初三化学中考专题推断题练习及答案 14页

专题十三 推断题 ‎1.某化学兴趣小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号①、②、③、④并进行如下所示的实验：‎ ‎ （1）①+②→产生白色沉淀 ‎ （2）①+③→有气泡产生 ‎ （3）②+④→产生白色沉淀 ‎ 由此推断①、②、③、④依次是 ‎ ‎ A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B. K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 C. BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸 D. Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸 ‎2.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不容物 ②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，该固体粉末的组成可能有 ‎ ‎ A.6种 B.5种 C.4种 D.3种 ‎3.某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则以下所列该气体可能的组成错误的是 ‎ ‎ A. CH4 B. CO和 CH4 C. H2和CO D. CO 和N2‎ ‎4.（多选）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断正确的是 ‎ ‎ A.样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3‎ B.样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3‎ C.样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3‎ D.所加稀硫酸溶质的质量分数大于9.8%‎ ‎5.（多选）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8g该样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。下列判断正确的是 ‎ ‎ A.样品中一定含有KNO3‎ B.样品中一定含有Na2CO3‎ C.样品中可能含有Ba(NO3)2‎ D.样品中可能含有Na2CO3和KNO3‎ ‎6.（多选）有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：‎ ‎ ①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A ‎②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g ‎③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出 ‎④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 ‎ 由上述实验得出的下列判断中，不正确的是 ‎ ‎ A.白色粉末中一定含有氯化钠 B.无色溶液B中一定含有两种溶质 C.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 D.步骤③生成的气体质量可能是4.4g ‎7.某溶液中可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3三种物质中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。‎ ‎ 【发现问题】‎ Na2CO3、NaHCO3与过量的盐酸，均能产生无色气泡，Na2CO3、Na2SO4与过量的氯化钡溶液，均能产生白色沉淀。无法确定溶液的成分。‎ ‎ 【提出猜想】‎ ‎ 猜想1：溶液中只存在Na2CO3‎ ‎ 猜想2： ‎ ‎ 猜想3：溶液中存在Na2SO4、NaHCO3‎ ‎ 猜想4： ‎ ‎【查阅资料】‎ BaCO3溶于盐酸或硝酸，而BaSO4不容于盐酸或硝酸，Ba(HCO3)2易溶于水，但在其溶液加入碱可生成BaCO3沉淀，加酸产生无色气泡。‎ ‎【实验步骤、现象及结论】‎ 用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的氯化钡溶液并滴加到该试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中；往装有沉淀的试管中加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解；往装有滤液的试管中加入稀盐酸，出现无色气泡。证明猜想 正确。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎ （1）若要除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠，可往溶液中加入适量 溶液。‎ ‎ （2）检验硫酸根时加入氯化钡溶液，同时加入稀硝酸的原因是 ‎ ‎8.某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或几种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。‎ ‎ 根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎ （1）在常温下，气体B的水溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）‎ ‎ （2）写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式 ‎ ‎ （3）无色溶液F中，肯定存在的物质是 （写化学式）‎ ‎ （4）固体混合物A中，肯定存在的物质是 （写化学式），上述物质肯定存在的理由是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎9.实验室有一瓶无色溶液，由于腐蚀，其标签破损（如下图）。‎ ‎ （1）甲同学对这瓶溶液做如下推测，‎ 其中 不可能是溶质。‎ ‎ A.硝酸钠 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.磷酸钠 ‎ （2）乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4或②Na2CO3，然后取该溶液2—3mL于试管中，向试管中先加入适量的BaCl2溶液待完全反应后，再加入足量盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。‎ ‎ ①如果是Na2SO4，现象为 ‎ ‎②如果是Na2CO3，现象为 ‎ ‎ （3）丙同学利用所学的化学知识，加入其它的化学试剂，也可确定乙同学的推测，该试剂是 ‎ ‎10.有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种，对该固体进行如下实验并回答问题： ‎ ‎ ‎ ‎ （1）操作1是 ‎ ‎（2）原白色固体中一定不含有 ，一定含有 ‎ ‎（3）无色溶液B中一定含有的溶质是 ‎ ‎（4）原白色固体中可能含有 ‎ ‎11.有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：‎ ‎ ‎ ‎ 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：‎ ‎ （1）原固体中一定含有的物质是 ‎ ‎（2）原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 ‎ ‎（3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是 ‎ ‎（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 ‎ ‎12.实验室有一瓶放置已久的白色固体干燥剂样品X，已知X中的金属元素只有钙和钠，非金属元素不含氯。某小组为研究其成分进行如下探究。（已知CaCl2溶液呈中性）‎ ‎ 由上述实验回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①③中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需用到的是 ‎ ‎ （2）A是 ，溶液B中的溶质是 ‎ ‎ （3）该样品X的成分可能是 。干燥剂必须具有吸水性，由上述流程图信息可知干燥剂原来是由 组成 ‎ （4）上述流程图中，若先加入足量氯化钙溶液再加入酚酞溶液 （填“能”或“不能”）确定溶液B的成分 ‎13.一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种混合而成。为探究其组成，进行如下图所示的实验：（假设实验中所发生的反应均恰好完全反应）‎ ‎ ‎ ‎ 依据实验过程和出现的现象请你回答下列问题：‎ ‎ （1）气体F的化学式是 ‎ ‎（2）写出步骤①中生成气体B的化学方程式： ‎ ‎（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在阴离子是 （写离子符号）‎ ‎（4）固体混合物A中，肯定不存在的物质有 种。若要进一步推理A的组成，可用溶液D再做实验确定可能含有的物质：‎ ‎ ‎ ‎14.实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：‎ ‎ ‎ ‎ 已知A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。则：白色粉末的组成为 ；未知酸溶液是 ；‎ ‎ 发生反应的化学方程式是 ‎ ‎15.有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系：‎ ‎ ①A和B的溶液混合无明显现象 ‎②B和C的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E ‎③A和C的溶液混合有蓝色沉淀生成 ‎④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸 ‎ （1）写出D、E、F的化学式：D ；E ；F ；‎ ‎ （2）A与C反应的化学方程式： ‎ ‎16.现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。‎ ‎ 根据以上实验，请你进行有关推断。‎ ‎ （1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ‎ ‎ （2）根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况 ‎ （3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1:1，则原营养液的组成中的溶质是 ‎ ‎17.有一包固体粉末，由BaCl2、K2CO3、Mg(OH)2、AgCl、Ba(NO3)2中的三种组成。通过以下实验确定其组成。‎ ‎ （1）取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清溶液 ‎ （2）往滤出的白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡，则固体粉末中一定含有 ‎ ‎ （3）先往滤液中加入过量的稀硝酸进行酸化，然后加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则固体粉末中一定含有 ‎ ‎ （4）通过以上实验可知固体粉末一定没有 ‎ ‎18.已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO，所发生的反应都恰好完全反应。根据实验过程和发生的现象填写以下空白：‎ ‎ （1）气体A溶液的pH 7‎ ‎ （2）沉淀D的化学式为 ‎ ‎ （3）一定有的物质是 ‎ ‎ （4）该固体混合物中，还不能确定存在的是 （写化学式），要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验确定可能含有的物质 ‎19.已知某固体混合物中含有NaOH、NaNO3、Na2SO4、CaCO3、FeCl3、MgCl2六种物质中的两种或多种。为确定其组成，现进行以下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。‎ ‎ ① 取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀 ‎② 向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液 ‎③ 将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）D的化学式是 ‎ ‎ （2）A中一定存在的溶质的化学式是 ‎ ‎ （3）生成白色沉淀B的化学方程式是 ‎ ‎ （4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 ‎ ‎20.一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：‎ ‎ 分析实验过程，回答：‎ ‎ （1）白色粉末A中一定没有 ，可能有 ‎ ‎ （2）生成白色沉淀F的化学方程式是 ‎ ‎ （3）滤液B中溶质的组成成分可能是 ‎ ‎ ①Na2CO3、NaOH ‎②Ba(OH)2、NaOH ‎③Na2CO3、Na2SO4‎ ‎④Na2SO4、NaOH ‎⑤Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4‎ ‎21.某小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程和涉及的物质用如下流程图表示：‎ ‎ （1）铁屑生锈的原因是 ‎ ‎ （2）写出过程①中铁锈与盐酸反应的化学方程式： ‎ ‎ （3）过程②发生化合反应，B溶液由黄色变为浅绿色的氯化亚铁C溶液，则该反应的化学方程式是: ‎ ‎ （4）溶液E的溶质一定含有 （填化学式）‎ ‎ （5）除氯化铜外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有 （填字母序号）‎ ‎22.图中A—H标示几种初中化学常见的物质，“→”标示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知三角形（1）中的转化均为分解反应，三角形（2）中的转化均为化合反应。组成化合物A和B、E和F的元素种类分别相同，G和H是常见的非金属单质，C常用来改良土壤的酸性。‎ ‎ （1）写出化学式：C ；D ‎ ‎（2）写出A→B的化学方程式 ‎ ‎（3）写出E→F的化学方程式 ‎ ‎23.下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。‎ ‎ ‎ ‎ （1）A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。请分别写出A、B、C、D四种物质的化学式（或溶质的化学式）‎ ‎ A 、B 、C 、D ‎ ‎（2）写出转化①的化学方程式 （写一个）‎ ‎（3）写出Fe2O3与足量B反应的实验现象 ‎ ‎24.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：‎ ‎ （1）写出反应②的化学方程式 ，C物质 固态时的名称是 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 ‎ ‎（2）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 ‎ ‎（3）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 ‎ ‎25.已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。它们之间的转化关系如下：‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：A 、C 、G ‎ ‎（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有 （填序号）‎ ‎（3）为了安全，点燃G气体之前要 ‎ ‎（4）向D和I的混合物中，加入稀盐酸，写出有关反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎26.A、B、C是初中化学常见的物质，A是某种具有吸附性的 物质，B、C都是氧化物，通常为无色气体，且B的相对 分子质量大于C。A、B、C有如图所示的转化关系，“→”‎ 表示由一种物质转化为另一种物质。请回答下列问题：‎ ‎ （1）写出A的名称 ，C的化学式 ‎ ‎（2）在一定条件下，气体B会变成固体，固体B又叫 ‎ ‎（3）写出A物质在高温下与氧化铜反应的化学方程式 ‎ ‎27.A与人体胃液中酸的成分相同，B可以用来改良酸性土壤。通常情况下，F、G为气体，且F是一种清洁能源。X是目前应用最广泛的金属。各物质间的转化关系如图所示：‎ ‎ （1）白色沉淀E的化学式 ‎ ‎（2）反应①的化学方程式为 ‎ ‎（3）反应②的基本类型是 ‎ ‎（4）反应③的化学方程式为 ‎ ‎（5）使用F前一定要检验 ‎ ‎28.A—E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常见的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示某一物质可制得另一物质。（部分反应物、生成物及反应条件略去）回答下列问题：‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：B 、E ‎ ‎（2）写出C与D反应的化学方程式 ，反应类型 ‎ ‎（3）由C转化为A的原理在工业上常用于 ‎ ‎29.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。‎ ‎ 请填写以下空白：‎ ‎ （1）写出下列两种物质的化学式：E 、X ‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎ ①D→高温→C的反应： ‎ ‎②C→碱→D的反应： ‎ ‎③F与H的反应： ‎ ‎④G与Y的反应： ‎ ‎30.通过学习化学，我们了解某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。如下图中的物质均为初中化学常见的物质。其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、E、H、X、Y为氧化物，L、X、Z为黑色固体，N为红色固体，F为白色沉淀，M广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（如图中部分反应条件已省略）。‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：E 、M ‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎ 反应① ‎ ‎ 反应⑤ ‎ ‎（3）反应①—⑥涉及的基本反应类型有 种（填字母）‎ ‎ A.1 B.2 C.3 D.4‎ ‎31.（1）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所 含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液。经试验发现：‎ ‎ 甲组废液呈红色，由此推断，乙组废液中的三种离子是 ‎ ‎ （2）如下图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ ①写出下列物质的化学式：C 、D 、F ‎ ‎②写出变化①的化学方程式 ‎ ‎③在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有 性。‎ ‎32.A—J是初中化学常见的物质，其中 A为气体，B为红色固体，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）G的化学式为 ‎ ‎（2）A+B→C+D的化学反应方程式 ‎ ‎（3）D+J反应的方程式是 ‎ ‎33.A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去）‎ ‎ （1）若A、C的组成元素相同，且常温下都是液体。D为一种常见的碱，则C的化学式为 ，A→C的化学反应基本类型为 反应。‎ ‎（2）若A为一种黑色固体，B、C的组成元素相同，D为一种常见的盐，则C的名称 是 ，写出D→E的化学反应方程式 ‎ ‎34.如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已略去）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。请回答下列问题;‎ ‎ （1）B的化学式为 ，F的化学式为 ‎ ‎（2）黑色固体甲与X反应的化学方程式： ‎ ‎（3）蓝色溶液与E反应的化学方程式： ‎ ‎ 它的化学反应基本类型为 ‎ ‎35.A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为稀硫酸，D、E、F均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去。‎ ‎ （1）请写出下列物质的化学式：E 、F ‎ ‎（2）反应④除了生成E，另一生成物的化学式为 ，该反应基本类型是 ‎ ‎（3）写出反应①和反应③的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎36.图中的A—H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2:3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。‎ ‎ （1）G的化学式为 ‎ ‎（2）写出E和F反应的化学方程式 ‎ ‎（3）写出G和H反应的化学方程式 ‎ ‎ 其基本反应类型为 ‎ ‎37.在下图中有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中固体B可做制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜，C是相对分子质量最小的氧化物，A、B、C三种物质含有一种相同的元素，且A是一种单质，B和D不含相同的元素，反应④⑤⑥中，一个有沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象（图中部分生成物已省略）。‎ ‎ （1）写出A物质的一种用途 ‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式 ‎ ‎（3）写出反应④的化学方程式 ‎ ‎ F物质所属的类别为 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）‎ ‎（4）写出在上图有关物质转化过程中，发生的反应属于复分解反应的有 ‎ ‎ （填反应序号）‎ ‎38.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中B为红色固体，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系（部分生成物已略去）‎ ‎ 根据转化关系图回答问题：‎ ‎ （1）写出A的化学式 ，写出C的化学式 ‎ ‎ （2）写出F→E的化学方程式 ‎ ‎ 写出G→I的化学方程式 ‎ ‎1.B 2.A 3.D 4.AC 5.AD 6.AC ‎7.猜想2：Na2CO3、NaHCO3 猜想4：Na2SO4、Na2CO3 3 （1）硫（2）防止碳酸盐干扰实验 ‎8.（1）大于 （2）AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ （3）NaNO3、HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2‎ ‎（4）NH4Cl、Ba(NO3)2 NaOH和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝，说明混合物A中含有NH4Cl，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E，说明混合物A中含有Ba(NO3)2‎ ‎9.（1）ACD （2）①有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 ②有白色沉淀生成，且沉淀全部溶 解，并有气体生成 （3）酚酞或盐酸 ‎10.（1）过滤 （2）CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3 （3）NaCl （4）NaCl ‎11.（1）硝酸铜、硫酸钠 （2）碳酸氢钠 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生 ‎（3）Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓ （4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 ‎12.（1）漏斗 （2）CaCO3 Na2CO3、NaOH （3）Ca(OH)2和Na2CO3 CaO和NaOH （4）能 ‎13.（1）NH3 （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （3）Cl- ‎ ‎（4）2 一定含有Ba(OH)2，可能有NaOH ‎14. K2CO3和KCl 稀盐酸 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑‎ ‎15.（1）Na2SO4 CO2 BaCO3 （2）Ba(OH)2+CuCl2= BaCl2+ Cu(OH)2↓‎ ‎16.（1）K2CO3 （2）2 （3）KCl、Ca(NO3)2‎ ‎17.（2）K2CO3 （3）BaCl2 （4）AgCl ‎18.（1）> （2）BaSO4 （3）CuO、Na2SO4 （4）NH4Cl或NH4NO3 ‎ 加入硝酸银，若出现白色沉淀。则含NH4Cl；若没有沉淀生成，则含NH4NO3‎ ‎19.（1）AgCl （2）Na2SO4、NaCl （3）Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓ （4）MgCl2、NaNO3‎ ‎20.（1）CuSO4 NaOH （2）Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓ （3）①②④ ‎ ‎21.1与氧气和水接触（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）2FeCl3+Fe=3FeCl2（4）FeSO4（5）DF ‎22.（1）Ca(OH)2 CaCO3（2）2H2O22H2O+O2↑（3）C+CO22CO ‎23.（1）Ca(OH)2 HCl CO2 CO （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎（3）红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ‎24.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 干冰 人工降雨 （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ‎（3）铁与反应①中过量的稀盐酸反应产生无色气体 H2+CuOCu+H2O ‎25.（1）Fe2O3 CO2 H2（2）②③ （3）检验纯度 （4）Fe +2HCl= FeCl2+H2↑‎ ‎26.（1）碳 CO （2）干冰 （3）C+2CuO2Cu+CO2↑‎ ‎27.（1）CaCO3（2）Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O（3）复分解（4）3Fe+2O2Fe3O4 H2纯度 ‎28.（1）NaCl NaHCO3（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解（3）冶金 ‎29.（1）H2 C（2）①CaCO3CaO+CO2↑ ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎③3Fe+2O2Fe3O4 ④3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎30.（1）CO Na2CO3（2）2H2O22H2O+O2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）C ‎31.（1）H+、Cl-、Ca2+（2）①CO O2 Fe2O3 ②C+2CuO2Cu+CO2↑ ③还原 ‎32.（1）CaCO3 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎33.（1）H2O 分解 （2）二氧化碳 （3）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓‎ ‎34.（1）O2 Cu （2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 ‎35.（1）H2 Cu （2）FeSO4 置换 （3）H2+CuOCu+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎36.（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 复分解 ‎37.（1）供给呼吸（2）2CO+O22CO2（3）Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 盐（4）④⑤⑥⑦‎ ‎38.（1）H2 CuSO4（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O