2016高考化学汇编05电解质溶液 5页

‎2016高考化学汇编05-----电解质溶液 ‎1．（海南）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是 （ ）‎ A．c(CO2－3) B． c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)‎ ‎2．（全国1）298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 （ ） ‎ A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ‎ B． M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)‎ D．N点处的溶液中pH<12‎ ‎3．（全国3）下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）‎ A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从‎20℃‎升温至‎30℃‎，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎4．（江苏）下列说法正确的是 （ ）‎ A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1mol•L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D．室温下，稀释0.1mol•L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 ‎5．（江苏）制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 （ ）‎ A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－‎ B．加入少量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－‎ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4＋、SO42－、OH－‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－‎ ‎6．（江苏）H‎2C2O4为二元弱酸。‎20℃‎时，配制一组c(H‎2C2O4) + c(HC2O4－) + c(C2O42－)= 0.100 mol•L-1的H‎2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）‎ A．pH=2.5的溶液中：c(H‎2C2O4) + c(C2O42-)> c(HC2O4－)‎ B．c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中：c(H+）+ c(H‎2C2O4）=c(OH-）+ c(C2O42－)‎ C．c(HC2O4－)= c(C2O42－）的溶液中：c(Na+)> 0.100 mol•L-1 + c(HC2O4－)‎ D．pH=7的溶液中：c(Na+）>2 c(C2O42－）‎ ‎7．（北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 （ ）‎ A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 ‎ B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ C．c点，两溶液中含有相同量的OH– ‎ D．a、d两点对应的溶液均显中性 ‎ ‎8．（上海） 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 （ ）‎ A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol•L -1CH3COONa溶液的pH大于7‎ C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol•L -1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎9．（上海）已知：SO32- + I2 + H2OSO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ）‎ A．肯定不含I- B．肯定不含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+‎ ‎10．（天津） 下列叙述正确的是 （ ） ‎ ‎ A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) ‎ ‎ B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 ‎ C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 ‎ D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 ‎11．（天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 （ ） ‎ A．三种酸的电离常数关系：K(HA)>K(HB)>K(HD)‎ B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) ‎ C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) ‎ D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：‎ c(HA)＋c(HB)＋ c(HD)=c(OH－)－c(H＋)‎ ‎12．（浙江） 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知‎250C时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为‎250C，不考虑饮料中其他成分） （ ） ‎ A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变 C．当pH为5.0时，饮料中=0.16‎ D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c() + c() + c(OH–) – c(HA)‎ ‎13．（全国1）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：‎ ‎（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______ __。‎ ‎（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol•L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。‎ ‎① 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ‎_________ ___。‎ ‎②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_________ _。‎ ‎③ 升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的 ‎ ΔH______0（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol•L−1）时，溶液中c(Ag+)为 mol•L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于 mol•L−1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。‎ ‎（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎14．（江苏）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。‎ ‎（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O。Ca(OH)2＋H2O2 + 6 H2O2CaO2•8H2O ‎ 反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_ ‎ ‎_ _。‎ ‎（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_ _（填序号）。‎ A．Ca2＋ B．H＋ C．CO32－ D．OH－‎ ‎（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：‎ ① 写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 _ _。‎ ② 取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol•L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg•L−1表示），写出计算过程。‎ ‎15.（北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。‎ ‎（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。‎ ‎①负极的物质是__________________________。‎ ‎②正极的电极反应式是___________________________________________________。‎ ‎（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ NO3-的去除率 接近100%‎ ‎＜50%‎ ‎24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____________________________________________。‎ ‎（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去 除率。对Fe2+的作用提出两种假设：‎ Ⅰ． Fe2+直接还原NO3- Ⅱ． Fe2+破坏FeO（OH）氧化层 ‎ ① 对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是__________________________________________‎ ‎_ 。‎ ② 位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：___________________‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ 的去除率 约10%‎ 约3%‎ ‎1小时pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________________________________________________________________________________________。‎ ‎16.（上海）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：‎ ‎①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl ‎②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2‎ 已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：‎ （1） 第一次氧化时，溶液的pH应调节为_____（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是____________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式______________________________________。_‎ ‎（3）处理‎100 m3‎含NaCN 10.3 mg•L-1的废水，实际至少需NaClO________ ___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg•L-1，达到排放标准。 ‎ ‎（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_______ ___、____ ______和H2O。‎ ‎（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为____________________。‎ ‎（6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。‎