2014湖南高考化学真题集锦含答案 42页

‎2014年高考全国新课标I卷理综化学试题与详解 ‎7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )‎ A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 ‎8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 ‎9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：‎ H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 ‎ ‎ H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 ‎ 下列有关反应的说法正确的是( )‎ A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)‎ ‎10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )‎ A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z ‎ C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z ‎11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )‎ A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4‎ D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 ‎12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )‎ A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。‎ ‎13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)‎ B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 ‎26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：‎ 实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：‎ ‎（1）装置B的名称是： ‎ ‎（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。‎ ‎（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），‎ A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 ‎ B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 ‎（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： ‎ ‎（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： ‎ ‎（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)‎ ‎（7）本实验的产率是： ‎ A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅‎ （8） 在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)‎ ‎ 原因是 ‎ ‎27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：‎ ‎（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： ‎ ‎（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。‎ ‎①(H3PO2)中，磷元素的化合价为 ‎ ‎②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)‎ ‎③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)‎ ‎（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： ‎ ‎（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：‎ ‎①写出阳极的电极反应式 ‎ ‎②分析产品室可得到H3PO2的原因 ‎ ‎③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： ‎ ‎28、(15分)乙醇是重要的有机原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：‎ ‎（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 ‎ ‎（2）已知：‎ 甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)D△H1＝－23.9KJ·mol－1‎ 甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)D △H2＝－29.1KJ·mol－1‎ 乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))D △H3＝+50.7KJ·mol－1‎ 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的D△H＝ ‎ 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。‎ ‎（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)‎ ‎①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)‎ ‎②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是： ‎ ‎③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。‎ ‎36、〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)‎ 磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。‎ 磷矿石 磷矿肥粉 ‎~4%‎ ‎~96%‎ ‎~85%‎ ‎~15%‎ 热法 湿法磷酸 单质磷 ‎~20%‎ 净化 ‎~80%‎ 磷肥 磷酸 ‎~20%‎ ‎~80%‎ 磷酸 其他磷化合物 图（a）‎ 部分物质的相关性质如下：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 备注 白磷 ‎44‎ ‎280.5‎ PH3‎ ‎-133.8‎ ‎-87.8‎ 难溶于水，具有还原性 SiF4‎ ‎-90‎ ‎-86‎ 易水解 回答下列问题：‎ ‎（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。‎ ‎（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可得85℅的商品磷酸 吨。‎ ‎（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)‎ ‎ 冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是： ‎ ‎（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)‎ ‎（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。‎ ‎37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)‎ 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：‎ ‎（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 ‎ ‎（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。‎ ‎（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)‎ ‎38、〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)‎ 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：‎ 已知以下信息：‎ ‎①‎ ‎②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。‎ ‎③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。‎ ‎④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的 ‎⑤回答下列问题：‎ ‎（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 ‎ ‎（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为： ‎ ‎（3）G的结构简式为 ‎ ‎（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。‎ ‎（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。‎ 反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。‎ 选择题答案：ACADABB ‎【答案】（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4;‎ (2) ‎-45.5 污染小，腐蚀性小等；（3）①K=0.07(MPa)-1; ②P1< P2< P3< P4;反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高； ③将产物乙醇液化转移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。‎ ‎2013年高考理综化学全国新课标1卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55‎ 第I卷（42分）‎ 一、选择题 ‎7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ‎ 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： ‎ 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 ‎9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡 的是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-‎ ‎10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 ‎ B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 ‎ C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 ‎ D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ‎11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br-、Cl-‎ C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO、Cl-‎ ‎12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种 B．28种 C． 32种 D．40种 ‎13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A．‎ 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B．‎ 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C．‎ 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D．‎ 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 第Ⅱ卷（58分）‎ 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。）‎ ‎（一）必考题（共43分）‎ ‎26．（13分）‎ 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。‎ 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终蒸馏得到纯净环己烯10g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置b的名称是 。‎ ‎（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。‎ ‎ A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 ‎（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。‎ ‎（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。‎ ‎（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。‎ ‎（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 ‎ ‎（填正确答案标号）。‎ ‎ A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 ‎（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。‎ ‎ A．41% B．50% C．61% D．70%‎ ‎27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。‎ ‎ （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。‎ ‎（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。‎ ‎（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。‎ ‎（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。‎ ‎（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。‎ ‎28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：‎ 甲醇合成反应：‎ ‎（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1‎ ‎（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1‎ 水煤气变换反应：‎ ‎（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1‎ 二甲醚合成反应：‎ ‎（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1‎ ‎（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。‎ ‎（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。‎ ‎（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。‎ ‎（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。‎ ‎（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×106J）。‎ ‎（二）选考题（共15分）‎ ‎36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）‎ 草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式为 、 。‎ ‎（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。 ‎ ‎（3）工艺过程中③和④的目的是 。‎ ‎（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。‎ ‎（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。‎ ‎37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。‎ ‎（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。‎ ‎（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。‎ ‎（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：‎ 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ•mol-1‎ ‎356‎ ‎413‎ ‎336‎ ‎226‎ ‎318‎ ‎452‎ ‎①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。‎ ‎②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。‎ ‎（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。‎ ‎38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ 査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：‎ 已知以下信息：‎ ‎① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。‎ ‎② C不能发生银镜反应。‎ ‎③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。‎ ‎④ ‎ ‎⑤ RCOCH3 + RˊCHORCOCH = CHRˊ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为 。‎ ‎（2）由B生成C的化学方程式为 。‎ ‎（3）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。‎ ‎（4）G的结构简式为 。‎ ‎（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。‎ ‎ （6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共 有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C A C B C D D ‎26.（13分）‎ ‎（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3）（4）检漏；上口倒出 ‎（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C ‎27.（15分）（1）+3（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2↑‎ ‎(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O ‎2H2O22H2O + O2↑ ;有氯气生成，污染较大。‎ ‎(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O ‎(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C ‎(6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4‎ ‎28.（15分）‎ ‎（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4‎ NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 ，2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O ‎（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。‎ ‎（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) △H = -204.7kJ•mol-1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。‎ ‎（4）反应放热，温度升高，平衡左移。（5）CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e- 12 ‎ ‎36．（15分）（1）CO + NaOHHCOONa 2HCOONaNa2C2O4 + H2↑‎ ‎（2）NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4‎ ‎（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。（4）Na2SO4‎ ‎（5）5C2O2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑‎ ‎ ‎ ‎37．（15分）（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3‎ ‎（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2‎ ‎（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。‎ ‎②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。‎ ‎（6）sp3 1∶3 [SiO3]2n- n(或SiO2- 3)‎ ‎38．（15分）（1）苯乙烯 ‎（2）‎ ‎（3）C7H5O2Na 取代反应（4）（不要求立体异构）‎ ‎（5）（6）13 ‎ ‎2012年 ‎7．下列叙述中正确的是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-‎ D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ ‎8、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95%‎ B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA ‎10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）‎ A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种 ‎11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B.混合溶液的PH=7 ‎ C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)‎ ‎12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H8‎ C3H8O C3H6O2‎ C4H8‎ C4H10‎ A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O ‎13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20‎ C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 ‎26．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。‎ ‎（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值 ‎（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备 ‎（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___ ‎ ‎（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为__ ___ _‎ 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______ __，该电池总反应的离子方程式为____ _。‎ ‎27光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。‎ ‎（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；‎ ‎（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；‎ ‎（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；‎ ‎（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：‎ ‎1、计算反应在地8min时的平衡常数K=________；‎ ‎2、比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；‎ ‎3、若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1‎ ‎4、比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；‎ ‎5、比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是____ ___‎ ‎28．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/°C ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 ‎（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎1、向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎2、滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___ __‎ ‎3、向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；‎ ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）‎ ‎ A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL ‎36．[化学—选修2化学与技术]‎ 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：‎ ‎（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；‎ ‎（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；‎ ‎（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。‎ ‎37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）‎ ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎ （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是____；‎ ‎ （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___;‎ ‎（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；‎ ‎（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；‎ ‎（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；‎ ‎1、H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；‎ ‎2、H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：____________；‎ ‎（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。‎ ‎ ‎ ‎38．[化学—选修5有机化学基础]（15分）‎ 对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ ‎1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；‎ ‎2、D可与银氨溶液反应生成银镜；‎ ‎3、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为____‎ ‎（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；‎ ‎（3）D的结构简式为____；‎ ‎（4）F的分子式为______；‎ ‎（5）G的结构简式为_____；‎ ‎（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A B D D C C C ‎26、答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol 0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19g n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3‎ 答案：0.10 盐酸 氯气答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)‎ 答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-‎ 答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-‎ ‎27.答案：MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O答案：5.52×103kJ 答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2答案：0.234mol·L-1答案：＜‎ 答案：0.031 答案： v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)‎ 答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 ‎28。答案：HBr； 吸收HBr和Br2：除去HBr和未反应的Br2；干燥。苯；【C】【B】‎ ‎36答案：2Cu2FeS2+O2=== Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O2===2FeO+2SO2；FeSiO3‎ 答案：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S===6 Cu+ SO2↑‎ 答案：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中 ‎37答案：SP3：34；3s23p63d10：O＞S＞Se：强；平面三角形；三角锥形 第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+‎ ‎：；‎ ‎38甲苯，；取代反应。C7H4O3Na2‎ ‎。13；‎ ‎2011年 ‎7．下列叙述正确的是 A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C．欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 ‎8．分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）‎ A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 ‎9．下列反应中，属于取代反应的是 ‎①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ‎③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④‎ ‎10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. K？（HF） C. D. ‎ ‎11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：‎ ‎ Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2‎ ‎ 下列有关该电池的说法不正确的是 ‎ A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe ‎ B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2‎ ‎ C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 ‎ D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O ‎12.能正确表示下列反应的离子方程式为 ‎ A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S ‎ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎ C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-‎ ‎ D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O ‎13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ‎ A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 ‎ B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 ‎ C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 ‎ D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ ‎26.（14分）‎ ‎0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；‎ ‎（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；‎ ‎（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；‎ ‎（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。‎ 若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。‎ ‎27．（14分）‎ 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：‎ ‎（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；‎ ‎（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；‎ ‎（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2‎ 合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是________（填序号）‎ ‎①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1‎ ‎②该反应在T时的平衡常数比T2时的小 ‎③该反应为放热反应 ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 ‎（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；‎ ‎（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）‎ ‎28.（15分）‎ ‎ 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)‎ ‎（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。‎ A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 ‎（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。‎ ‎① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________‎ ‎②该同学的判断不正确，原因是_________________‎ ‎（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。‎ ‎（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。‎ ‎36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）‎ ‎ 普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：‎ ‎（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保护。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。‎ ‎（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：‎ ‎① 喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是______；‎ ‎② 喷洒。可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。‎ ‎（3）现代造纸工艺常用钛白粉替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式 ‎37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；‎ ‎（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；‎ ‎（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体构型为_______；‎ ‎（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；‎ ‎（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。‎ ‎38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：‎ 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）‎ 已知以下信息：‎ ‎① A中有五种不同化学环境的氢；② B可与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③ 同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）香豆素的分子式为_______；‎ ‎（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________‎ ‎（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；‎ ‎（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_____种；‎ ‎（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：‎ ‎① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）；‎ ‎② 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）。‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C B D C D A ‎26、‎ ‎（3）SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为[‎ Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑‎ ‎（4）因为Kap[Cu（OH）2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－) =2.2×10-20，当溶液的pH=8时，c (OH－)＝10－6，所以c(Cu2＋)＝2.2×10-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为： CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol·L-1，所以H+浓度是0.2mol·L-1。‎ ‎27、‎ 答案：（1）2858； （2）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝-443.5kJ·mol-1；‎ ‎（3）③④； （4）1－a/2； ‎ ‎（5）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O、96.6%‎ ‎28、解析：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；‎ ‎（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；‎ ‎37、答案：（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；‎ B2O3＋2NH32BN＋3H2O；‎ ‎（2）1s22s2sp1；N；+3.‎ ‎（3）120°；sp2；正四面体。‎ ‎（4）共价键（或极性共价键）；分子间作用力。‎ ‎（5）‎ ‎38、 答案：（1）C9H6O2；（2）取代反应 2－氯甲苯（或邻氯甲苯）；‎ ‎（3）‎ ‎（4）4 2；‎ ‎（5）4 ‎ ‎ 2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）‎ ‎6. 下列判断错误的是 ‎ ‎ A．熔点：Si3N4NaClSiI4 B. 沸点：NH 3>PH3>As3 ‎ C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ‎ ‎7. 下列叙述正确的是 ‎ A． Li 在氧气中燃烧主要生成 ‎ B． 将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 ‎ C． 将通入溶液可生成沉淀 ‎ D． 将通入热的溶液中能使还原成 ‎8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A． 将铁粉加入稀释硫酸中：‎ ‎ B． 将磁性氧化铁溶于盐酸：‎ ‎ C． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ ‎ D． 将铜屑加入Fe3+溶液中： 2 Fe3++Cu=2 Fe2+ Cu2+‎ ‎9.下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7‎ C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0‎ D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11‎ ‎10.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：‎ ‎2TiO2/S*+32TiO2/S + I3-‎ 下列关于该电池叙述错误的是 A.电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B.电池工作时，是将太阳能转化为电能 C.电池的电解质溶液中和3浓度不会减少 D.电池中镀铂导电玻璃为正极 ‎11.下图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A. ①②　　 B.②③　　 C.③④　　 D.①④‎ ‎12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A. 3 : 1 B. 5 : 3 C. 2 : 3 D. 1 : 2‎ ‎13.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 ‎ A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 ‎ B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2‎ ‎ C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 ‎ D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 ‎27.(15分) 反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：‎ ‎ ②___________________________________________________________________‎ ‎ ‎ ‎ ③___________________________________________________________________‎ ‎(2)实验②平衡时B的转化率为_______;实验③平衡时C的浓度为___________;‎ ‎(3)该反应的H______0，其判断理由是___________________________________________‎ ‎(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：‎ ‎ 实验②：=_____________________________________________________________‎ ‎ 实验③：=______________________________________________________________‎ ‎28.（15分）‎ ‎ 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B,C,D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：‎ ① A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；‎ ② 将A分别加入其它物种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；‎ ③ 将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体溢出；‎ ④ 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。‎ 根据上述实验信息，请回答下列问题：‎ ‎（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：‎ ‎ ____________________________________________________‎ ‎ ____________________________________________________‎ ‎(2)不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：‎ ‎____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________‎ ‎29.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）‎ ‎ 请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。‎ （1） 在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B,C……；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：‎ ‎（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写下表 仪器标号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石，稀盐酸 石灰石与盐酸作用产生CO2‎ ‎（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是____________________________________________________;‎ ‎（4）验证CO的方法是_____________________________________________________。‎ ‎30.(15分)（注意：在试题卷上作答无效）‎ 有机化合物A-H的转换关系如下所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）链径A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，lnolA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是______,名称是___________________;‎ ‎ （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_____________________________________________________________________；‎ ‎ （3）G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是__________________________________________________________________;‎ ‎ （4）①的反应类型是______________;③的反应类型是_____________________；‎ ‎ （5）链径B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氧化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式______________________________________________________；‎ ‎（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）。则C的结构简式为___________________________________________________。‎ ‎7． C 8． A 9． D 10． B 11． B 12． C 13． D ‎27.（15分）（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ‎③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 ‎（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应 ‎（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1‎ ‎28．（15分） (1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2‎ 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 ‎（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 ‎29．（15分）‎ （1） 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 （2） 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 ‎30.（15分）‎ ‎2009年 ‎6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+ 、、、 B. 、、、‎ C.、Ba2+、、 D. 、、、‎ ‎7.将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1‎ ‎8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A.‎ B.‎ C D.‎ ‎9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D. ‎ ‎10.用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.>, > B. =, =‎ C. >, > D. >,>‎ ‎11.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A. B. C. D.‎ ‎12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是 A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色 D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 ‎13.下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：‎ 下列有关该反应的描述正确的是 A.第6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为85%‎ C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%‎ D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 ‎27.（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 ‎2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑‎ 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）‎ 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。‎ 选用的仪器 ‎（填字母）‎ 加入的试剂 作用 ‎28.（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。‎ （1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：‎ ‎①电源的N端为 极；‎ ‎②电极b上发生的电极反应为 ；‎ ‎③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；‎ ‎④电极c的质量变化是 g；‎ ‎⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：‎ ‎ 甲溶液 ；‎ ‎ 乙溶液 ；‎ ‎ 丙溶液 ；‎ ‎（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？‎ ‎ ‎ ‎29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：‎ ‎（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；‎ ‎（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；‎ ‎（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；‎ ‎（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ‎ ‎ ；‎ ‎②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ‎ ‎ ；‎ ‎（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ‎ 。‎ ‎30、（15分）‎ 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：‎ ‎（i）B2H6‎ ‎（ii）H2O2/OH－‎ R－CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）‎ R－CH＝CH2‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。‎ A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（2）B和C 均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：‎ ‎＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C C A D B D B B ‎27.（15分）‎ 选用的仪器（填字母）‎ 加入的试剂 作用 C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检出水 A 品红溶液 检出SO2‎ A 酸性KMnO4‎ 吸收余下的SO2‎ A 澄清石灰水 检出CO2‎ ‎28.（15分）‎ ‎（1）①正 ‎ ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑‎ ③水减少的质量：‎ ‎ 生成的体积：‎ ④16‎ ‎ ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大；‎ 酸性增大，因为阴极上生成，溶液中离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 ‎(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应 ‎29.（15分）‎ ‎（1）原子晶体（2）NO2和N2O4（3）As2S5‎ ‎（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；‎ ②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。‎ ‎（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 ↑+ Si3N4‎ ‎30.（15分）（1）C4H10（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷 ‎（3）（4）消去反应。‎ ‎（5）‎ ‎（6）、、、‎ ‎2008年理科综合能力测试 ‎6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4‎ C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3‎ ‎7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4‎ C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2‎ ‎8.下列各组物质不属于同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 ‎9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17　　　　B.1和8　　　　C.1和6　　　　　　D.7和12‎ ‎10.下列叙述中正确的是 ‎ A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 ‎ C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 ‎11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+‎ ‎26.（16分）‎ 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：‎ （1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；‎ ‎（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。‎ ‎27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：‎ ‎（1）5种化合物分别是V　　 、W　　、X　　　、Y　　　　、Z　　；（填化学式）‎ ‎（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：‎ ‎（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。‎ ‎28.（13分）‎ 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。‎ 实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：‎ ‎（1）元素Z是　　　　　　：‎ ‎（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎29.（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：‎ ‎（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为      　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　；‎ ‎（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B A D D B C A C ‎26、（16分）‎ ‎（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O ‎（2）3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O ‎（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：‎ ‎ MnO2 K2MnO4 KMnO4‎ ‎ 87 158×‎ ‎2.5×80% x 答：KMnO4的理论产量是2.4g ‎（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O ‎（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知 ‎ KMnO4———Na2C2O4‎ ‎ ×158 134‎ ‎ 0.165 × y 0.335‎ ‎ ‎ ‎27、（15分）‎ ‎（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2‎ ‎（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2‎ Ca2+[ C C ]2-‎ ‎（3）‎ ‎28、（13分）‎ ‎（1）氧（2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管 ‎（3）MO+CM+CO↑ MO+COM+CO2 CO2+C2CO ‎ 2MO+C2M+CO2↑‎ ‎（4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 H3C— —OH ‎29、（16分）‎ ‎（1）H3C— —OCCH2CH2CH3+H2O H3C— —OH+CH3CH2COOH H2SO4‎ ‎△‎ O （2）C4H8O2 羧基 ‎（3）‎ CH3CH2CH2OH CH3CHCH3‎ OH ‎（4）‎ ‎ —CH2COOH H3C— —COOH ‎（5）‎ ‎ —COOH H3C ‎ —COOH CH3‎