中考化学一模试卷含解析14 26页

‎2016年广西贺州、柳州、玉林三市联考中考化学一模试卷 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是（　　）‎ A．青铜器 B．铁制宝剑 C．黄金首饰 D．塑料器具 ‎2．下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）‎ A．蜡烛生成炭黑 B．牛奶制酸奶 C．鸡蛋壳放入食醋 D．用洗涤剂洗餐具 ‎3．地壳中含量最多的非金属元素是（　　）‎ A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 ‎4．下列实验装置或操作正确的是（　　）‎ A．‎ 制二氧化碳 B．‎ 固体药品加热 C．‎ 取用液体药品 D．‎ 读数 ‎5．下列是某些生活物品的近似pH，其中呈碱性的是（　　）‎ A．洁厕灵pH=1.2 B．醋pH=3.3‎ C．牛奶pH=6.5 D．洗洁精pH=12.5‎ ‎6．下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）‎ A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同 B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动 C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大 D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大 ‎7．国家明令禁用在馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）这种染色剂． 已知其中铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素（Pb）的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎8．下列有关水的说法错误的是（　　）‎ A．水是氧化物 B．煮沸可降低自来水的硬度 C．肥皂水可区分硬水和软水 D．电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的 ‎9．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（　　）‎ 选项 用途 化学原理（用化学方程式表示）‎ A 镁粉用于制照明弹 ‎2Mg+O22MgO B 稀硫酸用于除铁锈 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D 天然气用作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O A．A B．B C．C D．D ‎10．我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收．下列物质中，属于可回收物的是（　　）‎ ‎①废旧纸箱 ②空塑料瓶 ③厨余垃圾 ④易拉罐．‎ A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎11．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）‎ A．溶液都是无色透明的 B．溶液中的溶剂一定是水 C．均一、稳定液体都是溶液 D．溶液都是由溶质和溶剂组成的 ‎12．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（　　）‎ A．一氧化碳和二氧化碳都有毒 B．木炭、活性炭都具有吸附性 C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应 D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 ‎13．小明根据如图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原因．下列针对CO和Co的说法中，正确的是（　　）‎ ‎①一个钴原子中有27个质子 ②Co表示非金属元素 ‎③CO是由两种元素组成的化合物 ④CO和Co都含有碳元素．‎ A．①② B．①④ C．①③ D．①③④‎ ‎14．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，下列叙述中，正确的是（　　）‎ A．丁酸乙酯是一种有机物 B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：2‎ C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为30%‎ D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：8‎ ‎15．下列描述内容全部正确的一组是（　　）‎ A．安全常识﹣﹣室内煤气泄漏﹣﹣立即打开排风扇 B．环保知识﹣﹣减少化石燃料燃烧﹣﹣减少空气污染 C．实验现象﹣﹣红磷在氧气中燃烧﹣﹣产生大量白色烟雾 D．物质用途﹣﹣磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]﹣﹣用作复合肥料 ‎16．如图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．氢气和氧气的体积比为2：1‎ B．氢气和氧气的分子个数比为2：1‎ C．氢气和氧气的质量比为2：1‎ D．氢原子和氧原子的个数比为2：1‎ ‎17．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是（　　）‎ A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤‎ ‎18．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（　　）‎ A．无色酚酞溶液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 ‎19．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）‎ 选项 A B C D 实验目的 除去炭粉中少量的氧化铜 证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质 鉴别硫酸钾和硝酸铵 证明稀醋酸溶液呈酸性 方案一 加稀硫酸 加稀盐酸 看外观 加无色酚酞试液 方案二 高温灼烧 加澄清石灰水 加熟石灰研磨闻气味 加氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D ‎20．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（　　）‎ A B C D 向一定量铁粉中加入稀盐酸 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液 向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空题（本大题5小题，每空1分，共26分）‎ ‎21．回答下列问题：‎ ‎（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空：‎ ‎①2个氢原子______；②二氧化氮分子______；‎ ‎③硝酸根离子______；④五氧化二磷中氧元素的化合价______．‎ ‎（2）写出符号“2NH3”中数字的含义：“2”表示______；“3”表示______．‎ ‎22．厨房中的化学知识真不少．‎ ‎（1）经常吃些粗粮有助于人体健康．下表是玉米中的主要营养成分：‎ 成分 蛋白质 油脂 糖类 水、维生素和无机盐等 质量分数 约10%‎ 约5%‎ 约80%‎ 约5%‎ 玉米中，能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和______．营养均衡很重要，幼儿及青少年摄入钙不足，可能会引起______（填序号，下同）．‎ a．佝偻病及发育不良b．贫血c．夜盲症d．甲状腺肿大 ‎（2）厨房中的铁锅长期在______中容易生锈．‎ ‎（3）山药的黏液中含有一种碱性的物质﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可涂抹下列物质中的______来止痒．‎ a．食醋b．石灰水c．肥皂水d．纯碱 ‎（4）下列物品中，由有机合成材料制成的是______．‎ a．合成橡胶手套b．塑料保鲜膜c．棉布围裙d．不锈钢炊具．‎ ‎23．燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．‎ ‎（1）关于燃烧条件探究的实验（如图1）‎ ‎①铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是______；‎ ‎②根据______的现象能得出燃烧需要空气（或氧气）的结论．‎ ‎（2）为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体，请将其化学方程式补充完整：C+H2O______+______．‎ ‎（3）火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸．破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸．图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是______．‎ ‎24．水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．‎ ‎（1）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是______（填字母）．‎ A．烧碱B．食盐C．硝酸铵D．生石灰 ‎（2）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/）‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎①30℃时，KNO3的溶解度是______；‎ ‎②KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过______的方法提纯；‎ ‎③对②析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______（填写编号）．‎ A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaCl C．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO3‎ ‎④保持溶剂质量不变，将18.55g 50℃KNO3饱和溶液降温至10℃，可析出KNO3______ g．‎ ‎25．物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法．‎ ‎（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．‎ 规律 排序 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4‎ ‎______‎ ‎______‎ ‎______‎ ‎______‎ ‎（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9．下列对该气体组成判断正确的是______．‎ A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4‎ C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．‎ ‎　‎ 三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）‎ ‎26．去年中俄签署了东线天然气合作协议．天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．‎ ‎（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途______．‎ ‎（2）CO2一定条件下可以转化为CO．______（用化学方程式表示）．‎ ‎（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是______．‎ ‎（4）从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有______．‎ ‎1g物质完全燃烧 产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ 甲烷 ‎2.75‎ ‎56‎ 碳 ‎3.67‎ ‎32‎ ‎27．如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：‎ ‎（1）C的化学式______，G可能是______（化学式）．‎ ‎（2）物质D的俗称是______．‎ ‎（3）写出C和D反应的化学方程式：______，该反应的基本类型属于______．‎ ‎（4）分类观是化学的核心观念之一．以上7种物质中属于氧化物的是______（填化学式，下同），属于盐类的是______（任填1种）．‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎28．根据下列装置图回答问题．‎ ‎（1）图中标示仪器的名称是①______．‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体可选择的装置______（填编号），反应的化学方程式为______．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→______→______→______→______．‎ ‎（4）G中饱和NaHCO3溶液的作用是______（用化学方程式表示）．‎ ‎29．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．‎ ‎【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分 ‎【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：‎ 物质 Ca（HCO3）2‎ Mg（HCO3）2‎ Ca（OH）2‎ Mg（OH）2‎ CaCO3‎ MgCO3‎ 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 ‎【提出猜想】水垢的主要成分一定含有和，可能含有Ca（OH）2和______．‎ ‎【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．‎ ‎（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：‎ ‎①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量盐酸溶液；‎ ‎②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；‎ ‎③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；‎ ‎④再次称量干燥管内物质增加的质量；‎ ‎⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变 讨论：‎ a．步骤①加入样品前还应______检查．‎ b．装置Ⅱ的作用是______；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______．‎ c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是______．‎ ‎【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有______．‎ ‎　‎ 五、计算题（共6分）‎ ‎30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．‎ 试求：‎ ‎（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（2）所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年广西贺州、柳州、玉林三市联考中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是（　　）‎ A．青铜器 B．铁制宝剑 C．黄金首饰 D．塑料器具 ‎【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物．‎ ‎【分析】主要材质在自然界以单质形式存在必须是化学性质稳定的物质．‎ ‎【解答】解：A、铜的化学性质较稳定，但在一定条件下可以和多种物质发生反应，主要以化合态形式存在在含铜矿物中，故A错；‎ B、铁的化学性质比较活泼，铁元素主要以化合物形式存在在铁矿石中，故B错；‎ C、金在金属活动性顺序中排在最后，化学性质很稳定，在自然界中主要以单质形式存在，故C正确；‎ D、塑料属于有机合成材料，不存在单质，故D错．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道在自然界中以单质形式存在的必须化学性质稳定，不易和其它物质发生反应．‎ ‎　‎ ‎2．下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）‎ A．蜡烛生成炭黑 B．牛奶制酸奶 C．鸡蛋壳放入食醋 D．用洗涤剂洗餐具 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、蜡烛生成炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ B、牛奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ C、鸡蛋壳放入食醋过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D、用洗涤剂洗餐具过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎3．地壳中含量最多的非金属元素是（　　）‎ A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 ‎【考点】地壳中元素的分布与含量．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素．‎ ‎【解答】解：地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，观察选项，故选C．‎ ‎【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎4．下列实验装置或操作正确的是（　　）‎ A．‎ 制二氧化碳 B．‎ 固体药品加热 C．‎ 取用液体药品 D．‎ 读数 ‎【考点】生石灰的性质与用途；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的固体加热．‎ ‎【分析】根据已有的左上角inxS分析，制取装置的选择需要根据反应物的状态和反应的条件，加热固体时需要将试管口略向下倾斜，倾倒液体时标签要向着手心，读取液体体积时视线要与液体凹液面的最低处保持水平．‎ ‎【解答】解：A、制取二氧化碳用的药品是块状固体石灰石和液体稀盐酸，使用的是液固常温型装置，故A正确；‎ B、给试管中的固体加热，试管口需要略向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，故B错误；‎ C、倾倒液体时，标签应向着手心，以防残留液体留下腐蚀标签，故C错误；‎ D、读取量筒内液体时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据要与的知识进行，要求同学们加强对实验操作的识记，以便灵活应用．‎ ‎　‎ ‎5．下列是某些生活物品的近似pH，其中呈碱性的是（　　）‎ A．洁厕灵pH=1.2 B．醋pH=3.3‎ C．牛奶pH=6.5 D．洗洁精pH=12.5‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、洁厕灵的pH为1.2，小于7，显酸性，故选项错误．‎ B、醋的pH为3.3，小于7，显酸性，故选项错误．‎ C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性，故选项错误．‎ D、厨房清洁剂的pH为12.5，大于7，显碱性，故选项正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）‎ A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同 B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动 C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大 D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】A、了解：分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；‎ B、花香分子在不断的运动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；‎ C、水烧开后易把壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；‎ D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，分子运动加快，原子间隔变大．‎ ‎【解答】解：A、氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同，解释正确，故A正确；‎ B、“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动，解释正确，故B正确；‎ C、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大，解释错误，分子没变，只是间隔变大，故C错误；‎ D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大，解释正确，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒﹣﹣﹣﹣原子；同种分子性质相同，不同种分子性质不同．‎ ‎　‎ ‎7．国家明令禁用在馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）这种染色剂． 已知其中铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素（Pb）的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，已知铬元素（Cr）化合价为+6；‎ 设PbCrO4中铅元素（Pb）的化合价为x ‎（+6）+x+（﹣2）×4=0‎ x=+2；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．‎ ‎　‎ ‎8．下列有关水的说法错误的是（　　）‎ A．水是氧化物 B．煮沸可降低自来水的硬度 C．肥皂水可区分硬水和软水 D．电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的 ‎【考点】硬水与软水；电解水实验；从组成上识别氧化物．‎ ‎【分析】根据水的组成和构成来分析，并利用组成来分析物质的类别，利用硬水中钙、镁离子的浓度来分析鉴别的方法．‎ ‎【解答】解：A、水是由氢、氧元素组成，则水是氧化物，故A说法正确；‎ B、煮沸的方法可降低自来水的硬度，故B说法正确；‎ C、因硬水中钙、镁离子的浓度大，软水中钙、镁离子的浓度小，则可用肥皂水可鉴别硬水和软水，出现明显浑浊的为硬水，故C说法正确；‎ D、水是由氢、氧元素组成的而不是氢气和氧气，故D说法错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查水的组成和构成，学生熟悉水的化学式的意义及物质类别的判断即可解答，难点是硬水中的成分及鉴别．‎ ‎　‎ ‎9．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（　　）‎ 选项 用途 化学原理（用化学方程式表示）‎ A 镁粉用于制照明弹 ‎2Mg+O22MgO B 稀硫酸用于除铁锈 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D 天然气用作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O A．A B．B C．C D．D ‎【考点】书写化学方程式、．‎ ‎【分析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁．‎ ‎【解答】解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹，故A正确；‎ B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故B错误；‎ C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故C正确；‎ D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题主要考查了物质性质与用途的关系，性质决定用途．‎ ‎　‎ ‎10．我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收．下列物质中，属于可回收物的是（　　）‎ ‎①废旧纸箱 ②空塑料瓶 ③厨余垃圾 ④易拉罐．‎ A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎【考点】常见污染物的来源、危害及治理．‎ ‎【分析】根据可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理．‎ ‎【解答】解：①废旧纸箱能够回收处理后还可以作为制纸的原料；②塑料瓶可以回收再利用；③厨余垃圾没有回收利用的价值，不需要回收；④易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料．可回收的是①②④．‎ 故选C ‎【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．‎ ‎　‎ ‎11．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）‎ A．溶液都是无色透明的 B．溶液中的溶剂一定是水 C．均一、稳定液体都是溶液 D．溶液都是由溶质和溶剂组成的 ‎【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．‎ ‎【分析】A、溶液可以有颜色；B、根据水是常用的溶剂考虑；C、根据溶液的特点考虑；D、根据溶液的组成考虑．‎ ‎【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；‎ B、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；‎ C、均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错；‎ D、溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，溶液可以有颜色．‎ ‎　‎ ‎12．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（　　）‎ A．一氧化碳和二氧化碳都有毒 B．木炭、活性炭都具有吸附性 C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应 D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 ‎【考点】一氧化碳的毒性；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据一氧化碳的毒性、二氧化碳的化学性质进行分析判断．‎ B、木炭、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．‎ C、根据木炭、一氧化碳的化学性质进行分析判断．‎ D、根据金刚石和石墨性质不同的原因进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、一氧化碳有毒，CO2没有毒性，故选项说法错误．‎ B、木炭、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确．‎ C、木炭、一氧化碳具有还原性，在一定条件下都可与氧化铜反应，夺取氧化铜中的氧，故选项说法正确．‎ D、金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不同，故选项说法正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】不同难度不大，掌握碳单质的性质与用途、二氧化碳与一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎13．小明根据如图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原因．下列针对CO和Co的说法中，正确的是（　　）‎ ‎①一个钴原子中有27个质子 ②Co表示非金属元素 ‎③CO是由两种元素组成的化合物 ④CO和Co都含有碳元素．‎ A．①② B．①④ C．①③ D．①③④‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】根据元素周期表中数字和符号表示的意义考虑本题．‎ ‎【解答】解：27表示钴原子序数，原子序数又等于核内质子数，所以一个钴原子中有27个质子，故①正确；Co的汉字中带有钅字旁表示金属元素，故②错误；CO是由碳、氧两种元素组成的化合物，故③正确；Co中不含有碳元素，故④错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】元素周期表中数字和符号表示的意义：左上角数字表示原子序数，右上角是元素符号，中间汉字表示元素名称，正下方数字表示相对分子质量．‎ ‎　‎ ‎14．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，下列叙述中，正确的是（　　）‎ A．丁酸乙酯是一种有机物 B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：2‎ C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为30%‎ D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：8‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A、根据有机物的概念进行分析判断．‎ B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ C、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．‎ D、根据丁酸乙酯化学式的含义进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确．‎ B、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×6）：（1×12）：（16×2）≠6：12：2，故选项说法错误．‎ C、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为×100%≈62.1%，故选项说法错误．‎ D、根据丁酸乙酯的化学式可知，一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为6：12：2=3：6：1．故选项说法错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎15．下列描述内容全部正确的一组是（　　）‎ A．安全常识﹣﹣室内煤气泄漏﹣﹣立即打开排风扇 B．环保知识﹣﹣减少化石燃料燃烧﹣﹣减少空气污染 C．实验现象﹣﹣红磷在氧气中燃烧﹣﹣产生大量白色烟雾 D．物质用途﹣﹣磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]﹣﹣用作复合肥料 ‎【考点】防范爆炸的措施；防治空气污染的措施；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】A、根据煤气泄漏正确的处理方法分析；‎ B、根据化石燃料的燃烧造成的污染来考虑；‎ C、根据红磷在氧气中燃烧的现象分析；‎ D、根据复合肥的概念做题．‎ ‎【解答】解：A、室内煤气泄漏的处理方法是：先关闭阀门，再开窗通风，千万不要用电（例如抽油烟机、换气扇、电灯），否则容易产生电火花，因为燃气易燃，就可能发生爆炸．所以立即打开排气扇是错误的；‎ B、由于燃烧化石燃料能产生有害气体，所以减少使用化石燃料能减少污染是正确的；‎ C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟，不是雾，故错误；‎ D、复合肥必须含有氮、磷、钾中的两种以上，故磷酸二氢钙属于磷肥而不属于复合肥．故错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与实际生活相联系的考题就成为中考的热点之一．‎ ‎　‎ ‎16．如图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．氢气和氧气的体积比为2：1‎ B．氢气和氧气的分子个数比为2：1‎ C．氢气和氧气的质量比为2：1‎ D．氢原子和氧原子的个数比为2：1‎ ‎【考点】电解水实验．‎ ‎【分析】根据电解水实验的现象和结论，来判断本题的正误．正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，再根据方程式来看分子个数比和质量比．‎ ‎【解答】解：A、要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，故A正确 B、通过方程式可知氢气和氧气的分子个数比为2：1（即氢分子和氧分子前面的化学计量数），故B正确；‎ C、氢气和氧气的质量比即水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，不是2：1，故C错误；‎ D、由氢气和氧气的分子个数比为2：1可知，氢原子和氧原子的个数比为2：1，故D说法正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】通过解答本题要知道正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为：8：1．‎ ‎　‎ ‎17．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是（　　）‎ A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤‎ ‎【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．‎ ‎【分析】浓盐酸都具有挥发性使溶液中的溶质减少，溶液变稀；浓硫酸具有吸水性，在空气中溶液中的溶剂变多溶液变稀，氢氧化钙溶液烧碱会于二氧化碳反应生成碳酸钙，生石灰会吸水变质．‎ ‎【解答】解：：①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变小；③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙溶液的质量会减小；④浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加．故正确说法是①④⑤．‎ 故选C ‎【点评】题是对选项中的各种物质进行的考查，解决的重点是能对这些物质性质有所了解，对它们的变化实质清楚明确，属基础性知识考查题．‎ ‎　‎ ‎18．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（　　）‎ A．无色酚酞溶液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．‎ ‎【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液分别显碱性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．‎ B、二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；与稀盐酸不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．‎ C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．‎ D、氯化钠溶液与澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．‎ ‎　‎ ‎19．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）‎ 选项 A B C D 实验目的 除去炭粉中少量的氧化铜 证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质 鉴别硫酸钾和硝酸铵 证明稀醋酸溶液呈酸性 方案一 加稀硫酸 加稀盐酸 看外观 加无色酚酞试液 方案二 高温灼烧 加澄清石灰水 加熟石灰研磨闻气味 加氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；溶液的酸碱性测定；酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；‎ 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；‎ 硫酸钾和硝酸铵都是白色固体，硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味；‎ 显酸性的溶液不能使酚酞试液变色，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水．‎ ‎【解答】解：A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方案一合理，方案二不合理；‎ B、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方案一和方案二都合理；‎ C硫酸钾和硝酸铵都是白色固体，硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味，方案一不合理，方案二合理；‎ D、显酸性的溶液不能使酚酞试液变色，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，方案一和方案二都不合理．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．‎ ‎　‎ ‎20．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（　　）‎ A B C D 向一定量铁粉中加入稀盐酸 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液 向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质．‎ ‎【分析】A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；‎ B、向酸性溶液中加入碱性溶液时，溶液的pH逐渐升高；‎ C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入过量碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；‎ D、金属越活泼，和稀硫酸反应的速率越快．‎ ‎【解答】解：A、当铁和稀盐酸完全反应后，继续滴加稀盐酸时，溶液的质量继续增大．不正确．‎ B、向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐升高，但是不可能升高到12．不正确．‎ C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入过量碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应，溶液的pH逐渐升高，再和氯化钙反应时，溶液的pH不变，当碳酸钠和盐酸、氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液的pH逐渐又升高．正确．‎ D、向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁时，因为镁比铁的相对原子质量小，化学方程式相似，所以当加入的质量相等时，自始至终镁与稀盐酸反应生成的氢气多．不正确．‎ ‎【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题5小题，每空1分，共26分）‎ ‎21．回答下列问题：‎ ‎（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空：‎ ‎①2个氢原子　2H　；②二氧化氮分子　NO2　；‎ ‎③硝酸根离子　NO3﹣　；④五氧化二磷中氧元素的化合价　P25　．‎ ‎（2）写出符号“2NH3”中数字的含义：“2”表示　氨分子的个数为2　；“3”表示　1个氨分子中含有3个氢原子　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ ‎③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．‎ ‎④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ ‎（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．‎ ‎【解答】解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．‎ ‎②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则二氧化氮分子可表示为：NO2．‎ ‎③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO3﹣．‎ ‎④五氧化二磷中氧元素的化合价为﹣2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：P25．‎ ‎（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NH3中的“2”表示氨分子的个数为2；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，2NH3中的“2”表示1个氨分子中含有3个氢原子．‎ 故答案为：（1）①2H；②NO2；③NO3﹣；④P25；（2）氨分子的个数为2；1个氨分子中含有3个氢原子．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎22．厨房中的化学知识真不少．‎ ‎（1）经常吃些粗粮有助于人体健康．下表是玉米中的主要营养成分：‎ 成分 蛋白质 油脂 糖类 水、维生素和无机盐等 质量分数 约10%‎ 约5%‎ 约80%‎ 约5%‎ 玉米中，能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和　糖类　．营养均衡很重要，幼儿及青少年摄入钙不足，可能会引起　a　（填序号，下同）．‎ a．佝偻病及发育不良b．贫血c．夜盲症d．甲状腺肿大 ‎（2）厨房中的铁锅长期在　潮湿的环境　中容易生锈．‎ ‎（3）山药的黏液中含有一种碱性的物质﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可涂抹下列物质中的　a　来止痒．‎ a．食醋b．石灰水c．肥皂水d．纯碱 ‎（4）下列物品中，由有机合成材料制成的是　ab　．‎ a．合成橡胶手套b．塑料保鲜膜c．棉布围裙d．不锈钢炊具．‎ ‎【考点】生命活动与六大营养素；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和糖类；幼儿及青少年摄入钙不足，可能会引起佝偻病及发育不良；‎ ‎（2）根据铁生锈的条件分析；‎ ‎（3）根据中和反应的原理回答；‎ ‎（4）根据合成材料的定义的分类回答．‎ ‎【解答】解：（1）在六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质能氧化分解释放能量供生命活动需要；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松．‎ 故答案为：糖类；a．‎ ‎（2）铁化学性质较活泼，在常温下易与空气中的氧气和水反应，生成铁锈；‎ 故答案为：潮湿的环境．‎ ‎（3）山药的黏液中含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，去除皂角素要涂弱酸性物质，食醋呈弱酸性，所以能止痒．‎ 故答案为：a．‎ ‎（4）用有机高分子化合物制成的材料称有机合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等．‎ a．合成橡胶手套是合成橡胶制成的，所以正确；‎ b．塑料保鲜膜是塑料制的，所以正确；‎ c．棉布围裙是天然纤维制的，所以错误；‎ d．不锈钢炊具是金属材料，所以错误．‎ 故答案为：ab．‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．‎ ‎　‎ ‎23．燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．‎ ‎（1）关于燃烧条件探究的实验（如图1）‎ ‎①铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是　红磷与白磷的着火点不同　；‎ ‎②根据　甲图水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧　的现象能得出燃烧需要空气（或氧气）的结论．‎ ‎（2）为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体，请将其化学方程式补充完整：C+H2O　CO　+　H2　．‎ ‎（3）火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸．破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸．图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是　使燃烧物与氧气隔绝　．‎ ‎【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、；灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】（1）①红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同，可以据此解答；‎ ‎②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气，可以据此解答；‎ ‎（2）根据质量守恒定律和反应物与生成物的分子个数比可以判断物质的化学式；‎ ‎（3）根据燃烧的条件来选择灭火的原理；‎ ‎【解答】解：（1）①红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同；‎ ‎②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气；‎ ‎（2）碳和水蒸气在高温条件下反应能生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2；‎ ‎（3）“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，是使燃烧物与氧气隔绝，达到灭火的目的．‎ 故答案为：‎ ‎（1）①红磷与白磷的着火点不同；②甲图水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧； ‎ ‎（2）CO、H2；‎ ‎（3）使燃烧物与氧气隔绝．‎ ‎【点评】答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验图示中的有用信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等．最后，运用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际问题．‎ ‎　‎ ‎24．水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．‎ ‎（1）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是　C　（填字母）．‎ A．烧碱B．食盐C．硝酸铵D．生石灰 ‎（2）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/）‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎①30℃时，KNO3的溶解度是　45.8g　；‎ ‎②KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　降温结晶　的方法提纯；‎ ‎③对②析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　A　（填写编号）．‎ A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaCl C．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO3‎ ‎④保持溶剂质量不变，将18.55g 50℃KNO3饱和溶液降温至10℃，可析出KNO3　6.46　 g．‎ ‎【考点】溶解时的吸热或放热现象；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；生石灰的性质与用途．‎ ‎【分析】（1）根据物质溶于水吸热，温度降低进行解答；‎ ‎（2）①根据图示可知30℃时，KNO3的溶解度进行解答；‎ ‎②根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；‎ ‎③根据剩余的溶液是析出硝酸钾晶体的溶液进行解答；‎ ‎④根据50℃KNO3的溶解度为85.5g以及10℃KNO3的溶解度为20.9g进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低；故填：；‎ ‎（2）①根据图示可知30℃时，KNO3的溶解度为45.8g；故填：45.8g；‎ ‎②硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯；故填：降温结晶；‎ ‎③剩余的溶液是析出硝酸钾晶体的溶液，所以A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液，故A正确；B．剩余溶液一定含有NaCl，故B错误；‎ C．剩余的溶液中含有硝酸钾和氯化钠，一定是混合物，故C错误；D．析出的晶体中主要含有KNO3，可能含有极少量的氯化钠，故D错误；故选：A；‎ ‎④50℃KNO3的溶解度为85.5g，所以18.55g 50℃KNO3饱和溶液中有10g水，8.55g的硝酸钾；10℃KNO3的溶解度为20.9g，所以将18.55g 50℃KNO3饱和溶液降温至10℃，可析出KNO3的质量=8.55g﹣2.09g=6.46g．故填：6.46．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法．‎ ‎　‎ ‎25．物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法．‎ ‎（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．‎ 规律 排序 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4‎ ‎　标准状况下，相对分子质量由小到大　‎ ‎　CH4、C2H2、C2H4、CO2　‎ ‎　每个分子中含的原子总数由小到多　‎ ‎　CO2、C2H2、CH4、C2H4　‎ ‎（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9．下列对该气体组成判断正确的是　C　．‎ A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4‎ C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．‎ ‎【考点】有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】根据化学式表示意义，可从相对分子质量的大小，一个分子中所含原子个数的多少等来寻找规律；根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体相对分子质量分别是：44，16，26，28；所以相对分子质量由小到大的顺序是CH4、C2H2、C2H4、CO2．‎ CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体一个分子中所含原子个数分别是3，5，4，6；所以一个分子分子中所含原子个数由少到多的顺序是CO2、C2H2、CH4、C2H4．‎ 故答案为：‎ 规律 排列顺序 标准状况下，相对分子质量由小到大 CH4、C2H2、C2H4、CO2‎ 每个分子中含的原子总数由小到多 CO2、C2H2、CH4、C2H4‎ ‎（2）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为： =1：2，‎ A．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；‎ B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；‎ C．该气体中可能含有C2H2，正确；‎ D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；‎ 故填C．‎ 答案：‎ ‎（1）‎ 规律 排列顺序 标准状况下，相对分子质量由小到大 CH4、C2H2、C2H4、CO2‎ 每个分子中含的原子总数由小到多 CO2、C2H2、CH4、C2H4‎ ‎（2）C．‎ ‎【点评】主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．‎ ‎　‎ 三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）‎ ‎26．去年中俄签署了东线天然气合作协议．天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．‎ ‎（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途　作燃料　．‎ ‎（2）CO2一定条件下可以转化为CO．　CO2+C2CO　（用化学方程式表示）．‎ ‎（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是　二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红　．‎ ‎（4）从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有　同质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多　．‎ ‎1g物质完全燃烧 产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ 甲烷 ‎2.75‎ ‎56‎ 碳 ‎3.67‎ ‎32‎ ‎【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、；常用燃料的使用与其对环境的影响．‎ ‎【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，结合CO具有可燃性，进行分析解答．‎ ‎（2）根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，进行分析解答．‎ ‎（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，据此进行分析解答；‎ ‎（4）根据从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）CO具有可燃性，在工业上可用作燃料．‎ ‎（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式分别是CO2+C2CO、2CO+O22CO2．‎ ‎（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．‎ ‎（4）从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤；‎ 故答案为：（1）作燃料；（2）CO2+C2CO；（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红．（4）同质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多 ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、用途、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎27．如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：‎ ‎（1）C的化学式　Na2CO3　，G可能是　HCl（H2SO4）　（化学式）．‎ ‎（2）物质D的俗称是　熟石灰或消石灰　．‎ ‎（3）写出C和D反应的化学方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓　，该反应的基本类型属于　复分解反应　．‎ ‎（4）分类观是化学的核心观念之一．以上7种物质中属于氧化物的是　CO2　（填化学式，下同），属于盐类的是　Na2CO3（CuSO4）　（任填1种）．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液，可得F是铁、B是二氧化碳、C是碳酸钠、E是硫酸铜，据此对物质间的转化分析解答即可．‎ ‎【解答】解：根据F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液，可得F是铁、B是二氧化碳、C是碳酸钠、E是硫酸铜，由图示可知A可能是碳或氧气，G能够与碳酸钠和铁反应，则G是酸可以是盐酸或硫酸，D既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，故D可以是氢氧化钙（只要合理即可）；‎ ‎（1）由分析知C的化学式Na2CO3；G可能是盐酸或稀硫酸；‎ ‎（2）D是氢氧化钙，俗称熟石灰或是消石灰；‎ ‎（3）C是碳酸钠，D是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；属于复分解反应；‎ ‎（4）氧化物是含有两种元素其中一种元素是氧元素的化合物，所以以上7种物质中属于氧化物的是CO2；盐类物质是金属离子和酸根离子形成的化合物，分析知Na2CO3、CuSO4属于盐类；‎ 故答案为：（1）Na2CO3； HCl（H2SO4）；‎ ‎（2）熟石灰或消石灰；‎ ‎（3）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；复分解反应；‎ ‎（4）CO2； Na2CO3（CuSO4）．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎28．根据下列装置图回答问题．‎ ‎（1）图中标示仪器的名称是①　酒精灯　．‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体可选择的装置　BD　（填编号），反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→　c　→　d　→　a　→　b　．‎ ‎（4）G中饱和NaHCO3溶液的作用是　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； ‎ ‎（2）根据实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，反应原理进行解答；‎ ‎（3）根据先除杂后干燥的原则进行解答；饱和碳酸氢钠溶液能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳；‎ ‎（4）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）图中标示①仪器的名称是酒精灯，常用作给物质加热； ‎ ‎（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时不需要加热，发生装置可选择图中的B装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，对气体进行干燥．利用该装置净化气体时，导气管要长进短出，除水干燥放在最后一步；故填：c→d→a→b；‎ ‎（4）碳酸氢钠溶液是除去氯化氢气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；‎ 本题答案应填：（1）酒精灯；‎ ‎（2）BD； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）c；d；a；b；‎ ‎（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎【点评】本题考查仪器的用途、装置的选择、实验基本操作等方面的知识，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答．‎ ‎　‎ ‎29．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．‎ ‎【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分 ‎【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：‎ 物质 Ca（HCO3）2‎ Mg（HCO3）2‎ Ca（OH）2‎ Mg（OH）2‎ CaCO3‎ MgCO3‎ 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 ‎【提出猜想】水垢的主要成分一定含有和，可能含有Ca（OH）2和　MgCO3　．‎ ‎【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．‎ ‎（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：‎ ‎①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量盐酸溶液；‎ ‎②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；‎ ‎③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；‎ ‎④再次称量干燥管内物质增加的质量；‎ ‎⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变 讨论：‎ a．步骤①加入样品前还应　装置的气密性　检查．‎ b．装置Ⅱ的作用是　吸收CO2中的水　；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是　除去空气中的CO2　．‎ c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是　即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g　．‎ ‎【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有　Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】【提出猜想】水垢主要成分为不溶性或微溶性的碳酸盐、碱等的混合物；结合溶解性表，分析表中不溶或微溶物，对水垢成分进行猜想；‎ ‎【设计方案】（1）利用氢氧化钙能与可溶性碳酸盐生成不溶性的碳酸钙沉淀，可采取滴加碳酸钠溶液的方法检验清液中是否含有氢氧化钙；‎ ‎（2）可利用碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体二氧化碳，通过干燥管内物质增加的质量测定水垢与足量稀盐酸充分反应后所放出二氧化碳的量，根据化学方程式进行计算，判断水垢中碳酸盐的组成；‎ ‎【实验结论】综合整个探究过程，得出水垢主要成分的结论．‎ ‎【解答】解：【提出猜想】根据查阅到有关物质的溶解性表，氢氧化镁和碳酸钙不溶，而氢氧化钙和碳酸镁微溶，因此，猜想水垢中一定含有不溶的氢氧化镁和碳酸钙，可能含有微溶的氢氧化钙和碳酸镁；故答案为：CaCO3；MgCO3；‎ ‎【设计方案】（1）为检验氢氧化钙，取上层清液加入碳酸钠溶液，无白色沉淀出现，说明所取上层清液中不含氢氧化钙；故答案为：Na2CO3溶液；‎ ‎（2）a、为防止实验过程中因装置漏气而造成结果错误，在进行实验前要对装置的气密性进行检验；故答案为：装置的气密性；‎ b、装置II中盛放的浓硫酸可以吸收生成的二氧化碳气体中混有的水，避免水对气体质量的测定产生影响；装置I中盛放的氢氧化钠溶液可除去空气中的二氧化碳，避免在鼓入空气时空气中的二氧化碳影响对反应生成二氧化碳质量测定；‎ 故答案为：吸收CO2中的水；除去空气中的CO2；‎ c、干燥管内碱石灰因吸收二氧化碳而质量增加，干燥管增加的质量即为二氧化碳气体的质量；根据测量结果所得曲线，最终产生二氧化碳质量为24g；‎ 假设50g水垢全部为碳酸钙或碳酸镁，完全反应放出二氧化碳的质量分别为x、y．‎ CaCO3～CO2‎ ‎100 44‎ ‎50g x 则，解得x=22g＜24g，因此水垢不能全部为碳酸钙；‎ MgCO3～CO2‎ ‎84 44‎ ‎50g y 则，解得y≈26.2g＞24g，因此水垢一定含有碳酸镁；‎ 故答案为：即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g；‎ ‎【实验结论】根据甲同学的实验，该水垢样品中一定不含氢氧化钙；根据乙同学的实验探究，该水垢样品中一定含碳酸镁；因此，水垢的主要成分应为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸镁的混合物；故答案为：Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．‎ 故答案为：‎ ‎【提出猜想】CaCO3，MgCO3．‎ ‎【设计方案】（1）Na2CO3溶液．（2）a． 装置的气密性．b．吸收CO2中的水；除去空气中的CO2；‎ ‎ c．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g．‎ ‎【实验结论】Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．‎ ‎【点评】根据装置的特点及装置中所盛放药品的性质，对装置的作用进行理解，是解决给出实验装置类探究问题的一个重要手段．‎ ‎　‎ 五、计算题（共6分）‎ ‎30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．‎ 试求：‎ ‎（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（2）所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．‎ ‎【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量．‎ ‎【解答】解：反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g﹣121g=4.4g 设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 117 44‎ x y 4.4g ‎106：44=x：4.4g 解之得 x=10.6g ‎117：44=y：4.4g 解之得 y=11.7g 碳酸钠纯度=×100%≈96.4% ‎ 纯碱样品中NaCl的质量=11g﹣10.6g=0.4g 反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g 反应后溶液中NaCl的质量分数=×100%=10%‎ 答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；‎ ‎（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%．‎ ‎【点评】反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．‎