山东省泰安市中考化学试题word含答案 15页

绝密★启用前 试卷类型：A 山东省泰安市二〇一四年初中学生学业考试 化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 10 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄 金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fexkb1.com 2．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化 碳的排放。下列措施中不符合．．．该主题的是 A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源 B．回收利用废旧金属 C．多使用一次性塑料制品 D．减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车 3．下列变化一定属于化学变化的是 A．石油分离出汽油、煤油和柴油等 B．煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等 C．工业上分离空气制取氧气、氮气 D．膜法和热法淡化海水 4．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类，错误．．的是 A．水属于氧化物 B．干冰属于单质 C．硝酸铵属于盐 D．乙醇属于有机物 5．下列实验操作中错误．．的是 A．蒸发结晶 B．稀释浓硫酸 C．滴管用后不洗插回原瓶 D．用力塞紧橡皮塞 6．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体 B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味 C．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑 D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为银白色 7．过多的植物营养物质如尿素 CO(NH2)2 等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属 于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 8．今年 5 月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱－192，经过多方寻找终于放回安全箱。 右下图所是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是 A．铱的原子序数为 70 B．铱原子的核电荷数为 77 C．铱原子的相对原子量质量为 192.2 g D．铱元素为非金属元素 9．溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O ===Ca(HCO3)2，此反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是 A．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧气分子 D．都含有氧元素 11．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为 EuCl3，则 氧化铕的化学式为 0 A．EuO B． Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3 12．关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是 A．物质只能由分子、原子构成 B．分子质量一定大于原子质量 C．化学变化中分子数目一定发生变化 D．同种原子可能构成不同的分子 13．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中 95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气， 还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合 物；②火星大气与地球大气成分相似；③火星上钢铁不容易生锈；④火星环境适宜人类生 存；⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤ 14．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子 数与质子数之和，如 613C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于 53131I 和 53127I 的说法中错误．．的是 A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，中子数相同 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．属于同种元素 15．关于下列事实的解释不正确．．．的是 选项 事实 解释 A 10mL 酒精和 10mL 水混合后体积小于 20mL 分子之间有间隔 B 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异 溶液中都含有 H+，也存在不同 的 SO42- 、Cl-离子 C F 、Cl 原子化学性质相似 化学反应中都易得到 1 个电子 D 化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用 硫酸铵与熟石灰发生中和反应 16．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 ①FeCl2—氯化亚铁 ②2Ca2+—-2 个钙离子 ③O2—2 个氧原子 ④+1 Na —钠离子 浓硫酸 △ O2 △ 稀硫酸 △ △ ⑤H2O—1 个水分子 ⑥2H—2 个氢元素 ⑦ N2 —-氮气中氮元素的化合价为 0 A.①④⑤⑦ B.②③④⑥ C.①②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦ 17．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案一：Cu CuO CuSO4 方案二：Cu CuSO4 [Cu + 2H2SO4（浓）==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O] 比较上述两个方案，你认为方案一的优点是 ①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率 A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 18．取一滤纸条，等间距滴 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口 同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确．．．的是 A．氨水的 pH 大于 7， 盐酸的 pH 小于 7 B．浓氨水和浓盐酸都具有挥发性 C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等 D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色 19．某化学兴趣小组，为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验 操作，其中可以达到实验目的的组合是 A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤ C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤ 20．现有 a、b、c、d 四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶 液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现右图所示的 现象，试确定 a、b、c、d 的顺序分别为 A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸， B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 二、（本题包括 6 小题，共 26 分） 21．(5 分) 从化学的视角认识厨房中蕴含的丰富化学知识。 （1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号，下同）； A．米饭 B．西红柿 C．牛肉 D．花生油 （2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 ； A．紫砂锅 B．陶瓷碗 C．不锈钢水瓢 D．塑料盆 （3）天然气是主要的家用燃气。天然气的主要成分是 ； （4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是 ； （5）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__ ___功能。 22．（3 分）2014 年 4 月 2 日～4 日发生了清华学生 PX 词条“保卫战”， 最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学 态度。PX 是“对二甲苯”，其组成和结构如右图所示，相关性质如下： ①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点 13.2℃、沸点 138.5℃ ③密度 0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 [来源:学,科,网] ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当。 根据上述信息，请你回答下列问题： （1）上表中属于 PX 物理性质的是（填数字序号） ； （2）试写出 PX 在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ； （3）根据 PX 的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运 PX？ 。 23．（5 分）KNO3 和 NaCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 新*课标*第*一*网 KNO3 13.3 20.9x k b 1 . c o m 31.6x k b 1 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）依据上表数据，绘制出 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如右图所 示，图中能表示 KNO3 溶解度曲线的是 （填“A”或 “B”）； （2）由表中数据分析可知， KNO3 和 NaCl 在某一温度时具有相同 的溶解度，则温度的取值范围是 ； （3）某兴趣小组做了以下实验： 20℃ 100 g 水 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将 ⑤继续冷却至 10℃，过滤，共可回收得到 KNO3 固体 g； （4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温 结晶”）的方法提纯。 24．（4 分）“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合 图示完成下列问题： （1）图 1 中，“Cu”符号表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示 ； （2）从微粒的角度说明图 2 反应的实质是 ； （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物 没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其微观过程如图3所示： 该反应的化学方程式为______________，其基本反应类型属于___________。 25．（5 分）右图所示 A～G 是初中化学常见的物质。 图中“→”表示转化关系，“―”表示相互能反应。 已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体， B 和 C 含有相同的元素。 （1）写出 F 的化学式 ，E 物质的一种用途 ，C 物质的一条化 学性质 ； （2）C 和 D 反应需要高温，写出他们发生反应的化学方程式 ； （3）A→B 反应的化学方程式是 。 26．（4 分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智 慧。 下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 请完成下列问题： （1）该厂最终产品有 （填物质名称）； （2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量 BaCl2 溶液 、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液。 下列说法正确的是 （填字母序号）； A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液将粗盐水中的 SO42-、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 （3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用 是 ， （4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 三、（本题包括 2 小题，共 22 分） 27．（7 分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题： （方 1）A 是实验室制备气体的发生与收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的 化学程式为 ，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原 因 是 ， 选 择 收 集 装 置 的 依 据 是 ； （2）B 实验中设计合理的是 （填“①”或“②”）；另一装置设计中存在的问题 是 ； （3）C 是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选 择量筒规格应为 （填“50mL”或“100 mL”），称量时砝码与药品位置放反 了（1g 以下使用游码），所得溶液的质量分数 15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。 28．（15 分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有 白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【提出问题1】该样品中含有哪些物质？ 【提出猜想】通过分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含 Na2CO3； 猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有 NaOH 和 Na2CO3。 则 NaOH 变质反应的化学方程式为________________________________； 【查阅资料】 ①碱性的 Na2CO3 溶液可以与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反应； ②CO2 在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 【实验探究1】 为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取少量样品溶于水，加入 ； 白色沉淀产生 该反应的化学方程式为 (2)将上述反应后的混合液过滤，取 滤液加入 ； 证明猜想Ⅱ成立 【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 【实验探究2】 小红同学设计如右下图所示的装置(铁架台略去)，实验在 27℃，101kPa 下进行，步骤 如下： ①按图连接好装置； ②用托盘天平准确称取该样品 2g，放入 A 中试管内，向 B 中集气瓶中倒入饱和的碳 酸氢钠溶液至瓶颈处； ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让 稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。 反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸 氢钠溶液 220mL。 请回答下列问题： (1)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 ； (2)B 中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是 ； (3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ （填“有”或“没有”）。 (4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。（在 27℃，101kPa 时二氧化碳 的密度为 1.8 g/L）（计算结果精确至 1%） 【提出问题 3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】 为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。 请回答下列问题： (1)操作①、②、③分别是 ，为了使样品充分溶解，操作①中还要 用到的玻璃仪器是 ； (2)该实验中发生反应的化学方程式为 ； (3)最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、 “等于”或“小于”）。 【实验反思】 (1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以 及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有 （填数字序号）； ①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地 ④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差 (2)实验探究 1 中的检验和实验探究 3 中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不 同，分别是 。 四、（本题包括 2 小题，共 12 分） 29．（5 分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下 图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）； A. 佝偻病或骨质疏松症 B. 贫血症 C. 甲状腺肿大 （2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是 ； （3）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为 ； （4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg； （5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几 片？ 。 30．（7 分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将 6g 该合金粉末样 品，加入溶质质量分数为 10%的硫酸铜溶液 160 g 中，二者恰好完全反应。同时为了充分 利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算。 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙（CaCO3）氧化镁 硫酸锌 硫酸 铜、维生素等 【含量】每片含 钙 280mg 镁 99.7mg 锌 3.08mg 铜 0.51 mg 等 【用量】每日 2 次，一次 1 片 葡萄糖酸钙片 【 主 要 成 分 】 每 片 含 葡 萄 糖 酸 钙 （C12H22O14Ca）0.5g 【用法】口服 【用量】每日 3 次，一次 片 点燃 （1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至 0.1%） （2）所得固体铜的质量 a 为多少克？ （3）向不饱和滤液中加入多少克 水，能得到 5%的硫酸亚铁溶液，以用于缺铁花卉的营养 液。（（2）（3）中计算结果精确至 0.1 g） 泰安市二〇一四年初中学生学业考试 化学试题(A)参考答案及评分说明 说明： 1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式未配平的，都不给分。 第Ⅰ卷（选择题，共 40 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。） 1.C 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9. A 10. D 11.B 12. D 13. A 14. B 15.D 16.C 17. A 18. C 19. A 20.D 第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分） 二、（本题包括 6 小题，共 26 分） 21.（5 分） （1）C（1 分） （2）C（1 分） （3）甲烷（或 CH4）（1 分） （4）隔绝空气（1 分） （5）乳化（1 分） 22.（3 分） （1）①②③⑤（1 分） （2）2C8H10+21O2===16CO2+10H2O（1 分） （3）密封保存、严禁烟火（1 分） 点燃 通电 MnO2 23.（5 分） （1）A（1 分） （2）20℃～30℃（1 分） （3）①③④（1 分） 59.1（1 分） （4）降温结晶（1 分） 24.（4分） （1）一个铜原子（1分） （2）氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳（或H+和CO32-结合生成H2O和CO2）（1 分） （3）4NH3+3O2====2N2+6H2O（1分） 置换反应（1分） 25.（5分） （1）H2O（1 分） 建筑材料（或改良酸性土壤或生产农药、漂白粉、烧碱等，1 分） 可燃性（或毒性或还原性，1 分） （2）Fe2O3+3CO2=====Fe +3CO2（1 分）（Fe3O4、CuO 等均可） （3）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（1 分） 26.（4 分） （1）纯碱、氯化铵（或碳酸钠、氯化铵）（1 分） （2）B C（1 分） （3）使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收（1 分） （4）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（1 分） 三、（本题包括 2 小题，共 22 分） 27.（7 分） （1）2H2O====2H2O + O2↑（1 分） 反应物状态及反应条件相同（或都是固体与液体反应，且不需加热，1 分） 气体的密度和溶解性（1 分） （2）①（1 分） ②中装置不密闭生成的二氧化碳逸散空气中，没有称量计入反应后的总质量（1 分） （3）50mL（1 分） 小于（1 分） 高温 28.（15分） 【提出猜想】CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O（1分） 【实验探究 1】 【实验探究2】 （1）检查装置的气密性（1 分） （2）避免二氧化碳溶解在水中而损耗，导致测定结果偏低（1 分） （3）没有（1 分） （4）48%（1 分） 【提出问题 3】 （1）溶解、过滤、蒸发（1 分） 玻璃棒（1 分） （2）Na2CO3+Ca(OH) 2==CaCO3↓+2NaOH（或 Na2CO3+Ba(OH) 2==BaCO3↓+2NaOH， 1 分） （3）大于（1 分） 【实验反思】 （1）①②④⑤⑥（1 分） （2）检验中将 Na2CO3 转化为 NaCl，以排除对 NaOH 检验的干扰；除杂中是将 Na2CO3 转化为产品 NaOH （1 分） 四、（本题包括 2 小题，共 12 分） 29.（5 分） （1）A（1 分） （2）430（1 分） （3）40%（1 分） （4）700（1 分） （5）4（1 分） 30.（7 分） 解：设样品中铁的质量为 x，生成铜的质量为 y，生成硫酸亚铁的质量为 z[。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ···························1 分 56 160 152 64 x 160g×10% z y 56/160= x/160g×10% x = 5.6g ···························1 分 实验操作 实验现象 实验结论 过量．．CaCl2 溶液（1 分） 或 BaCl2 溶液 Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓（1 分） 或 Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓ 酚酞试液（1 分） 溶液变红色（1 分） 160/64=160g×10%/ y y = 6.4g ···························1 分 160/152=160g×10%/ z z = 15.2g ···························1 分 ⑴样品中含铁的质量分数=5.6 g/6g× 100%=93.3% ····················1 分 ⑵ a=6.4g+（6g-5.6g）=6.8g ······················1 分 ⑶要得到 5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中加入水质量为 m。 15.2g /（5.6g + 160g – 6.4g + m）× 100% = 5% m =144.8g ···························1 分 答：略 说明：1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。 2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和 计算结果不符合要求者共扣 1 分。