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- 2022-03-30 发布
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【2019最新】精选高考化学一轮复习训练选（7）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OAAB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A．①中通入的CO2最少B．③中的溶质只有Na2CO3C．有两种溶质的是②和③D．若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)YC．化合物熔点:Y2Z5H2SiO3，故B错误；N2O5是分子晶体，Al2O3是离子晶体，熔点N2O525℃B．若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C．位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=D．图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)【答案】D【解析】A，根据图像中A点知T1时KW=c（H+）·c（OH-）=10-710-7=10-14，T1为25℃，由图像中B点知T2时KW=c（H+）·c（OH-）=10-610-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高KW增大，则T225℃，A项正确；B，弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的电离平衡（HXH++X-）又存在NaX的水解平衡（X-+H2OHX+OH-），若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力，B项正确；C，位于AB线段上任意点的溶液中c（H+）=c（OH-），则pH=pOH，KW=c（H+）·c（OH-），pKW=pH+pOH，pH=pOH=，C项正确；D，HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），D点处c（H+）c（OH-），则c（Na+）c（X-），D项错误；答案选D。二、非选择题8/8
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为______________________________________。(2)测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为________________________________________________________________________。(3)若将H2换成CO，则还需补充________装置。Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定(4)步骤④中煮沸的作用是___________________。(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________________________________。(6)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是______。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数(7)若滴定过程中消耗0.5000mol·L－1的KI溶液20.008/8
mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。Ⅲ.(8)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________。解析：Ⅰ.(1)该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。(2)测得反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，氧元素的质量分数是×100%＝24%。(3)因CO有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置。Ⅱ.(4)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，否则会影响与KI的反应，带来实验误差。(5)若稀释到250mL，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。(6)a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确。(7)由于所取溶液(含Fe3＋)的体积与消耗KI溶液的体积相等，反应的方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，结合方程式可知，c(Fe3＋)＝c(KI)＝0.5mol·L－1，所以铁元素的百分含量为×100%＝70%。8/8
Ⅲ.(8)铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为∶＝5∶6，铁的氧化物的化学式为Fe5O6。答案：(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果(2)24% (3)尾气处理(4)赶走溶液中溶解的过量的Cl2(5)250mL容量瓶(6)df (7)70% (8)Fe5O68/8
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