创新方案高考化学总复习教师精选题库文档试题混合物的分离与提纯Word版含解析 7页

‎　混合物的分离与提纯 ‎(限时：60分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液 ‎③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)‎ A．分液、萃取、蒸馏　　　 　B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎2．下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是(　　)‎ 物质 方法 试剂 A CO2(SO2)‎ 洗气 氢氧化钠溶液 B AlCl3(MgCl2)‎ 过滤 氢氧化钠溶液 C 水(乙醇)‎ 萃取、分液 乙酸 D Fe(Al)‎ 过滤 过量氢氧化钠溶液 ‎3．下列实验操作中正确的是(　　)‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎4．下列分离方法不合理的是(　　)‎ A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法 ‎5．(2010·重庆高考)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(　　)‎ ‎6．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)‎ 选项 被提纯的物质(杂质)‎ 除杂试剂 分离方法 A NH3(H2O)‎ 浓硫酸 洗气 B 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和碳酸钠溶液 分液 C KCl固体(I2)‎ KOH溶液 加热 D NaHCO3(Na2CO3)‎ Ba(OH)2溶液 过滤 ‎7．以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)‎ ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 ‎9．(2013·浙南、浙北部分学校联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，‎ 已知它们的性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(　　)‎ 物质 分子式 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度(g/cm3)‎ 溶解性 乙二醇 C2H6O2‎ ‎－11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和酒精 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 ‎10．(2012·杭州二模)海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上通过氯碱工业制取金属钠 C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 D．第②步的反应条件是高温加热 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)‎ ‎11．(10分)(2011·山东高考)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。‎ ‎(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。‎ 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2＋‎ ‎9.6‎ ‎11.0‎ Ca2＋‎ ‎12.2‎ c(OH－)＝1.8 mol·L－1‎ ‎12．(12分)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：‎ 请根据上述流程，回答下列问题：‎ ‎(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。‎ ‎(2)操作Ⅰ的名称为________，此操作适用于分离______________。‎ ‎(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是________。‎ a．摩尔质量 　B．溶解度　c．熔沸点 ‎(4)检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是________________，若含有Na＋，能观察到的现象是________________。‎ 若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为______________。‎ ‎13．(12分)某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验，其焙烧过程的主要反应为：‎ BaSO4(s)＋‎4C(s)4CO(g)＋BaS(s)‎ ‎(1)高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为________。‎ ‎ (2)重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用CuSO4溶液吸收，吸收反应的化学方程式为___________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有________、________。‎ ‎(4)无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl2，采用的方法一般都是加热蒸发、________、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)在实验室里，BaCl2常用于检验溶液中是否存在SO，为了避免Ag＋、CO、SO等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入________。‎ ‎14．(16分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：‎ 根据上述流程回答下列问题：‎ ‎(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。‎ ‎(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________________、________________。‎ 操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(选填编号)‎ a．固体和液体　　　 　B．固体和固体 c．互不相溶的液体 D．互溶的液体 ‎(4)混合②中加入Na2SO3的目的是________。‎ ‎(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立，可观察到的现象为________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为________。‎ 答 案 ‎　混合物的分离与提纯 ‎1．C　2.D　3. C　4.B　5.A　6.B　7.D　8.B ‎9．选D　根据表格中提供的信息，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，因此，可以选择蒸馏的方法进行分离。‎ ‎10．选C　A项，Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后，用于除去多余的Ba2＋。B项，工业上制取金属钠的方法是电解熔融的氯化钠。D项，MgCl2·6H2O失去结晶水生成无水MgCl2时，应在HCl气流中加热，以防止Mg2＋水解而导致产物不纯。‎ ‎11．解析：(1)操作Ⅰ为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)加入溶液W是为了除去SO，根据表格提供的数据，当11.0≤‎ pH＜12.2时，Mg2＋完全沉淀，而Ca2＋没有开始沉淀。酸化溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。‎ 答案：(1)四氯化碳　分液漏斗　(2)除去溶液中的SO　11.0≤pH＜12.2　盐酸 ‎12．解析：(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。‎ ‎(2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。‎ ‎(3)由流程图可知，条件1和条件2温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的大小不同而进行分离的。‎ ‎(4)检验Na＋、K＋等应用焰色反应。‎ 答案：(1)蒸发　(2)过滤　固体和液体混合物 ‎(3)b　(4)焰色反应　火焰呈黄色　重结晶法 ‎13．解析：(1)高温焙烧所产生的气体是CO，CO有毒、不溶于水且具有可燃性，尾气处理用燃烧法。‎ ‎(2)重晶石高温焙烧产生的固体与盐酸反应所产生的气体是H2S，它与CuSO4溶液反应的化学方程式为：‎ H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。‎ ‎(3)实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有玻璃棒和漏斗。‎ ‎(4)从滤液中获得晶体的方法是结晶法，操作步骤为：加热蒸发配制热饱和溶液，冷却结晶得到晶体，过滤将晶体从母液中分离出来，然后洗涤、干燥；不能通过直接将溶液蒸干的方法获得晶体，因为滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在晶体中。‎ ‎(5)检验溶液中是否存在SO时，应先加盐酸，目的是排除Ag＋、CO、SO等离子的干扰，若无任何现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定存在SO。‎ 答案：(1)D　(2)H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4‎ ‎(3)玻璃棒　漏斗 ‎(4)结晶过滤　滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在BaCl2中 ‎(5)盐酸 ‎14．解析：(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。‎ ‎(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。‎ ‎(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。‎ ‎(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。‎ ‎(5)Fe3＋、Br2的检验方法。‎ 答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4‎ ‎(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全 ‎(3)过滤　蒸馏　d ‎(4)除去粗品中未反应完的溴 ‎(5)KSCN溶液　溶液变成红色　含有Br2　CCl4‎