初三中考化学复习酸碱盐金属综合难 13页

中考科学化学复习 一、选择题 ‎1.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )‎ A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C． 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 ‎2.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验：①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物；②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是（　　） A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 ‎3、必须依靠其他试剂才能区别的一组溶液是 。‎ A、FeCl3、NaOH、NH4Cl、ZnSO4 B、浓硫酸、浓盐酸、K2CO3、AgNO3‎ C、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D、BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl ‎4、下列各组离子能共存的是（ ）‎ A. H+  Ca2+ Cl-  OH- B.Mg2+  Na+ Cl- OH- C. Na+ H+ NO3 -  SO42- D. Cu2+ Fe3+ Cl-  SO42-‎ 二、实验探究题 ‎1、A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略． （1）请写出下列物质的化学式：C ，E （2）A→B反应的化学方程式为 ‎ ‎（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式 （4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案．方案中试剂①为（填化学式，下同），试剂②为 溶液．‎ ‎2、A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化学中常见物质．如图是这些物质之间相互转化的过程，其中B、C、D属于氧化物．（图中部分生成物已略去） 请回答：（1）操作①的名称是 ．（2）A属于类 （填“酸、碱、盐、氧化物”）． （3）在D生成E的　反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）大量的热量． （4）若I是白色沉淀，则B是 ． （5）若I是蓝色沉淀，则F与G反应生成I的化学方程式是 ．‎ ‎3、金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：  Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O  3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：‎ ‎（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因： （2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法，用化学方程式表示为： ‎ ‎4、为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。‎ 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ‎①取样品.滴加BaCl2溶液 ‎②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ‎①有白色沉淀产生 ‎②无明显现象 废液中含有S042-‎ Ⅱ ‎①取样品，滴加过量_____________‎ ‎②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ‎①无明显现象 ‎②有白色沉淀产生 废液中含有SO42-‎ Ⅲ ‎①取样品，滴加Ba(N03)2溶液 ‎②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ‎①有白色沉淀产生 ‎②无明显现象 废液中含有S042-‎ ‎ (1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________________。‎ ‎ (2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是_____，理由是__________________________________。‎ ‎ (3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除______________________的干扰。‎ ‎5、某化学兴趣小组选择了“氢氧化钠溶液露置在空气中部分变质”作为研究课题。他们取一杯氢氧化钠溶液，露置在空气中一段时间后，然后对此溶液进行分析。请你回答下列有关问题： ‎ ‎(1)氢氧化钠溶液露置在空气中为什么会变质？(用化学程式表示) 。‎ ‎(2)要检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，该兴趣小组设计了以下几种方案：‎ ‎①进行对比实验：取等体积的未露置在空气中氢氧化钠溶液A和露置在空气中一段时间后氢氧化钠溶液B，分别加入盐酸充分反应，发现溶液A消耗的盐酸比溶液B消耗的盐酸多。‎ ‎②露置后的氢氧化钠溶液中滴加盐酸立即有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质。‎ ‎③在露置后的氢氧化钠溶液中滴加氯化钡溶液立即有白色沉淀产生，说明该氢氧化钠溶液已变质。 ‎ 请你根据所学知识，对以上三种实验方案作出评价：方案是否合理？结论是否正确？为什么？ ‎ 方案① ；‎ 方案② ；‎ 方案③ ；‎ ‎6、过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验。请回答下列问题：‎ ‎(1)为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的 （填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。‎ ‎(2)请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂皆足量） 。‎ ‎(3)实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是 ‎ ‎ 。‎ 三、填空题 ‎1、右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E是黑色固体氧化物，B、D是相同元素组成的无色液体，C、H为无色气体，F为蓝色溶液。根据右图和以上信息，回答以下问题：‎ ‎(1)请写出X的一种用途 。(2)反应①中A物质起 ‎ ‎ 作用。(3)反应②的化学方程式为 。‎ ‎(4)反应③在自然界中普遍存在，其名称为 。‎ ‎2、有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。‎ ‎①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。‎ ‎②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。‎ ‎③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。‎ 请回答下列问题：（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。‎ ‎（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是____________________（3）原白色固体中可能含有_______‎ ‎1、‎ ‎2、有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验： （1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤； （2）向（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解． 以上实验，可确定混合物中一定含有 ，一定没有 ，不能确定混合物中是否含有 ；若要检验不能确定的物质是否存在，应向（1）所得滤液中加入的试剂依次是 、 、稀硝酸． （4）如果将（2）中的沉淀不溶解改为全部溶解，则混合物中一定含有 ，一定没有 ‎ ‎3、选取合适的试剂或方法除杂 氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠 氢氧化钠溶液中的碳酸钠 ‎ 氧化钙中混有碳酸钙 碳酸钠固体中的碳酸氢钠 ‎ ‎4、三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 ‎ ‎(1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为＿ ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有＿ (选填序号）。‎ A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯 C． 酒精灯、试管、玻璃棒 样品‎10克 加入稀盐酸‎50克 充分反应后过滤，洗涤、干燥 滤渣‎5克 加入稀盐酸‎50克 充分反应后过滤，洗涤、干燥 滤渣‎2.1克 ‎(2）小华取‎10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了‎4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是＿ ＿。21cnkxtj2008‎ 甲 乙 丙 水 ‎(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将‎20克稀盐酸加入到‎1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为‎1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。‎ ‎(4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。‎ ‎3、6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14．6％的盐酸恰好完全反应,生成0．4克氢气 1）镁带中氧化镁的质量? 2）参加反应的盐酸的质量是多少? 3）反应后溶液的质量分数是多少?‎ 初三化学复习9.23‎ ‎1．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）‎ ‎ ①苛性②碳酸 ⑧浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤‎ ‎2．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧②‎ ‎3．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 ‎ ‎4．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )‎ ‎ A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg ‎5．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )‎ ‎ A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 ‎6．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（ ） A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13‎ ‎7．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( )‎ ‎ A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04‎ ‎8．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )‎ A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸 C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水 ‎9．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）‎ ‎ A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl ‎10．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减 轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( )‎ ‎ A．①②⑧ B．①⑧④ C。①④ D．①②⑧④‎ ‎11．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、 OH-、C03 2-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( ) A．K+、OH-、H+ B．K+、OH-、C03 2- C．Ba2+、OH-、NO3- D．OH-、K+、Ba2+‎ ‎12．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的 氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中（ ） A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl ‎13某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：‎ ‎(1)取废液观察，为无色溶液；‎ ‎(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；‎ ‎(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。‎ 根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________ 。‎ ‎1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。‎ 技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ‎⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。‎ ‎⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？‎ ‎⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎2、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：‎ ‎ （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量 ‎ （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。‎ ‎3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。‎ 步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。‎ 步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。‎ 步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：‎ ‎(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。‎ ‎10.7‎ ‎1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入10 g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量铝片，要使天平最终保持平衡，需投入铝片的质量为 。‎ ‎2、A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。‎ ‎ 请针对以下两种情况回答问题。‎ ‎（1）若A中两种元素的质量比为7:3 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式：①_____________________________________________；‎ ‎③_____________________________________________。‎ ‎（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式_________________________________________；反应②的基本反应类型是______________。‎ ‎3、图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaoH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaoH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2 ,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。‎ ‎（1）A溶液中溶质的化学式是 ‎ ‎（2）操作1的名称是 ‎ ‎（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少 ‎4、现有一条5 g表面已经部分氧化（变成MgO）的镁带，跟一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4 g，求镁带的变质程度。‎ ‎5．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：‎ 组别编号 样品质量（克）‎ 加入稀硫酸质量（克）‎ 剩余固体质量（克）‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎8.4‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎10‎ ‎40‎ ‎8‎ ‎ （1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称或符号）‎ ‎（2）样品中单质铜的质量分数为 。‎ ‎（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎6．小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ）‎ A．KOH B．Ca3(PO3)2 C．KlCO3 D．CO(NH2)2‎ ‎7．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）‎ 选项 物质甲 物质乙 物质丙 A HCl Zn AgCl B H2SO4‎ Fe2O3‎ NaCl C Ba(OH)2‎ Na2CO3‎ CaCl2‎ D H2SO4‎ Ba(OH)2‎ NaCl ‎8、已知A、B、C三种金属在生成物中均为+2价，将质量相等的A、B、C同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。以下结论不正确的是（ ）‎ A、放出H2的质量：A > B > C B、相对原子质量：C > B > A C、反应速率：A > B > C D、金属活动性顺序：B > A > C ‎9、下列除去杂质的方法中，错误的是 （ ）‎ 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 稀硫酸 铜 过滤 B CO2‎ CO 点燃 C FeCl2溶液 CuCl2‎ 过量铁粉、过滤 D CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤 ‎10、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是 ( )‎ A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 ‎11、现有镁与其他金属的混合物共2.4克，将它加入到足量的稀硫酸中，共产生0.25克氢气，则另一种金属可能是（ ） ‎ A、铝 B、铁 C、锌 D、铜 ‎12、小敏设计了一种填空游戏。请按要求在方框内填入物质的化学式或反应类型。规则是：(1)竖列必须符合物质分类要求；(2)横行必须符合基本化学反应类型；(3)所填物质的组成元素在H、O、S、Cu中选择。‎ ‎13、要把含有盐酸的氯化钙溶液正好中和到中性,在不加指示剂的情况下,下列物质中最好加入( ) ‎ A、氢氧化钠溶液 B、石灰水 C、碳酸钠溶液 D、碳酸钙 ‎12、小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质（ ） A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液 ‎11、下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是…………（ ） ‎ A．KNO3和NaCl B．NaOH和FeCl3 C．HCl和NaOH　　 D．Na2CO3和H2SO4‎ ‎12、在CaCO3→ CaO→ Ca(OH)2 → NaOH 各步转化的化学反应中，所属化学反应的基本类型不包括（ ） ‎ A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 　 D．复分解反应 ‎14、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A ，B D 。‎ ‎(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型____________。‎ ‎15、铬（Cr）是一种银白色的金属，常用来制作镍铬合金丝，其化合物大多有美丽的颜色。某科学兴趣小组为了探究铝、铬、铁、铜的金属活动性大小，进行了以下实验，得出了这些金属活动性的顺序（有的数据被弄脏）。‎ 实验序号 实验操作 实验现象 反应的化学方程式或结论 ‎①‎ 将铬投入稀盐酸中 铬慢慢溶解，溶液呈蓝色 Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑‎ 铬的金属活动性比金属■强 ‎②‎ 将铬投入FeCl2溶液中 ‎ (2) ‎ Cr + FeCl2 = CrCl2 + Fe ‎③‎ 将铝投入稀■酸中 铝迅速溶解，产生气泡 ‎2Al + 6H■= 2Al■+ 3H2↑‎ ‎ (1)实验①中，如果将铬投入 （填一种盐）溶液中也能得到相同的结论。 (2)实验②中，实验现象应为 。(3)可以根据 来判断铬和铝的金属活动性大小。(4)猜测：铬的活动性可能与金属 相近。‎ ‎16、A B C D E F 现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ C_____________ B_____________ E_______________。‎ ‎（2）写出下列变化的化学方程式：‎ A C：______________________________________________；‎ F D：______________________________________________。‎ 17、 为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的 ‎ 基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：‎ 样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ‎①‎ 水 溶解 ‎③‎ 过量 BaCl2溶液 过滤 ‎②‎ 过量 NaOH溶液 过滤 ‎④‎ 过量 Na2CO3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ‎⑤‎ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 请根据上述除杂方案，回答下列问题：‎ ‎（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；‎ 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。‎ ‎（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。‎ ‎18．小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢?‎ ‎【提出问题】镁是否能与水反应?‎ ‎【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞指示剂。实验过程和现象如图：‎ ‎【反思与总结】‎ ‎（1）小明得出的实验结论是 。 ‎ ‎（2）小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：‎ 猜想 验证方案 可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致从溶液碱性的减弱。‎ 将腿色后的溶液 ，如果溶液变红，说明小明的猜想正确。‎ 小明通过实验验证了自己的猜想是正确的。‎ ‎ (3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到买验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是 。‎ 物质的鉴别和推断 ‎1、有一包NaCl的固体，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4（无水）中的一种或两种．某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中NaCl的质量分数，请你分析并回答下列问题：‎ Ⅰ．探究该固体的成分．如下图：‎ 根据以上实验可知：‎ ‎（1）由步骤①可知，该固体中一定没有______（写化学式）．‎ ‎（2）步骤②中分离物质的实验操作名称是______，该步发生反应的化学方程式是______．‎ ‎（3）有同学提出，不需要进行实验步骤③，也能判断出该固体成分，你认为他判断的依据是______．‎ Ⅱ．测定该固体中NaCl的质量分数．‎ 另称取m g固体，加水充分溶解，再加入足量的稀硝酸，加热让反应后的气体充分逸出，然后滴加足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、烘干，称量为n g．‎ ‎（4）实验Ⅱ中加足量稀硝酸的目的是除去______（填化学式），以确保沉淀产物单一．‎ ‎（5）该固体中NaCl的质量分数为______（用含m、n代数式表示）‎ ‎2、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：‎ 试回答：‎ ‎（1）在图1步骤①中锌粉必须过量的原因是__________________‎ ‎（2）据图1写出步骤①中任一反应的化学方程式为________________________‎ ‎（3）检验图1步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________________‎ ‎（4）指出如图2的过滤操作的错误____________________________________‎ ‎（5）若实验过程中的物质损失忽略，最终所得硫酸锌的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量____________的质量．‎ ‎3、某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如下图所示．该溶液中不可能存在的物质是__________________，其理由是________________________‎ ‎1、现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案： ‎ ‎ [实验数据]实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g． 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）混合溶液中HCl的质量分数为？ （2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？‎ ‎2、某化学课外小组用含铜90%的废铜屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)。 ‎ ‎①将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，铜在氧气、稀硫酸的共同作用下生成硫酸铜。 ②过滤，滤液于烧杯中静置、冷却析出硫酸铜晶体。 ‎ ‎③待结晶完毕，在滤出晶体，用少量、低温的蒸馏水洗涤晶体三次。 请回答下列问题： ‎ ‎(1)过滤时，用到的玻璃仪器中，除烧杯外，还需____________。(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________。 ‎ ‎(3)步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，原因是____________。‎ ‎(4)为判断步骤③中晶体表面的硫酸是否洗净，有同学向第三次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？__________________‎ ‎3、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列推断错误的是( )‎ A．该气体可能是CO、CH4 的混合物  B．该气体可能是H2、CO的混合物 ‎ C．该气体可能是H2、CO、CH4的混合物 D．该气体可能是纯净物，只有CH4 ‎ ‎4．下列除杂（括号内为杂质）的实验过程正确的是 ( )‎ A. MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B. BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C. CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 ‎5、向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎6、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－‎ ‎8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（ ）‎ A、一定有Ag+、NO3－ B、可能有Ba2+、Cl－ C、可能有H+、NO3－ D、一定有K+、CO32－‎ ‎7、今年国际黄金价格大跌，引发了市民的抢购热潮，但也有人因此买到劣质黄金。为了检验某些黄金首饰是否被制造 者掺铜造假欺骗顾客，下列方法正确的是（ ）‎ ‎ ①将黄金首饰放在酒精灯上灼烧，观察是否变黑 ②将黄金首饰浸入盐酸中，观察是否有气泡产生 ‎ ③将黄金首饰浸入硫酸锌溶液中，观察表面是否会变成银白色 ④测量黄金首饰密度，与纯金的密度进行比较 ‎ A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④‎ ‎8、下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是( )‎ A．氢氧化钠 食盐 NaC1 B．氧化钙 消石灰 CaOC．氧化钠 苛性钠 NaOH D．碳酸钠 纯碱 Na2CO3‎ ‎9、近几年来，灾害频发，下列关于中学生自救和应急措施中正确的是( )‎ A．稀释浓硫酸时不小心碰到了浓硫酸，应马上用水清洗 B．屋内发生火灾且无法扑灭和逃生时，应立即躲到屋内的高处，并用湿毛巾捂住口鼻 C．夜间发觉煤气泄露时，应立即开灯查看 D．发生地震时，最好能躲到屋外空旷的地方 ‎10、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )‎ 物质 选项 甲 乙 丙 A．‎ Fe2O3‎ CO2‎ H2O B．‎ C CO CO2‎ C．‎ CaCO3‎ CaO Ca(OH) 2‎ D．‎ H2SO4‎ H2O H2‎ ‎11． 将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图 所示。充分反应后，表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填 a 或 b）‎ 若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）‎ ‎12．某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图的实验装置： 试回答下列问题：‎ ‎（1）C中硬质玻管内发生的化学方程式 ；‎ ‎（2）‎10克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为‎23.4克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为‎26.1克，则试样中氧化铁的质量分数为 ‎ ‎13、有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是_______ ________． （2）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是____________ ______．‎ ‎14、为测量纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如 左图所示装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如右图的实验装置。‎ ‎ ‎ （1） 根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是 ______ __ ，为减少实验的偏差，可以在反应前a导管口鼓入空气，目的是_____ __ （2） 请写出B装置中发生的化学反应方程式 ______ __ 。 ‎ 四、分析计算题 ‎1.某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：‎ ‎ 2 Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑ 2 Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+ O2‎ ‎ 为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。‎ ‎ 已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴装置A的作用是 ；‎ ‎ 写出A中发生反应的化学方程式 。‎ ‎⑵不用装置E取代装置C的理由是 ；‎ ‎⑶装置D中过氧化钠样品的质量为m g，装置D在反应前后质量分别为n‎1 g和n‎2 g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数= ‎ ‎2、某同学对生铁（主要组成物质铁和碳）的组成进行研究，称取生铁样品‎24g，把‎520g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）‎ 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 ‎100‎ ‎18.4‎ 第2次 ‎100‎ ‎12.8‎ 第3次 ‎100‎ ‎7.2‎ 第4次 ‎100‎ m 第5次 ‎120‎ ‎1.2‎ ‎（1）第4次剩余固体的质量m= g ‎（2）该生铁样品中铁的质量分数为多少；‎ ‎（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数？‎