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- 2022-03-30 发布
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天津市七校2014届高三4月联考化学试题化学试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,祝各位考生考试顺利!以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5K:39Fe:56第Ⅰ卷(选择题共36分)本卷共6题,每题6分,共36分。每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1.化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是:( )A.PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物,直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体(1μm=10-6m)B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳,称为“纳米泡沫”,外形似海绵,密度小,有磁性,这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质,不能添加到食物中2.下列判断错误的是:()A.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO42‾+H++OH‾==BaSO4↓+H2OB.常温下,等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③C.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I-四种离子不能大量共存D.=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+四种离子可以大量共存3.用下图所示装置进行实验,不能达到实验目的的是:()甲乙
丙丁A.用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用乙装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬C.用丙装置可实现对铁钉的保护D.用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:( )A.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×10225.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是:( )A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)C.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下
图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是:()A.当有0.1mol电子转移时,a极产生标准状况下1.12LH2B.左端装置中化学能转化为电能,右端装置中电能转化为化学能C.c极上发生的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH—D.d极上进行还原反应,右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A第Ⅱ卷(非选择题共64分)本卷共4题,共64分7、(14分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体,过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。(3)简述M溶液中阳离子的检验方法。(4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4,同时还生成KNO2和H2O,该反应的化学方程式是_________________________。NaOH与其他电解质溶液(6)镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是。②I电池性能优越,I-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。8、(18分)某芳香烃A是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应,H是一种功能高分子。(1)写出扁桃酸的结构简式:;写出G官能团的名称。(2)反应②的反应类型为:;发生反应④的条件为加入。反应步骤③与④不能对换,其理由是。(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式:。(4)写出反应⑤的化学方程式:。(5)写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式,;(任写两种)①含有苯环,且苯环上的一氯取代产物只有二种;②苯环上只有两个取代基,且N原子直接与苯环相连;③结构中不含醇羟基和酚羟基;(6)请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下:
9、(18分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理:实验方法:一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知:苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作Ⅰ为,需要用到的主要玻璃仪器为;操作Ⅱ为。(2)无色液体A是,定性检验A的试剂是,现象是。(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确.请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中,得到白色晶体和无色溶液
加热溶解,②取少量滤液于试管中,生成白色沉淀滤液含Cl-③干燥白色晶体, 白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定:称取1.220g产品溶解在甲醇中配成100ml溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol,产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为,计算结果为。(保留两位有效数字)。10、(14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物种类最多的元素,C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。(1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为;W的电子式。(2)已知:①2E·→E-E;=-akJ·mol-1②2A·→A-A;=-bkJ·mol-1③E·+A·→A-E;=-ckJ·mol-1写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式。(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g)X(g);=-aKJ·mol-1(a>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min,则A2的平均反应速率(A2)为。②该温度下此反应的平衡常数K的值为。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有(填序号)。A.容器内A2、BC、X的物质的量之比为2:1:1
A.容器内气体的密度保持恒定B.容器内A2气体的体积分数保持恒定C.2V正(A2)=V逆(BC)④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是(填序号)。A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=aC.α3<α1 D.P3<2P1=2P2E.n2<n3<1.0mol F.Q3=2Q1(4)在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。七校联考化学答案2014.41-----6CBDDCA7、(14分)(2分)(2)(2分)(3)取出部分溶液于试管中加入KSCN,溶液没有变化,再加入少量氯水,溶液变为红色(其他合理答案)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)①(2分)②(2分)8、(18分)
H2OCu/O2HCNH2O/H+浓硫酸(6)CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3-CH-CN→CH3-CH-COOH→一定条件△△△(3分)9、(18分)(1)分液(1分),分液漏斗、烧杯等(1分);蒸馏(1分)(2)甲苯(1分);酸性KMnO4溶液(1分),溶液褪色(1分)。(3)序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中加热,溶解,冷却结晶、过滤(2分)得到白色晶体和无色溶液 ②取少量滤液于试管中,滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液(2分)生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体,加热使其融化,测其熔点(2分)熔点为122.4℃(2分)白色晶体是苯甲酸(4)(2.40×10-3×122×4)/1.22(2分);96%(2分)10、(14分)(1)离子键、共价键(1分)(1分)(2)H2(g)+Cl2
(g)=2HCl(g);=(a+b-2c)kJ·mol-1(2分)(3)①0.125mol·L-1·min-1(2分)②4(2分)③C(2分)④ABD(2分)(4)(2分)
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