中考化学二轮复习试卷常见的酸和碱含答案和解析 15页

‎2014年中考化学二轮精品复习试卷：‎ 常见的酸和碱 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题()‎ ‎1、下列物质能用金属和对应的酸反应而制得的是（ ）‎ A．FeCl3‎ B．CuCl2‎ C．MgCl2‎ D．AgCl ‎2、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（　　）‎ A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹 ‎3、氢氧化钠的俗名是（　　）‎ A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱 ‎4、李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（　　） ‎ A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓氨水 D．食盐水 ‎5、下列物质露置于空气中，质量会变小的是（　　）‎ A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氯化钠 ‎6、下列物质露置于空气中，质量会减少的是（　　）‎ A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 ‎7、下列说法正确的是（　　）‎ A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液 B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子 D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量 ‎8、下列物质中属于碱的是（　　）‎ A．烧碱溶液 B．硫酸锌 C．氢氧化铜 D．生石灰 ‎9、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是（　　）‎ A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料 ‎10、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（　　）‎ A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓氢氧化钠溶液 ‎11、下列是人体中几种体液的正常PH，酸性最强的是（　　）‎ A．胆汁（7.1﹣7.3）‎ B．唾液（6.6﹣7.1）‎ C．血液（7.35﹣7.45）‎ D．胃液（0.9﹣1.5）‎ ‎12、下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）‎ A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 ‎13、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）‎ A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣‎ B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+‎ C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣‎ D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+‎ ‎14、生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是 ‎ ‎ 柠檬 糖水 牙膏 牛奶 pH ‎2~3‎ ‎7‎ ‎8~9‎ ‎6~7‎ ‎  A．柠檬    B．糖水    C．牙膏    D．牛奶 ‎15、下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是  （　　）‎ A．胰液8.0‎ B．唾液7.0‎ C．胆汁7.2‎ D．胃液1.1‎ ‎16、一些食物的近似pH如下：‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎3.5~4.5‎ ‎2.9~3.3‎ ‎6.3~6.6‎ ‎7.6~8.0‎ ‎  下列说法中不正确的是 A．鸡蛋清和牛奶显碱性                  B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强               D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 ‎17、下列敞口放置的物质，一段时间后因化学变化而质量增加的是（　　）‎ A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氯化钠 ‎18、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ 　）‎ A．一定有碳酸钠 B．一定有碳酸钙 C．可能有氢氧化钠 D．可能有氢氧化钙 ‎19、几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 pH ‎5.0～5.5‎ ‎6.0～6.8‎ ‎6.0～7.0‎ ‎7.2～8.5‎ ‎  A．水稻       B．棉花      C．茶树       D．甘草 ‎20、盐酸先生闯迷宫（见图）,请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）‎ 二、填空题()‎ ‎21、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 氢氧化钠的俗名是         只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为           。‎ ‎22、暴露在空气中氢氧化钠溶液容易变质，发生反应的化学方程式为：            。 检验已经变质的方法有： （1）往待检溶液滴加                       （酸）溶液，观察到的现象是         ； （2）往待检溶液滴加      （碱）溶液，观察到的现象是                            ；反应的化学方程式为                                                    。‎ ‎23、         是一种廉价碱，常用于配制农药波尔多液和改良酸性土壤；做馒头发酵面团时会产生酸类物质，需加入适量的纯碱（或小苏打），让其相互作用产生     气体，既可以防止馒头产生酸味，又可使蒸出的馒头松软可口；四川芦山地震后为保证居民生活用水，应急处理的方法中通常有下列过程：在浑浊的河水中加入净水剂，经静置沉淀后再     （填一种操作方法）．可达到除去水中不溶性杂志的目的．‎ ‎24、某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．‎ 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 ‎  请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁　   　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂． （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　     　． （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　                          　． （4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　                   　．‎ ‎25、向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有　  　；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为　                         　．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将　                              　，并不断搅拌．‎ ‎26、从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是　  　．‎ A．除去NaOH溶液中的Ca（OH）2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤 ‎ B．用熟石灰改良酸性土壤 ‎ C．NaOH+HCl═NaCl+H2O，属于复分解反应 ‎ D．二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞试液都变红色 ‎27、某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现： ⑴将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为                                  ，待铁锈消失后又看到                    现象。 ⑵课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为             溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为                                      。‎ ‎28、许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题： （1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是                           。 （2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是                                   。 ‎ ‎ （3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许                        。‎ ‎29、玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐（SiO32-），所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式__________。‎ ‎30、某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。 （1）液体乙可能是           。 （2）液体甲中的溶剂是            。 （3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是                       。‎ 三、简答题()‎ ‎31、生石灰可作食品包装袋内的干燥剂，其干燥的原理是什么（用化学方程式表示）             用过一段时间后，干燥剂中的物质最多有   种．有些食品包装袋内的干燥剂是铁粉，铁粉失效后会变成       色；铁粉为什么比生石灰更能延长食品保质期？‎ ‎32、初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其PH一定　     　，该盐的化学式可能是　      　．检验碳酸盐的试剂是　     　，检验时产生的实验现象为　                                        　．‎ ‎33、化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，请分析产生此现象的原因，并写出相应反应的化学方程式。 原因：                             化学方程式：                           ‎ ‎34、请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。 (1)___________________________________ (2)___________________________________ (3)___________________________________ (4)___________________________________‎ ‎35、（6分）硫酸和盐酸既是实验室常用试剂，也是重要化工原料。它们既有相似之处又有不同之处。 （1）从组成上看，两者的不同点是______。 （2）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_                __ __此实验的现象是___________。 （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。 （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是    ，说明这种物质具有       。 ‎ ‎36、以下是初中化学的一些基本实验： ‎ ‎ (1)A中可燃物应取过量的原因是什么？ (2)B中玻璃棒的作用是什么？ (3) 一段时间后，C中可观察到什么实验现象？‎ ‎37、下图是某试剂瓶标签的部分内容。 (1)该溶液敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么？ (2)要配制100g9.8%的稀疏酸，需要这种浓硫酸的体积为__________ml(精确到0.1ml)。 (3)不小心将浓硫酸沾到皮肤上，适当处理后还要涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。写出碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式。‎ ‎38、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）从组成上看，两者的不同点是___________________________。 （2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_____________________，此实验的现象是___________________________。 （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。例：写出盐酸与Al(OH)3发生反应的化学方程式_____________________________。 （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______________。‎ ‎39、（7分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。 （2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。‎ ‎40、(5分)酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大大众化的食品。 (1)酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，此过程属于    (填”物理“或“化学”)变化； (2)酸奶显酸性，则酸奶的pH      (填“＞”、“＜”或“＝”)7； (3)过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是                                 ，基本反应型是          。‎ 四、探究题()‎ ‎41、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验． ‎ ‎ （1）实验中观察到有气泡出现的试管是　   　，有沉淀生成的试管是　     　． （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是　           　． （3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　                 　．‎ ‎42、（7分）某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。 【实验目的】                                                  【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等 【实验内容】‎ 实验 步骤 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验 现象 ‎  溶液变为     色 稀酸中的铁片表面都有    产生； 铜片表面都没有明显现象 ‎  溶液由红色变为无色 分析 与 结论 ‎  结论： 稀酸能与指示剂作用 铁与稀硫酸反应的化学方程式为                               结论：稀酸能与较活泼金属反应 ‎  结论： 酸能              ‎ ‎【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因                    。‎ ‎43、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。 （1）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是______（填序号）。‎ A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳 C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃‎ ‎（2）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液。同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究： 【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2； 乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3； 丙同学认为：可能是NaOH、Ca(OH)2； 丁同学认为：可能是______________（填化学式）。 【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_______同学的猜想不合理。理由是_____________。 【实验与探究】（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。 （2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2‎ ‎，溶液____________现象（填“有”或“没有”），据此否定了自己的猜想。 （3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。 【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是__________________。‎ ‎44、小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究： 【提出问题】小何要探究的问题是                                  。 【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显       性。 若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是           (填写离子符号)。为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是           。 【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是                          。 为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是          (溶于水的二氧化碳忽略不计)。‎ A．取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象 B．取样，加入锌粒．观察现象 C．取样，通入二氧化碳，观察现象 D．取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象 ‎【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验。当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是(用化学方程式表示)                           。‎ 五、信息分析题()‎ ‎45、（5分） 硝酸可发生反应：。据此回答：  （1）反应的基本类型属于          反应。 （2）X的化学式为               ，推断的依据为                         。 （3）硝酸的保存应注意                  、                 。‎ ‎ 七、计算题()‎ ‎46、某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g。 （1）向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时，发生的两个反应可用化学方程式表示为： _______________________________________，_______________________________________； 9.3g样品中，含Na2CO3的质量为_____________g，含NaOH的质量为_____________g。 （2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。（用质量百分数表示） （3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？（用百分数表示，保留一位小数）‎ ‎47、(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量 (g)‎ ‎35.0‎ ‎40.0‎ ‎45.0‎ 反应得到沉淀的质量 (g)‎ ‎2.5‎ ‎2.9‎ ‎2.9‎ 试回答下列问题： (1)上述实验中，__         __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。‎ 试卷答案 ‎1.【解析】 试题分析：铁与稀盐酸反应的生成物是FeCl2，A错；在金属活动顺序中铜和银都位于氢的后面，它们都不能与稀盐酸发生化学反应，B、D都是错误的；镁与稀盐酸反应生成MgCl2，C对。 考点：金属与酸的反应，金属活动性顺序的应用。 2.【解析】 试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸； B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸； C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸； D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸． 故选A． 考点：酸的化学性质． 点评：中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等． 3.【解析】 试题分析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，故选A． 考点：常见碱的特性和用途． 点评：本题考查了氢氧化钠的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行． 4.【解析】 试题分析：A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，所以观察不到无色酚酞试液变红，故A错误； B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故B错误； C、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故C正确； D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故D错误． 故选C． 考点：分子的定义与分子的特性． 点评：此题考查浓氨水、浓盐酸都有挥发性，属于基础知识的考查． 5.【解析】 试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故A错； B、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故B对； C、氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导致其质量增加，故C错； D、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故D错． 故选B． 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法． 点评：此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题． ‎ ‎6.【解析】 试题分析：A、浓盐酸易挥发质量会减小，故A正确． B、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故B错误． C、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故C错误． D、氯化钠在空气中质量基本不变，故D错误． 故选A． 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法． 点评：本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的物质的性质等知识进行． 7.【解析】 试题分析：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误； B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误； C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误； D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确； 故选D． 考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用． 点评：本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法． 8.【解析】 试题分析：A、烧碱溶液是氢氧化钠溶液，其中含有氢氧化钠和水，属于混合物，不属于碱，故选项不符合题意； B、硫酸锌是由锌离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项不符合题意． C、氢氧化铜电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故选项符合题意； D、生石灰是由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意； 故选C． 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 点评：本题主要考查物质的分类的知识，解答时要分析物质的阴阳离子构成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 9.【解析】 试题分析：A、NaOH溶液能使酚酞试液变红，正确； B、CuSO4溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误； C、石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故错误； D、“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故错误； 故选A． 考点：酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质． 点评：掌握酸碱指示剂的性质与酸碱反应显色的情况，并能据选项灵活分析解答问题． 10.【解析】 试题分析：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误． B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误． C、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误． D、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化，故此选项正确． 故选D． 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法． 点评：此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题． 11.【解析】 试题分析：A、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性． B、唾液的pH为6.7﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性． C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性． D、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性． 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强． 故选D． 考点：溶液的酸碱性与pH值的关系． 点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键． ‎ ‎12.【解析】 试题分析：A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确． B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确． C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，C说法正确． D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D说法不正确． 故答案选D． 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 点评：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．浓硫酸的密度比水的密度大，稀释时要将浓硫酸加入水中不能颠倒． 13.【解析】 试题分析：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣． 解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确． B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误． C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误． D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误． 故选A． 考点：离子或物质的共存问题． 点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存． 14.【解析】根据溶液的酸碱性与PH值的关系可知，pH大于7的溶液显碱性，pH小于7的溶液显酸性。pH值等于7的溶液呈中性。 15.【解析】PH值小于7时，溶液呈酸性，且PH值越小，酸性越强。胃液的PH=1.1，小于7，所以胃液呈酸性。 16.【解析】溶液的酸碱性与PH值的对应关系是：酸性小于7；中性等于7；碱性大于7。从表中可以看出鸡蛋清的pH为7.6~8.0，大于7，显碱性；而牛奶的pH为6.3~6.6，小于7,显酸性。故选项A不正确。 17.【解析】 试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化，故此选项错误． B、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误． C、生石灰在空气中会吸收水生成氢氧化钙，发生了化学变化，质量增加，此项正确． D、氯化钠在空气中无任何变化，故此选项错误． 故选C 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途． 点评：此题是对常见物质特性的考查，要了解常见酸碱盐的挥发性、吸水性和吸收空气中二氧化碳的性质，属基础性知识考查题． 18.【解析】 试题分析：本题的难度较大，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙是化学中常见的碱和盐，其中不溶于水的是碳酸钙，但必须注意的是这四种物质中，氢氧化钙与碳酸钠能发生反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠。所以①的实验操作能证明固体溶于水后有碳酸钙；过滤即除去了碳酸钙，加入盐酸还有起泡，说明容易中会有碳酸钠，产生的气体是二氧化碳，氢氧化钠、氢氧化钙等均不会和盐酸反应产生气体。所以固体混合物就有三种可能，第一种是含有碳酸钙和碳酸钠；第二种是含有氢氧化钙和较多的碳酸钠；第三种是含有氢氧化钙、较多的碳酸钠和碳酸钙。而氢氧化钠的是否存在不能确定，故可能含有碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙，一定含有碳酸钠。故不正确的是B选项。 考点：考核常见的碱和盐的物理性质和相互反应。 点评：思维的严谨一直是考试的重点，考生一定要具体问题认真分析。 19.【解析】甘草适宜生长在pH在7.2～8.5的碱性环境中。 20.【解析】A.镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应 B.一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应 C.碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应 D.氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应 21.【解析】 试题分析：氢氧化钠俗称为：烧碱、火碱、苛性钠等．氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，故答案为：苛性钠；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。 考点：考查常见碱的特性和用途；碱的化学性质 ‎ ‎22.【解析】 试题分析：氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可； （1）在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是有气泡产生； （2）由于碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，所以滴加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀生成，说明已经变质；反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 考点：考查碱的化学性质 23.【解析】 试题分析：氢氧化钙属于碱，常用于配制农药波尔多液和改良酸性土壤；纯碱（或小苏打）与发酵酸反应生成二氧化碳气体，所以做馒头发酵面团时会产生酸类物质，需加入适量的纯碱（或小苏打），既可以防止馒头产生酸味，又可使蒸出的馒头松软可口；过滤用于分离难溶性物质和可溶性物质，所以在浑浊的河水中加入净水剂，经静置沉淀后再过滤，可达到除去水中不溶性杂质的目的． 考点：常见碱的特性和用途；水的净化；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙． 点评：本题考查知识注重基础知识的掌握和应用，难度不大，可以根据相关知识进行解答 24.【解析】 试题分析：（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用； （2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水； （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． （4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 考点：酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：此题是一道典型的信息题，解决此类题目的关键是酸碱指示剂能够使酸碱性溶液呈现不同的颜色以及中和反应等的有关知识． 25.【解析】 试题分析：根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜和硫酸反应的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；浓硫酸溶于水会释放大量的热，可能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌． 考点：酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：此题是对金属活动性顺序应用以及浓硫酸稀释的考查，解题的关键是掌握金属与盐溶液以及酸的反应和稀释浓硫酸应注意的事项. 26.【解析】 试题分析：A、Ca（OH）2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确． C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确． D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；二氧化碳能与水反应生成碳酸，氢气难溶于水，均不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误． 故选D． 考点：物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；复分解反应及其应用． 点评：本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、熟石灰的性质与用途、复分解反应的特征等是正确解题的关键． 27.【解析】（1）铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；有气泡产生。 （2）氯化亚铁溶液呈浅绿色，又过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应即铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故答案：Fe+ 2FeCl3=3FeCl2 ‎ ‎28.【解析】三氯化铁可与氢氧化钠反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀；氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大；酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，如题可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞。 29.【解析】从题中可知，反应物为NaOH与SiO2，生成物为硅酸钠和水。先写出各物质的化学式，再进行配平即可。 点评：掌握正确的书写化学方程式的方法和步骤。 30.【解析】根据用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，可以判断甲或乙中有酚酞和碱中的一种，继续喷洒该液体后又变为白色。说明乙中的酸性物质中和了甲中的碱，则推断出乙中含有酚酞和酸，常见的酸有：盐酸、稀硫酸等；液体甲是含有常见的碱：氢氧化钠或氢氧化钙的水溶液；玫瑰花由红色变为白色是因为发生了中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可） 31.【解析】 试题分析：生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可作食品包装袋内的干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2． 生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，用过一段时间后，干燥剂中的物质最多有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种． 有些食品包装袋内的干燥剂是铁粉，铁粉与水、氧气充分接触时容易生锈，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁呈红色． 铁和水、氧气共同作用时生成铁锈，所以与生石灰干燥剂比较，铁粉除了做干燥剂外，还可做吸氧剂，比生石灰更能延长食品保质期． 故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；三；红；铁粉除了做干燥剂外，还可做吸氧剂． 考点：生石灰的性质与用途；金属锈蚀的条件及其防护． 点评：本题难度不大，掌握生石灰的化学性质、氢氧化钙的化学性质、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键． 32.【解析】 试题分析：因为实验测得盐溶液呈碱性，所以其PH一定大于7；常见的碳酸钠是显碱性的盐，检验的方法是：取适量溶液滴加稀盐酸，能够产生气泡，再把产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明含有碳酸根离子 考点：盐的化学性质；证明碳酸盐；溶液的酸碱性与pH值的关系． 点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系及碳酸根离子的检验，依据碳酸根离子的特性分析即可． 33.生石灰与水反应时放出大量的热，同时块状固体变为粉状，体积变大； CaO＋H2O＝Ca（OH）2 34.(1)用酚酞试液鉴别(2)用石蕊试液鉴别(3)用BaCl2鉴别(4)用CuSO4鉴别 35.（1）酸根离子不同（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O    铁锈消失，溶液由无色逐渐变成黄色（3）中和（4）浓盐酸  挥发性 36.（1）确保集气瓶中的氧气完全反应； （2）散热； （3）铁丝会出现红棕色物质，U型管中液面左高右低． 37.(1)浓硫酸具有吸水性，敞口防止一段时间后因吸收水分而使溶液中的水分（溶剂）增多，溶液变稀。（1分） (2) 5.4（1分） （3）2 NaHCO3 +H2SO4=Na2 SO4+2 CO2↑+2H2O（1分） 38.（1）酸根离子不同（2）略铁锈消失，溶液由无色变成浅黄色（3）中和略（4）浓盐酸 39.（7分） （1）CaO + H2O ==Ca(OH)2（2分） Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH （2分） （2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸（1分），（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上（1分），把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH（1分）。 40.（1）化学（1分） （2）＜（1分） （3）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2分） 复分解反应（1分） ‎ ‎41.【解析】 试题分析：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的试管是GH，因为G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； （2）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色； （3）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 考点：探究酸碱的主要性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：本考点探究了酸和碱的化学性质，熟练掌握酸和碱的性质及两两反应的现象并正确书写化学方程式是解题的关键，难度不大． 42.（7分）探究（或认识）稀酸的通性    红     气泡 方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑      酸能与碱反应 酸的溶液中都能电离出 43.（1）C （2）【猜想与假设】NaOH 【交流与评价】甲；碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；【实验与探究】（2）没有 【解释与结论】丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应；（或氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收） 44.【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性 【猜想与假设】中性  OH－ 滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤 【实验与分折】盐酸过量时，试液也不变色。  B、D 【交流拓展】Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 45.（5分）（1）分解 （2）O2  质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分） （3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案）    低温（“防止受热”等合理答案） （不要求顺序，若将两个要点填在同一空格给全分，如“阴凉”） 46.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（1分）；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分） 5.3（1分） 4（1分） （2）设变质生成5.3g碳酸钠的氢氧化钠质量为x 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80          106 x           5.3g x=4g（1分） 则原氢氧化钠试剂的变质程度为=……=50%（1分） （3）设9.3g样品与稀盐酸反应后共生成氯化钠的质量为y 由（1）中反应方程式可知生成的氯化钠与所用盐酸的关系为 HCl——NaCl 36.5   58.5 73g×10%    y y=11.7g 或：根据质量守恒定律，反应前后的钠元素质量不变，则有下列关系 NaOH——NaCl 40     58.5 8g     y y=11.7g 反应后溶液的质量为9.3g+19.9g+73g-2.2g=100g （11.7g、100g算对一个或两个均给1分） 反应后的溶液的溶质质量分数=……=11.7%（1分） 答：反应后溶液中溶质的质量分数11.7%。 47. （1）丙 （2）95% （3）9.8% ‎ 相关信息链接:北达教育|百度百科|百度贴吧 北达教育学校简介 北达教育总部位于北京大学校内,分校遍及北京各城区40多所,多年来被家长认可的教育机构,法制晚报曾报道：是什么让北达教育成为京城良好口碑课外辅导品牌?为此北达教育被法制晚报评为：公众最信赖知名教育品牌！曾多次被新浪网，中国网评为课外绿色发展机构！北达教育旗下北京中考网（www.beijing518.com)为北京咨询；报考；体育咨询；体检；填报志愿等综合门户网站，论坛在线人数已超35896位。‎ 开课背景：针对每年京籍外地回京家长求学难现状特开设2014年外地回京全日制班，以满足外地回京考生尽快适应北京中考考点、难点及最新中考动态等。同时针对北京公立中学班级人数过多、成绩层次不同、部分潜力学生成为学校忽视对象等，也可以报名。‎ 教学大纲：以2014年北京中考《考试说明》为风向标，兼顾每个考点，详细讲解重点难点。在授课过程中融入中考思维、答题思路、考试技巧等知识的传授。‎ 授课讲义：各科老师总结多年北京中考经验整理编排出独家讲义、习题，根据学生学习情况和中考考点设置难易程度，目的性强，阶段性提高。‎ 办学成绩：13年的中考培优经历，有多年辅导中考经验的优秀教师，上千位优秀学员的坚定选择，成就了北达教育。‎ 教学效果：学生的努力，专业老师辅导，共同创造中考辉煌！‎ 外辅导部 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