中考化学专题复习热点题型归类中和反应 2页

中和反应 例1 已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。‎ ‎(1)M是一种________，该反应的化学方程式________________。‎ ‎(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。‎ 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：‎ 小明向所取溶液中加入_________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。‎ 结论：是a处溶液。‎ 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到__________________。‎ 结论：是b处或c处溶液。‎ 为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 结论 为c处溶液，并推知溶液中的离子有__________(填写离子符号)‎ 剩余一种为b处溶液。‎ 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。‎ 解析 从图像可知：图像始点的pH＞7，说明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀H2SO4，NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O；a处溶液NaOH有剩余，b处溶液二者恰好完全反应，pH=7，c处溶液稀H2SO4有剩余；能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]的是可溶性盐，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液等；无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色；证明是c处溶液，只要证明c处溶液中含有稀H2SO4即可，可用石蕊溶液遇酸变红或活泼金属与酸反应产生气体或碳酸盐与酸产生气体或用pH试纸测pH等，c处溶液中溶质是H2SO4和Na2SO4，溶液中的离子是Na+、H+、SO42－。‎ 答案 (1)氢氧化钠溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2] 溶液呈无色(或酚酞不变色)(合理即可) ‎ 实验步骤 实验现象 结论 取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液 溶液变红色 Na+、H+、SO42－‎ ‎(合理即可)‎ 例2 请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实 验的设计与分析：‎ ‎(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：‎ 实验步骤 实验现象 结论 ‎①向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，并滴人几滴酚酞溶液；‎ ‎②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液 ‎①溶液颜色_________；‎ ‎②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_____色为止 酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的_________反应 ‎(2)我选取勘BaC12、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：‎ 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应 方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量 ‎①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案_________。‎ ‎②请分析另外两个方案，错误的原因：‎ 一个方案错误的原因是___________________________。‎ 另一方案错误的原因是___________________________。‎ 解析 本题考查酸和碱发生中和反应的实验探究。酚酞遇NaOH溶液显红色，滴入硫酸后会发生中和反应(属于复分解反应)，至恰好中和时，溶液呈中性，酚酞变成无色；由于NaOH与滴入的硫酸反应生成Na2SO4溶液，故向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液肯定会出现白色沉淀，因此方案一不能证明硫酸的存在；方案二中，滴入酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，因此无法得出恰好反应的结论；方案三中，滴入紫色石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，硫酸过量。‎ 答案 (1)①变红 ②无 复分解 (2)①方案三 ②一个方案错误的原因是：因为中和反应的产物已有硫酸钠(或含有硫酸根离子)，加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能说明硫酸是否过量 另一个方案错误的原因是：酸溶液不能使无色酚酞变色，因此不能判断硫酸是否过量 跟踪练习 1.()将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：‎ ‎(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 ，B点表示的含义是 。‎ ‎2.(某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：‎ ‎(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；‎ ‎(2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；‎ ‎(3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。‎ 答案 1.(1)放热 (2)变小(或减小) 酸碱恰好完全中和(或酸碱恰好完全反应) 2.(1) 24.5t (2)18.5t (3)m3＞m1＞m2‎