2012中考化学易错题集锦 9页

2012 中考化学易错题集锦 1.现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变 化关系如右图所示。则 X 是（ ） A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向 Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3 + HCl —— + NaCl 中 的 物质是（ ） A、H2O B、CO2 C、H2CO3 D、NaHCO3 3. 请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（ ） 4.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净 净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是（ ） A.汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水 5. 如图所示，将气体 X 和气体 Y 同时通入液体 Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ） X Y Z A H2 N2 水 B HCl CO2 石灰水 C CO2 O2 烧碱溶液 D HCl O2 硝酸银溶液 6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石 灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正 确的是（ ） A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素 7. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有 （ ） A．1 类 B．2 类 C．3 类 D．4 类 8. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（ ） A．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题 B．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题 C．中科院开发的“用 CO2 制取全降解塑料”——解决能源问题 D．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题 9. （双选）下列说法中不正确的是 （ ） A．金属元素原子的最外层电子数目一般少于 4 个 B．非金属元素的原子一般比较容易获得电子 C．稀有气体元素原子的最外层都有 8 个电子 D．单质的化合价为 0 10. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（ ） A．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 C．将 Fe(OH)3 加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 D．在混有 Na2SO4 的 NaOH 溶液中，加入适量的 BaCl2 溶液，过滤可得到纯净的 NaOH 溶液 11.（双选） 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶 物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ） A．滤出的不溶物中一定含有 Cu 和 Fe B.滤出的不溶物中一定含有 Cu C．滤液中一定不含有 CuSO4 D.滤液中一定不含有 FeSO4 和 H2SO4 12.将露置在空气中已部分变质的 NaOH 样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列 示意图能正确反映其中变化的是 （ ） 13. 小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为 2.19%，如果以计算，则该盐水中所含食盐 的质量分数为（ ） A．0.71% B．1.42% C．2.18% D．3.61% 14. 检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧 3 种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实 验是（ ） ①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物 进行称量。以下选项中正确的是（ ） A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③ 15. 在 25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到 25℃，下列说法中正确 的是（ ） A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少 C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大 16 初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2 CO3、NaCl， 请你整理归纳，这六种物质两两相互能发生化学反应的共有（ ） A．7 个 B．6 个 C．5 个 D．4 个 17.（双选）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且 足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的 信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （ ） A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A 18.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列叙述错误的是（ ） A．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料 B．热固性塑料可用作炒菜锅的手柄 C．合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 D．合成橡胶可用于生产汽车轮胎 19. 下列说法错误的是（ ） A．淀粉酶只能催化淀粉的水解反应 B．油脂包括植物油和动物的脂肪 C．微量元素均对人体有害 D．甲醛水溶液浸泡过的水产品，由于蛋白质变质，食用会危害人体健康 20. 有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中 溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：Ba(OH)2 属于可溶性强碱]．则原白色固体内 （ ） A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠 B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡 C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D．可能含有氢氧化钡和硫酸铵 21. 四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为 NaAl(Si2O6)]。 下列有关说法正确的是（ ） A．翡翠是一种纯净物 B．硅元素的化合价为+4 价 C．硬玉含有 10 个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成 22. 下列对某一主题知识归纳全部正确的是（ ） A．性质与用途 B．生活常识 C．化学之最 D．初中化学的“三” 23. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ） A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有 4 种分子 C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律 24. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（ ） A. 20℃，1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 L B. 20℃，1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 g C. 20℃，1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫 D. 20℃，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入 1 g 硝酸钾固体能得到 2 g 硝酸钾溶液 25. 月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为 2、中子数为 1，下列关于 氦(He-3)元素的说法正确的是（ ） A．原子核外电子数为 3 B．相对原子质量为 2 C．原子的核电荷数为 3 D．原子结构示意图为 26. 类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以 生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③ 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以 含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是（ ） A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部 27. 要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(氮气不于下列试剂反应。假设每步 反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是 （ ） ①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化铜 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．②③① 铜具有导电性 作酸碱指示剂 干冰易升华 作致冷剂 石蕊遇酸碱变色 制造炮弹 鉴别羊毛纤维 约占水总贮量的１％ 新装修居室 会挥发出有毒气体 人类可利用的淡水 点燃嗅闻有烧毛发味 最简单的有机物 中国 最轻的气体 甲烷 最早湿法炼铜的国家 氢气 单质可分为三类 氮、磷、铵 具还原性的三种物质 氢气、一氧化碳、碳 农作物肥料“三要素” 金属、非金属、稀有气体 28. 近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。下 列对此说法的理解不正确的是 （ ） A．“普通水”中含有氮分子 B．氮气和氧气在水中有一定的溶解性 C．“普通水”中含有氧分子 D．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 29. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中只 有一种气态物质的是（ ） A.质量比为 1:16 的 H2 和 02 B.质量比为 3:9 的 C 和 02 C.质量比为 1:4 的 CH4 和 02 D.质量比为 7:2 的 CO 和 02 30. 现有 CO、CO2 混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（右图所示装置中 a 是弹簧夹，b 是分液漏斗活塞）：①关 b 开 a； ②通入混合气体； ③收集气体； ④关 a 开 b； ⑤收 集气体。通过上述操作小芳 （ ） A.只收集到 CO 气体 B.只收集到 CO2 气体 C.先收集到 CO 气体，后收集到 CO2 气体 D.先收集到 CO2 气体，后收集到 CO 气体 31. 在由 BaCl2、HCl 组成的混合溶液中，滴加 Na2CO3 溶液至足量，则下图中对产生沉淀的质量 (m)与加入 Na2CO3 溶液的体积(V)之间的关系，描述正确的是 32、.质量相同的 Mg、Fe、Zn 分别与足量的稀盐酸反应，其反应时间与产生氢气的质量的关系 正确的是（ ） 33. 下图表示 Fe、Zn、Mg、Al 分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M） 之间的关系图，其中正确的是（ ） 34．（双选）在天平两托盘的烧杯中，分别放有足量的等质量的稀硫酸，天平平衡。向左端烧杯 中加入 4.4g 氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端烧杯中加入（ ） A．4.3g 锌 B．4.8g 镁 C．4.6g 钠 D．4.7g 铝 CO、CO2→ tA H2 Zn Mg Fe tC H2 tB H2 tD H2 Fe Mg Zn Mg Zn Fe Mg Fe Zn MA m MC m MB m MD m AI Mg Fe Zn Mg Fe AI Zn Zn Fe Mg AI Mg AI Fe Zn 35.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是 （ ） A B C D A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 36．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发 醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为 3％的半成醋，生产 500 g 5．4％的 优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 （ ） A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g 37．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ） 38、A、B、C 各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D。若增加 10gA，则反映停止后，原反 应物中只剩 C。根据上述条件推断下列说法正确的是( ) A、第一次反应停止后 B 剩余 9g B、第二次反应后，D 的质量是 50g C、反应中 A 和 B 的质量比是 3：2 D、反应中 A 和 C 的质量比是 5：2 39． A、B、C、D、E 五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互 之间连线表示能发生化学反应。A、C、E 均为氧化物，A 是人体呼出的主要气体；在实验室中 B 可以用来制取 A，而 D 可以用来检验 A；C 和 E 反应能生成 D。 (1)A 的化学式是 ， D 的化学式是 ； (2)B 除了制取 A 之外的另一种用途是 ； (3)C 和 E 反应的化学方程式为 _________ ， 该反应的基本类型是 __________________ 。 .40 知识网络图有助于知识间的融合。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中 A 是一种建筑材料的主要成分，B 属于氧化物。请回答： 溶 质 质 量 分 数 /% 生 成 沉 淀 质 量 /g 生 成 气 体 质 量 /g 加入晶体的质量/g 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量/g 加入稀硫酸的质量/g 溶 液 的 pH 7 0 0 0 0 Al Mg (1)写出下列物质的化学式：A． C． 。 (2)得到 F 溶液的操作①的名称为： 。 (3)若 I 是红褐色沉淀，则 G+F→I 的化学方程式为： 。 (4)若 I 是蓝色沉淀，则 B+稀盐酸→G 的化学方程式为： 。 41.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐 的水溶液显中性。现将某蓝色晶体 A 溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验： 试按要求填写下列空白： （1）写出 B、C 溶液中溶质的化学式：B ,C ； （2）若 A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 （填化学式）； （3）若 A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是 （填化学式）； （4）写出有色液体与 C 溶液反应的化学方程式 。 42. 海洋资源十分丰富。 （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、 可制得精盐。 上述过程所用的主要玻璃仪器有：a 烧杯、b 玻璃棒、c 、d 。 （2）晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质， 右图是它们的溶解度曲线示意图。 设 t1℃时 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的溶解度分别 为 a、b、c，则它们的大小关系为 。 （3）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： ①提取 Mg 的过程中，试剂 A 可以选用 ，试剂 B 选用 ， 由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学反应方程式为 。 ②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取 的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水 100kg，然后再加 入足量的试剂 A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。 实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验 所取海水质量／kg 100 100 100 生成沉淀质量／kg 0.28 0.29 0.30 试计算海水中镁元素的质量分数 。 ③分离出 Mg(OH)2 后的 NaCl 溶液中还含有杂质 CaCl2、Na2SO4，为了获得 NaCl 溶液，在分离 后的溶液中依次加入过量的 BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验 中加入过量 BaCl2 溶液是为了除去 ；加入过量 Na2CO3 溶液的目的 是 。 （4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲 烷晶体中 CH4 的质量分数为 10%，则水合甲烷晶体的化学式为 43、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为 10％ 搅拌 加适量 B 溶液，恰 好沉淀完全，过滤 加适量 C 溶液，恰 好沉淀完全，过滤 蓝色晶体 A 无色中性液体 蓝 色 液 体 白色沉淀 有色液体 蓝色沉淀 D NaCl 溶液 的氢氧化钠溶液直至生成 Cu(OH)2 沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质 量关系如图 20 所示。求： （1）Cu(OH)2 的相对分子质量是 。 （2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。 44. 实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实 验：取 100g 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为 21.2﹪的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。 滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。 求： （1）所取 100g 混合溶液中氯化氢的质量分数。 （2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。 答案 C A 50 NaOH 溶液质量／0 B9.8 沉 淀 质 量 ／g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C C D C D C CD A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BC C D B B A AD A C C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B B B C B D C D C C 31 32 33 34 35 36 37 38 B A D BC B B A B 39、（1）CO2 Ca(OH)2 （2）除铁锈 （3）H2O+CaO=Ca(OH)2 化 合反应 40(1)A：CaCO3 C：CO2 (2)过滤 (3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl (4)CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O 41. 1）B：BaCl2 C：NaOH （2） H2O （3）Na2SO4 （或 NaCl） （4）CuCl2 + 2NaOH=2NaCl + Cu(OH)2↓ 42.（1）蒸发 酒精灯 漏斗 （2）a＞b=c （3）①氢氧化钠（或氢氧化钙） 盐酸（答 HCl 不得分） MgCl2 通电 = Mg+Cl2↑ ②0.12% （计算时注意沉淀质量要取三次的平均值） ③ SO4 2-（或 Na2SO4） 除尽 Ca2+、Ba2+（或除尽 CaCl2 和 BaCl2） ④加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水 CH4•8H2O 43（1）98 （2）设与 CuSO4 反应消耗的氢氧化钠溶液质量为 x，则 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 98 10％x 9.8g g8.9 98 %10 80  x x = 80 g 氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g 答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为 130g。 44. 解：根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g 设 100g 混合溶液中氯化氢的质量为 x.,生成氯化钠的质量为 y. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 2.12g x y 73 106 = x 2.12g X=1.46g 117 106 = y 2.12g y=2.34g 混合溶液中氯化氢的质量分数为： 100 1.46g ×100%=1.46% 根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%=4.24g 设生成氯化钠的质量为 z。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106 117 4.24g z 117 106 = z 4.24g z=4.68g 根据图示未反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g。 实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。 答：略