2017年度中考化学三轮模拟卷（四） 10页

‎2013年中考化学模拟卷（四）‎ 可能用到的相对原子质量：H一‎1 C一12 N一14 O一16 Na一23 Cu一64‎ 选择题 (共60分)‎ 单项选择题(包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎ 1．人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充，这里的“钙、铁、锌、硒”是指 ( )‎ ‎ A．原子 B．分子 ‎ C．元素 D．单质 ‎ 2．下列化学符号中的“‎2”‎表示原子个数的是 ( )‎ ‎ A．Mg2+ B．2Na+‎ ‎ C．2N D．2CO ‎ 3．以下各物质中都属于纯净物的是 ( )‎ ‎ A．乙醇、液溴 B．生铁、钢 ‎ C．煤油、汽油 D．铁矿石、石灰石 ‎ 4．“绿色化学”的核心内涵是“在反应过程中或化工生产中，尽量减少或消除使用有害物质”，下列情况符合绿色化学内涵的是 ( )‎ ‎ A．工厂烟囱冒出的黑烟 B．化工厂排出的污水 ‎ C．农村大量使用农药 D．造纸厂用O2或O3漂白纸浆 ‎ 5．某气体通常情况下为气体，不具有可燃性，但具有助燃性，是空气的组成成分之一，该气体在空气中的体积分数约为 ( )‎ ‎ A．21％ B．78％‎ ‎ C．0.03％ D．0.97％‎ ‎ 6．物质的化学式和相应名称均书写正确的是 ( )‎ ‎ A．Fe(OH)2 ：氢氧化铁 B．Hg ：氦 ‎ C．K2CO3 ：碳酸钾 D．Cu2O ：氧化铜 ‎ 7．下列结构示意图中，属于阳离子的是 ( )‎ ‎ 8．科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35～7.45之间，其酸碱性为 ( )‎ ‎ A．酸性 B．碱性 ‎ C．中性 D．难以判断 ‎ 9．胃溃疡严重的病人胃酸(盐酸)过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为胃药成分的是( )‎ ‎ A．CaCO3 B．Al(OH) 3‎ C．NaHCO3 D．Ca(OH)2‎ ‎ 10．氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是 ( )‎ ‎ A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化 ‎ B．木炭在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生 ‎ C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料、切割金属等 ‎ D．用带火星的木条可以检验氧气 ‎ 11．下列实验操作，错误的是 ( )‎ ‎ A．蒸发 B．稀释浓硫酸 C．点燃酒精灯 D．检查装置的气密性 ‎ 12．油脂是人类膳食重要组成成分，下列有关油脂的叙述正确的是 ( )‎ ‎ A．它与淀粉的组成结构相同 B．油脂在分解时能释放出能量 ‎ C．常温下油脂都是固态 D．油脂难溶于水也不溶于汽油 ‎ 13．新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50％橡胶与50％的金刚砂(主要成分为碳化硅)特制而成。已知碳化硅中碳元素显－4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为 ( )‎ ‎ A．SiC B．Si‎2C3‎ ‎ C．Si‎3C2 D．SiC2‎ ‎ 14．能在水中大量共存的一组离子是 ( )‎ ‎ A．、、、 B．、、、‎ ‎ C．、、、 D．、、、‎ ‎ 15．下列属于复分解反应的是 ( )‎ ‎ A．Fe+CuSO4==== FeSO4 + Cu ‎ B．CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎ C．H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+2H2O ‎ D．CH4+2O2 CO2+2H2O ‎ 16．鱼油中富含的DHA (C22H32O2) 是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是 ( )‎ ‎ A．DHA由三种元素组成 ‎ B．DHA是有机化合物 ‎ C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4‎ D．DHA中氢元素的质量分数最大 ‎17．下列有关酒精灯使用或存放的图示错误的是 ( )‎ ‎18．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 ( )‎ ‎ A．制得的二氧化碳若混有氯化氢气体，可通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ‎ B．二氧化碳能参与光合作用，所以可作气体肥料 ‎ ‎ C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 ‎ D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 ‎19．下列物质中C元素质量分数最大的是 ( )‎ ‎ A．Fe‎3C ‎ B．CH4‎ ‎ C．CO2‎ ‎ D．CaCO3‎ ‎20．水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是 ( )‎ ‎ A．在河水中加入明矾可除去所有杂质 ‎ B．提倡长期用纯水(蒸馏水)烧菜、煮饭等 ‎ C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放 ‎ D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水 ‎21．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是 ( )‎ ‎ A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 ‎ B．钢是很纯的铁 ‎ C．生铁是含少量碳的铁合金 ‎ D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 ‎22．鉴别O2、CO2、CO三种气体，可行简便的方法是 ( )‎ ‎ A．将气体分别通入澄清石灰水 ‎ B．将气体分别通入石蕊试液 ‎ C．试验三种气体在水中的溶解性 ‎ D．用燃着的木条分别伸入瓶内 ‎23．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用试剂为 ( )‎ ‎ A．Ba(OH)2‎ ‎ B．BaC12‎ ‎ C．Ba(NO3)2‎ ‎ D．AgNO3‎ ‎24．下列实验操作错误的是 ( )‎ ‎ 25．规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 ( )‎ ‎ A．熄灭酒精灯用嘴吹灭 ‎ B．木炭还原氧化铜的实验结束时，先熄灭酒精灯 ‎ C．实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花 ‎ D．称取一定量的食盐时，将砝码放在天平的左盘 ‎ 26．下列现象和做法，仅涉及物理变化的是 ( )‎ ‎ A．绿色植物光合作用 B．世博会开幕燃放烟花 ‎ C．电解水探究水的组成 D．相互划刻比较硬度 ‎ 27．将CO2通入滴有酚酞的BaC12、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是 ( )‎ ‎ A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色 ‎ B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaC12+ CO2+ H2O ==== BaCO3↓+2HC1‎ ‎ C．反应后的溶液中一定有NaC1‎ ‎ D．反应过程中，溶液里BaC12、NaOH的质量分数均减小 ‎ 28．碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 ( )‎ ‎ A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 ‎ B．能与盐酸反应生成水 ‎ C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 ‎ D．能与CO2反应生成水 ‎ 29．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH，以下测定操作正确的是 ( )‎ ‎ A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 ‎ B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 ‎ C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 ‎ 30．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 ( )‎ ‎ A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 ‎ B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 ‎ C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨气——该化肥一定是铵态氮肥 ‎ D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 ‎ ‎ 非选择题 (共40分)‎ ‎ 31．(3分)C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：‎ ‎(1)黑色的固体 ；(2)能支持燃烧的气体 ；‎ ‎ (3)能燃烧的气体 ；(4)不支持燃烧的气体 ；‎ ‎ (5)能作干燥剂的物质 ；(6)属于盐的物质 。‎ ‎ 32．(12分)写出下列有关的化学方程式，并按要求填空。‎ ‎ (1)生石灰做干燥剂：‎ ‎ ，该干燥剂能否干燥CO2 。‎ ‎ (2)在稀的双氧水中加入少量的新鲜猪肝(含过氧化氢酶)可迅速放出氧气。‎ ‎ 。 (3)甲烷在空气中完全燃烧：‎ ‎ ，化学计量数之比v (CH4) ︰v (O2) = 。‎ ‎ (4)实验室用锌粒和稀盐酸制氢气：‎ ‎ 。‎ ‎ (5)一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁：‎ ‎ 。‎ ‎ 33．(6分)世界各国高度关注并加紧勘探开发的新生代能源——可燃冰将首次纳入到我国能源规划之中。据报道，科学家在深海发现了一种外表像冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物(CH4·xH2O)，称为可燃冰。通常情况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源。‎ ‎ (1)请你分析可燃冰作为能源有什么优点? ；‎ ‎(2)试写出甲烷水合物中的主要成分甲烷在空气中燃烧的方程式 ‎ ‎ ；‎ ‎ (3)科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组成成分进行研究后，测得其含碳的质量分数为7.5％，则x的值为 ；‎ ‎(4)测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子，则在这种晶体中共含 种分子。若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是 。‎ ‎ 34．(6分)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活密切相联。根据所学知识回答：‎ ‎(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO－ 和 ‎ ‎（填离子符号）。‎ ‎ (2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。‎ ‎ (3)食酷能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。‎ ‎ (4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了‎16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。‎ ‎ 35．（6分）碱式碳酸铜 [化学式Cu2(OH)2CO3，相对分子质量222] 加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究。他们称取了‎4.44 g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却到室温后，称量黑色固体产物质量为‎3.2g。‎ ‎ 他们对固体产物作出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是碳粉；③可能是碳粉和氧化铜的混合物。以上猜想的理由是：_ ___。‎ ‎ (1)甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。‎ ‎ 如果猜想①正确，现象应该是：_ ___；如果猜想③正确，现象应该是： ___。‎ ‎(2)乙同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温的条件下能夺取金属氧化物中的氧，使其变成金属单质。他经过思考后，认为③可以排除，他的理由是：__ ‎ ‎_ _。‎ ‎(3)丙同学通过对实验数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是： ‎ ‎ 。（通过计算式说明）‎ 科学探究的方法和途径有多种，丁同学通过查找化学史料，证实了前几位同学的实验和推理是正确的。‎ ‎36．（7分）家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容。‎ ‎××牌味精 主要成分：谷氨酸钠 ‎ 特性：有鲜味，易溶于水 含量：谷氨酸钠≥80%‎ 氯化钠≤20% ‎ 第36题图 ‎ (1)米、面的主要成分都是由_ ___三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类。‎ ‎ (2)水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用_ ___（填一种调味品）除去。‎ ‎ (3)白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的_ ___性，可将红糖脱色成白糖。‎ ‎ (4)市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品_ ____ ___而变质。‎ ‎ (5)味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量。‎ ‎ 【查阅资料】‎ NaC1+ AgNO3==== AgC1↓+ NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaC1性质。‎ ‎ 【实验过程】‎ ‎ ①称取该味精样品‎10.0g，并溶于蒸馏水 ②加入过量的硝酸银溶液，过滤 ③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次 ④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为‎5.74g ‎ 根据上述实验步骤回答下列有关问题：‎ ‎ ①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 _ ‎ ‎_。‎ ‎ ②试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。‎ 参考答案：‎ 一、选择题 ‎ 1．C【解析】食物中的“钙“铁”“锌”“硒”指的是元素。‎ ‎ 2．C【解析】中“‎2”‎表示带2个单位正电荷，2Na+中“‎2”‎表示2个钠离子，2CO中“‎2”‎表示2个一氧化碳分子。‎ ‎ 3．A【解析】生铁、钢、煤油、汽油、铁矿石、石灰石都是混合物，A项都是纯净物。‎ ‎ 4．D【解析】工厂烟囱冒出的黑烟、化工厂排出的污水会造成环境污染，大量使用农药对环境有害，A、B、C项都不符合绿色化学，D项没有使用有害物质。‎ ‎ 5．A【解析】 由题意可知该气体为O2，占空气体积分数为21%。‎ ‎ 6．C【解析】 Fe(OH)2名称是氢氧化亚铁，Hg的名称是汞，Cu2O的名称为氧化亚铜。‎ ‎ 7．A 【解析】 A项表示，B项表示O原子，C项表示F－，D项表示。‎ ‎ 8．B【解析】pH=7.35～7.45，大于7，呈碱性。‎ ‎ 9．B【解析】 Al(OH) 3呈碱性，但碱性不是很强，可中和胃酸，治疗胃病，NaHCO3与HC1反应生成CO2气体，造成胃穿孔，Ca(OH)2碱性太强，不能作胃药。 ‎ ‎ 10．D【解析】氧气从液态变为气态发生物理变化；木炭在氧气中燃烧产生CO2，是无色无味气体；氧气不具有可燃性，不能作燃料；氧气可使带火星木条复燃。 ‎ ‎ 11．C【解析】不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，C项错误，其它三项正确。‎ ‎ 12．B【解析】油脂与淀粉是不同的物质，其组成结构不相同；常温下植物油是液态，动物油是固态；油脂不溶于水但溶于汽油。‎ ‎ 13．A【解析】 C元素显--4价，Si元素显+4价，化学式为SiC。‎ ‎ 14．A【解析】A项四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，故A正确；B项氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，故B错误；C项钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，故C错误；D项氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故D错误。‎ ‎ 15．C【解析】 A项是置换反应，B项是分解反应，C项是中和反应，属于复分解反应，D项是氧化反应。‎ ‎ 16．D【解析】DHA分子式为C22H32O2，属于有机化合物，由C、H、O三种元素组成，C、H、O三种元素的质量比为12×22︰32×1︰16×2=33︰4︰4，故A、B、C正确；DHA中碳元素质量分数为×100% =80.5%，氢元素质量分数的×100% = 9.8%，氧元素的质量分数为×100%=9.8%，故D错误。‎ ‎ 17．C【解析】C项酒精易挥发，存放酒精灯应盖上灯帽。‎ ‎ 18．B【解析】 CO2中混有HC1，应通过饱和NaHCO3溶液，故A错；B对；石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在石灰石上，阻碍反应的进行，故C错；燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，有可能是N2，故D错。 ‎ ‎ 19．B 【解析】 Fe‎3C中C元素质量分数为×100%=6.67%, CH4中C元素的质量分数为×100% =75% , CO2中C元素质量分数为×100% =27.27% , CaCO3中C元素质量分数为×100%=12%，故选B。‎ ‎ 20．D【解析】 明矾只能除去河水中的悬浮物，并不能除去所有杂质；长期用纯水烧菜煮饭对身体无益；生活污水应处理达标后再排放。‎ ‎ 21．C【解析】 炼铁是把铁的化合物变成单质铁；钢中含有碳元素；被腐蚀的铁制品是可回收的。‎ ‎ 22．D【解析】要鉴别O2、CO2、CO三种气体，可以利用O2助燃性，CO2不支持燃烧的性质，即可用燃着的木条分别伸入到瓶内，若木条复燃，则为O2，若木条熄灭，则为 CO2。‎ ‎ 23．B【解析】要除去Na2SO4而又不引入新杂质，故BaC12最符合要求，选B。 ‎ ‎ 24．C【解析】氧气验满应将带火星的木条在集气瓶口，观察是否复燃，故C错误。‎ ‎ 25．C【解析】熄灭酒精灯时用灯冒盖灭；木炭还原氧化铜实验结束后应先移除导管后熄灭酒精灯；称取食盐时，食盐放左盘，砝码放右盘。‎ ‎ 26．D【解析】光合作用、燃放烟花、电解水都涉及化学反应，是化学变化，比较硬度是物理变化。‎ ‎ 27．B 【解析】 CO2通入BaC12、NaOH混合液中，发生的化学方程式：2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O, Na2CO3+BaC12==== BaCO3↓+2NaC1，故B错。‎ ‎ 28．C【解析】碱可以使紫色石蕊变蓝，与盐酸反应生成水，与CO2反应生成水都是碱液的共性，但与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀却不是。 ‎ ‎ 29．A【解析】 用pH试纸测溶液pH时，不能将pH试纸直接投入被测液中，也不能用水湿润试纸，否则相当于稀释，用蒸馏水清洗滴管后取被测液也相当于稀释。‎ ‎ 30．C【解析】该固体可以是碳酸钙，也可以是碳酸氢钠，A错；碳酸钠与碳酸氢钠溶于水都显碱性。可使无色酚酞变红，B错；燃着的木条在氮气中也不能燃烧，故D错。‎ 二、非选择题 ‎ 31．(1)C (2) O2 (3)CO (4)CO2 (5)CaO (6)CaCO3‎ ‎ 【解析】 C、O、Ca三种元素可组成CaO、CaCO3、CO、CO2、C、O2六种物质，其中C为黑色固体，CO具有可燃性，O2具有助燃性，CO2既不具有可燃性，也不具有助燃性，CaO可吸收水蒸气等作干燥剂，CaCO3为盐。‎ 过氧化氢酶 ‎32．(1)CaO+ H2O==Ca(OH)2 否 点燃 ‎(2)2H2O2=====2H2O+O2↑‎ ‎(3)CH4+2O2==== CO2+2H2O 1：2‎ 高温 ‎(4)Zn+2HC1===ZnCl2 +H2↑‎ ‎(5)Fe2O3 +3CO====2Fe+3CO2‎ 过氧化氢酶 ‎ 【解析】(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式CaO+ H2O==Ca(OH)2，因为生石灰与CO2反应，故不能用来干燥CO2。(2)过氧化氢在过氧化氢酶的作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2=====2H2O+O2↑。(3)甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2==== CO2+2H2O，化学计量数之比为v(CH4)：v(O2)=l：2。(4)锌与稀盐酸反应生成氢气和氧化锌，反应的化学方程式为Zn+2HC1===ZnCl2 +H2↑。(5)一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3 +3CO====2Fe+3CO2‎ 点燃 ‎ 33．(1)储量大、清洁 ‎(2) CH4+2O2==== CO2+2H2O ‎(3)8 (4)2 1:8‎ ‎ 【解析】(1)可燃冰作为能源具有储量大、无污染的清洁能源；(2)甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2==== CO2+2H2O (3)CH·xH2O中碳的质量分数=；(4)甲烷分子和水分子两种分子，8个笼组成的整体中，有6个甲烷分子，共有(46+2)个水分子，故甲烷与水分子个数比是1:8。‎ ‎ 34．(1)H+ (2)HCl (3)CaCO3‎ ‎(4)CH3COOH+NaOH===CH3COONa+ H2O ‎(5)30‎ ‎ 【解析】(1)酸在水中可以电离醋酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出 CH3COO-和H+；‎ ‎ (2)胃酸的主要成分为盐酸，其化学式为HCl;‎ ‎ (3)酸可以和碳酸盐发生反应，鸡蛋和鱼骨中含有碳酸钙，其化学式为：CaCO3；‎ ‎ (4)氧氧化钠为碱，醋酸为酸，它们之间可以发生酸碱中和反应，该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+ H2O;‎ ‎ (5)设所得食醋中醋酸的质量为x C2H2OH + O2 CH3COOH + H2O ‎ 32 60‎ ‎ ‎16kg x ‎32/‎16kg=60/x 解得：x=‎30kg。‎ ‎ 35．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧化铜、碳粉均为黑色固体 ‎(1)黑色固体全部消失，溶液变成蓝色 有黑色固体剩余，溶液变成蓝色 ‎(2)碳和氧化铜在高温条件下能发生反应不能共存 ‎(3)4. ‎44g的碱式碳酸铜中含碳：‎4.44 g×12/222×100%=‎0.24 g<‎3.2 g（其他答案合理亦可）‎ ‎ 【解析】反应物为碱式碳酸铜，含有Cu、O、H、C元素，还有炭粉，舍有C元素，根据质量守恒定律反应前后元素种类没有改变，而CO2随着加热而挥发，故产物可能是碳粉，也可能是氧化铜，也可能二才皆有；‎ ‎(1)若固体为氧化铜，则加入稀硫酸后，固体会溶解，溶液变为蓝色；若两者皆有，则固体部分溶解，而溶液变蓝色；‎ ‎(2)根据资料可知，若木炭和氧化铜均存在，则在高温条件下，木炭可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故③可以排除；‎ ‎(3)根据质量守恒定律可知，反应有前后元素和种类、质量均不发生改变；反应前的碳的质量是：5.0×()=0. ‎27g，但是黑色粉末的质量是‎3.6g，因此可排除②。‎ ‎ 36．(1)C、H、O(2)醋酸 (3)吸附 (4)缓慢氧化 (5)①漏斗 ②设参加反应的NaC1的质量为x NaCl + AgNO3===AgCl ↓+ NaNO3‎ ‎58.5 143.5‎ x ‎‎5.74g ‎ 解得 x=‎‎2.34g ‎ NaC1的质量分数=‎ ‎ 所以NaCl的质量分数与其包装上的标注不符 ‎ 【解析】淀粉属于糖类，含C、H、O三种元素；醋酸可与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，从而除去水垢；食品在空气中易缓慢氧化而变质，因此采用真空包装；过滤操作中用到烧杯、铁架台、玻璃棒、漏斗，根据NaCl和AgNO3反应可计算得NaCl的质量，从而得到样品中NaCl的质量分数。‎