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- 2021-05-13 发布
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2013年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷
学校_______ 姓名_______ 准考证号_______
招
生
须
知
1 本试卷共四道大题,35道小题,满分80分,考试时间100分钟。
2 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3 试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4 在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5 考试结束,将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6本试卷化学方程式的“====”和“ ”含义相同。
可能用到的原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64
一 选择题(25题,25分)
1 下列属于化学变化的是
A 冰雪融化 B 纸张燃烧 C 水分蒸发 D 矿石粉碎
2 地壳中含量最多的金属元素是
A 氧 B 硅 C 铝 D 铁
3 下列属于氧化物的是
A O2 B SO2 C KCl D NaOH
4 下列物质在氧气中燃烧、火星四射、生成黑色固体的是
A 木炭 B 铁丝 C 蜡烛 D 红磷
5 下列物质放入水中,能形成溶液的是
A 面粉 B 牛奶 C 白糖 D 植物油
6 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A 塑料玩具 B 纯棉帽子 C 陶瓷餐具 D 黄金饰品
7 碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是
A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱
8 决定元素种类的是
A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 核外电子数
9 配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
A 蒸发皿 B 玻璃棒 C 烧杯 D 量筒
10 下列实验操作中,正确的是
A 滴加液体 B 稀释浓硫酸 C 检查气密性 D 熄灭酒精灯
11 下列符号中,表示2个氢分子的是
A H2 B 2H C 2H2 D 2H+
12 下列做法不利于保护环境的是
A 垃圾分类处理 B 使用一次性塑料餐盒
C 使用节水龙头 D 乘坐公共交通工具
13 下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是
A 牙膏 B 胡萝卜 C 橘子 D 食醋
14 下列物质置于空气中,一段时间后,质量减少的是
A 碳酸钙 B 氯化钠 C 浓盐酸 D 氢氧化钠
15 镁有“国防金属”的美誉,在元素周期表中,镁元素的信息如下图
A 原子序数为12
B 核外电子数为24
C 元素符号为Mg
D 相对原子质量为24.31
16 下列方法能鉴别氧气和空气的是
A 闻气味 B 将集气瓶道口在水中
C 观察颜色 D 将带火星的木条伸入集气瓶中
点燃
17 下列化学方程式书写正确的是
MnO2
A 2P+5O2====P2O5 B Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
C H2O2====H2 + O2 D NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
18 下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A 液氮用作冷冻剂 B 干冰用于人工降雨
C 氧气用于气焊 D 浓硫酸用作干燥剂
19 固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是
A 碘分子质量变大 B 碘分子间的间隔变大
高温
C 碘分子体积变小 D 碘分子运动速率不变
20 工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al ====3M+2Al2O3,该反应属于
A 置换反应 B 化合反应 C 分解反应 D 复分解反应
21 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蜡烛中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸根溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气
热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧
燃烧的条件之一是温度达到着火点
22 肼(N2H4)是一种白色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。点燃时,迅速而完全燃烧,生成N2和H2O,并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是
A 应密封保存 B 完全燃烧的反应属于复分解反应
C 可用作燃料 D 其中氮元素与氢元素的质量比为7:1
23 下列四个图像中,能正确反应对应变化关系的是
24 a、b、c、三种物质的溶解度曲线如下图所示,取等质量t2℃的a、b、c、三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是
A 原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B 恢复至t2℃时,析出的溶质的质量a>b=c
C恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D 若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
25 某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取a g样品,按下列方案进行实验,合理的是
A 与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到V mL气体
B与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1 g
C与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体
D与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3 g
二 填空题(5小题,30分)
26 (6分)碳元素是组成许多物质的基本元素
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是______
A 碳酸钙 B 乙醇(C2H5OH) C 二氧化碳
(2)化石燃料主要包括煤、__________和天然气,他们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是____________(写化学式)
(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3),其中锰元素的化合价_________。
(4)在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为_____________。
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如下图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是_______(填字母序号)
A 具有吸附性 B 可重复使用 C 可处理海上石油泄漏
27(5分)人类维持生命和健康必须摄取食物
(1)下列食物富含糖类的是_________(填字母序号)
A 植物油 B 馒头 C 牛肉片
(2)饼干中常添加碳酸钙,其作用是_________________________________。
(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:
①尿素由______种元素组成,属于______(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
②生产尿素的反应中,A与B的质量比为_______。
28(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是_______(填字母序号)。
A 河水 B 自来水 C 矿泉水 D 蒸馏水
(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为_______________。
(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反 应原理为:
①20℃时,NaCl的溶解度是36g。该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为____。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为_________________________。
(4)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿
的空气中(如右图所示),一段时间后,观察到导管内
液体上升:打开K,滴加稀硫酸,观察到导管内液面下
降,导管口有气泡冒出,关闭K。请解释导管内液面上
升和下降的原因:_______________________。
29(6分)铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是_______(填字母序号)。
A 铜质奖牌 B 铜导线 C 铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为_______。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件略去):
已知:2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O
①过程II中分离操作的名称是_______。
②过程III中有气体产生,反应的化学方程式为_______。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有_______(填字母序号)。
30(7分)现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。
已知:碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题:
(1)B中溶液是______。
(2)取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是___________,反应的化学方程式为____________。
(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙的化学式为__________。
(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:______________________________。
②最终所得溶液中溶质的组成为______________________(写出所有可能)。
三、实验题(3小题,19分)
31(6分)根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________,选用的发生装置是_______(填字母序号,下同)。
(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是______,将燃着的木条放在瓶口,若观察到_______,说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为______________。
32(6分)化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应,实验方案如下:
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是_____________________________________。
(2)步骤②中的操作是___________________,其目的是______________________。
(3)步骤④中发生化学反应的化学方程式为_________________________________。
(4)本实验的结论是______________________________________________________。
33 (7分)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:
2Na2S4+O2+2H2O===8S +4NaOH
【实验资料】
①Na2S4受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】
① 取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为4Na2CO3+12S+X===2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X的化学式为___________,蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是______________________。
②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向试管中加入10mL水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)。
③将该试管插入水中(如图3所示),拔下橡胶塞,观察到_______,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2。理论上h2:h1=
④按照①~③再重复实验2次,3次实验数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.0
11.4
11.6
h2/cm
8.7
9.1
9.2
【解释与结论】根据第一次实验数据,计划空气中氧气的体积分数为___________%(结果精确到0.1%)
【反应与评价】若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:________。
催化剂
四 计算题(2小题,6分)
高压
34(3分)甲醇(CH2OH)是基础化工原料,制备原理为:CO+2H2=======CH3OH当消耗5.6kgCO时,计算生成甲醇的质量。
35(3分)氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反映后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。
2013年北京中考化学试题参考答案
1—5:BCBBC
6—10:ADAAC
11—15:CBACB
16—20:DDCBA
21—25:DBBDC
26、(1)B
(2)石油 CH4
(3) +2
(4)4Na+3CO2 ==440℃高压==C+2 Na2CO3
(5) A、B、C
27、 (1)B
(2)补钙
(3) ①4 氮 ②17:22
28、(1)D
(2) 2H2O2H2↑+O2↑
(3) ①9:25 ②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2O
(4)铁丝生锈消耗烧瓶中的02,使烧瓶内压强减小,导管内液面上升;打开K后,铁丝与稀盐酸反应,产生氢气使烧瓶内压强增大,导管内液面下降;
29.、(1)C
(2)Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu
(3)①过滤 ②Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ ③ A、C
30、 (1)饱和石灰水与石蕊或碳酸钠溶液与石蕊
(2)氧化铁 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、
(3)CaO
(4) Na2CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3↓+2NaOH
CaCl2、HCl、NaCl、酚酞或CaCl2、NaCl、酚酞
31、(1)集气瓶
(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑,B
(3)D, 燃着的木条熄灭, H2O+CO2=H2CO3
32、(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,气球鼓起;
(2)向外拉注射器3,证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收;
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)CO2能和NaOH反应
33、(1)O2,吸收CO2和Na2S4受热产生的有毒气体H2S,
(2)试管内液面上升,有固体产生。
(3)4: 5
(4)20.9,若未放置一段时间,结果将偏小,原因是第一步反应消耗了试管中空气中的O2 ,若不静置第二步反应中O2含量偏低,则测量结果偏小
34、解:设生成甲醇质量为x
CO+2H2=CH3OH
28 32
5.6kg x
28/ 32 == 5.6kg/ x x=6.4kg
答:略
35. (1)6g
(2) 方法一:常规方法设x
设原混合物中的Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144 64
X 4/9X
则4/9x+6.8—x=4.8
X=3.6g
则Cu的质量为3.2g
则mCu2O:mCu=9:8
方法二:差量法
设原混合物中的Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O △m
144 64 80
X 2g
144/X=80/2g
X=3.6g
则Cu的质量为3.2g
则mCu2O:mCu=9:8