质⑤发生反应的化学方程式是　　　　 　　．‎ ‎70．已知农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液．如图呈现的是一种以石灰石和孔雀石 ‎[主要成分为Cu2（OH）2CO3]为原料制备波尔多液的流程．其中A、C、D均属氧化物．‎ ‎（注：不考虑矿石中的主要成分外的其他杂质的反应，部分反应产物已略去）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出物质的化学式：A　　　　 　　；B　　　　 　　；C　　 　　　　；D　 　　　　　．‎ ‎（2）写出反应③的化学反应方程式　　　 　　　．‎ ‎71．现有A﹣I九种常见物质，它们之间的转化关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示 物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物均已略去）其中C、D为单质，A、E、G为氧化物，其余 分别为酸、碱和盐溶液；A是一种黑色固体，F的水溶液呈碱性，D和G都是生命活动不可缺少的物质，I常用于 铅蓄电池中．请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式是　　　　　　．‎ ‎（2）实现“B→C”转化的基本反应类型是　　　　　　．‎ ‎（3）F物质在生产或生活中的主要用途是　　　　　　（写出一条）．‎ ‎（4）写出“G→H”转化的化学方程式　　　　　　．‎ ‎【温馨提示】解题时要对所给信息进行筛选，并非见到某现象就能直接准确地判断出物质成分，而是要通过它们之间的联系及现象，寻找最为明显的，最易判断的信息，即解题的关键点，再以此为突破口，由此及彼，逐一分析推理。‎ 原题 审析 ‎↑‎ 阅读信息 联系知识 认真辨析 深挖细找 反复推敲 推理判断 ‎↑‎ 逆推法 顺推法 讨论法 筛选法 明显条件 隐含条件 找准突破口 ‎↑‎ 解题依据 性质特征 现象特征 反应特征 结论←—验证 ‎1.最常见的单质是C，常见的液体：H2O和H2O2，常见的气体：H2、CO、CO2等。‎ ‎2.牢记物质的化学性质：‎ ①金属三条：氧酸盐。年产量最大的是Fe，地壳中含量最高的金属元素是Al，人体内含量最多的金属元素是Ca。‎ ②碱四条：“四指酸碱盐，痒！”指：指示剂；痒：非金属氧化物。‎ ③酸五条：“五指酸碱盐养金鱼”，指：指示剂；养：金属氧化物；金:金属。胃酸主要成分是HCl ④盐：最有可能是Na2CO3等可溶性碳酸盐，或者是CuSO4。‎ ‎3.化学转换常见的“三角关系”： 钙三角 ‎ ‎ 四、实验与探究题 ‎【温馨提示】贯穿实验题的化学思维：‎ ①反应物过量，并且只能是反应物其中之一过量。‎ ②环保理念：若涉及到CO、SO2、P2O5、H2S等有毒的物质，要处理尾气，防止污染空气。方法：燃烧法、收集法。‎ ‎ 废液的处理：如排放碱性溶液的处理是加入适量的酸性溶液中和至中性后再排放。‎ ③质量守恒定律：反应物中无某元素，生成物中也不可能有这种元素的物质；反应物的总质量=生成物的总质量。‎ ④离子不能共存：复分解反应发生的条件，离子反应生成水、沉淀、气体。‎ 实验题类型 八个基础性实验 探究物质的性质 物质的检验、‎ 鉴别&提纯 混合物中某 成分的验证 改进教材 实验 县摸底卷 配制一定质量分数的NaCl溶液 金属的化学性质 检验NaOH 的变质 市适用性 制取O2并 探究其性质 金属活动性顺序 鉴别六种物质 省模拟卷㈠ 制取某气体 影响金属和酸反应速率的因素；‎ 木炭还原 氧化铜 省模拟卷㈡ 制取O2并 探究其性质 检验白色粉末 的成分 碳还原 氧化铜 省模拟卷㈢ ①制取O2；‎ ②粗盐中难溶性杂质的去除 金属活动性顺序 省模拟卷㈣ 制取O2、H2和CO2‎ 酸碱中和反应 检验CO2，探究 粉末的成分 省模拟卷㈤ 制取O2并 探究其性质 探究NaOH混合物 中的成分 影响物质燃烧 产生火焰的因素 省模拟卷㈥ 制取CO2，‎ 配制溶液 鉴别Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2和HCl 探究乙醇燃烧 产物 ‎【温馨提示】气体实验装置的设计 ⑴装置顺序：制气装置→净化装置(除杂&干燥)→收集装置→除尾气装置 ⑵安装顺序：由下向上，由左向右 ⑶操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品 ‎●装置的选择：①发生装置：制取的气体的 （如常温、加热、加催化剂等）、反应物状态（药品）等来确定。 ‎ ②收集装置：依据 、 以及是否能与水或空气反应来确定来选择。‎ ‎ 实验题第一题是三大气体的制取，牢记以下化学方程式：‎ 三大气体的实验室制取 ⑴氧气：2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ ‎ ⑵二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ⑶氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎72．下面是初中常见的实验，请结合所学化学知识，回答有关问题：‎ ‎（1）实验室用高锰酸钾制氧气，装置A中有一处错误，请加以改正　　　 　　　，‎ 写出反应的化学方程式　　　　 　　；‎ 若用C装置收集氧气，写出验满的方法（包括操作、现象、结论）　　　 　　　．‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　 　　　，‎ 常用的发生装置和收集装置是　　　　 　　．（填序号）‎ ‎（3）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按 气流方向连接顺序是　　　　 　　．（填涂序号）‎ A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a ‎（4）许多实验中都用到水，图H、I中水的作用分别是 H：　　　　 　　；‎ I：　　　　 　　．‎ ‎73．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．‎ 已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：‎ 小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是：　 　 ．‎ 他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到　 ，由此小张同学认为，‎ 溶液为Na2CO3溶液．小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，‎ 加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为　 　 ，静置．‎ ‎（写出还需进行的操作及现象）　 ，通过实验，小李认为小张结论正确．‎ 二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3．‎ 实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由　 　 ．‎ ‎【改编县摸底考试•23题】‎ ‎74．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，‎ 有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．‎ 探究一 M溶液中的溶质是什么？‎ ‎【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是　 　，②是CaCl2．‎ ‎【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．‎ ‎【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎ 取少量M溶液于试管中，‎ 向其中滴加　 　‎ ‎ 　 　‎ ‎ 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学 方程式为　 　‎ 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？‎ ‎【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：　 　；猜想三：NaOH ‎【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 ‎ ‎“猜想一”不成立 ‎ 他们的实验结论是否正确？　 　，理由是　 　．‎ ‎【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎ 分别取少量滤液于A、B两支试管中，‎ A中加入CaCI2溶液，‎ B中加入　 　溶液 ‎ 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 ‎“猜想一”成立 ‎ 　 　‎ ‎“猜想二”成立 ‎　 　‎ ‎“猜想三”成立 ‎75．假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感 很好．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分． 【改编省模拟卷㈡•22题】‎ ‎【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量 气体，你认为该气体是　　　　　　．王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种．‎ 商品 成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸 ‎（1）【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分．‎ 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是　　　　　　；‎ 另取少量白色粉末于试管中，加入　　　　　　，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱．‎ ‎（2）【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是 纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因　　　 　　　．‎ 为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质 性质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 ‎20℃‎时溶解度‎21.6g，溶解时放热 ‎20℃‎时溶解度‎9.8g，溶解时放热 加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．‎ 根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在‎100克水中加入‎12克该白色粉末，充分溶解后，如果 没有白色固体剩余，则为　　　　 　　．‎ 根据信息还能有另外的鉴别方法，请用化学方程式表示　　　 　　　．‎ ‎（3）在查找资料过程中，王霞同学还发现工业用纯碱作为原料之一与石灰石制取烧碱，请写出发生反应的方程式　　　　　　　　　　 　　、　　　　　 　　　　　　　、　　　　 　　　　　　　　．‎ 最后一步完成后，通过　　　　　　操作，得到无色滤液．将无色滤液通过　　　　　　操作，得到了白色固体．‎ ‎（4）探究白色固体的成分．四位同学进行了如下猜想：小红：白色固体是氢氧化钠；小明：白色固体含有碳酸钠；‎ 小马：白色固体含有　　　　　　（写化学式）；小强：白色固体含有碳酸钠和氢氧化钙．‎ 你认为四人中最不可能的是　　　　　　的猜想，原因是　　　 　　 　．‎ 我来验证小马的猜想：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 溶液中溶质成分（写化学式）‎ 取少量白色固体配成溶液，‎ 加入足量　　　　　　‎ ‎ 　　　　　 　‎ 小马猜想正确 ‎ 　　　 　　　‎ ‎76．我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．‎ ‎（1）【查阅资料】镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气．【改编市适应性考试•22题】‎ ‎①写出镍与盐酸反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎②结合所学知识，　　　　　　（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．‎ ‎（2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）‎ 实验步骤 实验现象 实现结论 相同浓度的NiSO4‎ 铁片表面有固体析出，‎ 铜片表面　　　　　　．‎ 三种金属活动性 由强到弱的顺序为　　　　　　．‎ ‎（3）【迁移应用】‎ 用镍片、硫酸亚铁溶液和　　　　　　溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．‎ ‎77．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．【改编省模拟卷㈢•23题】‎ 好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．‎ ‎【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn　　　　　　Sn Pb（H）　　　　　　Hg Ag Pt Au，‎ 请你在横线上填写对应金属的元素符号．‎ ‎【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu； ‎ 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； ‎ 猜想3．你的猜想是　　　　 　　．‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．‎ ‎（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．‎ ‎【设计实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．‎ 实验 试管1‎ 试管2‎ 试管3‎ 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，‎ 溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，‎ 溶液变成为蓝色 ‎　　　 　　　‎ ‎【结论与解释】‎ ‎（1）小聪得到的结论是猜想　　　　　　正确．‎ ‎（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是　　　 　　　．‎ ‎【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应　　　　　　（填“能”或“不能”）进行．‎ 若能进行，请你写出反应的化学方程式　　 　　　　．‎ ‎78．以下是2015年我市实验操作的考查内容，请回答有关问题．【改编省模拟卷㈣•23题】‎ ‎【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应．‎ ‎【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．‎ ‎【实验原理】该反应的化学方程式为　　　　　 　．‎ ‎【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？‎ ‎【猜想与假设】‎ 甲组同学的猜想如下：‎ 猜想一：只有NaCl； ‎ 猜想二：有NaCl和HCl；‎ 猜想三：有NaCl和NaOH； ‎ 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH.‎ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．这个不合理的猜想应该是　　 　　 　 　．‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有　　　　　 　．‎ ‎（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．‎ 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加AgNO3溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7‎ ‎ 　　 　　　　‎ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl ‎【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的．‎ ‎【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处 明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：‎ ‎（1）“实验操作”中的错误是　　　　 　　．‎ ‎（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是　　　　 　　．‎ ‎79．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：‎ ‎【练习质疑】‎ 下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．‎ ①氢氧化钠溶液与盐酸；‎ ‎②碳酸钠溶液与硫酸；‎ ‎③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎④碳酸钠溶液和氯化钡溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 　．‎ ‎【研究讨论】‎ 上述反应为什么能发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH—，‎ ‎②中有H+ 和CO32—，③中有　　　　　　，④中有Ba2+ 和CO32—。‎ ‎【构建网络】‎ 按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合 生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42—、NH4+，请将它们填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个更为完整 的复分解反应网络．‎ ‎【拓展运用】‎ 通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，‎ 可以加入　　　 　　　（填化学式）除去硫酸铵．‎ ‎80．实验与探究是化学学习的重要方法和内容．【改编省模拟卷㈥•22题】‎ ‎（1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和 碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”．‎ ‎①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：‎ 操作步骤 现象记录 反应的化学方程式 取两支试管，分别往试管中加入2mL 样品1、2，再往其中滴入盐酸 样品1：无明显现象 ‎　　　　　 　‎ 样品2：溶液中出现气泡 ‎　　　　　 　‎ ‎②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：　　 　　　　．‎ ‎（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师 指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，‎ 进行了如图所示的探究活动：‎ 步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；‎ 步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出．‎ ‎①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变 成无色．老师指出这是因为溶液浓度过大造成的．接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜 色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是　　　　　　（酚酞除外）．‎ ‎81．某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图甲所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．‎ ‎【提出问题】废液中所含溶质是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl 猜想2：废液中的溶质只有NaCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl 猜想4：废液中的溶质是　　　　　 　．‎ ‎【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是　　　　 　　．‎ ‎【实验与结论】‎ ‎（1）为验证猜想3成立：根据盐酸性质，小王选择如图乙五种不同类别物质，其中X可以是　　　 （填一种具体物质 名称或化学式）．小勇取少量于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜 想3正确，请你评价小勇的结论：　　　　　 　．‎ ‎（2）小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是　　　 　　　．‎ ‎（3）处理废液，回收利用：欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量 Ca（NO3）2溶液，过滤、对滤液蒸发结晶．请评价该方案是否可行？理由　　　 　　　．‎ ‎82．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钙溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊 的现象，放置一段时间后，烧杯底部还出现白色沉淀物．兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：‎ ‎【提出问题】烧杯底部白色沉淀是什么物质？‎ ‎【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水；‎ ②山泉水一般是硬水，含较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]， 碳酸氢钙易溶于水，会与碱反应生成碳酸钙．‎ ‎【作出猜想】白色沉淀是：‎ ‎（1）未完全溶解的氢氧化钙；‎ ‎（2）碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成的碳酸钙；‎ ‎ （3）　 　 ．‎ ‎【实验探究】同学们将烧杯内的液体过滤后进行以下实验探究：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，‎ 滴入无色的酚酞溶液；‎ ②取少量滤渣于试管中，‎ 加入适量的　　 ．‎ ①滤液变红色；‎ ②无气泡产生．‎ ‎ 　 ．‎ ①滤液不变色；‎ ② 　 ．‎ 猜想（2）正确 ① 　 ；‎ ②有气泡产生．‎ 猜想（3）正确 碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式是 　 ．‎ ‎【反思评价】该山泉水经过　　　 　　　（填操作名称），就可用于配制氢氧化钙溶液．‎ 五、计算题 ‎【温馨提示】‎ ‎1、命题趋势：是图形结合或图表结合题型。‎ ‎2、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。‎ ‎3、切入点：计算中依据的已知量，往往是气体的质量，或者沉淀的质量。‎ ‎4、根据化学方程式计算的解题步骤：‎ ①设未知量(不带单位)；‎ ‎②书写出正确的化学方程式(一定要配平、注明反应条件、生成物状态)；‎ ‎③写出有关物质的相对分子质量之积【一定要记得乘以前面的计量数】(写在相应的化学式正下方)、已知量(带单位)、未知量(不带单位)；‎ ‎④列出比例式，求解(结果带单位)；‎ ‎⑤答。‎ ‎5、注意：一定要注意解题格式。计算题是分步骤给分，即使后面的不会做，也要书写前面的几个步骤：“解：设…………质量为X”和书写正确的化学方程式等。要有一分必争的观念。‎ 计算题类型 文字叙述型 表格数据型 函数图像型 实验示意图型 标签型 县摸底卷 计算铜锌合金中铜的质量&稀H2SO4质量分数 市适用性 计算HCl和CaCl2混合液中CaCl2的质量分数 省模拟卷㈠ 测定样品中NaHCO3的质量分数 省模拟卷㈡ 测定废水中 NaOH的质量分数 省模拟卷㈢ 计算CaCl2和HCl 混合液中加入Na2CO3后产生气体的质量 省模拟卷㈣ 计算锌铜合金与稀H2SO4反应后溶质的质量分数 省模拟卷㈤ 计算铁样品中Fe的质量分数&反应后溶质的质量分数 省模拟卷㈥ 计算加热KMnO4制取O2的质量 ‎83．实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：【改编省模拟卷㈡•24题】‎ ‎①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为‎25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量 锥形瓶，质量为‎37.5g；‎ ‎②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液．‎ 再次称量锥形瓶，质量为‎51.0g 请解答下列问题：‎ ‎（1）所取烧碱溶液的质量=　　　　　　 g．（注：滴入酚酞的质量忽略不计）‎ ‎（2）反应所消耗的稀硫酸质量=　　　　　　 g．‎ ‎（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数．（列出计算过程）‎ ‎（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异．于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，‎ pH=6.2，则小亮的结果比小军的　　　　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是　　　 　　　．‎ ‎84．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品‎10克放入烧杯中，将‎60克稀硫酸分三次加入，‎ 充分反应后，测得生成气体的质量如下：【改编县摸底考试•24题】‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成气体质量/g ‎0.08‎ m ‎0.04‎ 请回答下列问题并计算：‎ ‎（1）第二次实验时生成气体质量m=　 　克；‎ ‎（2）计算该合金样品中铜的质量分数．‎ ‎85．将‎4.0g Cu﹣Zn合金粉末放到盛有‎10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．‎ 过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：‎ 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g Cu﹣Zn合金 稀硫酸 滤液 ‎4.0‎ ‎10‎ ‎11.26‎ ‎（1）Cu﹣Zn合金属于　 　材料（“金属”或“有机合成”）‎ ‎（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu﹣Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．‎ ‎86．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取‎10克样品放入烧杯中，再取‎60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎9．35‎ ‎8．7‎ ‎8．05‎ ‎7．4‎ ‎6．75‎ ‎6．75‎ ‎（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）‎ ‎（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ ‎ ‎87．（8分）（2013•莱芜）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略 不计），进行如下实验：取铜合金‎20g放入烧杯，将‎280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的 质量记录如下．‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸质量/g ‎70‎ ‎70‎ ‎70‎ ‎70‎ 剩余固体质量/g ‎18.2‎ ‎16.4‎ ‎14.6‎ ‎13.2‎ ‎（1）合金中铜、镁的质量比．‎ ‎（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）‎ ‎88．为了测定生铁中含铁量，甲、乙、丙三位同学分别取该生铁与溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验，其中只有一位 同学所取盐酸与生铁样品恰好完全反应．他们的实验数据如下表（不考虑盐酸的挥发）：‎ 甲 乙 丙 所取生铁质量/g ‎11.5‎ ‎11.5‎ ‎12‎ 加入盐酸质量/g ‎100‎ ‎50‎ ‎50‎ 反应后所得气体质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 请分析数据回答下列问题： 【改编省模拟卷㈤•24题】‎ ‎（1）铁与盐酸恰好完全反应的是　　　　　　同学的实验．‎ ‎（2）计算该生铁样品中铁的质量分数．‎ ‎（3）计算所用盐酸的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）‎ ‎89．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品‎12.4g放入锥形瓶中，加入‎32.6g水，‎ 充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中 物质的质量关系如下表所示．‎ 加入盐酸的质量/g ‎0‎ ‎25‎ ‎37.5‎ 锥形瓶中物质的质量/g ‎45‎ ‎70‎ ‎80.3‎ ‎（1）加入盐酸的质量在0﹣‎25g时，　 　与盐酸发生反应．‎ ‎（2）反应产生二氧化碳的质量为　 　g．‎ ‎（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．‎ ‎90．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：‎ 取铜合金‎20g放入烧杯，将‎240g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：‎ ‎ 次数 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 加入稀硫酸质量/g ‎ 60‎ ‎ 60‎ ‎ 60‎ ‎ 60‎ ‎ 剩余固体质量/g ‎ 18.2‎ ‎ 16.4‎ ‎ 14.6‎ ‎ 13.4‎ ‎（1）合金中铜、镁的质量比．‎ ‎（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）‎ ‎（3）恰好反应后溶液的溶质质量分数．‎ ‎91．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金‎10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的 气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示．求：‎ ‎（1）稀硫酸中溶质的质量分数．‎ ‎（2）合金中铜的质量分数．‎ ‎92．某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种 杂质）．取样品‎10.0g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示．‎ 求：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数． 【改编省模拟卷㈠•24题】‎ ‎（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎93．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取‎50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的 质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：【改编省模拟卷㈢•24题】‎ ‎（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是　　　　　　g．‎ ‎（2）开始加入碳酸钠溶液至‎10g时，还没有沉淀的原因是　　　 　　　．‎ ‎（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．‎ ‎94．叶子同学在实验室用高锰酸钾制氧气，他取用了‎16克高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的剩余固体质量 在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了以右图表，纵坐标表示试管内剩下的物质质量，横坐标表示加热所用的 时间。 【改编省模拟卷㈥•24题】‎ ‎（1）高锰酸钾在 时刻开始分解（填t1或t2）‎ ‎（2）叶子同学共制得氧气 克；‎ ‎（3）他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少？（精确到0.1）‎ ‎95．小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，‎ 测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．求：‎ ⑴m g混合物中，氧化铜的质量是　 　克；‎ ⑵当加入‎51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数．‎ ‎96．植物燃烧后的残余物，称草木灰．草木灰质轻且溶于水呈碱性，干时易随风而去，湿时易随水而走．‎ 草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）以及其他杂质（杂质不溶于水也不与其它物质反应）．‎ 某化学兴趣小组为了探究草木灰的纯度，进行了以下探究： 【改编省模拟卷㈣•24题】‎ ‎（1）请写出整个过程中，观察到的一个实验现象 ．‎ ‎（2）草木灰是一种 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”之一）．‎ ‎（3）草木灰 （填“能”或“不能”）与硝酸铵混合使用，原因是 ．‎ ‎（4）请计算出草木灰中碳酸钾的纯度．‎ ‎97．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，请计算：【改编省模拟卷㈣•24题】‎ ‎（1）实验中产生沉淀的质量是多少？‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（保留到0.1%）‎ ‎（3）原混合物样品中钠元素的质量？‎ ‎★模拟卷知识点归纳汇编 一、化学用语 ‎98．请用化学用语填表：【改编模拟卷•16题】‎ ‎3个氮原子 钠 五个银离子 二氧化硅 硫酸钠 ‎4个二氧化碳分子 氢氧化钠中钠元素的化合价 碳元素 铜 氢氧根离子 二氧化硫 碳酸钾 ‎2个氧原子 氧化铝中铝元素的化合价 氧元素 氮分子 铁离子 一氧化碳 硫酸 三个二氧化锰 氯酸钾中氯元素的化合价 金元素 氢离子 两个铝离子 甲烷 氢氧化钙 两个钾原子 一种钾肥中钾元素化合价 ‎【温馨提示】考查书写化学式、化合价、离子符号、化学方程式等化学用语。‎ 易错点：①书写化合价时不写化学式。‎ ‎ ②符号与数字先后顺序易错，标离子符号时是数字在前，正负符号在后。‎ ‎99．请先写出下列符号中数字“‎2”‎的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义． ‎ 符号 H2‎ ‎2NO3—‎ Mg2+‎ ‎ 2Na ‎2CO ‎+2‎ CaO 意义 ‎ ‎ ‎ ‎ 我会归纳 ①符号的前面的数字表示几个分子、原子或离子；‎ ‎②符号右下角的数字表示 ；‎ ‎③ ． ‎ ‎100．我们学过有六种途径可以制得氧气，如下所示：‎ ‎（1）写出B、C两种途径的反应的化学方程式：‎ B：　　　　 　　．‎ C：　　　　　 　．‎ ‎（2）　　 　　　　（填字母代号）途径发生的是物理变化．‎ ‎（3）在发生化学变化的途径中，它们的基本反应类型是　　　 　　 　．‎ ‎（4）为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入　　　 　　　．‎ ‎（5）根据“绿色化学”理念，通常　　　　 　　（填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法．‎ ‎101．在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．【改编县摸底考试•16题】‎ ‎（l）用化学用语表示：‎ ①氦气 ； ②高锰酸钾中锰元素的化合价 ； ‎ ③2个铵根离子 ；  ④5个二氧化氮分子 ．‎ ‎（2）如图是某化学反应体系的微观模拟图，图中○和●分别表示两种不同的原子，‎ 写出一个符合如图的化学方程式： ，该反应的基本类型为 反应．‎ ‎102．如图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：【改编模拟卷㈢•16题】‎ ⑴写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号　 　；‎ ⑵写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号　 　；‎ ⑶标出溶剂水中氢元素的化合价　 　；‎ ⑷写出图中标签的横线上氯化锌的化学式　 　；‎ ‎ ⑸写出生成物中有氯化锌的一个中和反应的化学方程式 　．‎ ‎103．如图是日常生活中使用的铁钉，请用化学符号表示下列带点的部分：‎ ⑴铁钉中的主要成分是 ；‎ ⑵铁钉在潮湿的空气中易生成铁锈 ；‎ 防止铁生锈的措施有 （写一点即可），其原理是 ．‎ ⑶铁钉与酸反应而产生亚铁离子 ；‎ ⑷将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，‎ 反应的化学方程式 ；‎ 过一会儿，又看到有 ，这是因为 （用化学方程式表示）．‎ ‎104．表中所列为某消毒液产品的部分说明书，请根据下表用化学用语填空：【模拟卷㈣•16题】‎ 用途 杀菌消毒 主要成分 硝酸、硝酸银、过氧化氢 pH ‎1.2‎ ⑴该消毒液的溶剂： ；‎ ⑵6个过氧化氢分子： ；‎ ⑶该消毒液中含有的金属离子： ；‎ ⑷标出硝酸中原子团的化合价： ；‎ ⑸该消毒液久置空气中某成分容易发生分解反应，造成杀毒效果减弱．其反应方程式： ．‎ ‎105．天然苏打水含有天然的碳酸氢钠及多种适应人体需求的微量元素，是一种健康饮品．根据下图“XX天然苏打水”‎ 商标上的部分文字用化学用语填空：‎ 品名 XX天然苏打水 主要成分 纯净水、碳酸氢钠 食品添加剂 食盐、柠檬酸钠、硫酸钾等 营养成分表 硼、锌、硒、铬等离子矿物和微量元素 ‎（1）锌的元素符号：　 ；‎ ‎（2）食盐主要成分的化学式：　 ；‎ ‎（3）该天然苏打水中a个碳酸氢根离子的符号：　 ；‎ ‎（4）硫酸钾中硫元素的化合价：　 。‎ ‎106．化学用语是学习和研究化学的重要工具，请按要求完成下列各题：【改编模拟卷㈤•16题】‎ ‎（1）请用元素符号回答：‎ ‎①幼儿及青少年缺　　　　　　会患佝偻病和发育不良；‎ ‎②甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用　　　　　　肥．‎ ‎（2）请用离子符号回答：‎ ‎①食盐的主要成份是氯化钠，它是由　　　　　 　和氯离子构成的；‎ ‎②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　　　　　　．‎ ‎（3）请用化学式回答：‎ ‎①农业上用来改良酸性土壤的是　　　　　 　；‎ ‎②碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是　　　　　　．‎ ‎（4）请用化学方程式回答：‎ ‎①正常雨水呈弱酸性，原因是　　　　　 　；‎ ‎②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是　　　　 　　．‎ ‎107．掌握化学用语和物质的分类是学习化学的基础，请按要求回答下列问题．‎ ‎（1）填写下列表格 元素的原子序数 原子结构示意图 该元素离子符号 ‎11‎ ‎16‎ ‎（2）将下列物质的化学式填写在对应类别空格上（注：未提供对应类别物质的，空格不填）‎ 物质：金刚石，氮气，三氧化硫，氧化铝，硫酸镁，醋酸，氢氧化钾，铜，氦气 ‎③酸：　　　　　 　；碱：　　 　　　　；盐：　　　 　　　．‎ ‎108．如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题： ‎ ⑴表中磷原子的核电荷数x= ．‎ ⑵表中具有相对稳定结构的元素是 ．‎ ⑶在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子．‎ ⑷镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 ．‎ ⑸上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 ．‎ ⑹硫与氧气的反应（S+O2点燃SO2）可用图表示：‎ N个氧气分子的质量为‎32g，则‎64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为 N．‎ ‎★书写化学方程式个数统计 化学反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 其他反应 书写总个数 化学用语分值 县摸底卷 ‎3‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎9个 约40分 市适用性 ‎0‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎1‎ ‎6个 约30分 模拟㈠ ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎1‎ ‎6个 约30分 模拟㈡ ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎1‎ ‎8个 约35分 模拟㈢ ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎6个 约30分 模拟㈣ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎1‎ ‎10个 约40分 模拟㈤ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎6个 约30分 模拟㈥ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎8个 约35分 信息卷1‎ 信息卷2‎ 试卷上要求书写的化学方程式分类归纳 化合反应：“多变一”‎ 化学反应 化学方程式 备注 ‎1‎ 生石灰和水反应（概率2次）‎ ‎“粉身碎骨浑不怕”‎ 县摸底卷20⑶题 模拟㈤16⑸题 ‎2‎ 二氧化碳与水反应（出现概率1次）‎ 县摸底卷18⑶题 ‎3‎ 氢气在空气中燃烧（概率1次）‎ 模拟㈠16⑷题 ‎4‎ 铁丝在氧气中燃烧（概率1次）‎ 模拟㈤22题 ‎5‎ 磷在空气中燃烧（概率1次）‎ 模拟㈥16⑷题 ‎6‎ 氢气和氮气在一定条件下反应生成氮气（出现概率1次）‎ 县摸底卷16⑵题 分解反应：“一变多”‎ 化学反应 化学方程式 备注 ‎7‎ 高锰酸钾加热分解 ‎（概率3次）‎ 市适用性卷21⑵题 模拟㈡21⑵题 模拟㈥24题 ‎8‎ 过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解 ‎（概率3次）‎ 模拟㈢21⑵题 模拟㈣16⑷题 模拟㈥21⑴题 ‎9‎ 碳酸钙高温分解（概率2次）‎ ‎“烈火焚烧若等闲”‎ 模拟㈢18⑶题 模拟㈤16⑸题 ‎10‎ 碳酸氢铵受热分解（概率1次）‎ 模拟㈡22题 置换反应：“取而代之”（即：单质+化合物 — 化合物+单质）‎ 化学反应 化学方程式 备注 ‎11‎ 锌与稀硫酸反应（概率4次）‎ 县摸底卷24题 模拟㈠21⑶题 模拟㈣24题 模拟㈥21⑴题 ‎12‎ 铁与稀硫酸反应（概率2次）‎ 模拟㈣22题 模拟㈤24题 ‎13‎ 碳还原氧化铜（概率1次）‎ 模拟㈡23⑶题 ‎14‎ 镁与硫酸铜溶液反应（概率1次）‎ 县摸底卷22⑴题 ‎15‎ Ni（镍）与稀盐酸反应（概率1次）‎ 市适用性卷22题 ‎16‎ Cr（铬）与稀硫酸反应（概率1次）‎ 模拟㈢23⑵题 复分解反应：“等价交换”（生成物的书写：两内项，两外项，价不变）‎ 化学反应 化学方程式 备注 ‎17‎ 碳酸钠与稀盐酸反应（概率4次）‎ 模拟㈡22题 模拟㈢24题 模拟㈣21⑷题 模拟㈥21⑴题 ‎18‎ 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应（概率2次）‎ 县摸底卷23题 市适用性卷24题 ‎19‎ 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应（2次）‎ 模拟㈠20⑷题 模拟㈥22⑹题 ‎20‎ 氧化铜与稀硫酸反应（概率2次）‎ 模拟㈣20⑶题 模拟㈣22题 ‎21‎ 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（概率2次）‎ 市适用性卷18⑵题 模拟㈢16⑶题 ‎22‎ 稀硫酸与烧碱反应（概率2次）‎ 模拟㈡24题 模拟㈣23题 ‎23‎ 稀硫酸与氢氧化钙溶液反应（概率1次）‎ 模拟㈣18⑷题 ‎24‎ 熟石灰与硝酸铵研磨（概率1次）‎ 市适用性卷23题 ‎25‎ 氢氧化钙与氯化铵在加热时反应（1次）‎ 模拟㈣21⑹题 ‎26‎ 碳酸钙与稀盐酸反应（概率1次）‎ 模拟㈠21⑶题 ‎27‎ 碳酸氢钠与稀盐酸反应（概率1次）‎ 模拟㈠24题 ‎28‎ 氯化镁与氢氧化钙反应（1次）‎ 模拟㈡19⑶题 ‎29‎ 铁锈与稀硫酸反应（概率1次）‎ 模拟㈡20⑷题 ‎30‎ 铁锈与稀盐酸反应（概率1次）‎ 模拟㈡20⑷题 ‎31‎ 硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应（1次）‎ 县摸底卷20⑶题 ‎32‎ 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应（概率1次）‎ 模拟㈤20⑷题 其他反应（非四大基本反应类型）‎ 化学反应 化学方程式 备注 ‎33‎ 氢氧化钠溶液的变质（与二氧化碳反应）‎ ‎（概率2次）‎ 县摸底卷23⑵题 市适用性卷20⑷题 ‎34‎ 二氧化碳与氢氧化钙反应（概率2次）‎ ‎“要留清白在人间”‎ 模拟㈤16⑸题 模拟㈥20⑶题 ‎35‎ 甲烷燃烧（概率2次）‎ 模拟㈡18⑷题 模拟㈣17⑷‎ ‎36‎ 一氧化碳还原氧化铜（概率1次）‎ 模拟㈢20⑵题 ‎37‎ 一氧化碳还原氧化铁（概率1次）‎ 模拟㈥19⑶题 ‎38‎ 氨气和N2O在催化剂的作用下反应生成氮气和水蒸气（出现概率1次）‎ 县摸底卷17⑷题 ‎39‎ 甲醇（CH4O）在空气中燃烧（1次）‎ 模拟㈠17⑵题 二、化学与生活 ‎109．盘古山特产——“524红薯”营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等．‎ ‎（1）“524红薯”中的钙元素被誉为“人体中的钢筋混凝土”．婴幼儿缺钙易得　　　　 　　病．‎ ‎（2）钙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，则下列说法正确的是　　　　　　．‎ A．钙离子的符号为Ca—‎ B．钙原子结构示意图中x=8‎ C．钙的相对原子质量为‎40.08g D．钙的硝酸盐的化学式为CaNO3．‎ ‎110．洁厕灵（有效成分为盐酸）、生石灰、小苏打、食盐都是日常生活中常用物质。‎ ‎（1）洁厕灵不宜存放在铁制金属容器内，用化学方程式表示其原因 　　 。‎ ‎（2）生石灰能够用于食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理 　　 。‎ ‎（3）小苏打在日常生活中常用于 　　 （写出一种）；‎ 小苏打和洁厕灵不能接触，用化学方程式表示其原因 　　 。‎ ‎ （4）氯化钠除食用外，还是一种重要的工业原料。例如可通过电解氯化钠溶液制取烧碱，同时生产氢气和氯气，‎ 写出该反应的化学方程式 　　 。‎ ‎111．吃粽子是端午节的传统习俗，在制作粽子的过程中蕴含着许多化学知识．‎ ‎（1）小华的妈妈准备了糯米、瘦肉、虾仁、食盐、植物油等做粽子的原料，这些物质中富含糖类的是 　　 　．‎ ‎（2）用铁锅煮粽子主要是利用铁具有良好的 　　 　性；‎ 煮完粽子的锅内有油渍，可用洗洁精洗去，洗洁精所起的作用叫做 　　 　．‎ ‎（3）小华要检验煮粽子的自来水是硬水还是软水，可以用 　　 　；‎ 生活中降低水的硬度常用的方法是 　　 　．‎ ‎（4）盛装过原料的塑料袋随意丢弃，造成的危害是 　　 　　．‎ ‎112．各种蜂蜜的主要成分均为糖类，总含量达65%～75%，还含有丰富的酶类（蛋白质中的一类），水溶性维生素B2、‎ 维生素C，钙、铁、锌、硒、钾、磷等矿物质。‎ ‎（1）蜂蜜中不含有的一类营养素是　 　　 ，该类营养素能为人体提供能量。‎ ‎（2）蜂蜜含有的矿物质中，　　 　 　 元素是血红蛋白的成分，人体缺少它会引起贫血 ‎（3）维生素C【C6H8O6】是一种无色晶体，维生素C中碳和氧元素的质量比为　　 　　 。‎ 日常补充的下列食物中，也富含维生素的是　　 　　 （填序号）。‎ ‎（4）钙是人体中一种重要的元素，99%集中在牙齿和骨骼之中，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在，羟基磷酸钙由　　 　　 种元素组成。‎ ‎113．生活离不开化学，化学与生活息息相关．‎ ‎（1）均衡膳食有益健康．如图1，下列食物中，富含蛋白质的是　　　　　 　（填字母序号）．‎ ‎（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是　　　　　　（填“单质”、“元素”或“分子”）．‎ 人体缺铁会引起　　　　　 　．‎ ‎（3）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如图2，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，‎ 其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是　　　　　 　．‎ ‎（4）葡萄糖（C6H12O6）的氧化可供给人体的活动和维持体温所需要的能量，其反应可表示为：‎ C6H12O6+□O26CO2+□H2O+能量．‎ ‎①请在方框内填上“数字”以完成该反应．‎ ‎②下列有关说法中，不正确的是　　　　　　（填字母序号）．‎ A．葡萄糖中含有24个原子 B．在人类食物所供给的能量中，主要来自糖类 C．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 D．葡萄糖氧化产生的二氧化碳不能及时排出人体，则血液pH将增大．‎